化学选修3前两章月考试题

合集下载

化学选修三试题及答案

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

成都实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析

四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。

2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。

1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。

2019—2020学年度高三10月份月考化学试卷(选修3专题)

2019—2020学年度高三年级10月份月考化学（选修3专题）命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Co —59 Ga —70 As —75第I 卷（选择题)1．下列各项叙述中，正确的是 ( )A ．氮原子的最外层电子排布图：违反了泡利原理B. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要在球壳上运动C ．的熔沸点高于D ．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s 22s 221xp →1s 22s 221y p 过程中形成的是发射光谱2．下列各项叙述中，正确的是 ( )A.因为水分子间有氢键，所以水的稳定性强于H 2SB.在所有的元素中，氟的第一电离能最大C ．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII 族位置，属于ds 区D.金刚石、SiC 、Si 、Ge 的熔点依次降低3．化合物NH 3与BF 3可以通过配位键形成NH 3·BF 3，下列说法正确的是( ) A ．NH 3的VSEPR 模型为三角锥形 B ．NH 3与BF 3都是极性分子C ．NH 3·BF 3中各原子都达到8电子稳定结构D ．NH 3·BF 3中，NH 3提供孤电子对，BF 3提供空轨道4．如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为+2价，G 为－2价，则Q 的化合价为（）A ．﹣3B ．﹣2C ．+3D ．+25. 通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子立体构型与NH 3相似，下列对NCl 3和NH 3的有关叙述不正确的是( )A ．分子中N —Cl 键键长比CCl 4分子中C —Cl 键键长短B ．在氨水中，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子，则NH 3·H 2O 的结构式为C ．NCl 3分子是极性分子D ．NCl 3比NBr 3难挥发 6．下列说法错误的是( )A ． σ键和π键比例为9∶1B ．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol ﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 2+C ．C 22﹣与O 22+互为等电子体，1 mol O 22+中含有的π键数目为2N A ，O 22+的电子式为D ．H 2O 2的分子立体构型为，由此可知H 2O 2为非极性分子7．下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H2SO4>H3AsO4> H3PO48．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由m X a+ 与n Y b－得m + a = n－b B．X、Y一定不是同周期元素C．X2－的还原性一定大于Y－D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W>Q>Z>XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键10. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

高二下学期化学选修三第一次月考(附答案)

高二下学期三月月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱3、下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2 D．C2H24、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH3O5、以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是()A．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂6、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。

下列叙述正确的是( )A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D．原子半径大小顺序d＞c＞b＞a7、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是( )①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m-)＞r(Z n-)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

鲁科版高中化学选修三-高二9月月考化学试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东滕州一中2015-2016学年度高二9月月考化学试题第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和4.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C （g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）5.对于制氢气原理CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是()A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度6.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A．容器①、②中反应的平衡常数相等LB．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ7.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。

(最新整理)高二化学选修3第一二章测试题2

高二化学选修3第一二章测试题2高二化学选修3第一二章测试题2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高二化学选修3第一二章测试题2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高二化学选修3第一二章测试题2的全部内容。

1高二化学选修3第一二章测试题班级姓名得分相对原子质量： C：12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al：27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷(选择题共46 分）一、选择题(每小题2分，共46分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷2．x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A。

x的原子半径大于y的原子半径。

B。

x的电负性大于y的电负性C。

x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能3．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p 6．已知X、Y元素同周期,且电负性X＞Y，下列说法错误的是A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价,Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X7。

化学选三第一次月考试题及答案

班级姓名得分2018-2019学年高二年级三月月考化学试卷第Ⅰ卷选择题共50分一、选择题（每题只有一个答案共2*25=50分）1．下列说法正确的是A．原子核外电子层数越多，原子半径越大B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为|主族序数－2|C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D．C2H2分子中只有键2．下列说法中肯定不正确的是①某原子K层上只有1个电子②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍④某离子的核电荷数与最外层电子数相等A．①③B．②C．③④D．④3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素 b．①②③由同种元素构成 c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A．a、b、f B．b、c、d C．a、d、e D．a、e、f4．若n=3，以下能级符号错误的是A．n p B．n f C．n d D．n s5．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

高中化学选修3的练习题及讲解

高中化学选修3的练习题及讲解### 高中化学选修3练习题及讲解#### 练习题1：化学平衡题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡状态，此时A的浓度为0.5 mol/L，B的浓度为1.0 mol/L，C的浓度为1.5 mol/L。

若增加A的浓度至1.0 mol/L，平衡如何移动？并计算新的平衡浓度。

解答：根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。

在本题中，增加A的浓度会使平衡向正反应方向移动，以减少A的浓度。

设平衡移动后A的浓度变化为x，则有：初始浓度：A = 0.5 mol/L，B = 1.0 mol/L，C = 1.5 mol/L变化浓度：A = +x，B = -2x，C = +3x平衡浓度：A = 0.5 + x，B = 1.0 - 2x，C = 1.5 + 3x由于平衡移动的程度较小，我们可以假设x相对于初始浓度来说很小，因此可以忽略x对B和C初始浓度的影响。

根据平衡常数Kc不变的原则，我们有：Kc = [C]^3 / ([A][B]^2) = (1.5 + 3x)^3 / ((0.5 + x)(1.0 -2x)^2)由于x很小，我们可以近似认为Kc不变，从而得出x的值。

通过计算，我们可以得到新的平衡浓度。

#### 练习题2：电化学题目：在铜锌原电池中，铜作为正极，锌作为负极。

当电路中有1 mol 电子通过时，计算负极锌的质量损失。

解答：在铜锌原电池中，负极锌失去电子发生氧化反应，正极铜得到电子发生还原反应。

负极反应式为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-根据题目，电路中有1 mol电子通过，即有0.5 mol的锌参与反应（因为1 mol锌失去2 mol电子）。

锌的摩尔质量为65.38 g/mol，因此锌的质量损失为：质量损失= 0.5 mol × 65.38 g/mol = 32.69 g#### 练习题3：有机化学题目：写出下列反应的机理，并说明反应条件。

2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案

2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案第一章：化学反应热力学1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) +D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。

求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓变ΔH3。

解：根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。

首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g)步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g)步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。

因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。

2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。

解：根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。

我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g)步骤2：D(g) → C(g)步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。

因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。

第二章：化学平衡1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。

若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。

解：根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。

部编版2020学年高二化学下学期3月月考试题人教版

2019学年高二化学下学期3月月考试题考试范围：化学选修三；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．与元素的化学性质关系最密切的是A. 中子数B. 电子数C. 最外层电子数D. 核外电子层数2．下列说法不正确的是A. 沸点:H2O>HFB. 热稳定性 :HF>H2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键3．下列物质既含离子键又含共价键的是A. CaCl2B. H2O2C. MgF2D. NH4Cl4．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( ) A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华D. 二氧化硅和氧化钠的熔化5．下列说法正确的是( )A. 1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键6．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥7．下列说法不正确的是( )A. 离子晶体不一定都含有金属元素B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体8．下列叙述正确的是( )①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。

A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④9．下列说法正确的是 ( )A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C. 含氢元素的化合物中一定有氢键D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水10．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是( )A. 碘、锌、钠、金刚石B. 金刚石、锌、碘、钠C. 钠、锌、碘、金刚石D. 锌、钠、碘、金刚石11．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。

鲁科版高中化学选修三上期高级11月月考化学试题.docx

28 1+11高中化学学习材料唐玲出品天全中学2015—2016学年上期高2014级11月月考化学试题一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式B ．钠离子的结构示意图C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．二氧化硅的分子式 SiO 22．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns 1、3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．XYZ 2B ．X 2YZ 3C ．X 2YZ 2D ．XYZ 33.某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A ．原子晶体B ．离子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体 4.下列说法正确的是 A.最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5．下列说法中正确的是 A ．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C ．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A.1s 22s 22p 4 B.1s 22s 22p 63s 23p 3 C.1s 22s 22p 63s 23p 2 D.1s 22s 22p 63s 23p 64s 27.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是KJ/mol 。

根据下表所列数据判断错误．．的是元素 I 1 I 2 I 3 I 4 X 496 4562 6912 9543 Y5781817274511600A.元素X 的常见化合价是+1价B.元素Y 是ⅢA 族的元素C.元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8. 下列叙述正确的是 A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 10．N A 为阿伏加德罗常数,下列说法错误．．的是 A ．0.1 mol 的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数均为N A B ．1molD 216O 中含中子、质子、电子各10N AC．32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NAD．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA11．短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。

苏教版高中化学选修三高三第一次月考化学科试卷.docx

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品福建省惠安荷山中学2015届高三第一次月考化学科试卷《物质结构与性质》（考试时间：9０分钟总分：100分）第I 卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（）A ．5pB ．6sC ． 4fD ．4d2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ． H 2O3、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是 ( ）A ．Ni ：[Ar] 3d 8B ． Cu ：[Ar] 3d 94s 2C ．S2-：[Ne] 2s 23p 6D ． Si ： [Ne] 3s 23p 24、下列关于丙烯（CH 3—CH=CH 2）的说法错误．．的是（） A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C ．丙烯分子存在非极性键 D ．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 5、下列表达式正确的是( )A ．O 2—的结构示意图：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4D ．碳－12原子：12 6C6、下列晶体中，不属于．．．原子晶体的是（） A ．水晶 B ．干冰 C ．晶体2s 2p↑ ↓ ↑ ↑唐玲出品硅 D ．金刚石7、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A ．HeB ．K＋C ．Cl－D ．8、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A ．原子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．离子晶体9、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键是 ( )A ．H 2OB ．NaClC ．NaOHD ．Na 2O 2 10、下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A ．具有较高的熔点B ．熔融状态能导电C ．水溶液能导电D ．常温下能溶于水11、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A ．食盐和蔗糖熔化B ．钠和硫熔化C ．碘和干冰升华D ．干冰和氧化钠熔化12、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，已知X 与Y 的质子数之和等于Z 的质子数，下列说法正确的是（） A ．第一电离能：X ＜ YB ．X 单质的化学性质比Z 单质活泼C ．X 与Y 可形成多种化合物，其中XY 2分子间存在氢键D ．X 的常见氢化物的稳定性比Z 的氢化物强 13、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF 3②N H3A ．⑤④①③B ．⑤①④②③C ．④①②⑤③D ．③②④①⑤14、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

2024-2025学年鲁教版选修3化学上册月考试卷731

2024-2025学年鲁教版选修3化学上册月考试卷731考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法错误的是A. A、钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能B. B、基态氧原子有8种能量不同的电子C. C、锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布D. D、N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质2、下列化学用语的表达正确的是#A. A、氨气分子的比例模型##B. B、铍原子最外层的电子云图：#C. C、价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物#D. D、Cu基态的外围电子排布图：#3、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A. A、①③⑤⑥⑦⑧B. B、①③⑤⑦⑧C. C、①③④⑤⑦D. D、全部都是4、下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）A. A、LiClB. B、BF3C. C、PCl5D. D、NCl35、以下微粒含配位键的是①[Al(OH)4]#-# ②CH4③OH－④NH⑤[Cu(NH3)4]2+⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA. A、①②④⑦⑧B. B、③④⑤⑥⑦C. C、①④⑤⑥⑦⑧D. D、全部6、已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A. A、-167℃B. B、-87℃C. C、-35℃D. D、50℃7、根据有关概念，推断下列说法中正确的是A. A、离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键B. B、元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C. C、分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定D. D、分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸8、氧化锂（Li2#O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2014级西区高二下学期月考化学试卷
2016年3月命题人：王玉芬审题人：胡双九一．选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．下列能层中，有f能级的是（）
A．K B．L C．M D．N
2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F
2
和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A. 两者都为s-s σ键
B. 两者都为p-p σ键
C. 前者为p-p σ键,后者为s-p σ键
D. 前者为s-s σ键,后者为s-p σ键3．下列比较正确的是( )
A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)
C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K > Na
4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是( )
A．第三周期ⅥB族；p区 B．第三周期ⅢB族；ds区
C．第四周期ⅥB族；d区 D．第四周期ⅢB族；f区
5．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( )
A．H
3YO
4
B．H
4
YO
4
C．HYO
2
D．H
2
YO
4
6．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )。

A．CH
4、NH
4
＋B．H
2
S、HCl
C．CO
2、N
2
O D．CO
3
2－、NO
3
－
7．下列化学用语正确的是（）
A．锂离子的电子排布式：1s22s1 B．碳原子的电子排布图：
C．丁烷的最简式：C
2H
5
D．氯化镁的电子式：Mg2＋[∶Cl
··
··∶]22－
8．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

请指出配合物[Cu(NH
3)
4
](OH)
2
的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )。

A．Cu2＋、NH
3、＋2、4 B．Cu＋、NH
3
、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH
3
、＋2、2
9．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是
．．三角锥形的是( )。

A．PCl
3B．H
3
O＋C．HCHO D．PH
3
10．下列现象与氢键有关的是（）
①NH
3
的熔、沸点比第ⅤA族其他元素气态氢化物的熔、沸点高
②低碳的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑤水分子在较高温度下也很稳定
A.①②③④⑤
B.①②③④
C.①②③
D.①②⑤
11.下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A．CCl
2F
2
B．CH
3
CH
3
C．COOH
CH
CH-
-
3
D．CH
3
CH
2
OH
12. 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误
．．的是（）
A. HClO H
2CO
3
CH
3
COOH B. HClO
4
HClO
3
HClO
2
C. HClO
4 H
2
SO
4
H
3
PO
4
D. HClO
4
HBrO
4
HIO
4
13.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

Y是地壳中含量最多的元素。

下列说法正确的是（）
A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氢化物的沸点:H
2Y>H
2
W
D．最高价氧化物的水化物的酸性:W > Q
14.用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R 分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误
．．的是（）
A．R为三角锥形B．R可以是BF
3
C．R是极性分子D．键角小于109°28′
15．毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A．所有氮原子均采取sp3杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
16.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.氯气溶于水：Cl
2＋H
2
O═2H＋＋Cl－＋ClO－
溶液中CO
32－的水解：CO
3
2－＋H
2
O═HCO
3
－＋OH－
C.酸性溶液中KIO
3与KI反应生成I
2
：IO
3
－＋I－＋6H＋═I
2
＋3H
2
O
溶液中加足量Ba(OH)
2溶液：HCO
3
－＋Ba2＋＋OH－═BaCO
3
↓＋H
2
O
一．非选择题（共52分）
17. （14分，每空2分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号
．．．．．）。

（3）在①H
2O ②HCHO ③Cl
2
④C
2
H
2
⑤CCl
4
分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同
．．．．．．．．）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

19．（18分，每空2分）
（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。

[用元素符号作答
．．．．．．．]
（1）元素的第一电离能最大的是；
（2）属于过渡元素的是；
（3）元素的电负性最大的是；
（4）上述元素之间能形成X
2
Y型化合物的化学式是、。

（二） A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的价电子排布式
为。

（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为。

2014级西区高二月考化学答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
二．非选择题（共52分）
17. 【14分，每空2分】
（1）
（2）③④②①
（3）③；①；⑤；②；④
18：【12分，每空2分】
(1)
(2)平面正三角形sp2120°
(3)3；NO
3－或CO
3
2－或SiO
3
2－
19．【18分，每空2分】
（一）（1）Ne（2）Cu（3）O （4）Li
2O Cu
2
O
（二）（1）N；（2）Fe，3d64s2；（3）1s22s22p63s23p63d104s1。

20. 【8分，每空2分】
（1）铝（2）GeCl
4
CD （3）BD。