2016年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物考点过关
高三化学第一轮复习教学案(元素化合物共17讲)
【考试说明】1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．了解钠的氧化物的性质。
【课前检测】【知识梳理】一、认知金属钠（课前或当堂完成，自我检测）1．结构：原子结构示意图为；核外电子排布式：；在周期表中位置：。
2．物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。
焰色反应呈_________。
3．钠的化学性质：（用有关反应的化学方程式填充）A）与非金属单质反应：；B）与水反应：；C）与酸反应：；D）与醇、酚等含-OH物质的反应：、；E）与盐(CuSO4)溶液反应：。
4．钠的保存、制取、应用：金属钠在实验室中保存在中，金属钠的工业冶炼方法：；金属钠在生活中用途广泛，举例、、、。
『例题1』判断下列说法的正误：A．取用金属钠时，可用手直接抓取大块钠后撕下一小块，因为钠很软。
（）B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
（）C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2D．钠的金属活动性比镁强；故可用钠与氯化镁溶液反应制镁。
（）E．钠能与所有含氢化合物反应并置换出氢气。
（）【思考交流1】从晶体结构、反应速率、氧化还原反应等理论角度进一步认Array知钠：1、能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？简述从保存在煤油中的大块钠取用小块钠的实验操作。
（要求：文字简洁、表述准确）2、从反应速率比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。
3、钠能否保存在CCl4中？金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？4、将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。
『例题2』按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象二、了解钠的氧化物（Na2O、Na2O2）（课前或当堂完成，自我检测）名称氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应1、钠与氧形的氧化物有几种？它们属金属氧化物，也都是碱性氧化物，对吗？形成的氧化物中阳、阴离子的配比否相同？2、每供氧1 mol，反应中转移的电子数为多少？消耗多少mol过氧化钠？3、由1 molCO2和1 molH2O(g)组成的混合气体通过某一盛有1.5molNa2O2的密闭容器，充分反应后容器增重多少？4、将足量的过氧化钠投入到稀的酚酞溶液中有何现象？『例题3』1mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3【当堂巩固】1、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。
高考化学一轮总复习 钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高考化学一轮总复习钠及其重要化合物课时训练题有答案
适用精选文件资料分享高考化学一轮总复习钠及其重要化合物课时训练题（有答案）第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物23455－15－266－16－26－36－478答案题号 1一、单项选择题 1 ．(2012?北京高考 ) 以下用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 2.(2012? 北京高考 ) 以下解说实验现象的反应方程式正确的选项是 () A ．切开的金属 Na裸露在空气中，光明表面逐渐变暗： 2Na＋O2===Na2O2 ．B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色积淀变为黑色： 2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋ 2Cl － C．Na2O2在湿润的空气中搁置一段时间，变为白色粘稠物 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向 NaHCO3溶液中加入过分的澄清石灰水，出现白色积淀：2HCO－3＋Ca2＋＋ 2OH－===CaCO3↓＋ CO2－3＋2H2O 3．已知钠能与水、乙醇等含有羟基 ( ―OH)的化合物反应，将钠投入以下溶液中，反应的激烈程度由强到弱的是() ①水②NaOH溶液③0.1 mol/L盐酸④0.1 mol/L FeCl3溶液⑤乙醇A．④③②①⑤B．④③①②⑤ C．③④①②⑤ D．①③④②⑤ 4 ．(2012?广东月考)只用胶头滴管和试管经过两试剂的互滴，不可以区其余以下溶液( 浓度均为 0.1 mol/L)() A ．NaAlO2和稀盐酸 B ．NaHCO3和 Ca(OH)2C．NaOH和 Al2(SO4)3 D．HCl 和 Na2CO35．(2011?郑州质检 ) 等物质的量的 N2、O2、CO2混杂气体经过 Na2O2后，体积变为原体积的89( 同温同压 ) ，这时混杂气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 ( ) A．3 41 B ．3 32 C ．6 73 D ．6 9 0 5 题变式 5 －1.200 ℃时， 11.6 g CO2和 H2O的混杂物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增添了g，则原混杂物的均匀摩尔质量是多少( ) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 5－2. 在必然条件下，使 CO和 O2的混杂气体 26 g 充分反应，所得混杂物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体质量增添14 g ，则原混杂气体中O2和 CO的质量之比是 () A ．9 4 B ．1 1C．7 6 D ．6 7 6 ．在必然温度下，向饱和的烧碱溶液中加入必然量的 Na2O2，充分反应后，恢复到本来的温度，以下说法中正确的选项是( ) A．溶液的 pH不变，有 H2放出 B ．溶液的 pH增大，有 O2放出C．溶液中 c(Na＋) 增大，有 O2放出 D．溶液中 Na＋数量减少，有 O2放出6 题变式 6 －1. 将 Na2O2放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体，又有积淀产生的是 ( ) ①MgSO4溶液②NaCl 溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤C a(HCO3)2溶液 A ．①②③④⑤ B ．①④C．①④⑤ D．③④⑤ 6 －2. 取 a g 某物质在 O2中完满燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完满反应，反应后，固体质量恰好也增添了 a g，以下物质不可以满足上述结果的是() A ．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 6－3. 必然量的 NaOH稀溶液 ( 含酚酞 ) 中分别加入足量的以下物质，一段时间后，红色必然消逝的是() ①H2O2 ②HCl③SO2 ④Cl2⑤NaHCO3．A① B．②⑤ C．②③④⑤ D．①②③④6－4. 将 0.01 mol 以下物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小序次是( 溶液体积变化忽视不计)()①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B ．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＝③＝④二、双项选择题7 ．(2011?上海高考 ) 过氧化钠可作为氧气的本源。
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题1钠及其化合物20170616217
金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物【考点过关】1.金属钠2【巩固演练】下列说法正确的是。
①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A⑨23 g钠与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，①错误；钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，②错误；Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，③错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠，④错误；钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，⑤正确；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，⑥错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，⑦正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A，⑧正确；23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5 N A个，⑨错误；Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，同时生成NaOH，⑩正确。
答案：⑤⑦⑧⑩2. 氧化钠与过氧化钠【巩固演练】下列说法正确的是。
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2N A②Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂③在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH＋4的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是Fe3＋④向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑⑤过氧化钠的电子式：⑥1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑦CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重⑧Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物⑨ Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存⑩将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象解析：过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，①正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。
高考一轮复习考点1《钠及其化合物》(含解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点1《钠及其化合物》（含解析）1．(2016·山东潍坊模拟)单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：由题目可知，符合两次氧化，而且能进行归中反应的是Na、C、H2S，共3种。
答案：B2．(2016·河北衡水中学联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Na＋解析：a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH－不能大量存在，故A错误；b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B 错误；c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D 错误。
答案：C3．(2016·山东重点高中联考)将2 mol NaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量(n )为( )A ．1 mol<n ≤2 molB ．1 mol<n <4 molC ．2 mol<n ≤4 molD ．n >4 mol解析：发生的化学反应方程式是：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
2 mol NaHCO 3分解产生 1 mol Na 2CO 3、1 mol CO 2和1 mol H 2O 。
(广东专用)年高考化学一轮复习课时17钠及其化合物课时导航
课时17 钠及其化合物
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复习目标:
1. 掌握Na及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2. 了解侯氏制碱法的原理。
知识网络:
问题思考:
问题1:将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
问题2:向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如右图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:。
(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。
2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物考点过关
2019-2020年高考化学一轮复习课时17 钠及其化合物考点过关钠与氢氧化钠【基础梳理】1. 钠(1)物理性质:色固体、硬度小、熔点(熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中。
(2)化学性质①与非金属单质反应2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟)4Na+O2(现象:银白色固体变暗)2Na+O2(现象:先融化、后燃烧，生成固体)②与酸、水、醇反应2Na+2HCl2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH →(沉、慢)(3)工业制备2NaCl(熔融)2. 氢氧化钠(1)物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热;有吸水性，易吸收空气中的水分而。
(2)化学性质(具有碱的通性)①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应:OH-+H+③与酸性氧化物、两性氧化物反应:Al2O3+2OH-④与盐反应:Cu2++2OH-⑤与单质反应:2Al+2OH-+2H2OCl2+2OH-(3)工业制取①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2②现代工业制碱:2NaCl+2H2O。
(4)NaOH在有机反应中的应用:提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。
3. 焰色反应(1)某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化。
(2)钠元素黄色;钾元素色(透过玻璃观察)。
微课1 CO2与NaOH溶液的反应(1)反应产物的判断CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)由上述反应可知:当n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1时，产物只有NaHCO3;当n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1时，产物有Na2CO3和H2O;当1∶1<n(NaOH)∶n(CO2)<2∶1时，产物有Na2CO3、NaHCO3和H2O。
(2)图像(在NaOH溶液中通入CO2气体，阴离子的变化曲线)【典型例题】把一块钠投入预先滴入2~3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为 ( )①钠沉到水下面②钠浮在水面上，四处游动③钠熔成闪亮的小球，听到“滋滋”的响声④溶液变红⑤溶液变蓝A. ①③④B. ②③⑤C. ①③⑤D. ②③④[答案] B[解析]钠浮在水面上;钠熔成闪亮的小球，听到“滋滋”的响声;反应产生的氢气推动钠四处游动;反应生成氢氧化钠，溶液变蓝色。
高考化学一轮复习(辽宁专版)考点过关课件钠及其化合物
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀 产生的是__①__④__⑤__⑦___。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液
0
考点2
氧化钠和过氧化钠
2
知识梳理 ZHISHISHULI 1．氧化钠与过氧化钠的比较
08 __淡_黄___色___固体 10 _加__热___
与 H2O
11 _N_a_2_O__＋__H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H__
12 _2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_N_a_O__H_＋_ _O_2_↑________________________
答案
解析 3.9 g Na2O2的物质的量为 0.05 mol，所含离子数目为 0.05 mol×3 ＝0.15 mol，A 错误；由 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 及 Na2O2 中氧元 素为－1 价知，生成 0.1 mol O2 时会转移 0.2 mol 电子，B 错误；Na2O2 投入 到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应，饱和烧碱溶液中溶剂 减少，新生成的 NaOH 不溶且原来溶液中的溶质会部分析出，溶质相应减 少，则 n(Na＋)减小，D 错误。
答案
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在
飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关 于 Na2O2 的叙述正确的是( )
高三化学一轮复习 钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物
1
考点一
考点二
考点三
微专题6
通过元素化合物的学习，同学们要明确研究物质性质 的方法和程序。
研究物质的性质是化学研究的重要内容，只有深入的 研究物质的性质，才能更好地利用物质。
那怎样研究物质的性质呢？ 常运用观察、实验、分类、比较等方法， 去运用感官搜集信息，积极动脑思考， 及时存储和处理信息，并对此进行分析和综合加工。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
小
低
放
H2
NaOH
5
考点一
考点二
考点三
微专题6
通过钠与盐溶液反应现象推知反应顺序，和置换出金属单质的前提条件 建议分步这写反应方程式，不要随意加和方程式
(3)与盐酸反应
离子方程式：_____2_N_a_＋__2_H__＋_=_=_=_2_N__a_＋_＋__H__2↑_______。
②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl
@《创新设计》
6
考点一
考点二
考点三
微专题6
3.钠的制取及保存 4.钠的用途
@《创新设计》
2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ 煤油或石蜡油
7
考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
考向一 钠的性质及应用
『考向突破』
钠的性质理解与辨析
(4)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
Na ―水 ―→ NaOH 盐―― 溶→液 发生复分解反应
如 Na 投入 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为
__2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u__2＋__=_=_=_2_N_a_＋__＋__C_u_(_O_H__)_2↓__＋__H__2_↑__。
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课时17 钠及其化合物夯实基础考点过关钠与氢氧化钠【基础梳理】1. 钠(1)物理性质:色固体、硬度小、熔点(熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中。
(2)化学性质①与非金属单质反应2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟)4Na+O2(现象:银白色固体变暗)2Na+O2(现象:先融化、后燃烧，生成固体)②与酸、水、醇反应2Na+2HCl2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH →(沉、慢)(3)工业制备2NaCl(熔融)2. 氢氧化钠(1)物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热;有吸水性，易吸收空气中的水分而。
(2)化学性质(具有碱的通性)①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应:OH-+H+③与酸性氧化物、两性氧化物反应:Al2O3+2OH-④与盐反应:Cu2++2OH-⑤与单质反应:2Al+2OH-+2H2OCl2+2OH-(3)工业制取①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2②现代工业制碱:2NaCl+2H2O。
(4)NaOH在有机反应中的应用:提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。
3. 焰色反应(1)某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化。
(2)钠元素黄色;钾元素色(透过玻璃观察)。
微课1 CO2与NaOH溶液的反应(1)反应产物的判断CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOH NaHCO3(CO2过量)由上述反应可知:当n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1时，产物只有NaHCO3;当n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1时，产物有Na2CO3和H2O;当1∶1<n(NaOH)∶n(CO2)<2∶1时，产物有Na2CO3、NaHCO3和H2O。
(2)图像(在NaOH溶液中通入CO2气体，阴离子的变化曲线)【典型例题】把一块钠投入预先滴入2~3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为( )①钠沉到水下面②钠浮在水面上，四处游动③钠熔成闪亮的小球，听到“滋滋”的响声④溶液变红⑤溶液变蓝A. ①③④B. ②③⑤C. ①③⑤D. ②③④[答案] B[解析]钠浮在水面上;钠熔成闪亮的小球，听到“滋滋”的响声;反应产生的氢气推动钠四处游动;反应生成氢氧化钠，溶液变蓝色。
一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述不合理的是 ( )A. NaOH溶液浓度增大，并放出H2B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C. 溶液的质量减少，有H2放出D. 钠浮于液面上到处游动，发出“滋滋”的响声[答案] A[解析]钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，因为在同温度下，饱和NaOH溶液的浓度不会变化，A项错误。
露置在空气中的金属钠会将发生的化学反应(写出化学方程式):银白色金属钠→表面变暗(生成Na2O)→出现白色固体(产生NaOH)→表面出“汗”(形成NaOH 溶液)→白色块状固体(生成Na2CO3·10H2O)→白色粉状物质(生成Na2CO3)。
化学方程式: 4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOHCO2+2NaOH Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O氧化钠与过氧化钠【基础梳理】Na2O与Na2O2的比较O22O+2HCl+4HCl2【典型例题】下列化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是 ( )A. KMnO4B. KClO3C. KNO3D. Na2O2[答案] D[解析]Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气。
(2014·上海卷)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )A. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B. 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O[答案] D[解析]反应Na2O2+SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。
A反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A不正确;B中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，B不正确;C中各元素化合价均没有变化，不是氧化还原反应，C不正确;D反应3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D正确。
过氧化钠的定量计算技巧(1)Na2O2与H2O、CO2反应的计算技巧——差量法①Na2O2固体中加入水，固体质量的变化2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Δm4②Na2O2吸收CO2时，固体质量的变化2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Δm56(2)Na2O2与(CO)n·(H2)m反应(在有足量O2存在的条件下)的计算技巧——虚拟叠加法2CO+O22CO2①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2②①+②得，Na2O2+CO Na2CO3(虚拟的反应)即CO可被Na2O2完全吸收，固体增重即为CO质量。
2H2+O22H2O ③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑④③+④得，Na2O2+H22NaOH(虚拟的反应)即H2可被Na2O2完全吸收，固体增重即为H2质量。
结论:凡分子组成符合(CO)n·(H2)m的物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为w g。
由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物中的H2、CO及H2和CO的混合气体;②有机物中的CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
碳酸钠和碳酸氢钠【基础梳理】1. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较+HCl+2HCl+NaOH2223+NaOH232. 碳酸钠和碳酸氢钠的检验Na2CO3和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量不同;特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，反应原理也不同。
因此，检验Na2CO3和NaHCO3的方法有多种，具体如下:微课2 侯氏制碱法生产流程可简要表示如下:其中需要注意的是:(1)先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入CO2。
(2)主要反应原理:NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3↓+ NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (X即为CO2，可以循环利用)。
(3)循环Ⅰ的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
H 的浓度，(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用: 增大N4使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。
【典型例题】一、 Na2CO3和NaHCO3的性质有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是 ( )A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性:Na2CO3> NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀[答案] D[解析]将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都有沉淀生成。
题组训练1. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 ( )A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤[答案] D[解析]Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都产生沉淀，无法分离。
2. (2014·合肥一检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是 ( )A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. NaOH和Na2O2D. NaOH、Na2O2和Na2CO3[答案] B[解析]加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系:2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。
3. (2014·上海卷)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是 ( )A. OH―+C2-3O+2H+HC-3O+H2OB. 2OH―+C2-3O+3H+HC-3O+2H2OC. 2OH―+C2-3O+4H+CO2↑+3H2OD. OH―+C2-3O+3H+CO2↑+2H2O[答案] C[解析]根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生的离子反应是OH―+H+H2O，再次是C2-3O+H+HC-3O，最后是HC-3O+H+CO2↑+H2O。
如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH―+C2-3O+2H+HC-3O+H2O或2OH―+C2-3O+3H+HC-3O+2H2O，A、B正确;如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH―+C2-3O+3H+CO2↑+2H2O，D正确。
4. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 ( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊[答案] C[解析]纯碱受热不分解，不产生CO2，不能使澄清石灰水变浑浊。
5. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为;与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填字母)。
A. Ⅳ比Ⅲ复杂B. Ⅳ比Ⅲ安全C. Ⅳ比Ⅲ操作简便D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。