第三节 化学键2
第三节 化学键(第2课时)
越大，分子间作
用力越
，物质的熔、沸点
。
二、分子间作用力和氢键
2. 氢键：
☆定义：像H2O、NH3、HF的熔、沸点反常的现 象是因为分子之间存在着比分子间作用力
的相互作用，这种相互作用叫氢键。
☆能量大小：氢键比化学键 的多，比分子间
A. NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑
）
B. NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
C. 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
一、化学键
3. 化学反应的本质：一个化学反应的过程，本
质上就是反应物分子内化学键的 断裂 和产
物分子中化学键
形成 的过程。
离子化合物
非金属单质、离 子化合物、共价 化合物
离子化合物
成键微粒
粒子间的 作用 辨别
共价化合物
阳离子、阴离子
离子键
分子或原子
共价键
熔融（液态）不 熔融（液态）导电 导电
举例
1. 了解化学键的概念，并用化学键的观点理解 物质发生化学变化的实质。 2. 了解分子间作用力和氢键的概念。 3. 继续练习电子式的书写。
CP26
要点二
D. PCl5
B. H2O
C. SiCl4
费县第二中学高一化学
第 2 课时
英荣学
复习检测
写出下列物质的电子式：
N2
CO2
H 2O 2
H 2O
HClO
NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaOH
Na2O2
CS2
第三节 化学键2
物质
电子式
结构式Biblioteka H2N2 H2O CO2 CH4
练习
1. 分别用电子式和结构式表示以下物质 （1）水 （2）氮气 （3）一氧化碳
【练习】用电子式表示以下物质的分子的形 成过程 （1）氧气 （2）氮气
1、下列化合物中，含有非极性键的离子化 合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定 存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
共 价 键 电子对不 非极性键 发生偏移 同种元素 原子成键
如O2 N2 H2 O3
电子对 发生偏移
极性键
不同种元素 原子成键
如CO2 HCl H2SO4 SiO2
以共用电子对形成分子的化合物。 2.共价化合物：
3.含有共价键分子的表示方法
结构式——在化学上，常用一根短线“—”表示一对共 用电子，忽略未成对的价电子的式子。
（3）成键元素： ①由同种或不同种非金属 元素组成 ②部分金属元素原子与非 金属元素原子，如AlCl3
（4）含有共价键的物质 ①非金属的多原子单质 如O2 N2 H2 O3
②共价化合物 如CO 2 HCl H 2 SO 4 ③某些离子化合物 SiO 2 AlCl 3
如NaOH
Na2O2
NH4Cl
（5）分类
第三节 化学键
第二课时
共价键
请大家回忆，氢气在氯气中的燃烧试验。
实验现象： 纯净的氢气可在氯气中安静的 燃烧，产生苍白色的火焰。 结论解释： 【思考】生成的HCl和NaCl的形成过程一样吗？
H2+Cl2点燃2HCl
二、共价键
第三节化学键(2)
· · · ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · · · · · I ：I ： 碘 ：I ·＋ ·I： → ： · · · · · ·· · · · 2 水 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 3 氨 · H· H · · · ﹕ C﹕ ﹕O ＋ 2 ·O · → O﹕ 二氧化碳 ·C · · · ·
O· ·
Na2O2
O Na＋[ ·
2化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子) 之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
以共用电子对所形成分子的化合物叫做 含有共价键的化合物 不一定是共价化合物 共价化合物
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH Na＋[
－ · · O H ] · ·
﹕ ﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。
用化学键的观点来分析化 学反应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。
共价键
生成的键
氢氧键
2H2+O2==2H20
点燃
氢氢键、 氢氢键、氯氯键
氢氯键
H2+Cl2==2HCl
催化剂
N2+3H2===2NH3 高温高压
氮氮键、 氮氮键、氢氢键
氢氮键
下列反应过程中，同时有离子键， 2 、 下列反应过程中 ， 同时有离子键 ， 极性共价 键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ 键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） Cl＝ A、NH4Cl＝ NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2
(如：HCl O2 CH4 H2O等) 如 等
1、下列电子式书写正确的是（ 、下列电子式书写正确的是（
）
︰ ︰ ︰ ︰
B
[Na+]
（A）[Na+]
︰S ︰2-
（B）[H :N: H ] + [:Cl:]-和
: :
（C）H :N: H
（D）H+[:S:]2-H+
:
H H
:
Na+[:S:]2- Na+
原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。 共用电子对所产生的强烈的相互作用 3.成键本质 原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。 3.成键本质： 成键本质：
4.成键条件： 成键条件： 一般由同种 不同种非金属与非金属元素原子形成 同种或 非金属与非金属元素原子形成。 成键条件 一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。
C） 5、下列说法正确的是（ 、下列说法正确的是（
第四章 第三节 第2课时 共价键
第2课时共价键[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、共价键与共价化合物1．微观探析，认识共价键的形成思考1Cl2是怎样形成的？(画出氯原子的结构示意图和电子式)用电子式表示其形成过程。
思考2从原子结构角度分析氢原子和氯原子是怎样形成HCl的？用电子式表示其形成过程。
思考3分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
2．共价键定义：原子间通过__________所形成的相互作用。
3．共价化合物(1)定义：以__________形成分子的化合物。
思考4判断下列哪些物质是共价化合物？(填“是”或“不是”)①CH4_________；②CO2_____________；③HNO3________；④ C2H5OH________；⑤NH4Cl________。
(2)与物质类别的关系1．判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的()(2)非金属元素只能形成共价键()(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物()(4)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键()(5)稀有气体分子中一定存在共价键()2．下列元素最易形成共价键的是()A．Na B．MgC．Al D．Si3．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是()A．CaCl2B．CO2C．H2SO4D．K2O2二、共价分子的表示方法1．常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
分子H2N2Cl2电子式结构式2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2O CO2CH4电子式结构式空间结构1．判断正误(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构()(2)N2和CO2的电子式分别为··和()(3)NH＋4的结构式可表示为()2．(2022·北京房山区高一期末)下列电子式书写不正确的是()A.B．C．D．3．化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是()A．CCl4的电子式：B．HClO分子的结构式：H—Cl—OC．由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程：H×＋―→三、化学键与分子间作用力1．化学键(1)概念：________的原子之间________的相互作用。
第三节 第2课时 共价键
2.定义及其理解 (1)定义: 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子: 原子。 (3)成键元素: 同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
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3.分类
4.存在 ( 非金属元素的多原子单质, H2、O2、N2 等。 1) 如 ( 共价化合物, CO2、HCl、H2SO4 等。 2) 如 ( 某些离子化合物, NaOH、Na2O2、NH4Cl 等。 3) 如
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(2)非极性键和极性键 ①非极性键可能存在于单质分子中, 也可能存在于化合物分子中。 ②非极性键还可能存在于离子化合物中。 ③同种元素原子间的共价键通常是非极性键。 ④不同种元素原子间的共价键通常是极性键。 ⑤吸引电子能力强的原子显负电性, 吸引电子能力弱的原子显正电性。 2.共价化合物 (1)显著特征 ①一般熔沸点较低, 个别很高( SiO2) 如 。 ②熔融状态不导电, 溶于水有的导电, 有的不导电。 (2)类别: 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、某些不活泼金属的氧化物。
Cl2、F2等
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化学变化中一定有化学键的断裂与形成, 但化学 键被破坏的变化, 不一定是化学变化。N aC l、金刚石的受热熔 化, aC l溶于水等。 N 只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成, 故不是化学变化。
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【例 2】( 2010 年哈师大附中高一检测) 关于化学键的各种叙述中 正确的是( ) A.在离子化合物里, 只存在离子键 B.共价化合物里, 一定不存在离子键 C.非极性键只存在于双原子的单质分子里 D.由不同元素组成的多原子分子里, 一定只存在极性键
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课时作业新人教版
第2课时共价键必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于共价键的说法正确的是（）A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移4．下列分子中，共价键数目最多的是（）A．H2O B．HClC．NH3 D．CH45．下列物质中，只含有共价键的是（）A．氯化钠 B．硫酸钠C．氯化氢 D．氯化镁6．水煤气变换反应的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B ．该反应的化学方程式是 CO ＋H 2O =====催化剂CO 2＋H 22O 和CO 2分子中均含有共价键D ．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键A ．②③④B ．②③⑤C ．①⑤⑦D ．③⑤⑥8．实验室常用H 2O 2制取O 2，反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有极性键和非极性键B ．H 2O 分子中只含极性键C ．H 2O 2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D ．该反应中H 2O 2既是氧化剂也是还原剂 9．下列说法正确的是（ ）A ．HCl 溶于水能导电，所以HCl 为离子化合物B ．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C ．化学物质都由共价键或离子键结合而成D ．Na 2O 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 10．下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A ．单质碘 B ．氯化镁 C ．溴化钾 D ．水11．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）A.NaF B ．Ca （OH ）2 C ．HI D ．Na 2O12．下列说法正确的是（ ）A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化 B ．金刚石熔化时不破坏化学键C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2O B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClD ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
人教版高中化学必修一 化学键 物质结构元素周期律(第2课时)
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏
3.化学键的破坏
（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏
（2）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物 溶解或熔化 电离 离子键被破坏 阴阳离子
3.共价化合物的溶解或熔化过程
共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
3.下列说法是否正确？并举例说明
a、离子化合物中可能含有共价键。 b、共价化合物中可能含有离子键。 c、非金属原子间不可能形成离子键。 d、非极性键只存在于双原子单质分子里。 e、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
三、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 （1）定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作
用力 （也叫范德华力） （2）存在： 由分子构成的物质中，如：多数非金属单
质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化
物、有机物等。
分子间作用力的范围小,只有分子间的距离很小时才有
（3）规律
对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间
1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心
第三节 化学键 第2课时 共价键
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.认识构成物质的微粒之间存
在相互作用，结合典型实例认 1.宏观辨识：能运用模型、符号
识共价键的形成，建立化学键 等多种方式对物质的结构及其
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾 向。 ❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合 的呢？
第三节 化学键2(共价键)
D、H2S G、CO2
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl
F、HCl
2、关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不 能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
2、化学键:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过 程：
化学反应的过程
分裂
原子
新键生成
新物质
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形成 的过程。
3、分子间作用力
分子间作用力——范德 华力（分子之间存在一 种把分子聚集在一起的 作用力）
共价键成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层 电子数目达到饱和，由不稳定变稳定；
（2）两原子核都吸引共用电子对；
（3）原子通过共用电子对形成共价键 后体系总能量降低。
1、共价化合物：
以共用电子对所形成分子的化合物。
练习 判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 （3）在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
√
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，
也可以是化合物分子
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有 离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成 物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键 的化合物才是共价化合物。
第一章第三节化学键知识点归纳总结2
高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键: 使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈, 也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻”和“强烈”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键, 而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势, 是原子体系能量降低。
三、类型:离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a. IA.ⅡA族的金属元素与ⅥA.ⅦA族的非金属元素。
b. 金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。
b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。
非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小, 作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如: MgO>NaCl如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大）, 所形成的共价分子越稳定, 所形成的原子晶体的熔沸点越高。
如稳定性：H2O>H2S, 熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2.HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A—A、A==A、A≡A, 如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B, 如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性, 电中性显电性, 吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中, 某些共价化合物（如H2O2）中, 某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中, 某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系知识点三离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键, 还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2.KO2.Ba(OH)2.MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2.SiO2.NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2.C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电, 易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）二、（1）当一个化合物中只存在离子键时, 该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主, 该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时, 该化合物才称为共价化合物。
高中化学共价键
FeCl3,BeCl2；
3、共价键的存在：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中
如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中
如：NaOH NH4Cl Na2O2
活动一、探究共价键的形成及概念
4 共价化合物
只含有共价键的化合物。
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
分子
电子式
H2 N2 H2O CO2 CH4
活动二、探究共价键的表示方法 常见分子的构型
H2
N2
HF
NO
活动二、探究共价键的表示方法
2、用电子式表示形成过程（Flash）
共价· ··
活动二、探究共价键的表示方法
3 用电子式表示下列共价分子的形成过程
注: 共价化合物中一定含有共价键;
含有共价键的化合物不一定是共价化合物; 离子化合物中也可能含有共价键.
活动二、探究共价键的表示方法
1.共价键的表示方法 （1）电子式：
（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子 对，表示如下：
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
活动二、探究共价键的表示方法
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
活动一、探究共价键的形成及概念
分析氯化氢的形成过程 （flash）
活动一、探究共价键的形成及概念
共价键 1、概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：相邻原子之间
第三节 化学键 (2)
1 、判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合 物
错，如：NaOH Na2SO4
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定 是共价化合物
错，如: NH4Cl 等铵盐
（3）在气态单质分子里一定有共价键
错，如:He、Ne等稀有气体
2 、 下列说法中正确的是 (
C )
（A ）含有共价键的分子一定是共价 化合物分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价 化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价 键或非极性共价键
二、共价键
1、定义 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。
2、形成条件： （1）同种或不同种非金属元素原子之间 的结合； （如：Cl2、CCl4、CO2等） （2）某些金属元素原子与非金属元素原 子间的结合； （如：AlCl3等）
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸 分子，酸酐分子，大多数有机物里都 有共价键。
+ ﹕ ﹕ -
通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和 Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物, 那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?
4.共价键的分类
非极性共价键:由同种原子形成的共价键, 两个原子吸引电子的能力相同,共用电子 对不偏向任何一个原子,成键的原子因此 而不显电性,这样的共价键叫做非极性共 价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。
（D）氦分子中含有共价键
3、下列各数值表示有关元素的原 子序数，其所表示的各原子组中 能以离子键相互结合成稳定化合 物的是( C ) A.10与19
C.11与17
B.6与16
D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( CD )
A.NaOH
第三节化学键(2)—共价键
第三节化学键(2)—共价键学习目标1、了解共价键的形成过程；理解共价健的概念和存在。
2、理解共价化合物的概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3、初步了解离子化合物与共价化合物的联系和区别。
课前自主预习【相关知识点的回顾】1、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
2、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。
请用电子式表示氧化钠的形成过程。
【预学能掌握的内容】1、共价键的概念：分子中相邻的相互作用称为共价键。
2、由形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：。
3、用电子式表示H2、Cl2、HCl、H2O的形成过程为：课堂合作探究〖思考与交流1〗1、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在强．烈的相互作用．．．．．．。
那么，如何从原子结构的角度去理解这种强烈的相互作用？2、原子有趋向形成稳定结构的趋势，分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl中各原子是如何形成稳定结构的？与NaCl会是一样的吗？为何氢气的化学式为H2而不是H3或是H4呢？3、什么是共价键？共价键的表示方法有几种？分别是什么？共价键的电子式表示法和离子键的表示法有哪些区别？〖师生互动〗二、共价键1、共价键的形成和概念（1）概念：的相互作用叫共价键。
（2）成键条件①成键微粒：；②成键本质：；③成键元素：。
2、共价键的表示方法：电子式和结构式。
（1）电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“[ ]”也不标电荷。
用电子式表示共价键的形成过程一般式：原子电子式 + 原子的电子式→分子的电子式（2）特别注意：①共价键的化合物的电子式中，相同的原子也不合并。
②书写电子式时要弄清楚成键原子间形成的是离子键还是共价键。
③不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”。
第一章第三节化学键2
《第一章第三节化学键》第二课时学案【学习目标】：1、能说出共价键、共价化合物的概念。
2、知道共价键的本质和形成。
3、能用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。
【学习重点】：共价键、共价化合物的概念。
【学习难点】：用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。
一、新知预习Cl2分子的形成过程氯原子的最外层有个电子，要达到稳定的电子结构，都需要获得个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两氯原子各提供个电子，形成电子对，两个原子就形成了电子稳定结构。
二、小组合作交流（一）共价键1、定义：原子间通过所形成的相互作用叫共价键。
2、成键粒子：和。
3、成键元素：同种或不同种元素化合时能形成共价键。
（二）共价化合物1、定义：以形成的化合物叫做共价化合物。
2、共价化合物的存在：①共价化合物中:例：②非金属单质中:例：③离子化合物中的原子团中:例：【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？3、用电子式表示：①电子式：Cl2 N2H2O OH-②共价化合物的形成过程：H•+ •Cl∙∙∙∙﹕H ﹕Cl∙∙∙∙﹕Br2：HF：【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3的形成过程。
★注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[ ]②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。
③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。
4、共价键的分类：（1）非极性共价键：。
例如：（2）极性共价键：。
例如：（三）化学键1、定义：使或的作用力通称为化学键。
2、形成类别：（1）原子间电子的得失---------- 键。
（2）原子间电子的共用---------- 键。
3、化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是与的过程。
【思考】是不是所有的物质中都含有化学键呢？五、当堂检测1、下列物质中，属于共价化合物的是（）A、NH4ClB、HNO3C、NaClD、I22、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、任何物质里都含有化学键B、离子化合物中可能含有共价键C、共价化合物分子中可能含有离子键D、双原子分子中的共价键一定是非极性键3、下列说法中正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键4、下列变化不需要破坏化学键的是（）A、加热氯化铵B、干冰升华C、水通电分解D、氯化氢溶于水5、在H、C、O、 Cl、Na五种元素中，用化学式填空。
第四章第3节化学键第2课时课件—2021-2022学年人教版(2019版)高一化学必修(第一册)
E.氮气
F.NH3
l4
H.H2O2
(3)只含极性键的物质是__C_F_G__；
(4)含非极性键的物质是_E__H__。
白本
2.(2020·辽宁滨海实验中学期末)下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共
价化合物的一组是 A.Na2O2 Na2O
√B.KClO NaOH
C.Br2 HBr
D.HF H2O
B.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
√ C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
3.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
√A.②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④
D.①②③⑤
7.下列关于化学键的说法正确的是
A.两个原子之间的相互作用叫做化学键
1.下列说法错误的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
√ B.在共价化合物中一定含有共价键
C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
蓝本
4.物质中：A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡
(1)只含离子键的物质是__D__(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是____B_；
【拓展】在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子,如氯分子可 以表示 为Cl-C1。 这种图示叫做结构式。
空间结构
直线型 V型
正四面体
从化学键的角度认识化学反应
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· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： Br ＋ ·· [ Br：] Ca [ Br ] +： Ca· → Br · · · · · · · · ·
· ·
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
课堂练习
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外 电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
二、表示方法
在元素符号周围 用小黑点或小叉 表示最外层电子 的式子叫电子式
新课标人教版化学必修Ⅱ 第一章 第三节化学键(第一课时）
1)、钠离子的形成
钠原子
钠离子
＋
Na
失一个电子
Na+
Na — e-
Na+
２)、氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Cl ＋
e-
Cl
-
氯化钠的形成
原 原子结构 通常什么途径 用原子结构示意图表 子 示意图 达到稳定结构 示氯化钠的形成过程
两个氢原子的电子云
形成氢分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点：
· · · · H ·＋ · Cl： → H Cl H﹣Cl（结构式） · · · ·
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
H2 特 组成
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： ( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表 中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素 的质子数之和为31，试回答：
[归纳与整理]
1、原子的电子式：
2、离子的电子式：
· · · · O· Cl · Ca · · Mg · · H · Na · · · · · · Na+ Mg2+ Ca2+ · ·
H+
[ O · ·
： ： · ·
]2-
· ·[ Cl ] · ·
： ：
[归纳与整理]
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：只要在元素符号右上 角标出“n+”电荷字样。即与阳离子的书写 形式相同。
[复习回忆]
1、共价键定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、成键微粒： 3、相互作用：
原子 共用电子对
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ， FeCl3； 5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在 于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 象HCl这样只以共用电子对 形成分子的化合物。
3、相互作用：共用电子对
[复习回忆]
1、共价键定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、成键微粒： 3、相互作用：
原子
共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化 合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · 2+ ： · Mg · O · → Mg [ O ： ＋ · ]2· · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S· → 2K. ＋ · · ·
K+
· · ： [ S： ]2· ·
K+
注 意
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
X
，
Y Z
（1）X原子的电子式为
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
复习回忆
什么是离子键？ 形成离子键的条件？ 练习：写出下列微粒的电子式： KBr NaCl CaCl2 K2 O
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子 式组成，但对相同离子不能合并
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 ：I ·＋ · I ： → ：I ：I： · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S ·→ H﹕ S﹕ H · · H · ﹕ ＋· 氨 3H· N → H ﹕N · H · · · ＋2 · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · O· · · ·
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
[归纳与整理]
一、离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
1、成键微粒：阴阳离子
2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考
哪些粒子能形成离子键？
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第三课时）
练习书写电子式、结构式
O2、 MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质 表示法
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对 以为HCl例
：：
以NaCl为例
－ · Na [ · ] Cl · · +
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间
· · H Cl · ·
· · · ·
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
共用电正电荷。
· · · ·
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：共用电子对
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还要用“[ ]”括起来，并在右上角 标出“n-”电荷字样。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型
2-
[课堂练习] KBr
NaCl
CaCl2
K 2O
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第二课时）
﹕ ﹕
[思考与交流]
（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子， 而稀有气体为单原子分子？（从电子式的 角度考虑） （2）以上共价键由共用电子对都是由成键 双方提供的，那么共用电子对能不能由成 键原子单方面提供呢？举例说明。 （3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴 别方法？ （4）共价键的种类？
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H Li Be
元素周期表
N O F
Na
K Rb Cs Fr
Mg
Ca Sr Ba Rb ……