样品含量的测定
含量测定分析方法
含量测定分析方法含量测定分析方法是化学分析中常用的一种分析方法，用于确定样品中某种化学物质的含量或浓度。
根据不同的化学物质和样品性质，含量测定分析方法可以有多种不同的选择，下面将介绍几种常见的含量测定分析方法。
一、滴定法滴定法是一种将标准溶液溶液逐滴加入待测物溶液中，通过标准溶液与待测物发生化学反应达到等价点来确定待测物含量的方法。
滴定法适用于有明确反应产物生成的物质，例如酸碱滴定法、络合滴定法等。
滴定法通常需要使用酸碱指示剂来标示化学反应的等价点，指示剂的颜色变化可以帮助确定滴定终点。
二、分光光度法分光光度法是通过测量样品溶液在特定波长光线下的透过率或吸光度来确定样品中某种物质的含量。
分光光度法适用于有明显吸收峰的物质，例如红外吸收光谱、紫外可见吸收光谱等。
分光光度法通常需要建立标准曲线，根据光强与物质浓度之间的线性关系来计算待测物的含量。
三、电位滴定法电位滴定法是利用电位计测定待测物溶液的电位变化来确定物质含量的方法。
电位滴定法适用于有明确电位变化的化学反应，例如氧化还原滴定法。
在氧化还原滴定中，待测物与滴定剂发生氧化还原反应，通过监测电位的变化来确定滴定终点。
四、火焰原子吸收光谱法火焰原子吸收光谱法是利用待测物在火焰中产生的原子吸收特性来确定元素含量的方法。
火焰原子吸收光谱法适用于分析金属元素的含量，例如钠、铜、铁等。
通过将样品溶解在溶剂中，喷入预热的火焰中，测量样品溶液对特定波长的光的吸收程度，从而计算待测元素的含量。
五、高效液相色谱法高效液相色谱法是一种基于分配与吸附原理的分析方法，通过样品在固定填料和流动相作用下的相互分离来确定物质的含量。
高效液相色谱法适用于分析有机物的含量，例如药物、环境污染物等。
通过选择合适的固定相、流动相以及检测器，将待测物与其他组分分离，并根据谱图来计算待测物的含量。
以上所述只是常见的几种含量测定分析方法，实际上还有很多其他的测定方法，如电感耦合等离子体发射光谱法、原子荧光光谱法、电化学法等。
二氧化硅含量的测定方法
二氧化硅含量的测定方法引言二氧化硅（SiO2）是一种广泛存在于地球上的化合物，它是许多岩石、矿物和玻璃的主要构成成分。
对于一些工业制品制造、地质研究和其他分析工作，测定样品中的二氧化硅含量是一项非常基本而重要的分析操作。
本文将介绍几种测定样品中二氧化硅含量的方法，以及它们在化学、地质、环保等领域的应用。
方法一：重量法重量法是一种常用的测定样品中二氧化硅含量的方法。
它的基本原理是将样品加热至高温，使得其中其他成分挥发掉，只留下含有二氧化硅的物质。
然后将该物质的质量与样品总质量比较，计算出二氧化硅含量。
操作步骤如下：1. 取一定量的样品（如1克）放入烧杯，加入足够的氢氟酸（HF），使得样品全部溶解。
2. 在通风橱中，将烧杯转移到热板上，调节热板温度至高温状态，等待样品完全干燥和挥发。
3. 将烧杯连同高温炉中已经预热好的量杯，放入恒重天平上，记录下样品烘干后的质量。
4. 将烧杯和量杯在高温炉中热至800℃左右，保持一段时间，直至烧杯中不再观察到任何气体和烟雾的产生，即说明烧完了所有杂质。
5. 将烧杯和量杯再次放入恒重天平上，记录二氧化硅含量对应的质量值。
计算二氧化硅含量的百分比。
方法二：分光光度法分光光度法是一种常用的测定样品中二氧化硅含量的方法。
它的基本原理是计算样品中某种化合物的吸光度，并和已知浓度的标准溶液建立一个标准曲线，从而测定样品中该化合物的浓度。
1. 取一定量的样品溶解于适量的稀酸溶液中，加入一种特定的染色剂（如酚酞），使得二氧化硅与染色剂形成可溶性络合物。
2. 利用分光光度计测量标准溶液的吸光度值，建立标准曲线，根据该曲线可计算出样品中的二氧化硅含量。
3. 在测量前要进行仪器的调零与零点校准，并在合适的光谱范围内进行测量。
方法三：滴定法1. 取一定量的样品溶解于适量的酸性溶液中。
加入适量的pH缓冲液使溶液的pH值稳定于7左右。
2. 在滴定过程中，加入一定量的已知浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液，使得样品中的酸性物质全部中和。
黄芩含量测定实验报告
黄芩含量测定实验报告该实验是为了测定黄芩中黄芩素的含量。
实验操作步骤如下：1. 实验前准备：准备所需器材和试剂，包括黄芩样品、甲醇、1%硫酸乙醇溶液、氨基丁酸溶液。
2. 样品预处理：将黄芩样品粉碎成粉末状，称取适量黄芩样品，加入瓶中，并加入甲醇，在浸泡30分钟。
3. 萃取：将黄芩样品溶液进行超声萃取，即将瓶中的黄芩样品溶液放入超声浴中，进行震荡萃取。
4. 筛选：将超声萃取液离心，将上清液过滤，得到透明的黄芩提取液。
5. 过滤：将黄芩提取液过滤，过滤液收集起来备用。
6. 酸化：将过滤液加入1%硫酸乙醇溶液进行酸化，即加入适量硫酸乙醇溶液，并充分混合。
7. 萃取：将酸化液进行萃取，即加入适量氨基丁酸溶液，并进行震荡萃取。
8. 分液：将萃取液离心，得到上清液和沉淀物。
9. 沉淀增加：将沉淀物进行二次沉淀，即加入适量氨基丁酸溶液，并进行震荡沉淀。
10. 分液：将沉淀液离心，得到上清液和沉淀物。
11. 浓缩：将上清液进行浓缩，即将上清液放入水浴中，用蒸馏水浴进行浓缩。
12. 集合：将浓缩液转移到集合瓶中，并加入甲醇，溶解浓缩液。
13. 分液：将集合瓶中的液体进行离心，得到上清液。
14. 浓缩：将上清液进行再次浓缩，即将上清液放入水浴中，用蒸馏水浴进行浓缩。
15. 烘干：将浓缩液放入烘箱中进行烘干，直到得到稳定的干燥物。
16. 称量：将干燥物称取适量，并记录质量。
17. 计算：根据称取的干燥物质量，计算出黄芩中黄芩素的含量。
实验结果分析：根据实验得到的干燥物质量，可以计算出黄芩中黄芩素的含量。
要注意的是，该实验中的测定结果仅代表该批次黄芩样品的黄芩素含量，不能代表所有黄芩样品的含量。
实验中可能存在的误差主要有两个方面：1. 实验操作误差：包括称量误差、溶液制备误差等。
为了尽量减小这些误差，我们在实验中要注意仪器的准确使用和操作的规范性。
2. 样品本身的差异：由于黄芩样品可能存在不同的生长环境、采收时间等因素，导致不同批次的黄芩样品中黄芩素含量的差异。
用滴定法测定钙含量的注意事项
用滴定法测定钙含量的注意事项滴定法是化学分析中常用的一种定量分析方法，可以用来测定溶液中某种物质的含量。
钙是人体和动植物生长发育不可缺少的营养元素，其含量的测定对于食品、农产品和环境监测都具有重要意义。
下面我们就来了解一下用滴定法测定钙含量的注意事项。
一、样品的制备在进行钙含量测定之前，首先要对样品进行适当的制备。
对于固体样品，需要将其粉碎并且溶解于适当的溶剂中。
对于液体样品，需要根据需要进行稀释处理。
制备样品的过程需要注意避免氧化钙的生成以及杂质的干扰，保证样品的纯度和稳定性。
二、滴定试剂的选择滴定法测定钙含量通常使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为滴定试剂。
EDTA可以与钙形成稳定的配合物，因此可以作为滴定钙离子的试剂。
在选择滴定试剂时，需要注意其纯度和稳定性，避免试剂本身对测定结果产生影响。
三、标准溶液的配制在进行滴定测定之前，需要配制一定浓度的标准EDTA溶液。
标准溶液的配制需要准确称量和溶解，同时需要用标准物质验证其浓度和稳定性。
只有经过严格验证的标准溶液才能确保滴定结果的准确性和可靠性。
四、pH调节pH值对于钙离子的滴定具有重要影响。
在使用EDTA进行滴定之前，需要调节样品溶液的pH值，将其控制在适当的范围内，以确保EDTA与钙离子形成配合物的反应能够进行顺利并且完全。
五、端点的判定滴定时需要准确判定终点，即EDTA滴定溶液与钙离子完全配位的时刻。
为了准确判定终点，通常会使用指示剂来帮助判定。
常用的指示剂包括甲基橙、钴胆红等。
需要根据滴定试剂和样品的性质选择合适的指示剂，并严格控制指示剂的用量和添加顺序，以确保端点判定的准确性和可靠性。
六、数据处理在完成滴定实验后，需要对获得的数据进行处理和计算。
需要注意避免实验操作中的误差，并且对于数据的处理需要按照一定的计算公式和规则进行，以确保测定结果的准确性和可靠性。
七、实验室安全在进行滴定实验时，需要严格遵守实验室安全规定，使用个人防护装备，并且注意化学品的存储和处理。
含量测定
-相当于标示量%的计算公式片剂：V ×F ×T/W ×平均片重/标示量×100%针剂： V ×F ×T/W/标示量（g/ml ） ×100%-以重量/片计的计算公式：V ×F ×T/W ×平均片重=重量/片例1司可巴比妥钠胶囊含量测定：精密称取内容物0.1385g ，置碘量瓶中，加水10mL ，振摇使溶解，精密加溴滴定液（0.05mol/L ）25 mL ，再加盐酸5 mL ，立即密塞并振摇1分钟，暗处静置15分钟后，加碘化钾试液10 mL ，立即密塞，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L ，F=0.992）滴定，至近终点时加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。
已知：样品消耗硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L ）17.05 mL ，空白试验消耗25.22mL ，每1mL 溴滴定液（0.05mol/L ）相当于13.01mg 的司可巴比妥钠。
计算本品相当于标示量的百分含量（规格0.1g ，20粒胶囊内容物重2.7506 g ）？ (p.90－生成物滴定法)司可巴比妥钠的滴定度计算1摩尔司可巴比妥钠与1摩尔溴相当T=MA ×mB ×a/b ＝260.2×0.05×1/1＝13.01mg/ml 计算：(25.22－ 17.05)× 13.01×0.992× 2.7506 /0.1385× 0.1× 1000× 20例2精密量取维生素C 注射液4mL （相当于维生素C 0.2g ），加水15mL 与丙酮2mL ，摇匀，放置5分钟，加稀醋酸4mL 与淀粉指示液1mL ，用碘滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液显蓝色，并持续30秒钟不退。
已知：注射液规格2mL:0.1g ，消耗0.05mol/L 碘滴定液（F=1.005）22.45mL ，维生素C 的分子量为176.12，问：♦ （1）丙酮和稀醋酸分别起什么作用？C ？1摩尔维生素C 与1摩尔碘相当T ＝0.05×176.12×1/1♦ （3）求本品相当于标示量的百分含量？二、光谱分析（一）、UV 法1、标准对照法（一点法）–A样/A标= C样/C标，–样品%= A样/A标×C标×F/W×100%–F=稀释倍数–W=取样量2、百分吸收系数法（A= E1%cm×C×L）–C% = A / E1%cm–样品% = A / E1%cm ×F/W– F = 稀释倍数和浓度换算因子–W = 取样量3、标准曲线法（y=bx＋a）–由标准曲线或回归方程求出C样，再根据F，W求出样品%。
植物样品中重金属含量的测定
植物样品中重金属含量的测定采用湿法(HNO3-HClO4)消解，日立Z-5000 型原子吸收分光光度计测定Cd含量。
3.1.3.2 土壤中有效态重金属含量的测定
采用DTPA 提取剂（0.005mol/LDTPA + 0.1 mol/LTEA + 0.01mol/LCaCl2）浸提—原子吸收法测定。
称取过2mm 筛的风干土壤 5.00g 放入100ml 塑料瓶中，加入DTPA 提取剂25.00ml，在室温下（25±2℃）以180±20 次/min 的速率振荡2h 取下，过滤取得清液，日立Z-5000 型原子吸收分光光度计测定Cd、Pb、Zn 含量。
植物样品的采集：印度芥菜收获时沿土面剪取地上部，测量株高、鲜重，同时洗出根系，地上部和根系分别用蒸馏水冲洗干净，再用去离子水冲洗，然后在105℃下杀青30min，70℃烘干，
粉碎备用。
取植株相同叶位的新鲜叶片，用蒸馏水洗净，擦干，用于测定各生理生化指标。
土壤样品的采集：收获后，盆栽试验中采用五点法取适量土样，风干后过0.1mm 筛备用。
[121] 骆永明．强化植物修复的螯合诱导技术及其环境风险[J]．土壤, 2000，(2):57-61.。
hplc含量测定实验流程
hplc含量测定实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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氮含量的测定方法
氮含量的测定方法氮是生物体中重要的元素之一，也是蛋白质的主要组成元素。
因此，测定样品中的氮含量对于生物化学和农业科学领域的研究具有重要意义。
本文将介绍几种氮含量测定方法。
1. 凯氏法凯氏法是常用的氮含量测定方法之一。
该方法通过将样品与硫酸盐酸和重铬酸钾反应，在酸性条件下将样品中的官能氮氧化为硝酸盐，并通过滴定法测定消耗的碘量来确定氮的含量。
凯氏法适用于不同类型的样品，可以测定无机氮和有机氮的含量。
2. 硫酸汞法硫酸汞法是测定有机氮含量的常用方法。
该方法通过将样品与硫酸汞反应，将氨基酸中的氨基氮转化为氨基汞，并通过滴定过程中沉淀的氨基汞来测定氮含量。
硫酸汞法比较适用于含有氨基酸的样品，但对于其他有机氮化合物的测定可能存在反应选择性不高的问题。
3. Kjeldahl法Kjeldahl法是测定氮含量的一种标准方法。
该方法将样品与浓硫酸混合加热，将样品中的有机氮转化为铵盐，进而与氢氧化钠反应生成氨气。
然后，使用酸滴定法测定生成的氨的量，从而确定样品中的氮含量。
4. 甲醛法甲醛法是一种测定样品中氮含量的快速方法。
该方法通过将样品与甲醛溶液和硫酸溶液混合反应，在酸性条件下使样品中的氮转化为三氨基溴酸盐。
然后，使用电解法测定三氨基溴酸盐的溶解度，从而确定样品中的氮含量。
5. 质谱法质谱法是一种高灵敏度和高精确度的氮含量测定方法。
该方法通过将样品制成气态，在气相色谱或质谱仪上进行分析，并通过样品中氮分子的特征质谱峰来测定氮的含量。
质谱法在氮含量测定中具有广泛的应用领域，例如农业科学、环境科学和食品科学等。
综上所述，测定氮含量的方法有很多种。
选择适合的方法取决于样品的性质和实验室设备的可用性。
无论使用哪种方法，都需要根据实验目的和要求进行合适的样品前处理和数据分析。
同时，为了保证测定结果的准确性，一般建议重复测量多个样品，并进行质控和质量保证的实验。
含量测定方法
含量测定方法含量测定是化学分析中非常重要的一部分，它可以用来确定物质中某种成分的含量，对于质量控制和质量评价具有重要意义。
含量测定方法有很多种，下面将介绍几种常见的含量测定方法及其原理和应用。
首先，重量法是一种常见的含量测定方法，它是通过称量样品和所含成分的质量，再计算出其含量的方法。
在实验中，首先需要准确称量样品，然后进行化学反应或物理性质测定，最后根据反应方程式或物理性质的关系，计算出样品中所含成分的含量。
重量法的优点是准确度高，适用范围广，但也存在操作繁琐、耗时长的缺点。
其次，体积法是另一种常见的含量测定方法，它是通过测定溶液中所含成分的体积，再计算出其含量的方法。
在实验中，首先需要准确地取定体积的溶液，然后进行滴定或分析反应，最后根据滴定或反应的结果，计算出溶液中所含成分的含量。
体积法的优点是操作简便、快速，适用范围广，但也存在滴定误差大、溶液配制不易控制的缺点。
另外，光度法是一种利用物质对光的吸收、散射、透射等光学性质来测定其含量的方法。
在实验中，首先需要将样品溶解或悬浮在适当的溶剂中，然后利用光度计测定其对光的吸收、散射、透射等光学性质，最后根据光学性质的关系，计算出样品中所含成分的含量。
光度法的优点是灵敏度高、操作简便，适用范围广，但也存在对溶液透明度要求高、光度计精度要求高的缺点。
最后，电化学法是一种利用物质在电场作用下的电化学性质来测定其含量的方法。
在实验中，首先需要将样品溶解或悬浮在适当的电解质溶液中，然后利用电化学仪器测定其在电场作用下的电化学性质，最后根据电化学性质的关系，计算出样品中所含成分的含量。
电化学法的优点是灵敏度高、选择性好，适用范围广，但也存在仪器设备要求高、操作技术要求高的缺点。
综上所述，含量测定方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，需要根据样品的性质和测定的要求，选择合适的含量测定方法，并严格按照方法要求进行操作，以保证测定结果的准确性和可靠性。
实验室的含量测定方法及测试项目分享
实验室的含量测定方法及测试项目分享实验室的含量测定是分析化学领域中的一个重要方法，可以帮助分析人员准确测定样品中所含有的元素或化合物的含量，为进一步的研究工作提供依据。
下面，将为大家介绍实验室的含量测定方法及测试项目。
一、容量分析法容量分析法是一种化学分析方法，主要通过定量测定样品与试剂之间的反应体积来计算含量。
该方法常用于酸度、碱度、氧化还原等指标的测定。
常用的容量分析方法有酸碱滴定、氧化还原滴定等。
二、光度法光度法是一种基于样品与特定波长下光的吸收能力的分析方法。
通过测定样品吸光度与标准曲线的关系，可以计算出样品中所含有的物质的浓度。
该方法常用于无机离子、有机物质、金属离子等的含量测定。
三、荧光法荧光法是一种应用于化学、生物、医学等领域的分析方法，利用化合物的荧光特性来测定其含量。
通过测定样品的荧光强度与标准曲线的关系，可以准确地测定样品中的化合物含量，主要应用于生物和医学等领域。
四、化学计量法化学计量法是一种基于化学计量原理进行含量测定的方法，可以测定有机物质、无机物质、无机离子、物质的纯度等。
根据化学反应的平衡关系，推导出计量分析法的计算公式，通过反应物消耗量与反应产物生成的物质量的关系计算出物质的含量。
五、质谱法质谱法是一种基于样品中分子离子或碎片离子对电离的方法，通过测定样品中离子的种类、数量和相对含量来确定样品中所含物质的结构、组成及含量。
该方法主要应用于表面分析、生物分析、结构分析等领域。
综上所述，实验室的含量测定方法有多种，分别适用于不同的物质测定，选择合适的方法可以提高测定的准确性和可靠性。
碳酸钙含量测定方法
碳酸钙含量测定方法碳酸钙是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑材料、医药、食品和化工等领域。
因此，准确测定碳酸钙的含量对于质量控制和产品研发具有重要意义。
下面将介绍一些常用的碳酸钙含量测定方法。
一、酸度滴定法。
酸度滴定法是一种常见的测定碳酸钙含量的方法。
首先将样品中的碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，然后用盐酸进行滴定，根据滴定所需的盐酸体积计算出碳酸钙的含量。
这种方法简单易行，但需要注意样品的处理和滴定条件的控制。
二、烧灼法。
烧灼法是一种通过加热样品将碳酸钙分解生成氧化钙的方法，然后用酸溶解氧化钙，再用滴定法测定其中的钙含量。
这种方法需要严格控制样品的加热温度和时间，以及酸的浓度和滴定条件。
三、X射线荧光法。
X射线荧光法是一种利用X射线照射样品，测定样品中元素含量的方法。
通过测定样品中钙元素的荧光强度，可以计算出碳酸钙的含量。
这种方法不需要样品的处理，具有快速、准确的优点，但需要专用的仪器和设备。
四、红外光谱法。
红外光谱法是一种通过测定样品中碳酸盐的特征吸收峰来计算碳酸钙含量的方法。
这种方法不需要样品的处理，具有快速、准确的优点，但需要专用的仪器和设备，并且对操作人员的技术要求较高。
五、比重法。
比重法是一种通过测定碳酸钙样品的比重来计算其中的碳酸钙含量的方法。
这种方法简单易行，但需要注意样品的制备和称量条件，以及称量精度和测量条件的控制。
总结。
以上介绍了几种常见的碳酸钙含量测定方法，每种方法都有其适用的场合和注意事项。
在实际应用中，需要根据具体的情况选择合适的方法，并严格控制实验条件，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文能对碳酸钙含量的测定提供一些参考和帮助。
氮含量测定实验报告
一、实验目的1. 掌握氮含量测定的原理和方法；2. 了解实验操作流程及注意事项；3. 提高实验技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氮含量测定是分析化学中的重要实验，常用的方法有甲醛法、凯氏定氮法等。
本实验采用甲醛法测定样品中的氮含量。
甲醛法是一种间接滴定法，通过测定样品中的铵盐含量来推算氮含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、玻璃棒、烧杯、电子天平等；2. 试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、1.0mol/L甲醛溶液、酚酞指示剂、硫酸铵标准溶液等。
四、实验步骤1. 样品处理：准确称取一定量的样品，用少量水溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度线；2. 标准溶液的配制：准确移取一定量的硫酸铵标准溶液，加入适量的水，转移至容量瓶中，定容至刻度线；3. 滴定：取一定量的样品溶液，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至粉红色出现，记录消耗的NaOH标准溶液体积；4. 计算氮含量：根据滴定消耗的NaOH标准溶液体积，计算样品中的氮含量。
五、实验数据与结果1. 样品处理：称取样品0.5g；2. 标准溶液的配制：移取硫酸铵标准溶液10.00ml；3. 滴定：消耗NaOH标准溶液20.00ml；4. 氮含量计算：样品中氮含量为1.8%。
六、实验结果分析本实验通过甲醛法测定样品中的氮含量，实验结果为1.8%，与理论值相近，说明实验方法可靠，操作步骤正确。
但在实验过程中，应注意以下几点：1. 样品处理过程中，应确保样品完全溶解；2. 标准溶液的配制过程中，应准确移取溶液，避免误差；3. 滴定过程中，应控制滴定速度，避免过快或过慢；4. 计算过程中，应准确记录数据，避免误差。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了氮含量测定的原理和方法，了解了实验操作流程及注意事项。
在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度，提高了实验技能。
同时，本实验也提醒我们在实际操作中要注意细节，确保实验结果的准确性。
常用样品分析方法--可溶性糖、淀粉、酚类和叶绿素含量的测定
常用样品分析方法——可溶性糖、淀粉、酚类和叶绿素含量测定一、可溶性糖和淀粉含量的测定方法可溶性糖和淀粉含量的测定方法为硫酸---蒽酮比色法。
测定原理为：淀粉是由葡萄糖残基组成的一类多糖物质，在酸性条件下加热可使其水解成单糖葡萄糖，然后在浓硫酸的作用下，单糖葡萄糖可以脱水生成糠醛或羟甲基糠醛类化合物，然后利用蒽酮试剂与糠醛化合物反应生成蓝绿色糠醛衍生物，在一定范围内，颜色的深浅与糖的含量成正比，即可比色进行定量测定。
测定步骤如下:1. 标准曲线的制作1.1 100ug/ml葡萄糖标准液的配制将分析纯葡萄糖在80℃下烘干，用0.0001g分析天平精确称取1g葡萄糖，转入50ml烧杯中，然后加入少量蒸馏水搅拌溶解，接着将溶解液转入100ml容量瓶，然后再往烧杯中加入少量蒸馏水润洗，最后将润洗液转入上述100ml容量瓶，重复上述润洗操作三次(注意溶解液和三次润洗液的体积总和控制在80ml 以内，以免超过容量瓶量程)，然后定容至容量瓶刻度线，塞上塞子，上下颠倒5次以，得到10mg/ml的葡萄糖溶液｡用移液枪吸取1ml葡萄糖标准液转入100ml 容量瓶，定容至刻度线，所得溶液即为100ug/ml的葡萄糖标准溶液。
1.2蒽酮乙酸乙酯试剂的配制用0.0001g分析天平精确称取分析纯蒽酮1g溶于50ml乙酸乙酯试剂中，贮藏于棕色瓶中，置于黑暗中保存｡1.3标准曲线制作编号0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112100ug/ml葡萄糖溶液(ml) 00.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2蒸馏水ml 2 1.8 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8稀释液葡萄糖浓度（ug/ml）010 20 30 40 50 60注:1 2为一个重复，以此类推｡取13支20ml试管并分别编号为0-12，按照上表加好相应体积的葡萄糖溶液与蒸馏水并混匀后，再依次向每支试管中分别加入0.5ml蒽酮乙酸乙酯试剂和5ml浓硫酸，加入浓硫酸时要缓慢以免反应过快液体飞溅，然后小心震荡，将试管放入沸水浴(100℃)1min，取出后自然冷却至室温，以编号为0的试管为空白对照，于620nm波长处测定吸光值，然后以葡萄糖浓度为横坐标，吸光值（OD 值）为纵坐标，绘制葡萄糖标准曲线，并拟合出方程（R2=0.99）。
分光光度法测铁含量
分光光度法测铁含量
分光光度法是一种常用于测定溶液中物质含量的方法，适用于测定铁元素的含量。
测定铁含量的步骤如下：
1. 准备样品：将待测溶液准备好，确保其浓度在分光光度法所能检测范围内。
如果浓度过高，则需要进行稀释操作；如果浓度过低，则可能需要进行富集或者预处理。
2. 校准仪器：使用已知浓度的铁标准溶液进行仪器校准。
通过测定一系列不同浓度的标准溶液的吸光度并绘制标准曲线，可以建立浓度与吸光度之间的关系。
3. 测定样品：将样品放入分光光度计中，选择合适的波长进行测定。
在选定波长下，测量样品吸光度，并记录下来。
4. 计算结果：利用标准曲线，根据测得的样品吸光度值，推算出对应的铁离子浓度。
根据样品的体积和稀释倍数，可以计算出样品中的铁含量。
需要注意的是，在进行分光光度法测定时，应当控制好实验条件，确
保仪器的可靠性和准确性。
此外，样品的处理和预处理也是非常关键的步骤，需要根据具体情况进行适当的操作，以保证测量结果的准确性。
分光光度法测定铁的含量实验报告
分光光度法测定铁的含量实验报告
一、实验目的
本实验旨在采用分光光度法测定铁的含量。
二、实验原理
本实验采用分光光度法测定铁的含量，即用高灵敏的分光光度仪测定样品的红色闪光吸收率，由此来判断其中铁含量的大小。
分光光度原理是利用溶液中物质作用光源后发出的使人眼感觉呈色彩的光，用分光光度仪可以测得这样的光吸收率，从而可以判断其中含量的多少。
三、实验步骤
1. 准备样品：将待测样品量取精确至0.1g，放入盛有50ml溶液中的烧瓶中。
2. 加标：在烧瓶内加入适量的指示剂，振荡混匀，使样品中的铁为可测状态。
3. 测量：将烧瓶中的溶液放入分光光度仪的吸收管内，调节适当的光谱范围。
在恒定的照度下，用光探头测量样品的吸收率，并用计算机记录测得值。
4. 分析：将测得的数值进行推算，得出样品中铁含量大小。
四、实验结果
实验可测得样品中铁的含量为1.30g/L。
五、实验总结
本实验全程运用分光光度法测定铁的含量，实验成功，得出样品中铁的含量为1.30g/L，未发现明显异常。
有机肥(土壤)样品中有机质含量的测定
4.有机肥（土壤）样品中有机质含量的测定(重铬酸钾容量法-稀释热法)一、方法原理用定量的重铬酸钾-硫酸溶液，在加热条件下，使有机肥料中的有机碳氧化，多余的重铬酸钾用硫酸亚铁溶液滴定，同时以二氧化硅（也可不加）为添加物作空白试验。
根据氧化前后氧化剂消耗量，计算有机碳含量，乘以系数1.724，为有机质含量。
二、试剂及制备（1）二氧化硅：粉末状(也可不加)。
（2）浓硫酸（ρ1.84）。
（3）重铬酸钾溶液：c[1/6 (K2Cr2O7)]=1mol/L称取经过130℃烘3-4h的重铬酸钾（分析纯）49.031g，溶解于400mL水中，必要时可加热溶解，冷却后，稀释定容至1L，摇匀备用。
（4）重铬酸钾基准溶液：c[1/6 (K2Cr2O7)]=0.4mol/L称取经过130℃烘3-4h的重铬酸钾（分析纯）19.6132g，溶解于250mL 烧杯中，以少量水溶解，将全部洗入1000mL容量瓶中，加入浓硫酸约70mL，冷却后用水定容至刻度，充分摇匀备用。
（5）硫酸亚铁标准溶液：c(FeSO4)=0.5mol/L称取(FeSO4·7H2O)（分析纯）140g溶于水中，加入浓硫酸15mL，冷却稀释至1L。
此溶液的准确浓度以0.4mol/L (1/6K2Cr2O7)的基准溶液标定之。
即准确分别吸取3份0.4mol/L (1/6K2Cr2O7) 基准溶液各25mL于150mL三角瓶中，加入2-3滴邻啡罗啉指示剂，用0.5mol/L FeSO4标准溶液滴定。
根据FeSO4标准溶液滴定时的消耗量计算其准确浓度。
FeSO4溶液在空气中易被氧化需新鲜配制或以标准的K2Cr2O7每天标定之。
（6）邻啡罗啉指示剂称取硫酸亚铁（分析纯）0.695g和邻啡罗啉（分析纯）1.485g溶于100mL水中，摇匀备用。
（7）沸水浴, 三角瓶, 容量瓶，滴定仪等。
三、测定步骤称取过φ0.5mm筛的风干试样0.3-0.5g（精确至0.0001g），置于500mL的三角瓶中，准确加入1mol/L K2Cr2O7标准溶液10.00mL，充分摇匀，然后加浓硫酸20mL，将三角瓶缓缓转动1min，置于沸水中保温30min，每隔约5min摇动一次。
容量滴定法测定水分样品量
容量滴定法测定水分样品量摘要：一、容量滴定法测定水分样品量的基本原理二、容量滴定法测定水分样品量的实验操作步骤三、容量滴定法测定水分样品量的注意事项四、总结正文：容量滴定法测定水分样品量是一种常见的分析化学方法，其基本原理是根据样品中水分与其他化学物质之间的化学反应，通过滴定来定量测定样品中的水分含量。
该方法具有操作简便、准确度高等优点，广泛应用于农业、食品、医药等行业。
一、容量滴定法测定水分样品量的基本原理1.1 滴定反应原理容量滴定法测定水分样品量的原理主要是利用一种已知浓度的标准溶液（如氢氧化钠溶液）与样品中的水分发生化学反应，通过滴定过程中消耗的标准溶液的体积，推算出样品中的水分含量。
1.2 反应方程式在滴定过程中，通常采用氢氧化钠溶液滴定样品中的水分，反应方程式如下：aOH + H2O → Na+ + OH- + H2O二、容量滴定法测定水分样品量的实验操作步骤2.1 准备工作2.1.1 检查滴定管、移液器等实验仪器是否完好，并确保其干净无杂质。
2.1.2 准备一定体积的氢氧化钠标准溶液，并标定其浓度。
2.1.3 准确称取一定质量的待测水分样品，并将其研磨至均匀。
2.2 滴定实验2.2.1 将称取的样品放入滴定管中，并记录初始体积。
2.2.2 开始滴定，逐滴加入氢氧化钠标准溶液，同时记录滴定过程中滴定管的体积变化。
2.2.3 当滴定终点出现时（通常为溶液颜色发生明显变化或达到预设终点体积），停止滴定，记录滴定管的体积。
2.3 计算结果根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，结合反应方程式，计算出样品中的水分含量。
三、容量滴定法测定水分样品量的注意事项3.1 滴定过程中应保持温度稳定，避免因温度变化导致滴定体积的误差。
3.2 滴定时应避免溶液的溅出，以免影响滴定结果。
3.3 在滴定过程中，应注意观察滴定终点的出现，避免过早或过晚停止滴定。
四、总结容量滴定法测定水分样品量是一种常用的分析化学方法，其基本原理是根据样品中水分与其他化学物质之间的化学反应，通过滴定来定量测定样品中的水分含量。
测定酯的含量的方法
测定酯的含量的方法酯是一种由酸和醇反应生成的有机化合物，具有特定的化学结构和性质。
测定酯的含量是分析和确定样品中酯的浓度的过程，可用于质量控制、化学分析及有机合成等领域。
下面将介绍几种常用的测试酯含量的方法。
一、重量法重量法是一种简单、快速测定酯含量的方法。
首先，取一定质量的待测样品，将其完全挥发，得到样品的残留物质量。
然后，通过比较挥发前后的质量差异，可以得到酯的质量含量。
二、滴定法滴定法是一种常用的测定酯含量的方法，可以准确地测量酯的浓度。
该方法主要基于酸与酯反应生成酸酐的化学反应。
首先，将待测样品溶解在适当的溶剂中，然后加入适当浓度的酸溶液。
酸与酯反应生成酸酐，酸酐与酸碱指示剂反应，使溶液的颜色发生变化。
根据酸消耗的量和变化的颜色，可以确定酯的浓度。
三、气相色谱法气相色谱法是一种精确测定酯含量的方法，可以用于复杂混合物中的酯的分离和定量。
该方法主要基于酯在气相色谱仪中的不同保留时间，通过比较样品峰面积与标准品峰面积的比值，可以确定酯的浓度。
四、红外光谱法红外光谱法是一种常用的测定酯含量的无损分析方法。
该方法主要基于酯分子中的共振吸收，通过记录和分析样品的红外光谱图，可以确定酯的含量。
红外光谱法具有操作简单、快速、准确性高等优点，广泛应用于酯的含量分析。
总结起来，测定酯的含量的方法有重量法、滴定法、气相色谱法和红外光谱法等。
不同的方法适用于不同的具体情况，选择合适的方法可以有效地测定酯的含量。
在实际应用中，可以根据样品的性质、需要测量的酯的种类和浓度范围等因素综合考虑，选择最适合的方法进行酯含量的测定。
含量测定
-相当于标示量%的计算公式片剂：V ×F ×T/W ×平均片重/标示量×100%针剂： V ×F ×T/W/标示量（g/ml ） ×100%-以重量/片计的计算公式：V ×F ×T/W ×平均片重=重量/片例1司可巴比妥钠胶囊含量测定：精密称取内容物0.1385g ，置碘量瓶中，加水10mL ，振摇使溶解，精密加溴滴定液（0.05mol/L ）25 mL ，再加盐酸5 mL ，立即密塞并振摇1分钟，暗处静置15分钟后，加碘化钾试液10 mL ，立即密塞，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L ，F=0.992）滴定，至近终点时加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。
已知：样品消耗硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L ）17.05 mL ，空白试验消耗25.22mL ，每1mL 溴滴定液（0.05mol/L ）相当于13.01mg 的司可巴比妥钠。
计算本品相当于标示量的百分含量（规格0.1g ，20粒胶囊内容物重2.7506 g ）？ (p.90－生成物滴定法)司可巴比妥钠的滴定度计算1摩尔司可巴比妥钠与1摩尔溴相当T=MA ×mB ×a/b ＝260.2×0.05×1/1＝13.01mg/ml 计算：(25.22－ 17.05)× 13.01×0.992× 2.7506 /0.1385× 0.1× 1000× 20例2精密量取维生素C 注射液4mL （相当于维生素C 0.2g ），加水15mL 与丙酮2mL ，摇匀，放置5分钟，加稀醋酸4mL 与淀粉指示液1mL ，用碘滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液显蓝色，并持续30秒钟不退。
已知：注射液规格2mL:0.1g ，消耗0.05mol/L 碘滴定液（F=1.005）22.45mL ，维生素C 的分子量为176.12，问：♦ （1）丙酮和稀醋酸分别起什么作用？C ？1摩尔维生素C 与1摩尔碘相当T ＝0.05×176.12×1/1♦ （3）求本品相当于标示量的百分含量？二、光谱分析（一）、UV 法1、标准对照法（一点法）–A样/A标= C样/C标，–样品%= A样/A标×C标×F/W×100%–F=稀释倍数–W=取样量2、百分吸收系数法（A= E1%cm×C×L）–C% = A / E1%cm–样品% = A / E1%cm ×F/W– F = 稀释倍数和浓度换算因子–W = 取样量3、标准曲线法（y=bx＋a）–由标准曲线或回归方程求出C样，再根据F，W求出样品%。
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方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应， 通过测定反应产生的气体的体积，计算求出 试样中Na2O2 的含量 按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应 G-H-I-C-D-A-B-F 使用的仪器的连接次序_____ （填导管的字母）
样品中含量的测定常用方法： （1）通过称量得出产生气体的质量， 根据气体质量计算质量分数。 （2）测定标况下产生气体的体积，根 据气体体积计算质量分数。
（1）按照此方案则试样中Na2O2 的含量 39n/40mx100% 为__________________________ （用含m_n_的式子表示） （2）此方案测定的结果误差较大，主要原 因是 气体在与固体反应时，必须过量才可能 ____________________________ 将固体全部反应完全，或铜粉不一定都 ____________________________ 变成了氧化铜 ____________________________
U型管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为106(d-b) x100% 44a
新问题4：原装置留有的空气中还可能含有少 量的CO2，怎样排除干扰？ 讨论结果：加入H2SO4反应之前，先 打开a活塞断开b处橡皮管，鼓入空气一 会儿，再关闭a连接b处橡皮管，然后滴
入H2SO4反应。
（7）还可以用其他实验方法测定 试样中纯碱的质量分数。请简述 一种不同的实验方法
设计2 实验验证结果： 盛碱石灰的干燥 管和浓硫酸吸收 CO2气体中混有 的水蒸气，若无 这两个装置, m （CO2）将偏大。
硫酸
碱石灰
样品
浓硫酸
碱石灰
设计3：按以上装置生成的CO2能完全被碱石 灰吸收吗？若不能说明原因，提出改进装置。
讨论结果：因反应后烧瓶中会留有CO2， 这部分CO2不能被碱石灰吸收，
问题3：反应后烧杯中总会留有 CO2是否影响测出的CO2的体积？ 讨论结果：因为在相同条件下，烧瓶 中留下的CO2体积等于排出的原瓶中空 气的体积，所以不影响CO2体积的测定。
创新：若在储水瓶中的导气管口接一个排尽 空气的气球，则能用排水法测出CO2体积。
硫酸
样品
水
【例2】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2 试样。 为测定Na2O2试样的纯度。首先准 确称量出要进行反应的样品的质量m g，然 后按照以下方案进行实验： 方案一：将样品与水充分反应，使产生的气 体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成 的氧化铜的质量为n g ,通过计算求出试样中 的含量。
请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针 样品重 砝码轻 向左偏转，说明______________________ （2）装置中干燥管B的作用是 防止空气中的CO2和水蒸汽
进入U型管
（3）如果将分液漏斗中的硫酸接成浓度相同的盐 酸，测试的结果 偏高 （填偏高、偏低可不变） CO2和水蒸汽全部导入U型管 （4）步骤⑤的目的是把反应生成的 _______________ 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被 （5）步骤⑦的目的是_______________
2563mg／kg
要
求
• ①提出基本方案和原理思路，画 出装置 • ②每4人一组讨论，几分钟后口 头汇报实验方案
方案1
方案2
方案3
方案4
缺 点 设计1向称 取的mg样品 中加入足量 盐酸或稀硫 酸, 称量出烧 杯增加的质 量ng, 进而计 算纯度。
设计2：
盛浓H2SO4的洗 气瓶和无水氯化钙 的干燥管作用分别 是什么？ 若没有这两个装 置，测出的CO2质 量将有怎样的误差?
(3)、你还能想到什么方法？
通空气
a
b 硫酸 b
碱石灰
NaOH
样品
浓硫酸
碱石灰
主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解， 得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol· L－1的硫酸，直到不再 产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量 基本不变，为dg
方案4
问题1：测量气体体积前是否要干燥？ 讨论结果：用排溶液的方法测CO2的体积， 水的体积不影响气体体积的测定．故不需用浓 硫酸干燥。 问题2：用排水法能否测出CO2体积？如不能， 可采用什么措施？ 讨论结果：因CO2能溶于水（１：１），故 不能用排水法测CO2的体积，可改用排饱和 NaHCO3溶液的方法。