湖南省一中2020-2021学年高二化学9月月考试题(含解析)

湖南省怀化中方县一中2020-2021学年高二化学9月月考试题（含解析）时量：90分钟分值：100分一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共44分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】试题分析：A、硅太阳能电池把太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池把化学能转化为电能，错误；C、太阳能集热器把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶工作时把化学能转化为热能。

考点：本题考查设备与能量转化。

2.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在糕点包装内放置小包除氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块D. 塑料制品中添加抑制剂【答案】C【解析】【详解】A．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A错误；B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故B错误；C．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；D．塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率，故D错误；答案为C。

3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是：A. 过程Ⅰ是吸热过程B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C. 过程Ⅲ一定是放热过程D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；B．过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故B正确；C．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；答案D。

4.已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。

某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。

某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，设容器体积为VL，此时Q c=()()()()222c CO c Hc CO c H O⨯⨯=1.0mol 1.0VL1.0 3.0molVLmol molVL VL⨯⨯=13＜1，说明平衡正向移动，即v正> v逆；答案为B。

5.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。

答案选A。

【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。

【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。

这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。

这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。

这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。

6.下列说法中有明显错误的是A. 反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B. 升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C. 对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率【答案】A【解析】【分析】升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答。

【详解】A．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，故A错误；B．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故B正确；C．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故C正确；D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故D正确；答案为A。

7.300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) 。

下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．伴随反应的进行，CO的转化率从0开始不断增大，当反应达到平衡状态，CO的转化率不再随时间的变化而变化，故A正确；B．伴随反应的进行，CH3OH的体积分数从0开始不断增大，当反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数不再随时间的变化而变化，故B正确；C．反应CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)的正方向是混合气体总物质的量减小的方向，故C错误；D ．混合气体的总质量和容器的体积始终为定值，则混合气体的密度始终是定值，故D 正确； 答案为C 。

8.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内CO 的物质的量分数保持不变 B. 容器内体系的压强保持不变 C. 容器内气体的密度保持不变 D. 单位时间内消耗1molH 2O(g)，同时生成1molCO(g) 【答案】D 【解析】【详解】A ．容器内CO 的物质的量分数保持不变，说明此时反应达到平衡状态，故A 正确； B ．恒温恒容条件下，容器内压强与气体的总物质的量成正比，当容器内体系的压强保持不变时，说明混合气体的总物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故B 正确； C ．容器内气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C 正确； D ．单位时间内消耗1molH 2O(g)，同时生成1molCO(g)都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D 错误； 故答案为D 。

【点睛】考查化学平衡状态的判断。

注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

9.体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH 4Br(s)NH 3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)，2 min 后，测知H 2的浓度为0.5 mol ·L －1，HBr 的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH 3)表示，则下列速率正确的是( )A. 0.5 mol·L －1·min －1B. 2.5 mol·L －1·min －1C. 2 mol·L －1·min －1D. 1.25 mol·L －1·min －1【答案】B 【解析】【详解】根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：5/2mol lmin=2.5 mol/（L•min），故选B。

答案：B【点睛】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；10.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。

【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。

11.2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。

叙述不正确的是A. 反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变B. 催化剂V2O5能够加快反应速率C. 增加O2的浓度将提高SO2的转化率D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】【详解】A．当反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度不再随时间的变化而变化，故A正确；B．催化剂V2O5能够降低反应活化能，从而加快反应速率，故B正确；C．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D．降低温度反应速率减小，反应到达平衡的时间增长，故D错误；答案D。

12.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成【答案】C【解析】【详解】A．乙烯分子中含碳碳双键，与氢气发生的反应为加成反应，故A正确；B．过程②是H-H断裂吸收能量，过程③、④是形成C-H键释放能量，故B正确；C．催化剂通过改变反应活化能改变反应的化学反应速率，但不改变化学平衡、不改变反应焓变，故C错误；D．从反应过程中可知断裂的H-H键为非极性键，形成的C-H键为极性键，反应中有非极性键断裂、极性键形成，故D正确；答案为C。

13.对于密闭容器中的可逆反应：N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是A. a点的正反应速率比b点的大B. c点处反应达到平衡C. d点和e点处n（N2）不相等D. d点3v正（H2）= v逆（N2）【答案】A【解析】【分析】在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此解答该题。