人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_16
人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_5
课题2 金属的化学性质一、内容及其分析：内容：本课题内容是学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过度析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
分析：本节课是属人教版义务教育课程标准九年级《下册》第八单元课题2，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定水平。
重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
二、目标及其分析目标：知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动顺序。
过程与方法：能实行探究金属活动性强弱的实验设计，学习控制实验条件以及对实验现象实行比较、分析、概括并获取结论的方法。
情感态度与价值观：在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。
产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
分析：本课从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度，学会使用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工和处理。
三、教学问题诊断分析在已学镁、锌、铁、铜与氧气和盐酸反应的剧烈水准上，让同学通过实验事实的分析、层层诱导，并通过对某些金属的活动性的比较，引出金属活动顺序表。
金属与盐酸（稀酸）是否都发生反应，让学生知道如何根据反应现象判断金属活动性的强弱。
这个内容能不难理解，但对金属与硫酸铜（硝酸银）等盐溶液的反应判断及金属活动性的顺序的确定学生会有在一定的困难，教师要有目的地引导。
四、教学过程设计●教学基本流程课前回顾——揭示教学（学习）目标——指导自学——巡视自学——检查自学效果——讨论(学生)点拨（教师）——当堂训练——课后小结●教学情境课题2 金属的化学性质(第一课时)（一）、课前回顾1、金属共同的物理性质：在常温下，绝大部分金属都是，有金属光泽，具有优良的性、性和性。
人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_22
课题第二节金属的性质
一、学情分析
九年级学生经过对化学的学习，再加上一些生活经验，在化学和金属方面已积累了一定的知识和经验，但这当然还是感性的。
二、学习内容分析
本节内容是在学生生活经验和前期对金属与氧气、醋酸反应的前提下，比较系统全面的学习金属的物理性质、化学性质及用途。
金属的化学性质是本节的重点学习内容，化学方程式的书写是一个困难，通过对化学反应的条件与剧烈水准的不同，比较得出金属的活动性不同，是本节的难点。
三、学习目标
1．知识与技能
（1）通过生活经验归纳了解金属的物理性质与用途。
（2）通过实验验证理解金属的三条化学性质。
（3）掌握置换反应。
2．过程与方法
（1）初步学会使用观察、实验等方法获取信息。
（2）初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工。
3．情感态度与价值观
（1）通过性质与用途的关系培养学生的辩证思维。
（2）通过探究实验培养学生与他人沟通，交流，增强协作精神。
四、教学重、难点
1．重点：金属的化学性质。
2．难点：理解金属与氧气、酸反应时不同现象的原因。
五、教学时数：1课时
六、教具准备
教师用具：镊子、试管、试管架、试管塞、酒精灯、火柴、镁条、锌粒、铜片(2)、铜线、铁钉、铁丝、铝片、被氧化的镁条与铝片、硫酸铜溶液、稀HCl，
稀H
2SO
4。
学生用具：稀HCl，稀H
2
SO
4
，铜片、镁条、锌粒、铁钉、火柴、试管、试管
架、试管塞。
七、教学方法
自主学习法、讨论法、实验法
八、教学过程。
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式） ，可能有 ；所得滤液中的溶
质一定有（写化学式） ，可能有 。
【归纳提升】在分析反应得到的滤液中溶质
成分时，需要考虑的物质是：
。
2.向 AgNO3 和 Al2 (NO3)3 的混合溶液中加入
一定量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤 渣一定有 ，可能有 ；所得滤液中的 溶质一定有 ，可能有 ；若向所得滤渣 中加入盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定
发光的金钵。葛洪将铁钵表面覆盖的物质取
下来，带着几个博士生做了一些实验，最终
明确这种物质是-----铜，并在他的著作上写下
了这样一段话：“曾庆得铁则化为铜”。这
就是我国古代著名的湿法炼铜。
学生活动
听故事，感受 化学物质的 发现过程
设计意图及 资源准备
趣味故事，引 发学生好奇心
2.演示实验
3．成果展示 4.归纳总结
7. 实战演练
1．在金属活动性顺序里，金属位置越 靠前，他的活动性就越强； 2.在金属活动性顺序里，氢前金属能置 换盐酸、稀硫酸中的氢； 3.在金属活动性顺序里，前置后，盐必 溶，钾、钙、钠除外。
仔细聆听并 记录
为下一步解决 实际问题做好 准备
1.将一定量的铁粉加入 CuCl2 溶液中，充分反
应后过滤，所得滤渣中一定有（写化
教学流程图：
学生展示
组织教学
课件 创设情景， 1 引入课题
课件 2：明确学习目标
课 件 演示实验 3-4 学生展示实验成果
课件 5 记录实验现象
课件 6 记一记
课件 7-8 讲授金属 活动性顺序提供的 依据
课件 10-11 实 战演练
学生实验
液中置换出来”的探究实验； （2）通过多媒体技术让同学展示并描述实验现象和反应原理，
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_20
课题2 ：金属的化学性质教学目标：知识与技能：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步理解常见金属与盐酸、硫酸发生的置换反应，以及与化合物（盐）溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
3、能用金属活动顺序表对相关的置换反应实行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活相关的化学问题。
过程与方法：4、初步学会使用观察、实验、归纳等方法获取知识信息，并能用图表和化学语言表达相关信息。
初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的知识信息实行加工、梳理、深化。
情感、态度、价值观：5、激发学生探究化学知识的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教学方法：探究法、问题式教学、启发式教学学法：实验法、合作法、观察法、归纳法教具：多媒体实验器材及药品：试管、镁条、铝片、铁丝，锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、课时：第一课时教学过程：创设情景：教师展示幻灯片艾菲尔铁塔、鸟巢、塔吊。
【追问】对于这样高大的金属建筑，你最担心什么吗？【追问目的】意在引入新课。
师板书金属的化学性质（板书课题）展示幻灯片4导入新课：在讲质量守恒定律时，老师曾做过镁条在空气燃烧的实验，当时同学们都把注意力放在反应后天平是否平衡上，今天老师重新做此实验，同学仔细观察镁条和氧气反应的难易水准和燃烧的剧烈水准并完成学案的填写。
（一）金属与氧气的反应1、在点燃的条件下，镁和氧气反应【追问】镁条表面的白色物质是什么？依据学生回答是氧化镁，师给予解释2、教师简介铝在常温下就能和氧气反应，铁在常温下很难跟空气中的氧气反应但在高温时，铁和铜也能够和氧气反应，学生完成学案。
3、人们常说“真金不怕火炼”你想信吗？我们通过实验来验证。
（师做演示实验，生观察总结）结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼。
总结：根据反应的难易水准和剧烈水准能够判断金属的活泼性强弱（展示幻灯片6）学以致用：教师展示镁、铝、锌、铁（铁钉生锈）、铜、银、金，提问：为什么有的锈迹斑斑，有的保存完好呢？以铝和铁为例，进入新知识的学习。
第八单元金属和金属材料课题2
高温 课题2 金属的化学性质一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列反应符合事实的是( )。
2．生铁和盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是( )A ．铁B ．氯化亚铁C ．碳D ．氯化铁3．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。
A ．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．常温下，铝不与氧气反应D ．铝易氧化，铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用4．某金属放人稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )。
A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Ag5．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用2A1+Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe ，这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的下列说法中，正确的是( )A ．该反应属于化合反应B ．该反应属于分解反应C ．该反应属于置换反应D ．该反应中铁元素的化合价升高二、选择题(每小题有l ～2个选项符合题意)6．下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )。
A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnSO 47．X 、Y 、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2==Z+YCl 2， X+ZCl 2==Z+XCl 2， Y+2HCl==YCl 2+H 2↑，X+HCl 不反应，则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A ．Z>Y>XB ．X>Y>ZC ．Y>X>ZD ．Y>Z>X8．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻A ．②③B ．①②④C ．①②③D ．①②③④9．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调节平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CuSO 4溶液里(如图8—4所示)，一段时间后杠杆将会( )。
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_37
金属的化学性质教学设计一、教材地位分析本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。
本阶段的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的水平，对事物的理解正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
所以，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验；本节课在已有的知识基础上重点说明绝大部分金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈水准不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼水准；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
二、教学目标分析【知识与技能】（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
【过程与方法】(1)体验和学习利用控制实验条件实行科学探究的方法，学会使用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象实行筛选、对比、归纳、分析、实行信息处理，获取科学结论的科学方法。
【情感态度与价值观】（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提升学生解决实际问题的水平。
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_9
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
1.知识和技能目标
通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。
理解金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
2.过程和方法目标
通过金属化学性质的研究实验，使学生能主动与他人实行交流和讨论，初步学会使用对比、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，并用化学语言实行表述，初步理解科学探究的意义和基本过程，了解一类物质化学性质的研究方法。
3.情感态度和价值观目标
通过生活中相关金属活动性顺序的应用，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，培养学生终身学习的愿望。
4.教学重点和难点：
重点：金属活动性顺序的探究
难点：金属与另一种金属化合物溶液的反应
教学过程：
板书设计：
课题2 金属的化学性质
性质一。
金属与氧气的反应：难易、剧烈水准不同、活动性不同
性质二。
金属与稀盐酸或稀硫酸反应：活动性：与酸反应金属>不与酸反应金属
性质三。
金属与另一种金属化合物溶液反应：活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
化学：第八单元 金属和金属材料《课题2 金属的化学性质》教学设计(新人教版九年级下册)
课题2金属的化学性质1．课题：课题2 金属的化学性质（第一课时）2. 教学目标：（1）知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
（3）情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3．教学重点、难点：重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
4．教学方法：小组合作法、实验探究法。
以活动元教学设计方法进行设计。
5．教学准备：仪器药品、铁片、铜片、铝片、铁丝、铜丝、铝丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等6. 教学过程：7. 板书设计：课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属的活动性顺序8、课后拓展——设计、观察与思考：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易与空气中氧气反应而生锈。
人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_9
第八单元课题二金属的化学性质第二课时金属与酸的反应【教学目标】（1）知识与技能目标：①回顾并再次熟练掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步理解金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会使用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述相关信息。
②初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，协助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（3）情感态度与价值观①激发学生学习化学的兴趣。
②培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
【教学重点】通过实验探究熟悉金属与酸的反应以及置换反应的定义。
【教学难点】根据实验探究比较金属活动性顺序的强弱以及金属与酸发生反应的化学方程式的书写【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】稀盐酸、稀硫酸、镁带、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】知识回顾：金属与氧气的反应请说出与上述图中相关的反应现象和原理，除此之外还有哪些能与氧气反应的金属，是否能回忆的更多？能否根据反应的难易和剧烈水准来比较金属的活动性强弱？金属的活动性由强到弱的顺序：知识拓展很多金属不但能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈水准，亦可反映出金属的活泼水准，即活动性。
下面我们就通过实验来研究金属与酸的反应.....实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应A组：金属与稀盐酸的反应B组：金属与稀硫酸的反应实验步骤：在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈水准。
（视频：该实验具有一定的危险性，用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。
）（友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！）课本P10页记录实验现象，并完成反应方程式。
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_60
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序《金属活动性顺序》是新课标教材(人教版)九年级化学第八章第二节第二课时内容。
在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物金属化学性质的知识。
学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不但对前面的非金属的性质和金属的性质有所了解也对金属活动性的强弱有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
近几年中考，为了考察学生的探究水平本内容常出现在实验题中。
二、学情分析学生在前一课时的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝、铜片等与氧气和酸反应的实验，学生根据这些反应的实验现象，能设计出镁、铝、铁、铜的活动性顺序探究方案。
但利用金属能与金属化合物溶液的反应这个性质来设计方案可能有些困难。
三、教学目标（1）知识与技能：通过实验判断金属的活泼性水准，熟悉常见金属的活动性顺序；通过对金属活动性顺序的学习，学会推断未知金属的活动性强弱；能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
（2）过程与方法：课堂中，教师组织、引导和点播，学生通过实验探究和讨论交流，理解金属的活动性顺序，并初步学会使用观察、实验等方法获取信息，能用化学语言表述相关信息，初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
（3）情感态度与价值观：通过学习让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，同时通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作、增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
四、教学重点、难点：重点：金属活动性顺序难点：对金属活动性顺序的初步探究及金属活动性顺序的应用五、课时安排1课时六、教学方法根据本节课的特点和学生实际，采用“问题探究”的教学模式，以实验探究为主，多媒体为辅的教学方法实行教学。
课题2 金属的化学性质
2、教学目标分析
知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行
简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释 一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和 化学语言表述有关信息。
二、金属活动性顺序的探究：
【活动探究一】金属与酸的反应 【活动与探究二】金属与金属化合物 溶液的反应
金属活动性：Al > Cu > Ag
金属的化学性质
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ ：A + B + … → AB…（多变一） ：AB →A + B + … （一变多） ：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
金属的化学性质
三、金属与金属化合物溶液的反应
金属的化学性质
金属与酸反应
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应 金属的化学性质
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁 反应缓慢，产生气泡，
＋2
溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=氯=F化eC亚l2铁+H2↑
锌 反应比较剧烈，产生大
量的气泡，放出热量，
形成无色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2、在氧气中点燃（砂纸擦过）
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成一 种白色固体
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
氧铝铝 化薄表 。膜面
(五四学制)化学九年级全册第八单元课题2金属的化学性质课件
酸或稀硫酸反应的情况
金属用砂 纸打磨
镁条
锌片
铁丝
铜片
注意
相同体积相同浓度的同一种酸
2mL 稀盐酸
或
2mL 稀硫酸
实验步骤：
1、分别往四支试管中加入镁、锌、铁、 铜，然后往四支试管中加入稀盐酸或者硫 酸。（不能超过试管的三分之一） 2、给四支试管口轻轻放上胶塞，观察 现象并比较不同之处。
3、点燃木条，打开胶塞，将燃着木条放在 试管口上方，检验每支试管产生的气体， 观察现象。
• 考考你的观察力
你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能 用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅 吗？
是不是所有的金属都能跟酸反应呢？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
锌
自主探究
实验活动：比较镁条、锌片、铁钉、铜片分别与稀盐
1、铝为什么有很好的抗腐蚀性能？
2、所有的金属都能与氧气反应吗？所 有的金属都能与酸反应吗？
3、如何设计实验比较几种金属的活 泼性强弱？
距今3000多年的金面具 距今100多年的银币
在常温下放 置！
常温下的铜线
距今10多年的铁链 易拉罐（铝制品）
常温下镁条及打磨后
自主探究
铝粉在空 气中燃烧
铝表面致密 的氧化膜
反 应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 单质 + 化合物 == 化合物 + 单质
置换反应的形式
A +BC ==B +AC
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O 高温
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_8
《金属化学性质》的教学设计一、教学目标（一）知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步理解常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
1．通过金属和酸反应，学习利用控制变量法实行科学探究。
2．根据金属和酸反应的剧烈水准判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。
二、教学重点：金属和酸反应三、教学难点：判断金属活动性强弱四、教学时数：1课时五、教具准备：多媒体、锌粒、镁条、铝丝、铜丝、铁丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀HCl、坩埚钳、试管、镊子、石棉网、试管架。
六、教学流程图一、新课导入师：就像人有不同品性，金属也性质迥异。
首先通过几张动图来了解一下性质迥异的金属。
镓在手心熔化、白锡变成灰锡、灯泡中钨丝的氧化、锂的燃烧图片。
今天我们来学习常见金属的化学性质。
常见金属的化学性质有三条，我们本节课来学习其中的两条：1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应二、合作探究1、砂纸打磨铝丝，观察打磨前后的区别2、点燃镁带，观察现象。
3、加热铜，观察现象。
4、加热金，观察现象。
得出结论：金属的活动性强弱(即活泼水准)：镁铝 > 铁铜 > 金多媒体展示：铝锅和铁制锁链。
师：那为什么铝活泼而铝锅较耐用？学生：交流并发言。
生：写出反应的化学方程式。
师：在清洗铝制品时应注意些什么？学生：交流并发言。
活动与探究2：铜都和氧气反应，反应条件、难易、剧烈水准有所不同，说明金属的活泼性不同。
师：所有的金属都能和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈水准相同吗？请大家实验来实行探究（要求：记录好现象，写好化学方程式）师生总结师：引导分析通过金属与酸反应的剧烈水准可比较金属Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序生：各组交流获取的信息，引导对信息实行处理，并获取结论。
1.能与稀盐酸反应的金属及不能反应的金属。
人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_2
《金属的化学性质》教学设计一、教材思想依据《义务教育化学课程标准》对“金属化学性质”的学习要求，精选化学史实作为启蒙阶段教学的课程资源，在理解常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应等知识的基础上，学会收集各种证据对金属活动性顺序提出假设和验证；并利用金属活动性顺序相关知识解释一些化学问题。
依据金属这个章节在教材中的重要位置，协助学生形成一般与特殊等化学学科思想，自主构建同类物质化学性质的认知模型。
根据“最近发展区”理论，以金属化学性质的理解为知识维度，以理解发展中所蕴涵的化学思想方法为思想维度，以理解发展中科学家表现出的人文精神品质作为情感维度，并从历史维度把握知识的起源与历程，有机地将其渗透到教学的整个过程，协助学生填补其实际发展水平与潜在发展水平之间的鸿沟，提升核心素养，使教学超前于学生的发展并引导其发展。
二、教材分析及学习者分析在氧气、碳及其化合物等个别物质的化学性质教学之后，本节课是学生第一次对同类物质的化学性质实行探究，其中蕴含重要的化学学科思想，比如：一般与特殊、个性与共性等辩证思想，是构建一类物质化学性质认知模型的重要起点。
在此之前，学生具备了基本的实验技能，也已经学习了镁、铁、铜等金属和氧气的反应，也知道理解物质的化学性质能够利用化学实验做为突破口，但他们无法将零碎的知识系统化，所以本节课将教学的重、难点设定为“辩证地理解一般与特殊、个性与共性等化学学科思想的形成”和“自主构建同类物质化学性质的认知模型”。
三、教学目标（一）知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步理解常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
（二）过程与方法1、理解科学探究的基本过程，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，理解金属的化学性质及其活动性顺序。
人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_1
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教案（第二课时）【教学目标】1.知识与技能：（1）理解金属与某些金属化合物溶液的反应。
（2）掌握金属活动性顺序的应用。
（3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断。
（4）能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
2.过程与方法：（1）理解科学探究的基本方法，能实行初步的探究活动。
（2）初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。
（3）初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】1、金属与其他金属化合物的溶液反应，金属活动性顺序。
2.对金属活动性顺序的初步探究，使用金属活动性顺序及置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
【教具准备】砂纸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铝丝、铜丝、试管（若干）。
【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图建构1 问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？活动和探究1：金属与某些化合物溶液的反应要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：学生认真倾听、思考观察教师演示实验合作探究并完成学案相关内容活动和探究1：金属与某些化合物溶液的反应实验现象化学方程式通过动手实验，进一步培养学生的探究水平、实事求展示结论，互动评价：总结三种金属的活动性顺序。
铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 铜与硫酸铝溶液是的科学态度和分工合作的意识。
建构2 导思：更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，实行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序 展示：金属活动性顺序表读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强渐弱归纳总结金属活动性顺序的意义。
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_61
教育部审定义务教育教科书《化学》九年级下册山东教育出版社一、说教材分析金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。
教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性理解的基础上，再来比较全面地理解相关金属元素化合物的知识；本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地理解物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
2.教学目标(1) 知识和技能目标（2018年中考考试说明上的描述）A、了解金属的物理特性；C、能用金属活动性顺序表对相关置换反应实行判断，并能解释日常生活中的一些现象D、了解防止金属腐蚀的简单方法；E、知道可用铁矿石炼铁；知道生铁和钢等金属的重要合金F、理解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(2) 过程和方法目标A通过问题探究，组织学生小组合作学习，进一步培养学生的团队合作意识、自主探究水平；B通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的水平和获取新知的水平。
C通过复习，让学生自主建构知识体系(3) 情感态度和价值观目标A通过度组学习，体会合作学习的意义，培养团队精神。
B通过问题探究，努力增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣3.教学重点和难点重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用。
难点：怎么让学生自主建构本单元的知识体系？提升学生的科学探究水平。
二、学情分析1.学生通过对这个单元的学习后，已经对金属相关的性质有了初步的理解，但知识点还是相对比较零乱的；通过考点知识梳理让学生进一步理顺知识体系，促使学生将所学知识实行网络建构。
2.初三后期的学生需要持续的刺激他们的学习动力，由问题创设情境，激起学生强烈的好奇心，才能让学生觉得“学习化学真有用”。
3、用中考题作为练习，能够让学生在成就感中增强学习的信心。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
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[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不但能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈水准，也可反应金属的活泼水准。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈水准不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？
小结本课内容，知道本课的内容
课后习题，巩固所学知识
作业
习题3、4、6、8
板书设计
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O2 2MgOAl+3O2 =2Al2O3
2Cu+O2 2CuOFe+2O2 Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金实行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
课题名称：课题2金属的化学性质共2课时
教材版本
人教版
年级册别
九年级下册
章节名称
课题2金属的化学性质
授课时间：
授课教师
授课班级
九（2）
教学目标
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[回忆并写化学方程式]
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[学生实行探究实验并填写表格]
[答]实验1说明铝的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……
[倾听思考]不同金属活动性不同。
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。
[学生实行探究实验并填写表格]
A组：金属与稀盐酸反应
金属
现象
化学方程式
镁
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较
[小结]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是因为铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提升，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式
请一个同学到黑板上来写
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
引入新课
增强学生的感性理解，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提升学习化学的兴趣。使学生学会准确描述现象
通过度析现象得出结论，巩固写化学方程式的水平
温故而知新
提升学生归纳总结水平
通过小结，使学生对金属与氧气反应的理解系统化
使学生理解到共性中存有个性，开始引导学生体会到金属间存有活动性的差异。
联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。
[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？
[小结]金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性
[讲解]经过了很多类似上述实验的探究过程，人们实行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
（3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
重点
金属活动性顺序。
难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教具
多媒体课件
主要教学法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？
[讲解]铁比铜活泼，所以铁能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
Mg+2HCl==
MgCl2+H2↑
锌
Zn+2HCl==
ZnCl+H2↑
铁
Fe+2HCl==
FeCl2+H2↑
铜
不反应
B组：金属与稀硫酸反应
金属
现象
化学方程式
镁
Mg+H2SO4==
MgSO4+H2↑
锌
Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
铁
Fe+H2SO4==
FeSO4+H2↑
铜
不反应
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
设悬念，引导学生思考
温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫
学生理解水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习
培养学生的探究水平；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。
每个小组派学生代表回答汇报。提升学生把获取的信息实行加工整理的水平；提升学生分析、对比、总结归纳的水平。
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也理解了一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8
[学生观察]
镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这个特点的反应叫做置换反应。
[板书]二、金属活动性顺序
[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它能够给你以下一些判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相对应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈水准一样吗？有什么不同？
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？
[问]“真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]实验表明，绝大部分金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈水准是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼水准，即金属活动性。