初中化学金属和金属材料
初中化学教学中的金属材料知识讲解
初中化学教学中的金属材料知识讲解一、引言金属材料在我们的日常生活中占据了重要的地位，它们被广泛用于建筑、交通、电子、航空航天等领域。
因此，了解金属材料的性质和用途，以及如何保护金属资源，对于初中生来说是非常重要的。
本文将探讨初中化学教学中金属材料知识的重要性、教学方法以及实验操作注意事项。
二、金属材料基础知识1.金属的分类和性质：金属材料包括纯金属和合金。
纯金属具有高熔点、高沸点、高电负性和共价键结构等特征。
而合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过混合、熔炼或机械加工而形成的具有金属特性的材料。
合金的熔点、沸点、硬度、强度和导电、导热性能等通常优于其组成金属。
2.金属的化学性质：金属中的电子可以自由地移动，这使得它们具有良好的导电性。
同时，金属中的离子键结构使得金属中的离子键结构使得金属能够与空气中的氧气、硫和卤素等发生化学反应。
三、教学方法1.结合生活实例：在教学中，可以通过列举生活中的金属材料实例，如铁轨、电线、硬币等，帮助学生理解金属材料的性质和用途。
2.实验操作：通过实验操作，让学生亲手操作金属的切割、打磨、铸造等过程，从而更好地理解金属的性质和用途。
四、实验操作注意事项1.安全第一：在进行实验操作时，要确保学生正确使用实验器材，避免受伤。
同时，要遵守实验室的各项规定，不乱丢弃废弃物。
2.规范操作：在进行实验操作时，要按照实验指导书上的步骤进行，确保实验结果的准确性。
3.观察实验现象：在实验过程中，要仔细观察金属的变色、气味等现象，并记录下来。
这些现象有助于学生更好地理解金属的性质。
五、金属材料的用途1.建筑：金属材料在建筑领域中得到了广泛应用，如钢筋混凝土结构中的钢筋，桥梁、高楼大厦中的金属框架等。
2.交通：金属材料在交通领域中也有广泛的应用，如汽车、火车、飞机等的结构材料和零部件。
3.电子：金属材料也被广泛应用于电子领域，如导体、电极、集成电路等。
4.日常生活：在日常生活中，金属材料也得到了广泛应用，如硬币、餐具、锁具等。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版初中化学《金属和金属材料复习课》教学设计
作业要求：
1.学生需认真完成作业，确保作业质量；
2.作业提交前，进行自评和互评，相互借鉴，共同提高；
3.教师将对作业进行认真批改，给予评价和反馈，指导学生改进。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属的性质、分类和应用；
（2）金属活动性顺序及其应用；
（3）金属的腐蚀与防护；
（4）金属合金的性质和用途。
2.教学难点：
（1）金属活动性顺序的理解与应用；
（2）金属腐蚀原因及防护方法的掌握；
（3）金属合金的制备原理及其性质的探究。
（二）教学设想
2.教学方法：采用个别提问、抢答等形式，激发学生的积极性，提高课堂氛围。
3.反馈与评价：教师及时批改学生的练习，给予反馈，针对普遍性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本章节的知识点进行梳理，帮助学生建立知识体系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，让学生直观地了解金属和金属材料的知识结构。
2.利用案例分析、小组合作等教学手段，培养学生的团队合作意识和批判性思维能力。
3.设计实验方案，进行金属腐蚀实验，使学生亲身体验实验过程，提高实验操作技能。
4.通过对金属和金属材料相关知识的总结和梳理，帮助学生建立知识体系，形成知识网络。
（三）情感态度与价值观
本章节教学旨在培养学生以下情感态度与价值观：
3.了解金属的冶炼方法，理解不同金属的冶炼原理及其对环境的影响。
4.掌握金属合金的概念、性质和用途，能够分析不同合金的优缺点。
5.理解金属腐蚀的原因，掌握常见的金属腐蚀类型及其防护方法。
初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》学情分析
初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》学情分析
一、最难掌握的知识和最难培养的技能
1.从以下几个方面理解“置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件，可再生和不可再生”
知识层面；学科价值层面；学科发展层面；学习方法层面
2.区分“合金”与“纯金属”；
3.对实验现象的观察、记录、描述及探究水平的培养。
①金属与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与溶液的反应；
②金属锈蚀条件金属的冶炼的探究（铁）；
③区分金属和合金的物理方法和化学方法；
④金属的冶炼；
⑤通过以上实验提升学生的探究水平及使用观察，比较，归纳等方法得出结论。
4.与实验仪器及操作相关的知识
①倾倒液体药品。
②仪器连接中的相关要求。
③给试管中的固体加热操作及相注重意点。
④实验及操作中的各种先后问题
二、最容易混淆的概念
1.置换反应，还原反应
2.与实验现象、结论相关的描述
①光与火焰的区别；②烟与雾的区别；③现象与结论的区别；
3.与实验技能相关的知识
①金属与溶液反应时的注意事项，还原反应的注意事项。
②对固体、加热时的注意点。
三、引发学生主体参与的策略
1.使用化学史与化学家故事，培养学生科学的态度。
2.创设情境，激发兴趣，引发思考
3.组织形式多样的学生活动，理解化学的重要作用，培养科学的辩证观。
（1）辩论赛或演讲活动；
（2）相互纠错；
（3）找找生活中的实验替代品；
（4）学写科普小论文；
（5）自建专题小网站。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
初中化学金属和金属材料大单元备课
初中化学金属和金属材料大单元备课一、引言在初中化学课程中，金属和金属材料大单元是一个非常重要且基础性的内容，学生通过学习金属的性质、制备、化合物及其应用等知识，可以更好地理解金属在日常生活和工业生产中的广泛应用。
备课是至关重要的，只有充分准备，才能确保教学质量和学生学习效果。
二、教学目标1. 理解金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性等；2. 了解金属的制备方法，包括矿石提取和炼制；3. 掌握金属氧化物及其应用的相关知识，如防腐蚀和涂料等；4. 能够分析金属与非金属的化合物的基本特点和性质；5. 能够理解金属在日常生活和工业生产中的重要应用。
三、教学内容安排1. 金属的性质与分类a. 金属的物理性质：如导电性、导热性、延展性、塑性等；b. 金属的化学性质：如与酸、氧气的反应等；c. 金属的分类：常见金属的分类及特点。
2. 金属的制备和加工a. 金属的提纯：原矿提取、炼矿和炼制方法；b. 金属的加工：铸造、锻造、轧制等加工工艺。
3. 金属氧化物及其应用a. 金属的氧化反应：金属与氧气的反应及生成的氧化物特点；b. 金属氧化物的应用：如防腐蚀、涂料等。
4. 金属与非金属的化合物a. 金属与非金属的化合物的基本特点和性质；b. 金属盐的应用：如化肥、药品等。
5. 金属的应用a. 日常生活中金属的应用：如铁器、铝器等；b. 工业生产中金属的应用：如钢铁、铜制品等。
四、教学方法1. 理论教学结合实验：通过讲解金属的理论知识，配合实验展示金属的一些性质和实际应用；2. 多媒体辅助教学：利用多媒体等现代化教学手段，展示金属的制备过程、应用及实际案例；3. 互动式教学：进行问答、小组讨论等形式的互动，激发学生的学习兴趣和积极性；4. 实地教学：组织学生参观实验室、工厂等地方，让学生亲身感受金属的生产过程和应用场景。
五、教学评价1. 考查学生对金属性质、制备和应用的理解程度；2. 进行实验报告评定：对学生在实验中的表现进行评定；3. 课堂参与度评价：考察学生的课堂互动、讨论和问题解答能力；4. 综合评价：结合学生的考试成绩、实验报告、课堂表现等进行综合评价。
初中化学教案金属和金属材料
初中化学教案金属和金属材料课时数：2课时教学目标：1.了解金属和金属材料的基本概念。
2.掌握常见金属材料的性质和用途。
3.知道金属材料的生产方法和常见的金属加工工艺。
教学重点：1.金属和金属材料的基本概念。
2.常见金属材料的性质和用途。
3.金属加工工艺。
教学难点：1.金属加工工艺的学习和理解。
2.金属材料的性质和用途的掌握。
教学准备：1.多媒体教具设备。
2.实验器材和化学试剂。
教学过程：Step 1：导入（10分钟）引导学生回忆上一节课讲解的非金属元素和化合物的内容，并与金属有什么不同进行对比。
Step 2：讲解金属和金属材料的基本概念（20分钟）1.展示一些常见的金属材料，如铁、铜、铝等，并让学生说出其用途。
2.解释金属和非金属的区别：金属具有延展性、导电性、热导性和光泽等特点。
3.介绍金属材料的分类：有色金属和黑色金属。
4.解释金属晶格结构：对比金属和非金属的原子结构，解释金属的电子排布形式。
Step 3：探究金属材料的性质和用途（30分钟）1.利用多媒体展示不同金属材料的性质和用途，如铁用于制造建筑材料、铜用于电线制造等。
2.分组探究实验：将几种金属材料放置在酸性溶液中，观察其是否发生反应。
让学生总结金属材料与酸的反应特点，了解金属材料的耐腐蚀性能。
3.阅读材料：请学生阅读与金属相关的材料，了解金属材料在不同领域中的应用。
Step 4：了解金属的制备和加工工艺（30分钟）1.通过多媒体展示，讲解主要的金属生产方法，如熔炼、冶炼、提炼等。
2.引导学生了解常见的金属加工工艺，如锻压、铸造、焊接等。
3.实践操作：让学生在指导下进行简单的金属加工实验，如利用火柴盒制作小铜壶等。
Step 5：鼓励学生提出问题，进行讨论（10分钟）在教学结束前，鼓励学生提出与金属和金属材料相关的问题，并进行有针对性的解答和讨论。
Step 6：作业布置（5分钟）布置与金属和金属材料有关的小作业，如填写金属材料的性质表格、写一篇关于金属加工工艺的小论文等。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》教材分析
《第八单元金属和金属材料》教材分析《第八单元金属和金属材料》主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如能与氧气、稀盐酸到反应等）以及反应的规律（如金属活动性顺序等），金属资源的利用（如铁的冶炼和有关含杂质问题的化学计算等），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
从本单元的教学目标来讲，不仅涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，还涉及合理使用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感·态度·价值观方面的教育，以及部分化学学科核心素养的教育等。
本单元共分为三个课题:金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。
其中，课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其优于纯金属的性能特征。
课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质以及金属活动性顺序等相关内容。
此课题既是重点，又是难点，当然在经历相关的实验和拓展实验探究之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中才变得有规律可循。
课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施从而认识保护金属资源的意义。
金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。
由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教师要引领学生从生活实际出发，通过学生熟悉却又不知所以然的问题入手，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，培养和提升学生的综合素养，落实好“从生活走进化学，用实验探究化学，从化学走向社会”化学学科的科学理念。
本单元还具有以下特点：1. 金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。
初中化学材料的分类总结
在初中里,材料一般分为四类：
一、金属材料;无机非金属材料；有机高分子材料，复合材料.金属材料包括金属和合金，如，铁钢生铁，青铜黄铜等等；
二、无机非金属材料指的是除金属材料以外的其它无机材料,如玻璃陶瓷棉花丝绸天然橡胶等等；
三、有机高分子材料指的是塑料合成纤维合成橡胶（通俗一点说就是人造材料）,比如尼龙涤纶等等;
四、复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。
比如常见的：钢筋混凝土玻璃钢碳纤维新型纳米材料常应用于机动车轮胎飞机的机翼火箭的锥头。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
初中人教版化学第八单元《金属和金属材料》复习课件
真题大讲坛
• 例2.(去年广州中考题)下列说法正确的是（
）
解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质 稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生 成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、 C和Fe． A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜， 故A错误； B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误； C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确； D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误． 故选C．
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
• 金属活动性由 强逐渐减弱 • 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越_____ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______ （不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________ 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
△ （1）CoO ；Co2O3 ；（2）CoCl2· 2O ==== CoCl2 + 6H2O； 6H （3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
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初中化学金属和金属材料2019年4月20日（考试总分：300 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）“共享单车”在百色城区投入使用，颇受年轻人的喜欢。
依据如图，请回答下列问题：（1）所示自行车中的材料属于有机合成材料的是_________（填序号）。
（2）自行车的车架是钛合金制作。
钛合金是一种_____________（填混合物或纯净物）。
（3）扫描二维码就可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC [化学式(C2H3Cl)n]中碳原子和氢原子的个数比是_____________，碳元素和氧元素的质量比是_______________。
（4）有些“共享单车”的车架是铁制的，表面涂了一层漆防止_____________；请写出用稀硫酸可以除铁锈的化学方程式______________________。
2、（4分）我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。
根据如图回答下列问题：（1）图中所示材料中属于有机合成材料的是_____；石墨电刷的使用主要利用其___性。
（2）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______（填“高于”或“低于”）生铁。
（3）为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。
该反应所属基本反应类型为_____（填字母序号）。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应（4）列车车身涂上油漆最主要是为了_________。
A. 美观 B. 防锈（填字母序号）3、（4分）人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是___________。
A. 天然气属于可再生能源B. 气体燃料比固体燃料利用率更高C. 天然气作为燃料可避免温室效应的发生D. 煤仅用作燃料烧掉浪费资源②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为__________。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和___________。
②生活中将生铁制成铁锅，是利用其__________和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与_____和_____（均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释_______________________________。
③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式_____________________。
实验中若需配制74 g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）________ g，加水________mL。
若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数________10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4、（4分）钢铁的使用十分普遍，可惜世界上每年有将近总产量十分之一的钢铁因锈蚀而损失。
为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面_____或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是___________________________________。
5、（4分）铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。
请据图回答下列问题：（1）图中标示材料中，属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是__________，（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度_____（填“大”或“小”）；铁锹铲土后的防锈措施有_____________（填一种即可）。
（3）铁锹头生锈，可用稀盐酸进行清洗，发生反应的化学方程式为_________________。
6、（4分）金属材料在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是_____________。
（2）在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的的是____________。
（3）探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是_____溶液。
7、（4分）2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用了各种化学材料，见下图（甲）。
请回答：（1）甲图所示大飞机中的材料属于金属材料的是_____________；（2）大飞机的双发涡扇发动机的能量来源是航空煤油燃烧提供的_____能；（3）乙图是钛的原子结构示意图，则x=_______，根据钛原子的结构示意图试推测钛元素在元素周期表的第_______周期。
（4）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_________的特点。
8、（4分）第二开明中学初一（7）班在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品。
（1）携带过程中，小锐不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。
若要将它们重新区分，应选用_____（填携带的用品名称）。
（2）小明生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。
这一做的原因可能是_ _____（填字母序号）。
A. 使用焰心加热B. 使用内焰加热C. 使用外焰加热（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有_____________________（填一条性质）。
（4）野炊结束后，小俊用干部抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是_______。
9、（4分）生活中处处有化学。
请回答下列问题：（1）下列净水方法中净化程度最高的是_______（选填序号）。
A. 煮沸B. 吸附C. 蒸馏D. 消毒（2）煤、石油、天然气目前在世界能源结构中占主体地位，它们都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）防止铁质菜刀生锈的方法是_________________________（写一种即可）。
（4）炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，所利用的灭火原理是________________。
（5）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。
已知氧化铕的化学式为Eu2O3，则三氯化铕的化学式为______________。
10、（4分）材料的应用，促进了人类的发展和人类生活水平的提高。
（1）下列物品使用的材料主要是合成材料的是___________（填序号）。
①塑料盆②玻璃③锦纶衬衫④羊毛衫⑤铝合金门窗（2）武德合金用作保险丝是因为___________。
（3）铁制品在___________的作用下易生锈。
铝制品不易生锈，其原因是_______。
二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）11、（5分）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A. 金刚石钻头B. 钢化玻璃杯C. 不锈钢锅D. 瓷器12、（5分）要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。
你认为其中不需要进行的是（）A. 将锌片放入稀硫酸中B. 将铜片放入稀硫酸中C. 将铜片放入硝酸银溶液中D. 将锌片放入硝酸银溶液中13、（5分）某同学梳理归纳了以下知识：①水的电解实验中正极与负极产生的气体体积比为2 : 1②原子都是由质子、中子和电子构成③合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大④pH＜7的雨水是酸雨⑤向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐⑥磷肥可促进植物生长、增强作物的抗寒抗旱能力。
以上说法正确的是（）A. ③⑥B. ①③④C. ①②④⑤D. ①②③⑤⑥14、（5分）同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
（查阅资料）BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（1（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________。
（提出问题）3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH 、NaCl 是否发生了复分解反应？（图，从微观粒子变化的角度．．．．．．．．．分析，该反应的实质是__________________________。
（反思与评价）（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba 2+、SO 42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____。
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。
请结合实验中的信息，回答下列问题： ①滴加石蕊溶液的目的是_____________________________。
②试剂1和现象1分别是_____________________________。
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。
A. 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应B. 从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少C. 判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失D. 证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在 15、（5分）下列关于防锈措施不合理的是（ ）A. 菜刀洗净晾干B. 铁制防盗门喷油漆C. 洗净铁制品表面的油膜D. 门把手镀保护金属16、（5分）门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进。
”下列对实验现象观察正确的是（）A. 生铁可完全溶解在足量稀盐酸中，并产生大量气泡，溶液变成了浅绿色B. 铜丝在空气中加热，表面有黑色固体生成C. 纯铜和黄铜相互刻画，黄铜上留有痕迹D. 红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾17、（5分）等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
（1。
（2）通过实验①③对比，得出的结论是_________________________________________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是_____________。
（3）实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是_________________________________。