化学知识网络综合321(粗)2016.12.18
初中化学知识点网络总结
初中化学知识点网络总结一、化学基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积，可以是固态、液态或气态。
2. 元素：由相同类型的原子组成，具有相同的化学性质，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学语言1. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的方式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程和反应量的等式。
3. 计量单位：如摩尔（mol）用于表示物质的量。
三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱反应：酸与碱相互作用产生盐和水的反应。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或以上物质结合形成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。
四、元素周期表1. 周期：表中水平排列的行。
2. 主族：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的列。
3. 过渡元素：位于周期表中间的元素。
4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。
五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的三态变化：固态、液态、气态之间的相互转化。
4. 电化学性质：物质在电场作用下发生的化学变化。
六、实验基本操作1. 实验室安全规则：穿戴防护装备，了解化学品性质，正确使用实验器材。
2. 常见仪器使用：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
3. 实验操作技巧：取用药品、加热、搅拌、观察记录等。
七、化学在生活中的应用1. 食品添加剂：用于改善食品色、香、味和延长保质期的物质。
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高中化学知识点总结知识网一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 原子序数等于质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
6. 溶液与浓度- 溶液是均一、稳定的混合物，浓度表示溶质在溶剂中的含量。
7. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
8. 氧化还原反应- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。
- 氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
二、元素化学1. 周期表- 元素按照原子序数和电子排布规律排列的表格。
2. 主族元素- 包括碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素和稀有气体。
3. 过渡金属- 位于周期表中间的元素，具有不完全填充的d轨道。
4. 元素的性质- 包括物理性质（如密度、熔点、沸点）和化学性质（如氧化性、还原性）。
5. 常见元素及其化合物- 钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜、锌等及其氧化物、盐和酸碱。
三、化学实验基础1. 实验安全- 了解化学品的安全使用、存储和废弃方法。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、蒸馏等。
3. 实验仪器- 熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和操作方法。
4. 实验设计- 学会设计实验方案，包括实验目的、步骤、所需材料和预期结果。
5. 实验数据分析- 能够处理实验数据，进行误差分析和结果解释。
四、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量、体积、物质的量之间的换算。
高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结
高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化—碱：强碱、弱碱※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数： N =N/n念（一）浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径 10〜10 m溶液：溶解平衡、溶解度分散系!■物质：元素化合态■单■质T■分子晶体离子晶体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、 离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量构成物质的微粒单质：金 属、非金属、稀有气体纯净物'物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸 有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质变化I 物理变化离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆 计量物质的量(mol)气体摩尔体积: V =22.4 n （标准状况）溶液的浓度： C =n/V*化合物分子离子化合物L摩尔质量：M=rn/n高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结色、态、味 金属性、非金属性 溶解度、熔点、沸点 氧化性、还原性 密度、硬度、导电性酸性、碱性 游离态导热性、塑性稳定性、可燃性■+化合物•单质物理性三质化学,性质L 化合物~i 金 -I 非金属 -稀有气体大多数有机物稀有气体分子晶体分 酸 —j子气态及挥发性物质化合态 原子晶体 性r物丿 贡变化无机物不成盐氧化物酸性 碱性 两性特殊「I 成盐氧化物-1氧化物|」金属氢化物-I 非金属氢化物石墨（混合晶体） 金属晶体 微观大多数盐 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物 潮解、分馏升华、萃取物理变化溶解、盐析风化、干馏裂化、裂解~r 酸1—1化学变化1有机、无机含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸止盐酸式盐碱式盐 复盐；络盐可溶碱、难容碱混合物 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 一分子、离子念（二）「可逆、不可逆高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 性质变化 :兀素规律一*兀素周期律 元素周期律寵量最低原理实质1^层最多容纳22个核外电子排布周期性决定元素性质的周期性—元素周期律编制W元素周期表表的结构-表示方法亦外层不超过18个十<外层不超过8个「分子间作用力范德华力、影响物理性质运动状态・特殊性•电子云分子的极性12 一一=n非 极 性 分 子|离子晶体原子结构周期表位置818 1832B nBIABI 山>:族族族主副W On=3=45 6 一一=n 一分子的形成化学键— —X共价键罔子键盖属®r比(介化合协禺子化合物盖属单质及合金丄晶体类型原子晶体分子晶体金屈晶体比嶷—^一类型―离子晶体 原子晶体 分子晶体构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力离子键 共价键 范德华力物理生贡熔沸点 较咼 很高 低 ： 硬度硬而脆大小 导电性 熔融~日占 不良水溶液.导电绝缘体（半导体）不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良不良不良 —溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂 相似相溶 典型实例NaCI , KBr单质：金刚石、SiC 、Si 、SiO 2单质:出、02 化合物：冰、干冰表示方法 ：V A = △ "/△ t 单位：mol/L • s （min 或 h ）同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比是平均速率，均取正值持点计算化学反应速率和化学平衡化学反应内因（主）反应物的结构、性质 外因（辅）浓度 压强温度 催化剂 化学平衡可逆反应其他条件光、超声波、激光、放射线…化学平衡、化学反应速率化学平衡建立的条 件: V g =v 逆^ 0 化学平衡的特征 （平衡标志的判断）'影响化学平衡因素浓度压强 温度平衡移动原理（勒沙特列原理）—'影响因素 ，应用条件改变，平衡状态改变动 变比盒j 装置原电池电解池能量转换（实质）化学能T电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能T化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极（―）——较活泼正极（+ ）较不活泼阴极一一连接电源负极阳极一一连接电源正极电子流向负极（一）*正极（+ ）电源负极事阴极电源正极-e阳极电极反应负极：M —ne化化M n+活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。
网上化学知识点总结
网上化学知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律，是人类对自然界的认识和对物质世界的改造的重要工具。
在日常生活和各领域的工作中，化学知识都有非常重要的应用价值。
本文将对化学的一些基本知识点进行总结，希望对大家有所帮助。
1.化学的基本概念化学是一门研究物质变化和构造的学科。
物质是组成自然界一切物体的基本实体，化学研究的对象就是物质的组成、结构和性质。
在研究物质时，化学中的基本概念包括元素、化合物、混合物等。
元素是由同一种原子组成的，化合物是由不同元素按一定比例结合而成的，混合物是由两种或多种物质以任意比例混合而成的。
2.物质的基本性质物质具有一系列基本性质，可以通过这些性质来对物质进行分类。
其中包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、硬度、密度等，化学性质包括能燃烧、与其他物质反应等。
通过对物质的基本性质的研究，可以更好地了解和认识物质的特点。
3.化学式和化学方程式化学式是用来表示化合物中元素的种类和比例的公式，化学方程式则表示了化学反应过程中参与者的变化。
了解化学式和化学方程式对于理解化学反应过程和进行实验都非常重要。
4.原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，所有物质都是由原子构成的。
原子由质子、中子和电子组成，电子绕核而行，形成了原子的结构。
元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素进行分组的一种形式，通过元素周期表可以更好地了解元素的性质和规律。
5.化学键和分子结构在化合物中，原子之间通过化学键相互连接，形成了分子结构。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键等，不同类型的化学键对物质的性质有不同的影响。
6.溶液和溶解溶液是由溶质和溶剂溶解而成，溶解是指溶质和溶剂之间的相互作用。
在化学反应和生活中，溶解是一种非常常见的现象，了解溶解的原理对于处理溶液和溶解问题非常重要。
7.酸碱和中和反应酸碱是化学中的重要概念，酸是指释放氢离子的化合物，碱是指释放氢氧根离子的化合物。
高中化学知识网络
化学知识网络化学基本概念和基本理论元素与化合物化学计算化学实验化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物卤素氯及其化合物氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物氮族元素氨硝酸镁和铝铁及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。
无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。
能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。
能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性重要用途营养物质、制糖果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维通式物理性质化学性质密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。
1.水解：酸性条件碱性条件——皂化反应2.氢化（硬化）类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。
分子中有羧基和氨基，也是两性物质主要性质①既能和酸反应，又能和碱反应②分子间能相互结合而形成高分子化合物①具有两性②在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种。
—氨基酸③盐析④变性⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味⑦蛋白质溶液为胶体返回页顶化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热图4-1图4-2图4-3常见气体的制备制取气体 反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型 收集方法 注意事项O 2 2KClO 32KCl+3O 2↑或 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑固体+ 固体·加热 排水法①检查装置气密性。
化学综合知识点总结
化学综合知识点总结一、化学元素1. 化学元素的定义化学元素是由同一种原子核和相同数目的质子组成的一类物质，是构成一切物质的基本单位。
地球上已经发现的化学元素共有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的放射性元素。
2. 化学元素的周期表化学元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格，它将已知的元素按照电子结构的特点和性质进行了分类。
周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律和趋势，有助于预测元素的性质和反应特点。
3. 化学元素的命名化学元素的命名通常遵循一定的规则，例如常见元素的名称和符号对照关系如下：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）、等。
二、化学键1. 化学键的概念化学键是连接原子之间的一种特殊的力，是一种电子共享或转移的过程。
根据原子间电子的共享或者转移方式，化学键可以分为共价键、离子键和金属键等。
2. 共价键共价键是原子间电子的共享形成的化学键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是由于原子间电负性差异而形成的，而非极性共价键是由于原子间电负性相同而形成的。
3. 离子键离子键是两种原子间由于电子的转移而形成的化学键。
通常是一种电子给予原子变成正离子和一种接受电子的原子变成负离子，两种离子间的静电作用力就形成了离子键。
4. 金属键金属键是指金属原子之间通过“电子海”模型所形成的化学键。
金属键的形成使得金属具有良好的导电性和导热性，可以弯曲和变形等特点。
三、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指几种物质之间发生的化学变化，通常包括产生新物质、释放能量或吸收能量等。
化学反应需要满足一定的条件和速率，可以通过反应方程式来表示。
2. 化学反应的类型化学反应通常可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和还原反应等多种类型。
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学习必备欢迎下载高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量物质物理变化变化物理变化※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式分散系基本概念（一）学习必备欢迎下载色、态、味金属性、非金属性 兀素容解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性化合态大多数有机物稀有气体 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性气态及挥发性物质■单质宏观纯净物1性质 化学,物理性质游离态化合物槽化合物分类非金属稀有气体物质无机物 「金属氢化物L 非金属氢化物分子晶体 氧化物变化有机物酸性 碱性 原子晶体 石墨（混合晶体） 微观L 成盐氧化物不成盐氧化物 含氧酸、无氧酸曲厶-酸强酸、弱酸两性 特殊丈多数盐 强 碱 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 金属晶体 离 子可溶碱、难容碱正盐 •酸式盐 碱式盐 复盐；络盐潮解、分馏物理变化升华、萃取 溶解、盐析化学变化风化、干馏裂化、裂解混合物念（二）学习必备欢迎下载第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、、电解质溶液）比鞭〜一类型— 离子晶体原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 —阴、阳离子原子 分子 形成晶体作用力离子键共价键 范德华力物理性质熔沸点P较咼 很高 低 硬度硬而脆大小 导电性 熔融导由 不良水溶液.绝缘体（半导体）不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良不良不良 溶解性 易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI , KBr单质：金刚石、 SiC 、 Si 、SiO 2单质：H 2、O 2 化合物：冰、干冰 花学反应速率化学反应速率和化学平衡内因（主）反应物的结构、性质 化学反应影响因素应用F的选择外因（辅）化学平衡、化学反应速率浓度 压强 温度 催化剂其他条件——光、超声波、激光、放射线…影响化学平衡因素平衡移动原理（勒沙特列原理）计算等于该反应方程式的系数比化学平衡可逆反应温度比^-■装置 原电池电解池能量转换 （实质） 化学能T 电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能T 化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名称 负极（一）——较活泼 正极（+ ）较不活泼阴极一一连接电源负极 阳极一一连接电源正极 电子流向负极（一）丿正极（+ ）电源负极事阴极电源正极-e 阳极电极反应负极：M — n （氧化 M n+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。
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绝缘体(半导体) 不良 不良
不良 不良 不良
溶解性 典型实例
易溶于极性溶剂 NaCl，KBr
不溶于任何溶剂
相似相溶
单质：金刚石、SiC、 单质：H2、O2
Si、SiO2
化合物：冰、干冰
比较 装置
原电池
电解池
能量转换
化学能→电能
电能→化学能
（实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）
高中化学识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
比较
类型
构成晶体微粒
离子晶体 阴、阳离子
原子晶体 原子
分子晶体 分子
形成晶体作用力
离子键
共价键
德华力
熔沸点
较高
很高
低
硬度
硬而脆
大
小
物
导电性
不良
理
性 质
传热性
不良
延展性
不良
金属电极做阳极，电极本身被氧化
氧化
M－ne→Mn+
第三部分：元素化合物转化关系
第四部分：有机化学
还原
或 M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）
阳极——连接电源正极
e
e
电源负极→阴极
电源正极→阳极
还原
还原
阴极：2H+＋2e→H2↑或 M n+＋ne→M
氧化
惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R
（例 2Cl-—2e Cl2↑）
或 4OH-—4e H2O＋O2↑
H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀)
高中化学知识网络
高中化学知识网络中学化学知识按照表征形式进行划分，可分为程序性知识和陈述性知识两种。
两者各有异同。
一、程序性知识与陈述性知识的相似之处程序性知识与陈述性知识存在着相似的地方。
例如，虽然两者在人们长时记忆中的表征特征方面完全不同，但它们都对贮存在人脑中的知识和经验作了同样经济的表征。
并且，这种知识在有限的工作记忆的容量中能够被灵活地使用。
例如，在陈述性知识当中，当以命题的形式保留了客观世界在意义上的联系后，有可能使人在工作记忆中以当时想到的为数有限的命题(观念)为线索，不时地从自己的长时记忆网络中提取出与此相关的命题或观念，因此人们由此及彼的联想当归之于这种观念网络化的形成。
同样，对于程序性知识而言，它通过自身的目的流来流畅地控制人一连串举动，以减轻人的工作记忆的负担。
二、程序性知识与陈述性知识的区别：一、化学基本概念和基本理论金属单质非金属1物质的分类化合物2、元素周期表和元素周期率3、组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）4、化学键与分子结构7、化学反应中的能量变化8、溶液与胶体9、化学平衡10、化学反应速率11、弱电解质的电离平衡12、盐类的水解13、电化学二、元素与化合物三、有机化学基础1、烃2、烃的衍生物3、糖类4、油脂5、蛋白质和氨基酸6、高分子材料四、化学计算1、物质的量及气体摩尔体积的计算2、相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算3、物质溶解度、溶液浓度的计算4、pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算5、化学反应方程式的有关计算五、化学实验2、常见气体及其他物质的实验室制备3、气体的干燥：干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
4、物质的分离提纯5、物质的检验六、化学工业知识以上是对高中基本知识进行汇总和解剖，陈述性知识的一般的教学策略是：1、促进注意与预期（动机策略）→2、激活原有知识（例如学习有机化学中的“苯酚”时提出:“分子中不同的官能团之间会相互影响且共同影响物质的性质”作为先行组织者，然后再进行苯酚性质的教学）→3、促进选择性知，了解重点、难点（多渠道策略，比如板书，多媒体等等）→4、促进新旧知识互相作用（学习了盐的水解之后 ,再学习酯的水解、皂化反应、卤代烃的水解等等都可以从已有的概念引导到新学概念的思考，从而形成并列结合的知识结构）→5、促进认知结构重建与改组（有机化学的学习中，各官能团的特性）等等而对于程序性知识，更多的是知识转化为技能，以及技能在新的情境的应用。
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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n 物质的量摩尔质量：M=m/n(mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子原子分分分核外电子原子核化子子子学的的间(键形极作运排成性用分动力层布状（)规范态律共离金德价子属极非华键键键力特性极最次各能）殊分性外外层量性子分共离金层层最最子不不多低价子属超超容原化化单电过过纳理合合质子影818 2n物物及云响个2 合个个金物理性质中子质子质量数同位素核电荷数元素性质规律原子序数变化元素周期律表现形式元素周实期质律表元元元核晶示方素编素归素外体决制类结构简图法周周纳性定电型表期期质子表律 的 排的 电子式结周布 构 期 周金 分 原 离 性 期性 属 子 子 子晶晶晶晶横：周期 元素种类体 体 体 体 起止序号n=1 21～ 2n=2 8短周期3～10元素性质 n=3 8 11～18周 原 n=4 18 19～36 期 子表 n=5 18 长周期37～54 结位 构 n=6 32 55～86 置n=721 不完全周期 87～111纵：族 主族：ⅠA ～Ⅶ A副族 ：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ族0 族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融 .导电绝缘体 (半导体 ) 不良不良水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2 化合物：冰、干冰化化学化学反学应反平速应衡化表示方法学反应速特点率计算影响因素应用：vA =△cA /△t 单位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主 ) 反应物的结构、性质浓度压强率和的合选成择氨适于化条学件平衡外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件： v 正=v逆≠ 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v 正 =v 逆≠ 0动动态平衡变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电电离平衡 AB - +B- 电离度的定义 (电离度 α= 弱电解质的分子总数×100%)弱 部 A 解 电 分 电离度平衡的移动质解 电化质 离 -14合水的离子积 ℃ )）K W =1×10 (25物 水的电离平衡 H 2O + +OH - +H 溶液的酸碱性： PH=-log[H]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原 常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断） 影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理 蓄电池 化 能 应用 电源 干电池 高能电池 学 的原电池能 转 化学能电解池 电能与换 原理 氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜） 电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电 解 质 溶 液比较 装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应--原电池 电解池化学能→电能 电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极 e e e负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极氧化 n + + 还原 n + 还原活泼金属失去电子 ＋ ne →M负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。
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化学知识网络目录：化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十一、化学反应速率十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物,R 必须代表物质转化关系+化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =M m n =mV V n =1molL 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅ (2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备图4-1 图4-2图4-334K2CH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
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1.化学基本概念2.化学基本理论3.元素与化合物4.有机化学基础5.化学计算6.化学实验7.化学工业知识1.化学基本概念（物质的组成、分类、性质和变化）2.化学基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）3.元素与化合物4.有机化学基础5.化学计算(1)物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =ANN n =M m n =mV V n =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅(2)M =n mm =M ·n V =ρm V m =n V cB =VnB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)(2)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算(3)物质溶解度、溶液浓度的计算(4)pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算(5)化学反应方程式的有关计算6.化学实验(1)化学实验基本操作(2)常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置图4-1 图4-2图4-3常见气体的制备制取气体反应原理反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项2KClO32KCl+3O↑或4排2CaCl))OH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下： (1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N 2、O 2、H 2、Cl 2、CO 、CO 2、SO 2、HCl 、NO 、NO 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P 2O 5(酸性干燥剂)：可干燥H 2S 、HBr 、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH 3等)。
(3)无水CaCl 2(中性干燥剂)：可干燥除NH 3以外的其他气体(NH 3能与CaCl 2反应生成络合物CaCl 2·8NH 3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH 3及中性气体(N 2、O 2、H 2、CO 、NO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等)。
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高三化学知识点网络化学是一门研究物质的性质、组成及其相互作用的学科。
在高三阶段的化学学习中，我们需要掌握一系列的知识点，以便更好地理解化学的基本概念和理论。
在网络时代，我们可以通过互联网来获取和分享这些知识点。
本文将通过网络的角度，介绍一些高三化学知识点，并探讨如何利用网络资源来深入学习化学。
1. 元素周期表元素周期表对于化学学习来说是非常重要的基础知识点。
通过网络，我们可以轻松地查找和了解元素的原子序数、原子量、周期、族等相关信息。
同时，许多在线教育平台和化学学习网站也提供了交互式的元素周期表，使学习变得更加直观和有趣。
2. 化学键和分子结构理解化学键的类型和分子结构对于理解物质的性质至关重要。
通过网络，我们可以查找和学习有关共价键、离子键、金属键等的知识，并通过分子模型软件来可视化和探索分子结构。
许多学术期刊和化学网站上也提供了一系列相关的研究和实验结果，帮助我们更深入地了解化学键和分子结构。
3. 化学反应和平衡化学反应和平衡是化学学习中的核心内容。
通过网络，我们可以学习和了解不同类型的化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
还可以通过在线模拟实验来观察和探究化学反应的条件、速率以及平衡常数等相关知识。
同时，许多教育机构和研究机构也提供了化学反应方程式的数据库，帮助我们更方便地学习和理解化学反应。
4. 配平化学方程式配平化学方程式是高三化学学习中的难点之一。
通过网络，我们可以找到各种方法和技巧，从简单到复杂地学习如何配平方程式。
许多化学学习网站和论坛也提供了许多实例和练习题，帮助我们提高配平方程式的技巧和能力。
5. 化学实验和安全了解化学实验的原理和步骤，以及安全操作是至关重要的。
通过网络，我们可以学习和了解各种化学实验室的安全规范和操作要点。
许多学术机构和科学实验室也提供了在线化学实验的资源，可以通过虚拟实验来学习和探索化学实验的过程和结果。
总之，通过网络，我们可以更方便和广泛地获取高三化学知识点，并通过在线教育平台、学术机构和科学网站来深入学习化学。
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组成 结构宏观（组成） 元素 ⑴定义：元素就是具有相同电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（只表示种类，不论个数，是宏观概念） ⑵质子数决定元素的种类 ⑶分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素⑷表示:元素符号①写法“一大二小”②意义 ①某元素 ②一个某原子 ③某单质（由原子构成的单质） ⑸化合价 ②形成离子化合物：失e （+价）得e （-价） ①在化合物中，氢（+1）氧（-2）共价化合物：电子对离（+价）向（-价） ⑹ ②化合物里正负化合价代数和为0③表 示： ③在单质中，元素的化合价为0⑺化合价记忆很重要 ⑻如何写 化学式 化 合 价 书写元素符号微观（构成）分子⑴定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子.。
⑶表示化学式 定义：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子写法读法 单质①单写（由原子构成的物质：金属、固非、稀有气体②元素+右下角原子个数 如：氧气O 2、氢气H 2、氮气N 2、氯气Cl 2、臭氧O 3、碘I 2等。
化合物先读后写 氧化物 “氧化某”、“几氧化几某”如：氧化钙CaO 、二氧化硫SO 2、五氧化二磷P 2O 5酸 “某酸” 如：盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO 4 硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3碱 “氢氧化某”如：氢氧化钠NaOH 、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2盐 “某化某”如：氯化钠NaCl 、硫化钠K 2S 、氯化银AgCl 、氯化镁MgCl 2“某酸某”如：碳酸钠Na 2、硫酸钡BaSO 、硝酸银AgNO 、碳酸钙CaCO 意义①表示一种物质（宏观） ②表示一个分子（微观） ③表示某物质是由什么元素组成（宏观） ④表示某物质的分子由什么粒子构成⑷相对分子质量 R x O y 的相对分子质 =1个R x O y 分子质量≈ R 相对原子质量× X + O 相对原子质量×Y1个12C 质量 × 1/12原子 ⑴定义：原子是化学变化中的最小粒子。
⑵性质：质量小、体积小；不断运动；原子间有间隔；同种粒子的化学性质相同。
⑶结构 原子核质子（带正电）：每个质子带一个单位的正电荷。
中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位负电荷。
原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 ⑷表示-元素符号 如：H 氢原子、 2H 2个氢原子⑸相对原子质量 R 的相对原子质量 = 1个R 原子的质量 ≈ 质子数+中子数1个12C 质量 × 1/12离子 ⑴定义:带电的原子或原子团叫做离子 ⑵构成:原子得失电子形成⑶分类 及表示 阳离子(带正电) K +(钾离子)、Mg 2+、NH 4+(铵根离子)、Fe 2+(亚铁离子)阴离子(带负电) Cl - （氯离子）、O 2- 、SO 42-（硫酸根离子）、NO 3-（硝酸根离子）⑷形成离子化合物（金、非金）如：NaCl 、Ca(OH)2、KNO 3 、Na 2CO 3等 性质物理性质⑴定义：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质。
⑵包括：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 化学性质⑴定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
⑵包括：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 变化质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面① 各物质间反应时的微粒个数比；② 各物质间反应时的质量比。
22H2KCl+3O3CaO+CO 32+CuO Cu+HCO22CO 22Fe+3CO CO+CuO Cu+CO 3+3C K酸和碱2. PH 值：pH 值的范围通常在0~14之间酸性增强 碱性增强 值<7呈酸性 pH=7呈中性 pH 值>7常见的酸1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H ）的化合物。
酸 ＝ H + + 酸根离子（如：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、醋酸CH 3COOH 等）2.常见的酸浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性（易形成白雾）、腐蚀性。
浓硫酸：无色、黏稠、油状的液体，有吸水性、强腐蚀性；溶于水时放出大量的热。
（稀释时把浓硫酸加入水中） 3.酸的共同化学性质（酸能电离出H +）⑴使酸碱指示剂显示不同的颜色。
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。
⑵ 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑⑶金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2OFe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3 +3H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 +H 2O⑷ 碱 + 酸 → 盐 + H 2ONaOH + HCl = NaCl +H 2O H 2SO 4+2NaOH = Na 2SO 4+2H 2O ⑸ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 + H 2O+CO 2↑ AgNO 3 +HCl = AgCl ↓+HNO 3常见的碱1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH ¯）的化合物。
碱 ＝ 阳离子 + OH ¯。
（如： NaOH 、Ca (OH )2、Al (OH )3、Cu (OH )2、NH 3·H 2O 等）2.常见的碱⑴.氢氧化钠（NaOH ）：俗称苛性钠、火碱、烧碱；白色块状固体，易潮解，易吸水（可用来干燥中性、碱性气体），溶于水放出大量的热，有强列的腐蚀性，要密封保存。
⑵.氢氧化钙（Ca (OH )2）：俗称熟石灰、消石灰；白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，；其水溶液叫 石灰水，它可由生石灰（CaO ）和水反应得到：CaO + H 2O ＝Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
3.碱的共同化学性质（碱能电离出HO ¯）⑴.使酸碱指示剂显示不同的颜色。
碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
⑵.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2OCO 2+ Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O⑶ 酸 + 碱 → 盐 + H 2OH 2SO 4 +2NaOH = Na 2SO 4 +2H 2O HCl + NaOH = NaCl +H 2O⑷ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 2NH 4Cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O常见的盐1.定义：电离时生成金属离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物。
盐 ＝ 金属离子 + 酸根离子。
如：NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、AgCl 、KMnO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4等2.常见的盐： ⑴.氯化钠（NaCl ）：是食盐的主要成分，是重要的调味品，生产生活中用途广泛； 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
⑵.碳酸钠（Na 2CO 3）：广泛用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。
⑶.碳酸氢钠（NaHCO 3）：俗称小苏打；是发酵粉的主要成分，可治疗胃酸过多。
⑷.碳酸钙（CaCO 3）：是石灰石、大理石的主要成分；大量用于建筑业，还可用作补钙剂。
3.盐的共同 化学性质 ⑴.金属 + 盐 → 新金 + 新盐 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu +2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag ⑵ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ AgNO 3+HCl = AgCl ↓+ HNO 3 ⑶ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH 3↑+H 2O ⑷ 盐 + 盐 → 两种新盐 AgNO 3+ NaCl = NaNO 3+AgCl ↓ BaCl 2 +Na 2SO 4 = 2NaCl+BaSO 4↓复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体 或 水 时，复分解反应才可以发生。
常见类型①酸和碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H 2O Mg (OH )2+2HCl = MgCl 2+2H 2O Al (OH )3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 2NaOH+H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O Mg (OH )2+H 2SO 4=Mg 2SO 4+2H 2O 2Al (OH )3+3H 2SO 4=2Al 2(SO 4)3+3H 2O ②盐和酸反应 CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ BaCl 2+H 2SO 4 =2HCl+BaSO 4↓ BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl + H 2O +CO 2↑ AgNO 3+HCl = HNO 3+AgCl ↓ ③金属氧化物与酸反应生成盐和水 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3+3H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ④盐和碱反应生成新盐和新碱 CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ MgCl 2+2NaOH = 2NaCl +Mg(OH)2↓ FeCl 3+3NaOH=3NaCl + Fe(OH)3↓ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO 3↓ Na 2SO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+2NaOH MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO 4↓ (NH 4)2SO 4+Ca(OH)2=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 4Cl+NaOH = NaCl+NH 3↑+H 2O⑤盐和盐反应生成两种新盐AgNO 3+ NaCl = NaNO 3+AgCl ↓ BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCl + BaSO 4↓ CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaCl 2AgNO 3+ Na 2CO 3= 2NaNO 3+Ag 2CO 3↓ BaCl 2 + Na 2CO 3 = 2NaCl + BaCO 3↓收集二氧化碳排空气法化学式 化学相关量 的计算 1、计算物质的相对原子(分子)质量 ①相对原子质量 R 的相对原子质量 = 1个R 原子的质量 ≈ 质子数+中子数1个12C 质量 × 1/12 ②相对分子质量R x O y 的相对分子质量= 1个R x O y 分子质量 ≈ R 相对原子质量×x + O 相对原子质量×y1个12C 质量 × 1/12相对分子质量 =（相对原子质量×原子个数）之和 2、计算化合物中各元素的质量比 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 （在计算时要注意标清元素的顺序） 3、计算化合物中原子个数之比①原子个数之比＝各原子个数之比 ②原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 （在计算时要注意元素的顺序） 4、计算化合物中各元素的质量分数%100⨯⨯=量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量分数化合物中某元素的质量%100⨯⨯⨯=⨯=量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量某元素的质量分数某化合物的质量某元素的质量5、计算混合物中某物质的质量分数（某物质的纯度）①()()%100%100⨯=⨯=混合物某物质混合物的质量某物质的质量分数混合物中某物质的质量m m②()()%100%100⨯=⨯=混合物纯物质混合物的质量纯物质的质量纯度m m 纯物质的质量＝混合物的质量×纯度根椐化学方程式 的计算 67 8 9、有关溶液的计算10、根据溶质、溶剂的质量计算物质的溶解度（以下的S 表示溶解度） 在饱和溶液中： ∵ g 100S =溶剂质量溶质质量 ∴ g S 100⨯=溶剂质量溶质质量11、溶质质量分数的计算 ()()%100%100%100⨯+=⨯=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液溶质溶液质量溶质质量溶质的质量分数m m%100g 100⨯+=S S 分数饱和溶液中溶质的质量 （S 表示溶解度）12、溶液稀释的计算 ⑴稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。