【配套K12】九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理

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九年级化学利用化学方程式的简单计算6基础学习知识

四
事物都存在发展的内在动力，如大树的执着是向上，人生也需要目标，作为发展的动力源。我一直鼓励小悦把考研作为提升自己学业的动力。玩电子游戏哪个浏览器好用
准备考研之前，他还很犹豫，是考研，还是直接找工作？说句实话，考察他各学期的成绩，凭我的经验，对他考研成功是没有多大信心的。但是，我还是希望他试一试，毕竟读大学考研，也是一个大学生的一种人生体验。人生该经历的，该面对的，有意义的，都应该勇于尝试，不留下遗憾，人们常说：过程比结果往往更有意义。
上学期临近考研前，又接到他父亲的电话，抱怨儿子不找工作，只准备考研，考不上一切都耽误了。能够听出其中的担心与不满，尤其是对儿子考研的不信任。我还是跟他说，对儿子要有信心。相信他，尊重他，他才能听你的，我觉得小悦是不错的。
其实，小悦的父亲是个挺好的人，为人谦逊，自己的事业心很强，有责任心，很励志，在政府部门发展得不错。但我总觉得他把自己的勤奋、刻苦和励志的劲头，转移为对儿子的要求，有些不太合适。小悦对我的信任，我想是因为我信任他，尊重他，夸奖他，鼓励他。
记得之后没几பைடு நூலகம்，小悦也给我电话，说想集中精力考研，这学期的课程能不能办缓考？我衡量后觉得，大四的课程并不多，考研不能耽误学业，建议他拼一拼，把课程也完成好。

利用化学方程式的简单计算笔记

利用化学方程式的简单计算笔记
一、化学方程式计算的基本概念
化学方程式是一种表示化学反应的方式，其表达式由化学物质、化学键、反应条件和反应产物等元素组成。

在化学方程式中，我们可以看到反应物和生成物之间的质量关系。

因此，通过化学方程式，我们可以进行简单的化学计算。

二、利用化学方程式进行计算的步骤
1. 写出化学方程式：首先，我们需要写出与问题相关的化学方程式。

2. 找出已知量：在化学方程式中找出已知的物质和其质量。

3. 找出未知量：在化学方程式中找出未知的物质和其质量。

4. 利用化学计量数关系进行计算：根据化学方程式中的化学计量数和质量守恒定律，计算出未知物质的质量。

5. 写出答案：将计算结果写出，并给出单位。

三、例题解析
例如，我们有一个化学方程式：2H2 + O2 -> 2H2O。

已知氢气的质量为4克，求生成水的质量。

根据化学方程式，我们可以知道：
- 氢气的化学计量数是2，所以需要2份质量的氢气才能生成水。

- 已知氢气的质量为4克，所以生成水的质量 = 4克 2 = 8克。

因此，生成水的质量为8克。

四、练习题
1. C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O，若已知乙醇的质量为克，则生成的二氧化碳的质量是多少？
2. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2，若已知氧化铁的质量为80克，则生成的铁的质量是多少？。

化学初三基础知识点利用化学方程式的简单计算

化学初三基础知识点利用化学方程式的简单计算2021年化学初三基础知识点：利用化学方程式的简单运算1.化学方程式不正确就进行运罢了，要紧是配平常显现的一些错误，幸免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的适应。

2.相对分子质量总和运算不正确，化学式前的化学计量数没有代入运算。

3.把含杂质物质的质量或体积直截了当应用在化学方程式运算上，幸免出错应牢记化学方程式运确实是纯物质的质量运算，因此运算时应依照质量分数和杂质的量求出纯洁物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行运算。

4.审题不清、可不能分析实验数据和图形、运算格式不准确、单位错误等等，幸免出错的方法平常加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看明白图形所表示的含义。

例1 工业上用电解水的方法制取氢气。

电解4.5t水，能制得氢气多少吨?同时得到氧气多少吨?料是氢气,其最大优点是产物为水,无污染。

常用能源与新型能源不分,如水能已被广泛使用,则不能为新能源。

答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。

错解分析本题的错解中，要紧存在的问题有：第一、化学方程式没有配平。

应该在生成物氢气的化学式前面加上系数2。

第二，水的式量和运算错了。

水的相对分子质量和应该是2(12+16)=36。

第三，那个题的设也有问题，所设未知量应无单位，再确实是只设一个未知量(氢气或氧气的质量)，依照质量守恒定律，可求解另一个未知量(氧气或氢气的质量)。

如此解题更简捷。

正解解：设制得氢气的质量为x.则同时生成氧气的质量为：4.5t-0.5t=4t答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，同时生成氧气的质量为4t.。

中考化学利用化学方程式的简单计算考点总结

中考化学利用化学方程式的简单计算考点总结利用化学方程式的简单计算【一】计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

〔注意：相对分子质量必须乘化学计量数〕【二】计算的步骤：1、设未知量。

注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。

注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和量、未知量。

注意：①找准量、未知量对应的化学式。

②量必须带单位未知量不能带单位；③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中量都要带单位；③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

5、简明地写出答。

【三】注意：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、假设反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为量来求未知量。

现取某装修后的室内空气样品500 mL，用溶质质量分数为1.58×10-8〔0.000 001 58%〕的高锰酸钾溶液〔其中加入适量的硫酸溶液〕300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。

〔1〕求500 mL该空气中甲醛的质量。

〔2〕通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。

解：〔1〕设500 mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为：300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O4×158 5×304.74×10-3mg x〔2〕因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。

答：500 mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3 mg。

因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。

初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点

初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点化学方程式是化学反应过程中反应物与生成物之间关系的表达式。

在化学方程式中，反应物用化学式表示，生成物则用化学式加上状态符号表示。

在进行化学方程式计算时，需要掌握以下知识点：1.化学方程式的平衡常数：在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例是确定的。

化学方程式的平衡常数表示反应物摩尔比例与生成物摩尔比例之间的关系，用Kc或Kp表示。

2.反应物与生成物的摩尔关系：化学方程式中的化学式表示的是物质的摩尔数。

根据化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的摩尔关系，可以用于计算反应物的摩尔数、生成物的摩尔数以及反应物摩尔比例和生成物摩尔比例等。

3.摩尔质量的计算：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。

可以通过分子式或原子式上的相对原子质量来计算摩尔质量。

在化学方程式计算中，一般通过摩尔质量来计算反应物或生成物的质量。

4.相关物质的量计算：在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算。

当已知质量时，可以通过质量和摩尔质量的比例关系来计算物质的量。

5.反应的限定性与气体反应的体积关系：在化学反应中，如果反应物之间的摩尔比例与化学方程式中的系数比例不同，那么就会出现反应的限定性。

通过化学方程式计算，可以推导出反应的限定性和气体反应的体积关系。

6.反应物与生成物的浓度关系：在进行化学方程式计算时，可以通过已知反应物和生成物的浓度来计算其他未知物质的浓度。

利用摩尔质量和浓度之间的关系以及反应摩尔比例，可以计算反应物和生成物的浓度。

7.溶液配制：在化学方程式计算中，有时需要将溶液配制到指定的浓度。

利用溶液的摩尔浓度和溶液的体积之间的关系，可以计算所需的溶质质量和溶剂体积。

8.反应物消耗与生成物产生：通过化学方程式计算，可以确定反应物的消耗和生成物的产生量。

根据反应的摩尔比例以及反应物的摩尔数，可以计算出生成物的摩尔数，并通过摩尔质量计算出生成物的质量。

利用化学方程式的简单计算典型例题及解析

《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。

化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。

三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。

列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。

2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。

利用化学方程式的简单计算知识点总结及解析

利用化学方程式的简单计算知识点总结及解析一、选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24% B ．76%C ．38%D ．7.6%解析：B 【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣22CuO +=+80x732HCl Cu x 8Cl 0H O 7322MgO +2HCl =MgCl +H O407310g x73x150g 7.3%80⨯﹣﹣根据题意有：73x40( 150g 7.3%)73(10g x)80⨯⨯⨯﹣＝﹣ x 8g ＝样品中金属元素质量：242g =7.6g 4648g 0+80⨯⨯则该样品中金属元素的质量分数：7.6g100%=76%10g⨯ 故选B 。

【点睛】=100%⨯样品中金属元素的质量样品中金属元素的质量分数样品的质量2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A ．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B ．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观过程3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1解析：D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg解析：D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变解析：C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。

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化学计算一、根据化学式的计算1.要点物质的相对分子质量化学式各元素的质量比某元素的质量分数化合价2.运用：（1）解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。

（2）发现和应用化学式中某些特殊关系。

（3）应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（）A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。

因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。

答案为C。

例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（）A. 22%B. 44%C. 24%D. 25%分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。

现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。

答案为B。

二、有关溶液的计算1. 要点（1）溶液的组成，溶质质量分数的意义；（2）溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系；（3）溶解度涵义。

2. 运用：（1）根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；（2）进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算；（3）涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。

化学方程式简单计算

化学方程式简单计算1.确定反应物和产物：根据反应条件和已知信息，确定化学反应中的反应物和产物。

2.平衡方程式：平衡化学方程式是化学方程式计算的基础。

确保反应物和产物的原子数目相等，并使得反应物和产物的化学键数目保持平衡。

3.计算摩尔比例：根据平衡化学方程式中反应物和产物的系数，计算反应物和产物的摩尔比例。

摩尔比例可以用于确定反应物之间的摩尔比、质量比或体积比。

4.计算理论产率：理论产率是指在理想条件下，反应物完全转化为产物所能得到的最大产量。

通过摩尔比例可以计算出反应物的摩尔数，然后将其转换成产物的摩尔数，再通过摩尔质量或摩尔体积计算出产量。

5.考虑反应的实际情况：在实际反应中，许多因素可能影响反应的产率。

温度、压力、催化剂等都可能对反应的进行有重要影响。

这些因素需要在计算中进行考虑。

下面是一个具体的化学方程式计算的例子：考虑将氢气和氧气反应生成水的方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)这是一个已经平衡的方程式，表明2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

现在，我们想要计算通过反应100摩尔的氢气可以生成多少摩尔的水。

根据平衡方程式，1mol的氧气可以与2mol的氢气反应生成2mol的水，所以100摩尔的氢气可以与50摩尔的氧气反应生成100摩尔的水。

这里的计算是通过摩尔比例进行的。

然而，这只是理论产量，实际反应中产物的产率可能会受到各种因素的影响。

实际产率会比理论产率低，因为反应中可能存在副产物、反应物无法完全转化或者反应条件不理想等情况。

为了考虑实际反应条件对产量的影响，我们需要对实际反应条件进行研究，并计算与实验数据相符合的产率。

总结起来，化学方程式的计算涉及到平衡方程式、摩尔比例和理论产率等方面的内容。

通过化学方程式的计算，可以更好地了解反应的摩尔比例和理论产量，并为实际反应的研究提供参考。

人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算知识要点梳理知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上;高温煅烧石灰石主要成分是CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳..如果要制取1t氧化钙;需要碳酸钙多少吨解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x..②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量 x 1t④列出比例式;求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t..要点诠释1化学方程式书写要正确;否则会一错全错；2化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系;故只有纯净物的质量才能代入计算；3质量单位要统一;在解题过程中;已知量后一定要带单位;未知量求出后也要带单位；4解题要严格按照格式书写..知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x..------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平100 56x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t..要点诠释利用一种反应物或生成物的质量;计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答;化学方程式不能差；准确寻找质量比;纯量代入不掺假；所有单位要一致;列式计算解决它..知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物或生成物的质量;利用化学方程式求生成物或反应物的质量..并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算..见经典例题透析类型一2.利用质量守恒定律来计算见经典例题透析类型二3.巧解型：这类题主要是利用所给数据;找到已知量和未知量间的数量关系;间接解题见经典例题透析类型三、四要点诠释由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系;若给定物质的体积、密度等条件;应把物质的体积转化为物质的质量..有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等..实际解题没有固定的模式;还得具体问题具体分析..规律方法指导本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算;涉及到的题型有选择、计算等..1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算..a．计算中可能用到的公式有：1质量＝密度×体积2分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％3某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％4纯净物的质量＝混合物的质量×纯度ｂ．计算中易发生的错误：1题意理解不清;答非所问..2化学方程式书写错误;使计算失去真正的依据..3单位不统一;有时把体积直接代入计算..4把不纯物质的量当作纯净物的量代入..5粗心大意;求算物质的相对分子质量时出现错误..解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免..2.有些题不需要写出化学方程式;直接利用质量守恒即可解决..质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解..运用守恒法的解题关键在于找出等量关系;往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手..经典例题透析类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷精确到0.1g 同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升标准状况下;O2的密度是1.43g／L精确到0.01g／L解：设可生成五氧化二磷的质量为x;消耗氧气的质量为y..4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2×142 ＝124 ＝160 ＝28420g y x＝ x＝＝45.8g＝ y＝＝25.8g在标准状况下;氧气的密度是1.43g／L;所以25.8g氧气的体积为18.04L..答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷;消耗的氧气的体积是18.04L..变式1下面是某位同学做得一道计算题;请指出他的错误：题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2;问可制得H2的质量是多少解：设可得H2为xg..Zn+HCl＝＝ZnCl+H2↑65 13.25g x65：1＝x：3.25g x＝＝211.25g答：可制得H2211.25g..错误：1_______________________________________；2_______________________________________；3_______________________________________..类型二：利用质量守恒法计算题2、在A＋B＝C＋2D中;已知2.9gA跟4.9gB完全反应;生成6gC;又知道D的相对分子质量为18;则A的相对分子质量为多少思路点拨本题可以利用质量守恒法解;质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解..解析由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的..根据质量守恒定律可知;产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量;因此生成D的质量为：2.9g＋4.9g－6g＝1.8g..然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比;然后求出A的相对分子质量..答案解：设A的相对分子质量为x;由题意得生成D的质量为：2.9g＋4.9g－6g＝1.8gA＋B＝C＋2Dx 2×182.9g 1.8g＝ x＝＝58答：A的相对分子质量为58..总结升华运用守恒法的解题关键在于找出等量关系;往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手..举一反三：变式3将含有15gA;10gB;9gC的粉末状混合物充分加热;发生化学反应后;A剩余3g;B增加到25g;C已消耗完;并有气体D放出;反应过程中;各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4变式4A、B、C三种物质各15g;它们相互化合时;只生成30g新物质D;若再增加10gC;A与C正好完全反应;则A与B参加化学反应的质量比是_________________..练习：1.在反应X+2Y====R+2M中;当1.6 g X与Y完全反应后;生成4.4 g R;且反应生成的R和M的质量之比为11∶9;则在此反应中Y和M的质量之比为A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克;加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾;则混合物中二氧化锰的质量为A.A+B-C克B.A-B-C克C.A+B+C克D.A+C克3.已知在反应3A+2B====2C+D中;反应物A、B的质量比为3∶4..当反应生成C和D的质量共140 g时;B消耗的质量为___________g..4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年;再次组织攀登珠穆朗玛峰活动..阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶..假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g..求：1这些氧气在标准状况下的体积是多少升标准状况下氧气密度为 1.43g·L-12若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气;需要多少千克的高锰酸钾3用这种方法给登山运动员供氧;是否可行简述理由5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查;他取回了若干块矿石样品;对样品中碳酸钙的质量分数进行检测;采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品;把40 g稀盐酸分4次加入;测量过程所得数据见下表已知石灰石样品中含的杂质不溶于水;不与盐酸反应..请计算：18 g石灰石样品中含有杂质多少克2样品中碳酸钙的质量分数是多少3下表中m的数值应该为多少4要得到280 kg CaO;需要质量分数为80%的石灰石多少千克化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑6.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境;其反应方程式为：2CaCO3粉末 + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2..1若100克废气中含6.4克二氧化硫;则处理100克这种废气需含碳酸钙CaCO380%的石灰石__________克..2处理上述100克废气;可得到含CaSO485%的粗产品_________克..7、甲醇是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH＋nO2mCO2＋2CO＋16H2O．若反应生成1.8g水;请计算：1m的值是多少2参加反应的氧气的质量是多少写出规范的计算步骤8、我国目前使用的燃料主要是煤和石油;含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气．1某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t;若煤中的硫全部转化为SO2;则该厂每天产生SO2_________t．为防止SO2污染;可将SO2通入石灰乳中生成CaHSO32;则该反应的化学方程式为_________．2国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3．工业上测量SO2的含量时;可以根据反应：SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI．现取该厂废气样品1000L;用0.0254%的碘I2溶液2g刚好与之完全反应．则该厂排放的废气中SO2的含量_________填“符合”或“不符合”国家标准．3继汽车使用乙醇汽油之后;人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油．在普通柴油中添加20%的生物柴油;能减少约70%的二氧化硫排放;可减少_________的形成;但不能缓解日益加剧的_________；开发使用生物柴油还有利于节省_________．9、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气;最后所得气体质量与时间的关系如图所示．请计算：所用过氧化氢溶液的质量要求写出解题过程10.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度;取 2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后假设杂质不参加反应;冷却;称量剩余固体质量;重复以上操作;依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量;记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量g 2.12 2.08 2.04 2.041加热t3时间后;氯酸钾是否已经反应完全 _________；填“是”或“否”2求完全反应后产生氧气的质量；3求该样品中氯酸钾的质量分数．11、下列示意图形象地表示A与B反应生成C的反应前后分子及数目的变化情况;则该反应的化学方程式中A．该反应是化合反应B．该反应是分解反应C．C的化学计量数之比为1：1：1D．C的化学计量数之比为2：2：312、甲、乙、丙、丁表示四种物质;其微观示意图见下表;甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．物质甲乙丙丁微观示意图下列说法正确的是A．反应前后各元素的化合价都不变B．只有丙物质属于单质C．反应物的分子总数不等于生成物的分子总数D．该反应中含硫元素的化合物有两种类型三：利用差量法计算题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中;称得反应完成后溶液的质量为63.2g..求反应生成氢气多少克思路点拨本题可以利用差量法来解决..差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法;它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端;作为已知量或未知量;利用对应量的比例关系求解..差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差;如何与化学方程式联系起来..解析从反应的化学方程式可知;若有65g的锌参加反应;可以生成2g 氢气;那么反应后溶液的质量就增加了65－2g..现已知反应前后溶液的质量增加了63.2－50.6g..若生成的氢气的质量为x;列比例式;x即可求出..答案解：设反应生成氢气的质量为x..Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差65 2 65－2＝63x 63.2g－50.6g＝12.6g＝x＝＝0.4g答：反应生成氢气的质量为0.4g..总结升华差量法是化学解题典型方法之一;最大优点是：化难为易;化繁为简..差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法;本题还有其它解法..举一反三：变式5将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中杂质不与稀盐酸反应;反应后过滤得到滤液的质量为105.4g;求铁粉中铁的质量分数..。

利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算化学方程式是描述化学反应的一种方法，它通过化学反应中物质的摆放位置，以及物质之间的化学键的断裂和生成，准确地描述了物质转化的过程。

化学方程式可以帮助我们了解反应的反应物、生成物、摩尔比以及反应所需的能量等信息，对于化学研究和应用有着重要的意义。

化学方程式的简单计算主要涉及到摩尔计算和质量计算两个方面。

下面我们就分别来介绍这两个方面的计算方法。

一、摩尔计算摩尔是物质的计量单位，它表示一定量的物质所含粒子数的多少。

一个摩尔的物质含有6.02×1023个粒子，这个数字被称为阿伏伽德罗常数（NA，单位mol-1）。

下面以化学反应平衡的摩尔计算为例，介绍如何利用化学方程式进行摩尔计算。

1. 反应物与生成物的摩尔比化学反应中反应物和生成物的比例可以通过化学方程式中各物质的系数计算。

以二氧化碳与水反应生成碳酸为例：CO2 + H2O → H2CO3在这个方程式中，CO2和H2O的系数分别为1，而H2CO3的系数为1。

因此，1摩尔的CO2和1摩尔的H2O在反应中可以生成1摩尔的H2CO3。

2. 反应物量之间的关系在化学反应中，需要一定比例的反应物才能够生成特定的产物。

如果知道反应物中任意一种物质的摩尔数，就可以通过化学方程式计算其他物质的摩尔数。

以氧化还原反应为例：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2在这个方程式中，Mg和HCl的系数分别为1和2，而MgCl2和H2的系数分别为1和1。

如果已知反应中Mg的摩尔数为2mol，如何计算HCl的摩尔数呢？根据化学方程式，1摩尔的Mg需要2摩尔的HCl才能够完全反应，因此2mol的Mg需要4mol的HCl才能够完全反应。

因此，HCl的摩尔数为4mol。

3. 反应热和摩尔热化学方程式可以给出反应的热力学信息，例如反应热和摩尔热。

反应热指的是在标准条件下，1mol反应物完全反应所放出或吸收的热量，单位为焦耳（J/mol）。

而摩尔热指的是在标准条件下，1kg某种物质所放出或吸收的热量，单位为焦耳（J/mol）。

人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》知识点

课题3 利用化学方程式的简单计算
1.依据
理论依据:质量守恒定律。

计算依据:化学方程式中各物质之间的质量比。

2.计算步骤
(1)设:根据题意,设未知量。

(2)写:正确写出相应的化学方程式。

(3)标:根据化学方程式写出相关物质的相对分子质量与化学式前面的化学计量数的乘积,标在相应化学式下面;把题中的相关物质的已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量下面。

(4)比:列比例式,求解。

(5)答:简明地写出答案。

特别提醒:(1)化学方程式中所有反应物的质量必须是参加反应的物质的质量。

(2)计算时各物质量的单位要对应统一。

(3)方程式中各代入量均指纯净物的质量,对于有杂质的物质,需先换算出纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算。

知识拓展
“适量”——反应物之间按一定质量比恰好反应。

“足量”——一种反应物完全反应,无剩余,另一反应物可能有剩余。

“过量”——完全反应后,有一种或多种反应物剩余。

“恰好反应”和“完全反应”——反应物无剩余。

“充分反应”和“反应完全”——同“足量”。

九年级化学上册第五单元化学方程式课题3《利用化学方程式的简单计算》知识点新人教版(2021年整理)

九年级化学上册第五单元化学方程式课题3《利用化学方程式的简单计算》知识点（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第五单元化学方程式课题3《利用化学方程式的简单计算》知识点（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、例题1:加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2 的质量为x。

Δ2KMnO4K 2 MnO 4 MnO 2 O2316 6g32x316 6g32 xx 32 6g 0.6g316答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。

【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。

只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应"、“适量"等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语,说明可能不是恰好完全反应。

二、例题2(利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20。

4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

解:设参加反应的KClO3 的质量为x。

MnO2 2KClO3245x 2KCl 3O2Δ9630g - 20。

4g9.6g245x96 9.6gx 245 9。

6g 24。

5g96答：参加反应的KClO3 的质量为24。

5g。

【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出.九年级化学上册第五单元化学方程式课题3《利用化学方程式的简单计算》知识点（新版）新人教版三、例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将 8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。