九年级化学 4.5化学方程式(第2课时)导学案(无答案)粤教版
粤教版九年级化学导学案
粤教版九年级化学导学案一、物质的分类1.1 物质的分类标准在化学中，我们常常根据物质的组成、性质和用途来对其进行分类。
按照物质的组成，可以将物质分为单质和化合物；按照物质的性质，可以将物质分为元素和化合物；按照物质的用途，可以将物质分为常见物质和功能物质。
1.2 物质的分类方法物质的分类方法有很多种，常用的方法包括化学成分、物理性质、化学性质、用途等。
通过对物质进行分类，可以更好地理解物质的性质和用途。
二、化学反应与化学方程式2.1 化学反应的概念化学反应是指物质之间发生相互作用而产生新物质的过程。
化学反应是化学变化的表现形式，常见的化学反应有氧化反应、还原反应、置换反应等。
2.2 化学方程式的书写化学方程式是用化学符号和字母表示化学反应过程的方法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素，通过化学方程式可以清晰地描述化学反应过程。
2.3 化学反应的平衡化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。
在化学反应过程中，反应物和生成物的浓度可能会达到一定的比例关系，称为化学反应的平衡状态。
三、常见元素和化合物3.1 常见元素常见元素包括氢、氧、氮、碳等，这些元素在自然界中广泛存在，并且在生命活动和工业生产中起着重要作用。
3.2 常见化合物常见化合物包括水、二氧化碳、氨等，这些化合物由不同元素组成，具有特定的化学性质和用途。
四、化学式和离子式4.1 化学式的概念化学式是用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和比例关系。
化学式可以简洁地描述化合物的组成和结构。
4.2 离子式的书写离子是带电荷的原子或原子团，在化学式中用符号表示正离子和负离子的比例关系，称为离子式。
离子式是描述离子化合物的重要方法。
五、化学反应的计算5.1 物质的量与化学方程式物质的量是描述物质数量大小的物理量，通常用摩尔表示。
在化学方程式中，反应物的摩尔和生成物的摩尔之间有一定的比例关系。
5.2 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是一个物质1摩尔的质量，通常用克摩尔表示；摩尔体积是一个物质1摩尔的体积，通常用升摩尔表示。
九年级化学 4.5化学方程式(第2课时)导学案粤教版
4.5化学方程式（第2课时）【目标】1.了解化学方程式计算的实际意义。
⑧4.5化学方程式（第2课时）2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。
3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
【导课】在化工厂生产中，投入一定量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或要生产一定质量的产品，应投放多少原料。
【预习】1、化学方程式的含义①质：定性地表明反应物和生成物的 ②量：定量地表明反应物的质量 等于生成物质量 。
据此可以计算出各反应物和生成物之间的 。
2、12 ∶16×2 ∶ 12+16×212 ∶32 ∶ 44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。
（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为 ∶ ∶ 。
（3）每 份质量的碳与 份质量的氧气发生化学反应生成 份质量的二氧化碳。
[拓展] （1）要生成44克二氧化碳需要 克碳与 克氧气充分反应；（2） 3克碳完全燃烧时，需要 克氧气？生成 克二氧化碳；（3） 16克氧气可以与 克碳充分反应。
3、认真阅读课本126页例题，完成下题。
用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量？（1）设（未知量） 解：（2）方（程式） 232223MnO KClO KCl O ∆====+↑ （3）量（与计算相关量）x 克（4）列（比例式）（5）求（未知量） x = 15.3 克（6）答（问题） 答：【展示】1、化学方程式的含义；2、这个反应中各物质间的质量关系；3、根据化学方程式计算的一般步骤。
【反馈】1．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB.镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g2.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A 与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应4、电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43克/升）。
九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案2(无答案)(新版)粤教版
3.在化学方程式 aC2H6+bO2 点燃 mCO2+nH2O 中，各化学计量数之间的关系， 正确的是 （ A、2m=a ） B、3n=2a C、3n=a D、2b=2m+n
4.将 20gH2O、O2 和 N2 的混合气体点燃，完全反应后生成 18g 水，则剩余气体不可 能是（ ） A. H2 和 N2 B. O2 和 N2 C. H2、O2 和 N2 D. N2 5.写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中燃烧 ； （2）硫在氧气中燃烧 ； （3）红磷在氧气中燃烧 ； （4）铁丝在氧气中燃烧 ； （5）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ； （6）加热高锰酸钾固体 ； （7）铁和硫酸铜溶液反应 ； （8）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃 烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污 染。 。 6.⑴下列化学方程式中：
【小结】 1、书写化学方程式的步骤：
1
⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种 时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比） ，使反应物 和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律） ，切不可改动化 ．．．．．． 学式中的数字 ！一般用最小公倍数法或观察法。 ．．．．．． ⑶标： 即标明反应条件和生成物状态。 气体用 “↑” ， 液体中生成固体用 “↓” ， 但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！ 将“—”改成“ == ” 。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。 三、自我测评 1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物 质的质量如下： 已知 x 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确的是( ) A．反应后 Q 的质量为 10g 物质质量 X Y Z Q B．反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 1∶1 g C．反应后生成 15 g Z 反应前 4 10 1 21 D．该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2∶3 待 反应后 0 12 15 测 2.下列化学方程式书写正确的是 （ A、C+2CuO 高温 2Cu+CO2 C、2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ） B、4Fe+ 3O2 点燃 2FeO3 D、CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4
九年级化学上册4.4化学方程式(第2课时)学案(无答案)粤教版(2021年整理)
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科目化学课型新授年级初三印刷时间主备人同伴组长签字授课时间学习目标学习重点学习难点学习过程备注【温故导新】写出下列反应的文字表达式并在物质名称的正下方相应的化学式：⑴铜在空气中加热生成氧化铜；⑵镁条在氧气中燃烧生成氧化镁；⑶铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；2．一切化学变化都遵守质量守恒定律,从微观解释是因为化学反应前后___ ______不变，不变，不变。
【问题导学】带着以下问题自主学习问题一、什么是化学方程式（阅读课本P115）1、你能从下面化学方程式中得到哪些信息？⑴C + O2 点燃 CO2 ⑵2Mg+O2点燃2MgO ⑶2H2O2二氧化锰2H2 O+O2↑2、总结归纳化学方程式的意义。
⑴定性的角度（指明反应物、生成物和反应条件）:⑵定量的角度（表示各物质的质量关系）：3、通过化学方程式4P + 5O2 点燃 2P2O5,我们可知道：该反应的反应物是________，生成物是__________，反应条件是_______;参加反应的三种物质的粒子个数比为______________;每份质量的磷与份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的五氧化二磷。
粤科版九年级化学(上册)第四章 4.4 化学方程式(2)导学案(无答案)
4.4 化学方程式（2）预习目标—明确目标 抓住重点：1.掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的原理与方法。
2.掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
回顾旧知—基础夯实 稳扎稳打：巩固化学方程式的含义：2H 2O =通电2H 2↑ + O 2 ↑宏观含义： 微观含义： 量的含义：2H 2O =通电 2H 2↑ + O 2 ↑ 该反应中各物质的质量比为： 36 4 32 36g （ ） （ ） （ ） 0.4g （ ） （ ） （ ） 320g 0.36g （ ） （ ）（1）根据质量比的意义填写上述空格。
（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量的比值是_______(填“改变”或“不变”)的，等于参加反应的各分子的________________________之比，这就是化学方程式计算的依据。
教材导读—阅读教材 知识要点仔细阅读课本P118例1：体会各步骤的含义，总结解题步骤和书写格式。
．．．．．．．．．．．． 解题步骤： 1. 2. 3. 4.5. 6.课堂探究—师生活动 探索新知探究点一：根据生成物的质量求反应物的量： 严格仿照．．．．书中例题，尝试解答下面例题，注意书写格式．．．．．．： 例：用加热氯酸钾和少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g ，求被分解的氯酸钾的质量是多少？（K:39 Cl ：35.5 O:16）探究点二：反应物（或生成物）质量互求:例：工业上高温煅烧石灰石（按CaCO 3纯净物计算），可制得生石灰(按CaO 纯净物计算），但同时会产生大量二氧化碳。
它是一种温室气体，排进大气，会影响生态环境。
试计算每制得100t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨？CaCO 3=高温CaO+ CO 2↑（Ca ：40 C:12 O:16）有位同学学了后，这样做了一道题，你们看看他做对了吗？如果有错误，那么错在哪呢？例题：实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，现有24.5克氯酸钾，可制得氧气多少克？解：设可制得氧气的质量为XKClO32nM O∆=KCl + O2↑122.5 32 24.5克X122.5 32= 24.5XX=6.4答：可制得氧气6.4g。
九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案2(无答案)(新版)粤教版
化学方程式【学习目标】1.理解化学方程式的意义2.理解书写化学方程式应遵循的原则。
3.初步学会配平化学方程式的方法。
【自主学习】1.化学方程式所表示的意义：①从定性的角度认识：，②从定量的角度认识：。
2、化学方程式的书写原则：①要以为基础；②要遵循（化学方程式中“等号”两边各种原子的和必须相等）。
3、下列是用氯酸钾制取氧气的化学方程式2 KClO32KCl+3O2↑反应物是，反应条件是，生成物是。
【合作探究】1.化学方程式的书写步骤：①写根据实验事实，在左边写出的化学式，右边写出的化学式（多种物质用“”连接），反应物与生成物之间用连接；②配配平化学方程式即在化学式前配上适当的，使左右两边各种原子的数目，符合质量守恒定律。
③注在等号的上方注明，反应条件有“点燃”、“高温”、“加热”、“催化剂”、“高压”等。
④标标明生成物的。
气体用“”，沉淀用“”。
若反应物中有气体，生成的气体不标“”，若反应物中有固体，生成的固体不标“”。
（即生成物的状态不同于反应物时）3、写出下列反应的化学方程式1）、镁带燃烧：2.用最小公倍数配平下列化学方程式：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O2— Al2O32、Al + Fe3O4— Fe + Al2O33、 Fe + O2— Fe3O44、Al + MnO2— Mn + Al2O35、 N2 + H2— NH36、Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2【反馈提升】1、化学方程式的含义；2、化学方程式的书写原则；3、化学方程式的的书写步骤。
【达标测评】1.完成课本P119页1-2题2．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是（）A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH35.在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
粤教版初中化学第四章第五节《化学方程式》课堂导学案
粤教版初中化学第四章第五节《化学方程式》课堂导学案化学式的书写【学习目标】1．会写单质化学式的写法2．知道一些元素的化合价3．学会简单化合物化学式的写法【学习重点】会利用化合价写化学式；利用化学式求化合价任务一：课前预习检查1、写出你已经知道的物质的化学式：2、通过你写出的化学式找找看：哪些是单质哪些是化合物3、根据你所写，总结化学式的概念：化学式是指用和的组合表示组成的式子。
任务二：自主学习---单质化学式的写法问题：如何书写单质的化学式1、直接用元素符号写的单质有哪些类？并能分别举例？2、用元素符号与数字结合的单质有哪些？并举例说明？课堂练习一：利用你所总结的知识，书写下列单质的化学式。
铁__ __ 氢气_____ 磷__ ___ 氖气碳__ __ 氦气_____ 氧气__ ___ 镁任务三：小组合作探究---化合物化学式的写法（一）认识化合价：注意点：课本83页表格中的化合价是指化合物中元素的化合价；单质中元素的化合价为零（二）阅读：课本83页书利用元素化合价写化学式的原则（三）小组讨论：课本83页：如何写出氧化铝（Al2O3）的化学式(四) 表达交流：如何书写化合物的化学式任务四：当堂检测，提升知识运用能力1、（1）已知磷元素的化合价为+5价，写出其氧化物的化学式（2）已知铁元素的化合价为+3价，写出其氧化物的化学式2、根据给出化合价写化学式：【1省略不写】+3 -2 +3 -1 +2 -1 +5 -2Al O Fe Cl Cu Cl P O+3 -2 +2 -2 +1 -1 +2 -2P O Mg O Na Cl Cu O化学方程式的计算一、有关生成气体的计算在反应中生成气体，根据生成气体的质量去求其他物质的质量气体的质量=反应前物质的总重量---反应后物质的总质量【一】有关氧气的计算题1、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为100.9g．请完成下列问题：（1）产生氧气的质量为g．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．【二】有关二氧化碳的计算2、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。
科粤版化学-九年级上册-第四单元 课题5 化学方程式(教案)
《第四章生命之源—水课题5化学方程式》【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：4.5化学方程式【教学目标】：1、知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
（2）用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
（3）领会化学方程式、反应物及生成物的涵义，明确化学方程式中各符号的意义。
（4）能正确书写化学方程式并配平简单的化学方程式。
2、过程和方法:（1）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
（2）在理解化学方程式的基础上,使学生掌握解题格式和解题方法,培养学生解题能力.3、情感、态度与价值观：通过化学式涵义和有关式量的计算能力的培养，正确理解质量守恒定律, 让学生树立实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】:(1)质量守恒定律的涵义。
(2)正确书写化学方程式。
(3)由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
【教学难点】:(1)化学方程式的配平。
(2)运用质量守恒定律解释一些现象。
(3) 化学方程式计算的解题思路和解题格式。
【教学工具】：天平;硫酸铜和氢氧化钠等用语测试质量守恒的化学用品;相关图片;多媒体等.【教学方法】：1．质量守恒定律是初中学生从量的方面去研究并得出的化学反应的一条客观规律。
切勿把质量守恒定律的内容强加给学生，而是通过观察纸片燃烧后只剩下少许灰烬，产生问题：“物质发生化学变化前后，质量的总和是变大、变小还是相等?”学生通过思考，做出假设，猜想，再进行两个实验的探究，讨论交流，进而得出结论，评价各人原先的猜想。
教学中，可以增加两个实验：①镁条燃烧前后固体物质的称量；②蜡烛在托盘上竖立称量，再点燃，随后称量的质量逐渐减少。
这两个实验表面上似乎不符合质量守恒定律，引导学生解释，要求学生讨论“采取什么措施才能使这两个实验的称量结果符合质量守恒定律”。
对于第②个实验，应向学生指明，称量的结果不能直接表示反应物或生成物的总质量，第一次称量值为已消耗的蜡烛与剩余的蜡烛之和，第二次称量值是剩余的蜡烛，至于参加反应的氧气及反应所生成的水和二氧化碳都未被天平称量，其实“两次称量值的差加上耗氧量”必然会等于“生成的水和二氧化碳质量”。
科粤教版初中化学九年级全册《化学方程式》第二课时学案1新版精选汇总
科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第四节化学方程式第二课时【学习目标】1.能利用化学方程式进行简单的计算；2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【新知预习】1.用实例说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
例1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气（1）________ 解：设：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x（2）__________________2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ （3）__________________316 32 _______________________6g x （4）__________________ x g x g 326316632316==或（5）__________________x≈0.6g （6）__________________ 答：可以得到0.6g 氧气。
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为____________。
3.根据实际参加反应的一种____________或____________的质量，可以计算出其他___________或______________的质量。
【预习小结】依据：__________________________________设：_____________________________写：_____________________________ 依据化学方程式的计算 步骤找：_____________________________列：_____________________________ 求：_____________________________答：_____________________________【预习检测】1.4g 氢气完全燃烧，可生成多少克水？（猜想：需多少克氧气）2.实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，若要制取16g氧气，需要过氧化氢多少克？3、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，若制取4.8g氧气，需要氯酸钾多少克？4.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
九年级化学上册4.4化学方程式(第二课时)学案粤教版
4.4化学方程式【学习目标】1．知道化学方程式的书写原则；2．能正确书写简单的化学方程式（重难点）【知识回顾】请写出下列物质的化学式单质:氧气____ 氢气_____ 氮气_____ 铁_____ 铜_____ 镁______ 铝______ 碳______ 硅_____ 硫_____ 磷_____氧化物: 二氧化硫_______ 五氧化二磷________ 四氧化三铁________ 氧化铁______ 氧化铝_______ 二氧化锰_______其它化合物:高锰酸钾________ 锰酸钾________ 氯酸钾________ 氯化钾_______ 硫酸钠________ 碳酸钙________ 氢氧化铜________ 氢氧化钠_________ 【自主学习】活动一、了解书写化学方程式应遵循的原则和步骤1．根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里。
① Mg+O2MgO2 ②KClO3 KCl+O2↑2．认真阅读课本第115页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：⑴，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；⑵，即“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。
【课堂探究】活动二、尝试正确书写化学方程式1．阅读课本第116页示例并完成练习，初步了解配平的方法。
2．你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？第一步：_________________________________________。
第二步：_________________________________________。
第三步：_________________________________________。
第四步：检查。
【练习】试着写一写氢气燃烧生成水的化学方程式。
活动三、体验如何标注“↑”、“↓”1．如何标注“↑”S + O2SO2 2H2O 2H2↑ + O2↑归纳：。
2．如何标注“↓”Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 BaCl2 + Na2CO3═ 2NaCl + BaCO3↓归纳：。
粤广东教版九年级化学上学期《化学方程式》第二课时参考教案【精品】.doc
4.4 化学方程式【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2.初步学会配平化学方程式的方法。
3.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
【教学重点】1.正确书写化学方程式。
2.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】1.化学方程式的配平。
2.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
【教学课时】五课时【教学过程】第二课时【教学目标】巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。
【教学重难点】化学方程式的配平教学过程[复习提问] 化学方程式的书写原则及书写方法。
[引入新课] 书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。
[板书] 二.化学方程式的配平1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
例：（1）（2）1（3）（4）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。
一般先配化合物后配单质。
[布置作业]练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4 + O2—— H2O + CO23. C2H2 + O2—— H2O + CO24. FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO25. Fe3O4 + CO ——Fe + CO26. Fe2O3 + CO ——Fe + CO22[布置作业] P.127/ 6. 7. 3。
初中化学科粤版九年级上册4.5 化学方程式
6.高锰酸钾受热分解
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
7.双氧水和二氧化锰制氧气
2H2O2 MnO2 2 H2O+O2↑ Fe3O4
再见
的化学计量数使左右两边的每一种 元素的原子总数相等
配平方法 最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
练习
点燃
S+O2
SO2
1.硫在氧气中燃烧
通电
2.水通电
2H2O 2H2↑+O2 ↑
3.镁带燃烧
点燃
2Mg+O2 2 MgO
4.铜在空气中加热
点燃
2Cu+O2 2CuO
5.氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾 和氧气2KClO3 △ 2KCl+O2↑
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
水
H2O
（短线连接）
右
生成物分子式
氢气 ＋ 氧气
H2 + O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
（短线连接）
右
生成物分子式
水
2？H2O
氢气 ＋ 氧气
？2 H2 + ？O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
（短线连接）
右
生成物分子式
水
氢气 ＋ 氧气
2H2O
2 H2 + O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
（短线连接）
右
生成物分子式
水
氢气 ＋ 氧气
通电
2H2O
2 H2 +
O2
3、书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式
配 配平化学方程式
2021年九年级化学上册 4.4 化学方程式(第课时)学案 (新版)粤教版
2021年九年级化学上册 4.4 化学方程式（第2课时）学案（新版）粤教版一、三维目标：1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。
二、学习过程：前置性作业以2H2O 通电 2H2↑+O2↑为例，说明化学方程式的意义：1、从定性的角度认识（质的方面）：表明：2、从定量的角度认识（量的方面）：各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的水通电后生成质量的氢气和___份质量的氧气。
18克水通电后，可生成_______克的氧气；生成8克二氧化碳，需要电解克的水，同时生成克氧气。
粒子方面（反应物与生成物的粒子个数关系）：课堂学习活动一：了解计算的步骤和格式，完成下表实用文档活动二：找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
实用文档请改正小花的解题过程。
随堂练习（可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Ca：40 N:14 K:39 Cl：35.5）1.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3. 将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，反应一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.9g．求生成氯化钾的质量．实用文档实用文档 小刚很快列出计算过程，求出了KCl 的质量．请你帮他检查是否正确． 解：设生成的KCl 为x2KClO 3 ═ 2KCl + O 2↑2×122.5 2×74.5 24.5 x x=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g ．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl 的质量。
科粤版九年级化学4.4化学方程式导学案无答案
科粤版九年级化学 4.4化学方程式导教案（无答案）课时课题学习目标要点难点课前准备学习过程导言第一步化学学科导教案课时班级九年课型新课讲课时间4.4化学方程式教师复备栏和学生笔录栏知道化学方程式的观点和意义。
能正确书写化学方程式，学会化学方程式的简单配平方法。
认识化学方程式计算的意义，并掌握简单计算。
掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。
要点：正确书写化学方程式，相关化学方程式的计算。
难点：书写和配平化学方程式；化学方程式计算的规范格式和解题方法教学设计、教案、课件、习题册自学——展现——反应化学反响按照质量守恒定律，那么可否用一个简单的式子，既表示反响物和生成物是什么，又能反应质量守恒定律这一特色呢？这就是我们今日要商讨的主题===化学方程式明确目标，自主阅读——整体感知（独学）请同学们用5分钟时间仔细阅读课本教材内容，正文部分细读，其余部分部分快读，察看实验并思虑以下问题，并在教材上表记。
定义：表示式子书写原则：①以客观事实为依照②恪守定律①写等号左侧写，右侧写。
书依照：化②配写方法：察看法、最小公倍数法和奇偶数法学步方骤注明、、等反响条件。
程③标”随和体逸出号“”式注明生成物积淀号“④等号将短线改为等号表示和以及表表示义。
表示反响物与生成物各物质间的质量读法依据化学方程式计算一般步骤：①写出正确的化学方程式； ②计算已物质和所求物质的相对分子质量 （并乘以化学计量数）；③在对应的相对分子质量下边标出实质质量；④对含杂质的反响物或生成物一定换算成其纯量，而后再进行计算。
为何 ? 计算种类：①已知反响物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反响物质量； ③已知五步法计算18kg 水分解产生氢气的质量。
方 解:设生成氢气X.写出与计算相关的化学 2HO 2H↑+O 2↑ 程式 ．2.写出与计算相关各物质的相对分子质量 36 4． ．18k g X设出未知量:已知量和未知量 .出比率式求解:列．1/4科粤版九年级化学 4.4化学方程式导教案（无答案）5.写出简洁答案: 答:生成氢气2kg。
科粤课标版初中化学九年级上册第四章4.4化学方程式导学案(无答案)
4.4 怎样正确书写化学方程式导教案学习目标：1、知道化学方程式书写一点应恪守的两个原则。
2、学会化学方程式配平的基本方法。
3、能正确标出化学反响的反响条件与生成物的状态。
4、记着书写化学方程式的四个步骤，会书写正确的化学方程式学习重点与难点重点： 1、学会化学方程式配平的基本方法。
2、会书写正确的化学方程式。
难点：学会化学方程式配平的基本方法学法指导 :小组展现：演板比赛；怀疑纠错；让同学们理解书写化学方程式时什么状况下该标“↑”或“↓”；概括小结；反省评论。
一、【课前复习、激活旧知识】1．在化学反响前后，一定没有变化的是（），一定发生变化的是（）①原子数量②分子数量③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类2．将以下物质的的化学式写在物质名称后边：单质：碳磷硫铁氧气氢气氮气；氧化物：二氧化碳五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁二氧化锰过氧化氢水其余化合物：氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙硫酸铜氯酸钾氯化钾高锰酸钾锰酸钾；二、【自主预习、初探新知识】活动一：认识书写化学方程式应按照的原则和步骤仔细阅读课本第115 页，概括书写化学方程式应当按照的原则：⑴要以为依照；⑵要恪守 _____________；等号两头 _________________一定相等。
练习 : 想想出以下化学方程式错在哪里?4Fe+3O点燃2Fe O错在232MnO 2H 2O2H2O+ O2↑错在KClO 3MnO 2KCl+O 3↑错在P+ O2点燃P2O5错在三、【讲堂研究、充分新知识】活动二 :仔细阅读课本第116 页，你感觉书写化学方程式要经过哪些步骤？(1) 写：左写；右写______________；中间画________连结。
(2)配：在反响物、生成物化学式前配上适合的系数，使左、右两头同种原子总数分别相等。
(3)等：检查两边原子个数能否相等、原子种类能否同样，把“—”改为“＝”（ 4）标：注明反响条件或生成物的状态。
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4.5化学方程式（第2课时）
【目标】
1.了解化学方程式计算的实际意义。
⑧4.5化学方程式（第2课时）
2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。
3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
【导课】
在化工厂生产中，投入一定量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或要生产一定质量的产品，应投放多少原料。
【预习】
1、化学方程式的含义①质：定性地表明反应物和生成物的 ②量：定量地表明反应物的质量 等于生成物质量 。
据此可以计算出各反应物和生成物之间的 。
2、
12 ∶16×2 ∶ 12+16×2
12 ∶32 ∶ 44
表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。
（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为 ∶ ∶ 。
（3）每 份质量的碳与 份质量的氧气发生化学反应生成 份质量的二氧化碳。
[拓展] （1）要生成44克二氧化碳需要 克碳与 克氧气充分反应；
（2） 3克碳完全燃烧时，需要 克氧气？生成 克二氧化碳；
（3） 16克氧气可以与 克碳充分反应。
3、认真阅读课本126页例题，完成下题。
用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量？
（1）设（未知量） 解：
（2）方（程式） 2
32223MnO KClO KCl O ∆====+↑ （3）量（与计算相关量）
x 克
（4）列（比例式）
（5）求（未知量） x = 15.3 克
（6）答（问题） 答：
【展示】
1、化学方程式的含义；
2、这个反应中各物质间的质量关系；
3、根据化学方程式计算的一般步骤。
【反馈】
1．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）
A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g
B.镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g
C.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g
D.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g
2.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A 与B的质量比是（）
A.1:1
B.2:1
C.4:1
D.5:1
3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应
4、电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43克/升）。
（33.6升）
【反思与收获】。