作业纸

1．在四个烧杯中各装入溶质质量分数为10%的NaOH溶液10mL，测其温度。

再将6%、9%、12%、15%的盐酸各10mL分别加入上述的四个烧杯中，最后测量其温度。

上述实验设计主要在研究下列哪一项关系…………………………………………………（）
A．酸的种类与中和反应快慢的关系B．酸的种类与中和反应所放热量的关系
C．酸的浓度与中和反应快慢的关系D．酸的浓度与中和反应所放热量的关系
2．甲是一种能与水反应的常见氧化物，现将少量甲加入足量饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是…………………………………………………………………（）A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶剂的质量可能变大
C．反应后氢氧化钙的溶质质量分数一定减小D．反应后氢氧化钙溶质的质量可能不变3．人体所摄入的主要营养素有：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水。

提供人体所需主要热量的……………………………………………………………………（）A、①②③ B、①③⑤ C、②⑤⑥ D、③④⑥
4．某样品中可能含有碳酸钾、硝酸钾和硝酸钡三种中的一种或几种。

现将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是…………………………………………………………………………（）
A 、肯定没有硝酸钡，含有碳酸钾和硝酸钾
B、肯定没有碳酸钾，含有硝酸钾和硝酸钡
C、肯定不含硝酸钾和硝酸钡，只含有碳酸钾
D、肯定不含硝酸钾，含有碳酸钾和硝酸钡
5．某气体中可能有氢气、甲烷、一氧化碳中的一种或几种组成，将该气体燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，则该气体的可能组成情况有（）
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
6．某兴趣在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是
A．①②B．③④C．①⑤D．②⑤7．（1）将16.0 g氧化铁与2.4 g木炭粉混合共热测得剩余固体质量为11.2 g，且能完全溶于稀盐酸。

则所生成的气体为（）
A.CO
B.CO 2
C.CO 和CO 2
D.都有可能
8.合成氨工业生产中所用的α—Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3。

当催化剂中FeO 与Fe 2O 3的质量之比为9:20时，其催化活性最高。

现以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其
中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe 2O 3 +C 高温 4FeO+CO 2↑。

为制得这种活性最高的
催化剂，应向240 g Fe 2O 3粉末中加入木炭粉的质量是 g 。

9.卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl 2 、NaCl 、MgSO 4 、KCl 。

从卤水中提取KCl 固体，采用下列方法：
(1)将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A ，
滤出晶体得到母液R ，根据右图所示溶解度曲线，晶体A
中主要含有 和 。

(2)将母液R 降温(降到30℃以下)析出晶体B ，则晶体B
主要含有 和 。

(3)将析出的晶体B ，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯
的KCl 固体，理由是
10.小组在学习CaCO ３时，查阅到某化工厂的生产流程如图—4所示：
④注：反应④CO
2+H 2O+Na 2CO 3→2NaHCO 3
(1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是 （写化学式）。

(2)写出流程中③步的化学方程式 ： ，该反应的基本类型是 ；操作① （填名称）。

(3)在该流程中可循环利用的物质是： （填名称）。

11.实验室常用下列装置研究物质的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

(1)I. 如图—5实验装置中不具有启普发生器原理的是 （ ）
II.请写出上述装置中仪器a 的名称：a 。

III. 实验室用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气不能用甲装置的原因是 ，该反应的化学方程式是 。

(2) 根据图—6选择实验室制取和收集二氧化碳的装置为 （填序号），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 。

（注：装置的气密性良好）
图—4 图—5
图—6
（3）某实验探究小组利用第二小题图—6提供的相关实验装置进行以下探究过程：(实验室还可提供试管、导管、稀硫酸、锌粒)
提出问题：如何确定铜绿【Cu2(OH)2CO3】固体受热分解的产物；
进行假设：铜绿受热分解的产物为氧化铜、二氧化碳和水；
设计实验：
实验①：加热分解固体铜绿，并验证有二氧化碳和水生成。

这一整套实验装置连接顺序（从左到右）是。

实验②：请你设计实验（要求写明实验步骤、现象与结论），证明铜绿受热分解后在试管中剩余的黑色固体是氧化铜（用文字表述）：。

实验现象与结论：实验①中：证明产物中有二氧化碳的实验现象是；U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有水生成。

12.小李同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了如下探究：
【提出问题1】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料1】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比例互溶。

【得出结论】：小李认为固体酒精不是固态的酒精，她的判断理由是：。

【查阅资料2】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。

固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。

【实验探究1】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。

【提出问题2】：残余白色固体究竟是什么呢？
【实验探究2】：请你完成以下实验报告。

【联想与解释】小李联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰并非淡蓝色而为黄色，其原因可能是：。

13.波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。

（1）配制波尔多液的相关化学方程式①、②
（2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果
（3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好
13.碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。

现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如下图。

试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式（只要写一个）；（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有（填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等。

（3）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中达到饱和时的溶解度如下表：
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是；
如果60℃时过滤得到358g Ba(OH)2饱和溶液，则该溶液中含Ba(OH)2g；（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

上述流程中体现绿色化学理念的是：。

答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.C 8. 3
9.(1)NaCl MgSO 4 (不按顺序)
(2)MgCl 2 KCl (不按顺序)
(3)低于30℃时，MgCl 2 的溶解度大于KCl 的溶解度
10.（1） CaCO 3、Na 2CO 3、H 2O （2）Ca(OH)2+ Na 2CO 3→CaCO 3↓+2 NaOH
复分解反应，过滤（3）碳酸钙
（1）I （丙）II a:锥形瓶
III.二氧化锰呈粉末状固体， 2H 2O 2 −−
−→−二氧化锰2H 2O+O 2↑ （2）BC, CaCO 3+2HCl →CaCl 2+CO 2↑+H 2O,
盐酸浓度太大，二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢会与氢氧化钙反应。

（3）①AHF
②拔掉A 装置中的橡皮塞，用锌和稀硫酸在B 装置制取纯净氢气，并将氢气通入A 装置中，进行加热，若黑色固体变成亮红色固体，说明黑色固体是氧化铜 (答案合理即给分)。

有白色沉淀生成。

（方法1分、现象和结论1分）
11.酒精熔点为－114.1℃，常温下不可能为固态。

钠元素 蓝
盐酸 氢氧根 氢氧化钠 玻璃中含有钠元素参与了燃烧
12. ① CaO+H 2O ——→Ca (OH)2 ② Ca(OH)2+CuSO 4−→−
Na 2SO 4+Cu(OH)2 （2）Cu(OH)2 −−→−加热
CuO +H 2O 或者 会变黑、变质
（3）①(1分)可以用铁棒检验 如果变红则说明硫酸铜未反应完 Fe+CuSO 4−→−
Fe SO 4+Cu ②(1分)可以观察混合液上层清液的颜色 如果是蓝色，则硫酸铜过量了
也可以向混合液中加入硫酸铜，看有无蓝色沉淀生成，若有氢氧化钙过量
13.(1) CaCO 3 CaO+CO 2↑或BaCO 3 BaO+CO 2↑ （2）Ca(OH)2
(3) Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba(OH)2 与Ca(OH)2的分离 62g
(4) CO 2的循环使用，Ca(OH)2用作建筑材料等。