鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒中档难度提升题(word有答案)
鲁教版九年级化学第五单元第一节化学反应中的质量守恒定律练习试题(无答案)
第一节化学反应中的质量守恒练习题1、下列叙述中正确的是（）A、化学反应一定遵循质量守恒定律B、反应物的质量一定等于生成物的质量C、质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变D、水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律2．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥3.某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应产物中不可能存在的物质是 ( ) A.NaOH B.H2SO4C.H2D.Cl24．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l5.有下列事实：⑴蜡烛燃烧后，其质量变小；⑵铁制品生锈后质量增加；⑶湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；⑷石灰水放在敞口的容器内质量增加，能用质量守恒定律解释的是( )A.⑴⑵B.⑴⑵⑷C.⑶⑷D.⑴⑵⑶⑷6．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克 B．20克 C．11克 D．9克7．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。
若将7gA 与3gB混合反应，则生成C物质的质量是( ) A．9gB．10g C．8g D．3g8.以下叙述正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.物质可以由分子、原子或离子构成C.有氧元素的化合物是氧化物D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律9．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有改变。
鲁教版化学九年级上册第五单元第1节化学反应中的质量守恒 同步测试题 .docx
第五单元第1节化学反应中的质量守恒同步测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A.碳酸氢铵受热分解B.石灰石放入稀盐酸中C.在空气中加热铜粉D.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液2. 在化学反应前后一定发生变化的是( )A.物质质量B.物质种类C.分子数目D.原子数目3. 木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（B）4. 下列观点符合质量守恒定律的是（）A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C.8 g 干冰升华后得到8 g CO2气体D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素5. 右图形象地表示了反应前反应物的分子及其数目，则反应后不可能出现的情况是( D )6. A g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为B g，则生成氧气的质量为（）A.(A+B) gB.(A–B) gC.(B–A) gD.无法判断7. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰28. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种原子）。
则下列说法不正确的是（）A.该反应属于分解反应B.图示中共有4种分子C.该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D.以上反应符合质量守恒定律9. 现有化学反应A+B==C，若将a gA和b gB充分混合，在一定条件下发生反应，生成c gC，则（a+b）与c 的关系是（）A. ＞B.≥C. ≤D. ＝10. 现将10 g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )A.1︰1B.2︰1C.5︰1D.4︰111.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
初中化学鲁教版九年级上册第五章第一节化学反应中的质量守恒练习题-普通用卷
初中化学鲁教版九年级上册第五章第一节化学反应中的质量守恒练习题一、单选题1.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是()A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：42.“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”.CO2和H2可以按不同比例反应，生成下列有机物．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是()A. 乙醇(C2H6O)B. 甲酸(CH2O2)C. 乙酸(C2H4O2)D. 丙酮(C3H6O)3.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是()A. x=3.1B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85C. 该反应属于置换反应D. 乙一定是该反应的催化剂4.下列实验方案设计能达到实验目的的是()A. 在石灰石中加入足量的水，可制取熟石灰B. 利用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可去除CO2气体中的少量氯化氢气体C. 在空气中点燃酒精，通过检验燃烧产物，可判断是否含有碳、氢、氧三种元素D. 用酚酞试液，可以鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液5.下列现象中，不能用质量守恒定律解释的是()A. 高锰酸钾受热后，固体总质量逐渐减少B. 蜡烛燃烧时逐渐变短，最终消失C. 镁条燃烧后所得固体质量增加D. 湿衣服晾干后质量变小6.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是()A. W可能是单质B. Y可能是催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应后Z物质的质量为86.47.已知化学方程式R+3O2=2CO2+3H2O，则物质R的化学式为()A. C2H6B. C2H6OC. CH4D. CH3OH8.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为()A. Na2CO3和H2B. Na2O和O2C. NaOH和O2D. Na2CO3和O29.氢氧化锂可吸收宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+X。
鲁教九年级上册化学 5.1化学反应中的质量守恒 练习题
鲁教版九年级上册化学5。
1化学反应中的质量守恒练习题一、单选题(共９题;共１8分)1、在反应2Ａ+３B=２C+4D中,A与Ｂ的相对分子质量之比为１:1,用一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克Ｃ,则下列说法中错误的是( )A。
若A的相对分子质量是3２,则C的相对分子质量是88 B。
B与Ｄ的相对分子质量之比是1６:9ﻫC。
同时生成D 的质量是9克 D。
反应中,Ａ与Ｃ的质量之比是8:１１2。
(2019•成都模拟)下列各项:①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类;⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数;⑦反应物和生成物的总质量、在化学反应前后,肯定没有变化的是( )A、②③⑤ B。
①⑥ C。
①③⑥⑦ D、①③⑥3、煤气中加入有特别臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏,乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O２4CO2+2ＳＯ2+６H2Ｏ,则Ｘ是()Ａ。
Ｃ4H1２Ｓ２ B、 C2Ｈ6Ｓ C。
C2H6O2Ｓ D、 C2H6４、依照化学方程式:H２SO4＋Na２S2Ｏ3=Ｎa２ＳO４+ Ｓ↓+ X+ H2O,推断X的化学是( )A。
SO３Ｂ、Ｎa2O C、 SO2Ｄ、 H2S5、有一种生活中常见的燃料,现在取这种燃料2。
3g在足量氧气中充分燃烧,生成4。
４g二氧化碳和2、7ｇ水,则您认为该燃料估计是( )Ａ、 C2Ｈ5OＨ B、Ｃ2Ｈ4 C。
CH4 D、 C2H６６。
化学反应前后肯定发生变化的是()A、原子数目B、元素种类C、物质总质量D、分子种类7、一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是( )A。
反应后X的质量为1、５ｇ B。
Ｘ中一定含有碳元素和氧元素C。
Ｘ中一定含有碳元素和氢元素 D。
Ｘ中两种元素的质量比是1:18。
最近日本推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚,它完全燃烧时发生如下反应:X＋3Ｏ22ＣＯ2+3H2Ｏ,则Ｘ(甲醚)的化学式是()A、 C3H６O2Ｂ、 C２H6Ｏ C、Ｃ2Ｈ4O Ｄ。
鲁教版九年级全册第五单元第一节化学反应中的质量守恒
下列说法中，不正确的是( )
B
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.参加反应的甲和丁的质量比为1：4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
不可能有金生成
9.某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和
C 水。据此判断该化合物组成说法正确的是( )
A。只含有碳、氢元素 B。含有碳氢、氧三种元素 C。含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D。无法确定
10.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程 式为：4HNO3===2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题： （1）水中氢、氧元素的质量比： ________________________________________（最简整数比）； （2）判断X的化学式：____________________；
二、质量守恒的原因
微观
宏观
原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变
元素种类不变 元素质量不变 物质的总质量不变
对质量守恒定律的理解
三、质量守恒定律的应用
1、根据质量守恒定律进行各物质质量的计算 2、根据反应前后元素的种类不变推断物质的元素组成 3、根据反应前后原子种类和原子数目不变推断物质的化学式
鲁教版九年级全册第五 单元第一节化学反应中
的质量守恒
2020/9/25
复习提问：
化学反应的实质是什么？
由化学反应的实质推测在化学反应过程 中，反应物和生成物的质量之间有什么 关系？
实验探究：学生分组做实验
实验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应（一二组学生做） 实验二：铁丝和硫酸铜溶液的反应（三四组学生做） 实验三：盐酸和大理石的反应（五六组学生做）
鲁教新版九年级化学第五章第一节基础题(word有答案)
鲁教新版九年级化学第五章第一节基础题（word有答案）一．选择题〔共20 小题〕1．Al 与NaOH 溶液反响会生成NaAlO2 和一种气体，该气体能够是〔〕A．CO2 B．NH3 C．H2 D．SO22．在化学变化H2+Cl2HCl 中，反响前后一定发作变化的是〔〕A．元素种类B．分子个数C．物质的总质量D．元素的化合价3．化学反响前后一定没有变化的是〔〕①原子的数目②分子的数目③物质的总质量④物质的种类⑤原子种类．A．①③④⑤B．①③⑤C．①④D．②③⑤4．镁与氧气的质量比为3：2 时，二者可恰恰反响完全．以下说法契合质量守恒定律的是〔〕A．1g 镁在4g 氧气中熄灭一定生成5g 氧化镁B．2g 镁在3g 氧气中熄灭一定生成5g 氧化镁C．3g 镁在2g 氧气中熄灭一定生成5g 氧化镁D．4g 镁在1g 氧气中熄灭一定生成5g 氧化镁5．某物质R 熄灭的化学方程式为：2R+5O24CO2+2H2O．那么R 的化学式是〔〕A．CH B．C2H2 C．C2H4 D．C2H5O6．某物质在空气中完全熄灭时，生成质量比为11：9 的CO2 和H2O，那么该物质的化学式能够是〔〕A．CO B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH7．酒精在空气中完全熄灭生成二氧化碳和水，依据这一理想可以判别酒精的组成中〔〕A．只含有碳、氢两种元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素，能够含有氢、氧元素D．一定含有碳、氢元素，能够含有氧元素8．以下关于化学反响2X+Y═2Z 的表达，错误的选项是〔〕A．Z 一定是化合物B．在反响中X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C．假定X 和Y 的相对分子质量区分为m 和n，那么Z 的相对分子质量为〔m+n〕D．假定a g X 完全反响生成b g Z，那么同时消耗〔b﹣a〕g Y9．CH4 和某种氮氧化物反响的化学方程式为CH4+2 口N2+CO2+2H2O，那么框内物质的化学式是〔〕A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O510．以下说法契合质量守恒定律的是〔〕A．加热50g 高锰酸钾充沛反响后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B．100g 冰溶解后失掉相反质量的水C．10g 食盐完全溶解在50g 水中，失掉60g 食盐溶液D．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量增加了11．在一定条件下，锌与稀硝酸可发作反响：4Zn+10HNO3=4Zn〔NO3〕2+□X+N2O↑，其中X 为一种罕见物质．关于物质X，以下说法正确的选项是〔〕A．X 的化学式为H2O2B．X 前面的计量系数为5C．X 中两种元素的质量比为1：16D．X 中元素化合价为零12．某可燃物4.6g 在足量氧气充沛熄灭，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，那么该可燃物的组成为〔〕A．一定含碳、氢元素，能够含氧元素B．一定含碳、氢、氧三种元素C．一定含碳、氢元素，不含氧元素D．无法确定其元素种类13．以下有关对质量守恒定律的了解，正确的选项是〔〕A．将5g 铁和5g 铜混合后，物质的总质量为10g，遵照质量守恒定律B．化学反响前后分子的总数一定不会发作变化C．5g 硫和6g 氧气充沛反响后，生成物质量为l0gD．镁条熄灭后固体质量添加，不遵照质量守恒定律14．化学实验中经常出现〝1+1=2〞或〝1+1≠2〞的现象，以下契合〝1+1=2〞的理想是A．扑灭条件下，1 个氢气分子与1 个氧气分子结合失掉2 个水分子B．20℃时，1g 氯化钠饱和溶液中参与1g 氯化钠固体能失掉2g 氯化钠溶液C．常温下，1L 水与1L 酒精混合后的体积等于2LD．1g 10%的氯化钠溶液和1g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液2g15．现有一样品，经剖析含氧化钙、碳酸钙两种物质．向该样品中参与溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸100g ，恰好完全反应得到溶液，〔已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O〕，蒸干该溶液失掉固体质量为〔〕A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g16．化学反响前后一定发作变化的是〔〕A．原子种类B．原子的数目C．分子的种类D．元素的种类17．红磷在耐高温的密闭容器中〔内含空气〕加热，能正确表示容器里所盛物质总质质变化的图象是〔〕A．B．C． D ．18 ．汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X 的化学式是〔〕A．NO2 B．CO2 C．H2O D．C19．将一定量的乙醇〔C2H5OH〕和氧气置于一个封锁的容器中引燃，测得反响前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X动氧气的起始量，均有X 生成B．X 一定是该反响的催化剂C．X 不含氢元素D．表中a 的值为6.620．4.6g 某物质与氧气反响，生成8.8g CO2 和5.4g H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．参与反响的O2 的质量是11.2gB．该物质中碳、氢元素质量比是1：3C．生成CO2 和H2O 的分子个数比为2：3D．该物质中不含氧元素二．填空题〔共10 小题〕21．浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反响方程式为：4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．依据上述信息，回答以下效果：〔1〕浓硝酸的化学性质：〔写出一种即可〕；〔2〕判别X 的化学式：；〔3〕二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构表示图为，氮原子核内的质子数为．22．在3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2X↑+4H2O 反响中：〔1〕X 的化学式为；〔2〕HNO3 中N 元素的化合价为；〔3〕Cu〔NO3〕2 中铜元素、氧元素的质量比为；〔4〕该反响触及的物质中，直接由原子构成的是．23．水是生命之源，也是人类最珍贵的资源．试用你学过的化学知识，回答以下效果．①如图1 是水分子的电解模型图，依据质量守恒定律可判别该模型图2 中缺少了．②欲判别失掉的生活用水是硬水还是软水，可参与停止检验，生活中常经过的方法降低水的硬度．③水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液．Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为；Ⅱ．某氢氧化钾溶液中，平均每100 个水分子中溶有1 个钾离子．那么这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为．〔准确到0.1%〕24．煤气中添加大批有特殊臭味的乙硫醇〔C2H5SH〕，可以提示人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H20，那么X 的化学式为：．25．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶〔瓶口用单孔塞和导管衔接起来，气球中装有等质量的大理石〕，如下图。
鲁教版九年级上册第五单元第一节 化学反应中的质量守恒
鲁教版九年级上册第五单元第一节化学反应中的质量守恒姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 用“”和“”代表两种不同的分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是（）A．参加反应的物质有化合物B．该反应是化合反应C．该反应有2种生成物D．每个生成物分子由3个原子构成2 . 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是A．稀释浓硫酸B．探究可燃物是的条件D．验证质量守恒定律C．称量氯化钠3 . 1.6g某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，该物质组成是A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．含氢、氧两种元素4 . 某物质3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是A．只含碳、氢两种元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定5 . 16g 某化合物R在氧气中充分燃烧后生成44g CO2、36g H2O，则关于R的组成说法正确的是（）A．R的相对分子质量可能是16B．一定含C、H、O元素C．一定含C、H元素，可能含有O元素D．碳氢元素的原子个数比为1：36 . 下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A．2CO+O22CO2B．C+CO22COC．H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O7 . 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2g X5g42gA．X=7 g B．在该反应中，丙物质一定是催化剂C．该反应类型是化合反应D．参加反应的甲物质的质量为6 g8 . 关于化学方程式的理解，错误的是A．反应前后物质的总质量保持不变B．铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁C．在点燃的条件下，每3体积的铁和2体积的氧气完全反应生成1体积的四氧化三铁D．在点燃的条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁9 . 下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用10 . 在化学反应前后，一定不会发生变化的是A．原子的种类B．物质的种类C．分子的数目D．物质的状态11 . 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．物质燃烧时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是燃烧反应D．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾出现，证明可燃物是H212 . 下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）B．探究质量守恒定律A．测定空气中的氧气的含量C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯13 . 应用守恒思想，推论正确的是A．50 mL酒精中加入50 mL水，则酒精溶液的体积为100毫升B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2molD．某纯净物燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2:3，则该纯净物分子中 C、H原子个数比为1:314 . 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A．氧化物含有氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物B．同种元素的核电荷数相同，故核电荷数相同的粒子一定是同种元素C．原子由质子、中子和电子构成，故所有原子都由这三种粒子构成D．化学变化中分子可分，故分子发生改变的变化一定是化学变化二、多选题15 . 下列关于质量守恒定律的描述正确的是A．1g冰熔化得到1g水，这个变化遵守质量守恒定律B．物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．10gA和足量B完全反应后生产8gC和4gD，则参加反应的B的质量为2gD．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律三、填空题16 . 在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。
鲁教版九年级上册第五单元 第一节 化学反应中的质量守恒
鲁教版九年级上册第五单元第一节化学反应中的质量守恒姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③⑦2 . 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示则下列说法不正确的是（）物质a b c d反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/g待测17.40 3.6A．该反应属于分解反应，c一定是化合物B．反应后密闭容器中a的质量为0C．反应过程中，a与d变化的质量比为197：32D．若物质a与物质c的相对分子质量之比为197：158，则反应中a与c的化学计量数之比为1：23 . 下图所示的实验操作或设计中，错误的是（）B．验证质量守恒定律A．稀释浓硫酸C．加入粉末状固体D．蒸发食盐水4 . 1.6g的某化合物完全燃烧后生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水,下列关于该物质组成的推断:①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子C、H原子个数比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数比为1: 4 ⑦分子中C、H、O原子个数比为2:6:1,其中正确的是A．①④⑤B．①④⑦C．①②⑤D．①②⑥5 . 在反应A+3B==3C+2D中，已知4.6gA和9.6gB恰好完全反应，生成5.4gC，又知D的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（）A．16B．32C．48D．966 . 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1∶1C．1个X分子中有3个原子D．各元素的化合价在反应前后均未改变7 . 某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物．将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸收二氧化碳），经测定甲装置增重1.8g，乙装置增重2.2g．则下列结论正确的是（）A．该有机物只含有C、H两种元素B．该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素C．该有机物一定含有C、H、O三种元素D．该反应不符合质量恒定律8 . 在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。
鲁教版九年级化学 第五单元 第一节 化学反应中的质量守恒 同步练习 含答案
第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒01 知识管理1．质量守恒定律内 容：参加________的各物质的质量________等于反应后生成的各物质的质量________，这个规律叫质量守恒定律。
注 意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
应 用：(1)解释一些化学反应现象；(2)推断物质的元素组成；(3)推断某物质的化学式；(4)求某物质的质量或某些物质的质量比。
适用范围：一切________反应。
2．质量守恒的原因化学反应实质：构成物质的______________成新的分子的过程。
微观解释：化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________没有变化。
点 拨：(1)五个不变⎩⎪⎨⎪⎧原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变(2)两个一定改变⎩⎪⎨⎪⎧物质种类一定改变分子的种类一定改变 (3)一个可能改变：分子数目可能改变注 意：在计算过程中，没有参加反应的不能计算在内；计算生成物的质量总和时，不能把生成的气态物质漏掉。
02 基础题1．下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A．10 g水受热变成10 g水蒸气B．50 mL水中加入50 mL酒精，总体积为100 mLC．5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小2．在化学变化中，一定不变的是（）①物质种类②元素种类③分子种类④原子种类⑤分子数目⑥原子数目A．②④⑤⑥B．①②⑥C．②④⑥D．③④⑥3．碳在密封的容器(内有空气)里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量(m)与时间(t)变化关系的是（）4．下列对质量守恒定律的理解错误的是（）A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律5．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）6．(安顺中考)双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．元素种类B．原子种类C．分子种类D．原子数量03中档题7．(聊城中考)如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是（）A．该反应前后一共涉及3种分子B．该反应前后各种原子的种类没有变化C．该反应在常温下很容易发生D．反应产物为化合物8．(永州中考)将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶19．将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10 g甲、21 g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（）A．40 g B．20 g C．11 g D．9 g10．(通辽中考)在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A.W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4 g11．(六盘水中考)关于质量守恒定律的理解，错误的是（）A．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B．微观：反应前后原子种类和个数不变C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氢元素D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释12．(淄博中考)化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是（）“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。
鲁教版九年级上册第五单元 第一节 化学反应中的质量守恒
鲁教版九年级上册第五单元第一节化学反应中的质量守恒姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2+C═COB．固碳酶在反应前后化学性质发生改变C．X的化学式为CH2D．该过程可有效减少温室气体的排放2 . 某化学兴趣小组的同学用下图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条B．碳酸钠和稀硫酸C．稀盐酸和铜粉D．碳酸钠和氯化钙3 . 电解饱和NaCl水溶液，不能制得的物质是A．CO2B．NaOH C．H2D．Cl24 . 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中不正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109A．该反应遵守质量守恒定律B．该反应为分解反应C．X中未测值为0D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应5 . 类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C．单质是由一种元素组成的，则凡是由一种元素组成的物质都是单质D．催化剂在化学反应中能改变反应速率，则在某反应中能改变反应速率的物质可能是该反应的催化剂6 . 以下推理合理的是（）A．酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸B．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物C．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素7 . 某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子。
鲁教版九年级上册化学练习 5.1化学反应中的质量守恒
鲁教版九年级上册化学练习 5.1化学反应中的质量守恒一、单选题1.化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（）A.N2B.NOC.NO2D.NH32.质量守恒定律揭示了化学反应中( )。
A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物D. 反应物和生成物的质量关系3.发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完成反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O，则X 的化学式为（）A. N2B. H2C. O2D. CO4.某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（）A. 只有碳、氢两种元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素D. 无法确定5.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A. 5g水受热变成5g水蒸气B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D. 木炭燃烧后质量减少6.在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A. ①③④B. ①④⑥C. ①③⑦D. ②④⑤7.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A. C2H4B. C2H5OHC. CH3OHD. C2H68.修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是( )A. 火碱B. 纯碱C. 熟石灰D. 生石灰9.某化合物在纯氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有的元素是（）A. 碳、氧两种元素B. 氢、氧两种元素C. 碳、氢两种元素D. 碳、氢、氧三种元素10.下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是（）A. 侯德榜发明了联合制碱法B. 门捷列夫发现了元素周期律C. 拉瓦锡创立了原子论和分子学说D. 居里夫人发现放射性元素镭和钋二、填空题11.法国化学家________用定量的方法测定了空气中氧气的含量，俄国化学家________发现了元素周期律。
初中化学鲁教版九年级上册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒课时练习
1．B2．A3．C4．D5．C6．A7．A8．B9．D10．A11．C12．D13．D14．A15．A
16．实验B，因为生成的气体逸出（或没有在密闭容器中进行反应）
17．不同意；化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变），水与油的所含元素不同，所以经过化学变化水不会变成油。
18．红磷燃烧，产生大量白烟，放热，开始时气球胀大，冷却后缩小防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中）起缓冲作用，防止燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大使瓶塞被弹起（或为了减压，防止瓶塞被弹起）红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外界压强
C．该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1:2D．该物质由5种元素组成
二、简答题
16．如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，基中哪个不能达到实验目的请简述理由_____。
17．乙醇是常用的液体燃料，它的化学式为C2H5OH，它的俗名叫酒精。甲同学认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成酒精，从而解决能源紧缺问题。乙同学认为不可以把水转变成酒精。你同意谁的观点？并简要说明理由。
C．一定含有碳氢元素，不含氧元素D．无法确定元素组成
8．如图是某化学反应的微观示意图( 、 分别表示不同元素的原子)。下列对图示反应的理解中，正确的是( )
A．反应物和生成物中共含有三种元素B．原子是化学变化中的最小微粒
C．反应物和生成物中只有一种单质D．可以得出反应的快慢
9． 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，有关石蜡（蜡烛的主要成分）的组成说法正确是（ ）
18．如图所示是教材中有关“质量守恒定律”的实验，试回答下列问题：
（1）反应中观察到的现象是______．
（2）锥形瓶口在红磷点燃后要塞紧瓶塞，原因为是______．
鲁教版九年级上册 第五单元 第一节 《化学反应中的质量守恒》例题解析二
《化学反应中的质量守恒》例题解析【例1】在化学反应A＋B=C＋D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。
若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是[]A．5g B．4g C．2g D．1g分析：此题考查了质量守恒定律的运用。
根据反应物A+B的质量总和1O+20=30(g)，可推知生成物的质量总和为30g。
已知生成的C是5g，则D的质量应是30-5＝25(g)、由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为10∶20∶5∶25，再运用这个质量比，计算生成5gD，需要A的质量是2g。
答案：C。
【例2】下列说法是否符合质量守恒定律？为什么，(1)酒精燃烧后，质量减少。
(2)烧碱放在敞口的容器内，质量增加。
(3)液态水的质量和其受热完全蒸发后的水蒸气的质量相等。
错解：(1)不符合质量守恒定律，因为比燃烧前质量减少。
(2)不符合质量定恒定律，因为质量增加了。
(3)符合质量定恒定律，因为变化前后质量相等。
分析：(1)组成酒精的元素是碳元素和氢元素，酒精燃烧后生成二氧化碳和水蒸气散逸到空气中去。
若把这些生成物收集起来，其质量总和等于燃烧的酒精和消耗的氧气的质量之和，所以是符合质量守恒定律的。
(2)烧碱放在空气中，质量增加。
是因为烧碱吸收二氧化碳和水蒸气而质量增加。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)液态水受热蒸发变成水蒸气，此变化属于物理变化。
化学教材中所指的质量守恒定律含义是“参加化学反应的各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。
所以上述提法是错误的。
答案：见分析。
【例3】配平化学反应方程式：Fe2O3+C──Fe+CO2分析：化学方程式配平的依据是质量守恒定律。
配平就是在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的系数，使方程式左、右两边的每一种元素的原子总数相等。
配平时要注意，不能随便改动化学式。
答案：配平步骤：1．求出方程式两边氧原子的最小公倍数：6。
因此应在Fe2O3的化学式前面配上系数2，在CO2的化学式前面配上系数3。
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2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第五章第一节中档难度提升题一．选择题（共20 小题）1．目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
氢氧燃料电池是一种新型电池。
氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2N aCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑．其中X的化学式是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOHD．Na2．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧后其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下能晒干 D．碳燃烧后完全消失3．3g 某物质在O2 中完全燃烧，生成4.4gCO2 和1.8gH2O．下列说法不正确的是A．该物质的化学式可能是C2H4O2B．该物质中碳元素的质量分数为40%C．6g 该物质完全燃烧消耗6.4gO2D．3g 该物质在2.4gO2 中燃烧，生成3.3gCO24．现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（）A．50% B．60% C．64% D．80%5．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与 200g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到 10g 滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是（）A．80.0% B．83.8% C．74.4%D．92.6%第1页/共21页6．现将20gA 和足量B混合加热，完全反应后生成16gC 和9gD，则参加反应的A 与B的质量比为（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：17．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）2 2B．表中“待测”的值为6C．X 是有机物，含有碳、氢、氧三种元素D．反应中X和C O2 变化的质量比16：448．现有铜和氧化铜的混合物 5.6g，与过量的C O 充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%9．取一定量氧化镁与氧化锌的混合物 10g，向其中加入溶质的质量分数为14.6% 的稀盐酸100g，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量分数是A．64% B．32% C．16% D．14.6%10．有锌铁合金6.0 克，与足量的稀硫酸反应得到混合溶液和0.2 克气体，则反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为（）A．15.2 克B．15.4 克C．15.6 克D．15.8 克11．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A．50g 冰融化后，变成水的质量还是50g B．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少C．5g 蔗糖溶于95g 水中，得到100g 蔗糖水D．50ml 水和50ml 酒精混合后，所得液体的总体积小于100ml12．现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g 的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）第2页/共21页A．40% B．70% C．50% D．66.7%13．工业上用重铬酸钠（N a2C r2O7）制造三氧化铬（C r O3），反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+H2SO4═2CrO3+X+H2O 其中X的化学式是（）A．H2S B．H2SO3 C．Na2SO4 D．SO214．小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）A．CaO 和O2 B．CaCO3 和H2 C．Ca（OH）2 和O2 D．CaCl2 和O215．氢化钙能与水反应：CaH2+2H2O=X+2H2↑，下列说法正确的是（）A．X 为C aCO3B．该反应前后，各元素化合价不变C．氢化钙可用作气体干燥剂 D．反应后溶液显碱性16．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应测得反立前后各物质的质量如表所示。
下列说法不正确的是2：1B．x 的取值范围是：0≤x≤30C．当y=20 吋，物质b可能是催化剂D．x+y=6517．现有 6.1g Na2CO3 和 K2CO3 的固体混合物，将该混合物与 100g 稀硫酸充分混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为103.9g，则原固体混合物中含有氧元素的质量为（）A．2.4g B．3.6g C．2.2gD． 1.6g第3页/共21页18．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是 2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的（）A．X 与C O 的相对分子质量之差为16B．X 中只含C、H 元素 C．该物质中氢元素质量分数最高 D．X中C、H 元素质量比为4：119．现有 7g Fe 与 FeO 的混合固体粉末，已知其中铁元素的质量占混合物总质量的80%．将该混合固体粉末加入足量稀硫酸中，固体完全溶解，已知：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，则反应后生成硫酸亚铁的质量为（）A．14.8g B．15.2g C．19gD．30.4g20．某厂废气处理流程的反应原理为：CH4+2X=N2+CO2+2H2O，则 X 的化学式为A．NO B．N2O C．NO2D．N2O4二．填空题（共10 小题）21．中国中央电视台播出的《中国诗词大会》受到广大观众热烈欢迎。
古诗词中也蕴含着化学知识。
（1）晏几道《浣溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。
请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是。
（2）刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅环碎，深堂霹雳鸣”。
火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C N2+3X+K2S，则X的化学式为。
22．在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养．（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出．重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是．为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个．（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是．第4页/共21页第5页/共21页A ．否定相应的理论B ．查阅资料，了解理论的适用条件C ．放弃实验，直接认同相应的理论．23．“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种淸洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸， 可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式： ；“漂白精” 的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），能快速漂除衣物污渍。
但是“洁厕灵”与“漂白 精”不能混用，二 者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl ═NaCl+X+H 2O ，则 X 的化学式为： 。
24．将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前 后各物质的质量如表：的值为 ，该反应的化学方程式为 。
25．13.8g 乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成16.2g 的水，同时得到 CO 和 CO 2 的混合物 25.2g ，则参加反应的氧气质量为 ，CO 和 CO 2 的混合物中碳 元素和氧元素的质量比为 。
26．将 3.0g 的丙醇（C 3H 8O ）和 6.4g 氧气充分反应后（反应物无剩余），生成 3.6g 的水、4.4g 的二氧化碳和 x g 的 M ，则 x 的值为 ；氧气和 M 的化学计量 数之比为 。
27．酸雨形成过程中通常发生反应：2SO 2+O 2+2X2H 2SO 4，请问： （1）X 的化学式为 ，粉尘的作用是 ．（2）反应前后化合价升高和降低的元素分别是 ．28．乙醇在一定条件下会发生如下反应，C 2H 5OHX+H 2O ，则 X 的化 学式可表示为。
29．加热一定质量的高锰酸钾时，测知固体的质量与加热时间存在如图所示关系。
下列说法正确的是A．0～t1 时固体质量不变是由于温度没有达到高锰酸钾分解所需温度B．t1～t2 时固体质量减少，说明高锰酸钾分解不遵守质量守恒定律C．P 点和Q点对应的固体都属于纯净物 D．由图可知高锰酸钾完全分解时产生氧气的质量为。
30．某化合物4.6g 完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为，此化合物的化学式为．第6页/共21页参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
氢氧燃料电池是一种新型电池。
氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2N aCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑．其中X的化学式是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有 2 个钠原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个钠原子、1 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质X的化学式为N aOH。
故选：C。
2．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧后其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下能晒干 D．碳燃烧后完全消失【解答】解：A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、酒潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。
第7页/共21页D、碳燃烧后完全消失，是因为反应后生成的二氧化碳气体逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：C。
3．3g 某物质在O2 中完全燃烧，生成4.4gCO2 和1.8gH2O．下列说法不正确的是A．该物质的化学式可能是C2H4O2B．该物质中碳元素的质量分数为40%C．6g 该物质完全燃烧消耗6.4gO2D．3g 该物质在2.4gO2 中燃烧，生成3.3gCO2【解答】解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：4.4g+1.8g﹣3g=3.2g，该物质中碳元素质量为：4.4g×=1.2g，氢元素质量为：1.8g×=0.2g，氧元素质量为：4.4g﹣1.2g+1.8g﹣0.2g﹣3.2g=1.6g，该物质中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：：：=1：2：1，因此该物质化学式可能是C2H4O2，该选项说法正确；B 、该物质中碳元素的质量分数为：×100%=40%，该选项说法正确；C、3g 该物质完全燃烧需要3.2g 氧气，因此6g 该物质完全燃烧消耗6.4gO2，该选项说法正确；D、3g 该物质完全燃烧需要 3.2g 氧气，3g 该物质在 2.4gO2 中燃烧时，氧气不足，可能生成一氧化碳，因此生成二氧化碳质量不一定是 3.3g，该选项说法不正确。