山东省青岛五十八中2007——2008学年度高三化学上学期阶段性测试 苏科版
2025届山东省青岛市第五十八中学高三上化学期中监测试题含解析
2025届山东省青岛市第五十八中学高三上化学期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B．0.1 mo l·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)C．已知25℃时，HA的K a=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中()()c HAc A- = 0.16D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)2、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2OB．M点时生成的CO2为0.05 molC．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2D．V1:V2=1:43、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3N A个电子B．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1N AC．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1N A4、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
山东省实验中学2007—2008学年度高三第二次诊断性考试试题(化学)
山东省实验中学2007—2008学年度高三第二次诊断性考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．不能使用计算器．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N A个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N AC ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 57．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除 CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．下列离子能够大量共存的是 （ ）A ．无色溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3—、Cl —、HCO 3—C ．含MnO 4—的溶液中：Fe 3+、SO 42—、NO 3—、Mg 2+D ．与铝作用生成氢气的溶液：Mg 2+、NO 3—、K +、Cl —9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2OB ．钠与水的反应Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H + Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]—+3H 2↑10．无色的混合气体中，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 211．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3—、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A ．原子半径A>B>D>CB ．原子序数D>C>B>AC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C12．右图表示可逆反应A （s ）+B （g） nC （g ）；△H=Q ，在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
2024届山东省青岛第五十八中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析
2024届山东省青岛第五十八中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．162、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4、以下物质之间的转化不能一步实现的是( )A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物5、下列物质是电解质的是A．氯化钠B．铜C．二氧化碳D．氯气6、下列逻辑关系图中正确的是( )A．B．C．D．7、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L 的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。
再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+。
山东省青岛第五十八中学高三化学上学期期中试题(含解
山东省青岛第五十八中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56 I卷（共55分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】考点：化学与生活2.下列关于胶体的说法正确的是 ( )A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析：A、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，A错误；B、胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，B正确；C、分散质微粒直径在1nm-100nm 的分散系为胶体，稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体属于溶液，C 错误；D、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色的氢氧化铁胶体，不能搅拌，D正确。
答案选B。
考点：考查胶体的性质3．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．②④【答案】D【解析】试题分析：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化;②S只能一步到SO2，不能一步生成SO3；③4NH3+6NO=5N2+3H2O，所以能一步转化；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以不能实现一步转化；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转；不能通过一步反应实现的是②④；答案选D。
008届高三化学上册阶段测试卷.doc
08届高三阶段测试卷化学试题一，选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1，金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法错误．．的是A．合金的化学性质与成分金属不同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子D．若金属铁中混有金属锌，则能使铁不易发生电化学腐蚀2，下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴D．乙烯中混有SO2 ，通入溴水溶液中洗气4，经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH－外，还有Na+、Cl－、NH+4、SO2－4等离子，已知c（Na+）=7×10－6mol·L－1，c（Cl－）=3.5×10－5mol·L －1，c（NH+）=2.3×10－5mol·L－1，c（SO2－4）=2.5×10－6 mol·L－1，4则该酸雨的pH为A．3 B．4 C．5 D．65，某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是A Fe Ag HCl BC Ag Ag HCl D6，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、H +、I -、NO 3-C ．由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Fe 2+、NH 4+、ClO -、Cl -D ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-7，设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，2.24L 苯中含有碳原子数约为0.6N AB ．1L0.2mol/LNa 2S 溶液中含有的硫离子数为0.2N AC ．1molC 20H 42的分子中含有的共价键数目为61N AD ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 8， 有机物的正确命名为 A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷9，现有Mg 、Al 混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH 溶液体积是A．500ml B．1000ml C．2000ml D．不能确10，在20 mL pH＝2的醋酸溶液中，加入V mLpH＝12的NaOH溶液。
2024届山东省青岛市第五十八中学化学高一上期中复习检测试题含解析
2024届山东省青岛市第五十八中学化学高一上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC．铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD．碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑2、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是( )A．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好3、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是A．该氯原子的摩尔质量为g/mol B．x g该氯原子的物质的量是molC．1 mol该氯原子的质量是aN A g D．y g该氯原子所含的原子数为N A4、下列反应中硝酸既．表现出了强氧化性又．表现了酸性的是A．氧化铁与硝酸反应B．木炭粉与浓硝酸反应C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应5、某学生配制100mL1 m ol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L －1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦6、下列变化过程中失去电子的是( )MnO → Mn2＋A．Fe3＋→Fe2＋B．4C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO27、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( )A．硝酸钠和氢氧化钠B．二氧化锰和氧化铜C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸钾和氯化钙8、下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热9、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.1mol/L10、等体积、物质的量浓度之比为6:2:3 的AClx、BCly、CClz 三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z 为：A．1:3:2 B．1:2:3 C．2:4:5 D．2:3:111、下列实验操作正确的是①用分液漏斗分离酒精和水②用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸③配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用511 mL容量瓶配制481 mL 1．2 mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤12、下列溶液的导电能力最强的是A．10mL 18.4mol/L硫酸B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸D．40mL 1.0mol/L氨水13、下列逻辑关系图中正确的是( )A．B．C．D．14、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：215、下列说法正确的是A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质16、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．淀粉溶液B．氯水C．硝酸银溶液D．焰色反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
20072008学年度第一学期期末考试高三化学(
2007—2008学年度第一学期期末考试高三化学(理科)参考答案及评分标准一、二选择题（本题包括20小题，1—10题，每小题2分；10--20题，每小题3分，共）50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。
）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题包括5小题，共50分)21．（4分）ABCE22.(12分) ⑴①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1 （2分）（热化学方程式计量系数与热量值相对应的其它答案均给分）②2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）③（b）（2分）⑵①沸腾炉 (1分)、吸收塔 (1分) ②点燃 (1分) 、光照(1分)③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）23.(10分)(1) ①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多。
(1分)②I:II =体积之比约为42：53；(2分)③不正确(1分)(2) ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)②托盘天平和温度计(各1分，共2分)a：NaHCO3的溶解是吸热(1分)b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是：放热(1分)c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是：吸热(1分)24.(14分)（每空2分）⑴CO32－、S2－、SO32－、AlO2－⑵MnO4－、NO3－⑶Mg2+、Al3+⑷Ba2+；SO42－⑸①NH4+Ba2+I－②K+Na+Cl－25．（10分）（每空2分）（1）Ag - e－＝ Ag＋； PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O（2）不变；变大（3）108。
青岛市-度第一学期期中教学质量统一检测高三化学试题
青岛市2007－2008学年度第一学期期中教学质量统一检测高三化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。
考试结束，将答题纸交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题（本题包括12小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
下列说法中不正确的是A．5426Fe与5626Fe互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D．46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等4．下列关于元素的叙述正确的是A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A ．干燥Cl2 B ．检验K 2CO 3中的K ＋C ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋2H 2O B ．NH 4HCO 3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO －＋CO 2＋H 2O = 2HClO ＋CO 32－D ．FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －8．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸 A ．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤ 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水（D 2O ）中所含质子数为0.2 N AB ．1 L 0.5 mol·L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N AH 2SO 4稀H 2SO C 6H 6C ．12.5 mL 16 mol·L －1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD ．在标准状况下，V L CO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为 22.4A VN 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是11．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
山东省青岛市第五十八中学高三化学模拟试题含解析
山东省青岛市第五十八中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。
W 与X 可形成共价化合物WX2。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。
下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X ＜Y＜Z参考答案：答案：D解析：因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W 与X 可形成共价化合物WX2，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且X与Z 位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。
则WX2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。
ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。
所以A、B、C选项均正确。
这四种元素在周期表中的位置为根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径Y＞Z＞X，Y＞W＞X。
所以D选项错误。
高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等。
易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将Y元素判断错误而错选其他选项。
备考提示：解答本题的关键在于推断出Y元素，而Y元素的推断涉及到短周期中元素原子核外电子的排布规律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。
这也是元素周期表的推断题的解题思路之一。
因此在备考复习时，要熟练掌握短周期中元素原子的核外电子的排布特点。
山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高三上学期期初第二次测试化学试题(含答案)
2024-2025学年第一学期青岛58中高三期初测试化学试题一、单项单选题1.古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A.昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+B.CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂C.液氨和干冰均可作制冷剂D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂3.下列化学用语正确的是( )A.SO 3的VSEPR模型：B.H2O2的球棍模型为：C.氢键X-H…Y中，X、H、Y都在同一直线上D.HCl中σ键形成过程：4.下列物质的性质变化规律正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的沸点顺序为HI>HBr>HCl>HFB.NH3的稳定性比CH4的强，与氢键有关C.硬度：NaCl<NaBr<NaID.三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K a5.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是( )A.BeO熔点高，可用作耐火材料B.碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料C.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂D.SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃6.下列实验操作规范的是( )A.①灼烧干海带B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C.③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气D.④配制溶液定容后摇匀7.仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法正确的是( )A.原子光谱是不连续光谱，可用于鉴定元素B.X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据C.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的化学式D.互为手性异构体的两种物质的X射线衍射图是一样的8.合成某抗HTV药物的中间体X和Y的结构如图所示，下列有关说法错误的是( )A.可用NaHCO3溶液区分X和YB.Y与足量H2加成后，产物分子中含4个手性碳原子C.X和Y均能发生取代反应和氧化反应D.除氢原子外，X中其他原子可能共平面9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。
山东省青岛第五十八中学高三化学上学期期中模块检测试题
2018 年高三第一学期期中模块检测化学试卷注意事项：1．本试题分为选择题和非选择题两部分，共7 页。
满分100 分, 考试时间90 分钟。
2．答卷前，务必将自己的班级、姓名、考号分别填涂在答题卡及答题纸相应位置。
3. 可能用到的原子量：H：1 C ：12 O ：16 S:32 Zn:65 Pb:207第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，单选，每小题3分共42分，把正确答案涂在答题卡上。
）1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确．．．的是A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C. 提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D. 工业上可以通过电解饱和MgCl2 溶液来制取金属镁2. 下列关于化学键的说法正确的是A. C、N、O H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCI，故HF t匕HCI更稳定3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4. 设N为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A .常温常压下，22.4 LNH 3中存在共价键的总数为3N AB. 0.1moI 氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2 N AC . 100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12N AD . 1 mol ICI溶于NaO溶液中生成NaC和NaIO时，转移的电子数为225.下列离子方程式书写不正确的是A . AICI 3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OHj ： n(Al 3+)=7 : 2时， 2AI 3++70H —AI(OH) 3 J +[ AI(OH) 4]—B .向饱和N@CO 溶液中通入过量 CO , CO 2—+CO+H2O —2HCO TC . CUCI 2溶液与 NaH 溶液反应，当 n(CuCI 2): n(NaHS)=1 : 2时, Cu +2HS — Cu& +H 2S TD . Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO)=1 : 2时, 一I 2丰3Fe+2NO +8H —3 Fe +2NOT +4H 2O 6.有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH — CH=CH- CH 可简写为，有机物X 的键A. X 的分子式为GHQB. X 与乙酸乙酯含有相同的官能团C. X 因能与酸性KMnO 溶液发生加成反应而褪色D.有机物Y 是X 的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则丫的结构有3种7. 用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A. 可用甲装置来探究SQ 的漂白性B. 可用乙装置验证HCI 气体极易溶于水C. 用图示的方法可以检查丙装置的气密性D. 可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积线式为；列关于有机物X 的说法中正确的是实验目的实验方案 所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中少量 乙醇将混合物中加水，多次水洗分液 分液漏斗、烧杯B证明HCIO 和醋酸的酸 性强弱同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol •L 1 一 1NaCIO 溶液和 0.1mol •L CHCOON 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片C由FeCb 溶液得到 向FeCl 3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶 酒精灯、表面皿、 FeCb • 6H 2O 晶体体出现玻璃棒D1配制 1 L 0.1mol •L 的CuSO 溶液将16gCuSQ ・5fO 溶于水配成1000ml 溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000ml 容量瓶9.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是*曲呛6 （粗）商温 * FeO+SOi+^ 石英盏鈕粗再需.心野Si 石如警警嘶A •粗铜电解精炼时，粗铜作阴极B •生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C .黄铜矿冶铜时,副产物SQ 可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的原料D •生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸10.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
山东省青岛市第五十八中高三化学10月月考试题(含解析)
山东省青岛市第五十八中2016届高三化学10月月考试题（含解析）I卷（共48分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①正确；②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故②正确；③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故③错误：④12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确；⑥豆浆、硅酸可以析出胶体，食盐水属于溶液，故⑥错误；综上所述①②⑤正确；故选C。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC.含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L1mol·L-1的氨水，含N A个NH3·H2O【答案】D【解析】试题分析：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2N A，故B正确；C、含0.2N A个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，要部分电离，1L1mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子少于N A个，故D错误；故选D。
2025届山东省青岛市第五十八中学高三化学第一学期期中监测模拟试题含解析
2025届山东省青岛市第五十八中学高三化学第一学期期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－、⑧NH 4＋分别加入H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ） A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑥⑧C ．①⑥D ．②④⑦2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：++--3K Na NO Cl 、、、B ．()+-13-1c H=110mol L ⨯的溶液中：2+2+243Mg Cu SO NO --、、、C ．pH=1的溶液中：++243Na K MnO CO --、、、D ．-130.1mol L FeCl 溶液中：2+424-Fe NH SCN SO -+、、、3、电解H 2SO 4和CuCl 2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 A ．H 2、O 2B ．Cu 、O 2C ．H 2、Cl 2D ．Cu 、Cl 24、下列事实所对应的方程式不正确的是( )A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H 2O(g)2Fe(OH)3+3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O5、以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3，还含有少量FeS 2）为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）A ．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe 3O 4分离出来B ．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS 2)∶n(Fe 2O 3)=1∶5C ．向滤液中通入过量CO 2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al 2O 3D ．加入CaO 可以减少SO 2的排放同时生成建筑材料CaSO 46、用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H 2O 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为8的O 原子：88O B ．HCl 的电子式：C ．Cl -的结构示意图：D ．H 2O 的结构式：7、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。
2023年山东省青岛五十八中高三化学第一学期期末统考试题含解析
2023年山东省青岛五十八中高三化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A．B．C．1s22s22p3D．2、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定3、81号元素所在周期和族是()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族4、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用图①装置进行石油的分馏B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性6、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
山东省实验中学07-08学年度高三第一次诊断性测试(化学)
山东省实验中学2007—2008学年度高三第一次诊断性测试化学试卷说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．不准使用计算器。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U的说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。
由此可得出的正确判断是（）A．A、B可能在同一周期B．A在B的前一周期C．A肯定是金属元素D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA4．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1 mol•L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1N A5．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为（）A．2.0 mol•L－1B．1.5 mol•L－1C．1.0 mol•L－1D．0.50 mol•L－16．一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为（）A．小于水的密度B．等于水的密度C．大于水的密度D．无法确定7．现有常温时pH= 1的某强酸溶液10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是（）A．加水稀释成100 mLB ．加入 10mL 的水进行稀释C ．加入 10mL 0.01mol•L －1 的NaOH 溶液D ．加入 10mL 0.01mol•L －1 的HCl 溶液8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -==CaCO 3↓+H 2OB ．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H + +2NO 3-=Cu 2+ +2NO ↑+H 2OC ．气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OD ．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH -+2H 2O=[Al(OH)4]- + H 2↑ 9．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。
2025届山东省青岛市第五十八中化学高一上期末调研试题含解析
2025届山东省青岛市第五十八中化学高一上期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A ．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B ．酸雨是指pH <7.0的雨水C ．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO ，预防中毒D ．水玻璃可以用作木材防火剂2、已知热化学方程式：C(s,)C(s,) 3.9kJ →-石墨金刚石，可据此得出的结论正确的是（） A ．等量的金刚石储存的能量比石墨高B ．金刚石比石墨稳定C ．该反应是个放热反应D ．这个变化过程中没有新物质生成3、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( )A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑B ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑C ．S ＋O 2SO 2D ．CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O4、下列实验操作中正确的是( )A ．手持试管给试管里的物质加热B ．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C ．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D ．一般用药匙或镊子取用固体药品5、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是（ ）。
A ．铜B ．钢C ．金刚石D ．四氧化三铁6、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A ．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B ．溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C ．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具中的供氧剂7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，将22.4LCl 2通入水中发生反应，转移的电子数为N AB ．1molO 2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC ．23gNa 与O 2充分反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，消耗O 2分子数在0.25N A 和0.5N A 之间D ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，固体质量每增重28g ，转移电子数2N A8、某500mL 溶液中含0.1mol Fe 2+，0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A ．0.4mol /LB ．0.6mol /LC ．0.8 mol /LD ．1.0 mol /L9、下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（ ）A ．Mg 2+、Al 3+B ．Ca 2+、AlC ．O 2-、S 2-D ．F -、Ar10、下列实验中，所选装置不合理．．．的是A ．分离23Na CO 溶液和汽油，选④B ．分离溶有碘的4CCl 层和水层，选③C ．用NaOH 溶液吸收2CO 气体，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②11、下列物质不属于混合物的是A ．铝热剂B ．水玻璃C ．胆矾D ．漂白粉12、如果n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n ＋2)的元素不可能位于() A ．ⅥA B ．ⅣB C ．ⅢB D ．ⅣA13、下列关于“1.0 mol·L -1 NaCl 溶液”的说法正确的是A ．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl 、Na ＋、Cl －、H 2OB ．若取该溶液50 mL ，其中c(Cl －) = 0.05 mol·L -1C ．若取该溶液10 mL ，恰好能与100 mL 0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与1.0 mol·L -1 Na 2SO 4溶液的c(Na ＋)相等14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、CO 32-B ．Fe 2+、SO 42-、OH -C ．Na +、Cl -、Ag +D ．K +、NO 3-、Cl -15、下列说法错误．．的是A．图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗B．图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl216、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（）A．氢气B．单质硅C．白磷D．空气二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只可能存在Br-、CO23-、SO24-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。
最新高中第五十八中高三上学期期中考试化学试题(答案解析)
山东省青岛市第五十八中【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 LNH3中存在共价键的总数为3N AB．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2N AC．100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12N AD．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2N A4．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
下列关于有机物X的说法中正确的是A．X的分子式为C7H8O3B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种5．用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A．可用甲装置来探究SO2的漂白性B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 7．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸8．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
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青岛五十八中2007——2008学年度上学期阶段性测试化学试题2007.12出题人：张传志审核人：赵新华本试题共分I、II两卷，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分；本试卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题45分）本卷共15小题，每题3分，共45分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O ⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部2．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73、一定条件下的1LHF溶液，达到电离平衡时，测得溶液中c(H+)=2×10-3mol/L，n(HF)=0.01mol，则此条件下HF的Ka值为（）A、4×10-4B、4×10-6C、2×10-4D、2×10-64.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞06．有25mL物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH 三种溶液，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时，N2的转化率7．在一定温度下，在密闭容器中的可逆反应N为20%，H2的转化率为50%，则平衡体系的压强为反应前的（）A．1/2 B．1/5 C．3/4 D．9/118、下列说法中正确的是（）A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时产生氢气的速率盐酸快B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3＋H2↑。
下列有关说法中，正确的是( )A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极B．电解时，在阳极上产生氢气C.电解中，每转移0.6moL电子，理论上可以得到0.1moL无水KIO3晶体D．电解后得到KIO3的步骤有：过滤、浓缩、结晶、灼烧10.t℃时，水的离子积常数为Kw ，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 ( )A.pH＝7B.c（A－）＞c（B＋）C.c（OH－）＝wKD.c（H＋）－ c（OH－）＝ c（A－）－c（B＋）11.气态反应A+B C+D，同温同压下在有催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况正确的是（）12．、、、、、分别为2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液C％的pH 。
如果已知，，则和的关系是（ ） ABCD 无法确定13.某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：H 2A=H ++HA －， HA-H ++A 2－，则在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是A. c (A 2－) +c (HA －)+c (H 2A) =0.1mol·L -1 B. c (OH －)=c (H +) +c (HA －)+c(H 2A)C. c (Na +)+c (H +) =c (OH －)+ c (HA －)+c (A 2－)D . c (Na + )= 2c (A 2－) +2c ( HA －)14．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小15．一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ） A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜b B ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c ＜b ＜aC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b青岛五十八中2007——2008学年度上学期阶段性测试化学试题2007.12第II卷（共55分）16（7分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。
18（10分）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。
现将1mol A和2molB 加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。
（1）t1时甲中C的浓度乙中C的浓度（填大于、小于或等于，下同）；保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度乙中C的浓度的2倍（2）保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均（填增大、减小或不变）（3）保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，在下图中画出甲、乙中反应速率变化情况(t1前的反应速率变化已省略)19．(11分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为20．（8分）在一容积为2.0L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.20mol H2O。
在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡（第一平衡）：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>O已知平衡时，CO为0.12mol。
试填空：（1）若用υ（H2O）表示该反应前20s内平均速率，则υ（H2O）= 。
（2）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（第二平衡），则平衡时H2的物质的量（填“增大”“减小”或“不变”）。
理由是。
（3）若向上述第一平衡的混合物中再充入amolH2（a<0.12）在相同条件下达到新的平衡（第三平衡）此时，CO的物质的量n的范围是。
21（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO2）=0.040 mol·L-3。
计算该条件下的平衡常数K和平衡时SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂F．移出氧气（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。