高中化学 4.2 富集在海水中的元素 氯学案 新人教版必修1
高中化学 4.2富集在海水中的元素氯(第1课时)教学设计 新人教版必修1
第四章第二节富集在海水中的元素——氯(第一课时)【教学目的】（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性（2）掌握氯气的部分化学性质（3）掌握氯水中的存在的微粒和性质（4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理〖教学重点〗：氯气的化学性质〖教学难点〗：氯气与水的反应【教学过程】［引入］我们都知道我们日常食用的食盐的主要成分是氯化钠，且氯化钠在自然界中的分布及其广泛，海水中就含有大量的氯化钠，所以，由此可见，氯元素在自然界中的分布也是十分丰富的，它主要富集在海洋当中，下面，我们就来学习氯的有关性质。
请大家翻开课本70页。
［板书］§4-1 氯气［过渡］上课之前我先给大家将一个发生在第一次大战时的故事文字。
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。
趁着顺风德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。
霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。
一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。
尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。
”德军共施放毒气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡。
这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
［过渡］那么这个最早应用在战争上的化学气体是什么呢？它就是我们今天要学习的氯气。
下面同学们结合刚才的文字材料，结合课本，总结一下氯气的物理性质。
［板书］一、氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【讲述】由于氯气具有剧毒，有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死，所以，在实验室里闻氯气时要十分小心，应该用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯16
第二节富集在海水中的元素—氯（第一课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1. 了解氯气的物理性质。
2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点及氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3. 提高实验观察能力、归纳思维能力和动手能力。
（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观：能够利用所学知识对化学有关的社会和生活问题作出合理的判断和处理，树立关心生活，关心社会的态度，强化环保意识。
二、教学重点：氯气的化学性质三、教学难点：1、氯气与变价金属铁、铜的反应。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
四、教学方法:探究式教学五、教学过程：【引入】通过2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆装满液氯的液罐车和对面来车相撞，导致大量液氯外泄，造成350人中毒，28人死亡的重大事件。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。
【展示】海水晒盐图片。
【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
【板书】第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【板书】一、氯气的物理性质【视频展示】文本材料和一瓶氯气。
引导学生从实例和颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。
【思考】对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？【过渡】我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？【学生讨论】氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
说明氯气的化学性质很活泼。
【讲解】氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。
下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。
【板书】二、氯气的化学性质（1）与金属反应【学生活动】观察铁丝、铜丝和钠在氯气中燃烧的视频，写出反应化学方程式。
2 Na + Cl2 2 NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu + Cl2 CuCl2【思考】1. 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。
高一化学人教版必修一4.2富集在海水中的元素__氯 学案
第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯学习目标1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
知识梳理一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质 1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为 。
(3)氯气的物理性质(4)氯气的化学性质 ①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
现象：火焰为，瓶口出现。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为。
2．次氯酸(1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
②不稳定性：。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。
【特别提醒】液氯、新制氯水、久置氯水的区别探究升华[思考探究]探究1氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？(2)对氯水微热有什么现象？(3)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？探究2次氯酸漂白性的实验探究为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
问题思考：(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？[认知升华]升华1氯水性质的多重性升华2次氯酸的漂白性注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。
当堂检测1．下面对氯的叙述，正确的是()A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布条褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．如图是一组检验氯气性质的装置。
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4.2富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
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高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第一课时学习目标：1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质知识梳理：一、活泼的黄绿色气体─氯气1、氯的原子结构及存在⑴原子结构原子结构示意图为__________，氯原子很容易__________而形成_______，表现为典型的_______性。
⑵存在氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的发现和确认化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑该反应中的氧化剂为___ __，还原剂为__ ___，转移的电子数为____，反应的离子方程式为 ____。
3、物理性质氯气在通常情况下呈_______色，有_________气味(闻气体气味时的正确操作为________ _____________________________________________，______毒。
在低温和加压的条件下易_______，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约____ __的氯气，其水溶液称为______。
4、化学性质氯气是一种化学性质_________的非金属单质，具有很强的_________性，表现为能与多种物质反应。
⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为_________________________、_________________ _______________、_________________________________。
⑵与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：______________________________，化学方程式为_____________________。
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第二节富集在海水中元素——氯第一课时【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
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第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
【VIP专享】高中化学 4.2《富集在海水中的元素——氯》学案13 新人教版必修1
第四章第二节富集在海水中的元素——氯课前预习学案预习目标：预习氯气的物理化学性质氯气的性质与应用一、预习课本82-86页二、思考下面几个问题：1、氯气有哪些物理性质？2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。
3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？三、完成下列填空：1 氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2 氯气的物理性质(1)状态： (4)毒性：(2)颜色: (5)密度：(3)气味： (6)溶解度：3、氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应与Na的反应：与Fe的反应：与Cu的反应：（2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；(3) Cl2与水的反应（4）Cl2与碱的反应：Cl2与NaOH溶液的反应Cl2与Ca(OH)2的反应课内探究学案一、学习目标1. 了解氯气的物理性质。
2. 记住氯气的重要化学性质。
3. 能说出氯气简单生产原理。
学习重难点：氯气的化学性质。
二、学习过程一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
高中化学4.2.1富集在海水中的元素氯(1)导学案新人教版必修1
班级姓名学号一、有关知识点的回首1．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2．请画出 17 号氯元素的原子构造表示图。
依据氯的原子构造，推测氯气的化学性质能否开朗，它拥有强复原性仍是强氧化性 ?为何 ?3．焚烧的定义二、预习能掌握的内容1．物理性质：氯气是一种色，有气味的气体。
密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。
液态的氯单质叫做。
2．化学性质：(1) 与金属反响：Na + Cl2——；Cu + Cl2——；Fe + Cl2——。
(2)与非金属的反响：H2 + Cl2——。
3．氯气的用途。
三、预学中的疑难问题◇讲堂互动◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名学号一、学习目标1．认识氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子构造特色和氯气跟金属、非金属的反应。
2．认识氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反响及有关的生活生产应用。
3．认识焚烧现象的实质。
二、学习过程【情形创建】在第一次世界大战时期，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。
拂晓时，英、法军前线战壕的士兵忽然看到一股阴沉森的黄绿色气体渐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是 1915 年 4 月 22 日发生的另人发指的事件。
这类阴沉森的黄绿色气体就是氯气。
氯气为何能够用作毒气？它拥有如何的性质和用途呢？1．物理性质【展现】一瓶氯气，让学生察看其颜色状态。
【指引学生察看】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
氯气是一种色，有气味的气体。
密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。
液态的氯单质叫做2．化学性质【视频实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后马上放入充满氯气的集气瓶里，察看。
而后把少许的水注入集气瓶里，用玻璃片遮住瓶口，振荡，察看溶液颜色。
【解说】铜丝在氯气中焚烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色(1)与金属反响：Na + Cl 2 ——；Cu + Cl 2 ——；Fe + Cl 2 ——。
【思虑沟通1】铁与盐酸反响生成二价铁，铁与氯气反响生成二价铁仍是三价铁？【教师释疑】Cl 2有很强的氧化性，能与多半金属反响生成相应的金属氯化物，特别要注意的是：它和变价金属反响时，生成高价的金属氯化物。
人教版化学必修一4.2 富集在海水中的元素氯 学案
第二节富集在海水中的元素——氯氯原子结构特点原子结构示意图，典型的得电子能力强，非金属性强( ）Cl在自然界以形式存在，无化合价有一氯气（一）物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易，液氯（）(4)密度比空气大，用收集(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气），得到，因此不能用，可以用（二）氯气的化学性质（）1 与金属反应( )现象，现象，现象FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？2 与非金属反应，（）现象，（），，现象燃烧：3 与盐溶液（还原性）的反应如：KI 、FeCl2 、NaBr 溶液等还原性若同时出现时Cl2先与I-反应4 氯气与水反应氯气溶于水( ) ，（）跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸次氯酸的化学性质a 次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱；b 次氯酸具有强氧化性,比氯气还强；c 不稳定，在光照下易分解。
次氯酸的用途（类似）a 次氯酸具有，因此，能杀死水中的病菌起到作用；b 次氯酸具有，具有作用。
氯水（氯气的水溶液叫氯水）新制氯水中所含有的粒子：新制氯水的性质：1、使有色布条褪色，（）2、使紫色石蕊试液先变红（）后马上褪色（）3、向氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀（）久置氯水中所含有的粒子，久置氯水已变为氯水的保存的区别注意a 没有漂白性b 有漂白性，因为氯气溶于水生成5 氯气与碱反应（)想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?A 与NaOH 反应用于制作制法：，主要成分：有效成分：漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放而起漂白作用。
工业日常B 与Ca(OH)2反应用于制作制法：，主要成分：有效成分：漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放而起漂白作用。
工业日常思考为什么不直接用次氯酸作漂白剂？怎样保存漂白粉？（三）氯气的检验1. 湿润的淀粉KI试纸先后2. 湿润的石蕊试纸先后3. 黄绿色气体（四）氯气的用途制盐酸自来水、游泳池消毒制漂白粉（液精),漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工( 五）氯气的实验室制法1.实验原理填空是氧化剂, 是还原剂;浓盐酸表现出性和性；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2. 实验装置发生装置净化装置净化装置收集装置尾气吸收为何可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气？氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收，可以用澄清石灰水代替吗？二、氯离子（Cl-)的检验想一想某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？方法科学视野成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有①最外层电子都有个电子,易个电子;②都是③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。
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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯【学习目标】：1，掌握氯气的物理性质和化学性质，会写氯气与金属、非金属反应的化学方程式。
2，了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。
【学习重、难点】：氯气的化学性质。
【学习要求】：上课前请完成“一、预习自学”。
一、【预习自学】（一）、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
（正确闻Cl2的方法：________________）2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。
（课本P84第3行）4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
思考：氯水与液氯是同一种物质吗？（二）、Cl2的实验室制法：1、反应原理：MnO2+4HCl(浓)△2+Cl2↑+2H2O2、请指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥标出电子转移的情况和数目。
3、反应装置图：Cl2用______________干燥，收集方法：____________________。
也可以用排饱和食盐水的方法收集。
尾气处理的方法是___________________。
[资料卡片]：(1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。
(2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。
思考：集气瓶与洗气瓶的区别？（三）、Cl2的化学性质：1、请阅读课本P82完成：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。
氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。
2、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________________；（注意注明反应条件）现象：___________ _______________________与Fe反应方程式：_________________________________________；（注意注明反应条件）现象：___________ _______________________与Cu反应方程式：_________________________________________；（注意注明反应条件）现象：___________ _______________________思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯1
《富集在海水中的元素—氯》教学目标：知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、还原性物质的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法目标：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度与价值观目标：培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气的化学性质。
教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】海洋-巨大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。
【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什么样的物理性质？【问题】氯在元素周期表中的什么位置？请大家画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图？氯在元素周期表中第三周期第ⅥIA族。
画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图。
【活动1】根据氯的原子结构，氯气在化学变化中体现什么性质？根据氯的原子结构，氯气表现强氧化性，学生书写相关化学方程式。
【活动2】从化合价角度认识Cl2的化学性质；并从平衡的角度理解氯水的成分。
从化合价角度认识Cl2的化学性质，氯气既表现氧化性又表现还原性，学生书写相关化学方程式；并从平衡的角度理解氯水的成分。
粉，化学反应方程式为：。
(2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为(4)反应(1)和(3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。
试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是。
5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海洋中的元素——氯导学案新人教版必修1
4.1 富集在海水中的元素——氯①课型设置：新授课；学习目标：初步掌握氯气的理化性质；能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。
学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分及其性质学习内容（包括学法指导）氯气通常状况下，氯气是一种________色气体，具有强烈的______气味(闻气味应采用______法)。
使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质，还利用了氯气_______________________。
降温至—34.6℃(Cl2的沸点)以下，Cl2由气态变为______态。
相比于O2、CO、N2等气体，Cl2属于沸点相对较_______的气体，即______液化的气体。
氯的原子结构示意图为___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________(不考虑稀有气体)，氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的________性(一种____电子的倾向)。
氯在自然界____________游离态。
氯气的化学性质1、与单质反应氯气的化学性质____________，能与很多金属单质化合。
金属钠、铁、铜均可在氯气中燃烧，化学方程式分别为： Na＋Cl2— ___________(白烟)； Fe＋ Cl2— ___________(________色烟)；Cu＋Cl2—________(_______色烟)。
氯气能将变价金属Fe氧化至_____价，显现了氯气具有______性。
氯气还能与很多非金属单质化合。
①与H2化合。
点燃条件下，H2可以在Cl2中___________地燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口产生______。
(该反应表明，燃烧是______的发_____光_____的____________反应；燃烧________有O2参加)。
燃烧生成的HCl气体溶于水既得________________(工业上制________的方法)。
高中化学 4.2 富集在海水中的元素——氯 氯水的成分探究教案 新人教版必修1(2021年整理)
高中化学4.2 富集在海水中的元素——氯氯水的成分探究教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学4.2 富集在海水中的元素——氯氯水的成分探究教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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氯水性质的探究一、教学目标在化学新课程理念的指导下，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实，我设计的教学目标为：1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性;（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分.2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法（2）通过观察化学现象和反应事实,学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题。
3、情感态度与价值观（1) 通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
（2) 氯气有毒，但氯气可用于自来水消毒，是重要的化工原料.从而使学生认识到任何事物都有两面性,正确使用化学物质和化学技术至关重要,体现了对立统一和辩证唯物观点。
二、教学重点及难点重点：新制氯水的成分及探究，新旧氯水的成分区别，次氯酸的性质难点：新制氯水的成分及探究三、设计思路从现实中的事实联想到氯气，再设计实验对氯水成分进行探究，从实验的事实推导出存在的物质，再比较新旧氯水成分的区别,最后总结次氯酸的性质。
高中化学4.2.2富集在海水中的元素氯(2)导学案新人教版必修1
班级姓名学号一、有关知识点的回首1．稳固有关氯气的化学方程式。
Fe + Cl2——。
Cl 2 + H 2O ——。
HClO——Cl 2＋ NaOH ——。
Cl 2＋ Ca(OH)2——。
2-2． SO4离子的查验方法。
3． NaCl、盐酸与AgNO3反响的化学方程式及离子方程式。
二、预习能掌握的内容1． Cl ―的查验（ 1） Cl ―的查验所需试剂。
（ 2）原理。
（用离子方程式表示）2．卤族元素包括元素的种类。
三、预学中的疑难问题◇讲堂互动◇第二节富集在海水中的元素—氯（2）班级姓名学号一、学习目标1．稳固氯气的化学性质，初步掌握Cl ―的查验方法。
2．认识卤族元素的性质与氯的相像之处。
二、学习过程1． Cl 2的制备原理【情形创建】1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混淆加热，产生了一种黄绿色气体，有激烈的刺鼻气味。
依据上述内容达成方程式。
【练习】请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和复原剂以及它们物质的量之比。
2． Cl -的查验【实验 4-6 】在 5 支试管中分别加入 2-3mL 稀盐酸、 NaCl 溶液、 Na2 CO3溶液、自来水、蒸馏水，而后各滴入几滴 AgNO3溶液，察看现象。
而后再分别加入少量稀盐酸。
察看现象。
并填表。
实验现象解说或化学方程式加入 AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水-【发问】为何查验Cl 时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？【投影小结】查验 Cl ―的方法在被查验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色积淀，则被检液中含有 Cl ―。
【例题】在未知液中加入AgNO3溶液有白色积淀生成，加入稀硝酸后，积淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变污浊，由此判断水溶液中含有A． Cl －， SO42 B． Cl －，NO3－－－C． Cl ， CO32 D． Cl ，OH3．成盐元素—卤素（认识）请大家打开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。
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4.2富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
1．与金属的反应大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。
对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。
如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。
Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。
2．与非金属反应H2+Cl22HCl。
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。
注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。
（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。
3．与水反应（1）氯气与水反应的情况在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。
Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。
（2）次氯酸的重要性质①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl－，其氧化性比Cl2还强。
HClO以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。
②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClO H++ClO－。
③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO 光照2HCl+O2↑。
4．与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。
要点三、氯水的成分和性质富集在海水中的元素——氯ID：395509#练习题】1．氯水及液氯的区别要点诠释：氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。
2．氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
1、原理：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。
2、发生装置：固+液加热型3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。
6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。
7、验满方法①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
要点五、氯离子的检验1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。
3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。
4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。
要点诠释：（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。
因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。
若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。
（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。
【典型例题】类型一、氯气的物理性质例1、下列说法正确的是（）A．液氯的成分是氯分子和水B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C．可用向上排空气法收集氯气D．实验中，可用水吸收剩余的氯气【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。
【答案】C【解析】氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以A错误；氯气有毒，闻其气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以B错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此C正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以D错误。
【总结升华】本题是对氯气物理性质的直接考查。
对于物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。
举一反三：【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④【答案】D【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。
启示：因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。
【变式2】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。
A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物【答案】B【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1【变式3】关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A类型二、氯气的化学性质例2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。
【答案】D【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。
【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。
举一反三：【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（）；能产生白烟的是（）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（）A．Na B．Cu C．H2 D．Fe【答案】C A B【变式2】当不慎有大量Cl2扩散到周围环境，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，迅速逃离该环境。
该物质最适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NH3·H2O【答案】C类型三、氯水的性质例3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）。
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱【思路点拨】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。
【答案】B【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl－，HClO部分电离产生H+、ClO－。
所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl－、ClO－、OH－，故A项错误。
HClO有强氧化性、漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B项正确。
HClO 见光易分解放出O2，故C项错误。
氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强，故D项错误。
【总结升华】（1）氯水含有HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。
（2）氯水含有Cl2，能与大多数的还原性物质发生反应。
（3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。
（4）在氯水中加入指示剂，先因H+的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色。
（5）Ag+与氯水中的Cl－反应而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水反应则因盐酸的存在而放出CO2。
（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。
举一反三：【变式1】自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制的是（）。
A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．K2CO3【答案】CD【变式2】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。