质量分数学案
质量分数 学案
化学式——物质中某一元素的质量分数
前提测评
可能用到的相对原子质量：N---14 H---1 O---16 Fe----56 C---12 S---32
1.计算下列物质的相对原子质量
①NH4NO3 ②Fe2O3
2.计算下列物质中各元素质量比
①CO2②H2O ③SO2
新课导学
根据化学式计算某一元素的质量分数
1.在一个水分子中，氢原子占水分子的质量分数为____________________
若⑴1滴水中含有13万亿亿个水分子，则1滴水中所有氢原子占所有水分子的质量分数为_
⑵那一杯水、一桶水。
中，所有氢原子占所有水分子的质量分数为_______
（3）水是由氢元素和氧元素组成的,根据上题理解你认为水中氢元素的质量分数为_____________ ，那么氧元素的质量分数为______________
2.计算
⑴二氧化碳中碳元素的质量分数为多少？
⑵二氧化硫中硫元素的质量分数为多少？
⑶硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为多少？
(4)氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数为多少？在100吨氧化铁中含铁元素多少吨？
在100吨含氧化铁80%的铁矿石含中铁元素多少吨？
测评：
1.计算下列物质中各元素质量比
Fe2O3 CO
2
2. 计算硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数是多少？49克硫酸中含硫元素多少克？
3.多少克硫酸中含硫元素64克?。
初中质量分数的教案
初中质量分数的教案一、教学目标：1. 让学生理解质量分数的概念，掌握质量分数的计算方法。
2. 培养学生运用质量分数解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容：1. 质量分数的定义：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 质量分数的计算方法：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
3. 质量分数的应用：通过实际问题，运用质量分数进行计算和解决。
三、教学步骤：1. 导入：通过一个实际问题，引导学生思考如何计算溶液中溶质的质量分数。
2. 讲解质量分数的定义：解释溶质的质量与溶液总质量之比，让学生理解质量分数的概念。
3. 讲解质量分数的计算方法：通过示例，展示如何根据溶质的质量和溶液的总质量计算质量分数。
4. 练习计算质量分数：给学生发放练习题，让学生独立计算质量分数，教师进行个别指导和解答。
5. 应用质量分数解决实际问题：给学生发放实际问题题目，让学生运用质量分数进行计算和解决。
6. 总结与复习：通过课堂小结，回顾本节课所学的质量分数的定义和计算方法，强调重点和难点。
四、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生在课堂上的参与程度和理解程度，是否能够跟随教师的讲解进行思考和回答问题。
2. 练习题解答：检查学生练习题的完成情况，是否能够正确计算质量分数。
3. 实际问题解决：评估学生在解决实际问题时，是否能够灵活运用质量分数的知识，得出正确的答案。
五、教学资源：1. 教案、PPT、教学视频等教学资料。
2. 练习题和实际问题题目。
3. 计算器、黑板、粉笔等教学工具。
六、教学时间：1课时（40分钟）七、教学方法：1. 讲授法：讲解质量分数的定义和计算方法。
2. 实践法：让学生进行练习和实际问题解决。
3. 互动法：鼓励学生提问和参与课堂讨论。
通过本节课的教学，希望学生能够掌握质量分数的概念和计算方法，并在实际问题中能够灵活运用，提高学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
课题3 溶质得质量分数 导学案
课题3 溶质得质量分数导学案【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。
4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。
步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。
所需的实验仪器有：。
5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。
用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。
有腐蚀性的药品应放在中称量。
6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【课堂探究】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）变式训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
初中化学溶液的质量分数教案
初中化学溶液的质量分数教案一、教学目标1.理解溶液和质量分数的概念；2.掌握计算质量分数的方法；3.能够应用质量分数的概念进行实际问题的解答；4.培养学生的实际操作能力和团队合作精神。
二、教学重难点1.质量分数的概念和计算方法；2.质量分数在实际应用中的运用。
三、教学准备1. 教师准备：ppt课件、实验器材；2.学生准备：化学实验服、安全护目镜。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师用盐和水作为例子来讲解溶液的概念，引导学生了解溶液的定义。
2.理论授课（30分钟）通过ppt讲解质量分数的定义，即溶质的质量与溶液的质量之比。
讲解计算质量分数的方法，即质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
引导学生了解质量分数的意义，以及一些常用的浓度单位（如百分数浓度和摩尔浓度）。
3.实验演示（30分钟）教师演示实验：将5g的食盐溶解在100g的水中，然后用计算器计算质量分数，并让学生观察溶液的视觉效果。
4.实验操作（60分钟）学生分组进行实验操作：每个小组自行选择一种溶质和溶剂进行溶解实验，并计算溶液的质量分数。
学生需要按照实验操作规范进行操作，并记录实验数据和观察结果。
5.实验报告（20分钟）每个小组准备实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验数据、计算质量分数的过程以及对观察结果的解释。
6.总结归纳（10分钟）通过小组讨论和展示实验报告的方式，学生总结归纳质量分数的概念和计算方法，并分析质量分数在实际应用中的重要性。
五、作业布置1.完成实验报告，并进行批改；2.预习下一课的内容。
六、教学反思通过实验演示和实验操作的方式，能够增强学生对质量分数概念的理解，并培养学生的实际操作能力和团队合作精神。
同时，巩固学生的计算能力，提高他们解决实际问题的能力。
溶质的质量分数导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。
2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。
若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。
溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。
知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
溶质的质量分数1导学案
溶质的质量分数1 导学案一、学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？ 2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？【情境导入】展示蓝色深浅不一的CuSO 4溶液。
【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。
【阅读】课本P 42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。
⑴溶质质量= × 溶质质量分数。
⑵溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。
3.计算特点：“知二求一” 4.溶质质量分数的含义：溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义：表示每份质量的氯化钠溶液中含 份质量的氯化钠、 份质量的水。
【思考】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?练习：1.完成下列表格：2.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项） A.100g 水中溶解了10g 食盐 B.100g 食盐溶液中溶解有l0g 食盐 10g 食盐溶解于90g 水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液1、已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液的质量、溶液的质量分数，求溶质、溶剂的质量例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？3、溶液的稀释和浓缩遵循稀释（或浓缩）前后溶质质量不变原则；公式： W 浓×a%=W 稀×b%=（W 浓+溶剂增加质量）×b%例2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
初中化学质量分数教案
初中化学质量分数教案
一、教学目标：
1. 理解质量分数的定义及计算方法；
2. 掌握质量分数的应用和意义；
3. 能够通过实际计算和实验得出物质的质量分数。
二、教学重点：
1. 质量分数的定义；
2. 质量分数的计算方法；
3. 质量分数的应用和意义。
三、教学内容：
1. 质量分数的定义和意义；
2. 质量分数的计算方法；
3. 质量分数的实际应用。
四、教学过程：
1. 导入：通过引入一个简单的实例来引起学生对质量分数的兴趣，并解释质量分数的定义和意义。
2. 教学：讲解质量分数的计算方法，包括物质的质量分数等于物质的质量除以混合物的总质量乘以100%。
3. 实践：让学生通过实际的实验或计算练习来掌握质量分数的应用，例如让学生计算某种溶液中的溶质的质量分数。
4. 总结：总结本节课的重点内容，并与学生讨论质量分数在生活中的应用和意义。
五、课后作业：
1. 完成课堂练习：计算一些物质的质量分数；
2. 思考质量分数的实际应用，并写出自己的理解。
六、教学反馈：
1. 对学生的课堂表现进行评价，并及时反馈；
2. 鼓励学生在实际生活中应用质量分数的知识，提高对化学知识的理解和运用能力。
溶质的质量分数 教案
溶质的质量分数教案教案标题：溶质的质量分数一、教学目标：1. 理解溶质的质量分数的概念和计算方法。
2. 掌握计算溶质的质量分数的基本步骤和技巧。
3. 能够运用质量分数的概念解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶质和溶剂的概念。
2. 质量分数的定义和计算方法。
3. 质量分数的应用。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问和引导，复习和巩固学生对溶质和溶剂的概念，并引入质量分数的概念。
2. 理论讲解（10分钟）解释质量分数的定义和计算方法，包括质量分数的计算公式和单位。
通过实例演示计算过程，并强调计算时要注意单位的转换。
3. 实例分析（15分钟）给出一些具体的实例问题，要求学生运用所学知识计算溶质的质量分数。
可以分小组进行讨论和解答，然后进行全班讨论，引导学生思考和分析解题思路。
4. 拓展应用（10分钟）给出一些拓展应用题，要求学生结合实际情境，运用质量分数的概念解决问题。
可以涉及到实际生活中的溶液配制、药品浓度计算等方面的问题，激发学生的兴趣和思考能力。
5. 梳理总结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强调质量分数的重要性和应用价值，并鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
四、教学资源：1. 教材：根据教材内容准备相关知识点的讲解和例题。
2. 实验器材：如需进行实验演示，准备相应的实验器材和溶液。
五、教学评估：1. 课堂练习：在课堂上布置一些练习题，检验学生对质量分数的掌握情况。
2. 作业：布置相关的作业题，要求学生运用质量分数的概念解决实际问题。
六、教学延伸：1. 实验探究：组织学生进行相关实验，通过实际操作观察和测量，进一步巩固和应用质量分数的知识。
2. 拓展阅读：推荐相关的阅读资料，让学生进一步了解质量分数在化学和生活中的应用。
七、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略和方法，确保学生能够真正理解和掌握溶质的质量分数的概念和计算方法。
初中判断溶液质量分数教案
教案：初中判断溶液质量分数教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的质量分数的计算方法。
2. 能够运用溶液的质量分数概念解决实际问题。
教学重点：1. 溶液的质量分数的计算方法。
2. 运用溶液的质量分数解决实际问题。
教学难点：1. 溶液的质量分数的计算方法的灵活运用。
2. 运用溶液的质量分数解决实际问题的能力。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 溶液的质量分数计算练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍溶液的概念，引导学生回顾溶液的组成。
2. 提问学生：溶液的质量分数是什么意思？如何计算？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解溶液的质量分数的计算方法，以举例的方式进行讲解，让学生跟随老师一起计算。
2. 解释溶液的质量分数的实际意义，如在生活中的应用等。
三、练习题解答（15分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成。
2. 讲解练习题，引导学生运用溶液的质量分数的计算方法。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶液的质量分数的计算方法和实际意义。
2. 提问学生：你们认为溶液的质量分数在实际生活中有哪些应用？五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：让学生运用溶液的质量分数的知识解决实际问题。
教学反思：本节课通过讲解溶液的质量分数的计算方法和实际意义，让学生能够运用溶液的质量分数解决实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与课堂活动，通过举例和练习题的方式让学生更好地理解和掌握溶液的质量分数的计算方法。
同时，要关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。
初中化学质量分数图解教案
初中化学质量分数图解教案
一、学习目标
1.了解化学质量分数的概念和计算方法。
2.掌握化学质量分数的图解方法。
3.能够运用化学质量分数进行相关计算。
二、教学重点
1.化学质量分数的定义和计算方法。
2.化学质量分数的图解方法。
三、教学难点
1.运用化学质量分数进行实际问题的解决。
四、教学过程
1.引入：通过实例引出化学质量分数的概念和重要性。
2.基础知识讲解：介绍化学质量分数的定义和计算方法。
3.示例分析：通过例题演示化学质量分数的计算过程。
4.实践运用：让学生在小组合作中解决化学质量分数相关问题。
5.总结反思：帮助学生总结化学质量分数的图解方法和常见计算技巧。
五、教学手段
1.教学PPT
2.示例实验
3.小组合作
4.讨论交流
六、教学评价
1.学生应用化学质量分数解决问题的能力。
2.学生对化学质量分数的理解程度。
3.学生的课堂参与度和表现。
初中化学溶质的质量分数教案范本
初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。
2.学会计算溶质的质量分数。
3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。
难点：溶液配制的计算及误差分析。
三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。
2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。
（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。
3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。
（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。
4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。
（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。
三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。
2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。
（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。
五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。
2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。
3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。
初中物质质量分数的教案
初中物质质量分数的教案教学目标：1. 理解物质的量浓度和质量分数的概念及其表达式；2. 掌握物质的量浓度和质量分数的换算方法；3. 能够运用物质的量浓度和质量分数解决实际问题。
教学重点：1. 物质的量浓度和质量分数的概念及其表达式；2. 物质的量浓度和质量分数的换算方法。
教学难点：1. 物质的量浓度和质量分数的换算方法；2. 运用物质的量浓度和质量分数解决实际问题。
教学准备：1. 教学课件；2. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾物质的量的概念，提醒学生物质的量是衡量物质含有的粒子数目多少的物理量，单位是摩尔（mol）；2. 提问：同学们，你们知道物质的量浓度和质量分数吗？它们有什么关系呢？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解物质的量浓度和质量分数的概念及其表达式；2. 讲解物质的量浓度和质量分数的换算方法，举例说明；3. 强调物质的量浓度和质量分数在实际问题中的应用。
三、课堂练习（15分钟）1. 出示练习题，要求学生独立完成；2. 选几位学生上台板书解题过程，并讲解；3. 教师点评，解答学生疑问。
四、拓展与应用（15分钟）1. 出示实际问题，要求学生运用物质的量浓度和质量分数的知识解决；2. 学生分组讨论，教师巡回指导；3. 选几组学生上台展示解题过程，并讲解；4. 教师点评，解答学生疑问。
五、总结与布置作业（5分钟）1. 总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度和质量分数的计算与应用；2. 布置作业，要求学生巩固所学知识。
教学反思：本节课通过讲解物质的量浓度和质量分数的概念及其表达式，让学生掌握了物质的量浓度和质量分数的计算方法，并能运用到实际问题中。
在课堂练习和拓展与应用环节，学生通过独立完成练习题和解决实际问题，进一步巩固了所学知识。
但在教学过程中，要注意引导学生积极参与，提高课堂互动性，激发学生的学习兴趣。
溶质的质量分数教案
溶质的质量分数教案教案标题：溶质的质量分数教案教案目标：1. 让学生了解溶质的概念以及溶质的质量分数是如何计算的。
2. 帮助学生理解质量分数对于溶液中的溶质含量的重要意义。
3. 培养学生通过实验和计算来确定溶质质量分数的能力。
教学资源：1. PowerPoint演示文稿2. 实验设备和材料：测量容器、天平、溶液容器、试管、蒸发皿等3. 实验物质：纯净水、食盐等教学过程：导入：1. 使用PowerPoint演示文稿展示溶质和溶液的图像，引发学生对溶质的认识，并与他们讨论溶质在溶液中的重要性。
2. 引导学生思考在日常生活中有哪些常见的溶液，如盐水等，并问学生有关这些溶液的质量分数。
知识讲解：1. 解释溶质的质量分数的概念，即溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
2. 演示如何计算溶质的质量分数，并结合实例进行说明。
- 质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 × 100%3. 讲解质量分数的取值范围（0%到100%之间）以及不同质量分数所代表的含义。
4. 强调溶质质量分数对于溶液中的溶质含量的重要性，并与学生讨论不同质量分数的溶液的特点。
实验操作：1. 将学生分成小组，并提供实验设备和材料。
2. 要求学生选择一种溶质（如食盐）并准备不同质量分数的溶液。
3. 学生根据已学知识，计算溶质的质量分数并标记容器。
4. 让学生互相交换容器，并使用天平来验证质量分数的准确性。
5. 引导学生分析实验结果，讨论实验中可能存在的误差，并讨论可能的改进方法。
总结与评估：1. 回顾本节课的重点内容，强调溶质的质量分数对于溶液中的溶质含量的重要性。
2. 进行课堂讨论，通过提问来评估学生对于溶质质量分数的理解程度。
3. 布置作业，要求学生以日常生活中常见的溶液为例，计算其溶质的质量分数。
教学拓展：为了进一步拓展学生的知识和能力，可以进行以下教学拓展活动：1. 让学生调查并了解溶质质量分数在其他领域的应用，如医学、环境等。
溶液质量分数学案
溶液质量分数学案溶液质量分数是描述溶液中溶质质量与溶液总质量之比的一种常用表示方式。
在化学和物理实验中，准确地计算和控制溶液质量分数对于实验的成功和结果的准确性至关重要。
本文将介绍溶液质量分数的概念、计算方法以及与其相关的一些常见实际应用。
一、溶液质量分数的概念溶液质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
通常用符号“w”表示，计量单位为百分比或者千分比，表示为百分号（%）或者千分号（‰）。
例如，溶液质量分数为10%表示溶液中溶质质量占溶液总质量的10%。
二、计算溶液质量分数的方法计算溶液质量分数需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
假设溶质的质量为m_s，溶液的总质量为m_溶液，则溶液质量分数w的计算公式为：w = (m_s / m_溶液) × 100%其中，m_s表示溶质的质量，m_溶液表示溶液的总质量。
三、溶液质量分数的实际应用1. 实验配制溶液：在化学实验室中，常常需要准确地配制一定质量分数的溶液。
通过计算溶质和溶剂的质量，可以确定所需的质量比例，从而准确地配制所需要的溶液。
2. 质量分数的稀释计算：有时需要将一定质量分数的溶液稀释成其他质量分数的溶液，通过质量分数的计算，可以确定所需的稀释比例，从而实现准确稀释。
3. 溶解度计算：溶液质量分数也可以用于计算某些物质在溶液中的溶解度。
通过已知溶质质量和溶液总质量，可以得到溶质的质量分数，从而对溶解度进行定量的描述。
4. 引发化学反应：在某些化学反应中，需要按照特定的质量分数添加某种物质，以促进或控制反应过程。
溶液质量分数的计算可以帮助确定所需添加的物质的质量，从而实现反应的控制。
总结：溶液质量分数是一种常用的溶液表示方式，用于描述溶质质量与溶液总质量之比。
通过计算溶液质量分数，可以准确配制溶液、稀释溶液、计算溶解度以及控制化学反应。
在实验和实际应用中，掌握溶液质量分数的计算方法对于保证实验结果的准确性和操作的准确性至关重要。
溶质的质量分数学案
【运用新知】
两杯无色氯化钠溶液的配料表：
溶质的质量/g
溶剂（水）质量/g
溶质的质量分数
1号烧杯
10
90
2号烧杯
20
80
【小结】溶质的质量分数= ×100%
【学以致用】
例1我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请同学们帮助配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液500g，你能帮忙计算需要氯化钠和水的质量各是多少吗？
1.实验9-7硫酸铜溶液浓度的判断
硫酸铜溶液的呈色，可以根据判断浓度的大小。
2.实验9-8氯化钠溶液浓度的判断
氯化钠溶液的呈色，不能根据判断浓度的大小。可以根
据判断浓度的大小。
两杯无色氯化钠溶液的配料表：
溶质的质量/g
溶剂（水）质量/g
1号烧杯
10
90
2号烧杯
20
80
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与质量之比。
课型：新授课班级：九年级（）班学生姓名：
课题
第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）
学习
要点
导学目标
重点
难点
1、掌握溶质的质量分数的概念
2、能进行溶质质量分数的简单计算
溶质的质量分数的概念及简单计算溶Fra bibliotek稀释的有关计算
教学过程：
【温故知新】1、溶液的组成：溶液包括和两部分。
2.什么叫饱和溶液？
【探究问题】怎么表示溶液的浓度？
2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？
3.配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
溶质的质量分数 学案.doc
小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。
二、配制溶质质量分数一定的溶液［实验9—7］配制50克质量分数为6%的NaCl溶液1.计算配制50克质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl __ 克、出0 ___ 克2.用托盘天平称量所需的NaCl,例如烧杯中。
3.把水的密度看作lg/cm；用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签屮应包括药品名称和溶液中溶质质量分数），放到试剂柜中。
归纳小结：1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①② ___________________________ @ ______________ ④ ____________2.仪器： ________ 、__________ 、________ 、________ 、__________练习：下图是某同学配制50 g 5%的氯化钠溶液的全过程：（2）请找出上图中的错误： _________________________________________________________（3）如果配制的氯化钠溶液中NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的操作原因有（至少举出两点）%1②__________________________3.可造成配制的溶液质量分数偏低的实验操作因素%1用天平称量时，指针偏______%1转移固体时， _____________%1用量筒量取水时， ___ 视读数%1烧杯中残留有 __课堂小结1、溶质的质量分数的概念、计算公式是什么？2、配制质量分数一定的溶液的基本步骤、仪器和造成配制的溶液质量分数偏低的实验操作因素是什么？2、计算公溶质的质量溶质质量 溶X100一、溶质的质量分数（其中：溶液质量二溶质质量+溶剂质量二溶液体积X 溶液的密度）34、溶质质量分数的简单计算：例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
溶质的质量分数(学案)
9.3溶质的质量分数学案班级姓名学号课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。
[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。
任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。
要求必须有溶液组成的表示方法。
[思考]哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）× 100%•（2）溶质质量=×溶质质量分数•（3）溶液质量=÷• =质量 + 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
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课后拓展1. 现有100g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 加入10g 硝酸钾B. 加入20g 硝酸钾C. 蒸发45gD. 蒸发50g 水2. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g 水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量是（ ） A. 30g B. 40g C. 50g D. 70g 4. 把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ） A. 减少50倍 B. 增加50倍 C. 不变 D. 减少5倍5. 20 ℃时，向100 g 质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g 氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）A.26.5%B.30%C.25%D.6. 欲将80g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液稀释成10％的溶液，需加水 ( ) A ．800 g B ．80 g C ．8 g D ．0.8 g 7．将m 克硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10℃升温至50℃时，发生改变的是( ) A. 溶质的质量 B ．溶液的质量C ．硝酸钾的溶解度D ．硝酸钾的质量分数8、农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
下列操作不可能配成所需溶液的是A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C. 15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合D. 18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合9、右图是根据NaCl 、KNO 3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
(1)根据图表信息可知，图中b 表示 ▲ 的溶解度曲线。
(2)t 1℃时，a 物质的饱和溶液中溶质的质量分数 ▲ b 物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
10、一位种植葡萄的农民要配制100g 8%的波尔多液，他需要g 胆矾（即CuSO 4·5H 2O ）和 mL 水？11：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。
课题3 溶质的质量分数第一课时 溶质的质量分数及溶液的配制课前预习知识回顾：1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。
2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl 的溶解度为36g ，是指 此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 自主学习：1、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指 用公式表示为：溶质质量分数＝ 溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。
若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝ 溶液质量＝2、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。
课内探究【学习目标】1、记住一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）。
2、 会进行浓溶液稀释的计算（重难点） 【重点和难点】重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：会进行浓溶液稀释的计算 教学过程：一、引入新知： 请同学们看下面几幅图片：（死海图片）【问题】这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？二、新知探究：知识点一：溶质的质量分数 硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？归纳小结：溶质的质量分数＝ 。
练习：1、请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
2、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？⑴该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。
⑵该溶液的质量是 g ，溶质质量是 g ，溶剂的质量为 g 。
归纳小结：1、溶液的质量= +2、溶液的质量= × 知识点二：浓溶液的稀释： 请同学们自学课本43页例2练习：：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg 质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg 。
⑵要配制800 Kg 质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？变式训练：实验室用98 ％ 的浓硫酸配制1000g 溶质质量分数为20 ％ 的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％ 的浓硫酸和水各多少mL ？（98 ％ 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm 3 ，水的密度为1g/ cm 3 ）三、学后反思：通过本节课的学习，你获得了哪些收获？当堂检测1. 溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）A. 100g 水中溶解有10g 氢氧化钠B. 10g 溶液中含有1g 氢氧化钠C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9D. 把5 g 氢氧化钠固体溶解在45g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从1L10%的CuSO 4溶液中取出100mL ，那么剩下900mLCuSO 4溶液的质量分数为（ ） A ．1% B ．9% C ．11.1% D ．10%3．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A ．1% B ．5% C ．10% D ．20%4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A 、加入一定量的水B 、恒温蒸发部分水C 、升温到60℃D 、加入一定量的硝酸钾5、在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。
若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要 kg 氯化钠， kg 水。
6、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。
消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。
某机场要用4500g 溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g 溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。
7、20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，将20gKNO 3投进50g 水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
课后拓展1、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( )A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.漏斗2、实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为O.9％的生理食盐水，现有下列操作：①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。
正确的操作顺序是A①②③④ B．③②④① c③④①② D．④③②①3、下面是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：（1）写出标号①～④各仪器的名称：①____________；②____________；③____________；④____________。
（2）A操作中的错误是____________，改正的方法是____________。
（3）B操作应称NaCl的质量为____________，称量时若指针向右偏，进行的操作是____________。
（4）D操作中仪器③的规格最好为____________毫升（量筒量程为1、50、100），用量筒量水时，应使视线与____________保持水平，若俯视读数，会导致配得的NaCl溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。
如果在B操作中砝码和食盐放错托盘，会导致配得的NaCl溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。
（5）E操作中玻璃棒的作用是________________________。
4、酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。
若中和反应需要60g 10％的NaOH 溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
5．将（1）生成二氧化碳的质量？（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数?(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数？课题3 溶质得质量分数第二课时溶质质量分数的相关计算课前预习知识回顾：1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量=溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶‘’液在稀释前后，质量不变。
3、托盘天平的精确度为g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。
用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。
有腐蚀性的药品应放在中称量。
4、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
自主预习：1、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。
步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
2.在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。
所需的实验仪器有：。
课内探究【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【重点】配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤【难点】一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析【学习过程】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）巩固训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。