2-2-2离子反应及其发生条件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ＋ ＋ H＋＋OH－=H2O KOH＋HCl=KCl＋H2O ＋ ＋ 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4 ＋ ＋2H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4 ＋ ＋2H2O
H＋＋OH－=H2O H＋＋OH－=H2O H＋＋OH－=H2O
拓展提问
观察上面书写的离子方程式发现了什么? 观察上面书写的离子方程式发现了什么
概括结论
离子方程式不仅可以表示一个具体化学反 应，还可以表示同一类型的化学反应
例如： 例如： 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
[结 论 ]： 离子反应发生的条件：生成沉淀( 离子反应发生的条件：生成沉淀(难溶解物 气体和水 难电离物质) 质)、气体和水(难电离物质)。 复分解反应的实质： 复分解反应的实质：就是两种电解质在溶 液中相互交换离子的反应。 液中相互交换离子的反应。
反思： 反思：从微观角度说明离子反应 发生的实质? 发生的实质
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时： 第二课时：离子反应及其发生条件
实验引入新课
[探究实验 ： 探究实验]： 探究实验 溶液和Ba(OH)2溶液混合过程的导电 将H2SO4溶液和 性实验
播放 暂停
[问题思考 ：分析现象变化和产生的原因？ 问题思考]：分析现象变化和产生的原因？ 问题思考 [探究结论 ： 探究结论]： 探究结论 1、有新物质产生说明发生了反应 、 2、溶液导电性减弱说明离子减少 、 3、离子间发生了反应 、
提出定义
离子反应：电解质在溶液中的反应实质 上是离子之间的反应，这类反应称做离 反应称做离 子反应 。
提问
如何判断一个反应发生？ 课本实验2-1的 如何判断一个反应发生？ （课本实验 的 对比） 对比）
实验 1、Na2SO4溶液＋ 溶液＋ 、 KCl溶液 溶液 2、Na2SO4溶液＋ 、 溶液＋ BaCl2溶液 现象
某些离子相互结合使溶液中某些离子数目 减少。离子反应的实质： 减少。离子反应的实质：向着离子浓度减 小的方向反应。 小的方向反应。 板书：以反应AlCl3和NaOH之间的反应为 板书：以反应 之间的反应为 总结离子方程式简便的书写方法： 例，总结离子方程式简便的书写方法：即 先判断反应物拆不拆，再确定数量关系， 先判断反应物拆不拆，再确定数量关系， 然后直接书写离子方程式。 然后直接书写离子方程式。 用同样的方法分析前面“探究实验” 用同样的方法分析前面“探究实验”中 CuSO4和Ba(OH)2溶液反应的实质，书写离 溶液反应的实质， 子方程式。 子方程式。
拆的： 拆的：
强酸： 强酸：H2SO4 (浓硫酸不拆) HNO3 HCl 强碱： 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2？！ 可溶盐： 可溶盐：
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶Ba2+和Pb2+ 硫酸盐不溶 碳酸盐只溶K 碳酸盐只溶 +、Na+、NH4+
一、离子反应方程式的书写
为例） （以Na2SO4＋BaCl2为例）
离子方程式：用实际参加反应的离子 离子方程式：用实际参加反应的离子 的离子符号来表示反应的式子。
书写步骤 1、写——化学方程式 、写——化学方程式 2、拆——易溶于水、易电离的物质写 、拆——易溶于水、易电离的物质写 成离子，难溶、难电离的物 质仍用化学式表示Байду номын сангаас 3、删——方程式两边不参加反应的离 、删——方程式两边不参加反应的离 子 4、查——各元素原子个数和电荷数是 、查——各元素原子个数和电荷数是 否守恒
子
不能共存的离子有_____、_____、_____、 与H+不能共存的离子有 、 、 、 _____、_____、_____、_____、_____。 、 、 、 、 。 不能共存的离子有_____、_____、 与OH－不能共存的离子有 、 、 _____、_____。 、 。
2- 2OH ,CO3 ,HCO3 ,SO3 ,HSO3 ,S ,HS ,CH3COO- ,ClO-,F-等弱酸根 H+,NH4+,HCO3-,HSO3-,HS-，及难溶碱的阳离 2-
离子共存问题： 离子共存问题：
有颜色的离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 有颜色的离子： 等 与酸(H 不能共存的离子： 与酸(H+)不能共存的离子：OH-、CO32-、 HCO3- 、SO32- 、 HSO3-等 与碱(OH 不能共存的离子： 与碱(OH-)不能共存的离子：H+、 HCO3- 、 HSO3- 、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等 【总结】凡是能够生成沉淀、气体和水的 总结】凡是能够生成沉淀 气体和水的 沉淀、 离子均不能共存。 离子均不能共存。
实验
实验
课本实验2 课本实验2-3 现象及离子方程式 蓝色絮状沉淀 ＋ Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓ 红色变浅至无色 OH－＋H＋= H2O 有气泡生成 － CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ＋
1、CuSO4溶 、 液＋NaOH溶 溶 液 2、NaOH溶 、 溶 酚酞)＋ 液(酚酞 ＋稀 酚酞 HCl 3、Na2CO3溶 、 液＋稀HCl
无明显变化 生成白色沉淀
分析： 分析： “2”中反应的实质 中反应的实质
发生化学反应： 发生化学反应： Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ＋ Na2SO4和BaCl2在水中发生电离： 在水中发生电离： － Na2SO4===2Na＋＋SO42－ ＋ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ － ＋就会发生化学反应， 此时， 此时，SO42－与Ba2＋就会发生化学反应，生 成BaSO4↓。 。 所以， 溶液与BaCl2溶液反应的实质 所以，Na2SO4溶液与 ＋ － 是：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
有的反应无明显现象也发生了反应， 有的反应无明显现象也发生了反应，如中 和反应。 和反应。 [实 验]课本实验 课本实验2-2 实 课本实验 NaOH溶液＋稀HCl 溶液＋ 溶液 如何证明氢氧化钠与盐酸发生了反应？ 如何证明氢氧化钠与盐酸发生了反应？
酸碱之间都能发生中和反应。 酸碱之间都能发生中和反应。 书写表中反应的离子方程式； 书写表中反应的离子方程式； 表中反应的离子方程式 观 察表中反应的共性 。
H＋＋OH－=H2O H＋＋OH－=H2O H＋＋OH－=H2O
拓展提问
观察上面书写的离子方程式发现了什么? 观察上面书写的离子方程式发现了什么
概括结论
离子方程式不仅可以表示一个具体化学反 应，还可以表示同一类型的化学反应
例如： 例如： 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
[结 论 ]： 离子反应发生的条件：生成沉淀( 离子反应发生的条件：生成沉淀(难溶解物 气体和水 难电离物质) 质)、气体和水(难电离物质)。 复分解反应的实质： 复分解反应的实质：就是两种电解质在溶 液中相互交换离子的反应。 液中相互交换离子的反应。
反思： 反思：从微观角度说明离子反应 发生的实质? 发生的实质
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时： 第二课时：离子反应及其发生条件
实验引入新课
[探究实验 ： 探究实验]： 探究实验 溶液和Ba(OH)2溶液混合过程的导电 将H2SO4溶液和 性实验
播放 暂停
[问题思考 ：分析现象变化和产生的原因？ 问题思考]：分析现象变化和产生的原因？ 问题思考 [探究结论 ： 探究结论]： 探究结论 1、有新物质产生说明发生了反应 、 2、溶液导电性减弱说明离子减少 、 3、离子间发生了反应 、
提出定义
离子反应：电解质在溶液中的反应实质 上是离子之间的反应，这类反应称做离 反应称做离 子反应 。
提问
如何判断一个反应发生？ 课本实验2-1的 如何判断一个反应发生？ （课本实验 的 对比） 对比）
实验 1、Na2SO4溶液＋ 溶液＋ 、 KCl溶液 溶液 2、Na2SO4溶液＋ 、 溶液＋ BaCl2溶液 现象
某些离子相互结合使溶液中某些离子数目 减少。离子反应的实质： 减少。离子反应的实质：向着离子浓度减 小的方向反应。 小的方向反应。 板书：以反应AlCl3和NaOH之间的反应为 板书：以反应 之间的反应为 总结离子方程式简便的书写方法： 例，总结离子方程式简便的书写方法：即 先判断反应物拆不拆，再确定数量关系， 先判断反应物拆不拆，再确定数量关系， 然后直接书写离子方程式。 然后直接书写离子方程式。 用同样的方法分析前面“探究实验” 用同样的方法分析前面“探究实验”中 CuSO4和Ba(OH)2溶液反应的实质，书写离 溶液反应的实质， 子方程式。 子方程式。
拆的： 拆的：
强酸： 强酸：H2SO4 (浓硫酸不拆) HNO3 HCl 强碱： 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2？！ 可溶盐： 可溶盐：
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶Ba2+和Pb2+ 硫酸盐不溶 碳酸盐只溶K 碳酸盐只溶 +、Na+、NH4+
一、离子反应方程式的书写
为例） （以Na2SO4＋BaCl2为例）
离子方程式：用实际参加反应的离子 离子方程式：用实际参加反应的离子 的离子符号来表示反应的式子。
书写步骤 1、写——化学方程式 、写——化学方程式 2、拆——易溶于水、易电离的物质写 、拆——易溶于水、易电离的物质写 成离子，难溶、难电离的物 质仍用化学式表示Байду номын сангаас 3、删——方程式两边不参加反应的离 、删——方程式两边不参加反应的离 子 4、查——各元素原子个数和电荷数是 、查——各元素原子个数和电荷数是 否守恒
子
不能共存的离子有_____、_____、_____、 与H+不能共存的离子有 、 、 、 _____、_____、_____、_____、_____。 、 、 、 、 。 不能共存的离子有_____、_____、 与OH－不能共存的离子有 、 、 _____、_____。 、 。
2- 2OH ,CO3 ,HCO3 ,SO3 ,HSO3 ,S ,HS ,CH3COO- ,ClO-,F-等弱酸根 H+,NH4+,HCO3-,HSO3-,HS-，及难溶碱的阳离 2-
离子共存问题： 离子共存问题：
有颜色的离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 有颜色的离子： 等 与酸(H 不能共存的离子： 与酸(H+)不能共存的离子：OH-、CO32-、 HCO3- 、SO32- 、 HSO3-等 与碱(OH 不能共存的离子： 与碱(OH-)不能共存的离子：H+、 HCO3- 、 HSO3- 、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等 【总结】凡是能够生成沉淀、气体和水的 总结】凡是能够生成沉淀 气体和水的 沉淀、 离子均不能共存。 离子均不能共存。
实验
实验
课本实验2 课本实验2-3 现象及离子方程式 蓝色絮状沉淀 ＋ Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓ 红色变浅至无色 OH－＋H＋= H2O 有气泡生成 － CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ＋
1、CuSO4溶 、 液＋NaOH溶 溶 液 2、NaOH溶 、 溶 酚酞)＋ 液(酚酞 ＋稀 酚酞 HCl 3、Na2CO3溶 、 液＋稀HCl
无明显变化 生成白色沉淀
分析： 分析： “2”中反应的实质 中反应的实质
发生化学反应： 发生化学反应： Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ＋ Na2SO4和BaCl2在水中发生电离： 在水中发生电离： － Na2SO4===2Na＋＋SO42－ ＋ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ － ＋就会发生化学反应， 此时， 此时，SO42－与Ba2＋就会发生化学反应，生 成BaSO4↓。 。 所以， 溶液与BaCl2溶液反应的实质 所以，Na2SO4溶液与 ＋ － 是：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
有的反应无明显现象也发生了反应， 有的反应无明显现象也发生了反应，如中 和反应。 和反应。 [实 验]课本实验 课本实验2-2 实 课本实验 NaOH溶液＋稀HCl 溶液＋ 溶液 如何证明氢氧化钠与盐酸发生了反应？ 如何证明氢氧化钠与盐酸发生了反应？
酸碱之间都能发生中和反应。 酸碱之间都能发生中和反应。 书写表中反应的离子方程式； 书写表中反应的离子方程式； 表中反应的离子方程式 观 察表中反应的共性 。