2010届高三化学下册第二次模拟考试试题4

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广东省揭阳市2010届高三第二次高考模拟考试(理综化学部分)PDF版

2010揭阳市第二次高考模拟考试理综‐化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。

答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。

用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B 型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．下列行为中符合．．促进“低碳经济”发展宗旨的是： ①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。

A ．①②④B ．③④C ．①D ．②④ 8．下列叙述不正确．．．的是A ．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9．下图所示的实验装置或操作不能．．达到实验目的的是高考资源网高考资源网2010.04.2810．N A 代表阿伏加德罗常数。

化学综合测试 2010高考

山东省寿光现代中学2010届高三综合测试化学试题时间：2010.03注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1～4页，第Ⅱ卷5～7页，共100分。

考试时间90分钟。

2．不能使用计算器．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括20小题，1~10小题每小题2分，11～20小题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．为预防―H1N1‖甲型流感，同学们每天用―84‖消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．―84‖消毒液与―洁厕灵‖（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不．正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．电解熔融的AlCl3，可制得金属铝3．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中，4．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2C．从B口进气，用排空气法收集NO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积5．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．标准状况下，22.4 LSO 3与水反应生成1mol 硫酸C ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．足量铜与18mol·L －11L 浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9N A6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO -24、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO -3、Cl - C ．c (H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．能与铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO -3、Cl -、Cu 2+7．下列离子方程式书写错误．．的是 A ．H 2O 2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe 2++ H 2O 2+2 H +=2Fe 3++ 2H 2OB ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2HCO 3－+2Ca 2++4OH — = 2CaCO 3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H 2OC ．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO 42－沉淀完全H ++ SO 42－+Ba 2++OH — = BaSO 4↓+ H 2OD ．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2++2ClO －+SO 2+ H 2O = CaSO 3+2HClO8．常温下，K sp （CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

浙江省温州市2024届高三下学期3月第二次适应性考试(二模)化学 Word版含答案

温州市普通高中2024届高三第二次适应性考试化学试题卷2024.3考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟． 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上． 3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效． 5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32Cl35.5I127选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A ．3NHB ．3CH COOHC ．()2Ca OHD ．3AlCl 2．下列化学用语表示正确的是（）A ．次氯酸的空间填充模型：B ．氧化钾的电子式：K:O:KC ．聚丙烯链节：222CH CH CH ————D ．的名称：3,4,4—三甲基己烷3．侯氏制碱法利用23CO NH 、、饱和NaCl 溶液先制得3NaHCO ,进一步生产23Na CO ,下列说法不正确．．．的是（）A ．生产中，向溶有2CO 的饱和食盐水中通入3NH ,析出3NaHCOB ．将所得3NaHCO 固体加热生产出纯碱C ．碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱D ．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果4．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：22343SiO 6C 2N Si N 6CO +++高温,下列说法正确的是（A N 为阿伏伽德罗常数的值）（） A ．2SiO 和2N 是氧化剂 B ．34Si N 既是氧化产物，又是还原产物 C ．每消耗1molC 转移的电子数为A 2N D ．从熵变角度分析，反应更易生成2CO 5．下列关于元素及其化合物的说法不正确．．．的是（） A ．将2Cl 通入冷的石灰水，制得漂白粉B ．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血C ．铝粉和NaOH 的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分D ．硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨6．某学习小组欲从含有()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体，设计方案如下，下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂X 是硫酸，其中发生的反应之一：()22344Cu NH 4H Cu 4NH ++++⎡⎤++⎣⎦B ．步骤②蒸馏实验可用水浴加热C ．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低D ．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体7．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理．．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列反应与方程式相符的是（） A ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：2Pb 2e Pb -+-B ．2Cu O 溶于稀硝酸得蓝色溶液，2323Cu NO 4H 3Cu NO 2H O +-+++++↑+C ．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2234322CH CH CH 2MnO 6H CH COOH CO 2Mn 4H O -++=-++→+++D ．将浓度均为0.1mol /L 的()()4422NH Fe SO 和2Ba(OH)溶液按体积比1:1混合：22444322NH SO Ba2OH BaSO 2NH H O +-+-+++↓+⋅9．下列实验装置和实验操作均正确的是（）Si A ．A B ．B C ．C D ．D10．关于有机物的检测，下列说法正确的是（） A ．用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚B ．阿司匹林（）加稀24H SO 水解后，直接加3FeCl 溶液检验产物中的酚羟基C ．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯D ．已知分子式为362C H O 的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸11．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子中核外电子有8种运动状态，Y 元素在短周期中金属性最强，Z 与M 元素相邻，M 和Q 基态原子核外有未成对电子数之比为3:1．下列说法不．正确．．的是（） A ．熔点：晶体Z>晶体2ZXB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<MC ．气态3MQ 是由极性键构成的极性分子D ．YQ 晶体中Y 离子距离最近且相等的Q 离子有6个12．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（） A ．根据化合物B 的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应 B ．试剂1选择的试剂为NaOH 醇溶液，反应条件是：加热 C ．化合物C 是一种难溶于水的液体D ．过程Ⅲ中，化合物C 与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中Cl -的含量，工作原理是电解质溶液中的()c Ag +保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag +反应，便立即自动进行电解，当()c Ag +又回到标准值，测定结束；溶液中存在：2AgY Ag 2Y -+-+．部分装置如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．阳极反应式：2Ag 2Y e AgY ---+-B ．Pt 电极附近离子放电的顺序：Ag H ++>C ．3CH COO -和3CH COOH 溶液可维持电解质溶液的pH 在一定范围内基本不变D ．经折算电路中转移bmol 电子，则样品中Cl -的含量为713.55b 10mg L a-⨯⋅ 14．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI 的分解率，工作原理如下图所示．图a 、b 和c 反应区温度维持恒定且相等，仅发生222HI(g)H (g)I (g)+且在反应区内进行．投料均为1mol 的HI(g),反应同时开始，80s 时图b 反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数1K(b)64=．图a 图b 图c下列说法正确的是（） A ．图a 装置的化学平衡常数1K(a)64<B ．图a 装置中，HI(g)分解率为10%C ．图b 装置中，前80s 内2H 的平均渗透速率约为313.610mol s --⨯⋅D ．图c 装置中，x 一定大于0.315．常温下，往1410mL0.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2H S 至饱和，有微量FeS 生成，溶液中()12c H S 0.1mol L -=⋅（溶液体积和4FeSO 浓度的变化忽略不计）．[已知：2H S 的电离常数71318a1a2sp K 1.110K 1.310,K (FeS) 6.310---=⨯=⨯=⨯、],下列说法不正确．．．的是（） A ．溶液中，()2171c S 6.310mol L ---=⨯⋅ B ．反应22FeS(s)2H (aq)Fe (aq)H S(aq)++++的2K 4.410=⨯C ．溶液中，()()c HS c OH --> D ．溶液中，pH 约为516．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）[CuCl 向正反应方向移动Ksp :AgCl <A ．A B ．B C ．C D ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）镓的化合物种类繁多，应用广泛．（1）镓位于元素周期表的_________区．（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________．A ．1021[Ar]3d 4s 4pB ．1012[Ar]3d 4s 4p C ．913[Ar]3d 4s 4p D ．102[Ar]3d 4s（3）①GaAs 是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃,可由如下反应制备：()3343CH Ga AsH 3CH GaAs ++高温．（电负性：Ga1.6As2.0H2.1C2.5）下列说法正确的是_________． A ．原子半径：Ga<AsB ．GaAs 为共价晶体，3AsH 为分子晶体C ．沸点：433CH <NH <AsHD ．化学键中离子键成分的百分数：GaN>GaAs②比较键角4HCH :CH ∠中的3CH -__________()33CH Ga 中的3CH -（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_________．（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________．如图所示晶胞沿着z 轴的投影图为_________（填选项字母）．A ．B ．C ．D ．18．（10分）硝酸盐型熔盐（含3KNO ）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯3KNO 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：已知：硝酸工业尾气中主要含22N NO NO 、、．请回答：（1）写出溶液A 中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．（2）下列说法正确的是_________．A ．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性3HNO HCl >B ．方法Ⅱ中，()2n(NO):n NO 1≤，氮氧化物才能被足量的KOH 溶液充分吸收C ．3KNO 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体D ．若气体B 是一种单质，则所得固体C 中不能含有三种元素（3）方法Ⅰ中，用43NH NO 代替3HNO ,得到副产品4NH Cl ．工业上用4NH Cl 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO ）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的2MgCl 溶液，其原理是_________．（4）在某温度下，3KNO 分解得到的2K O 可用于制备新型高效多功能水处理剂2424K FeO ,K FeO 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出2K O 与32Fe(OH)Cl 、共热制取24K FeO 的化学方程式：_________． 19．（10分）异丁烯()48i C H -是重要的化工生产原料，可由异丁烷()410i C H -催化脱氢制备，反应如下：14104821i C H (g)i C H (g)H (g)H 123.5kJ mol ---+∆=+⋅．已知：①主要副反应为4102342i C H (g)CH CHCH (g)CH (g)ΔH -=+48232432i C H (g)2CH CHCH (g)C H (g)H 0-=+∆>②温度过高会引发烃裂解生成炭（C ）． ③相关化学键的键能如下所示：请回答：（1）2ΔH =_________1kJ mol -⋅．（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________． A ．低温 B ．高温 C ．低压 D ．高压 E ．催化剂（3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和2N 各1mol （2N 作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率100%=⨯生成某产物的原料量投入的原料量,空速(GHSV):单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）图1 图2 ①图1中，600℃时异丁烯收率=_________． ②下列说法正确的是_________．A ．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快B ．混入2N 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳C ．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短D ．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入2N 改为2mol ,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）．图320．（10分）硫代尿素()22CS NH ⎡⎤⎣⎦是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）．主要反应：步骤Ⅱ:()22222CaCN 3H S CS NH Ca(SH)+=+步骤Ⅲ:()222222Ca(SH)2CaCN 6H O 2CS NH 3Ca(OH)++=+ 已知：硫代尿素()22CS NH 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚（1）仪器X 的名称_________（填仪器名称）．（2）下列说法不正确的是_________．A ．配制5%的BaS 溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等B ．装置A 使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞C ．在反应前若向装置B 中通入一段时间2N ,能提高产品的产率D ．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________） a ．调节三通阀如图，收集气体一段时间b ．开启装置A 磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸c ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃d ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃e ．调节三通阀如图f ．移动水准管并调节活塞Y 控制气体流速，反应一段时间后g ．检测气体纯净后连接三通阀（4）步骤Ⅳ的主要．．操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶．上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________： A ．冷水 B ．热水 C ．乙醚 D ．滤液（5）产品含量的测定：滴定反应：()()2222422210NaOH 4I CS NH CO NH 8NaI Na SO 5H O ++=+++;2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+主要步骤：Ⅰ．称取mg 产品用蒸馏水溶解并定容至500mL ．移取该溶液20.00mL 注入碘量瓶中，加150mLc mol /L 碘标准液，20mL 氢氧化钠溶液，于暗处放置10min ．加适量水及盐酸摇匀，用2c mol /L 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加．．．．．．3mL 淀粉指示液．．．．．，继续滴定至终点，消耗体积1V mL ． Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水20.00mL 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积2V mL ．①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________． ②产品的质量分数为_________．21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平．已知：① ②4KBH2RCOOR RCH OH '−−−→ 请回答：（1）化合物A 的官能团名称是_________．（2）下列说法正确的是_________．A ．化合物E 可发生缩聚反应B ．E F,F G →→的反应类型均为取代反应C ．化合物G 可与盐酸反应D ．米氮平的分子式为17173C H N （3）化合物B 的结构简式_________．（4）写出D G H +→的化学方程式_________．（5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）．利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________．（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式_________． ①分子中含有苯环，无其他环状结构；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构．参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）p （1分）【有错0分】（2）D （1分）【有错0分】（3）①BD （2分）【有错不得分，选对1个得1分】 ②>（1分）【写“大于”也给分，其它0分】，电负性：()33C H Ga,CH Ga >>中C Ga -键中共用电子对更偏向C,对3CH -中C H -键排斥力变大，使()33CH Ga 的HCH ∠变小（2分）【写出因电负性大小而引起电子对偏向碳原子（1分），对C H -产生更大的斥力，导致键角变小（1），分二点采分，其它合理答案酌情给分．】（4）2AgGaS （2分）【元素符号正确，排列次序不要求，其它有错0分】 C （1分）【有错0分】 18．（10分）（1）3H K Cl NO OH ++---、、、、【全对或前四个（漏写OH -）给1分，其它不给分】将2KNO （或2NO -）转化为3KNO （或3NO -）（1分）【其它能说明将氮氧化成硝酸根离子都可以给分】（2）BC （2分）【选对1个给1分，错选不给分】（3）存在平衡+2432MgO 2NH 2NH Mg H O ++=++,加热蒸出氨气，促使平衡右移，得到较高浓度的2MgCl 溶液．（2分）【答出+4NH 水解产生+H 溶解MgO 给1分，答出加热蒸出氨气促使平衡右移给1分，离子方程式不要求写，但要说明铵根离子的作用改使氧化镁溶解，得出高浓度的镁离子或氯化镁溶液即可给分，分步给分】（4）将气体收集在集气瓶中，伸入带火星的木条，若木条复燃说明为氧气（1分）；取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素()3+Fe （1分）．（2分）【检验氧气正确1分，检验铁元素1分，分步给分，其它合理答案的情给分】2232425K O 3Cl 2Fe(OH)2K FeO 6KCl 3H O ∆++++（2分）【分子式有错0分，无配平给1分，加热不要求】 19．（10分）（1）80.4（1分）【不要求有效数字或单位，其它有错0分】（2）BC （1分）【少选错选多选不给分】（3）①27.3%（2分）【计数正确给分，如：0.273，不要求有效数字或单位，其它有错0分】 ②BCD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】③温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大（1分）；反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降（1分）．（2分）【本题需要用温度对反应速率的影响来回答问题，正确的理答给分，分步给分，用平衡的观点来回答不给分】④（2分）【位置在原线的上方，趋势正确才给2分，位置错位0分，位置正确，趋势直线上长升，给1分，趋势下降0分】 20．（10分）（1）三颈烧瓶（1分）【写烧瓶给分，其它或有错别字都0分】（2）ABD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】（3） (b) (g)a (c)e f (d) →→→→→→（2分）（3）（2分）【前二个正确1分，后二个正确1分】（4）趁热过滤（1分）【只写“过滤”不给分，其它0分】． B （1分）【有错0分】（5）①溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色（1分）【写溶液变蓝色或蓝色褪去等都不给分】()2120.2375V V c m-或()32125V V c 1076258m --⨯⨯⨯（2分）【用包含1c （出现1c ）来计算就0分，其它列式正确，没化简工化简不彻底，正确的均给分】 21．（12分）（1）醚键（1分）【有错别字0分，只写一个“醚”可以给分？】（2）AC（2分）【选对1个得1分，错选多选不给分】（3）（1分）【键线式、结构简式正确的均给分】（4）（2分）【反应物和产物正确给1分，配平给1分，漏写HCl给1分，请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否】（5）（3分）每个方框内步骤正确得1分【第一步第二步对得1分，第三第四步对再给1分，第五步对再给1分，要求标准转化所需要的条件，其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！!】（6）（3分）【写对2个给1分，写对3个给2分，写对4个给3分；写出多个，看前4个；其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！！】。

2010届高三湖南师大附中第四次月考化学试卷及答案

湖南师大附中2010届高三第四次月考化学［考试范围：电化学、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡］命题人：湖南师大附中苏建祥审题人：湖南师大附中曹艳荣考生注意：1．本试卷共100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3．请将答案填在试卷后面的答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16第一卷(选择题，共45分)1．对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，能增大正反应速率的措施是A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl3．下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4．通常情况下，将pH分别为8和10的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的C()最接近于A． B．C． D．5．下列有关电池的说法不正确．．．的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述正确的是A．生铁块中的碳是原电池的负极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀7．下列说法正确的是A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B．在一定温度下，用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H-2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度一定增大C．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu(OH)2固体D．在铁表面镀锌时，铁作阴极8．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O＝Cu2O+H2。

山东省2024届高三下学期5月第二次模拟考试化学含答案

绝密★启用并使用完毕前山东省2024届高三第二次模拟考试化学试题2024.05（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟注意事项：1．答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科技创新是新质生产力的核心要素。

下列说法错误的是（）A ．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B ．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能C ．打造北斗卫星系统——85Rb 与星载铷钟所用87Rb 的物理性质不同D ．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅2．已知：42326XeF 12H O 2XeO 4Xe 24HF 3O +++↑+↑，A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A ．1mol 4XeF 中心原子的孤电子对数为2A NB ．18g 2H O 中所含质子数为10AN C ．生成1mol 3XeO ，转移电子数为8AN D ．3.36L HF （标准状况）所含的分子数为0.15AN 3．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是（）A ．将2SO 通入NaClO 溶液中：223SO H O ClO HCl HSO --+++B ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：22Cu S CuS +-+↓C ．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：22322Na S O 2H SO S H O 2Na ++++++D ．水垢中的4CaSO 用23Na CO 溶液处理：224334CaSO CO CaCO SO --++ 4．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图，下列关于氧氟沙星的说法正确的是（）A ．属于苯的同系物B ．分子中所有原子可能处于同一平面C ．不能与3NaHCO 溶液反应D ．可发生取代、加成、氧化反应5．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是通过对电池的循环充、放电实现自动离合（如图所示）。

陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测(4月模拟)理综化学试题Word版含答案

汉中市2017届高三年级教学质量第二次检测考试理科综合-化学部分7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化&设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A. 常温下，0.1L 0.1mol/L 的NHCI溶液中，NH+的数目为0.012B. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CQ和H b O,转移的电子数目为6N AC. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AD. 100g KHCO和CaCO的混合物，含有的阳离子数目为N A9. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2moI/L H 2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液，其中I代表HA,n代表H A，川代表A,下列说法正确的是（）+ 2A. HA在水中的电离方程式是：HA—2H+A-B. 当V (NaOH =40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当7( NaOH =20mL时，则有：c ( Na+)> c ( HA)> c ( K)> c ( A2-)> c (OH)D. 当V (NaOH =30mL时，则有：c (H) +c ( Na) —c ( A ) + c (OH) + c (HA)10. Q W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

T8联考2024届高三下学期第二次学业质量评价--化学试题含解析

2024届高三第二次学业质量评价（T8联考）化学试题试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65As-75Mo-96一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）A.研制出全新铷原子钟，又一次创造国际记录，其中铷是第IA 族元素B.合成了两种全新的芳香性环型碳10C 和11C ，其晶体均为分子晶体C.利用2CO 合成了汽油，实现了无机小分子向有机高分子的转变D.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，将太阳能转化为电能2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A.8S 是非极性分子，则3O 是非极性分子B.3NH 有还原性，则3PH 也有还原性C.23Na CO 易溶于水，则23Li CO 也易溶于水D.32CH CH OH 被足量酸性4KMnO 溶液氧化为3CH COOH ，则22HOCH CH OH 被足量酸性4KMnO 溶液氧化为HOOC COOH -3.工业制备硫酸的主要过程如下：已知2232SO (g)O (g)2SO (g)196.6kJ /mol H +∆=- ，下列说法错误的是（）A.硫酸粘度较高，与其分子间氢键有关B.2FeS 中含有离子键、非极性共价键C.第②步，每转移2mol 电子，放出98.3kJ 能量D.氟氢化钾（2KHF ）与发烟硫酸反应可生成氟磺酸（3HSO F ），说明硫酸的酸性大于氟磺酸4.抗病毒药物奥司他韦的结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法错误的是（）A.含有5种官能团B.和氢气加成后的产物含有4个手性碳原子C.能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色D.1mol 该物质最多能与1mol NaOH 反应5.下列化学用语表示错误的是（）A.As 的核外电子排布式：[]23Ar 4s 4pB.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液滴入2FeCl 溶液中：()()3266K Fe Fe CN KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤++=↓⎣⎦⎣⎦C.2p z 电子云轮廓图为D.向苯酚溶液中加入少量23Na CO 溶液发生反应的化学方程式：23Na CO +→3NaHCO 6.化合物23W XY Z 可作阻燃剂，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y 在地壳中含量最多，X 的基态原子价层p 轨道半充满，Y 只与Z 同周期，Y 与W 的价电子数之和等于Z 的价电子数，W 为金属元素。

高中化学 2021届高三第二次模拟考试卷化学(四) 教师版

（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。

下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A “胡粉[(PbCO 3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理 D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理【答案】A【解析】“胡粉[(PbCO 3·Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)”，利用受热分解反应原理，故A 错误；“有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B 正确；“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C 正确；“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D 正确。

2．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算

物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。

5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读知识体系决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MV m =V n =c 来判断。

第1课时物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。

安徽省安庆市2010届高三高考模拟卷二化学试题与答案word版

2010年安庆市高考模拟试题（二）7. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：16O=C=18O ）。

下列说法正确的是A ．16O 2与18O 2为同素异形体B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素C ．16O=C=18O 的物理性质与16O=C=16O 相同D ．46g 16O=C=18O 中含有3N A 个原子８．H 3AsO 3与SnCl 2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As ＋3M ＋6H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3 ；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为2 mol ；④ M 为SnCl 62－；⑤ M 是氧化产物。

A ．①④⑤B ．①②⑤C ．①③④D ．①③⑤9. 不能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 碳D. 钠１０．已知H 2C 2O 4是二元弱酸，酸式盐NaHC 2O 4的溶液呈酸性。

30℃时，浓度均为0.1mol •L －1 NaHC 2O 4溶液和Na 2C 2O 4溶液中均存在的关系是A ．c (H +)•c (OH －) =1×10－14B ．c (H +) + c (H 2C 2O 4) =c (C 2O 42-)+ c (OH －)C ．c (Na +)+ c (H +)= c (OH －)+ c (HC 2O 4-－)+ 2c (C 2O 42－)D ．c (OH －) = c (H +) +c (HC 2O 4－)+ 2c (H 2C 2O 4) 11．某无色溶液中可能含有I －、NH 4＋、Cu 2＋、SO 32 －（还原性SO 32 －大于I －），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32 －；④可能含有I －。

浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应2、室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。

下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D．滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.34、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓5、向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L6、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A B CDA．原子半径大小比较为D>C>B>AB．生成的氢化物分子间均可形成氢键C．A与C形成的阴离子可能有AC23-、A2C24-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电7、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H68、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。

南京市2010届高三化学考前专题复习题(定稿)

南京市2010届高三化学考前专题复习题【考前复习的几点建议】1、请老师加强对各层次临界生的个别辅导。

2、指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，矫正错误。

3、认真回顾做过的模拟试卷，特别是南京市4次模拟考试试卷。

检查每次考试暴露的问题是否解决。

4、对关键学生注意加强纠错训练。

5、使用本组复习题时进行专题强化，注意解题反思与归纳，并联系南京市4次模拟考试试卷使学生能全面复习相关内容，举一反三。

化学实验基础13-1．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K +、Mg 2+、Br -、SO 42-、Cl -等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答以下问题：（1）操作①的名称：________；操作②的名称：_____________；操作③需要的玻璃仪器有：_____________________。

要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_____。

（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的____________（选填：“热水”或“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”或“固体B”）。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：（i ）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是。

（ii ）试剂A 中有两种溶质，它们是，试剂B 成分是。

（填化学式）（ⅲ）检验SO 42-已除尽的方法是_________________________________________。

（ⅳ）用盐酸调节溶液的pH 至pH=5的目的是。

（ⅴ）进行操作⑤时，将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

（ⅵ）控制溶液pH=12可确保Mg 2+除尽，此时溶液中Mg 2+物质的量浓度为。

（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）【参考答案】固体C KCl（1）萃取、分液；趁热过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸馏；（2）冷水，固体B（3）(ⅰ)更换滤纸，重新过滤；(ⅱ)BaCl2，KOH；K2CO3(ⅲ)静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。

江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题

江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试（4月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、生活有密切的关系。

下列叙述错误的是 A ．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B ．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和C ．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关D ．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶 2．化学与生活密切相关。

下列化学用语或描述表达正确的是 A ．基态硫原子的轨道表示式： B ．H 2S 的电子式：C ．SO 2的VSEPR 模型：D ．中子数为9的氮原子97N3．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。

下列实验装置不能达到实验目的的是A ．用装置甲制备NOB ．用装置乙干燥NOC ．用装置丙合成2NaNOD ．用装置丁处理尾气4．X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的价电子排布式为n n 1ns np -，Y 的简单氢化物分子呈三角锥形，Z 的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W 位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。

下列说法正确的是A ．同周期元素中第一电离能比Y 高的元素只有一种B ．简单离子半径：Y Z <C ．将X 的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离D ．1molW 的正二价阳离子与Y 的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为A 12N5．下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是 A ．N 2性质不活泼，可作为粮食保护气 B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．N 2H 4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D ．NH 4Cl 受热易分解，可用作铁的除锈剂6．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。

江苏省南京市第一中学2010届高三高考考前冲刺训练化学试题

南京市第一中学2010届高三高考考前冲刺化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32选择题（42分）单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意. 1．联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。

你认为下列做法中不能．．有效减少空气中CO2含量的是A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列物质的化学用语正确的是①NH4H的电子式②硝基苯的结构简式：③葡萄糖的实验式：CH2O ④甲烷分子的比例模型：O⑤Fe2+的离子结构：⑥原子核内有10个中子的氧原子：188 A．②③⑥B．①③⑤⑥C．③⑥D．①②③④⑤⑥3．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是4．．A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：实验室制取NH35．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C ．新制氯水久置后变为无色D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K +，Cl －，Ca 2+，SO 42－，NO 3－ ②pH=11的溶液中： Na +，AlO 2－，NO 3－，S 2－，SO 32－③水电离的H +浓度c (H +)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －，NO 3－，NH 4+，SO 32－ ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl －，K +，SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+，MnO 4－，NO 3－，Na +，SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+，Al 3+，NO 3－，Cl －，S 2－A ．①②⑤B ．①③⑥C ．②④D ．①②④不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

高三化学：厦门市2024届高三下学期第二次质量检测试题和答案

厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。

《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。

下列说法错误的是A.敲碎能提高反应速率B.麻油属于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆时蛋白质会变性2.常用作萃取剂。

下列说法错误的是A.含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B.分子中σ键和π键的个数比为5:1C.与互为同分异构体D.可用于萃取溴水中的溴3.制取催化剂3BCl 的原理为：2323ΔB O +3C+3Cl 2BCl +3CO 。

下列说法错误的是A.基态碳原子价电子轨道表示式为B.2Cl 中3p-3p 轨道重叠示意图为C.3BCl 分子的空间结构为平面三角形D.CO 电子式为：4.“ 3232224226HCl+2Na Ag S O 6NaCl+Ag S +3S +3SO +H SO +2H O ”为定影液回收2Ag S 的原理。

A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.36.5g HCl 中电子数为A8N B.含 2321mol Na Ag S O 的溶液中阳离子数为A4N C.241mol H SO 中含有-OH 数为A2N D.生成22.24L SO （已折算为标准状况）时，转移电子数为A2N5.某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。

M 、N 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。

下列说法错误的是A.未成对电子数：M YB.电负性：N>Z>YC.最简单氢化物的沸点：N>WD.熔点：233X N >XZ 6.太阳能驱动-3NO 和2CO 制备 22CO NH 的装置如图。

【化学】湖北省部分重点高中2010届高三联考

湖北省部分重点高中2010届高三联考化学试题时间:90分钟满分:108分命题：谭平可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23Mg 24 S 32 C1 35.5一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．在周期表中与氢元素在同一周期C．该粒子质量比氢原子大D．该粒子质量数为42．下列单质中，最容易跟硫发生反应的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu3．下列粒子中，符合关系：电子数＞质子数＞中子数的是A．D3O+B．H2O C．OT D．OH-4．下列实验操作能达到预定目的的是A．用托盘天平称取5.85g的NaClB．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C．向某未知溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验是否含SO42-D．把F2通入NaCl溶液中以比较F、Cl的非金属性强弱5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 将SO2气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO-+ SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氯气与水的反应：Cl2 + H2O＝H+ + Cl-+ HClOD．在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4M= 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 在上述反应中A．FeO42-是还原产物B．1 mol ClO-得到1 mol电子C．1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子D．M 是OH-7．下列有关实验的现象描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。

1卷2021届高三化学第二次模拟考试题一

B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
9．四溴化钛(TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体,熔点:38。3℃,沸点233。5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示.下列说法错误的是
28．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=—90。8kJ·mol−1
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g)+H2O(g)ΔH=—23.5kJ·mol−1
CO（g）+H2O(g)=CO2(g）+H2（g）ΔH=-41.3kJ·mol−1
（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示,图中小球代表氧离子，大球代表M离子。
①写出该氧化物的化学式_________________.
②己知该晶体密度为ρg·cm−3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___(用含ρ、a等的代数式表示）；
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（， , ）,则原子2(M原子)的坐标为_________________。
C．该电极反应式为：CO2—2e−+2H+=HCOOH
D．选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
12．一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示,其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是

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