高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物(第1课时)课件新人教版必修1
合集下载
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共24张PPT)
子方程式为 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 新人教版必
解析 Na2O2 的电子式为 Na＋[··O······O······]2－Na＋，每个 Na2O2 中含有 2 个 Na＋、1 个 O22－，故 78 g 即 1mol Na2O2 固体中
阴、阳离子总数为 3NA，A 项错误；
，
故 7.8 g 即 0.1 mol Na2O2 与水反应转移 0.1NA 电子，B 项错
[对点即时练]
1．下列说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 固体中阴、阳离子总数为 4NA B．7.8 g Na2O2 与水反应，转移 0.2NA 电子 C．Na2O2 与 CO2 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2，则 Na2O2 与 SO2 反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋ O2 D．将 Na2O2 投入到紫色石蕊中，溶液先变蓝后褪色
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物
1．了解 Na2O、Na2O2 的性质和用途。 2.掌握 Na2CO3、NaHCO3 的性质和用途。 3.了解焰色反应的应用及实验操作。
知识点 氧化钠和过氧化钠 [学生预习区]
1．氧化钠的性质
2．过氧化钠 (1)Na2O2 与水反应的实验探究
(2)Na2O2 的性质
(3)Na2O2 的用途：漂白剂、 □7 供氧剂 。
Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成 NaOH，所以 Na2O 与 Na2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
提示：不同意。Na2O2 不是碱性氧化物，碱性氧化物指 与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2 与盐酸反应时不仅 生成 NaCl 和水，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(第1课时)课堂达标 新人教版必修1
2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标新人教版必修1的全部内容。
第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时) 1．（2016·朝阳区高一检测）下列关于钠及其化合物性质的叙述,正确的是错误!( D ）A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是白色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水解析：A。
钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜,故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以二者的产物不同,故B错误:C。
过氧化钠为淡黄色固体,过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气,所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物，故D正确.2．（2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是错误!（ B ) A．两种物质所含的元素种类相同B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠解析:A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同,正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误;C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为1﹕1，正确;D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确.3．(2016·潍坊高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是错误!( D ）A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应,消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A正确；B。
人教课标版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物PPT课件
练习与作业
完成第二教材相关知识点 预习下一个内容：有关碳酸钠和碳酸氢钠的
知识
碳酸钠和碳酸氢钠
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
加1ml 水
白色粉末，加水结 细小白色粉末，加 块变成晶体；放热 水部分溶解，感受
不到热量变化
加10ml 水
振荡时间长可溶解
固体量减小
加2滴 酚酞溶液
溶液变红(较深)
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、 氨水 D、KSCN溶液
铝盐和强碱溶液的反应
计算反应关系
（1）Al3++3OH-=Al(OH)3 （2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 当n(Al3+)/n(OH-)≥1/3时， m[Al(OH)3]=78g/mol.n(OH-)/3
加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水
Δ
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2 等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和
水
难溶性碱 Δ 氧化物+水
练习：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一 种试剂就可把它们鉴别开来，这 种试剂是（ B ）
红色油漆和涂料 耐火材料 制造铜盐的原料 红色颜料
练习：下列有关氧化物的叙述中，正确的是 （A） A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
4、氢氧化铝Al(OH)3
实验室制法：铝盐溶液与氨水反应来制取
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物 铁的重要化合物(共17张PPT)优秀课件
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
人教版高一化学必修一 第三章第二节 几种重要的金属化合物 课件 (共86张PPT)
稳定，加热不分解
△
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
Na2CO3
H2O + CO2 / HCl △ / NaOH
NaHCO3
20
碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用 途
2021/10/10
21
2021/10/10
22
§3.2 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 3、焰色反应
2021/10/10
23
3、焰色反应：
(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊 的颜色，这在化学上叫焰色反应。 (2)是元素的性质。 (3)焰色反应是物理变化。
2021/10/10
现象：脱脂棉燃烧起来
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2NNa2aO2O2＋2＋C2OC2O—2=N2aN2Ca2OC3O＋3＋O2O2
2021/10/10
得到2e-，化合价降低，被还原
9
实验·探究
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
2Na2O-1 2＋2CO2=2Na2CO-2 3＋O0 2
与酸反应
相互转化 关系
2021/10/10
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
纯碱2、N苏aH打CO3=Na2CO3+H小2苏O打+CO2↑ 白N色aH粉C末O3 + NaOH= 细Na小2白CO色3晶+体H2O Na2CON3a+2CHO23O>N+aHCCOO23 = 2NaHCO3
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第2课时课件新人教版必修1
√
解析 答案
5.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 (1)最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应
的离子方程式为__H_＋__＋__O__H__－_=_=__=_H_。2O
△ (4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O。
(5)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来 净水 。 ②利用其弱碱 性，可用作胃酸中和剂。
2.十二水合硫酸铝钾 (1)化学式：_K_A__l(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O_。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 氢氧化铝胶体，可以和悬浮在 水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
解析 答案
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_2_∶__1_。 解析 反应Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O用去的n(NaOH)＝1.0 mol·L－1 ×(0.62－0.52) L＝0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10 mol，而Al2O3的 物质的量为0.050 mol。根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去 0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的 量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为2∶1。
思维启迪 解析 答案
铝及其化合物之间的转化关系
学习小结
达标检测
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素( × ) (2)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药( √ )
解析 答案
5.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 (1)最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应
的离子方程式为__H_＋__＋__O__H__－_=_=__=_H_。2O
△ (4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O。
(5)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来 净水 。 ②利用其弱碱 性，可用作胃酸中和剂。
2.十二水合硫酸铝钾 (1)化学式：_K_A__l(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O_。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 氢氧化铝胶体，可以和悬浮在 水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
解析 答案
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_2_∶__1_。 解析 反应Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O用去的n(NaOH)＝1.0 mol·L－1 ×(0.62－0.52) L＝0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10 mol，而Al2O3的 物质的量为0.050 mol。根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去 0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的 量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为2∶1。
思维启迪 解析 答案
铝及其化合物之间的转化关系
学习小结
达标检测
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素( × ) (2)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药( √ )
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT)
没有
制法
颜色 溶解性
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(隔绝空气)
白色 难溶于水
氢氧化铁Fe(OH)3
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 难溶于水
稳定性
极易被空气中氧气氧化 （白色→灰绿色→红褐色）
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
【实验3-10】
在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶 液，观察发生现象。
滴加KSCN溶液 FeCl2（左） 溶液颜色没有变化 FeCl3（右） 溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
第二节几种重要 的金属化合物
铁的重要化合物
铁在自然界中以什么形式存在？为什么？
• 一、铁的氧化物 • 二、铁的氢氧化物 • 三、铁盐和亚铁盐
红砖 ？青砖？
Fe2O3
透将，用然黏后土停制下成，的使砖砖还胚和置窑于体窑慢内慢，冷先下用来大。火在将这砖个胚过从程外中到，里如烧氧 气 里非 有常 了充 它足就，显砖出胚红中色原的 ，铁 这元 样素 就被得氧到化红成砖。Fe2O3，它是红色的，砖
FeCl3溶液
FeSO4溶液
☺ 加入NaOH 溶液
☺
离子方程式 Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
制法
颜色 溶解性
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(隔绝空气)
白色 难溶于水
氢氧化铁Fe(OH)3
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 难溶于水
稳定性
极易被空气中氧气氧化 （白色→灰绿色→红褐色）
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
【实验3-10】
在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶 液，观察发生现象。
滴加KSCN溶液 FeCl2（左） 溶液颜色没有变化 FeCl3（右） 溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
第二节几种重要 的金属化合物
铁的重要化合物
铁在自然界中以什么形式存在？为什么？
• 一、铁的氧化物 • 二、铁的氢氧化物 • 三、铁盐和亚铁盐
红砖 ？青砖？
Fe2O3
透将，用然黏后土停制下成，的使砖砖还胚和置窑于体窑慢内慢，冷先下用来大。火在将这砖个胚过从程外中到，里如烧氧 气 里非 有常 了充 它足就，显砖出胚红中色原的 ，铁 这元 样素 就被得氧到化红成砖。Fe2O3，它是红色的，砖
FeCl3溶液
FeSO4溶液
☺ 加入NaOH 溶液
☺
离子方程式 Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
[精品课件]高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(钠的化合物)(课时1)课件2 新人
![[精品课件]高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(钠的化合物)(课时1)课件2 新人](https://img.taocdn.com/s3/m/d32ae52b7fd5360cba1adbe3.png)
【牛刀小试】 1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 【解析】选C。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是 碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不 是，因此只有C是正确的。
②与二氧化碳的反应 化学方程式为：_2_N_a_2_O_2＋__2_C_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_C_O_3＋__O_2__。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
(1)Na2CO3和NaHCO3都是钠的碳酸盐，它们外观上有差别吗？在 水中的溶解度是否相同？ (2)它们的热稳定性是否相同？与酸和碱都能发生反应吗？
①2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O
【特别提醒】不能用Ba(OH)2或澄清石灰水来鉴别Na2CO3与 NaHCO3，因为Na2CO3、NaHCO3与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应均产生白 色沉淀。
【典例2】(2015·福州高一检测)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两 种白色固体的最佳方法是( ) A.分别放入水中，观察溶解速率 B.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 C.分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成 D.分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成
【警示钟】加入盐酸时，溶液中存在盐酸对Na2CO3、NaHCO3的 局部过量问题，因此均可能产生气体，现象差别不大，不是鉴 别Na2CO3、NaHCO3的最佳方法。
【方法技巧】物质的检验方法——互滴法 以Na2CO3与盐酸的反应为例： (1)将Na2CO3逐滴滴入盐酸中。 ①原理：CO32-+2H+====CO2↑+H2O。 ②现象：立即产生气体。 (2)将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 ①原理：CO32-+H+====HCO3-， HCO3-+H+====CO2↑+H2O。 ②现象：开始无气体，后来产生气体。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课前新知预习
一、氧化钠和过氧化钠 1．组成及物理性质：
名称 化学式 颜色 状态 氧元素的价态 氧化钠 过氧化钠
Na2O _______
白色 固体
Na2O2 _________ 淡黄色 ________
固体
－2 ______
－1 ______
点拨：Na2O2 中阴、阳离子数之比是 1﹕2 而不是 1﹕1。
三、焰色反应
1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作步骤： 盐酸 洗净。 (1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用______ 原火焰颜色 相同。 (2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与____________ 试样 。 (3)蘸：蘸取______ 火焰的颜色 。 (4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察____________ 盐酸 洗净铂丝(或铁丝)。 (5)洗：再用______ 无色 。 (6)烧：在无色的火焰上烧至______
△
(2)与酸(足量盐酸)反应。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3：_________________________________________ 。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 ②NaHCO3：____________________________________ (3)与碱(氢氧化钠)反应。 ①Na2CO3与NaOH不反应。 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 。 ②NaHCO3：___________________________________ 点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称， 且纯碱是盐不是碱。
细小白色晶体
> 都易溶于水，溶解性：Na2CO3____NaHCO 3
2．性质。
(1)热稳定性。 ①Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。 ② NaHCO3 不 稳 定 ， 受 热 易 分 解 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ___________________________________________ 。
知识点1 过氧化钠和氧化钠的性质
问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ 探究提示： 不属于 。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物 ， Na2O2与盐酸反应时不仅生成 NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧 化物。
知识归纳总结：
1．Na2O2与Na2O的比较：
化学式 生成条件 稳定性 阳离子：阴离子 与水反应 与 CO2 反应 Na2O 常温 不稳定，易与 O2 反应 2Na2O＋O2=====2Na2O2 n(Na＋)﹕n(O2－)＝2﹕1 生成 NaOH 生成 Na2CO3
3．(2016· 冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠 作发泡剂，其原因是 导学号 81744512 ( B ) ①热稳定性差 A．②③ C．①④ ②增加甜味 ③产生二氧化碳 B．①③ D．③④ ④提供钠离子
4． 某物质灼烧， 焰色反应为黄色， 下列判断正确的是 导学号 81744513 ( B ) A．该物质一定是钠的化合物 C．该物质一定是金属钠 B．该物质一定含钠元素 D．该物质肯定不含钾元素
酚酞变红后，溶液颜色又褪去 Na2O2 具有强氧化性 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 化学方程式 ____________________________________ ②与二氧化碳的反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 化学方程式：________________________________________
新课标导学
化 学
必修① ·人教版
第 三 章
金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
1 2 3 4 5 6 7
新课情境呈现 课前新知预习 预习自我检测 课堂探究研析 学科核心素养 课堂达标验收 课 时 作 业
新课情境呈现
为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的重要 化合物。
点拨：Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不属于碱性氧化物，因为 Na2O2 与酸反应 时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
二、碳酸钠与碳酸氢钠
1．物理性质：
名称 化学式 俗称 色态 水溶性 碳酸钠 Na2CO3 __________ 纯碱或苏打 白色粉末 碳酸氢钠 NaHCO3 _________
小苏打 ________
5．Na2O 和 Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的 导学号 81744514 ( B ) A．颜色 C．氧化性 B．水溶液的酸碱性 D．漂白性
6．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是 导学号 81744515 ( C ) A．Na2O C．NaHCO3 B．Na2O2 D．Na2CO3· 10H2O
△
Na2O2 加热或点燃 相对稳定
－ n(Na＋)﹕n(O2 2 )＝2﹕1
生成 NaOH 和 O2 生成 NaFra bibliotekCO3 和 O2
2．Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系： (1)物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放 出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1﹕2。
2．化学性质： (1)氧化钠。 氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。 请完成化学方程式：
(2)过氧化钠。 ①与水的反应：
实验现象 产生气泡且能使带火星的木条复燃 试管壁发热 反应后溶液使酚酞变红 实验结论 气体为______ 氧气
放出 热量 反应______ 碱 生成 有____
3．常见焰色反应的颜色： 金属或金属离子 焰色反应的颜色 钠 钾 铜
______ 黄色
______ 紫色
______ 绿色
点拨：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其目的是避免 钠元素所造成的干扰。
1．将下列各组物质与其用途连线： 导学号 81744510
2．能与 CO2 反应放出氧气的物质是 导学号 81744511 ( A ) A．Na2O2 C．NaOH B．Na2O D．NaCl