2018届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用跟踪检测(一)物质的量、气体摩尔体积单元试卷
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业物质的量在化学实验中的应用课件
＝5ρ mol·L－1，A 项正确。
答案 A
8．(2019·廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低
的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热 ②用滴定管量取液体
时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量
瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶
B 组 重点提升题 12．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg·cm－3 来表示。抽取一定体积 的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定 即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测 定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】 如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。
答案 A
9．36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm－3)，所得溶 液的密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德 罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度 c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数 w＝13060.50cρ×100%
答案 B
6．(2019·厦门质检)将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀
H2SO4 蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为 2a%，此时溶液中溶质的物
质的量浓度为 c2 mol·L－1。则 c1 和 c2 的关系是( )
2018届高三化学总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2 94页
(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制 时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量 分别是________、________。
【答案】 1 000 mL 212 g
1．主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、_烧___杯_、__容__量__瓶__、 _胶__头__滴__管__。
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸 ， 则p、q的关系是
________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
高频考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(√) (2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以 下，应加水至刻度线(×) (3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL 的容量瓶(√)
2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g·mL－1)， ②1 mol·L－1的BaCl2溶液。 (1)5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？
2018年高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用
课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。
在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
解题模板：现以2H 2＋O 点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
化学第一章化学计量在实验中的应用.物质的量、气体摩尔体积跟踪检测
跟踪检测(一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O错误!就是一种空气负离子,其摩尔质量为（)A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O错误!相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol－1.2．（2017·临沂模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析:选B标准状况下,CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0。
1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目,D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1。
5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO）。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（)A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
最新-2018届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验
2018届高考化学一轮复习章末质量检测：第一章化学计量在实验中的应用测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，错误的是( )A．1 moL任何粒子集体都含有6.18×1183个该种粒子B．0.012 kg 12C含有6.18×1183个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D．1 mol NH3含有6.18×1184个电子解析：物质的量是用来描述微观粒子数目的物理量，使用时必须指明具体粒子，不能用来描述元素或其它宏观物质。
答案：C2．(许昌2018届高三联考)下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L解析：本题考查基本概念。
1 mol物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A错；1 mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B错；D项错把溶剂的体积当作溶液的体积。
答案：C3．下列叙述正确的是( )A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等解析：A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准状况； D项中CH4和NH4＋所含的质子数分别是10和11。
答案：B4．(汉沽一中2018届高三月考)N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为V22.4N AB．常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．1 mol NH2－中含电子数为10N A答案：D5．(山东省潍坊三县2018届高三第二次联考)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是( )A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中解析：NaOH固体易吸水潮解，应放入小烧杯中称量。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 2 物质的量在化学计算中的应用课时作业
6．(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步
石蕊试纸检验气体
容量瓶
集气瓶收集氨气
(2)配制物质的量浓度为0.2 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g
已给仪器
还需要的其他仪器
烧杯、托盘天平、药匙
(3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________(填编号)。
A．称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。
(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，
答案：A
5．(2017·河北省衡水高三联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 gNaOH时误用了“左码右物”方法
解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
【高考化学】2018-2019学年化学高考新课标化学总复习课件：第一章化学计量在实验中的应用1-1
(1)NA的基准是0.012 kg 12C中 的原子个数 阿伏加 (2)12C不仅是摩尔的基准对象 德 ，而且还是相对原子质量的基 罗常数 准 (3)NA是一个实验值，现阶段常 近似取6.02×1023作计算 (1)适用于任何一种微观粒子 摩尔质 (2)纯净物和混合物都有摩尔质 量 量，混合物的摩尔质量一般称
[解析] 根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋
4.24 g － 20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝ ＝106 g· mol 1。 0.04 mol
[答案] 106 g· mol－1
物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的 理解
概念
物质 的量
摩尔
应用注意事项 “物质的量”四个字是一个 整体，不能拆开，也不能添 字，如不能说成“物质量” 或“物质的数量”等 (1)只用来描述微观粒子，如 原子、分子、离子、中子、 质子、电子等，也可以是特 定组合，如1 mol NaCl
[答案]
三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其
－
单位分别为g· mol 1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分 别以g· mol 1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
－
例如：钠的摩尔质量为23 g· mol 1，钠的相对原子质量为
－
23,1 mol钠的质量为23 g。
角度一：基础概念的辨析与应用 1．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是( A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的分子数目都相等 D．0.5 mol氦约含有1.204×1024个电子 )
角度二：物质的量与微粒数目之间的换算 4．①0.5NA个HCl分子 氨气 ④2 mol氦气 ②25.6 g SO2气体 ③0.2 mol
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课时
物质的量气体摩尔体积[基础题组]1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol －1作单位时等于其相对分子(原子)质量。
答案：B2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 跟踪检测(二)一定物质的量浓度溶液及配制 新人教版(
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跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液及配制1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是（)A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B．称取10。
6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析:选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误;配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL,而是加水至100 mL,B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。
2．实验室里需要配制480 mL 0。
10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（)解析：选D 4480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8。
0 g.若是胆矾则需要12。
5 g.应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水.3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练
第2节物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练一、选择题1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O 溶于水配成1 L溶液。
下列量一定相等的是( )A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。
答案：B2．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C 项离子数在单位体积中最多，故选C。
答案：C3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1，0.75 mol·L－1，1 mol·L－1，0.5 mol·L－1，故D项正确。
答案：D4．用NaCl 固体配制0.1 mol·L －1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 固体放入1 000 mL 容量瓶，加水溶解并准确定容B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果解析：A 项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B 项，称量NaCl 时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C 项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm 处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。
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跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1解析：选D O－2相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol－1。
2．(2017·临沂模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析：选B 标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移N A个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目，D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为( )A．2∶3 B．1∶3C．1∶4D．2∶5解析：选C 由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A ．2 g D 162O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB ．78 g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2N AC ．标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂时转移的电子数一定为N AD ．500 mL 2 mol·L －1Na 2CO 3溶液中含C 的微粒总数一定为N A解析：选C 1个D 162O 分子中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D 162O 的物质的量为 2 g 20 g·mol －1＝0.1 mol ，则所含质子数、中子数、电子数均为N A ，A 项叙述正确；设Na 2O 2的质量为x g ，则Na ＋的数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫x 78＋78－x 78×2×N A ＝2N A ，B 项叙述正确；标准状况下，5.6 L O 2参与反应2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2时，转移电子数为5.622.4×2×N A ＝0.5N A ，C 项叙述错误；根据物料守恒式：c (Na ＋)＝2[c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)]知，该溶液中含C 的微粒总数等于溶液中Na ＋总数的一半，即0.5×2×22×N A ＝N A ，D 项叙述正确。
6．现有三种常见治疗胃病药品的标签： INDICALM 消化药片每片含250 mg 碳酸钙 Stomachease 减缓胃痛每片含250 mg 氢氧化镁 Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A ．①＝②＝③B ．①>②>③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①解析：选C 碳酸钙摩尔质量为100 g·mol －1，氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol －1，氧化镁摩尔质量为40 g·mol －1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。
7．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下， 5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g ，其中氧气与氦气的质量比是( )A ．1∶1B ．1∶4C ．2∶1D ．2∶3 解析：选C 设O 2和He 的质量分别为x g 和y g ，则⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝2.4，x 32＋y 4＝5.622.4解得x ＝1.6，y ＝0.8x ∶y ＝1.6∶0.8＝2∶1。
8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．23 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB ．标准状况下，11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为N AC ．11 g 由2H 和18O 组成的水中所含的中子数为4N AD ．在一定条件下，28 g N 2和6 g H 2充分反应，生成NH 3的分子数小于2N A解析：选C 11 g 由2H 和18O 组成的水的物质的量为0.5 mol ，1 mol 这种水中含有的中子数为12N A ，故11 g 该水中所含的中子数为6N A ，C 错误。
9．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后若a a 与d 的化学计量数比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶3解析：选A 反应后a 物质的质量为：(8 g ＋10 g ＋1 g ＋25 g)－(24 g ＋2 g ＋16 g)＝2 g ，根据表格变化数据可知：b 和c 为生成物，a 和d 为反应物，参加反应的a 的质量为8 g －2 g ＝6 g ，d 的质量为25 g －16 g ＝9 g ，生成的b 的质量为24 g －10 g ＝14 g ，c 的质量为2 g －1 g ＝1 g ，设a 的化学计量数为x ，d 的化学计量数为y ，则有x a ～ y d2nx 3ny6 g 9 g2nx 3ny ＝6 g 9 g ，x y ＝11。
10．两种大气污染物NO 2和SO 2在一定条件下可以发生如下反应：NO 2＋SO 2===NO ＋SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入3 mol NO 2和5 mol SO 2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为( )A ．3∶10B ．16∶3C ．3∶16D ．5∶16解析：选C 体积为V L 的密闭容器中通入3 mol NO 2和5 mol SO 2，n (N)＝3 mol ，n (O)＝3 mol×2＋5 mol×2＝16 mol ，由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3 mol∶16 mol＝316。
11．在O 2中燃烧0.22 g 由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO 2，将这些SO 2全部转化为SO 3，生成的SO 3完全被H 2O 吸收，所得的H 2SO 4可用10.0 mL 0.50 mol·L －1的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为( )A ．45%B ．36%C ．20%D ．40% 解析：选B 本题可用关系式法来求解，由S ～SO 2～SO 3～H 2SO 4～2NaOH 得：n (S)＝12n (NaOH)＝12×(10.0×10－3)L×0.50 mol·L －1＝0.002 5 mol ，w (S)＝0.002 5 mol×32 g·mol －10.22 g×100%≈36%。
12．将4.9 g Mg 和Fe 的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO 气体2.24 L ，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是( )A ．8 gB ．10 gC ．10.2 gD ．11.2 g解析：选B 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe ～3e －～3OH －～Fe(OH)3，Mg ～2e －～2OH －～Mg(OH)2，可以看出：e －～OH －，又因得失电子守恒，所以有NO －3～NO ～3e －～3OH －，故n (OH －)＝n (e －)＝3n (NO)＝0.1 mol×3＝0.3 mol ，所以沉淀的质量＝金属的质量＋氢氧根离子的质量＝4.9 g ＋0.3 mol×17 g·mol －1＝10 g 。
13．现有14.4 g CO 和CO 2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L 。
回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数：____________________。
(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：______________________________________； ②标况下气球中收集到的气体的体积为____________________________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为___________________________________。
(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为8.96 L ，则其物质的量为n ＝V V m ＝9.96 L 22.4 L·mol －1＝0.4 mol ，混合气体的平均摩尔质量为14.4 g 0.4 mol＝36 g·mol －1；(2)设混合气体中 CO 的物质的量为x mol ，CO 2的物质的量为y mol ，则根据混合物的质量为14.4 g 可得：28x ＋44y ＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol ，所得x ＋y ＝0.4②；解①②得：x ＝0.2 mol ，y ＝0.2 mol ；由于CO 和CO 2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO 和0.2 mol CO 2中共含0.4 mol C 原子即0.4N A 个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO 2会被NaOH 溶液吸收，剩余CO ，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO 气体；①气球中收集到的气体为CO ，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol －1；②气球中的气体为CO ，其体积V ＝nV m ＝0.2 mol×22.4 L·mol －1＝4.48 L ；③一个CO 含有14个电子，由(2)求出的CO 的物质的量为0.2 mol ，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol ，电子总数为2.8N A 个。