江苏省如皋中学2020_2021学年高二化学上学期第一次阶段检测试题创新班
2020年江苏省南通市如皋中学高二化学测试题含解析
2020年江苏省南通市如皋中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略2. 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C 原子相结合参考答案：D略3. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥参考答案：B略5. 下列关于油脂的叙述错误的是( )A．油脂由C、H、O三种元素组成B．油脂不能发生水解反应C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯D．油脂是人体不可缺少的营养物质参考答案：B略6. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢参考答案：A考点：常见的能量转化形式．分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．解答：解：A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；B．焦炭是不可再生资源，故B错误；C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．故选A．点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．7. 已知平衡：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H＞0。
江苏省如皋中学2020~2021年度第一学期第二次阶段考试(必修化学)
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一．选择题（本大题共26个小题，每小题3分，共计78分。
每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A ．铝B ．硅C ．碳D ．铁2．2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．有机物3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A ．食盐－NaClB ．铁红－Fe 3O 4C ．明矾－Al 2(SO 4)3D ．烧碱－Ca(OH)24．右图装置可用于石油蒸馏。
其中仪器名称不．正确的是 A ．a －酒精灯B ．b －圆底烧瓶C ．c －冷凝管D ．d －锥形瓶5．关于0.1mol N 2的下列有关说法正确的是A ．含有6.02×1023个N 2B ．质量为1.4gC ．体积为22.4LD ．含有0.2 mol 氮原子 6．工业上可用金属钠与氯化钾反应制金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑。
该反应属于ab cA ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应7．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是A ．面包B ．米饭C ．牛肉D ．蔬菜 8．下列过程只涉及物理变化的是A ．伐薪烧炭B ．酿酒成醋C ．滴水成冰D ．百炼成钢9．下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．K 2OC ．COD ．N 210．下列溶液中c (Cl －)最小的是A ．100mL 0.1mol ·L －1NaClB ．100mL 0.05mol ·L －1MgCl 2C ．100mL 0.1mol ·L －1AlCl 3D ．100mL 0.05mol ·L －1HCl11．下列化学用语表示正确的是A ．氯气的电子式：Cl ∶ClB ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．钠原子的结构示意图：D ．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－412．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
高中化学高二同步2020年11月如皋中学高二年级阶段性考试高中化学
高中化学高二同步2020年11月如皋中学高二年级阶段性考试高中化学化学试题第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S—32 Ba－137 一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．据报道，最近有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下即获得了氨，且转化率高达75%，远高于通常高温高压催化剂合成氨工艺的转化率〔10%～15%〕。
那么以下有关表达不正确的选项是A．在该装置内，氮气在阴极区发生反应B．使用高效催化剂能够提高合成氨的平稳转化率C．该过程中有电能转化为化学能D．合成氨反应是放热的，因此该装置还能够向外界提供能量2．胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol 1那么Q1、Q2的关系为A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．无法确定3．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大4．以下事实不能用电化学理论讲明的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用专门方法储存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快5．以下变化不能用勒夏特列原明白得释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．KMnO4溶液中加硫酸酸化C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢，使CaSO4转化为CaCO3D．热的纯碱溶液去污成效好6．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B．在pH = 1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—C．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—7．BaSO4悬浊液用于肠胃系统放射照片的拍照。
江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题
如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3—C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl—D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN—5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。
江苏省如皋中学2020┄2021学年高二上学期12月阶段练习化学试题必修Word版 含答案
江苏省如皋中学2020┄2021学年度第一学期阶段练习高二化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．建设生态文明，是关系人民福祉、关乎民族未来的长远大计。
下列行为不利于“生态文．．．明”建设的是A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．盐酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．用适当的方法使NaCl分散于苯中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于A．胶体B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液4．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A．B．C．D．5．火星上存在针铁矿【化学式：FeO（OH）】和黄钾铁矾，两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾【化学式：KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu（OH）2 C．HCl → H2D．Na → Na2O7．下列关于甲烷的叙述错误的是．．A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋OH—＝Cl—＋ClO—＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CO32—＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OD．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2↑＋OH—10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体11．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同12．下列化学用语使用正确的是A．CaCl2的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋+ 2Cl— B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氟的原子结构示意图： D．次氯酸的电子式：13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平14．在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是A．通过石油分馏获得汽油B．以海带为原料制取碘单质C．利用海水制取金属镁D．用CO还原褐铁矿制备铁15．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是选项金属硫酸的浓度和体积温度/℃A 2.4 g 锌片3 mol·L—1硫酸100mL40B 2.4 g锌粉 1 mol·L—1硫酸300 30mLC 2.4 g锌粉3 mol·L—1硫酸100mL40D 5.6 g锌片3 mol·L—1硫酸200mL3016．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2＋、NO3—、OH— B．H＋、K＋、SO32—C．Cu2＋、CO32—、Cl— D．Fe3＋、Na＋、SCN—17．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是A．B．CH2＝CH2＋Br2 →CH2BrCH2Br ：加成反应C．2CH3CHO+O22CH3COOH：氧化反应D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ：加成反应18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B．生成物的总能量小于反应物的总能量C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对于反应MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法不正确的是A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子20．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省如皋中学2020_2021学年高二化学上学期第一次阶段检测试题
江苏省如皋中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ 卷（共50分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．天然气 C．液化石油气 D．甲醇2．表示下列变化的化学用语中，正确的是A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= +57.3 kJ/molC．氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．电解硫酸钠的阴极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－3．反应M＋Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M＋Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是能量反应过程能量反应过程能量反应过程A B C D4．下列说法正确的是A．钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3＋B．铅蓄电池（如右图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池5．一种可充电电池放电时的电极反应为H2－2e－＋2OH －=2H2O，NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－。
当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是A．H2被氧化 B．H2O被还原 C．Ni(OH)2被氧化 D．NiO(OH)被还原PbO2(正极)Pb(负极)硫酸塑料（外壳）6．下列措施可使H2的生成速率减小的是A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量B．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液C．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水D．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量7．下列有关电化学实验装置的说法正确的是NaCl溶液－＋石墨石墨甲乙丙丁A．用装置甲组装铜锌原电池B．用图乙所示装置可实现反应：Cu＋2H2O通通Cu(OH)2＋H2↑C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀8．合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu(NH3)2＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋ΔH＜0，吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压9．可逆反应2NO2N2O4 ΔH＜0达到平衡后，升高温度化学反应速率随时间的变化正确的是v(通)v(通)vtv(通)v(通)vtv(通)v(通)t000v(通)v(通)A B C D10．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀最慢的是Fe Fe Fe FeSn Zn C①②③④A B C D11．某兴趣小组用如图装置先闭合K 1工作一段时间，断开K 1然后再闭合K 2。
江苏省如皋市2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选修)试题 Word版含答案
如皋市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（必修）总分：100分。
考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127选择题（共78分）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．汽车排放的尾气中含有二氧化碳、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等，其中大量排放会造成酸雨的是A ．二氧化碳B ．一氧化碳C ．碳氢化合物D ．氮氧化物2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A ．干冰—CO 2B ．水晶—H 2OC ．熟石灰—CaOD ．漂白粉—HClO3．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。
碳酸钙属于A ．单质B ．氧化物C ．酸D ．盐4．将0.23 g 金属钠投入100 mL 水中，充分反应。
下列说法正确的是A ．0.23 g 金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 molB ．消耗水的质量为0.36 gC ．所得NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．生成标准状况下0.112 L 气体5．下列过程只涉及物理变化的是A ．冰雪消融B ．百炼成钢C ．火烧连营D ．蜡炬成灰6．反应SiHCl 3+H 2 ====高温 Si+3HCl 可用于粗硅的提纯，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．下列化学用语表示正确的是A ．苯的结构简式：C 6H 6B ．HCl 的电子式：H ∶ClC ．氯原子的结构示意图： +17 2 8 8D ．硫酸铁的电离方程式Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3＋＋3SO 2－48．下列物质属于共价化合物的是A ．H 2OB ．MgOC ．NH 4ClD ．KBr9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
Y 是地壳中含量最高的元素，X 、Y 原子的最外层电子数之比为2∶3，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 原子与X 原子的最外层电子数相同。
江苏省如皋市2020-2021学年高二化学上学期教学质量调研试题一选修[含答案]
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江苏省如皋市2020-2021学年高二化学上学期教学质量调研试题（一）（选修）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如右图所示。
下列说法正确的是↑＋O 2↑2A B C D 3A ．NH 3极易溶于水，可用作制冷剂B ．SO 2有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂C ．Al(OH)3易分解，可用作抗酸药D ．FeCl 3有氧化性，可用作电路板蚀刻剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1 KOH 溶液：Na ＋、Ca 2+、AlO 、CO －22－3B ．0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液：K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3C ．0.1 mol·L －1 KHSO 4溶液：K ＋、Cu 2＋、OH －、CO 2－3D ．0.1 mol·L －1 NaClO 溶液：NH 、Fe 2＋、I －、S 2－＋45．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．铝粉加入NaOH 溶液中：Al ＋2OH －＝AlO ＋H 2↑－2C ．用惰性电极电解MgSO 4溶液：2Mg 2＋＋2H 2O 2Mg ＋O 2↑＋4H ＋①①D ．用醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是①①①NaOH①①①①①图3 图4 A．用图1装置制取NH3并干燥B．用图2装置验证SO2的漂白性C．用图3装置检验反应生成的乙烯D．用图4装置检验铁发生析氢腐蚀阅读下列资料，完成7～8题。
江苏省如皋中学最新～最新学年第一学期质量检验高二化学必修
江苏省如皋中学2020┄2021学年第一学期质量检验高二化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．根据14C含量，能测出古代物品所处的年代。
14C中的“14”是指碳原子中的A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数3．羊毛的主要成分是A．蛋白质 B．脂肪 C．纤维素 D．糖类4．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗5．下列物质只含有离子键的是A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O6．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．H2SiO37．下列说法中正确的是A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42—B．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成C．漂白粉可敞口贮存D ．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢加入水中并搅拌 8．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A ．水B ．溴水C ．四氯化碳D ．灼热的铜丝9．在含有较多NH 4+、Ba 2+、NO 3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A ．Ag +B ．Mg 2+C ．SO 42ˉD ．OHˉ10．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易 Ａ．①②③④ Ｂ．③④ Ｃ．①②④ Ｄ．②④11．下列化学用语正确的是A ．S 原子的结构示意图：+16288B ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2OC ．乙醇的结构式： H —C —C —O —H H HHD ．碳酸钠的电离方程式： Na 2CO 3 = Na 2 + + CO 32ˉ 12．下列反应中原子利用率达100%的是A ．制聚乙烯： nCH 2＝CH 2B ．制CuSO 4： Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ．制溴苯：＋HBrD．制乙烯：C4H10 C2H4＋C2H613．下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是A．互为同系物 B．都显酸性C．互为同分异构体 D．可用碳酸钠溶液鉴别14．下列各组物质性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：SiH4<PH3<H2O B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．碱性：NaOH > Mg（OH）2> Al（OH）3 D．金属性：Na > Mg > Al 15．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H + H = H—HB．H—Cl = H + ClC．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O16．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热17．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是．．18．我国高速铁路技术世界领先。
江苏省如皋市第一中学最新~最新学年度上学期高二化学必修诊断练习一
江苏省如皋市第一中学2011~2020┄2021学年上学期高二化学（必修）诊断练习一本试卷分第I 卷（选择题1~18）和第II 卷（非选择题19~20）两部分。
全卷满分100分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Al —27第Ⅰ卷（选择题 共72分）单项选择题（本题有18小题，每小题4分，共72分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将答案涂在答题卡上。
）1．化学与科技、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A ．油脂氢化的过程属于物理变化 B ．二氧化硅是生产光导纤维的原料 C ．减少使用塑料袋可防止白色污染D ．开发利用太阳能有利于节约资源、保护环境 2．下列化学用语书写正确的是A ．氯原子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C 146C ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A ．18 g H 2O 中含有的质子数为10 N A B ．1.0 mol/L NaCl 溶液中含有N A 个Na ＋C ．标准状况下，22.4 L CH 4气体中含有C —H 键数为4 N AD ．1 mol Fe 与足量Cl 2反应失去电子数为3 N A 4．下列离子组能大量共存，且溶液为无色透明的是A ．Na ＋、Mg 2＋、OH —、Cl —B ．Cu 2＋、Ba 2+、SO 42—、NO 3—C ．Mg 2＋、K +、SO 42—、Cl —D ．Ca 2＋、K ＋、HCO 3—、OH —5．下列有关反应离子方程式的书写，正确的是 A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl —＋ClO —B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝4NH 4＋＋AlO 2—＋2H 2OC ．用盐酸除去铁锈：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2＋＋OH —＋H ＋＋SO 42—＝BaSO 4↓＋H 2O 6．下列有关实验原理、装置或操作中，正确的是（夹持仪器略去）水 水水 乙醇NH 4Cl 和Ca(OH)2A ．加热液体B ．用海水制蒸馏水C ．分离水和乙醇D ．制取NH 37．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示（过渡元素的位置已略去）。
江苏省如皋中学最新-最新学年高二上学期11月阶段考试化学选修试题
江苏省如皋中学2020┄2021学年高二上学期11月阶段考试化学（选修）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108选择题（共52分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A．2021年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能B．合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率C．寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量D．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池2．下列反应属于吸热反应的是A．C＋H2O错误!未找到引用源。
CO＋H2 B．2Mg＋O2错误!未找到引用源。
2MgOC．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．CaO＋H2O=Ca（OH）23．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）＋ Cl2（g）＝ 2HCl（g）；△H＝—184.6kJ/molB．CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝—802.3kJ/molC．2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（l）；△H＝—571.6 kJ/molD．CO（g）＋1/2O2（g）＝ CO2（g）；△H＝—283kJ/mol4．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4错误!未找到引用源。
CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件下，有利于A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成5．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH36．下列物质的电离方程式正确的是A．H2CO3错误!未找到引用源。
江苏省如皋中学2020┄2021学年高二化学上学期教学质量调研试题三选修
江苏省如皋中学2020┄2021学年高二化学上学期教学质量调研试题（三）（选修）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是非电解质B．pH=6.8的纯水呈中性C．降低温度，水的K w增大D．电解水制氢气和氧气时可向其中加入盐酸2．下列有关化学用语表示中正确的是A．电子式：Na:错误!:NaB．中子数为22的钙原子：错误!CaC．NaHSO 3水解的离子方程式：HSO错误!＋H2O H2SO3＋OH—D．H2CO3的电离方程式：H2CO3＝H+＋HCO错误!3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L—1的（NH4）2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl—、OH—B．错误!＝10—12的溶液中：Na+、NO错误!、AlO错误!、CO错误!C．水电离的c（H＋）=1×10—13mol·L—1溶液中：Na＋、K+、NO错误!、HCO错误!D．0.1 mol·L—1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO错误!、SCN—4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH） 3↓＋3NH错误!B．向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO错误!＋OH—＝H2O＋CO错误!C．向大理石上滴加醋酸：CO错误!＋2CH3COOH＝2CH3COO—＋CO2↑＋H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO错误!＝Ag+＋NO2↑＋H2O5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Al2O3错误!AlCl3（aq）错误!无水AlCl3B．Fe错误!Fe2O3错误!Fe （OH）3C．NH4Cl错误!NH3错误!NO D．稀盐酸错误!Cl2错误!Ca（ClO）2 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的周期表前20号元素中的四种元素，且分别位于第二、三、四周期。
江苏省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
江苏省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）(2018·崇明模拟) 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3 · H2O溶液2. （3分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：加一些水、过滤3. （3分）(2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产6. （3分） (2017高二上·曲靖期末) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关7. （3分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：18. （3分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。
江苏省如皋市2020┄2021届高三化学上学期期初调研测试试题选修Word版 含解析
江苏省如皋市2021年高三化学上学期期初调研测试试题（选修，含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是Ａ．过期药物Ｂ．废旧电池Ｃ．废杀虫剂Ｄ．金属易拉罐【答案】D【解析】【分析】根据垃圾的类别以及对环境的影响进行分析解答即可。
【详解】Ａ．过期药物含有有害成分，会对空气、土壤和水质造成严重污染，属于有害垃圾，A项错误；Ｂ．废旧电池中含有的汞镉离子会造成环境污染，属于有害垃圾，B项错误；Ｃ．废杀虫剂存在有毒的物质，对人体健康或自然环境会造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，C项错误；Ｄ．金属易拉罐可以回收利用，不是有害垃圾，D项正确；答案选D。
2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是Ａ．中子数为18的氯原子：18Cl17Ｂ． N2的结构式：N=NＣ． Na+的结构示意图：Ｄ． H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】Ａ．核素的表达式AX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子Z数=A-Z，中子数为18的氯原子为35Cl，A项错误；17Ｂ．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；Ｃ．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；Ｄ．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
江苏省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
江苏省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈2. （3分） (2019高二上·江津期末) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4 ，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A . 溶液中的H＋起催化作用B . 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C . ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D . 溶液中的Cl－起催化作用3. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度4. （3分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小5. （3分）某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1 ，∆S= -231 J·mol-1·K-1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行6. （3分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小7. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液8. （3分） (2019高二上·辽源期中) 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是：（）A . 温度B . 催化剂C . 压强D . 浓度9. （3分） (2017高二下·周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
江苏省如皋中学2020┄2021学年度第一学期高三质量检测化学试题
江苏如皋中学2020┄2021学年度第一学期质量检测（201110）高三化学班级_____________ 学号__________________ 姓名_______________________可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题选项符合题意）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．的是1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误．．A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—＝Cl2↑C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：5O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）△H＝—1 256 kJ/mol C2H2（g）＋2D．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定3．下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是A．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀B．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维C．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应4．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，下列各组离子没有明显减少的是A．Na＋、H＋、Cl—、NO3— B．K＋、Ba2＋、OH—、I—C．Na＋、Mg2＋、C1—、SO42— D．Cu2＋、S2—、Br—、C1O—5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
江苏省如皋市2021届高三上学期教学质量调研(一)化学试题(选修)含答案
2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题(选修)本试卷满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Mn55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。
下列溶液不能使蛋白质变性的是A．双氧水B．75%的酒精C．(NH4)2SO4饱和溶液D．NaClO浓溶液2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．3-甲基丁烷：C．基态N原子的轨道表示式：D．HCO－3的电离方程式：HCO－3+H2O CO2－3+H3O＋3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入足量BaCl2溶液：NH＋4、SO2－4、Fe2+、Cl－B．加入足量Na2O2：Na+、NH＋4、SO2－4、OH－C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH＋4、NO－3、SO2－4D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋4＋HSO－3B．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－===△2S2－＋SO2↑＋2H2OC．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO－3＋OH–==CaCO3↓＋H2O 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NH 3-------→O 2催化剂，△NO 2-----→H 2OHNO 3B ．NaClO(aq)-----→CO 2HClO(aq)-----→光照Cl 2(g)C ．CuO ----→CO△Cu -------→浓H 2SO 4△CuSO 4D ．Mg 2(OH)2CO 3-----→盐酸MgCl 2(aq)-----→电解Mg 6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．氧化铝具有两性，可用于耐火材料B ．SiO 2硬度大，可用于生产光导纤维C ．CaO 熔点高，可用于吸收烟气中的SO 2D ．钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．装置甲：检验乙烯的生成B ．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C ．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D ．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
江苏省南通市如皋中学2020～2021学年高二第一学期教学质量调研(二)化学试题选修 含答案
氨水 CaO
A．制备 NH3
NH3 浓硫酸
B．干燥 NH3
NH3
C．收集 NH3
NH3 水
D．尾气处理
1
7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．Si---O△-2→SiO2-H--C-l(-aq→) SiCl4 B．NaCl(熔融)--电--解→Na---O△-2→Na2O2 C．Fe--点-C-燃l2→FeCl2-N-a-O-H-(-a→q) Fe(OH)2 D．稀 H2SO4--C△-u→SO2-N--aO-→H Na2SO3
C．反应 8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＜0 一定能自发进行
D．T ℃，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)＋N2(g) 向正反应方向移动，平衡常数增大
2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11．下列图示与对应的叙述相符的是
能 量
Δm/g
n(NH3)/ mol 有催化剂
SO3的体积分数
6.4
反应物
ΔH 生成物
反应过程
甲
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴 CuSO4 溶 CuSO4 是锌和稀硫
液，气体生成速率加快
酸反应的催化剂
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江苏省如皋中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段检测试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通。
下列有关大桥设施的说法不正确的是A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为8的氮原子：87N B. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C.NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、SO42－、I－B.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH4＋、SO42－、Cl－C.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO3－D.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、SO42－、OH－5. 实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A.装置甲溶解铜粉B.装置乙处理尾气C.装置丙过滤除碳D.装置丁蒸发结晶制 Cu(NO 3)2·3H 2O6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na 2O 2中加入H 2O ：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B.苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－C.NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OD.NaOH 溶液中通入NO 2：4NO 2＋4OH －＝3NO 2－＋NO 3－＋2H 2O 7. 下列有关物质的性质描述正确的是 A. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI 3 B .Na 与CuSO 4水溶液反应析出Cu C. Fe 和水蒸气高温下生成Fe 2O 3 D. 稀盐酸与Na 2SiO 3溶液混合产生H 2SiO 38. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A ．B ．C ．D ．9．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离浓缩海水Cl 2SO 2Br Br 2Cl 2NaOH(aq)CuSO 4(aq)2悬浊液淀粉△2OSi O 2△SiO H 2OH 2SiO 3NaOH(aq)Na 2SiO 3Al 2O Fe高温AlNaOH(aq)NaAlO 2(aq)B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×102310．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。
下列叙述正确的是A．简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞XB．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．元素X和Y不可能形成含共价键的化合物D．工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是A. 锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2＋水解增大了H＋浓度B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C. 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行D. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)12.一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。
其结构式如右图，下列有关EIDD2801的说法正确的是A. EIDD2801属于芳香族化合物B. EIDD2801含有5个手性碳原子C. EIDD2801能和NaOH溶液反应D. EIDD2801能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A 向淀粉KI 溶液中滴入无色溶液X 溶液变蓝色 X 一定为H 2O 2溶液 B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl 2溶液 无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO 2与1体积O 2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl 2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO 2与O 2的反应为可逆反应D向NaBr 溶液中加入少量苯，通入适量Cl 2后，充分振荡、静置有机层变为橙色Cl 2的氧化性强于Br 214．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和CH 3COONa 混合溶液中滴加0.1mol/L 盐酸, 所得滴定曲线如右图所示。
下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ．a 点溶液中：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋) B ．b 点溶液中：c (H ＋)＝c (OH －)－c (CH 3COOH) C ．c 点溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －) D ．d 点溶液中：c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －) 15．将H 2和CO 以2n(H )n(CO)=2的方式充入1 L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H 2(g)+2CO(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)，测得CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。
下列说法正确的是 A. 该反应的△H ＜0 B. 压强大小：P 1<P 2<P 3C. 在316℃时，该反应的平衡常数为0.25D. 若在P 3和316℃时，起始时2n(H )n(CO)=3，则达到平衡时，CO 转化率大于50％非选择题16．（14分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO 2，少量的Fe 3+、Al 3+等）吸收SO 2废气，可制备硫酸锰晶体，同时利用软锰矿浆还可制备高锰酸钾晶体。
其工艺流程如下：246810121451015200●●●●abc dpH7SO2废气软锰矿浆浸出尾气浸出液氧化MnO2调pH静置过滤操作a滤渣MnSO4·H2O净化除杂熔融空气KOHK2MnO4H2O石灰苛化K2CO3KMnO4MnO2CO2K2CO3KMnO4操作b操作cKOH溶液KMnO4粗品KMnO4晶体KOH溶液操作d已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等。
（1）写出“浸出”过程中Fe3+转化为Fe2+的离子反应方程式为▲ 。
（2）写出“氧化”过程中主要反应的离子方程式：▲ 。
（3）若“调pH”时碱性过强，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因：▲ 。
（4）软锰矿浆经净化除杂后，在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为▲ 。
（5）上述工艺中，K2MnO4与CO2反应生成KMnO4的化学方程式为▲ 。
17.用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为▲ 。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是▲ 。
③关于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法不正确．．．的是▲ 。
(填字母)。
a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的杂化方式为sp3C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.NH3分子内的H－N－H键角小于H2O分子内的H－O－H键角e.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子④[CuNH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为▲ 。
(2) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为▲ 。
(3) 为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为▲ 。
18.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
(1)D中的含氧官能团名称为▲ 和▲ 。
(2)A分子中碳原子的轨道杂化类型是▲ 。
(3)G→H的反应类型为▲ 。
(4)F→G的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式：▲ 。
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中含有2种不同化学环境的氢。
(6)写出以和为原料，合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
19.二氧化氯(ClO2)很不稳定，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，制备的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.0 mL试样；步骤2：量取10.00 mL试样加入到碘量瓶中，用适量的稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：用0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL(已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
(1)若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能▲ 。