最新钠镁及其化合物教程文件
最新钠镁及其化合物
• ④与某些水解显酸性的盐溶液反应
• 与 FeCl3 溶 液 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 为 3Mg ＋ 2FeCl3 ＋ 6H2O===2Fe(OH)3↓＋3MgCl2＋3H2↑。
• (3)用途
• 镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制 造汽车、飞机、火箭的重要材料。
• ②钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
• ③钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出：2Na＋ 2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑
• (7)与含羟基的有机物反应
• 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ • 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ • 由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次碱
(4)与熔融金属卤化物的反应 与熔融TiCl4的反应为：4Na＋TiCl4=高==温==Ti＋4NaCl。 (5)与酸反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑ 钠与酸溶液反应，先考虑钠与酸反应，如果钠过量，再与水 反应。
• (6)与盐溶液反应
• ① 钠 投 入 氯 化 钠 溶 液 中 ， 只 有 氢 气 放 出 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑，若钠投入到氯化钠的饱和溶液中， 除有氢气放出，还会看到有晶体析出现象。
• 银白色的金属钠露置于空气中，表面先变暗，生成氧化钠； 氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠有吸 水性，吸收空气中的水分变成氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶 液又与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠溶液；碳酸钠溶 液随水分蒸发而结块，变成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体最后 风化变成碳酸=2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O=风==化==Na2CO3＋10H2O
高中化学《钠 镁及其化合物》(镁的提取与应用)教案1 苏教版必修
高中化学《钠镁及其化合物》（镁的提取与应用）教案1 苏教版必修二单元钠、镁及其化合物教学课题2-2-4、镁的提取和应用教学课时共1 课时教学目标知识目标1、认识金属镁的提取方法和原理2、学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系3、巩固离子反应的知识能力目标1、通过金属镁的提取，进一步训练学生的书写离子方程式，使他们掌握这一重要的化学语言2、通过不同类型氧化还原反应的分析，培养学生逻辑思维能力。
情感目标培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识教学重点金属镁的性质镁的结构与性质之间的联系教学难点金属镁的结构与性质的联系教学方法多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品教具准备多媒体教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：海水是一个宝库，在这个宝库中我们提取出我们需要的各种物质，比如溴和碘。
过渡：本节课我们了解从海水中提取金属镁的方法？以及学习金属镁的性质！板书：镁的提取和应用布置：请大家阅读教材 P55第一、二段，归纳从自然界海水中提取金属镁的方法。
板书：一、镁的提取提问：金属镁的提取方法？贝壳生石灰石灰乳海水（母液） Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 思考回答：从海水中提取溴与碘的方法？阅读课本，思考归纳回答设疑：请大家写出上述反应的化学方程式，是离子反应的改为离子反应方程式。
练习，板演7、下列各种冶炼方法中，可制得煅烧石灰乳盐酸加热电解熔融强调：离子方程式的书写注意事项！设疑：大家回顾一下金属钠的冶炼方法：比较二者的异同；为什么它们都是以电解的方法制得金属单质的呢？归纳：体现二者都是活泼的金属。
那么到底金属镁的性质有多活泼呢？相应金属的为（）A、加热氧化镁B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热思考：过渡：二、金属镁的结构和性质设疑：首先请画出金属镁的原子结构示意图，分析它的性质（具有什么性质，强还是弱？）板书：1、金属镁的原子结构 Mg 过渡：那么到底金属镁的性质是否如我们所预期的那样呢？板书：2、镁的性质展示：一段镁条！归纳：金属镁的物理性质：银白色的金属；具有金属光泽；密度小；设疑：作为金属，镁还具有金属的通性，大家回顾一下金属的通性有哪些呢？板书：导电导热；良好的延展性等。
高中化学《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案11 苏教版必修
高中化学《钠镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案11 苏教版必修第二单元钠、镁及其化合物教学课题2-2-1、金属钠的性质与应用教学课时共1 课时教学目标知识目标1 了解解钠单质的生产原理2、用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质；3使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法 , 能力目标1、钠的性质与钠的原子结构之间的关系。
2、过氧化钠性质的特殊性。
情感目标树立科学的认知观认识物质的一般规律。
教学重点过氧化钠性质的特殊性教学难点钠的性质与钠的原子结构之间的关系教学方法实验演示，讨论法教具准备药品：钠、酚酞、水仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习引入：我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。
在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。
1金属钠的原子结构（1）原子结构示意图：（2）钠原子易失去最外层的1 个电子，表现出强的还原性，而阳离子有弱的氧化性。
完成如下空格：（1）金属钠的物理性质：状态颜色光泽（2）金属钠暴露在空气中的变化（3）金属钠的实验室保存方法2 实验用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。
原子符号 (AZX)原子结构示意 : 从结构可推测金属钠 ___________电子 ,表掰强的 _________性 ,是一种活泼的金属、学生活动学生完成下列探究活动。
实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。
将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。
实验：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体 (注意：不可用手接触 )，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
你们看到了什么现象 ?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗 )用玻管截取的钠的样品。
为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢 ?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应 )Na 在常温下可被空气中的 O 氧化成 Na2O，纯净的 Na2O 是一种白色粉末。
高中化学 《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案5 苏教版
高中化学《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案5 苏教版第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用教学目的 1．了解钠的物理性质。
2．掌握钠的化学性质和工业制法。
3．了解钠的保存方法的主要用途。
教学重难点钠的有关实验现象的观察和分析教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器教学过程【导入】电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？【讲授新课】一、钠的原子结构及性质：画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
（学生交流讨论）现象原因或结论切开钠的断面断面的变化【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。
【提问】用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。
现象结论（方程式）钠与水反应的化学方程式：。
该反应中，是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为。
【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
提问：还记得刚才金属切口的颜色的变化吗？这说明了什么？露置于空气中（常温）加热现象结论（化学方程式）【实验4】氯气与钠的反应：在燃烧匙上放置一小粒金属钠，加热后伸入一充满氯气的集气瓶中，观察现象。
与Cl2反应的方程式：。
五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）1【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质如何吗？【小结】一．钠的存在：钠元素在自然界中以态存在，最主要的存在形式有。
二、钠的物理性质与化学性质：结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性质煤油大，熔点较低。
第二单元钠、镁及其化合物(精)
第二单元钠、镁及其化合物《离子反应》教学设计泉州中远学校赵海一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重点、难点重点：强、弱电解质的概念、离子反应及其实质难点：离子方程式的书写。
三、实验仪器与药品仪器：导电装置一套；烧杯5个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水。
四、教学方法1.情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2.多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握电解质的电离3.实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其发生条件。
4探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子反应及其发生条件。
五、教学过程[教师活动] 导入：在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动] 思考、回答：电解质和非电解质的定义。
过渡：电解质和非电解质的区别是能否导电。
那么物质的量相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？这节课我们就来学习一下离子反应。
[设计思路说明] ：通过对电解质，非电解质概念的回顾，导入新课。
在电解质的基础上学习强弱电解质的定义，学生容易接受和理解。
过渡：我们首先来做下面的实验。
[教师活动] 介绍实验：在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
钠、镁及其化合物专讲
Mg在 中燃烧：镁条剧烈燃烧， Mg在CO2中燃烧：镁条剧烈燃烧，生成白 色固体， 色固体，瓶内壁有黑色物质附着
（二）4、Mg+Cl2 、
点燃
MgCl2
5、Mg和酸反应（HCl、H2SO4） 、 和酸反应 和酸反应（ 、 Mg+2H+ Mg2++H2↑ 6、Mg和沸水反应 、 和沸水反应
△
Mg+2H2O
现
浮 熔 游 响 红
象
原
因
密度比水小 反应放热，Na熔点低 低于100 熔点低( 100℃ 反应放热，Na熔点低(低于100℃） 生成气体推动小球 生成气体 生成物质呈碱性
失2e-
2 Na + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2 ↑
得2e-
标出电子得失， 标出电子得失， 写出离子方程式
2 Na + 2 H 2O = 2 Na + 2OH + H 2 ↑
HCO3 +H ==CO2 ↑ +H2O
3、与CaCl2反应 、
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-==CaCO3↓ NaHCO3+CaCl2→ ×
4、与石灰水反应 、
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 足量NaHCO3与Ca(OH)2反应： 反应： 足量 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 少量时： 当NaHCO3少量时： Ca2++ HCO3-+ OH-== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+ NaHCO3== CaCO3↓+H2O+NaOH
钠镁铝及其重要化合物讲义
教学内容：钠镁铝与其重要化合物一、根底知识回顾（一）钠与其重要化合物1. 钠的性质：2. 钠的化合物②碳酸钠与碳酸氢钠（二）镁与其重要化合物课堂练习一、选择题〔每一小题有 1〜2个正确答案〕1、 核工业中常作快中子反响堆热交换剂的是〔〕A 、钠钾合金B 、铀汞合金C 、生水 2、 如下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是〔 A 、NaCIB 、C 2H 5OHC 、H 2SO 43、判断如下说法正确的答案是〔〕A 、离子化合物都是强电解质B 、其水溶液能导电的物质都是电解质C 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 4、 将4gNaOH 分别参加100mL 如下液体中〔设密度均为1g?cm 「3〕，溶液的导电能力变化不大的是〔〕A 、自来水B 、3.65%的稀盐酸C 、6 %的稀醋酸D 、5.35%的氯化铵溶液5、 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是〔〕A 、Ca 2+ Na + NO 3一SO 42一B 、Mg 2+C 「 Al 3+ SO 42「 C 、K +C 「 HCO 3一 NO 3一D 、Ca 2+Fe 3+ Na +NO 3「6、 将一样质量的镁条分别放在足量①O 2②N 2③空气 ④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 〔〕A 、②①③④B 、③②①④C 、④③②①D 、②③①④7、 将一定质量Mg 、Zn 、AI 的混合物与足量稀硫酸反响，生成H 2 2.8L （标准状况），如此原混合物的质量可能是〔〕A 、2gB 、4gC 、8gD 、10g8、 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是〔〕A 、加热时无气体放出B 、滴加盐酸时有气泡放出C 、 溶于水后滴加 BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成D 、 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、 以N A 表示阿佛加德罗常数，如下说法中正确的答案是〔〕A 、53g 碳酸钠中含 N A 个CO 32—含N A 个电子 C 、1.8g 重水〔D 2O 〕中含N AA 个氧原子10、 镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
钠镁及其化合物教案
钠镁及其化合物教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解钠、镁的物理性质和化学性质；（2）掌握钠、镁及其化合物的制备方法；（3）学会运用钠、镁及其化合物进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察钠、镁的物理性质；（2）通过实验探究钠、镁的化学性质；（3）学会使用化学实验仪器进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生团队合作精神；（3）培养学生环保意识。
二、教学内容1. 钠的物理性质和化学性质（1）钠的物理性质：钠的颜色、硬度、密度等；（2）钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
2. 镁的物理性质和化学性质（1）镁的物理性质：镁的颜色、硬度、密度等；（2）镁的化学性质：与氧气、水、硫酸等物质的反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠、镁的物理性质和化学性质；（2）钠、镁及其化合物的制备方法；（3）钠、镁及其化合物的应用。
2. 教学难点：（1）钠、镁的化学性质及其反应原理；（2）实验操作技巧。
四、教学方法1. 实验法：观察钠、镁的物理性质；探究钠、镁的化学性质；2. 讲授法：讲解钠、镁的物理性质和化学性质；3. 讨论法：分组讨论实验结果和反应原理。
五、教学准备1. 实验器材：钠、镁金属样品，氧气，水，盐酸，硫酸等；2. 实验试剂：钠金属，镁金属，氧气，水，盐酸，硫酸等；3. 教学课件：钠、镁的物理性质和化学性质；4. 教学教材：化学实验教材。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考钠、镁在元素周期表中的位置及其性质。
2. 讲解钠的物理性质和化学性质：钠的颜色、硬度、密度等；钠与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 讲解镁的物理性质和化学性质：镁的颜色、硬度、密度等；镁与氧气、水、硫酸等物质的反应。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察钠、镁的物理性质，记录实验结果。
5. 实验探究：学生分组进行实验，探究钠、镁的化学性质，记录实验结果。
高中化学钠镁及其化合物3课件苏教必修一.ppt
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质
/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发
生复分解反应的方向分别是
和
。
溶剂溶质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl
BaCl2
水 液氨
170
9.3 1.5×10-4 33.3
86
97.2
0.8
0
与电源连接的灯泡 将氯化铁溶液与该装置相连
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的
电解质叫做强电解质 。
强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的
电解质叫做弱电解质 。
弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
二、电离方程式
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子方程式的书写方法
练习：
请大家写出下列反应的离子方程式： 盐酸与氢氧化钾反应， 稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
练习：
一、写出下列反应的离子方程式： 1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应 3、碳酸钙与盐酸反应 4、氯气和氢氧化钠反应
强电解质的电离： HCl＝H+＋Cl－ NaOH＝Na＋＋OH－
弱电解质的电离： HAc
H＋＋Ac－
Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3·H2O
NH4＋＋OH－
H2O
H＋＋OH－
练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢 氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
强弱电解质和物质的溶解性没有关系 。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
2.2《钠、镁及其化合物》
《钠、镁及其化合物》教案第一课时金属钠的性质与应用“金属钠与水反应”实验装置的改进方法“金属钠与水反应”是中学化学中体现和培养观察能力、由现象分析结论的思维能力的重要范例，也是高考经常涉及的重要基础实验，对它的改进极为重要。
教材介绍的“金属钠与水反应”实验可以使同学们很清楚地观察到实验现象，但却无法收集到产生的氢气，怎样改进呢？方法1:图1是在课本实验的基础上略作改进，在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针，钠块扎在大头针上，反应时向下压大头针，使Na块接触水面。
反应后在尖嘴管处点燃气体。
方法2:利用图2装置进行实验时，将钠块用铝箔包好后再用铜网裹住(防止钠块浮起)，置于倒扣的漏斗内，即可用排水法收集一试管气体用于点燃。
方法3:利用图3装置进行实验时，将广口瓶中盛满水，在胶塞上固定一根大头针，将钠块扎在大头针上，迅速用胶塞塞住瓶口，产生的气体将水压入长颈漏斗中，反应结束后，打开止水夹即可在尖嘴管处点燃气体。
方法4:图4的原理类同于图3，将广口瓶中盛满水，取一小块钠，将其插在大头针上，在注射器中吸入1~2 mL酚酞。
实验时，把止水夹打开，把插有钠和注射器的橡皮塞迅速插入瓶口，并塞紧。
钠与水剧烈反应，广口瓶中的水沿导管流入量筒。
反应完毕，将注射器中的酚酞推入塑料瓶，溶液变红。
更换50 mL注射器，抽取瓶内的气体。
抽气后将注射器移近火焰，匀速推出气体，针头处立即燃起细长的火焰。
第二课时碳酸钠的性质与应用一、教学设计“碳酸钠的性质与应用”的教学设计要处理好以下关系:一是钠单质与碳酸钠的关系，虽然通过化学反应可以将单质钠转化为碳酸钠(Na→NaOH→Na2CO3)，但将钠与碳酸钠安排在同一单元中，除碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因是工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。
因此，教学设计要紧紧围绕这一线索进行。
二、教学资源小苏打(NaHCO3)的应用碳酸氢钠用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
高中化学《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)教案1 苏教版必修1
课题：专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性
质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
专题二第二单元钠镁及其化合物教案
诚西郊市崇武区沿街学校专题二第二单元钠镁及其化合物教案金属钠的性质与应用课时安排：1课时教学目的：1、知识技能目的：理解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、才能方法目的：培养学生的实验探究才能，观察描绘才能和思维才能。
3、情感态度目的：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人的精神。
教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台〔铁圈、铁夹〕、石棉网、燃烧管。
多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚刚的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)【表达】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途〔保存方法〕【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。
〔一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？〕【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后外表会变暗〔钠在空气中外表为什么会变暗呢？〕【学生活动】学生考虑、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反响生成白色的氧化钠〔Na2O〕覆盖在银白色的钠外表，使金属失去光泽，看起来变暗。
〔让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O〕【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者者者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠〔Na2O2〕，过氧化钠是重要的化工原料。
第二单元《_钠镁及其化合物》教案
1、金属钠的性质与应用[ 教课目的 ]（一）知识与技术目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、认识钠的存在和用途。
3、认识钠的生产原理。
4、获取实验的基本技术，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验研究的过程，进一步理解运用实验科学研究物质性质的意义和一般方法，提升科学研究能力。
2、在实验研究中，形成独立思虑的能力，敢于怀疑，加强团队精神。
3、运用察看、实验获守信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）感情态度与价值观目标1、经过化学实验发展学习兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦。
2、建立尊敬科学、依赖科学的思想，培育学生谨慎务实的科学态度。
[ 教课要点 ]经过实验认识钠的化学性质。
[ 教课难点 ]对实验现象的察看与剖析，研究学习。
[ 教课用品 ]实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[ 教课方法 ] 实验法、问题研究法、解说法[ 教课过程 ][ 教师演示 ]表演化学小魔术：滴水滴灯。
（课前在酒精灯灯芯里隐藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）[ 教师指引 ]在方才的魔术中，巧妙现象的产生就是金属钠的功绩。
为何能滴水滴灯在魔术中金属钠的作用是什么钠拥有什么性质[ 察看思虑 ][ 实验 1] 用镊子从煤油中拿出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，察看表面的颜色和光彩；将其搁置在空气中，察看表面颜色的变化。
[ 教师活动 ]指引学生依据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光彩、质软的固体拥有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保留：密封保留在煤油中3、在空气中的变化：银白色光彩立刻变暗（）[ 教师设疑]为何钠放在空气中会变暗呢由银白色变暗必定是有新的物质生成，是什么物质呢我们在前方已经学过了构造决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子构造表示图。
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钠、镁及其化合物知识点一、钠及其化合物（一）钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
（二）钠的化学性质：钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。
因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。
1.钠与水反应杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2.钠与氧气反应在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末）△在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应700℃~800℃4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（三）钠的制取、保存及用途：1.钠的制取：电解熔融氯化钠电解电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物；②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；④可做电光源，制作高压钠灯。
（四）钠的化合物1、Na2O与Na2O2的比较2、Na2CO3与NaHCO3的性质比较相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3饱和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用途制皂、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
3.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热晶体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵CaCl2溶液：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓⑶用稀盐酸：在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
向Na2CO3溶液中逐渐滴加入稀盐酸，开始一段时间内无气体产生，当滴加到一定量后有无色无味气体产生；而向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味气体。
（五）侯氏制碱法原理将二氧化碳通入盛有氨水的氯化钠饱和溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度小，从溶液中析出。
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑过滤得到的NaHCO3晶体，碳酸氢钠受热分解即得纯碱碳酸钠。
（六）离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。
离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等二、镁的提取及应用（一）海水中提取镁1、贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳：高温CaCO3 = CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取无水氯化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2 ↓ + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （晶体析出MgCl2·6H2O）HCl氛围中MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O△3、电解熔融的氯化镁通电MgCl2 = Mg + Cl2↑熔融（二）镁的性质：1、物理性质：银白色轻金属，很软。
2、化学性质 ①与空气的反应2Mg + O 2 =2MgO3Mg + N 2 = 2Mg 2N 32Mg + CO 2 =2MgO + C （活泼金属失火不用能干粉CO 2灭火器灭火） ②与水的反应Mg+2H 2O =Mg(OH)2+H 2↑③与酸的反应Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑（三）镁的用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 典型例题例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A 、①②③④⑤B 、全部C 、①②③⑤⑥D 、①③④⑤⑥例2、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g 和9.8%的HCl ，H 2SO 4，H 3PO 4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A 、1∶2∶3B 、3∶2∶1C 、1∶1∶1D 、无法计算例3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量），化学反应的本质并不改变的是（ ）。
点燃点燃点燃A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O2例4、写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀硝酸（2）电解氯化钠的水溶液（3）氧化铜溶于氢溴酸（4）氯气通入水中（5）氯气通入氢氧化钠溶液中例5、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。
⑵写出有关反应的离子方程式例6、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
练习1、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是（）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出3、下列物质属于非电解质的是（）A、NaClB、Cl2C、NH4HCO3D、C2H5OH4、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶25、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。
试求：(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、SO32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、OH—、NO3—7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O8、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+ NH4＋△H2O + NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH－= H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca (OH)2 + 2H＋= Ca2＋+ 2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag＋= Cu2＋+ AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－11、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为，还原剂为，还原产物为，当反应中有80gS析出时，有mol MnO4－被，同时有g H2S被。