高中专题二从海水中获得的化学物质复习讲义教案
海水中的化学复习教学案
《海水中的化学》复习教案一、复习目标：1、了解海水这一典型的溶液。
2、通过分析海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解性等概念。
利用海水制镁和制纯碱复习制取物质的方法、反应原理、纯碱的性质，进一步深入理解复分解反应的实质。
3、实现知识、能力提升，例如对溶液是混合物的认识、混合物分离的方法理解、从宏观和微观角度分析复分解反应的实质等。
4、通过认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，树立环境保护和资源保护意识。
二、学习重难点：1、学会将化学知识条理化，理解知识之间的联系。
2、掌握物理方法和化学方法获得物质的基本方法和原理，提升化学观念。
三、复习过程（一）认识海水组成1、如果我是海水中的一个水分子，我和许多离子共同生活在海水这个大家族中，你认识他们吗？试写出他们及他们构成的物质的化学式。
2、我的兄弟姐妹与这些物质能够均匀、稳定的混合在一起就成了海水，从物质分类的角度看：海水是哪类物质？在化学中我们还可以把它叫做什么？3、溶液由溶质和溶剂组成，那么海水中的溶质和溶剂各是什么？（二）海水的利用1、物理方法获得物质——人类从海水中获得食盐和淡水（1）人们是采用什么方法把水和食盐分开的？你能解释采用这些方法的原理吗？（2）思考：海水中的盐有很多种，为什么氯化钠先“晒”出来。
（3）你能解释一下生活在盐碱湖附近的人们“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗？（4）思索：上述人类的活动都是通过哪些方法分离溶液这种混合物的？你学过的分离混合物的方法还有哪些？2、化学方法获得物质——金属镁的制取和纯碱的制取（1）画出海水制镁的流程，在向海水中加熟石灰的过程中，哪种离子在海水中急速减少，涉及到的反应是什么并标出基本反应类型？不直接电解却经过复杂的循环再电解？（2）思考：为什么海水中有MgCl2（3）根据下面氨碱法制纯碱的流程图解决问题：①上述过程中，你都知道哪些化学反应？用化学方程式表示一下。
②过滤操作后得到的滤液中都有哪些离子？③人们制得的纯碱在生产生活中有广发的应用，如：工业上用廉价易得的原料纯碱和熟石灰制取烧碱，（写出化学方程式，下同）；泡沫灭火器利用纯碱与盐酸反应长生大量的二氧化碳来灭火：；在制取碳酸钠过程中，氯化钠中混有氯化钙，你如何出去它，；上述反应均属于反应，他们的反应实质是（4）纯碱是碱吗？你对它的认识有哪些？（三）保护海洋资源1、海洋为人类提供了丰富的资源，你都知道哪些？2、人类在享受着海洋提供的丰富资源的同时却有意无意的对海洋造成了污染，对此你有哪些正确的认识或措施？（四）混合物的分离与物质的提纯1．混合物的分离：将混合在一起的两种或两种以上的物质分离开的方法。
从海水中获得的化学物质 教案4
专题2 从海水中获得的化学物质一、课程标准内容1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。
3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。
6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。
二、教学要求第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物三、本专题教学建议1．课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。
2．教学方法建议：（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。
（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。
全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。
从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。
因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。
如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。
在氧化还原反应中，还要求了解用双线桥和单线桥法来表示电子转移的方向和数目，简单物质间氧化性和还原性强弱的判断，至于氧化还原反应的配平和有关计算不宜拓展。
苏教版必修一专题二复习课说课稿 从海水中获得的物质
苏教版化学必修一专题二复习课化学0901教学目标:1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2. 掌握氯气的性质，进一步氯碱工业的重要意义;理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
3. 掌握钠和镁的化学性质，通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
教学重难点：重点：电解饱和氯化钠溶液的原理；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的区分和离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写；钠和镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：氯气和水，碱的反应；漂白粉漂白原理；氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断；金属钠的一系列反应；从海水中提取镁的原理。
教学过程：1.首先导入氯气实验室制备方法和装置排序的题目，让学生在草稿纸上写写，排序，引出氯气。
2.用实验室制备氯气的装置图让学生回忆一系列装置的作用和氯气发生的一系列反应，并在草稿纸上写出，随意点名请一些同学到黑板上书写。
3.复习氯气的性质：与水反应，与常见金属的反应和漂白粉的漂白原理，几个方程式均需要学生回忆书写。
4.引入Na的知识点时，先给出一张金属钠及其化合物的相互转化关系图，让学位判断各个物质是什么？这个判断的过程必须要求学生对反应要掌握，所以得到复习目的，再对钠及其化合物的性质做一个整理和对比（碳酸钠和碳酸氢钠），在对比中让学生掌握。
5.复习氧化还原反应时，先用一个氧化还原反应方程式让学生练习，带领学生一步步判断氧化剂还原剂，得失电子数等。
6.在每一单元的最后都会对该单元的知识点进行总结梳理，让学生清楚的看到哪些知识是应该掌握，哪些知识要会运用，举一反三。
7.第二单元开始复习时，先给学生一张海水中提取Mg的示意图，让学生在脑海中构建一个知识的框架，熟悉步骤并写出反应方程式。
高考化学一轮复习 专题02 从海水中获得的化学物质教案
从海水中获得的化学物质一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。
②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。
7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化还原反应 C1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物4、口诀：升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生虱痒）降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂6、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性（金属性）逐渐减弱2 钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B1．钠及其化合物的转化关系 2．钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – e ˉ= Na +（1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应2Na+O 2点燃====Na 2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ˉ+H 2↑2Na+2C 2H 50H →2C 2H 5ONa+H 2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。
《从海水中获得的化学物质专题复习》如何导入
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Ａ． ２ ５ ％， Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ 在 水 中的 溶 解度 比 Ｎ ａ ｚ Ｃ ０ ， 的 大
Ｂ ． 石灰乳与 ｃ ｌ 的反应 中， ｃ ｌ 既是氧化剂 ， 又是还原剂
学生回答 是为了争夺资源 。实际上 评， 他认为 ： “ 对教材 内容 的分 析 ， 不 能仅停 留在表面 ， 而应看到知 么处心积虑地争夺钓鱼岛呢？” 除 了经济原 因之外 ， 还 有政治和军事原 因， 这个导入 不太好 ， 学 习 识 的价值和知识点 内在的联 系以及学科观念 。”
要让学生意识到学习化学的价值 所在 ， 个人觉得 可以用２ ０ １ １ １ ２月 ， 常州市八 校教研 活动在我校 开展 ， 化学学科 上课 的课 化学 ， 年江苏高考题一个题 目来导入 ： 题 也是《 离子 反应》 ， 有 两位 老师执教 ， 其 中一位 也用 了同样 的导 Ｎ ａ Ｃ １ 是一种化工原料 ， 可 以制 备 一 系 列 物 质 （ 见下 图） 。 下 列 入， 但从效 果来看不是 太好 ， 江苏省 常州高级 中学特级 教师 ， 化学 说 法 正 确 的 是 （ ） 教 研 组 长 曹 丽 敏 老 师 对 这 位 老 师 的导 人 是 这 样 评 价 的 ： 她 说 她 儿 子不 喜欢 学数学 ， 问她说 ： 学数学有什么用呢？也就是说她儿子并 没有发现学习数学 的意义 ， 所 以根本没兴趣学数学 。由此 ， 曹老师 联系了本节课 的导人 ， 认为： 本节课的导入也不能让学生意识到学 习本节 内容 的价值所在 ， 其实本节 内容 和实际生活联系 的例子还 是有很多的 ， 比如 ， 工业 污水处理等等 。由最近 的一些课堂教学给 我有了很大的感触 ：让学生体会到所学知识 的价值所在是很重要 的， 也很必要 。教师在教学设 计时应该考虑 这点 ， 才能激发起学生 学 习的欲望 。下面结合 《 从海水中获得 的化学物质专题复习》 几位 老师 的导入来谈谈如何从导入做起 ， 让学生体会所学 内容 的价值。
2.1.2 从海水中获取的化学物质 教案 苏教版必修1
第二专题，从海水中获取的化学物质【教材分析】本节内容是学习元素及其化合物模块的第一个内容，且是一种多变价元素，且化合物种类比较多，识记的知识点多，也是高考的一个热点。
因此对本章节内容的学法掌握是很重要的，本章节学好了对以后的元素及其化合物的掌握起到很大的作用。
【学情分析】学生已经对氯气及其化合物有一个大概的了解，同时在前面一章中已经学会了对物质的分类，利用物质分类法进行元素及其化合物的归纳总结，有利于学生系统掌握，本章节知识。
到了高三，学生学习的自觉性也有了很大的提高，这也有助于对本章节内容的掌握。
【教学重难点】氯水的成分和性质及其运用。
【教学目标】1、掌握氯气的重要化学性质，并能正确书写有关化学方程式。
2、掌握次氯酸的化学性质，3、明确漂白粉的组成和漂白原理4、掌握氯水的成分和性质，并能运用该知识点解决具体的问题。
2、完成《随堂分类练习》第19页 【分类练习题】 C 类1、 写出下列化学方程式，指出氯气在反应中表现出什么性质。
（1） 氢气在氯气中燃烧 （2） 氯气与石灰乳反应（3）铁在氯气中燃烧（4）适量的氯气与碘化钠B类2、解释下列现象产生的原因并用离子方程式来表示。
（1）将氯气滴入紫色石磊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色。
（2）将氯气滴入硝酸银溶液中出项白色沉淀。
（3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生。
3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。
B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
C、滤去可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，D、为证明氯水中含氯离子，可以先加盐酸酸化，再加硝酸银溶液。
A类4、CCTV近日报道，我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造。
而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。
请回答下列问题：（1）科学家发现。
自来水用ClO2处理更能提高自来水的品质。
专题2从海水中获得的化学物质教案复习(苏教版).doc
Aga | C>co,AgNOi NatCO,⑨ 能力专题突破专题一、氧化还原反应的一般规律及其运用1、 守恒规律：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子 总数相等。
该规律主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。
2、 转化规律：氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之 间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归为中间同种价态）而不交叉；同种元素，相邻价 态间不发生氧化还原反应。
该规律主要用于判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产 物。
3、反应顺序规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发 生反应。
同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。
该规律主 要用于判断反应顺序、反应后可能生成的物质以及讨论型计算。
4、物质氧化性、还原性强弱的判断规律：物质氧化性、还原性的强弱取决于该物质在 化学反应中得失电子的难易程度，由物质的结构决定。
专题2从海水中获得的化学物质教案复习（苏教版） 一、本专题内容概要 二、氯及其化合物之间的转化 NaCI cua, Cu ② | HCK)⑤H»SO,⑦匕、钠及其化合物间的转化1 N»CI | [ Na^CO ；B. Cl +FeI =FeCl +单质的窜化性逐渐减弱F 、Q 、B F 、Z< ------------------------------------------- （1）根据物质结构判断，如： 对应阴离子的还原性逐渐减弱，再如单质的还原性逐渐减弱 、Ca 、恥、Mg> 如、Zn> Fe> 血、Pb 、（⑵、Cu> Hg 、Ag> Pt> Au<对应阳离子的氧化性逐渐减弱 ; （2） 根据化合价判断：一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强， 还原性逐渐减弱；反之亦成立。
专题二《从海水中获得的化学物质》复习讲义(精)
专题二《从海水中获得的化学物质》复习讲义编写：陶春审核：戴书锦班级学号姓名知识点一：Cl2的生产原理1．工业制法——电解饱和食盐水原理：2. Cl2的实验室制法①原理：②装置：…③除杂方法：依次通过盛饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
作用分别为除去挥发出来的HCl、干燥。
④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法⑤尾气处理：用NaOH溶液吸收。
完整气体制取装置一般包括以下几个部分为：发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置。
知识点二：氯气的化学性质：与金属反应（一般将金属氧化成较高的价态）：2.与非金属反应：H2+Cl2点燃====2HCl广义燃烧的概念：任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。
3.与水反应Cl 2+H2O HCl+ HClO氯水中的微粒H2O、Cl2、HClO 、H+、Cl-、ClO-、OH-次氯酸的性质：①不稳定2HClO=2HCl+ O2 ②强氧化性。
次氯酸能杀菌消毒、漂白。
液氯、新制氯水、久置氯水比较③与碱的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（能用于吸收多余的Cl2，防止污染空气）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 工业上用来制漂白精或漂白粉'漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2。
有效成分：次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
漂白原理：与稀酸混合，将Ca(ClO)2转化成HClO，从而表现其漂白杀菌作用。
失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿空气中会变质失效，原因是：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO （说明酸性：H2CO3>HClO）2HClO 光照==== 2HCl + O2↑所以应置于避光干燥处保存。
知识点三：溴、碘的提取1. 溴、碘的物理性质: 通常状态下，溴是红棕色、密度比水大的液体，具有强烈的刺激性气味，具有强烈的腐蚀性，易挥发，应密封保存。
高考化学一轮复习专题2从海水中获得的化学物质5第四单元钠镁及其重要化合物教案0123328.doc
第四单元 钠、镁及其重要化合物1．了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解镁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
钠的性质与应用[知识梳理]一、物理性质银白色 小 良好 小 大 低于 二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质—— 还原性1．主要化学性质(填化学方程式)(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；(3)与酸(如盐酸)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑； (4)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑；(5)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
2．与滴加酚酞的水反应的现象及解释三、钠的制备原理、保存及用途 1．制备原理：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．保存实验室通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的O 2和水反应。
3．用途(1)制取钠的化合物；(2)冶炼特殊金属，如制钛：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ； (3)钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂；(4)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( ) (2)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋。
( ) (3)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
( ) (4)金属钠可以保存在CCl 4中。
浙江省衢州市仲尼中学高三化学一轮复习《从海水中获得的化学物质》教案
第一轮总复习专题二从海水中获得的化学物质【教材分析】氯、溴、碘及其化合物，这部分内容设置在专题一的后面、专题二（从海水中获得的化学物质）的后面，既承接专题一的内容（物质的分类与转化），也引领专题二的内容（卤族元素和海水中的金属元素所涉及的理化性质）。
这部分内容起到承上启下的作用，所以讲授时很重要，放慢速度，为接下来的内容（氧化还原反应）打下坚实的基础。
【学情分析】智力因素：专题一的第一单元，学生已经学习了物质的分类与转化的知识，已经掌握了分析物质的能力，为学习氯、溴、碘及其化合物作铺垫。
先从组成上分析物质，接着分析该物质的理化性质，最后分析相关化学反应（氧化还原反应）。
非智力因素:由于我任课的这五个班级学生很特殊，上课几乎没几个人听课，即使坐第一桌的，上课突然叫起来回答问题，竟然不知道我讲到哪里，有点心寒，学生的学习热情不高，所以我上课的热忱也不高。
导致化学课程学习难度很大。
再加上这部分内容是专题二中的第一节内容，学生学习起来更是有难度，所以一定要做到分析细致入微。
【教学目标】1、C类：能利用已学过的物质分类知识归纳整理氯及其化合物。
B类：能使用归纳法整理、识记常见氯及其化合物的相关理化性质。
A类：识记氯及其化合物的相关理化性质的同时要学会氯气的制备方法。
2、ABC类：了解氯及其化合物的相关理化性质及其制备、制备中对环境的影响，提高环保意识。
【教学重点和难点】教学重点氯及其化合物的相关理化性质。
教学难点氯气的制备；制备中各个装置的学习。
【教学流程】一、氯及其化合物【导课】根据专题一里物质的分类知识归纳氯及其化合物及其理化性质。
【学生活动】在练习本上试着归纳，然后回答老师提出的问题。
【教师点评】总结指正学生做出的回答，并且书写板书（如下）1、氯及其化合物Cl2ClO2HClO3HClO3 HClO2HClO4HCl NaClNaClO Ca（ClO）22、氯及其化合物（1）氯气：呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，通常情况下1体积水能溶解2体积氯气，氯气易液化。
高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 1 第一单元 氧化还原反应教案
【第一单元 氧化还原反应】之小船创作1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应的相关概[知识梳理]一、本质和特征电子转移（得失或偏移） 化合价二、相关概念及其关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是浓HCl ，还原产物是MnCl 2；生成 1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。
三、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法四、常见氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
例如：3主要表现还原性，22主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
( )(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。
( )(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(4)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(5)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
【志鸿优秀教案】高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质教案 苏教版必修1
〖【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质教案苏教版必修1〗之小船创作三维目标1．知识与技能(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质；(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质；(3)巩固中学化学中的两大反应：氧化还原反应和离子反应，通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。
2．过程与方法(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习；(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识；(3)通过典型例题的分析巩固两大化学反应类型。
3．情感态度与价值观(1)通过知识整理的过程，让学生感受到知识的丰富多样性；(2)通过知识的整理，让学生体会到知识综合运用的价值。
复习重难点元素化合物知识；离子反应。
教学过程导入新课这节课我们来对专题2的部分知识作回顾和总结。
[设问] (1)氯气的工业制取原理？(2)如何检验电解产物呢？(3)氯气的实验室制取原理是什么？推进新课[问题] 这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体？如何除去？[分析] 因为浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。
同时由于氯气是有毒气体，所以必须要有尾气处理装置，在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。
[练习]1．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中提供了0.2 mol HCl，理论上可以收集到氯气的质量是( )A．约等于 3.55 g B．小于3.55 gC．大于 3.55 g D．约等于7.1 g2．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。
现有下列仪器和药品可使用：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。
______接______，______接______，______接______，______接______。
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。
高中化学-从海水中获得的化学物质专题复习讲座学案含解析
高中化学-从海水中获得的化学物质专题复习讲座学案含解析本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1．考查氧化还原反应及其应用。
2．考查离子反应及其应用。
3．考查钠、碳酸钠等物质的性质及其应用。
4．考查氯、溴、碘等物质的性质及其应用。
5．考查镁的性质及其应用。
一、氯及其化合物之间的转化关系二、钠及其化合物间的相互关系三、镁及其化合物之间的转化关系四、氧化还原反应五、离子反应热点一 守恒法求解有关量的题目[例1] 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g ，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g 。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数(保留两位有效数字)。
[思路点拨] 解本题的关键是抓住在各步反应中原子(Mg)守恒，即可快速解答。
[解析] (1)Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
(2)Mg ――→点燃⎭⎪⎬⎪⎫MgO Mg 3N 20.470 g ――→水}Mg OH2Mg OH2 ――→灼烧MgOMgO 0.486 g从以上变化过程中可以看出：MgO和Mg3N2混合物的质量由0.470 g经反应后变为0.486 g，质量增大是由于Mg3N2最终变为MgO的缘故。
因此利用Mg3N2与MgO之间的质量增量即可迅速求出Mg3N2的质量。
Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgO Δm(固体净增量)100 120－100＝20m(Mg3N2) 0.486 g－0.470 g＝0.016 gm(Mg3N2)＝100×0.016 g20＝0.080 gw(Mg3N2)＝0.080 g0.470 g×100%≈17%。
[答案] (1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑(2)17%[规律总结] 常见守恒法题目的归类小结：在解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
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高中专题二从海水中获得的化学物质复习讲义
教案
Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
专题二《从海水中获得的化学物质》复习讲义
编写：陶 春 审核：戴书锦
班级 学号 姓名
知识点一：Cl 2的生产原理
1．工业制法——电解饱和食盐水 原理： 2. Cl 2的实验室制法
①原理： ②装置：
③除杂方法：依次通过盛饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
作用分别为除去挥发出来的HCl 、干燥。
④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
⑤尾气处理：用NaOH 溶液吸收。
完整气体制取装置一般包括以下几个部分为：
发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置。
知识点二：氯气的化学性质：
与金属反应（一般将金属氧化成较高的价态） 2.与非金属反应：H 2+Cl 2 点燃
====2HCl
广义燃烧的概念：任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。
3.与水反应 Cl 2+H 2O HCl+ HClO
氯水中的微粒 H 2O 、Cl 2、HClO 、 H + 、Cl -、ClO -、OH -
次氯酸的性质： ① 不稳定 2HClO=2HCl+ O 2 ② 强氧化性。
次氯酸能杀菌消毒、漂白。
液氯、新制氯水、久置氯水比较
③与碱的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （能用于吸收多余的Cl 2，防止污染空气）
2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 工业上用来制漂白精或漂白粉 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl 2。
有效成分：次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
漂白原理：与稀酸混合，将Ca(ClO)2转化成HClO ，从而表现其漂白杀菌作用。
失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿空气中会变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO （说明酸性：H 2CO 3>HClO ） 2HClO 光照
==== 2HCl + O 2↑ 所以应置于避光干燥处保存。
知识点三：溴、碘的提取
1. 溴、碘的物理性质: 通常状态下，溴是红棕色、密度比水大的液体，具有强烈的刺激性气味，具有强烈的腐蚀性，易挥发，应密封保存。
如果把溴存放在
试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
碘是紫黑色的固体，碘易升华。
碘遇淀粉溶液变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
注意比较溴和碘在水和有机溶剂中颜色的差异。
2．氯、溴、碘间的置换反应 Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2
总结：元素非金属性强弱顺序：Cl 2＞Br 2 ＞I 2
3.实际生产中溴、碘的提取 ①从提取粗盐后的母液中; ②从海产品中。
见课本46页
4.溴、碘化合物的性质和应用 见课本47页 知识点四： 金属钠的性质及应用
⑴ 与（O 2 、Cl 2、 S 等）非金属单质反应 常温：4Na ＋O 2 ===2 Na 2O 加热时： 2Na ＋O 2
△
Na 2O 2
⑵ 钠与水的反应 现象：略 化学方程式： 2Na ＋2H 2O =2NaOH+H 2 引申：钠与酸溶液、某些盐溶液的反应
⑶ Na 2O 与Na 2O 2性质的比较（颜色状态，与水、CO 2及盐酸溶液的反应）
⑷ 钠的制取：电解熔融的氯化钠： 2NaCl
电解
2Na ＋Cl 2
⑸ 钠的保存及用途：略
知识点五：碳酸钠的性质与应用
1．碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较：
①与某些酸反应 ②与某些盐反应
③与某些碱反应 ④热稳定性 2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
知识点六：离子反应 1.强电解质与弱电解质
2.离子反应及离子方程式的书写：四个步骤——写、改、删、查。
易溶于水且易电离的物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示，微溶物质要看具体情况而定。
3.离子方程式的正误判断：三守恒原则
4.离子共存问题：可按发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应三种情况分析。
知识点七： 镁的提取与应用 1.镁的提取原理: CaCO 3
CaO ＋CO 2↑ CaO＋H 2O ＝Ca(OH)2
MgCl 2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Mg(OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O MgCl 2
Mg ＋Cl 2↑ （ 注意无水氯化镁的制取方法）
2.镁的化学性质: Mg ＋O 2
2MgO ， 2Mg ＋CO 2
2MgO ＋C
3Mg＋N
2Mg
3
N
2
Mg＋H
2
SO
4
＝MgSO
4
+H
2
↑
【课后巩固】
1．下列物质属于纯净物的是
（）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水
2．Na
2CO
3
俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是
（）
是碱是盐是钠盐 D. Na
2CO
3
是碳酸盐
3．下列说法正确的是：
（）
A. 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH
3、CO
2
的水溶液均导电,所以NH
3
、CO
2
均是电解质
C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4．下列有关氯水的叙述正确的是
（）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
5. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是
（）
A.盐酸
B.醋酸溶液
C.氨水
D.蔗糖溶液
6. 离子方程式CO
32－＋2H H
2
O＋CO
2
↑中的CO
3
2－代表的物质可能是
（）
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H
2
↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ H
2
O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H 2Fe3+＋3H
2
?
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag 2Ag + Cu2+
8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
（）
9．下面有关Na
2CO
3
与NaHCO
3
的性质比较中错误
．．
的是
（）A．相同浓度溶液的pH：Na
2CO
3
＞NaHCO
3
B．在水中的溶解度：Na
2CO
3
＞NaHCO
3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO
3＜Na
2
CO
3
D．热稳定性：NaHCO
3＜Na
2
CO
3
10．除去混在苏打中的小苏打的方法是
（）
A.溶解过滤
B.加热
C.加入石灰水
D.加入稀盐酸11．对于反应：TiCl
4
+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是
（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl
4
在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl
4
是还原剂
12．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH
2+2H
2
O Ca(OH)
2
+2H
2
↑，下列有
关叙述正确的是第一课件网
（）
A．氢化钙被还原B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H
2 既是氧化产物，也是还原产物D．H
2
O发生氧化反应
13．下列物质：①H
2O ②石墨③NH
4
NO
3
④AgCl ⑤CH
3
COOH⑥硫酸
⑦NH
3·H
2
O
⑧蔗糖，属于强电解质的是；
属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）。
14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl
2
+5Cl
2
↑ +8H
2
O
（1）该反应中的还原剂是
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）（3）如反应中转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
15. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积。