高考化学一轮复习 课时跟踪检测(六)习题讲解课件
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(六)常用仪器和基本操(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（六）常用仪器和基本操1．下列有关说法正确的是( )A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干解析：选C A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D 项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。
2．下列实验仪器的使用不正确的是( )A．仪器①为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B．仪器②为酒精喷灯，用于高温加热C．仪器③为洗气瓶，可用于气体的除杂D．仪器④为吸滤瓶，可用于减压过滤解析：选B A项，①为滴定管，NaOH不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，②为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，错误；C项，③为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，④为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，正确。
3．下列关于实验安全的说法中，不正确的是( )A．点燃乙烯前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处解析：选D A项，乙烯是可燃性气体，点燃前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，正确；B项，浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入乙酸，正确；C项，蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，正确；D项，钠能与乙醇反应，也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，错误。
2022年高考化学一轮复习第二章课时6信息型氧化还原反应方程式的书写
解析：(1)反应①为 210～220 ℃下 NaNH2 与 N2O 反应生成 NaN3
和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应
的化学方程式为
2NaNH2
＋
N2O
210～220 ℃ =========
NaN3 ＋ NH3 ＋
NaOH。(2)销毁 NaN3 可用 NaClO 溶液，ClO－ 3 可将 N－ 3 氧化 生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为 ClO－＋2N3－ ＋H2O ===Cl－＋2OH－＋3N2↑。
[解析] 实验后残留的红色固体是Fe2O3。由此可知反应后 Fe元素的化合价升高，此反应为氧化还原反应，再根据氧化还 原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。最 后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式：
高温 2FeSO4 ===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。由于SO3极易溶于水且 能与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶 液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。
【新情境·素养】 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿 渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第 五周期第ⅣA族。
答案：(1)2NaNH2＋N2O=2=10=～==2=2=0==℃= NaN3＋NH3＋NaOH
(2)ClO－＋2N－ 3 ＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
题型二 实验探究中的氧化 还原方程式的书写
【提素能·归纳】 实验探究中的氧化还原方程式书写方法 (1)细读题干寻找实验目的，通读题目从实验步骤中了解 操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 (2)根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方 程式，注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。
高考化学一轮复习课件：3_6高考考查新载体(两性金属与变价金属)-归纳拓展
液，又能溶于强碱溶液，但是 Al(OH)3 不溶于氨水，而 Zn(OH)2 能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于 NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 _[_A_l_(O__H_)_4_]－_(_或___A_l_O_－ 2_)__(用化学式表示)。
类型一 两性金属及其化合物 考点 2．氧化锌——两性氧化物 (1)ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O (2)ZnO＋2NaOH＋H2O===Na2[Zn(OH)4] 或 ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O 3．氢氧化锌——两性氢氧化物
(1)与酸、碱的反应 Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2OH－=== [Zn(OH)4]2－或 Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O
2．两者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液 Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4] 或 Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 或 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
类型一 两性金属及其化合物 考点
类型二 变价金属及其化合物 考点
Hale Waihona Puke [典例 1] 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
沉淀完全 化学式
时的 pH
钴镍性质
Co(OH)2 9.4 Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑
Fe(OH)2
9.6
Co2＋＋2NH3·H2O===Co(OH)2↓＋2NH＋ 4
Co2＋＋2H2O Co(OH)2＋2H＋
高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解课件鲁教版
[基础自主落实]
2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转变为 化学 能的装置。
第三页，共46页。
(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源 负 极流出后，流向电解池的 阴 极； 再从电解池的 阳 极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴 极，阴离子移向电解 池的 阳 极。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
考点
(kǎo diǎn)一 考点
(kǎo d考iǎ点n)三二
电解(diànjiě)原理
电解原理的应用 突破电化学定量计算的三种方法
课堂小结一 题串知
课后检测 演练提能
以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理 的相关知识
课时跟踪检测(二十二)
第一页，共46页。
1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电极反应和电解反应方程式。
HCl CuCl2
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑
阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
增大 增大 增大 减小
加水 加水
增大 不变 加水
减小 增大 通氯化氢
减小
加氯化铜
第十七页，共46页。
类型
电解质
电解质溶
实例 电极反应特点 浓度
pH
液复原
放H2 NaCl 生碱型
通电 2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀 粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由
于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生
限时跟踪检测6-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
7．(2023 通州区模拟)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者都难 溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化，雌黄(As2S3)能溶于 HNO3，反应如下：As2S3 ＋10H＋＋10NO－ 3 ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( B )
限时跟踪检测(六) 氧化还原反应
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．(2023 沈阳模拟)化学与科学、技术、文化、环境间有着一定的联系。下列说法正 确的是( C ) A．《问刘十九》中记载“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，其中制酒的过程中没有涉及 氧化还原反应 B．“神舟十二号”用到的 SiC 是一种新型硅酸盐材料 C．我国航天员在空间站中可用电解水的方式供氧 D．造成温室效应的主要原因是氮氧化物的大量排放 解析：制酒是将粮食在微生物的发酵和适当条件下，使淀粉转化为糖继而产生酒精， 制酒的过程中碳元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A 错误；SiC 属于新型陶瓷， 不属于硅酸盐材料，B 错误；电解水生成氧气和氢气，可用于供氧，C 正确；造成温室效 应的主要原因是二氧化碳的大量排放，D 错误。
8．(2023 枣庄模拟)硝酸工业废气中一定量的 NO 和 NO2 能被足量的 Na2CO3 溶液完 全吸收，溶液中生成的 NO－ 3 和 NO－ 2 两种离子的物质的量与废气中 NO2 的物质的量分数 x[x
nNO2 ＝ nNO＋nNO2 ] 变 化 关 系 如 图 所 示 。 已 知 溶 液 中 发 生 了 两 个 反 应 ： NO ＋ NO2 ＋ Na2CO3===2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，下列说法正确的 是( C )
解析：Na2S2O4 中 S 元素的化合价为＋3 价，处于低价态，具有较强的还原性，能与 氧化剂反应，可用作抗氧化剂，故 A 正确；Na2S2O4 遇少量水发生强烈反应，甚至会引发 燃烧，空气中含有水蒸气，所以 Na2S2O4 应干燥密封保存在低温处，故 B 正确；Na2S2O4 ＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4反应中，Na2S2O4失电子，氧气得电子，反应中生成 1 mol NaHSO4 消耗 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，故 C 错误；锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠 溶液混合反应生成 Na2S2O4，二氧化硫中 S 元素的化合价降低，所以反应中二氧化硫被还 原，故 D 正确。
高考化学一轮复习课时跟踪练6含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是()A．阿伏加德罗常数：mol－1B．气体摩尔体积：L·mol－1C．物质的量浓度：g·L－1D．摩尔质量：g·mol－1解析：选B。
A.阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B.气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C.物质的量浓度的单位是mol·L－1，故C错误；D.摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。
2．(2024·东莞光正实验学校月考)下列叙述正确的是()A．1 mol CH4的质量为16 g·mol－1B．1 mol NH＋4中的电子数约为6.02×1024个C．O2的摩尔质量是32 gD．18 g H2O含有氢原子数目为6.02×1023个解析：选B。
A.甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，1 mol CH4的质量为16 g，故A错误；B.1个NH＋4有10个电子，1 mol NH＋4中的电子数约为6.02×1024个，故B正确；C.O2的摩尔质量是32 g·mol－1，故C错误；D.18 g H2O的物质的量为1 mol，含有氢原子数目约为2×6.02×1023个，故D错误。
3．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。
下列说法错误的是() A．打开打火机开关，分子间距变大B．摩擦打火石，达到气体的着火点C．1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 LD．若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·mol－1答案：C4．(2024·中山大学附中高三检测)下列说法正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LB．同温、同压下，等体积的N2和CO中所含分子数相同C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D．pH＝1的盐酸中，c(H＋)为1 mol·L－1解析：选B。
新教材高考化学选择性考试一轮总复习课时跟踪练第六章第二讲原电池化学电源
课时跟踪练19一、选择题1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A项正确；a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故B项正确；无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁片都会溶解，故C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D项错误。
答案：D2.下列说法正确的是()A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C．右图所示原电池中，电池工作时，SO2－4移向电池的正极D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应解析：构成原电池的两个电极不一定都是金属，如一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故A项错误；通过构成原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能量损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故B项错误；题图所示原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，SO2－4移向电池的负极，故C项错误；由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、Ag2O为氧化剂，故Zn为负极被氧化，Ag2O为正极被还原、发生还原反应，故D项正确。
答案：D3．(2020·广西南宁第二次适应性测试)DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O。
下列关于该电池工作时的相关分析不正确的是()A．X极为正极，电流经X流向外电路B．Y极发生的还原反应为H2O2＋2e－===2OH－C．X极区溶液的pH逐渐减小D．每消耗1.0 L 0.50 mol·L－1的H2O2电路中转移1.0 mol e－解析：由题中工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－；据此分析解答。
2019年高考化学一轮复习第6课 氧化还原反应基本概念、规律及应用(计算)课件(共74张PPT)
数学 低段
第6课 第（4）题 P32
24
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（4）题 P32
25
两组题讲透
数学 低段
B
第6课 第（4）题 P32
26
数学 低段
第6课 方法便笺 P33
27
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（5）题 P33
28
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（5）题 P33
29
两组题讲透
烃和卤 氧化性、 还原性强 代烃
弱的判断
11
两组题讲透
BC
数学 低段
第6课 第（1）题 P32
12
数学 低段
第6课 方法便笺 P32
13
数学 低段
第6课 方法便笺 P32
14
两组题讲透
③
数学 低段
第6课 第（2）题 P32
15
数学 低段
第6课 小题拾贝 P32
16
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（3）题 P32
42
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（9）题 P34
43
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（9）题 P34
44
两组题讲透
数学 低段
AC
第6课 第（9）题 P34
45
两组题讲透
数学 低段
第6课 第（9）题 P35
46
数学 低段
第6课 小积累 P35
47
数学 低段
第6课 小积累 P35
48
数学 低段
数学 低段
第6课
第（14）题
P39
68
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件排查落实练6
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
④将 SO2 气体通入 FeCl3 溶液中
_溶__液___由__黄__色__变__为__浅__绿__色_______________。 ⑤将浓 H2SO4 滴到胆矾晶体上_胆__矾__晶__体__上__出__现__白__斑__。
⑥ 将 浓 H2SO4 滴 入 到 盛 有 蔗 糖 的 烧 杯 中 ____蔗__糖___由__白__变__黑__，__慢__慢__膨__胀 ___，__形__成__疏__松__的__海___绵__状__，__同__时_ ____有__刺__激___性__气__味__的__气__体__产__生__________________。
6
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
⑮SO2 与 O2 在催化剂作用下反应： __2_S_O__2＋___O_2_催__△化__剂__2_S_O__3___________。 ⑯将少量Байду номын сангаасNaHSO4 滴到 Ba(OH)2 溶液中：
_H__＋_＋__S_O__24－_＋__B__a_2_＋_＋__O_H__－_=_=_=_B__a_S_O__4↓__＋ ___H_2_O______。
4
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
⑦将 H2S 气体通入亚硫酸中： _2_H_2_S_＋__H__2_S_O_3_=_=_=__3_S_↓__＋__3_H__2O___________________。 ⑧SO2 通入 Br2 水中： _S_O_2_＋__B__r_2＋__2_H__2_O_=_=__=_S_O__24－_＋__2__B_r_－_＋__4_H__＋_______。 ⑨SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中： 5_S_O__2_＋__2_M__n_O__－4_＋__2_H__2O__=_=_=_5_S__O_24_－_＋__2_M__n_2_＋_＋__4_H_。＋ ⑩SO2 通入 FeCl3 溶液中： S__O_2_＋__2_F_e_3_＋_＋__2_H__2O__=_=_=_S__O_24_－_＋__2_F_e_2_＋_＋__4_H__＋_______。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课6a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题1.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH＋4)大小顺序为①>②>③B.0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)【参考答案】D【试题解析】：铵根离子水解使溶液显酸性,酸性溶液抑制其水解,故pH相等时,c(NH＋4)大小顺序为①＝②>③,A错误;CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中铜离子和铵根离子水解使溶液显酸性,故离子浓度顺序为c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－),B错误;根据电荷守恒,0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－),C错误;根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝12c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3),D正确。
2.(2017·宜昌检测)0.02 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN－)＜c(Na＋),则下列关系正确的是()A.c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)D.c(CN－)＞c(HCN)【参考答案】A【试题解析】：电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN －),由c(CN－)＜c(Na＋),得c(H＋)＜c(OH－),A正确;两溶液等体积混合后,c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1,B错误;由电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)和物料守恒式：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1,可得,c(OH－)＝12c(HCN)－12c(CN－)＋c(H＋),C错误;混合溶液中存在：HCN H＋＋CN－,CN－＋H2O HCN＋OH－,由于c(H＋)＜c(OH－),说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度,即c(CN－)＜c(HCN),D错误。
高考化学一轮复习 课时练6 钠及其重要化合物(含解析)新人教版
学习资料钠及其重要化合物基础巩固1.（2020福建莆田六中月考)下列有关叙述正确的是（）A.碳酸氢钠可用于制抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性C.钠、钾、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D。
灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+，无K+2.（2020甘肃武威第十八中学月考)下列叙述正确的是( ）A。
用焰色反应可以检验钠的化合物与钾的化合物B.钠、钾等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器灭火C。
过氧化钠与酸反应会生成盐,则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来3。
下列有关Na2O2的说法不正确的是（)A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B。
Na2O2与CO2反应时有O2生成，该反应属于置换反应C。
Na2O2在空气中久置颜色变白,在涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.将Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和沉淀4。
(2020江西新余第四中学检测）对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）5。
下列说法中不正确的是( )A。
同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应D。
与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少6.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为（）A.3∶1B.2∶1 C。
1∶1 D。
任意比7。
某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，通过碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2。
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第六章 化学反与能量变化 基础课时
回夺市安然阳光实验学校基础课时3 电解池、金属的腐蚀与防护一、选择题1．(2015·山东烟台期末，6)下列金属防护的方法不正确的是( )A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈解析B项中应选用润滑油来达到防锈的目的。
答案B2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )解析A中装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，所以H2在Cu电极上产生；B中装置是电解池，Cu是阳极，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，Ag是阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以Cu电极上没有气泡产生；C中装置是原电池，Fe是负极，Cu是正极，H2在Cu电极上产生；D中装置是电解池，Ag是阳极，Cu是阴极，H＋在Cu电极上放电产生H2，所以Cu电极上有气泡产生。
答案B3．(2015·江西赣州期中，13)根据图示判断下列叙述符合事实的是( ) A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流计指针会发生非常明显的偏转C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集解析按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu 片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池，Sn与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D 正确。
答案D4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件应作阴极，与电源负极相连。
高考化学总复习 课时跟踪检测六 钠及其重要化合物(2021年最新整理)
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课时跟踪检测六钠及其重要化合物（时间：45分钟满分:100分）一、选择题（每小题5分，共60分）1．(2017届保定市高阳中学月考）钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( ）A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,可用沙土掩埋法灭火，D项错误。
答案：D2．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（) A．加入水中,产生无色气体B．加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400 ℃，质量减少D．与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成解析:A项Na2O2与水反应有O2生成，正确；B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，故能使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色消失，正确；C项Na2O 与空气中O2反应生成Na2O2,使固体质量增加，Na2O、Na2O2均可与CO2反应，使固体质量增加，错误；D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应，有Na2SO4生成，正确。
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答案：(1)SO32－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋ 使 CCl4 中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止 I2 进一 步被氧化) NaOH 溶液 (4)从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴 加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I－；若溶液不变蓝， 说明废水中不含有 I－；另从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉 溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中 含有 IO－ 3 ，若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO－ 3
6．解析：A 项，只有浓盐酸才可与 MnO2 反应，因此稀盐酸不 会因 MnO2 过量而完全消耗；B 项中 Cl2 与 CH4 发生了取代 反应；C 项，生成了 CuCl2，是棕黄色的烟。 答案：D
7．解析：A、B 项干燥的试纸或布条均不能与 Cl2 反应，无明显 现象，错误；D 项 HCl、Cl2 均能与 AgNO3 溶液反应生成白 色沉淀，错误。 答案：C
3．解析：HClO 是弱酸，不能写成离子形式，D 项错误。 答案：D
4．解析：氯水使红色布条褪色与 HClO 的强氧化性有关，与 HCl 无关。 答案：B
5．解析：Cl2 具有强氧化性，能氧化 Fe2＋和 I－，①、⑤会变质； Cl2 与水反应会生成 HCl，能与 Na2CO3 和 AgNO3 反应，②、 ③会变质，与 AlCl3 不反应，④不会变质；⑥会变质。 答案：B
8．解析：A 项，25 ℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小，故不正确；C 项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易 反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D 项，制备碳酸 氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。 答案：B
9．解析：当打开 b 时，干燥的氯气直接进入 c 试管，c 中红色 布条不褪色；当关闭 b 时，Cl2 先进入 d 瓶，再进入 c 试管， c 中红色布条褪色，说明 Cl2 通过 d 后带出了 H2O，故排除 A；C、D 项所给物质均可与 Cl2 反应，故排除。 答案：B
课时跟踪检测(六) 1．解析：氯水具有酸性和漂白性。
答案：B 2．解析：Cl2 与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯
气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；HClO 有强 氧化性，能将 CaSO3 氧化为 CaSO4，D 错误。 答案：C
(2)
===2ClO2＋2Cl－
12．解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物为液体，故不能 选用装置①；又因反应需要加热，故只能选装置②。(3)氯 气通入 Na2SO3 溶液中，Na2SO3 被氧化成 Na2SO4，Cl2 被还 原为 Cl－。 答案：(1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸 在装 置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)Cl2＋SO32－＋H2O===SO24－＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl
13．解析：(4)检验 I－，可以利用 I－的还原性，先加入淀粉溶液， 再加盐酸酸化，最后滴加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，则说明 废水中含有 I－，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有 I－；检 验 IO－ 3 ，可以利用 IO－ 3 的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐 酸酸化，最后滴加 Na2SO3 溶液，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有 IO3－。
11．解析：(1)②根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为 4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的 物质的量是 0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是 0.2 mol，盐酸 的浓度是 2.00 mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是 100 mL。 答案：(1)①饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 ②100 ③用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观 察试管内有无残留气体
10．解析：A 项是因为 Cl2 具有强氧化性；Cl2 本身没有酸性，溶 液褪色，可能是 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错；Cl2 本身不具有漂白性， 而是 Cl2 与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错误。 答案：D