8.3金属资源的利用和保护(2)
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第二课时)
制成合金钢，如不锈钢
2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%。
• 铁生坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。 • 防止铁生锈的方法为：
1.保持铁制品表面干燥和洁净； 2.在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等 3.制成合金钢。
小结
• 保护金属资源的有效途径是：
1.防止金属腐蚀； 2.回收利用废旧金属； 3.合理有效的开采矿物；4.寻找金属的代用品；
1.金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的主要成分是Fe2O3 · 2O xH
（2）铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件 ①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
1.在实际生活和生产中我们应该采取哪些 具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而
报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
议 一 议
1 .金属资源短缺对人类社会发 展意味着什么？ 2 .金属腐蚀可给我们带来哪些 危害？
金属腐蚀现象在生活中非常普遍
铜生锈
钢铁生锈
金属腐蚀的危害
我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之 一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生 产总值2%～4%；约合人民币：6000亿元（ 2008年我国国内生产总值为30万亿元）。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远 超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损 失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的 停工、减产和爆炸等造成的间接损失。
8.3金属资源的利用和保护(第二课时)
5、如图所示，大试管底部有螺旋状的 如图所示， 光亮的铁丝，把试管倒插入水中， 光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置 一周后，观察到铁丝表面有______生成， ______生成 一周后，观察到铁丝表面有______生成， 试管内的水面将_______ _______， 试管内的水面将_______，产生以上现象 的原因是_____________________ _____________________。 的原因是_____________________。 6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究 为了测定黄铜( 锌合金)的组成， 性学习小组称取该样品10g 向其中逐滴加入9.8 10g， 性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。 ％的稀硫酸至刚好不再产液的质量关系如右图 所示。试计算： 所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数 样品中铜的质量分数； (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量 反应所消耗的硫酸溶液质量； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液质量 反应后所得溶液质量。 (3)反应后所得溶液质量。
2、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 有计划的、 （3）有计划的、合理的开采矿物 （4）寻找金属的代用品 思考：铜在潮湿的环境中会生成铜绿（即生锈） 思考：铜在潮湿的环境中会生成铜绿（即生锈）根 据铜绿的化学式Cu 分析： 据铜绿的化学式 2(OH)2CO3分析：铜生锈的条 件是什么？ 件是什么？
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
现象 试管Ⅰ 试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅱ 试管Ⅲ 试管Ⅲ 生锈 分析 铁既与水接触，又 铁既与水接触， 与氧气接触 铁只与水接触 结论 铁在水、 铁在水、 氧气同 时存在 的环境 中最容 易生锈
八3金属资源的利用与保护(2)
阳光学校“三案合一主动学习”课堂教学模式九年级化学课例课题：八3金属资源的利用与保护（2）主备：审核：班级：姓名：__________ 时间：_______学习目标1.了解金属锈蚀的条件及防锈的简单方法。
2.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属对金属资源保护的重要性。
学习过程一、创设学习情境，明确学习目标（2min）二、指导独立学习，初步达成目标（8min）1.自学指导认真阅读教材P17—P19前两个标题的内容，边读边思考以下问题，并在课本上圈点勾画。
（1）铁生锈的条件是什么?（2）防止金属生锈的方法有哪些?（3）如何保护金属资源?2.自学检测（1）铁生锈的条件（）A.仅需要氧气B.仅需要水C.氧气或水D.氧气和水（2）下列做法易使金属被腐蚀的是（）A.用过的菜刀擦干B.铝锅盛放酸C.铁护栏涂上油漆D.自行车钢圈镀铬（3）保护金属资源的途径有：；；；。
三、引导小组学习，落实学习目标：（10 min）探究：铁制品锈蚀的条件（1) 请同学们参考下表，认真分析，通过探究得出铁制品锈蚀的条件。
学以致用：分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是（）A.植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中铁片均未被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高 D.型玻璃管两端的液面保持不变（2）你知道哪些防止金属生锈的方法？学以致用：①汽车外壳②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀⑨菜刀、铁锅⑩医疗器械等常见的铁制品。
为防止它们生锈，通常采用下列哪一种方法？（填序号）在表面刷一层油漆；在表面涂上机油；在表面烧制搪瓷在表面镀上一层其它金属；使其表面形成致密的氧化膜制成合金的是；保持其表面干燥和洁净的是四、当堂训练反馈，巩固学习目标（25min）1.在下列情况下铁钉最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.部分浸入食盐水中D.浸没在植物油中2.下列有关金属的说法错误的是（）A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能3.下列各组物质间能发生反应的是（）A.铜和硝酸银溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸4.根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条_______；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把_________ ；（4）不锈钢楼梯扶手__________；（5）铁制自来水管___________。
8.3金属资源的利用和保护
知识图谱状态：常温下是固体（Hg 除外） 色泽：有金属光泽导电性：良好导热性：良好延展性：良好密度：较大熔点：较高与O 2反应（如Mg 、Al 、Fe 能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属） ①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2% 3、其它合金：4、性能：比纯金属优越原料: 铁矿石 CO 化学方程式：3CO + Fe 2O 3 ====== 2Fe + 3CO 2①CO ——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO ，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O铁的保护措施：金属资源保护 措施：（4个） 金属回收的好处（2个）物性 化性 纯金属 2、铁合金 （含C 量不同）合金金属材料铁的腐蚀和防护 高温金属的利用和保护赤铁矿(Fe 2O 3)磁铁矿(Fe 3O 4) 注意事项 铁的冶炼：（CO 还原）1.常见矿石名称与其主要成分：常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）、辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）。
2.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（2）原理：C+O 2CO 2、CO 2+C 2CO 、3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。
8-3-2金属的利用和保护(2)
一.防止金属的腐蚀
二.回收利用废旧金属
三.合理有效开采矿物 四.寻找金属的代用品
• 通过本节学习，你还有哪 些困惑或新的疑问？大胆 提出来，大家共同探讨。
1、菜刀在下述情况下，发生锈斑的严重程 度逐渐严重顺序是（ C ） ①切湿咸菜后放置 ②切酸菜后放置③切完菜 后洗净擦干④切完菜后洗净擦干，再抹一点 花生油 ⑤切完菜后用水冲洗 A ①②③④⑤ B ⑤④①②③
B 增大厚度防止磨损 C 防止铁生锈且美观
D 增大硬度防止撞坏
4、请你解释以下两个事实： 1）铝比铁容易氧化，但为什么铝制品耐用 而铁制品却容易锈蚀？
铝被氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜，保 护可铝不再进一步被氧化；而铁氧化易生锈，使 铁锈蚀更快，需要及时除去铁锈。
2）为什么沿海，尤其是南方沿海地区的钢铁 制品比北方容易锈蚀？
• 1、金属腐蚀的条件是什么？ • 2、如何防止钢铁生锈？ • 3、如何保护金属资源？
1.金属的腐蚀和防护
铁轨的锈蚀
铁钉的生锈
各种铁制品的锈蚀
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管 中进行下面的实验
步骤一、 在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中
步骤二、 在试管2中注满迅速冷却的沸水塞紧橡皮塞
步骤三、 在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙,再放一团干 棉球，塞紧橡皮塞
一周后
一半在水中 全浸在水中 干燥空气中
铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈
铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈
铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈
铁生锈条件的探究
现象 分析 结论
C ④③⑤①② D ②①⑤③④
8.3 金属资源的利用和保护(2)+课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
·化学
(4)为减缓水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海
轮船底四周铺嵌比铁活泼的金属。下列金属适宜在船底镶嵌
的是 D (填序号)。
A.Pb(铅)
B.Cu
C.Pt(铂)
D.Zn
(5)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶
液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出，产生气泡的原因是
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (化学方程式表示)。
·化学 (2)铁锈通常为 红褐 色固体，铁锈蚀属于缓慢氧化，该过 程 放出 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)试管C中棉花放氧化钙的目的是 吸收空气中的水蒸气 。 (4)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 空气干燥 。
·化学
(1)铁生锈的过程，实际上是铁与氧气、水蒸气等发生缓慢 氧化反应的过程； (2)在温度较高、酸性、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会 加快，如夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护(2)
01 学习目标 02 知识梳理 03 实验突破 04 课堂导学 05 随堂检测
·化学
1.探究铁生锈的条件，理解生锈的条件和防锈的方法； 2.了解保护金属资源的重要性和途径。
生活中的金属锈蚀
·化学
·化学
如果洗过的铁锅里有残留的水，我们会发现在靠近水面的部位铁锅生锈 的最厉害，而水面下以及没有水的部位几乎不生锈。
·化学
知识点一 金属的锈蚀
【例1】［新教材P23习题改编］某学习小组用相同的光亮铁钉 探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (1)一周后观察，试管①和③中的铁钉 无明显变化，试管②中的铁钉明显生 锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁 与 空气 和 水蒸气 直接接触。 ②中铁钉的A、B、C三处中 B 处 锈蚀最严重。
九年级化学人教版下册 8.3 金属资源的利用和保护 第2课时同步练习 有答案
第2课时金属资源的保护一选择题1．铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，下列物质与铜制品生锈无关的是()A．N2 B．O2C．H2O D．CO22．下列情况下，铁钉最容易生锈的是()A．在干燥的空气中B．浸没在蒸馏水中C．部分浸入食盐水中D．浸没在植物油中3．线上学习，居家实验。
小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。
下列说法错误的是()A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果4．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是()A．在表面刷漆B．改用不锈钢C．在表面镀铬D．用湿布擦拭5．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。
下列金属防护措施不正确的是()A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品6．下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B．在钢铁制品表面喷油漆可防止生锈C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能7．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周后观察。
下列推断错误的是()A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀8．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。
下列分析不正确的是()A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响9．中华人民共和国成立以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。
为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理。
8.3 金属资源的合理利用(二)
讨论：
自行车防锈措施有哪些？
⑴三角架： 刷漆 ⑵钢线(辐条）： ⑶钢圈： 镀一层耐腐蚀的金属 ⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！
2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
3、怎样保护金属资源呢? ⑴防止金属的腐蚀。 ⑵金属的回收与利用。 ⑶有计划,合理地开采矿物,严禁不顾国 家利益的乱采矿。
没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
回顾工业炼铁：
原料： 铁矿石、焦炭、石灰石
原理：
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
回顾含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有 杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。 列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、质量分数之间的关系：
化学A本
3、高炉炼铁
（1）原料:________（2）设备：_________
（3）方程式：________、________、___________
4、铁生锈的原理______________，防止铁生锈的方法 有_________________
5、课本P21 6t
金属活动的比较
1、两种金属活动的比较 ①采用“一金一溶液”方法（K、Ca、Na除外）： 即一种金属单质，另一种金属则采用其化合物溶 液。操作是将该金属单质A放入另一种金属B的化 合物溶液中，如果能反应，则活动性：A>B，如 果不能反应，则活动性：A<B ②采用“两金一酸”方法（适用于至少一种氢前金 属）：即两种金属都是金属单质，再加上一种酸 （稀HCl或稀H2SO4）。操作是将两种金属单质A、 B分别放入到酸溶液中，如果A能反应而B不能反 应，或A比B放出氢气速率快，则活动性：A>B， 反之，则活动性：A<B
新人教版九年级化学下册8.3金属资源的利用和保护(第2课时)教案.doc
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】8.3 金属资源的利用和保护教学目标知识目标1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法；2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性。
能力目标通过对铁钉生锈条件的探究，学习运用单因素对比的实验方法，并能对其他金属锈蚀的原因进行实验探究。
情感目标1、通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识到保护金属资源的重要性。
2、通过对矿物可供开采年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便让学生懂得要保护金属资源。
教学重点有关“金属的腐蚀和防护”的探究教学难点从铁锈蚀实验的结论归纳得出铁生锈的条件以及放锈的方法。
教学用具教师和学生提前一周设计准备的“铁钉锈蚀”实验；多媒体课件。
教学流程二次复备【引入】自然界中的金属资源是很丰富的，但是，金属腐蚀是自发的普遍存在的现象。
金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染、酿成爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费，使国民经济受到巨大的损失。
因此，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
为了研究防止金属腐蚀的方法和措施，先要知道金属腐蚀的条件。
【板书】二、金属资源保护【教师】防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。
【板书】 1、金属的腐蚀和防护【过渡】下面就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。
【实验探究】（1）铁制品锈蚀条件的探究【学生展示实验】将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触。
实验现象：试管1：生锈试管2：不生锈试管3：不生锈【师-生】探讨实验的目的，并对学生的设计给予评价。
最新九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护课件2 新人教版 (2)
3、模拟实验
学案135页典 型例题
实验现象：固体由红色变黑色，澄清的石灰水变浑浊。
注意：实验前先通CO再点燃酒精灯，最后点燃酒精，喷灯
实验结束后先 熄灭喷灯，冷却后停止通CO，最后熄灭酒，精灯
初中化学九下8.3 金属资源的利用和保护 课件 _2
铁矿把铁还原出来，试写出主要反应的化学方程式 （（（氧化123）））铁的4CCC2C实O+COO验OO22+点+中2F高=燃Ce，温==3O=要=高4温==注=意=操3F作e，，。的+4先C后O2顺5序、，用以一确氧保化实碳验还成原
功，在下列括号中填入“先”或“后”，并在横线上说明原因。（1）实验前，（ ）通
A 铝 B 铁A C 硅 D 氧
3、下列反应不是在炼铁高炉内发生的是（ ）
A C+O2===CO2 C CO2+点C燃===2CO
BD2C+O2点=燃==2CBO
3CO+Fe高2温O3===2Fe+3CO2
高温
4、某炼铁厂使用磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）、焦炭 和空气为主要原料来炼铁，炼铁的原理是用一氧化碳从磁
练习
1单、质地的球形上式金存属在资源的B存以在化形合式物是的（形D式存）在
A以
C 以氧化物的形式存在
D 少数不活
波的金属以单质形式存在，绝大多数金属以化合物形式
存在
2、元素在自然界中分布不
均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨，
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金
属元素是（ ）
《金属和金属材料》
金属资源的利用和保护
衣一配饰配件
食一厨房用品
住一建筑材料
行一现代化的交通工具
一、铁的冶炼
原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳
把铁从铁矿石中还原出来
实验室模拟冶炼的实验装置和步骤：（通点熄停）
Fe2O3 +3 CO高=2温==3Fe + CO2
8.3金属资源的利用和保护(第2课时)
1．铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）
直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防
止钢铁生锈。
2．在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬
及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。
3．保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回
收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属
的代用品等。
18
THANK YOU
13
课堂练习
CD 1．（双选）下列做法能防止铁制品生锈的是（
）
A．自行车脏了用清水冲洗
B．用废酸液冲洗铁制污水管
菜后，尽快将菜刀洗净擦干
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2．随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度 增加，废旧电池进行集中处理的问题被提到议事日程上
来。其首要原因是（ B ）
（2）回收和利用旧金属
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废弃金属的回收有什么意义？
①可节约金属资源； ②由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再 利用，可节约能源； ③降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价 廉的金属制品； ④可减少金属对环境的污染。
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（3）有计划、合理地开采矿物 （4）积极开发金属的代用品
12
课堂小结
金属资源的利用和保护
第2课时
新课导入
【资料一】
人类每年要向自然界索取大量的金属矿物 资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的 储量有限，而且不能再生。
2
据估计一些矿物可供开采的年限
【资料二】
有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废 的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。
3
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？
教学设计5：8.3 金属资源的利用和保护
教学过程一．创设情景，质疑自探。
1．创设情景，导入新课。
（1）．展示挂图单质金、单质银；并结合学生阅读课文P15“资料”及P16“常见的矿石”，引入新课。
（2）．组织学习，质疑自探。
组织学生自学“铁的治炼”，并讨论“炼铁的原理”及“金属资源的保护”。
二．分组学习，合作交流。
1．自我认知，合作交流。
按照即定的分组方案，学生每四人一小组，共同合作探究金属资源的保护方法以及“铁的治炼”及有关计算。
2．学生展示，诠释内涵。
各组按照“后生发言，中生补充，优生点评”的原则，进行展示讨论的内容：①地球上的绝大多数金属以形式存在。
②常见的铁矿石有、、、、、③我国矿物储量很丰富，其中、、、、储量居世界前列，、、等也占重要地位。
④人类每年要提取数以计的金属，其中量最大的是。
⑤炼铁的原理是利用与的反应。
⑥炼铁的主要化学反应方程式是。
⑦P17图8-20所示实验现象包括：、。
⑧板演：P18例题（计算过程）⑨铁制品锈蚀的条件是a 、b 、c .⑩铁锈的主要成分是 .○11保护金属资源的有效途径共4种：a .b .c .d .三．精讲点拨，巩固训练。
1．精讲点拨，解难释疑。
①关于含杂质问题的计算：要将化学方程式中的有关数据以纯净物的数据代入，而不能以混合物的质量直接代入。
②冶铁原理的化学方程式是重点，心须多记。
③金属资源的保护关系到国计民生的长远利益，要在实际生活中践行。
2．精选习题，巩固提高。
①将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热至约800℃，得到锌和铜的合金，试写出有关的化学反应方程式（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）.②某钢厂每天需消耗500t含Fe2O376%的铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？四．检测反馈，拓展运用。
1．课堂小结，系统知识①学生自由发言，分述本课收获。
②教师强调P21“本课小结”。
2．检测反馈，能力拓展（1）铁钉在下列哪些情况下容易生锈？①在干燥空气中②在潮湿的空气中③部分浸入食盐水中④浸没在植物油中（2）治铁2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？3．布置作业：1．复习本课内容，完成P23-24习题2．预习“溶液的形成”。
初中化学九下8.3 金属资源的利用和保护 第二课时课件
课题3
金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
金属的存在：
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式在外, 其余都以化合物形式存在。地壳中含量最多的金 属是Al
冶炼原理： 冶炼金属的原则：（1）含量高；（2）产物对环
境影响小
高温
炼铁原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑
原料：铁矿石、焦炭、石灰石（除炉渣）空气 设备：高炉
高炉炼铁图：
焦炭 热空气 炉渣出口
石灰石 铁矿石
生 铁 出 口
模拟实验
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑
现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰水变浑浊 的气体
实验中应该注意制得的铁与工业炼铁所得铁有何不同？
实验制得铁为纯铁，工业炼铁是粗铁含有杂质。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
=
112 x
x = 560t
习题探究：
5、用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可 炼出含铁96%的生铁多少吨？
纯铁质量 = 560t 方法一：生铁质量 = 560t ÷ 96% = 583t
纯铁质量 = 生铁质量 × Fe% 生铁质量 = 纯铁质量÷ Fe%
习题探究：
5、用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼
出含铁96%的生铁多少吨？
方法二： 纯Fe2O3质量 = （1000t × 80% ）
解：设生铁的质量为y
纯铁质量 = ( y × 96% )
3CO + Fe2O3 =高=温== 2Fe + 3CO2
160
初中化学九下 8.3 金属资源的利用和保护 课件(2)
C + CO2===2CO
点燃
C + O2=== CO2
学习检测：
1.炼铁的原料有：铁矿石、、焦炭、、石灰石，铁矿石
的2.为主了要初成步分确是定Fe某2O矿3石、的Fe种3类O4。，（取填该化矿学石式用）稀盐
酸溶解，有一种无色气体放出，则这种矿石可能
是（
B
A
） 赤铁矿
B
菱铁矿C
磁铁矿
D
铝土矿
3.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭 粉混合加热到8000C，得到一种外观似金子的锌和铜的
铝土矿：Al2O3
铜矿石： 黄铜矿：CuFeS2
辉铜矿：Cu2S
资料：
铁矿石中常含有 杂质SiO2，可用石灰 石将其转化为炉渣而 除去。 高温
CaCO3===高C温aO+CO2
CaO+SiO2===CaSiO3
三.铁的冶炼 选择矿石
1.炼铁所用的原料： 要考虑的
铁矿石、焦炭、石灰石
2.以赤铁矿为例， 写出炼铁原理
合金，试写出反应的化学方程式。（提示：
可以分解为ZnO）
高温
ZnCO3 === ZnO + CO2↑
ZnCO3加热
高温
高温
2Cu2O + C ==== 4Cu + CO2↑ 2ZnO + C ==== 2Zn + CO2↑
4.某炼铁厂用含氧化铁80％的赤铁矿冶炼生
铁，若要炼出1120吨含铁95％的生铁，需
高炉示意图
点燃
C + O2=== CO2 高温
C + CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
8.3金属资源的利用和保护(2)
解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。
3CO+
Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2
160 Y×80%
112 930t
答：生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁 (Fe2O3)80%的赤铁矿为。
反思
本节课主要讲解了铁生锈的条件和防 止铁生锈的方法及保护金属资源的方 法。在探究环节主要才采用了控制变 量和对比的方法，而同学们能够结合 实际生活掌握防止金属生锈的方法。
好完全反应。
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为＝。 设Fe的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56
2
56 X
=
2 0.3g
X=8.4g
则Fe%＝ 8.4g × 100%=93.3% 9g
答：样品中铁的质量分数为93.3%。
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿多少吨？
金属回收利用的意义
节约金属资源 减少环境污染
反馈练习
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快
的是
（ C）
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮湿、疏松的土壤中
D.在干燥、疏松的土壤中
2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是( B)
A.水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈
(2) 镀上其他金属, 如镀锡或铬等
「罐头」是由镀锡铁制成。
镀铬的浴室水笼头。
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4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧 书刊报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝 壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物 ①②③④⑤⑥⑨ 品等，其中可回收利 ②④⑤⑥ 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。 （2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建 防止金属腐蚀 议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 寻找金属的代用品 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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1、 金属的腐蚀和防护
（1）、铁制品锈蚀条件的探究
A B
C
可能是铁与 可能是铁与
可能是铁与
氧气
的作用
水 的作用 氧气和水共同 的作用
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探 究 方 案
干 气燥 空
蒸 馏 水
水 和 空 气
探究实验一、取一干燥试管放入铁钉，塞紧橡皮 塞。（可 加入少量干燥剂） 探究实验二 、在试管中加入适量蒸馏水，使铁钉全 部浸没 在水中。（可滴加几滴植物油） 探究实验三、在试管中加入少量的蒸馏水，使铁 钉的一半浸没在水中。
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讨论
废弃金属的回收有什么意义？
1、 可节约金属资源
2、由于金属冶炼需在高温下进行，回收废 弃金属并再利用可节约能源
3、降低金属制品的生产成本，可使人们得 到物美价廉的金属制品 4、可减少金属对环境的污染
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私挖乱采
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练一练： 1、在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管
道被腐蚀速度最慢的是 （ C ）
A．在潮湿，疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
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2、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年 产量的四分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必 须同时有空气和水，他将干净
沙漠和海边 自行车在月球 哪个地方的钢铁 上会生锈吗？ 更容易锈蚀？
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⑴三角架： 刷漆 ⑵钢线(辐条）： ⑶钢圈： 镀一层耐腐蚀的金属 ⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！
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铜也能被锈蚀，铜锈的主要成分 是Cu2(OH)2CO3. 是铜与氧气、水和二氧 化碳等物质作用而产生的。
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活着就要学习，学习不是为了活着。
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干燥空 气
蒸馏水
水和空 气
第一天
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干燥空 气
蒸馏水
水和空 气
三天后
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干燥空气
蒸馏水
水和空 气
七天后
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用橡皮塞 塞紧管口
铁的生锈过程 植物油 请思考： 哪种条件下,铁最 易生锈?为什么? a b c
1.保持铁制品表面的洁净和干燥。
2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的 金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁 制品与空气隔绝。
3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一 点镍和铬而制成的合金。
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探究实验四、 在试管中加入少量的 食盐水，使铁钉的一半浸没在食盐水 中。
a.在干燥空气中
b.浸没在水中
c.半截浸没在水中
—— 不生锈 (有O2无水) —— 不生锈(有水无O2) —— 在水与空气的交界面最易生锈 (有水和Ｏ2)
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与空气（氧气）和水接触
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铁生锈的条件： 铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O (缓慢氧化) 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 · XH2O。 铁制品锈蚀的条件: ⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)； ⑵反应物要能相互接触； ⑶生成物不会对反应起阻碍作用。
图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
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讨论
对于金属资源除了采取防止金属腐 蚀的措施外，还可以通过什么途径来 使金属资源得到保护呢？
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回收和利用废旧金属
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你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废 钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能 节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。 目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金得到了回收 利用。 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例 如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞 等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如 果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可 以减少对环境的污染。
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防止铁生锈的措施－－
就是破坏铁生锈的条件.
防止铁制品生锈的常见方法：（防锈） 1.保持铁制品表面干燥和洁净. 2.在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆, 涂油, 镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属, 进行 “烤蓝”处理等. 3.制成耐腐蚀的合金。如: 不锈钢.
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这部自行车的防锈措施 有哪些？想想为什么选择 不同的防锈措施呢？
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阅读课本第19页讨论
• 稀土资源介绍
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铁生锈的主要原因：
铁与空气（氧气）和水 （或水蒸气）直接接触。
防止铁生锈的方法为： 1.保持铁制品表面干燥和洁净 2.在铁制品表面涂一层保护膜
3.制成耐腐蚀的合金
的铁钉放入A、B、C三支试 管中，进行研究。
A 的 （1）一周后，编号为_____ 试管中铁钉最易生锈。 A B C
（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对 吐鲁番盆地 。 较慢的地区是_____________
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2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？ 矿物的储量是有限的，而且不能再生。
义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
第八单元 金属和金属材料
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资料 1、在英国，每90秒就有1吨钢铁被腐蚀掉 2、每年由于钢铁生锈会使英国损失大约50亿英镑
人们采取了许多措施，但每年全 世界因生锈而损失的铁约 占世 界年产量的四分之一！！
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铁锈主要成分是Fe2O3· XH2O， 它是种疏松多孔的物质，水分和空 气能穿过它的空隙，不断向里层渗 透，继续跟铁反应，直至铁被完全 锈蚀。
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能 用
代 替 品
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（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
食 盐 水
食 盐 水
食 盐 水
食 盐 水
第一天
第三天
第七天
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铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水
等物质相互作用，发生一系列复杂的化学变化， 使铁转化为铁的化合物的过程；
食盐等物质也能使铁腐蚀，并且腐蚀的速 度可能更快。
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2 铁制品的防锈措施
(Fe2O3 · XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁 继续与氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁 制品的生锈，使铁全部被腐蚀。
而铝不同，铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，覆盖 在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所 以铝耐腐蚀。)
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防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：P20表
保 护 金 属 资 源 的 有 效 途 径 ：
１.防止金属腐蚀 ２.回收利用 3.合理开采矿物 ４.寻找金属的 代用品
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1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没有植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干