第2章第2节第2课时-醇类

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高中化学_第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第二节醇和酚第二课时酚教学设计学情分析教材分析

一、情景导入导入语：回顾醇，引入新课问题：学习的醇有什么官能团？有哪些性质？是不是含有羟基就属于醇类？由此引入酚。

展示；此时ppt展示含酚物质图片，教师总结——苯酚与我们的生活。

阅读课本内容，填写学案相关内容。

二、合作探究问题探究一：苯酚的物理性质[学生活动] 请仔细观察桌面上的试剂瓶，注意它的状态、颜色、气味并测试它的水溶性。

[教师引导] 这种物质就是我们将要学习的苯酚。

俗名石碳酸，是一种非常重要的烃的衍生物。

[学生活动] 学生代表总结观察到的结果。

[媒体展示] 苯酚的物理性质[过渡] 通过上面的学习我们知道了苯酚在水中的溶解性不好，那么怎么让它全溶解呢？媒体显示：加热的方法。

问题探究二：苯酚的分子式、结构式根据所学知识写出苯酚的结构简式。

问题探究三：苯酚的化学性质探索乙醇的化学性质：a.苯酚在水中的溶解性。

b.苯酚与氢氧化钠或碳酸钠反应，再加入盐酸或通CO2。

C.苯酚与浓溴水，理解羟基与苯环间的相互影响。

问题探究四：苯酚与相似结构苯的衍生物间的相同点和不同点。

通过比较记忆一些有苯环结构物质的特殊性。

三、拓展延伸关于酚与醇的比较课题研究。

[结束语] 酚在我们生活中还是普遍存在的，我们掌握了酚性质，才能很好地了解它在生活、生产中的应用价值。

进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。

他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。

他们在初中虽已接触了一些常见有机物的知识，有一定的学习基础，但本节课首次提出了“官能团”间相互影响的概念，围绕“官能团（结构）—性质”的关系展开，难度稍大。

因此，在教学过程中一方面要注意逻辑性，同时用形象的实验探究辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素养的培养。

另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。

高二有机化学知识点第二章

高二有机化学知识点第二章有机化学是化学的一个重要分支领域，研究碳及其化合物的结构、性质、制备和变化规律。

高二学生学习有机化学时，第二章是一个关键的知识点，其中包括醇、酚、醚、卤代烃等有机化合物的性质和反应。

下面将结合这些知识点，逐一介绍高二有机化学知识点第二章。

一、醇醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，通式为R—OH。

其中，R代表一个有机基团。

醇的命名按照主链命名法，需要根据碳链长度和羟基位置命名。

醇的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。

1. 醇的物理性质醇的物理性质受到分子量和分子结构的影响。

一般来说，低分子量醇是无色、有特殊气味的液体，高分子量醇则是无色或白色固体。

醇具有高沸点和高溶解度，可与水形成氢键，使醇具有较好的溶解性。

2. 醇的化学性质醇的化学性质表现为羟基的活泼反应性。

常见的醇的反应包括酸碱中和、脱水、氧化、酯化等。

其中，醇的酸碱中和反应是指醇与强酸中和生成盐和水。

脱水反应是指醇分子内或与其他物质反应时，醇中的羟基失去一个氢原子和一个氧原子产生水分子。

氧化反应指醇分子中的羟基被氧化成醛、酮或羧酸等。

酯化反应是指醇与酸反应生成酯。

二、酚酚是一类含有羟基（—OH）的芳香化合物，通式为Ar—OH。

其中，Ar代表一个芳香基团。

酚的命名按照主链命名法，需要根据芳香基团的位置和取代基的数量命名。

1. 酚的物理性质酚的物理性质与醇类似，但酚的氢键作用较醇弱，故溶解度较低。

酚的熔点和沸点通常比相应的醇高。

2. 酚的化学性质酚的化学性质主要表现为羟基的活泼反应性。

常见的酚的反应包括酸碱中和、酚的氧化和取代反应等。

酸碱中和反应是指酚与强酸中和生成盐。

酚的氧化反应可产生醛、酮和酸。

酚的取代反应是指酚中的羟基被其他取代基替代。

三、醚醚是一类含有氧原子连接的有机化合物，通式为R—O—R。

其中，R代表两个有机基团。

醚的命名按照主链命名法，需要根据两个有机基团的名称命名。

1. 醚的物理性质醚的物理性质通常为无色液体，具有特殊的气味。

高中化学第2章第2节醇和酚第1课时醇的概述醇的化学性质课件鲁科版选修5

课标解读
1.知道醇的主要类型、能列举一些常见的醇并说明其用途。 2.了解醇的物理性质变化规律。 3.掌握简单饱和一元醇的系统命名。 4.掌握醇的结构和化学性质。
重点难点
1.掌握醇的化学反应以及分子中键断裂的位置，知道醇在有机化合物转化中的重要作用。(重点) 2.初步掌握醇消去反应、催化氧化反应生成不同产物的规律。(难点)
●新课导入建议饮酒后，酒精很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中酒精的浓度(BAC)在30～45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1 000 mg·L－1 时，将可能引起明显的酒精中毒。摄入体内的酒精除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。大量服酒精可引起中枢神经系统抑制，麻痹呼吸中枢及心脏，使血管扩张，最后引起呼吸衰竭和循环衰竭。那么酒的主要成分是什么？它有哪些重要的性质？请进入本节课的学习。
●课标解读 1．知道醇的官能团，掌握乙醇的分子组成和结构特点。 2．掌握乙醇的化学性质，明确不同的反应和键的断裂关系，能举例说明从醇到烯烃、卤代烃、醛、酮、酯的转化。
●教学地位
本课时是在必修2认识乙醇的基础上扩展到对醇类物质的认识上，本节又是安排在有机反应类型及反应规律之后，学习和运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，将为后续学习打下思路和方法的基础。醇在有机化学合成中具有十分重要的作用，醇的结构、性质及与其他有机物的转化是每年高考都不可缺少的重要考点。
A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓硫酸共热到170 ℃时断裂键②和⑤ C．和浓硫酸共热到140 ℃时断裂键②，其他键不断 D．在银催化下与O2反应时断键①和③
【解析】 A选项，乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中O—H键断裂；B选项是醇发生消去反应生成乙烯和 H2O，是②、⑤键断裂；C项发生分子间脱水生成醚，应断 ①、②键；D选项是乙醇氧化为乙醛，断键为①和③。

醇第二课时

【思考】（1）为什么相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。（2）为什么醇的羟基数越多，沸点越高？
R
O H 氢键 H H
R
O H H
R
O H
O
R
O
R
O
R
醇分子间形成氢键的示意图
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的越多，所以沸点越高。
CH2 - OH
CH - OH + 3HOOCCH3 CH2 - OH CH2 - OH
浓硫酸
CH2 – OOCCH3
△
CH – OOCCH3 + 3H2O CH2 – OOCCH3 CH2 – O一NO2
CH - OH + 3HO一NO2 CH2 - OH
浓硫酸
△
CH – O一NO2 + 3H2O
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式： (2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_________。 A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分层，油状液体在下 _______________________________ (4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的 NaOH溶液其作用试剂应为________ 除去SO2气体 _____________________ B中的试剂为品红溶液
写出C4H10O属于醇类的同分异构体并加以练习：

第二章第2节细菌的代谢产物

细菌的代谢产物
奈曼旗民族职专护理组姚立超
复习旧知
• 1、细菌生长繁殖的四个阶段及特点 • 2、细菌人工培养的意义
细菌的代谢产物
1.细菌的合成代谢产物
与致病有关与治疗有关
合成代谢产物
抗生素
毒素
侵袭性酶
维生素
与鉴别细菌有关
色素
热原质
细菌素
热原质
许多革兰阴性菌及少数革兰阳性菌合成
一种物质，注入人体或动物体内可引起
色素
如葡萄球菌产生的金黄色色素、绿脓杆菌产生的绿脓素，可用于鉴别细菌。
柠檬色
具抑菌或杀菌作用，但抑菌谱窄，主要用于细菌分型和流行病的调查。
细菌素
2.细菌的分解代谢产物
（1）糖的分解产物：有机酸、醇类和气体。
（2）蛋白质的分解产物：大肠埃希菌
乙型副伤寒沙门菌
复习思考题
1．细菌的主要合成代谢产物有哪些？在医学上有何意义？ 2．何谓热原质？如何去除？
对组织细胞有毒害作用如透明质明酸酶、血浆凝固酶等。
毒素与酶
糖的分解产物
大肠杆菌乳糖 + 伤寒杆菌 —
说明：细菌分解乳糖产酸分解葡萄糖产酸产气
葡萄糖
+
+ห้องสมุดไป่ตู้
酚红
发热反应。革兰阴性菌产生的热原质为
脂多糖。耐热，用高压灭菌法不能破坏，可经 250 ℃ 30 分钟或 180 ℃ 4 小时高温处理，液体中的热原质可用离子交换剂或
过滤方法除去。
细菌性感染和某些肿瘤的治疗
维生素
如 B 族维生素和维生素 K 等，可用于治疗维生素缺乏所致的疾病
抗生素
白色

醇 (第2课时)

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醇
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得
分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，
这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小（原因）
C．CH3—CH—CH3 ∣ OH
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Thanks 谢谢您的观看！
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CH 3CH 2CH 2OH
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CH2-OH CH2OH
CH-OH CH2OH
丙醇（一元醇）
三醇（三元醇） 2 乙二醇（二元醇）丙
醇
二、醇的同系物
1、饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 2、醇的物理性质甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。
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醇
二、醇的同系物
3、醇的化学性质
（1）与活泼金属（Na Mg Al等)反应（2）消去反应
（3）取代反应（4）氧化反应
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三、醇的命名（1）选主链选最长碳链，且含—OH
（2）编号
从离—OH最近的一端起编
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）
乙醇
课堂练习
1、下列物质属于醇类且能发生消去反应的是（Ｃ） A．CH3OH B．C6H5—CH2OH C．CH3CHOHCH3 D．HO—C6H4—CH3

高中化学高二第20课时醇和醇的化学性质

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第 20 课
第二章第2节醇和酚
第一课时醇和醇的化学性质
学习目标
1 能够正确认识醇，学会对醇的命名 2 掌握乙醇的结构、性质 3 了解常见的醇及其应用
一
醇类
醇类
定义烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
分类 ①根据分子中羟基的个数
醇类
常见的醇
醇
结构简式
甲醇
CH3OH
乙二醇
CH2OH CH2OH
色、态、味毒性水溶性
无色、有酒精气味、具有挥有毒与水互溶
性液体
无色、粘稠、甜味、液体
无毒与水互溶
主要用途
燃料化工原料
防冻液合成涤纶
丙三醇 CH2-CH-CH2 OH OH OH
无色、粘稠、甜味、液体
无毒
与水互溶
化妆品制炸药（硝化甘油）
④ 乙烯的收集方法？排水法
醇类练习 2
写出2-丙醇发生消去反应生成丙烯的方程式：
OH
CH3CHCH3
浓硫酸 140℃
CH2=CHCH3
归纳总结
醇类
取代反应
消去反应
氧化反应
醇类氧化反应
有机化学中的氧化反应与还原反应
氧化反应将有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应成为氧化反应还原反应将有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应成为还原反应
课时总结，重点强调
置换
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br +H2O

醇课件

(1)可以发生催化氧化生成醛的是
(填字母);
(2)不能发生催化氧化的是
(填字母);
(3)能被催化氧化为酮的有
种。
答案:(1)D (2)B (3)2
卤代烃、醇的消去反应的比较能发生消去反应的物质常见的有卤代烃和醇两类,二者在发生消去反应的条件上有相同点和不同点,现归纳如下。相同点:二者在结构条件上要求是相同的,即官能团(—OH或—X) 所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子才可发生消去反应,生成不饱和有机化合物。例如:
(3)命名 ①选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子数目称某醇。 ②从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 ③醇的名称前面要用拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用二、三……标出。
例如:
命名为3-甲基-2-戊醇。
预习交流1 (1)饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? (2)含有—OH官能团的有机物是否一定属于醇类? 答案:(1)饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
【例1】下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是 H3
D.
解析:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等),而生成含不饱和键化合物的反应,叫消去反应。醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子, 且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应,所以选项C正确,A、B两项是醇,但不能发生消去反应,D项是酚类。
(2)化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下反应:
预习交流2 (1)乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? (2)乙醇与乙酸的酯化反应属于我们已学过的有机反应类型中的哪一种? 答案:(1)由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活泼性强。故乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈。 (2)乙醇与乙酸的酯化反应实质是乙酸中的羟基被乙醇分子中的 CH3CH2O—取代,属于取代反应。

高二化学第二章第二节 2 酚

第2章第2节（课时2）醇和酚【学习目标】1．了解酚的结构，了解其物理性质。

2．掌握酚类的化学性质3．了解酚分子中苯环和羟基之间的相互影响，使酚分子中苯环比苯易取代。

【重点难点】酚类的化学性质【自主学习】羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连的化合物叫做酚。

苯酚是重要的原料，其制取得到的酚醛树脂俗称；苯酚具有，因此药皂中掺入少量的苯酚，葡萄中含有的酚可用于制造。

茶叶中的酚用于制造。

一．苯酚的分子结构苯酚俗名为，分子式为，结构简式为，官能团为。

分子中所有原子有可能共面。

二．物理性质苯酚为色体，熔点为℃，易被空气氧化而略带色。

常温下在水中溶解度，高于℃时能与水。

溶于酒精。

苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强腐蚀性，使用时不小心把苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗。

* * 除去试管壁上所附着的苯酚，可用酒精或NaOH溶液清洗，而除皮肤或衣服上所沾的苯酚，则只能用酒精清洗。

实验一：向试管中加5mL蒸馏水，再加适量的无色苯酚晶体，振荡，发现液体（是否变浑浊）；静置，液体（是否分层），若分层，上层为，下层为。

实验二：向试管中加5mL酒精，再加适量的无色晶体苯酚，振荡，晶体（是否溶解）。

三、苯酚的化学性质：从结构上看，苯酚分子是由和组成的。

但具有和二者不同的性质。

1、还原性①苯酚具有还原性，苯酚晶体在空气中放置会被氧化而呈粉红色（平常见到的苯酚晶体总为粉红色）。

②苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2、弱酸性－－苯环影响羟基由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离，由于电离生成的H+浓度很小，不能使酸碱指示剂变色。

苯酚酸性比碳酸弱，但比HCO—强。

3（1）苯酚在水溶液中电离的方程式为：，（2）向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH溶液，现象是溶液由浑浊变澄清发生的反应：，（3）再向刚已澄清的溶液中（苯酚钠溶液）通入CO2气体，溶液中又浑浊（生成了苯酚，溶解度较小）。

方程式为：，满足制的规律。

2024-2025学年高二化学选择性必修3(鲁科版)教学课件第2章第2节第1课时醇

C错，二者均为一元醇，相同物质的量的①和②分别与足量Na反应时，产生H2的量相等。
D对，两者的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。
答案：D
二醇的同分异构现象 1. 醇分子内，因羟基位置不同产生官能团位置异构体，因碳骨架的长短不同产生碳骨架异构体，如 CH3CH2CH2OH 与(CH3)2CHOH、CH3CH2CH2CH2OH 与(CH3)2CHCH2OH 分别互为同分异构体。
CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH3CH2CH2CH(OH)CH3； CH3CH2CH2CH2CH3 的符合条件的羟基取代物有 2 种：
的符
合条件的羟基取代物也有 2 种：
、
。故符合条件的同分异构体
共 4 种。
答案：B
谢谢！
C2H5OH+3O2 ②催化氧化
2CO2+3H2O。放热反应，C2H5OH 可用作燃料。
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
③被酸性 K2Cr2O7（或 KMnO4）溶液氧化
该过程分为两
CH3COOH
（2）醇的催化氧化反应规律醇能否被催化氧化以及被催化氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下：
分子间脱水及醇与羧酸的酯化反应等。
例1 将浓硫酸和分子式为C2H6O、C3H8O的醇的混合物共热，所得到的有机产物最多有（）
A. 5种 B. 6种
C. 7种
D. 8种
解析：分子式为C2H6O的醇为乙醇，满足分子式为C3H8O的醇的结构共有2种，即正丙醇和异丙醇；醇发生的脱水反应有两种类型，即分子内脱水和分子间脱水。乙醇分子内脱水所得

第二章醇2011课件

通常相邻两碳上大基团处交叉构象最稳定，
为优势构象，如两基团可以氢键缔合，则邻交叉构象为优势构象。
H OH H
HH Y
H O OH
2、醇的酸、碱性
醇羟基氧上有孤对电子，可与质子结合形成钅羊盐，醇具有
碱性。
H
..
R-CH 2-O -H
+
羟基氧电负性大，氧、氢间电子对偏向氧，使氢表现一定活性，易离去表现出酸性。
HBr略弱，需加硫酸增加酸性，常用NaBr+H2SO4代替。 HCl更弱，常加入lewis酸，ZnCl2。
Lucas试剂：浓HCl + ZnCl2无水
苄基醇、烯丙醇及3。醇，室温迅速反应，浑浊或分层。
2。醇，室温数分钟后反应。
1。醇，室温不反应，需加热。
1-丁醇 2-丁醇 3-丁醇
2)、与无机含氧酸的反应醇与含氧无机酸反应，分子间脱水生成无机酸酯。
醇还能与金属镁、铝反应成醇镁及醇铝。
3(C3)2 H CHOH + A [ (lC 3)2C HH 3AOl ]2+ H
2C3C H2H OH + M(gC3C H2H O2M ) g 2+ H
⑵与无机酸的反应
1)、与氢卤酸的反应醇羟基为很差离去基团，不能直接进行亲核取代反应。在强
酸作用下使其质子化为钅羊盐转为好的离去基团或将醇转为无机酸酯再进行亲核取代。
(2)、活性MnO2
较温和，选择性氧化含不饱和键的醇为醛或酮，不饱和键无影响。尤其
是烯丙基醇和苄醇
M2 nO
C2= HCH 2OC HH
C2= HCHCHO
(3)、Sarret试剂
铬酐(CrO3)与吡啶形成的铬酐-双吡啶络合物(CrO3-2Py)，对不饱和键无

2019_2020年高中化学第2章第2节第1课时醇教案鲁科版选修5

第1课时醇目标与素养：1.了解醇的物理性质。

(宏观辨识)2.掌握简单饱和一元醇的系统命名。

(模型认知)3.掌握醇的结构和化学性质。

(微观探析)一、醇的概述1．定义烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。

羟基的结构简式为—OH。

2．分类(1)根据羟基所连的烃基不同分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。

(2)根据羟基的数目不同分为一元醇、二元醇、多元醇等。

3．醇的命名微点拨：含有两个羟基的醇称为“某二醇”，不能叫“二某醇”。

4．饱和一元醇(1)通式：C n H2n＋1OH(n≥1)。

(2)物理性质①沸点a．随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐升高。

b．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或烯烃的高。

②溶解性a．碳原子数为1～3的饱和醇与水以任意比互溶。

b．碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，可部分溶于水。

c．碳原子数更多的高级醇为固体，不溶于水。

d．含羟基较多的醇在水中的溶解度较大。

微点拨：甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。

5．三种重要的醇为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈？提示：由于醇分子中的烃基具有推电子作用，使醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应剧烈。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。

( )(2)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。

( )(3)乙醇与乙醚互为同分异构体。

( )(4)甲醇、乙二醇、丙三醇不是同系物。

( ) (5)醇的分子间脱水和分子内脱水反应都属于消去反应。

( )[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A ．溴苯和水 B ．甘油和水 C ．乙醇和乙二醇D ．乙酸和乙醇A [能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。

化学教学教案：醇类与醇的性质

酒精消毒：醇类物质具有杀菌作用，常用于医疗器械、手术工具等医疗用品的消毒。
药品生产：醇类物质可作为溶剂、催化剂等在药品生产中广泛应用，如合成抗生素、止痛药等。
药物合成：醇类物质可以作为药物合成的中间体，如合成抗癌药物、抗病毒药物等。
保健品生产：醇类物质也用于生产保健品，如维生素、矿物 Nhomakorabea补充剂等。
习惯命名法：将饱和一元醇分为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸醇等。
衍生物命名法：在醇的羟基上或烃基上连接其他基团，称为该基团的“某醇”，如氯醇、碘乙烷等。
醇的沸点：随着碳原子数的增加而升高
醇的熔点：随着碳原子数的增加而降低
醇的密度：随着碳原子数的增加而增大
醇的颜色：无色或淡黄色液体
醇在医药领域的应用：作为药物合成的重要原料，用于生产抗生素、止痛药等。
醇在化妆品领域的应用：作为保湿剂、溶剂和香料的重要成分，用于生产护肤品、洗发水等。
醇在食品工业领域的应用：作为香料和溶剂，用于生产酒类、饮料、调味品等。
醇在化学工业领域的应用：作为有机溶剂、燃料添加剂和化学原料，用于生产涂料、油漆、塑料等。
醇与金属的反应：醇与活泼金属反应生成
醇盐和氢气
醇的氧化：醇在氧气的作用下氧化生成醛
或酮
醇的酯化：醇与羧酸反应生
成酯和水
醇的脱水：醇在浓硫酸的作用下脱水生成
烯烃和水
醇与氧气反应生成醛
醇与氧气反应生成酮
醇与氧气反应生成酸
醇与过氧化氢反应生成醚
定义：醇与羧酸在酸催化下生成酯和水
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D.
CH2OH
F. CH2 - OH CH - OH CH2 - OH
3、醇的命名、
（1）将含有与羟基相连的碳原子的最）长碳链作为主链，长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。某醇。（2）从距离羟基最近的一端给主链上的）碳原子依次编号定位。碳原子依次编号定位。（3）羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟）羟基的位置用阿拉伯数字表示；基的个数用“ ”“三等表示。基的个数用“二”“三”等表示。
R O H H O R H R O H O R H R O H O R
结论A 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。高于烷烃醇的沸点远远高于烷烃。结论B 结论B：结论C 结论C：原因：原因：饱和一元醇，饱和一元醇，随分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高碳原子数目相同时，羟基个数越多，碳原子数目相同时，羟基个数越多，沸点越高。沸点越高。羟基数目越多,分子间形成的氢键增羟基数目越多分子间形成的氢键增多增强。多增强。
⑵乙二醇
⑶丙三醇
俗称甘油，是无色、俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的液吸湿性强，具有护肤作用。体，吸湿性强，具有护肤作用。能跟酒精以任意比混溶。水、酒精以任意比混溶。
6 醇的物理性质
碳原子数较少的醇为液态，（1）状态碳原子数较少的醇为液态，十二个碳以上的醇为无色蜡状固体。个碳以上的醇为无色蜡状固体。见教材56 56页（2）溶解性见教材56页阅读教材56 56页（3）沸点阅读教材56页 57页知识支持” 57页“知识支持”
芳香醇与酚、芳香醚互为同分异构体。芳香醇与酚、芳香醚互为同分异构体。
练习：写出的所有同分异构体。练习：写出C4H10O的所有同分异构体。的所有同分异构体
醇类：醇类： C－C－C－C －－－ OH OH C C－C－C －－ OH OH
2种种
醚类：醚类：
C－O－C－C－C －－－－ C －C －O－C－C －－
醇转化为其他类别有机化合物示意图
烯烃卤代烃
氢卤酸醛或酮醇浓来自酸酯醚醇钠
思考：如何检验乙醇中是否含有水？思考：如何检验乙醇中是否含有水？用什么方法可以将乙醇与水分离？用什么方法可以将乙醇与水分离？实验室中又是如何制备无水乙醇的？实验室中又是如何制备无水乙醇的？参考 ①加无水硫酸铜，若变蓝，说明有水。无水硫酸铜，若变蓝说明有水。 ②蒸馏分离。蒸馏分离。 ③是在普通酒精中先加入生石灰除去是在普通酒精中先加入生石灰除去生石灰水分，然后再蒸馏蒸馏。水分，然后再蒸馏。
第2章烃的衍生物
第2 节醇和酚
(第三课时) 第三课时)
醇类
二、醇类
烃基或苯环侧链苯环侧链与相连结的化合物 1、定义烃基或苯环侧链与—OH相连结的化合物 OH与苯环上的碳原子直接相连则为若—OH与苯环上的碳原子直接相连则为酚。 OH与苯环上的碳原子直接相连则为酚 2、分类按羟基的数目分：按羟基的数目分：按烃基的饱和度分：按烃基的饱和度分：一元醇、二元醇、一元醇、二元醇、多元醇饱和醇、饱和醇、不饱和醇
2种种
C－O－C－C －－－ C
3种种
练习：写出练习：写出C7H8O属于芳香化合物的所有属于芳香化合物的所有同分异构体。同分异构体。
CH2OH
芳香醇
CH3 -OH CH3 CH3
酚
-OH 芳香醚
OCH3
OH
5、几种重要的醇
⑴甲醇有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明，再有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明， 10ml就能使眼睛失明多则能致死。可作车用燃料，多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。再生能源。无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和无色、黏稠有甜味的液体，乙醇。乙醇。
考考你：
给下列有机物命名
A. CH3-CH2 CH2OH B.CH3-CH-CH3 OH C. CH2OH D. CH2 - OH CH2 - OH E. CH2 - OH CH - OH CH2 - OH
4 醇的同分异构体的书写
a
b
饱和一元醇与醚互为同分异构体。饱和一元醇与醚互为同分异构体。
结论D 碳原子数目相同时，支链数越多，结论D：碳原子数目相同时，支链数越多，沸点越低。沸点越低。
七.化学性质
1.与活泼金属发生置换反应 2（—OH） → H2↑ 与活泼金属发生置换反应（）请写出
CH2－OH CH2－OH
与金属钠反应的化学方程式
2.氧化反应氧化反应 (1)燃烧燃烧 (2)催化氧化（Cu、Ag) 催化氧化（、催化氧化 3. 醇的消去反应 4. 醇的取代反应 Ⅰ.在酸性条件下与氢卤酸的取代：在酸性条件下与氢卤酸的取代：分子间的脱水反应: Ⅱ. 分子间的脱水反应酯化反应： Ⅲ. 酯化反应：
原因分析：原因分析：
这是由于H 键的共用电子对偏向O 这是由于H-O键的共用电子对偏向O，H接近裸露”的质子, 带正电性，又无内层电子， “裸露”的质子, 使H带正电性，又无内层电子，不被其它原子的电子云所排斥，不被其它原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的O中的孤对电子产生相互吸引。分子中的O中的孤对电子产生相互吸引。这种分子氢键。间的吸引力作用就是氢键间的吸引力作用就是氢键。氢键的存在使得物质在熔化、气化时克服的作用力要强一些。熔化、气化时克服的作用力要强一些。因而沸点远远高于烷烃。远高于烷烃。
）、芳香醇按烃基连接方式分：脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、按烃基连接方式分：脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环醇
饱和一元醇的通式：饱和一元醇的通式：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O 或
练一练：
判断下列物质中不属于醇类的是：判断下列物质中不属于醇类的是 A. C2H5OH B. C3H7OH E. CH2 - OH CH2 - OH C. OH