初中化学 第四单元 第四节
初中化学新课标各章节知识点
初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。
初中化学(鲁教版)第四单元各节知识要点
初中化学〔鲁教版〕第四单元各节知识要点第四单元 性质活泼的氧气第一节 空气的成份知识梳理一、１体积空气中约含 体积的氧气。
你能通过实验测定空气中氧气的含量吗？分析思路：除去空气中的氧气，测其余气体的体积 除去其余的气体，测氧气的体积 比拟两种方式，第 种比拟简单。
提出问题：要想除去氧气，什么样的物质适宜？ 分析得出物质需要知足的条件：一、能与氧气发生反应 二、不能与氧气之外的气体反应， 3、生成物最好是固体哪些物质适宜呢？铜、磷、汞 都能够，考虑到磷和汞再做实验的进程中释放出有毒气体，因此咱们用铜来探讨空气中氧气的含量。
：在加热的情形下，铜能与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
铜 + 氧气 -------→氧化铜请同窗们依照信息并参照讲义P73“活动天地〞设计实验测定空气中氧气的含量。
猜一猜：假设在系统内密闭30mL 空气，请推断以下问题： 试探：①假设上述实验中取得的数据与你的猜想不同较大，你以为可能的缘故有哪些？如何改良？解析：缘故可能是一、铜丝缺乏，没有把空气中的氧气完全耗尽二、加热温度加热达不到反应所需温度或时刻不够3、没等冷却到室温就读数4、装置漏气②通过那个实验可否证明空气是混合物？什么缘故？通过那个实验证明空气中除含有氧气外还含有不同于氧气的其它气体，说明空气是混合物。
经测定，空气中各气体的含量如下：第一节空气的成份〔第一课时〕预习检测1、原始的大气是以、、和等气体为要紧成份的。
在绿色植物显现以后，植物依托光合作用吸收，放出，别离与一氧化碳、甲烷、氨作用，使它们转化为、和。
通过数十亿年的变迁，终于形成了此刻那个以和为要紧成份的地球大气层。
二、1775年，国化学家用定量的方式研究了空气的组成；最后，他得出了的结论。
1892年，国物理学家发觉，从空气中别离取得的氮气密度与分解含氮物质所得的氮气密度之间总有。
他没有舍弃，与国化学家合作，终于发觉存在一种性质“懒惰〞的气体——，后来又陆续发觉了、、等其他稀有气体。
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第四单元自然界中的水一．爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
根据部编人教版七年级化学上册四单元知识点归纳解析
根据部编人教版七年级化学上册四单元知
识点归纳解析
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知识点一：物质的组成
- 物质由元素组成，元素是构成物质的基本单位。
- 元素由原子组成，原子是最基本的粒子，具有独立的化学性质。
- 分子是由两个或更多个原子结合而成的，分子是物质的最小粒子。
知识点二：物质的分类
- 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，各组成部分保持各自的性质。
- 纯物质是由同种物质组成的，纯物质具有确定的化学组成和特定的性质。
- 元素是组成纯物质的基本单位，元素不可分解为其他物质。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定的比例结合而成的，
化合物具有确定的化学组成和特定的性质。
知识点三：物质的性质
- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物理性质是物质固有的、与其化学组成无关的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质，
如燃烧、铁锈等。
知识点四：物质的分离与纯净化
- 物质的分离方法包括过滤、蒸发、沉淀、提取等。
- 过滤是通过滤网或滤纸将固体与液体分离的方法。
- 蒸发是将溶液加热使溶剂蒸发而得到溶质的方法。
- 沉淀是在溶液中加入沉淀剂使固体沉淀下来的方法。
- 提取是利用溶剂将物质从一个相转移到另一个相的方法。
以上是《部编人教版七年级化学上册》第四单元的知识点归纳
解析。
希望对您的学习有所帮助！。
人教版初三化学第四章知识点
第四单元自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类---直流电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性化学方程式： 2H2O= 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 = 2 ： 1质量比 = 1 ： 8C.检验：用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体，气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
2、氢气1、物理性质：相同条件下是密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：2H2 + O2 =2H2 O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯，方法点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明不纯，声音很小表示较纯。
可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
(2)还原性（用途：冶炼金属）化学方程式：H2＋ CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用③操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损）“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。
2024年九年级化学上册第四单元自然界的水4.4化学式与化合价教案(新版)新人教版
2.证据意识：学生将通过分析实验数据和相关实例，学会根据证据来判断和确定化学式和化合价，培养学生的证据意识。
3.模型建构：学生将学习如何建立化学反应的模型，理解化学式与化合价之间的关系，培养学生的模型建构能力。
答案：
（1）+6
（2）+1
（3）+5
例题6：根据化学式，计算下列物质的摩尔质量。
（1）氯化钠（NaCl）
（2）硫酸铜（CuSO4）
（3）碳酸钙（CaCO3）
答案：
（1）58.44 g/mol
（2）249.68 g/mol
（3）100.08 g/mol
例题7：根据化学式，解释下列化学反应的原理。
（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学式与化合价的应用。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验化学式与化合价的应用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
-化学反应中的化学式：讲解化学反应中化学式的变化，以及如何根据化学式判断反应类型。
-物质的量与化学式：介绍物质的量的概念，以及如何根据化学式计算物质的量。
-离子式与电离方程：介绍离子式和电离方程的概念，让学生了解化学式在电离过程中的作用。
重点题型整理
1.化学式的书写规则
例题1：写出下列化合物的化学式。
-化学式的解释：根据化学式解释化学反应的原理和物质的性质。
九年级化学知识点第四单元
九年级化学知识点第四单元化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
九年级化学课程中的第四单元主要涉及酸碱和盐的性质及其应用。
本文将从单质与化合物、酸碱的定义和性质、盐的性质和应用等方面进行论述。
一、单质与化合物在化学中，物质可以分为单质和化合物两种。
单质是由同种元素组成的纯净物质，如金属铁、非金属氧等。
化合物由不同种元素通过化学反应结合而成，如水（H2O）和盐酸（HCl）等。
二、酸碱的定义和性质酸是指在水溶液中，能生成氢离子（H+）的物质。
碱是指在水溶液中，能生成氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱是化学反应中常见的两种性质截然不同的物质。
1. 酸的性质酸的性质包括酸味、酸性溶液导电、与碱中和生成盐和水等。
常见的酸有硫酸、盐酸和硝酸等。
酸的酸性可以通过指标溶液的酸碱指示剂进行检测，如酚酞溶液和中性纸等。
2. 碱的性质碱的性质包括苦味、碱性溶液导电、与酸中和生成盐和水等。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水等。
碱的碱性也可以通过酸碱指示剂进行检测，如酚酞溶液和中性纸。
三、盐的性质和应用盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，是常见的无机化合物。
盐多为结晶固体，可以在水中溶解。
盐的性质和应用广泛。
1. 盐的性质盐的性质包括无味、能导电、晶体结构稳定等。
不同的盐具有不同的性质，如氯化钠是食盐，硫酸铁是一种酸性盐。
2. 盐的应用盐在生活、工业和农业中都有广泛的应用。
食盐是人们常见的调味品，用于食物的加工和烹饪。
氯化钙用于提供钙离子和氯离子，广泛应用于农业和水处理等领域。
在实际应用中，酸碱和盐经常发挥着重要的作用，如制作肥皂、草酸清洁、水处理等。
此外，酸碱指示剂的使用也帮助我们准确检测酸碱溶液的性质。
综上所述，九年级化学课程中的第四单元主要涉及酸碱和盐的性质及其应用。
了解酸碱和盐的定义和性质，以及它们在日常生活和工业领域中的应用，有助于我们深入理解化学的基本概念和原理，并能够更好地应用于实际生活中。
九年级化学第4章知识点(沪教版)
第四章 认识化学变化第一节 常见的化学反应---燃烧物质燃烧一般需要同时满足三个条件：1、物质具有可燃性2、与氧气接触3、达到燃烧所需的最低温度 2.常用灭火方法： 隔离火源 隔绝空气 降温至着火点以下 O 2充足，含C 、H 燃料完全燃烧，产物：CO 2 、H 2OO 2不足，含C 、H 燃料不完全燃烧，产物：CO 、碳氢化合物、炭黑颗粒3.CO 是无色无味、有毒的 可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。
4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
（化学爆炸）①爆炸极限：人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围称为该气体的爆炸极限。
（H 2、CH 4、CO 爆炸极限体积分数） ②可燃性气体点燃前须检验纯度。
5防火灭火（1）书P98 6种消防安全标志 （2）火场自救（3）常见灭火器的适用范围：①泡沫式灭火器适用范围：木材、棉布等燃烧引起的失火。
②干粉是灭火器适用范围：一般失火，以及油、气等燃烧引起的失火。
③液态二氧化碳灭火器适用范围：图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火，灭火时不留任何痕迹。
注意：电器或者电线着火时，应先切断电源，在用干粉或者液态二氧化碳灭火器灭火，不可用泡沫灭火器或水直接灭火。
练习：下列气体混合物点燃可能发生爆炸的是（ ）A. H 2和COB.H 2和CO 2C.N 2和O 2D.CO 和空气第二节 化学变化中的质量关系一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
九年级上册第四单元化学知识点概述
九年级上册第四单元化学知识点概述1. 氧气的制备与性质1.1 实验室制取氧气- 常用方法：分解过氧化氢、氯酸钾或高锰酸钾- 装置：试管、酒精灯、集气瓶等- 注意事项：安全操作，避免火花引起爆炸1.2 氧气的性质- 物理性质：无色无味气体，密度比空气大- 化学性质：支持燃烧，具有氧化性2. 化学反应与能量2.1 化学反应的本质- 原子重新组合生成新物质- 化学变化的实质：旧键断裂，新键形成2.2 能量变化- 化学能转化为热能、光能、电能等- 放热反应：生成新键能量高于断裂旧键能量- 吸热反应：生成新键能量低于断裂旧键能量3. 燃烧与灭火3.1 燃烧的条件- 氧气存在- 温度达到着火点- 可燃物具有可燃性3.2 灭火的方法- 隔绝氧气：用灭火器、灭火毯等- 降低温度：喷水、泡沫等- 清除可燃物：疏导、转移等4. 金属的化学性质4.1 金属的通性- 容易失去电子，具有还原性- 能与氧气、酸、盐等发生化学反应4.2 金属的活动性顺序- 钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 锡 > 铅 > 氢 > 铜 > 汞 > 银 > 金4.3 金属的腐蚀与防护- 腐蚀原因：与氧气、水、酸等接触- 防护方法：涂层、阴极保护、选用耐腐蚀材料等5. 有机物的基础知识5.1 有机物的定义与特点- 含有碳元素的化合物，除二氧化碳、碳酸盐等- 多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂- 有机物燃烧产生二氧化碳和水5.2 有机物的分类- 烃：仅含碳氢两种元素- 烃的衍生物：含碳氢以外元素的有机物5.3 有机物的化学反应- 加成反应：不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团替代以上为九年级上册第四单元化学知识点概述，希望能帮助学生系统地掌握本单元的知识。
04_初中化学_知识点总结_第四章
第四单元自然界中的水4.1 爱护水资源一、爱护水资源1、地球水资源丰富，但可利用的淡水资源匮乏。
(1) 海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Na(2) 我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2、水污染原因：(1) 工业“三废”（废渣、废液、废气）；(2) 农药、化肥不合理施用；(3) 生活污水的任意排放3、爱护水资源：(1) 节约用水(如：随手关水龙头；洗菜水用来浇花等)(2) 防止水体污染A、工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；B、生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放，使用无磷洗衣粉，垃圾不要丢到水里；C、加强水质监测4.2 水的净化一、纯水与天然水1、纯水(水、纯净水、蒸馏水)是无色、无味、清澈透明的液体， 属于纯净物，2、天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多杂质常呈浑浊，属于混合物。
二、水的净化常用的水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 (均为物理变化)、杀菌（属于化学变化）等 1、沉淀：(1) 静置沉淀：将需要净化的水放置一段时间，让部分不溶于的杂质沉到水底。
不能去除悬浮在水中的固体物质(2) 吸附沉淀：加入明矾等吸附剂、明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮物，使悬浮物沉降下来2、过滤：过滤用来分离难溶性的固体和液体，可以除去不溶于水的固体杂质3、吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，不仅可以滤去液体的不溶性物质，还可以吸附气味、色素等部分可溶性水杂质，4、蒸馏：给液体加热，使它变成蒸汽，再使蒸汽冷却，凝聚成液体，这种方法叫蒸馏，通过蒸馏，可以把沸点不同的物质分离开来， 水通过净化时，得到的蒸馏水为纯水。
5、自来水的生产过程：水源沉淀过滤吸附配水泵用户三、过滤：1、装置2、操作要点：一贴二低三靠(1) 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（为了加快过滤速度）(2) 二低：A、滤纸边缘要低于漏斗的边缘（防止滤液体从漏斗外流下）B、滤液液面要低于滤纸的边缘（防止液体从滤纸与漏斗间流下，使滤液浑浊）(3) 三靠：A、烧杯口紧靠玻璃棒（防止液体流出；玻璃棒作用：引流）B、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处（防止玻璃棒使滤液破损，滤液浑浊）C、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）3、误差分析(1) 客观原因：仪器本身不干净、滤纸破损(2) 主观原因：不符合一贴二低三靠四、硬水与软水：1、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
人教版九年级化学第4单元知识点
第四单元自然界的水第课题1 爱护水资源1．地球上的水资源总量多，淡水少，可利用的淡水更少。
我国水资源总量世界第六，人均少，分布不均匀，南多北少。
2．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
3．节约用水的措施：①生活中一水多用②工业上循环用水③农业上改漫灌为喷灌或滴灌。
4．从你做起，如何节水：洗米水浇花、洗衣服水冲厕所、使用节水水龙头等5．水体污染的主要来源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；②工业污染（即工业“三废”的任意排放）；③农业污染（即农业上农药、化肥的不合理使用）。
6．防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放②工业废水经先处理达标后再排放③农业上合理使用农药、化肥。
7．生活中你能做到的防止水体污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②废旧电池不随意丢弃。
第四单元课题2 水的净化一、水的净化1．自然界的水都是混合物，其中常含有的杂质包括可溶性杂质和不溶性杂质。
2．净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
（净化程度逐渐增高）3．自来水的生产过程：取水——沉淀——吸附——投药消毒——送水。
絮凝剂是明矾，作用是生成胶状物吸附沉降小颗粒杂质。
吸附剂是活性炭，作用是吸附色素和异味消毒剂是漂白粉、氯气C l2、二氧化氯C l O2、O3等4．自来水的主要生产过程（步骤）及作用：（1）静置沉淀：使密度大，质量大的不溶性杂质沉淀，发生物理变化。
（2）反应沉淀：利用明矾与水生成的胶状物，吸附沉淀小颗粒杂质，既有化学变化也有物理变化。
（3）过滤：除去不溶性杂质，物理变化。
（4）吸附：利用活性炭结构疏松，有吸附性，吸附水中的色素和异味，发生物理变化。
（5）消毒：利用氯气(或漂白粉)对水进行杀菌消毒，发生化学变化。
二、过滤1．过滤的目的：将不溶性固体与液体分离。
2．过滤的操作要点：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。
（以免影响过滤速率）“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；（以免滤液逸出漏斗。
）②液面要低于滤纸边缘。
2024年人教版九年级化学上册第四单元 自然界的水第四单元 自然界的水
一、主题单元规划思维导图
二、单元目标
(一)课标要求
1.知道地球上水资源丰富但淡水资源缺乏;了解水的重要作用和保护水资源的方法。
2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法,了解自来水的生产过程。
3.认识水的组成,知道化学式的意义,掌握化学式的书写和读法。
4.知道单质和化合物的分类方法。
5.了解化合价的意义,知道一些常见元素和根的化合价,知道通过化合价求化学式的方法。
(二) 核心素养要求
1.物质具有多样性,可以分为不同类别。
初步学会从定性和定量的视角研究物质的组成及变化。
能通过实例认识物质的性质与用途的关系,形成合理利用物质的意识。
2.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角,建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联,知道物质的性质与组成、结构有关。
3.赞赏化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展作出的重大贡献;初步形成节约资源、保护环境的态度;初步认识科学、技术、社会、环境的相互关系;树立人与自然和谐共生的科学自然观和绿色发展观。
九年级上化学第四章知识点
九年级上化学第四章知识点化学作为一门自然科学，是探索物质和变化的科学。
在九年级上化学的学习中，我们将深入学习化学的第四章知识点。
这一章节主要涉及了有机化合物、碳和氢元素以及它们的性质、分类以及常见的有机化合物等内容。
让我们一起来看看这些知识点吧。
首先，有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物。
在自然界中，碳是非常常见的元素之一，它存在于地壳中的石油、天然气等矿物质中。
而氢元素是宇宙中最常见的元素之一，它可以与碳元素发生共价键结合。
因此，由碳和氢元素组成的化合物便被称为有机化合物。
有机化合物的性质丰富多样，可以根据它们的物理性质和化学性质进行分类。
物理性质包括颜色、气味、熔沸点等，而化学性质则包括可燃性、稳定性、酸碱性等。
有机化合物在化学反应中表现出的特性和其结构有密切关系，这也是有机化学的重要内容之一。
在有机化合物的分类中，我们常常用它们的功能基团进行区分。
功能基团是指影响有机化合物物理性质和化学性质的基团。
例如醇、酸、醚、醛、酮等，它们都是有机化合物中常见的功能基团。
通过对有机化合物的功能基团进行分析，我们可以更深入地了解它们的性质和用途。
有机化合物在日常生活中有着广泛的应用。
例如，石油中的有机化合物可以用来制备汽油、柴油、润滑油等燃料。
而醋酸、乙醇等有机化合物则被广泛用于工业生产和日常消费品制造中。
有机化合物对人类社会的发展起着重要的作用，它们的研究和应用将继续对人类文明进步做出贡献。
除了功能基团以外，有机化合物还可以通过其分子结构进行分类。
例如，根据碳原子的连接方式，有机化合物可以分为链状、环状和支链状等不同的结构类型。
这些结构类型不仅影响了有机化合物的性质，还对化学反应的发生和速率产生了重要影响。
在有机化学的学习中，我们还需要了解有机化合物的命名规则。
有机化合物的命名规则相比无机化合物更加复杂，需要掌握一定的规则和技巧。
命名规则主要包括确定主链、编号、确定功能基团和辅助基团等。
通过熟练掌握有机化合物的命名规则，我们可以准确地表示和描述不同的有机化合物。
人教202X课标版初中化学上册第四单元课题4化学式与化合价化(共18张PPT)
=28:4:48=7:1:12
练习5:硝酸铵（NH4NO3）中元素的质
量比N：H：O=_____:_____:_____ 解：硝酸铵（NH4NO3）中元素的质量
比N：H：O= 14 ×2: 1 ×4: 16 ×3 = 7 : 1 : 12
练习6: C6H11CH3中元素的质量比C：H=_____:_____
解：C6H11CH3中碳、氢元素的质量比
C：H=12×7:1×14 =6:1
讨论5: 水中氢元素的质量分数为？
(1)H2O中H元素的质量分数
HOH
H% ＝ H—H的—2O相—的对—相原—对子—分质—子量—质×—量2 X100%
2个
NH4NO3的相对分子质量
×100%
计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数的
解题过程。
解N：的N相H对4N原O子3中质氮量×元N素的质原量子数分数=
×100%
NH4NO31的4×相对12 分子质量
=
×100% =3157%.5%
80
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5%。
计算过程中的一个错误是： 一个硝酸铵分子中含有两个氮原子 。
练习3:
硝酸铵（NH4NO3）中N、H、O的原子个 数比 N：H：O=_____:_____:_____ 解：硝酸铵（NH4NO3）中N、H、O的
原子个数比 N：H：O = 2: 4: 3
练习4: C6H11CH3中C、H的原子个数比
C：H=_7____:__1_4__ =___1___:___2__
练习：2 1) 3CO2的总相对分子质量=
人教版初中化学精品课件3：4 4 化学式与化合价
化学式中元素符号右下脚的小数字的含义是 _______________________，符号前系数的意义是 __________________。
1.写出下列符号表示的意义 (1)H： (2)4H2 ： (3)CO2：
2、用化学符号填空：
2个硫原子__2__S_; 3个氮分子___3_N__2___; 氯元素 ___C_l___; 钠原子____N_a_______; 5个一氧化碳分子__5_C_O__；金属铝___A_l__； 1个水分子__H_2_O__;二氧化碳___C_O_2__;
31. 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解； 32. 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解； 33. 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒；
34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰； 35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘； 36. 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 不得尝任何药品的味道；
H2O表示的意义： 宏观意义： （1）表示水这种物质 （2）表示水由氢元素和氧元素组成 微观意义： （3）表示1个水分子 （4）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
试着说说SO2表示的意义？ 宏观意义： （1）表示二氧化硫这种物质 （2）表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成 微观意义： （3）表示1个二氧化硫分子 （4）表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成
37. 金属活动顺序的三含义： （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越
38. 温度对固体溶解度的影响： （1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大； （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小； 39. 影响溶解速度的因素： （1）温度； （2）是否搅拌； （3）固体颗粒的大小； 40. 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气；
初中化学第四单元知识点
第四单元 自然界的水第一节 爱护水资源一、 水资源现状1. 地球表面约71％被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的％。
2. 海水中含量最多的物质是水（H 2O ），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1. 节约用水的一些具体措施：a) 提高水的利用效率。
b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。
c) 污水处理之后，循环利用。
d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施：a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
d) 以预防为主，治理为辅。
第二节 水的净化一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.22净化方法 除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度 静置沉淀 √ × × 低↓ ↓ 高过滤 √ × × 吸附 √ √ × 蒸馏√√√5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
初中化学教材目录
上册
第一章大家都来学化学
第一节身边的化学
第二节化学实验室之旅
第三节物质的变化
第四节物质性质的探究
第二章空气、物质的构成
第一节空气的成分
第二节构成物质的微粒I—分子
第三节构成物质的微粒П—原子和离子第四节辨别物质的元素组成
第三章维持生命之气――氧气
第一节氧气的性质和用途
第二节制取氧气
第三节燃烧条件与灭火原理
第四节物质组成的表示式
第四章生命之源――水
第一节我们的水资源
第二节水的组成
第三节质量守恒定律
第四节化学方程式
第五章燃料
第一节洁净的燃料――氢气
第二节组成燃料的主要元素――碳
第三节二氧化碳的性质和制法
第四节古生物的“遗产”――化石燃料下册
第六章金属
第一节金属材料的物理特性第二节金属的化学性质
第三节金属矿物与冶炼
第四节珍惜和保护金属资源
第七章溶液
第一节溶解与乳化
第二节物质溶解的量
第三节溶液浓稀的表示
第四节结晶现象
第八章常见的酸碱盐
第一节溶液的酸碱性
第二节常见的酸和碱
第三节酸和碱的反应
第四节常见的盐
第五节化学肥料
第九章现代生活与化学
第一节有机物的常识
第二节化学合成材料
第三节化学能的利用
第四节化学物质与健康
初中化学教材目录（粤教科学版）。
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课题4 化学式和化合价
【知识梳理】
一、化学式:
1、每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个；
2、化学式的意义（由分子构成的物质）：
(1)
(2)
(3)
(4)
试着写出下列符号的意义：
H 2H H2 2H2 2H+
3、区别符号前面的数字和化学用语中的数字的意义：
5O2
3Mg2+
小结：符号前面的数字：表示________________的个数，可以改变。
符号右下角的数字：表示一个分子（离子）中________个数，不能变动。
符号右上角的数字：表示一个离子_____________，不能变动。
4、在书写化合物的化学式时，应注意以下几点：
（1）当某组成元素原子个数的比是1时，___________________；
（2）氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在__________，另一种元素的符号写在_______，如CO2；
（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在_______，非金属的元素符号写在_______，如NaCl。
二、化合价
1、概念：化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数；
3、常见元素的化合价：
一价氢氯钾纳银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷二三铁二四碳
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
4、化合价规则：
A.化合价有正价和负价。
B.氧元素通常显_____价，氢元素通常显_____价；金属元素与非金属元素化合时,金属元素显_____，非金属元素显_____；元素在不同情况下可显不同的化合价。
C.在化合物里各元素正负化合价的代数和为零；
D.在单质里元素的化合价为_____；
E.在原子团里，各元素正负化合价的代数和为原子团化合价，如：OH-、SO42-。
例：标出对应元素的化合价，有原子团的还标出原子团的化合价。
H2 H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl Fe2(SO4)3
5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
三、化学式的书写：
1、单质化学式的书写：
（1）金属、稀有气体和固态非金属——用元素符号直接表示
例如：Fe、Al、Mg、 He、Ne 、C 、S、P 等。
（碘例外：I2）
（2）气态非金属单质、液态——用“X2”表示。
例如：O2、H2、N2、Cl2、Br2等。
（3）其它特殊的记忆。
例如：O3、 C60等。
2、化合物化学式的书写：正左负右标上头，约简交叉和为零。
（1）某化某（氢氧化某）：
例：氧化铁、硫化钙、氯化亚铁、硫化铵、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化亚铁
（2）某酸某（某酸）：
例：硫酸铁、硝酸铝、磷酸铵、硝酸亚铁、磷酸、硝酸
四、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
例：计算下列物质的相对分子质量。
N2的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
2、计算组成元素的质量比
例：计算下列物质中各元素的质量比：H2O、NH4NO3、
3、计算物质中某元素的质量分数
（1）计算氮肥中NH4NO3氮元素的质量分数：
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数（物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积）
【典型例题】
1、卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是
A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有76个原子
C．卟啉铁中铁元素的质量分数最大 D．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
2、下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2
3、氧化铁的化学式是
A．FeO B．OFe C．Fe2O3 D．O3Fe2
4、下列元素符号书写正确的是
A．镁MG B．铜Cu C．银Hg D．锌Xn
5、用“”表示氢原子、“”表示氧原子。
下图中能用来表示“2H2O”的是
6、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为
A．N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
7、Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)2中Cl的化合价为
A．-1 B．+1 C．+5 D．+7
8、下列物质化学式书写正确的是
A．氢氧化铁 Fe(OH)2 B．高锰酸钾 K2MnO4
C．氧化镁 MgO2 D．硫化钾 K2S
9、用“王水”溶解黄金后得到四氯合金酸（化学式是HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价是A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
10、下列物质的名称与化学式相符的是
A．硫酸铁（FeSO4） B．碳酸钠（Na2CO3） C．氯酸钾（KCl） D．氧化铁（Fe3O4）
11、下列表示两个氮原子的化学用语是
A．N2 B．N2H4 C．2NH3 D．2N
12、航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧
化碳相似。
下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（）
A、C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%
B、C2O3具有还原性
C、充分燃烧的产物是CO2
D、C2O3能使澄清石灰水变浑浊
13、乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5），下列有关说法正确的是（）
A、乙酸乙酯是一种混合物
B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
D、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
14、关于“3CO2”的含义叙述正确的是
①表示二氧化碳这种物质②表示三个碳原子和六个氧原子
③表示三个二氧化碳分子④表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧分子构成
⑤相对分子质量为132 ⑥碳原子与氧原子的质量比为3∶8
A．③⑥ B．②⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
15、硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为
A. －2
B. ＋1
C. ＋2
D. ＋4
16、原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。
若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是
A．10％ B．30％ C．50％ D．70％
17、（1）：试确定氯酸钾（KClO 3）中氯元素的化合价
（2）、说出下列物质中硫元素的化合价
H 2S S H 2SO 4 H 2SO 3
18、碘盐含有少量的碘酸钾（KIO 3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为__ __，107g 碘酸钾中含碘的质量为__ _。
（碘的相对原子质量为127） 19、290t 铁矿石（含四氧化三铁80％，杂质中不含铁）中含有铁的质量为多少t ？（能冶炼出多少铁？）
20、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca 10问题： （1）Ca 10（PO 4）6（OH ）2的相对分子质量为 ． （2）包装标签上脂肪≥3．3 g ，是指100 mL 牛奶中含脂肪至少为3．mL ）牛奶中至少含钙 g （精确至0．01 g ）．
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？
（4）若人体每天至少需0．6 克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。