元素周期律教学设计课题
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律教学设计课题
元素周期律教学设计课
题
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《元素周期律》教学设计
【教学目标】
1．知识与技能
运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2．过程与方法
模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
3．情感态度与价值观
引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
【重点难点】
原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律
【课时安排】3课时
【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析
【教学过程】
2
3
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10。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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元素周期律教案(精品篇)5 人教课标版
第二节元素周期律（第1课时）三维目标知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法：1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。
电子围绕着核作高速运动。
H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。
师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。
我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。
层与层之间是不连续的。
用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
K表示第一层；L表示第二层……[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子结构的干系。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
3. 情感态度与价值观：培养观察、分析和归纳总结能力，增强对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：应用周期律理解元素性质和原子结构的干系，分析实验现象和数据。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、实验图片和数据表格。
2. 准备实验器械，如试管、烧杯、试纸、磁铁等。
3. 准备教学视频，包含周期表的形成和元素性质的实验演示。
4. 安排学生预习元素周期表和周期律的基本知识。
四、教学过程：1. 引入：利用多媒体展示元素周期表和元素周期律的发现史，激发学生学习兴趣。
提问：你知道元素周期表和元素周期律是怎样发现的吗？它对我们的生活有什么帮助？2. 学习目标展示：明确本节课的学习目标，即理解元素周期律，能够利用周期律推测未发现的元素。
3. 预习效果展示：请学生展示课前预习的效果，教师对学生出现的问题进行点评，同时对学生的预习效果进行表扬。
4. 走进周期律：了解门捷列夫发现周期律时所做的实验，认识原子结构模型的演变过程。
5. 自主学习：学生阅读教材，了解什么是元素周期律，以及周期律的具体内容。
6. 合作探究：通过小组讨论，探讨下列问题：（1）元素性质的周期性变化的原因是什么？（2）根据元素周期律，你能推测出未发现的119号元素的一些性质吗？（3）如何运用元素周期律钻研元素的性质？7. 效果展示：请学生代表回答上述问题，其他同砚进行补充和纠错。
8. 达标检测：通过练习题的形式检测学生对周期律的理解和运用情况。
9. 教室小结：教师对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确理解和掌握元素周期律的内容和意义。
《第四章 第二节 元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素性质与原子结构的干系。
2. 过程与方法：通过观察、分析、推理和归纳等科学方法，培养学生的逻辑思维能力。
3. 情感态度与价值观：通过学习元素周期律，激发学生的科学兴趣，树立周密求实的科学态度。
二、教学重难点1. 教学重点：元素周期律的内容及应用。
2. 教学难点：如何引导学生观察、分析、归纳元素性质与原子结构的干系。
三、教学准备1. 课前准备：教师准备好元素周期表、PPT课件、实验器械等。
2. 教室活动：学生分组，进行实验探究，并记录实验现象和数据。
3. 课后作业：学生复习元素周期律的内容，完成相关练习题。
四、教学过程：本节课的教学设计理念是：以学生为主体，教师为主导，注重实验教学，通过实验探究、观察、分析、讨论、归纳，使学生真正理解和掌握元素周期律，并能运用周期律解决一些实际问题。
教学过程分为以下几个环节：1. 引入课题教师可以通过展示一些金属和非金属单质，让学生观察它们的颜色、状态，并让学生思考这些物质具有哪些物理性质？这些物质为什么会有这些物理性质？从而引出元素周期律的观点。
2. 讲授新课教师介绍元素周期律的定义和内容，并引导学生总结元素周期律的规律。
同时，教师可以通过一些实例来帮助学生理解和掌握元素周期律。
例如，教师可以给出一些化合物的化学式，让学生根据元素周期律来推测它们的性质。
3. 实验探究教师准备一些实验器械和药品，如金属钠、钾、镁条、铝片、铜丝、稀盐酸等，让学生进行实验探究。
学生通过实验观察金属和非金属单质的性质，并记录实验现象。
在实验过程中，教师可以引导学生思考元素周期律与实验现象之间的干系，并让学生归纳出元素周期律的规律。
4. 教室讨论学生根据实验探究的结果和元素周期律的规律，讨论和总结金属和非金属单质的物理性质和化学性质之间的干系。
教师引导学生从原子结构的角度来诠释元素周期律的原因，并让学生进一步理解元素周期律的意义和价值。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
元素周期律(第1课时)教学案
课题：第四章第二节元素周期律（第1课时）教学案课标要求1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。
2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。
学习目标认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。
教学重难点同周期、同主族元素性质【情景导入】【问题探究1】原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化归纳出反映元素周期律1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。
(2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。
探究提示：1.(1)非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
(2)非金属性：Cl＞S＞P，还原性：P3－＞S2－＞Cl－。
2．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
【问题探究2】1．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，对吗？提示：对。
第三周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离学习过程设计核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。
这个模型被称为“玻尔原子模型”。
现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。
你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。
氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强【归纳总结】(1)主族元素的最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。
(2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。
初中化学《元素周期律》教案
初中化学《元素周期律》优秀教案教学目标：一、知识与技能：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 掌握元素周期表的结构和应用。
3. 学会利用元素周期表查找元素信息。
二、过程与方法：1. 通过观察、实验、讨论等方法，探究元素周期律的规律。
2. 学会使用元素周期表解决实际问题。
三、情感态度价值观：1. 培养学生的科学探究精神，提高对化学学科的兴趣。
2. 培养学生合作、交流的能力。
教学重点：1. 元素周期律的发现过程。
2. 元素周期表的结构和应用。
教学难点：1. 元素周期律的规律。
2. 元素周期表的运用。
教学准备：1. 元素周期表的挂图或PPT。
2. 相关实验器材。
教学过程：一、导入新课1. 通过展示化学发展史，引导学生了解元素周期律的发现过程。
2. 提问：什么是元素周期律？它有什么重要意义？二、探究元素周期律1. 学生分组实验，观察不同元素的化学性质。
2. 引导学生发现元素周期律的规律。
三、学习元素周期表1. 讲解元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵列（族）。
2. 引导学生学会在元素周期表中查找元素信息。
四、应用元素周期表1. 举例说明元素周期表在化学学习和实际应用中的重要性。
2. 学生分组讨论，尝试用元素周期表解决实际问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结元素周期律的规律。
2. 强调元素周期表在化学学习中的重要性。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验、发现规律，培养了学生的科学探究精神。
通过运用元素周期表解决实际问题，提高了学生的实践能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高课堂教学效果。
六、深入学习元素周期律1. 分析元素周期律的数学表达式，让学生理解原子序数与元素性质之间的关系。
2. 通过实例，讲解元素周期律在化学反应中的应用，如氧化还原反应、酸碱反应等。
七、探索元素周期表的奥秘1. 引导学生研究元素周期表中的特殊现象，如镧系元素和锕系元素的特点。
2. 讨论元素周期表中的空列和空轨道，了解其成因和意义。
《元素周期律》的教学设计与反思教学目标
《元素周期律》的教学设计与反思教学目标1、知识与技能：(1)知道元素周期表。
(2) 掌握元素周期表中的变化规律，即元素周期律。
(3)学会利用元素周期律分析某种或某一些物质的性质。
2、过程与方法：(1)通过对元素周期表的分析过程，培养学生分析能力。
(2)通过对元素周期律本质的剖析，培养学生对问题的探究和总结概括能力。
3、情感、态度与价值观：(1)通过教学活动，激发学生对自然现象的关心，产生乐于探索自然的情感。
(2)通过对元素周期律的深入探究培养学生善于探索发现和克服困难的良好意志和品质。
教学重点通过对元素周期表的分析，掌握元素周期律，并根据元素周期律，能够快速的知道各物质性质的变化规律。
教学难点如何才能是学生掌握元素周期律的本质，并能够理解应用。
同时，如何使学生熟练的应用元素周期律分析实际问题。
教学方法讲授法、提问法、讨论法、学生探究法教学过程一、新课引入前面我们学习了几种物质的相关性质，只是单独对物质的性质进行学习，而没有考虑他们之间的联系和相互之间的变化关系。
今天我们学习的知识，将使我们能够通过一种物质的性质推算出一系列物质的性质，以及这些物质之间的关系和变化规律。
接下来我们就认真的学习这一课，这一课对以后的学习也是相当重要的。
二、新课教学（一）什么是元素周期律1. 元素周期律的含义师：请大家把书翻到最后面，看看是不有一张表，看了之后，大家对这张表能够理解多少，有什么疑问没有？同学们先观察一下这张表。
生：看一会这张表。
师：你们对这张表有什么发现没有？生：许多物质在里面，有的还见过，可大多都没见过。
师：这就对了，这张就是元素周期表，所以，这里面几乎包括了所有的化学元素。
很好，这就是我们今天所要讨论的的第一个问题：那什么是元素周期律的含义。
（板书：一什么是元素周期律元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。
）2. 元素周期律的本质：（1）电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。
高中化学教学课例《元素周期律》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（2）过程与方法：通过元素周期律的推出及应用，
提高学生阅读能力和自学能力，并且初步培养学生抽象
归纳和演绎能力，。
(3)情感态度与价值观：结合元素周期律的学习，
使学生树立由量变到质变的以及“客观事物本来就是
相互联系的和具有内部规律的“辨证唯物主义观点”，
并且结合元素周期律的导出使学生初步掌握从量事实
在这节课中，我所用的教具是电子白板。
教学策略选
我的第一幅图是关于原子序数、电子层数和最外层
择与设计 电子的表格图，第二幅图是关于原子序数和最外层
电子数以及达到稳定结构时最外层外层电子数，从而引
导学生发现规律。
接下来，我将继续使用白板展示相关表格和图示，
高中化学教学课例《元素周期律》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《元素周期律》
称
因为本节课的内容在中学化学中处于承上启下的
重要地位，它是在学习了元素周期表、卤族元素，碱金
属元素等元素族性质的基础上总结元素的相互联系和
内在规律，为学生进一步学习其他元素及化合物知识起
教材分析 到指导作用。
这节课的重点与难点是元素周期律的推出过程，之
采用同样的方法和学生共同发现其它的规律。
1．联系旧知识，导入新知识
教学过程
因为我们已经学过元素周期表、卤族、和碱金属等
元素族的知识，所以首先我会提出学习任务，使学生对
本节知识有个宏观的认识，然后切入正题开始新课的学 习。这些内容我准备 2~3 分钟。
2．层层深入，学习新课 在引入新课以后，我会让个别学生在黑板上写出 1-18 号元素及其结构示意图，在此基础上我将引导学 生思考以下三个问题： 1）元素原子最外层电子数有何变化的规律； 2）元素原子半径有何变化的规律； 3）元素主要化合价有何变化的规律。 最后，通过图表分析，得出结论： 随着原子序数的递增，原子最外层电子数、原子半 径、元素主要化合价等呈现周期性变化。 3．突出重点，解决难点 在突出重点的基础上，下面我来着重点击分析以下 难点： （1）从原子核对最外层电子的引力和核外电子间 的相互作用变化引导学生分析电子层数相同的元素，随 着最外层电子从 1~8 的递增，元素原子半径依次减少的 原因。 （2）最外层电子数与元素化合价之间的关系。 对于以上几部分内容我打算用 25~30 分钟。 4．归纳总结，巩固新知识
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
《主题一第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21农林牧渔类
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期表分析化学性质。
2. 过程与方法：通过观察、分析和归纳，学会编制简单化学周期表。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，增强对科学规律的探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：学习理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：运用周期表分析化学性质，培养学生的观察、分析和归纳能力。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、周期和族的划分图片和说明。
2. 准备常见元素的实物或模型，以便学生观察和辨识。
3. 准备一些简单的化学实验，以便在课堂教学中引导学生观察化学反应的规律。
4. 安排学生预习元素周期表的基本知识，以便更好地参与课堂教学。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：让学生回忆初中化学学习过的元素知识，包括元素的概念、分类等。
2. 引入新概念：介绍元素周期表和周期律的概念。
3. 展示元素周期表和周期律的挂图或幻灯片，引导学生观察并思考。
（二）新课教学1. 元素周期表的结构和分类：介绍周期表的结构和分类方法，引导学生观察并分析周期表中的规律。
2. 周期律的内容：介绍周期律的内容和意义，引导学生理解周期律的意义和作用。
3. 元素性质的周期性变化：通过实验或事实，引导学生观察和分析元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键和化合物的性质：介绍化学键的概念和类型，以及不同类型化合物性质的差异，引导学生理解元素周期律对化合物性质的影响。
（三）课堂互动1. 提问：教师提出问题，引导学生思考和讨论，加深学生对元素周期律的理解。
2. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点和看法，增强学生的课堂参与度和交流能力。
3. 实验观察：组织学生进行与元素周期律相关的实验观察，让学生亲自体验元素性质的周期性变化规律。
（四）小结与作业1. 小结：教师对本节课的内容进行总结，强调元素周期律的重要性和意义，帮助学生梳理本节课的知识点。
1.2.2元素周期律教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
在学生回答完问题后，我会进行总结，强调元素周期律在化学领域的重要性。我会指出，元素周期律是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以帮助我们预测物质的性质，还可以指导我们进行化学实验和发现新元素。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 阅读材料：推荐阅读《化学原理》一书中关于元素周期律的章节，加深对元素周期律的理解。
- 视频资源：观看化学教育视频，了解元素周期律在化学中的应用和发现新元素的故事。
2. 拓展要求：
- 自主学习：利用课后时间，学生可以自主选择阅读材料或观看视频资源，深入学习和拓展元素周期律的相关知识。
⑤ 元素周期律的发现和发展
- 门捷列夫的周期表：发现元素周期律并编制出第一个周期表
- 周期律的发展：科学家们对周期表的不断完善和扩展
⑥ 学习元素周期律的意义
- 提升科学素养：了解化学在实际生活中的应用，培养科学思维能力
- 培养自主学习能力：通过自主探究和解决问题，提高学习能力
板书设计要求简洁明了，重点突出，通过合理的布局和图表展示，帮助学生更好地理解和记忆元素周期律的知识。同时，注重艺术性和趣味性，通过颜色、字体和图像的运用，激发学生的学习兴趣和主动性。
课堂小结，当堂检测
本节课我们学习了元素周期律的定义、基本规律及其应用。元素周期律是化学领域中的重要理论，它能够帮助我们预测物质的性质、指导化学实验和发现新元素。通过学习，我们应该掌握了以下知识点：
1. 元素周期律的定义：元素性质随原子序数的周期性变化而变化的规律。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期律的演变过程，包括长周期、短周期、过渡元素等讲解现代元素周期表的结构和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性表现，如原子半径、电负性、化合价等分析周期表中元素周期性的规律和趋势2.2 元素周期律的族性介绍元素周期表的族性分类，如主族元素、副族元素、0族元素等讲解族性与元素性质的关系，如金属性、非金属性、金属氧化物等第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素原子半径、化合价、电负性等性质的方法分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解3.2 分析化合物的结构与性质讲解利用元素周期律分析化合物结构与性质的方法，如离子化合物、共价化合物等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第四章：元素周期律的现代解释4.1 量子力学解释讲解量子力学对元素周期律的解释，如原子轨道、电子云等分析量子力学在周期表中的应用，如原子半径、电负性等4.2 价层电子互斥理论介绍价层电子互斥理论的基本原理讲解价层电子互斥理论在周期表中的应用，如化合价、氧化性等第五章：元素周期律的综合应用5.1 周期表中的特殊现象讲解周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系元素、锕系元素等分析特殊现象的成因和意义5.2 元素周期律在化学研究中的应用讲解元素周期律在化学研究中的应用，如元素发现、化合物合成、材料设计等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第六章：主族元素的周期性规律6.1 主族元素的周期性讲解主族元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析主族元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化6.2 主族元素的族性特征介绍主族元素族性特征，如金属性、非金属性、半金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第七章：过渡元素的周期性规律7.1 过渡元素的周期性讲解过渡元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析过渡元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化7.2 过渡元素的族性特征介绍过渡元素的族性特征，如d轨道电子的填充、金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第八章：镧系和锕系的周期性规律8.1 镧系和锕系的周期性讲解镧系和锕系元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析镧系和锕系元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化8.2 镧系和锕系的族性特征介绍镧系和锕系元素的族性特征，如镧系收缩、锕系收缩等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第九章：元素周期律在材料科学中的应用9.1 材料科学与元素周期律讲解材料科学与元素周期律的关系分析元素周期律在材料科学研究中的应用，如合金、半导体等9.2 元素周期律在材料设计中的应用介绍元素周期律在材料设计中的应用，如超导材料、催化剂等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第十章：元素周期律在生物化学中的应用10.1 元素周期律与生物体元素分布讲解元素周期律与生物体元素分布的关系分析生物体中元素周期律的应用，如酶的活性中心、药物设计等10.2 元素周期律在生物化学研究中的应用介绍元素周期律在生物化学研究中的应用，如生物地球化学、营养学等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解重点和难点解析1. 元素周期律的发现和发展：理解科学家如道尔顿、阿伏伽德罗和门捷列夫对元素周期律的探索和发现过程，以及元素周期律的历史演变。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案- 1 -教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
《元素周期律》名师教学设计1
第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律核心素养通过元素周期律的学习，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。
教材分析本节课是人教版选修3第一章第二节第二课时内容，是在必修2 《物质结构元素周期律》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
引导学生从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，以提高学生逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
教学目标知识与技能：1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系；3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；4.运用电负性知识解释对角线规则。
过程与方法：通过本节课使学生体验结构化学的学习方法，掌握一般与特殊、共性与个性的辩证关系，通过模型、折线图等展示与探究提升学生的读图能力，进一步培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感、态度与价值观：由电负性的研究源由和发展历史，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。
使学生体验科学源自需要，科学研究其实离我们并不远；使学生感受化学的结构美与规律美。
教学重难点重点：认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系难点：认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学策略观察法、归纳法、探究法、小组互助学习法等。
教学过程设计板书设计元素周期律一、原子半径二、电离能一般同一周期从左到右增大趋势特殊ⅡA >ⅢA同一主族从上到下依次减小ⅤA >ⅥA三、电负性主族元素同一周期从左到右依次增大同一主族从上到下依次减小学生活动单设计第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律【学习目标】1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系；3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；4.运用电负性知识解释对角线规则。
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《元素周期律》教学设计
【教学目标】
1．知识与技能
运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2．过程与方法
模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
3．情感态度与价值观
引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
【重点难点】
原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律
【课时安排】3课时
【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析
【教学过程】。