江苏省宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学试卷(含答案)
2018～2019学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题(解析版)
绝密★启用前2018～2019学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题（解析版）1.化学是你,化学是我,化学深入我们的生活,下列说法正确的是A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％【答案】B【解析】【详解】A项、淀粉遇碘水显蓝色,纤维素遇碘水不显蓝色,木材纤维的主要成分是纤维素,A 错误；B项、食用花生油成分是油脂,鸡蛋清成分是蛋白质,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解生成氨基酸,B正确；C项、聚氯乙烯还含有氯元素,不属于烃,C错误；D项、乙醇浓度过大,使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入,医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误；故本题选B。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 一氯甲烷的电子式：C. 丙烷分子的球棍模型示意图：D. 丙烯的键线式：【答案】C【解析】【详解】A项、乙烯的结构简式为：,A错误；B项、一氯甲烷的电子式：,B错误；C项、球棍模型中,棍表示化学键,球表示原子,丙烷的结构式为：,则丙烷分子的球棍模型示意图：,C正确；D项、键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子,丙烯有3个碳原子,丙烯的结构式为,故其键线式为,D错误。
故本题选C。
3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A. 羰基：B. 羧基：-COOHC. 醛基：-COHD. 氨基：-NH2【答案】C【解析】【详解】A项、羰基对应的结构简式为：,A正确；B项、羧基对应的结构简式为：-COOH,结构式为：,B正确；C项、醛基对应的结构简式为：-CHO,结构式为： ,C错误；D项、氨基对应的结构简式为：-NH2,D正确；故本题选C。
4.下列有机反应类型相同的是A. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应C. 由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D. 由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料【答案】B【解析】A、乙烯与溴水反应使其褪色属于加成反应,甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色,反应类型不同,故A不选；B．CH4与Cl2发生取代反应,苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物发生硝化反应,也是取代反应,反应类型相同,故B选；C. 由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷属于加成反应；由甲苯。
江苏省宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学试卷(含答案)
4
4
（2 分）
m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g （1 分） 即理论上可得到 143 克次氯酸钙
红色即可得 2 分）
不能（2 分） 过量的 Cl2 也能将 I－氧化为 I2（2 分）
（4）①
（2 分）
②KMnO4（2 分）
③求得 n(KMnO4) = 0. 8 mol （1 分）
由关系式 4 n(KMnO4)～10 n(Cl2)～5 n[Ca(ClO)2]得：
5
5
n[Ca(ClO)2]= n(KMnO4)= ×0. 8 mol =1. 0 mol
甲
乙
丙
丁
A. 用图甲所示装置收集 NO
B. 用图乙所示装置制备 NH3
C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2
D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A. ①③
B. ①④
在 NH+4
C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO24－
D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－
20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁 粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化
1-5 C A B D A
6-10 B D B A B
最新-江苏宿迁市2018高二化学第二学期考试试卷及答案
江苏宿迁市2018-2018高二化学第二学期考试试卷第Ⅰ卷（选择题共74分）原子量：H 1 N 14 O 16一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共24分）1、下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A、OH—B、—BrC、—SO3HD、>C=C<2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤A、②④⑦B、②④⑥C、①③⑤D、④⑤⑥3、下列各组物质按熔沸点由低到高顺序排列的是（）A、二氧化硅、烧碱、萘B、铝、镁、钠C、干冰、氧化镁、磷酸D、丙烷、2-甲基丙烷、丁烷4、下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（）A、液溴B、氢氟酸C、硝酸银溶液D、碳酸钠溶液5、下列各组微粒氧化性比较不正确的是（）A、H+ > Na+B、Cu2+ > H+C、Cu2+ > Fe3+D、Fe2+ > Zn2+6、下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A、烧碱溶于水B、氯化氢气体溶于水C、二氧化碳变成干冰D、碘溶于酒精7、油脂皂化后，使肥皂与甘油充分分离，可采用的方法是（）A、蒸馏B、萃取C、盐析D、结晶8、在4Zn+10HNO3（很稀）===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4molZn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是（）A、1nolB、2 nol C 、4nol D、10 nol二、选择题（本题包括10小题，每小题5分共50分。
每小题有1—2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括2个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该题就为0分）9、下列实验操作中，正确的是（）A、利用电泳现象区别溶液与胶体B、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C、用渗透的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D、向Fe（OH）3胶体中加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl—_10、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是( )A、苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→C6H5O—+H2OB 、苯甲酸与甲醇、浓硫酸混和共热C 6H 5COOH+CH 3OH C 6H 5OCOCH 3+H 2OC 、乙醛与银氨溶液反应 CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH → CH 3COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H 2OD 、乙醇的消去反应 CH 3CH 2OH −−→−酸浓硫CH 2==CH 2 ↑+H 2O11、下列叙述正确的是（ ）A 、 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键B 、 在PCl 5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C 、 正四面体的分子中，键角一定为109°28′D 、 石墨晶体为层状结构，同一层上平均每个正六边形所含碳原子数为212、某溶液中含有大量的AlO 2-，则可以大量共存于该溶液的离子组是（ ） A 、K +、OH -、SO 42- B 、Na +、NH 4+、NO 3- C 、Mg 2+、Br -、CO 32- D 、Al 3+、Na +、Cl -13、右图是某种离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶角，该化合物中，阳离、阴离子的个数比为（ ）。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
江苏省宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学试卷（含答案）
江苏省宿迁市2018～2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学试卷（含答案）宿迁市2018~2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）⼀、单项选择题（本题包括10⼩题,每⼩题3分,共30分,每⼩题只有⼀个选项．．．．．．符合题意）.1．化学是你,化学是我,化学深⼊我们的⽣活,下列说法正确的是A．⽊材纤维和⼟⾖淀粉遇碘⽔均显蓝⾊B．⾷⽤花⽣油和鸡蛋清都能发⽣⽔解反应C．包装⽤材料聚⼄烯和聚氯⼄烯都属于烃D．医⽤消毒酒精中⼄醇的浓度为90％2．下列有关化学⽤语表⽰正确的是A．⼄烯的结构简式：CH2CH2 B．⼀氯甲烷的电⼦式：C．D．丙烯的键线式：3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A．羰基：B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH24．下列有机反应类型相同的是A．⼄烯使溴⽔褪⾊；甲苯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应C．由丙烯与溴制备1,2-⼆溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．由苯制溴苯；由氯⼄烯制聚氯⼄烯塑料5．下列物质分⼦中所有原⼦⼀定全部共⾯的是A.⼄烷 B ．甲醛 C ．⼄醇 D ．⼄酸6.对下列化合物中氢原⼦化学环境种数判断不正确．．．的是A ．（2组）：2种 B ．CH CH 2（5组）：5种 C ．CH 3CH 3C 3CH 3CH 3（3组）：3种D ．CH 3H 3C（4组）：4种7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原⼦序数依次增⼤.X 是周期表中原⼦半径最⼩的元素,Y 原⼦最外层电⼦数是次外层电⼦数的3倍,Z 、W 、R 处于同⼀周期,R 与Y 处于同⼀族,Z 、W 原⼦的核外电⼦数之和与Y 、R 原⼦的核外电⼦数之和相等.下列说法正确的是A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电⼦层结构的离⼦,其半径依次增⼤B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m RD. 元素W 、R 的最⾼价氧化物的⽔化物都是强酸 8．下列实验⽅法或装置正确的是图1 图2 图3 图4 A ．⽤图1所⽰装置制取⼄烯B ．⽤图2所⽰装置分离CCl 4萃取碘⽔后已分层的有机层和⽔层C ．⽤图3所⽰的装置制取少量的⼄酸⼄酯D ．⽤图4所⽰⽅法检验溴⼄烷与NaOH 醇溶液共热产⽣⼄烯 9.下列说法正确的是A ．淀粉、蔗糖、葡萄糖在⼀定条件下都能发⽣⽔解反应B ．油脂在碱性条件下⽔解可得到⾼级脂肪酸和丙三醇C. 棉、⿇、⽺⽑完全燃烧都只⽣产CO 2和H 2OD. 医⽤酒精能使蛋⽩质变性,可⽤于医疗消毒10.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如下图.关于分枝酸的叙述正确的是A ．分⼦中含有2种官能团B ．该物质分⼦式为C 10H 9O 6C ．该物质分⼦中含有4个⼿性碳原⼦D ．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发⽣中和反应不定项选择题：本题包括5⼩题,每⼩题4分,共计20分.每⼩题有⼀个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括⼀个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选⼀个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错⼀个,该⼩题就得0分. 11. 由环⼰烷可制得1,2—环⼰⼆醇,反应过程如下：下列说法错误．．的是 A.①的反应条件是光照 B.②的反应类型是消去反应 C.③的反应类型是取代反应 D.④的反应条件是NaOH 、H 2O 加热 12.下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ,故两者互为同分异构体C ．HC FCl Cl和Cl C F ClH为同⼀种物质D．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物13.化合物Y 能⽤于低毒性农药合成,可由X在⼀定条件下制得：下列有关X、Y 的说法正确的是A．X 分⼦中所有原⼦⼀定共⾯B．1mol Y最多可与5molH2发⽣加成反应C．X可以与NaHCO3溶液反应D．X→Y的反应为取代反应15. 防腐剂G可经下列反应路线制得,说法正确的是A．G可以发⽣取代反应,消去反应B．1 mol A与浓溴⽔反应最多消耗1 mol Br2C. ⽤FeCl3溶液可鉴别化合物D和ED．反应A B和D E的⽬的是保护酚羟基不被氧化⾮选择题（共70分）16.（16分）含碳元素的物质是化学世界中最庞⼤的家族.回答下列问题：（1）CH4中的化学键从形成的过程来看属于▲（填“σ”或“π”）键,从其极性来看属于▲（填“极性”或“⾮极性”）键.（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从⼩到⼤的顺序为▲ .与CH4互为等电⼦体的阳离⼦是▲；与CO2互为等电⼦体的阴离⼦是▲ .（3）在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中,其碳原⼦采取sp2杂化的分⼦有▲（填序号）.（4）碳有多种同素异形体,其中⽯墨烯的结构如下左图所⽰:在⽯墨烯晶体中,每个六元环含有▲个C原⼦,⼀种铁碳的化合物晶胞如上右图,该化合物的化学式为▲ .17.（12分）对甲基苯甲醚室温下为⽆⾊液体,具有紫罗兰和依兰油的⾹⽓.可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作⽤下制取,反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所⽰：图甲图⼄I.合成反应：在图甲烧瓶中先加⼊⼏⽚碎瓷⽚,再依次加⼊10.8g 对甲基苯酚、10ml甲醇,最后加⼊2ml 浓硫酸,控制反应温度60℃（⽔浴加热）进⾏反应.II.产物提纯：①将反应液冷却后加⼊⾜量饱和碳酸钠溶液,充分反应后转移⾄分液漏⽃中静置分液；②将分液得到的有机层转移⾄图⼄烧瓶中,加热蒸馏,收集产品.根据以上信息回答下列问题：（1）对甲基苯甲醚结构简式为▲；（2）仪器B的名称为▲ ,向烧瓶中加⼊⼏⽚碎瓷⽚的⽬的是▲；（3）采⽤⽔浴加热的⽬的是▲ ,加饱和碳酸钠溶液的作⽤是▲；（4）蒸馏收集产品控制的馏分温度⼤约是▲ .18.（14分）丙烯是⼀种重要的化⼯原料.现以丙烯为原料合成H ：和⾼聚物G（1）H中含氧官能团的名称是▲;（2）C→D的反应类型是▲;（3）有机物F的结构简式为▲;（4）由丙烯合成⾼聚物G的化学⽅程式为▲；写出B→C的化学⽅程式：▲.19．（15分）对⼄酰氨基酚因解热镇痛作⽤持久、刺激⼩、毒性⼩等优点,已经成为应⽤⼴泛的解热镇痛药,是绝⼤多数复⽅感冒药成分之⼀.其结构简式如下：（1）对⼄酰氨基酚分⼦中含氮官能团的名称有▲；（2）写出同时满⾜下列条件的对⼄酰氨基酚的⼀种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基,②能⽔解,产物之⼀能与FeCl3溶液发⽣显⾊反应,③分⼦中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；▲.（3）对氨基苯酚合成对⼄酰胺基的的反应如下：该步骤中可得到⼀种分⼦式为C10H11NO3含有酯基的副产物,该副产物的结构简式为▲ .（4）已知：根据以上2个信息知识结合所学知识,写出以苯为原料合成的路线流程图,注明反应条件.20．（12分）铜是⼈类发现最早的⾦属之⼀,铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨⼤的作⽤.（1）基态Cu的外围电⼦排布式是▲ .（2）CuSO4溶于氨⽔形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝⾊溶液,该物质中N、O、S三种元素的第⼀电离能由⼤到⼩的顺序为▲；[Cu(NH3)4]SO4中阴离⼦的空间构型是▲ ,1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数量是▲.（3）新制备的氢氧化铜可将⼄醛氧化为⼄酸,⼄醛中碳原⼦的杂化轨道类型为▲；⼄醛极易溶于⽔,其主要原因是▲ .⾼⼆化学参考答案（1）σ；极性, （2）H、C、O；NH4+；SCN-（或N3-等）（3）①③；（4）2 ； FeC17.（13分,第（3）⼩题后⼀空3分,其余每空2分）（1）（2）冷凝管；防⽌暴沸；（3）使反应液受热均匀（或易控制反应温度）；除去反应液中的硫酸（3分）（4）174℃18.( 14分,每空2分,⽅程式4分）(1)酯基 (2)氧化(3)19、（15分）（1）肽键（或酰胺基）（3分）（2）或（4分）（3）（3分）（4）（5分）注：每步1分,全对5分；条件错该步算错,不得分；按步得分,不实⾏“⼀步错后⾯全错”.20.（12分）,每空2分）(1) 3d104s1 ；（2）N>O>S ；正四⾯体；16mol（或16×6.02×1023）（3） SP3 SP2,与⽔分⼦形成分⼦间氢键。
2019学年江苏省宿迁市高二下学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省宿迁市高二下学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源，类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就应分无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2. 下列化学用语正确的是A ．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 6______________________________B ．中子数为8的碳原子： CC ． Na 2 O 2 的电子式：______________________________________D ． Cl －离子的结构示意图：3. 烟雾传感器中放射源是 241 Am 。
已知 Am 的原子序数为 95 。
下列关于 241 Am 的说法正确的是A. 241 Am 的中子数与电子数之差为 146B. 241 Am 与 243 Am 的质子数相等C. 241 Am 与 243 Am 是同素异形体D. 241 Am 与 243 Am 的化学性质不同4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl____________________________ B．H 2 O_________________________________ C．KOH______________ D．CH 3 Cl5. 下列属于吸热反应的是A．CaO + H 2 O = Ca （ OH ） 2B．C + H 2 O CO + H 2C．NaOH + HCl = NaCl + H 2 O________________________D．2Mg + CO 2 2MgO + C6. 下列措施一定能使反应速率加快的是A．升高温度_________B．加入生成物________C．缩小容器体积________D．增加反应物的物质的量7. 下列物质性质的比较，不正确的是A．稳定性:H 2 O＞NH 3 B．碱性：NaOH＞Al （ OH ） 3 C．氧化性：F 2 ＞Cl 2 D．酸性：H 2 SO 4 ＞HClO 48. 下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH － = H 2 OB．稀H 2 SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 ↑C．氯气通入水中：Cl 2 ＋H 2 O 2H + ＋Cl －＋ClO －D．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3NH 3 ·H 2 O = Al （ OH ） 3 ↓+3NH 4 +9. 化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO 2 都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰10. 下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2 是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO 2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11. 下列说法中，正确的是A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。
江苏省宿迁中学2018~2019学年度高 一 第二学期期末考试化学卷(word+答案)
宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。
”下列做法与此不相符合的是A.将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B.将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C.开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2．下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型：C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D．HCl分子的电子式：3. 含有共价键的离子化合物是A．KOH B．H2O C．CaCl2D．HNO3I可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的中子数与质子数之差是4.13153A．53 B．25 C．78 D．1845.下列二者间关系的描述正确的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．14C与14N互为同位素C．H2和D2互为同素异形体 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质6.下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是A.冰和氯化铵分别受热变为气体B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化7.下列过程属于物理变化的是A.煤的气化B.石油的分馏C.蛋白质的变性D.石油的裂化8.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．铝热反应B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．一氧化碳气体的燃烧9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．除去乙醇中的乙酸用图甲装置B．除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置C．用自来水制取少量的蒸馏水用图丙装置D．证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AB．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3N AC．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1N AD．4.6g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA 11. 下列物质转化常通过加成反应实现的是A． B．CH3CHO →CH3COOHC．CH4→ CH3Cl D．CH2＝CH2→ CH3CH2Br12. 要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物13.下列关于有机物的说法错误的是A．苯是一种无色无味液体，难溶于水，常用作有机溶剂B．乙烯可作为植物生长调节剂C．体积分数为75%的乙醇溶液可用作医用消毒剂D．醋酸可以用于除去茶壶中的水垢14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是15. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2019年最新江苏 宿迁市高二期末考试化学
宿迁市第一学期高二期末考试化 学（选修）试卷满分：120分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64Ag —108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
①化合反应 ②分解反应 ③酯化反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应，上述反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是A ．①②⑤B ．①⑤⑦C ．②⑦⑧D ．④⑥⑧2.下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B O HC ．乙酸的最简式：CH 2OD ．乙醇分子比例模型：3.下列说法不正确．．．的是 A ．用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点B ．根据1H 核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子C ．用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素D ．通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量4.下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是A ．1，3—丁二烯B ．乙烷C ．苯乙烯D ．甲醛5.下列分子式只表示一种物质的是A ．C 2H 6B ．C 2H 4O 2 C ．C 2H 6OD ．C 2H 4Cl 26.下列关于官能团的判断中说法不正确．．．的是 A ．醇的官能团是羟基(—OH) B ．酚的官能团是羟基(—OH)C ．醛的官能团是醛基(—CHO)D ．羧酸的官能团是羟基(—OH)7.下述实验能达到预期目的的是。
2018～2019学年江苏省宿迁市高一上学期期期末考试化学试卷及答案
绝密★启用前2018—2019学年江苏省宿迁市高一上学期期末考试化学试题2019.1本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共60分）单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2. 下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2B. Mg 2+的结构示意图：C. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－33. 下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇4. 是常用于医学PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数5. 下列过程涉及化学变化的是A. 百炼成钢B. 碘的升华C. 氨气液化D. 滴水成冰6. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液7. 工业上制备硅的反应为：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应8. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 8 2 +10 2高温N137A. Ag+B. Ca2+C. CO2－3D. SO2－49. 下列有关物质的用途说法不正确．．．的是A. Si 可用于制造光导纤维B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒10. 下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na2O 的质量是62 gC. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C. 碳酸钙与醋酸反应：CO2－3+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO413. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14. 下列有关浓硝酸说法不正确．．．的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生。
江苏省宿迁市2018~2019第一学期市直高三期末测试化学试卷(含答案)-推荐
宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化 学本试卷满分：120分；考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是 A ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 B ．推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C ．开发光电转换材料，充分利用太阳能D ．采用催化转化技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体 2．下列化学用语表示正确的是 A ．H 2S 的电子式： B ．间硝基甲苯的结构简式：C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD ．NaHS 溶液显碱性的原因： HS −+ H 2OS 2−+ H 3O+3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B ．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C ．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 D ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明溶液中：NH 4+、Fe 3+、NO − 3、SO2− 4B ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、SiO2− 3、CH 3COO −、SO2− 4C ． = 1×10−13 mol ﹒L −1 的溶液中：Fe 2+、+、NO − 3 、Cl −D ．能使酚酞变红的溶液中： +、SO2− 3 、CO2− 3、Cl −5．四种短周期主族元素、Y 、、M 原子序数依次增大，其中Y 最外层电子数比次外层电子数多4个，且与其它元素均不在同一周期，的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
M 与Y 同主族。
江苏省宿迁市2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学试卷(含答案)
宿迁市2021~2021学年度第一学期期末考试高一化学本卷总分值：本卷可能用到的相对原子质量：H-1120分；考试时间：C-12 N-14O-16100分钟Na-23S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56第一卷选择题〔共60分〕单项选择题〔本题包含20小题,每题3分,共60分,每题只有一个选项切合题意〕。
．．．．．．1.碳酸钠是一种特别重要的化工原料,它属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物以下化学用语表示正确的选项是A.过氧化钠的化学式：Na2O2B.Mg2+的构造表示图：+10282C.明矾的化学式：Al2(SO4)3D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32－3.以下物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.一氧化氮D.乙醇4.137N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“13〞是指该原子的A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数以下过程波及化学变化的是A.身经百战B.碘的升华C.氨气液化D.滴水成冰6.将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分别到酒精中,激光笔照耀能看到丁达尔效应,所形成的分别系是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液高温7.工业上制备硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑,该反应属于A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应8.在含有大批H+、Ba2+、Cl—的溶液中,还可能大批共存的离子是+2－C.CO32－D.SO42+9.以下有关物质的用途说法不正确的是．．．A.Si可用于制造光导纤维B.钠、钾合金可用于快中子反应堆作热互换剂C.FeCl3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒10.以下说法正确的选项是A.O2的摩尔质量是32gB.1molNa2O的质量是62gC.18gH2O含有氢原子数量为1molD.LSO2的物质的量是1mol以下反应的离子方程式书写正确的选项是钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH—+H2↑铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：2－+＝CO2↑+H2O CO3+2HD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO2↑+4H2O12.以下有关实验装置进行的相应实验,能抵达实验目的的是甲乙丙丁A.用图甲所示装置采集NO B.用图乙所示装置制备NH3C.用图丙所示装置制备Fe(OH)2D.用图丁所示装置稀释浓H2SO4以下物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟NaOH溶液反应的有①Mg②Al2O3③Al(OH)3④CuCl2A.①③B.①④C.②③D.②④14.以下有关浓硝酸说法不正确的选项是．．．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气常温下浓硝酸能使金属铝钝化浓硝酸不稳固,见光易分解,需要避光保留浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白雾产生高温15.铝热反应可用于焊接钢轨,反应为：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3,以下对于该反应说法正确的选项是A.Al 是还原剂B.Fe 2O 3发生氧化反应C.Fe 是氧化产物D.当生成1molFe 时,转移6mol 电子以下溶液中Cl －浓度最小的是A.25mL1mol -1溶液-1KCl 溶液L ·AlCl 3 B.30mL3mol ·L C.20mL2mol-1溶液 -1NaCl 溶液L ·MgCl 2 D.30mL2mol ·L以下除杂所采用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕物质 除杂试剂操作A CO 2〔HCl 〕氢氧化钠溶液洗气B FeCl 2 溶液〔FeCl 3〕 铜粉充足反应后过滤CNa 2CO 3 固体〔NaHCO 3〕无 充足加热D Fe 2 O 3〔Al 2O 3〕 稀硫酸 充足反应后过滤18.在给定的条件下,以下选项所示的物质间转变均能实现的是CO 2NaHCO 3△Na 2CO 3A.NaClB. A lSO 2H 2O点燃 Al 2O 3Al(OH)3O 2 SO 2 H 2O 2H 2SO 4点燃3O 2NO H 2OHNO 3催化剂,△以下对于离子查验表达正确的选项是A.用干净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na +,必定无K +B.某溶液与浓NaOH 溶液共热,产生使润湿红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH 4+C.某溶液中参加 BaCl 2溶液,产生白色积淀,说明原溶液中必定存在 2－SO 4 D.某溶液中参加AgNO 3溶液,产生白色积淀,说明原溶液中必定存在Cl－20.向L浓度均为mol·L-1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混淆液中参加足量的铁粉,反应停止后,铁粉有节余2＋的物质的量浓度是〔溶液的体积变,此时溶液中Fe化忽视不计〕A.molL-1·B.molL-1·C.molL-1·D.molL-1·第二卷非选择题〔共60分〕〔14分〕Ⅰ.以下各组物质的分离或提纯,应采用下述方法的哪一种？〔填选项字母〕A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏〔1〕除掉食盐水中的泥沙▲。
2019年江苏省宿迁市中学高二化学上学期期末试卷含解析
2019年江苏省宿迁市中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A．3﹣甲基﹣1﹣丁炔B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯参考答案：C考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为．A、若在3、4号碳原子之间为三键，则烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以；B、若在3、4号碳原子之间为双键，则烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以；C、1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以；D、若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以；若在2、3号碳原子之间为双键，则烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯．故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的不饱和烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成不饱和键，注意不能重写、漏写．也可以根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断2. 下列表示正确的是（）Ａ．氯化氢的电子式H：Cl Ｂ．甲烷的分子式：CH4Ｃ．乙烷的分子式：CH3CH3Ｄ．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略3. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．20℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液C．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 D．10℃ 20mL 4mol/L的X溶液参考答案：B略4. 可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A.生石灰B.硫酸铜C.高锰酸钾D.漂白粉参考答案：D生石灰和硫酸铜无强氧化性,不能杀菌消毒;高锰酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。
宿迁2018~2019学年第一学期期末考试版含答案
宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试高一化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56第I卷选择题（共60分）单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B.碱C.盐D.氧化物2. 下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式：Na2O2B. Mg 2+的结构示意图：i+10 2 8 2C. 明矶的化学式：Al2（SO4）3+ + 2 一D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na + H + CO33. 下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.一氧化氮D.乙醇134. 7N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数5.下列过程涉及化学变化的是A.百炼成钢B.碘的升华C.氨气液化D.滴水成冰6. 将直径在1 nm〜100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液高温7. 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO f,该反应属于A. 化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应8. 在含有大量H +、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag+B. Cci2+C. CO 一D. SO 一A. 钠与水反应： Na + H 2O = Na + + OH —+ H z fB. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H = 2Fe + 3H 2?C. 碳酸钙与醋酸反应：CO 2 + 2H + = CO 2 T + H 2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3—= 3Cu 2+ + 2NO 2 t + 4H ?O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙 A.用图甲所示装置收集NOC. 用图丙所示装置制备 Fe(OH )213. 下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟① Mg ② AI 2O 3 ③ Al(OH) 3 ④ CuCl 2 A.①③B.①④C.②③D.②④14. 下列有关浓硝酸说法不正确.的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生9. 下列有关物质的用途说法不正.确..的是A. Si 可用于制造光导纤维C. FeCl 3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 10. 下列说法正确的是A. 0 2的摩尔质量是 32 gC. 18 g H 2O 含有氢原子数目为 1 mol11. 下列反应的离子方程式书写正确的是B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒B. 1 mol Na 2O 的质量是 62 g D. 22.4 L SO 2的物质的量是 1 mol丙丁B.用图乙所示装置制备 NH 3 D.用图丁所示装置稀释浓 H 2SO 4NaOH 溶液反应的有咼温2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3,下列关于该反应B. Fe 2O 3发生氧化反应D. 当生成1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 -1 B. 30 mL 3 mol L KCl 溶液-1D. 30 mL 2 mol L NaCl 溶液17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl CO 2NaHCO 3 △ Na z CO sB. Al —学 Al 2O 3 H 2° Al(OH) 3点燃O 2 H 2O 2C. S * ' SO 2 ---------------------- H 2SO :点燃D. NH 3催化剂2/ NO H 2° ' HNO 3催化剂，△19. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na +,一定无K +B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中 存在NH ： BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 D.某溶液中加入 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原15•铝热反应可用于焊接钢轨，反应为: 说法正确的是 A. Al 是还原剂 C. Fe 是氧化产物16.下列溶液中 Cl 浓度最小的是A. 25 mL 1 mol L -1AlCl 3 溶液 C. 20 mL 2 mol L - 1MgCl 溶液 C.某溶液中加入 Cl20. 向2.0 L浓度均为1.0 mol L-1的CUSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）-1 -1 -1 -1A. 1.5 mol L •B. 2.0 mol L •C. 3.0 mol L •D. 5.0 mol L •第H卷非选择题（共60分）21. （14分）I .下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏（1 ）除去食盐水中的泥沙▲Q（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾▲Q（3）分离水和汽油▲Q（4）分离CCI4 （沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的液体混合物▲。
江苏宿迁市2018届高二化学上学期期末测试模拟卷附答案解析
宿迁市2018届高二上学期期末测试化学模拟卷本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Mn：55Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是()A. 屠呦呦B. 侯德榜C. 张青莲D. 徐光宪2. 亚硝酸钠(NaNO2)可作为建筑工业的防冻剂，它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了8737Rb，下列关于8737Rb的说法正确的是()A. 质子数为87B. 核外电子数为37C. 中子数为37D. 质量数为504. 下列过程为物理变化的是()A. 氨气液化B. 粮食酿酒C. 金属锈蚀D. 石油裂化5. 下列反应能量变化与右图一致的是()A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O26. 化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 小苏打—NaHCO3B. 铁红—Fe3O4C. 熟石灰—CaOD. 明矾—CuSO4·5H2O7. 下列气体可用如图所示方法收集的是()A. NOB. SO2C. Cl2D. H28. 下列化学用语表示正确的是()A．氨气分子的电子式：B. 乙酸分子的结构式：C. Mg的原子结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－49. 下列物质中含有离子键的是()A. Cl2B. Na2O2C. CO2D. NH310. 下列说法正确的是()A．常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB. 1molFe 在氯气中完全燃烧失去电子数为2N A C ．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液 D ．用焰色反应可鉴别NaCl 和Na 2CO 311. 已知某溶液中存在H ＋、Ba 2＋、Cl －三种离子，其中还可能大量存在的离子是( )A. NO －3B. CO 2－3C. SO 2－4 D. Ag ＋12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为： 8NH 3＋ 3Cl 2＝N 2＋ 6NH 4C1，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是( )A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C. 甲烷和乙烯互为同分异构体D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键 14. 下列离子方程式正确的是A ．稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB. FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋ Cl 2===Fe 3＋＋ 2Cl －C ．铜片与稀HNO 3反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑D ．用NaOH 溶液吸收多余Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是( )A B C D16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。
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宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试
高二化学
本卷满分：120分；考试时间：100分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）。
1．化学是你,化学是我,化学深入我们的生活,下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式：
C．D．丙烯的键线式：
3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是
A．羰基：B．羧基：-COOH
C．醛基：-COH D．氨基：-NH2
4．下列有机反应类型相同的是
A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应
C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药
D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
5．下列物质分子中所有原子一定全部共面的是
A.乙烷 B ．甲醛 C ．乙醇 D ．乙酸
6.对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确．．．
的是
A ．
（2组）
：2种 B ．
CH CH 2
（5
组）：5种 C ．CH 3
CH CH 3
C 3
CH 3
CH 3（3组）：3种
D ．
CH 3
H 3C
（4组）：4种
7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z 、W 、R 处于同一周期,R 与Y 处于同一族,Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2
C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m R
D. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 8．下列实验方法或装置正确的是
图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置制取乙烯
B ．用图2所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C ．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯
D ．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯 9.下列说法正确的是
A ．淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
B ．油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇
C. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生产CO 2和H 2O
D. 医用酒精能使蛋白质变性,可用于医疗消毒
10.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如下图。
关于分枝酸的叙述正确的是
A ．分子中含有2种官能团
B ．该物质分子式为
C 10H 9O 6
C ．该物质分子中含有4个手性碳原子
D ．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发生中和反应
不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. 由环己烷可制得1,2—环己二醇,反应过程如下：
下列说法错误．．
的是 A.①的反应条件是光照 B.②的反应类型是消去反应 C.③的反应类型是取代反应 D.④的反应条件是NaOH 、H 2O 加热 12. 下列说法正确的是
A ．
CH 3CH 2
CH 3
CH 3
的名称为3-甲基丁烷 B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ,故两者互为同分异构体
C ．H
C F
Cl Cl
和Cl C F
Cl 为同一种物质
D．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物
13.化合物Y 能用于低毒性农药合成,可由X在一定条件下制得：
下列有关X、Y 的说法正确的是
A．X 分子中所有原子一定共面
B．1mol Y最多可与5molH2发生加成反应
C．X可以与NaHCO3溶液反应
D．X→Y的反应为取代反应
15. 防腐剂G可经下列反应路线制得,说法正确的是
A．G可以发生取代反应,消去反应
B．1 mol A与浓溴水反应最多消耗1 mol Br2
C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物D和E
D．反应A B和D E的目的是保护酚羟基不被氧化
非选择题（共70分）
16.（16分）含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。
回答下列问题：
（1）CH4中的化学键从形成的过程来看属于▲ （填“σ”或“π”）键,从其极性来看属于▲ （填“极性”或“非极性”）键。
（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为▲ 。
与CH4互为等电子体的阳离子是▲ ；与CO2互为等电子体的阴离子是▲。
（3）在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中,其碳原子采取sp2杂化的分子有▲ （填序号）。
（4）碳有多种同素异形体,其中石墨烯的结构如下左图所示:
在石墨烯晶体中,每个六元环含有▲ 个C原子,一种铁碳的化合物晶胞如上右图,该化合物的化学式为▲ 。
17.（12分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体,具有紫罗兰和依兰油的香气。
可由对甲基
苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取,
反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：
图甲图乙
I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片,再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10ml 甲醇,最后加入2ml 浓硫酸,控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。
II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液,充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中,加热蒸馏,收集产品。
根据以上信息回答下列问题：
（1）对甲基苯甲醚结构简式为▲ ；
（2）仪器B的名称为▲ ,向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是▲ ；
（3）采用水浴加热的目的是▲ ,加饱和碳酸钠溶液的作用是▲ ；
（4）蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是▲ 。
18.（14分）丙烯是一种重要的化工原料。
现以丙烯为原料合成
H ：和高聚物G
（1）H中含氧官能团的名称是▲;
（2）C→D的反应类型是▲;
（3）有机物F的结构简式为▲;
（4）由丙烯合成高聚物G的化学方程式为▲；
写出B→C的化学方程式：▲。
19．（15分）对乙酰氨基酚因解热镇痛作用持久、刺激小、毒性小等优点,已经成为应用广泛的解热镇痛药,是绝大多数复方感冒药成分之一。
其结构简式如下：
（1）对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称有▲ ；
（2）写出同时满足下列条件的对乙酰氨基酚的一种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基,②能水解,产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,③分子中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；▲。
（3）对氨基苯酚合成对乙酰胺基的的反应如下：
该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物,该副产物的结构简式为▲ 。
（4）已知：
根据以上2个信息知识结合所学知识,写出以苯为原料合成的路线流程图,注明反应条件。
20．（12分）铜是人类发现最早的金属之一,铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨大的
作用。
（1）基态Cu的外围电子排布式是▲ 。
（2）CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液,该物质中N、O、S三种元素的
第一电离能由大到小的顺序为▲ ；[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是▲ ,1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数量是▲。
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为▲ ；乙醛极易溶于水,其主要原因是▲ 。
高二化学参考答案
（1）σ；极性, （2）H、C、O；NH
4+；SCN-（或N
3
-等）
（3）①③；（4）2 ； FeC
17.（13分,第（3）小题后一空3分,其余每空2分）
（1）（2）冷凝管；防止暴沸；
（3）使反应液受热均匀（或易控制反应温度）；
除去反应液中的硫酸（3分）（4）174℃
18.( 14分,每空2分,方程式4分）
(1)酯基 (2)氧化(3)
19、（15分）
（1）肽键（或酰胺基）（3分）
（2）或（4分）（3）（3分）
（4）
（5分）注：每步1分,全对5分；条件错该步算错,不得分；按步得分,不实行“一步错后面全错”。
20.（12分）,每空2分）
(1) 3d104s1 ；（2）N>O>S ；正四面体；16mol（或16×6.02×1023）
（3） SP3 SP2,与水分子形成分子间氢键。