高中化学必修一详细实验步骤(精品资料).doc
高中一年级化学实验操作
高中一年级化学实验操作化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实践操作，帮助学生深入理解化学原理和基本概念。
在高中一年级化学实验中，学生通常会接触到一些简单的实验操作，下面将介绍一些常见的化学实验，包括实验的目的、所需材料和步骤。
实验一：酸碱中和反应目的：观察酸碱中和反应的现象，了解中和反应的特点。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 滴定管- 试管- 实验台实验步骤：1. 将滴定管清洗干净，并用洗净过的试管接收滴定管中的溶液。
2. 使用滴定管分别取约10毫升的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
3. 滴定管一端封闭，将盐酸缓慢地滴入试管中的氢氧化钠溶液。
4. 每次加入盐酸溶液后，用玻璃棒搅拌试管中的溶液。
5. 当试管中出现酸碱中和反应的明显现象时，记录下来。
实验二：金属活动性实验目的：观察金属与酸反应的活动性差异。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 锌片- 镁片- 铜片- 砂纸- 试管- 实验台实验步骤：1. 将锌片、镁片和铜片用砂纸清洗干净。
2. 准备三个试管，并将锌片放入第一个试管中，镁片放入第二个试管中，铜片放入第三个试管中。
3. 每个试管中加入适量的盐酸溶液。
4. 观察每个试管中的反应现象，记录下来。
实验三：酸碱指示剂实验目的：观察不同酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，并了解指示剂酸碱指示范围的不同。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 酸碱指示剂（如酚酞、碳酸钠溶液、甲基橙溶液）- 试管- 实验台实验步骤：1. 准备三个试管。
2. 在第一个试管中加入少许盐酸溶液，在第二个试管中加入少许氢氧化钠溶液。
3. 在每个试管中滴加不同的酸碱指示剂溶液。
4. 观察每个试管中的溶液颜色变化，并记录下来。
通过以上实验，学生可以了解到酸碱中和反应的特点，以及金属活动性的差异和酸碱指示剂的酸碱指示范围。
在实验过程中，学生应注意安全操作，如佩戴实验手套、护目镜等。
化学必修一实验基本操作.共50页文档
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸ຫໍສະໝຸດ 走远。-戴尔．卡耐基。梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
化学必修一实验基本操作. 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
Thank you
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
高一化学实验步骤讲解
高一化学实验步骤讲解
实验一：分离沥青和糖水
原料：沥青、糖水
仪器：试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入少许糖水。
2. 将沥青滴入试管中，观察现象。
3. 使用玻璃棒轻轻搅拌，观察糖水和沥青的分离情况。
实验二：硫酸铁与葡萄糖反应
原料：硫酸铁、葡萄糖
仪器：试管、试管架、移液管
实验步骤：
1. 取一支试管，加入适量葡萄糖溶液。
2. 使用移液管滴入少许硫酸铁，观察现象。
3. 记录反应产生的颜色变化。
实验三：氢氧化铁与醋酸反应
原料：氢氧化铁、醋酸
仪器：试管、试管架、滴管
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入适量醋酸。
2. 使用滴管滴入氢氧化铁溶液，观察现象。
3. 注意观察反应产生的气泡和颜色变化情况。
通过以上实验，可以帮助学生更好地理解化学实验的步骤和原理，
提高化学实验操作技能，培养学生的观察力和实验设计能力，为将来
的学习打下坚实基础。
希望同学们认真学习化学实验，掌握实验步骤，切实提高实验技能。
人教版高中化学必修一1-1-4化学实验基本方法.docx
高中化学学习材料一、试纸的使用把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸。
试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等。
1．各种试纸的使用方法(1)用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触溶液)。
观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。
(2)用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。
(3)在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使测液稀释，亦即测得的是稀释后溶液的pH。
(4)取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体沾污。
2．各种试纸的用途（1）红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。
它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。
（2）淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到强氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显蓝色。
它可以定性地检验强氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气（和它们的溶液）、NO等2（3）pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。
它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱二、过滤后，洗涤沉淀的操作沿玻璃棒向漏斗中的沉淀继续加蒸馏水至刚好没过沉淀，待液体全部滤出后，重复上述操作2-3次。
三、如何检验沉淀已经洗涤干净？（以BaSO沉淀沾有Na+、Cl-为例）（注：检验时都4取少量溶液）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入几滴用HNO3酸化了的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表明已经洗涤干净。
四、粗盐提纯时，证明溶液中SO42-已经沉淀完全的操作？静置，取上层清夜少量于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明滴加的BaCl2已过量，即SO42-已沉淀完全。
高中化学必修一实验教案
高中化学必修一实验教案
实验目的：通过观察酸、碱和中性物质的反应，学生理解酸碱中性反应的特征和性质。
实验原理：酸、碱和中性物质之间的中性化反应是指酸与碱反应产生盐和水。
中性物质是指既不是酸也不是碱的物质，如水、盐等。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、盐、试纸、试管、试管架、酚酞指示剂。
实验步骤：
1. 取一个试管，加入少量硫酸。
2. 在另一个试管中加入少量氢氧化钠。
3. 将两种试验物质混合，观察产生的混合物变化。
4. 用酚酞指示剂测试混合物的酸碱性质。
5. 重复以上步骤，分别用盐和水代替硫酸和氢氧化钠，观察反应结果。
6. 记录实验数据和观察结果。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溅散试剂。
2. 实验过程中要戴上实验眼镜，确保安全。
3. 实验结束后要正确处理废弃物。
实验结果：
1. 酸与碱中和后产生盐和水。
2. 酸和盐反应不产生气体，而酸与碱中和反应则会产生气体。
3. 酸和水中和后产生水。
实验评价：通过本实验，学生可以直观地观察酸碱中性反应的特征和性质，深化对化学反应的理解，提高实验操作能力和观察分析能力。
必修一二化学实验步骤总结
必修一、二化学实验整理作者: 高一三班组季荣1-1 1-2粗盐的提纯实验步骤:1、粗盐溶解：称取约4g粗盐, 加约12mL水。
2. 过滤: 制作一个过滤器, 组装过滤装置, 进行过滤操作。
3. 蒸发。
4、食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器, 将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中, 并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中, 加约2mL水配成溶液, 先滴几滴稀硝酸酸化, 然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6. 除杂1-3制取蒸馏水实验器材:大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
实验步骤:1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。
检查气密性。
3 蒸馏: 在烧瓶中加入约1/2体积的自来水, 再加几粒沸石（或碎瓷片）, 重新连接好装置。
加热, 锥形瓶中收集到约10mL液体, 停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取实验步骤:1 混合: 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液, 倒入分液漏斗, 然后再加入4mL 四氯化碳, 盖好玻璃塞2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置: 将分液漏斗放在铁架台上静置4 分液：待液体分层后, 将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）, 再将漏斗下面的活塞打开, 使下层液体慢慢沿烧杯壁留下, 到有色液体接近流完时快速关闭活塞1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液实验步骤:1 计算: 计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取: 根据计算结果, 称量NaCl固体。
（注: 如是液态溶质, 则应用量筒或移液管量取）3 溶解: 在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。
(word完整版)高一必修一化学实验基本方法
内部资料，只供蒋有华班上内部使用，严禁外岀第1课时 过滤、蒸发及SO 42-的检验一过滤和蒸发1.过滤一一是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除 去液体中的不溶性固体。
(1) 主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；①二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘; 液体的液面略低于滤纸的边缘； ①三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻 璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧 杯的内壁上。
2•蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离岀 固体物质的方法。
蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
为 ___________ ； __________ ； ___________ 。
⑵上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别 是 ；；。
⑶用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质 是 。
答案(1)溶解 过滤 蒸发(2)搅拌，加速溶解 引流 搅拌， 防止液滴飞溅(3)可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐等2•可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学 式及发生反应的化学方程式填入下表。
杂质加入的试 剂化学方程式Na 2SO 4 BaCl 2 Na 2SO 4 + BaCl 2===BaSO 4 2NaCl MgCl 2 NaOH MgCl 2+ 2NaOH===Mg(OH) 2 U 2NaCl CaCl 2Na 2CO 3CaCI 2+ Na 2CO 3===CaCO 32NaCl【归纳总结：(1) 主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2) 在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热 造成液滴飞溅； ①加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热, 用余热蒸干； ①热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫 坏实验台或引起蒸发皿破裂。
高中必修一化学实验的过程步骤和注意事项-英语
高中必修一化学实验的过程步骤和注意事项-英语第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
高一化学化学实验中的实验步骤与操作
高一化学化学实验中的实验步骤与操作在高一化学学习中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验观察和操作技能。
本文将介绍一些高一化学实验中常见的实验步骤与操作。
I. 实验前准备在进行任何化学实验前，必须严格遵守实验室安全规定。
以下是一些实验前的准备工作：1. 实验室安全：穿戴适当的实验服、手套和护目镜，确保实验台面整洁，通风良好。
熟悉实验室的安全设备和急救措施。
2. 实验器材准备：检查实验所需的器材和试剂是否齐全，并按照实验要求准备好。
确保实验器材干净、完整。
3. 实验物质标识：对实验所使用的化学试剂进行标识，包括试剂的名称、浓度、危险性等信息。
遵循正确的储存、处理和废弃方法。
II. 实验步骤与操作1. 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
以下是实验步骤：a. 将待测酸和碱分别装入两个烧杯中，添加几滴指示剂（如酚酞），然后装入滴定管中。
b. 取一容量瓶装入一定量的已知浓度的酸或碱，再加入几滴指示剂。
c. 瓶塞插入瓶口，用滴定管滴加待测溶液到指示剂颜色变化的临界点，并记录滴定液用量。
d. 重复多次实验以提高准确性，计算出平均滴定液用量，再根据标准酸碱滴定反应的摩尔比例计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
2. 双曲线图绘制实验双曲线图绘制是常见的数据处理与分析方法，用于表示两个变量之间的非线性关系。
以下是实验步骤：a. 准备实验数据，包括两个变量的测量值，如重量与溶解度、温度与反应速率等。
b. 选取适当的横纵坐标，根据测量数据绘制散点图。
将两个变量分别作为横轴和纵轴。
c. 分析散点图，判断是否存在一种非线性的关系。
若存在关系，则按照实验数据的分布特点，选择适当的曲线来拟合数据。
d. 使用计算机软件（如Microsoft Excel）绘制曲线。
根据实验数据计算出对应的曲线方程和相关系数，并将曲线绘制出来。
3. 氧化还原反应实验氧化还原反应是化学实验中常见的一种类型，涉及电子的转移和原子的氧化态变化。
高中化学实验步骤详解
高中化学实验步骤详解化学实验是高中化学教学中非常重要的一环，通过实验可以让学生亲身参与，观察现象、探究规律，培养实践能力和科学思维。
本文将详细介绍几个常见的高中化学实验步骤。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中的基础实验之一，也是生活中常见的化学反应。
实验材料包括酸、碱和指示剂。
首先，我们需要准备好酸和碱的溶液，可以用盐酸和氢氧化钠作为代表。
然后，将酸和碱的溶液分别倒入两个试管中。
接下来，加入几滴指示剂，如酚酞溶液。
当酸和碱溶液完全中和时，指示剂的颜色会发生明显的变化，由酸性颜色变为碱性颜色。
这时，我们可以通过实验现象判断酸和碱的中和反应已经完成。
二、气体生成实验气体生成实验常用于研究气体的性质和反应。
例如，我们可以通过酸和金属的反应来生成氢气。
首先，准备好稀盐酸溶液和锌片。
将锌片放入试管中，然后加入适量的稀盐酸。
观察到气泡的产生，同时可以通过气泡的收集和点燃来证明氢气的生成。
这个实验不仅能够让学生亲眼见到氢气的产生，还能够让他们了解金属与酸反应的特点。
三、测定物质的密度实验测定物质的密度是化学实验中常见的一项实验。
密度是指物质单位体积的质量，可以通过实验来测量。
首先，准备好一个密度瓶和待测物质。
将密度瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。
然后，用天平称量一定质量的待测物质，将其放入密度瓶中。
接下来，用去离子水将密度瓶装满，确保没有气泡。
然后，用瓶塞封好密度瓶，擦拭干净外部的水滴。
最后，将密度瓶放入恒温水浴中，测量出密度瓶的质量。
通过计算密度瓶装满水的质量和密度瓶装满待测物质的质量之差，可以得到待测物质的密度。
四、溶液的浓度实验溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或体积分数。
测定溶液的浓度是化学实验中常见的一项实验。
例如，我们可以通过酸碱滴定法来测定盐酸溶液的浓度。
首先，准备好一定浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
用氢氧化钠溶液作为滴定剂，滴定到酸性溶液中，直到溶液呈现中性。
通过滴定的次数和滴定剂的体积，可以计算出盐酸溶液的浓度。
高中化学实验流程大全
高中化学实验流程大全在高中化学实验中，实验流程是非常重要的，正确的实验流程可以确保实验的顺利进行，同时也可以保证实验的结果准确可靠。
下面将介绍一些常见的高中化学实验流程，供同学们参考。
1. 酸碱中和实验流程：实验目的：观察酸碱中和反应的现象。
实验器材：烧杯、滴定管、PH试纸等。
实验步骤：1）将一定量的盐酸倒入烧杯中。
2）用滴定管滴入适量的氢氧化钠溶液。
3）不断搅拌观察溶液的颜色变化，直到PH值中和为止。
2. 气体制备实验流程：实验目的：制备氧气、氢气、氯气等气体。
实验器材：实验管、橡胶塞、酒精灯等。
实验步骤：1）将一定量的氢氧化钠固体加入实验管中。
2）加入适量的盐酸，产生气体。
3）用橡胶塞将实验管封闭，收集气体。
3. 硫酸铜的合成实验流程：实验目的：合成硫酸铜。
实验器材：烧杯、试管、铜粉、硫酸等。
实验步骤：1）在烧杯中加入适量的硫酸。
2）加入一定量的铜粉，搅拌均匀。
3）将混合物转移到试管中，加热，观察产物的颜色变化。
4. 铁的活动性实验流程：实验目的：观察铁的活动性。
实验器材：试管、铁片、盐酸、铜片等。
实验步骤：1）将一定量的铁片放入试管中。
2）加入盐酸，观察铁的反应。
3）将铜片放入试管中，再次观察铁的反应。
5. 酸的性质实验流程：实验目的：观察不同酸的性质。
实验器材：试管、盐酸、硫酸、硝酸等。
实验步骤：1）分别将盐酸、硫酸、硝酸倒入不同的试管中。
2）加入适量的金属碎片，观察酸的反应。
3）比较不同酸的性质，记录实验结果。
以上就是一些常见的高中化学实验流程，同学们在进行实验时应严格按照实验步骤进行操作，确保实验的安全和准确性。
希望以上内容能对同学们的化学实验有所帮助，祝实验顺利！。
高中化学实验流程操作方法
高中化学实验流程操作方法高中化学实验流程操作方法，包括以下步骤：1. 实验前准备在进行化学实验之前，需要进行一系列的准备工作。
首先，检查实验室中的安全设施，如洗眼器、消防器材等是否齐全，并确保防护具齐备，如实验手套、实验眼镜等。
其次，检查实验仪器和试剂是否齐全，并准备好所需数量的实验器材、试剂和溶剂。
还应查阅实验步骤和理论知识，了解实验的原理和注意事项。
2. 实验操作步骤实验前要确保按照实验步骤进行操作，以下是一个常见实验的操作流程示例：制备氢氧化钠溶液。
步骤一：称取适量的氢氧化钠固体，通常使用称量纸或电子天平进行精确称量，保留两位小数。
步骤二：将称取好的氢氧化钠加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌溶解，直到溶液均匀透明。
步骤三：溶液溶解完全后，用漏斗过滤溶液，分离固体杂质。
步骤四：将过滤后的溶液倒入试剂瓶中，标注好试剂名称和浓度，并贴上标签。
3. 注意事项在进行化学实验时需要注意以下几点：(1) 实验环境与安全：实验室要保持整洁，不要堆放杂物。
实验时要戴上实验眼镜和实验手套，避免化学物质接触皮肤和进入眼睛。
实验结束后要注意及时清理实验设备和废弃物。
(2) 试剂的选择和保存：实验中使用的试剂和溶剂应尽量选择纯度高的，以确保实验结果的准确性。
试剂的保存要放置在干燥、阴凉的地方，远离可燃物品和酸性物质。
(3) 仪器的使用和操作：在使用仪器时要仔细阅读仪器的说明书，了解其使用方法和注意事项，避免操作不当导致事故的发生。
使用仪器前要检查其状况是否正常，如发现问题应及时维修或更换。
(4) 实验数据记录和结果处理：实验过程中要仔细记录实验条件、观察结果等数据，用于后续的数据分析和总结。
实验结果的处理要进行数据处理和结果分析，并绘制相关的图表和数据报告。
综上所述，高中化学实验的操作方法主要包括实验前准备、实验操作步骤和注意事项等方面。
要进行一次成功的实验，除了正确地进行实验步骤外，也需要注意实验环境和安全，并合理选择试剂和仪器使用。
高中化学必修一实验详细步骤
必修一P7思考与交流实验1-1【实验目的】：粗盐的提纯【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【实验药品】：粗盐蒸馏水【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
实验1-2【实验目的】：的检验【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【实验仪器】：试管胶头滴管【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【实验结论】：所取样品中含有。
实验1-3【实验目的】：实验室制取蒸馏水【实验原理】：自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【实验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
现行人教社高中化学必修一实验内容
学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。
当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。
实验目的1•复习初中学过的部分仪器的使用方法。
2•进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作3•通过实验学习科学研究的方法。
实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。
KCIO、CuSO 5HO NaOH饱和溶液。
火柴、木条、剪刀。
实验步骤•制取氧化铜1.称取5g CuSO 5H2O,在研钵中研细后倒入烧杯中。
向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。
观察溶液的颜色。
2.向盛有CuSO容液的烧杯中滴加NaOH fi和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。
写出反应的化学方程式。
3•用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）用少量蒸馏水洗涤沉淀2次〜3次。
观察滤液及沉淀的颜色。
4•把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。
加热（图2）,搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。
写出反应的化学方程式。
團1过滤5•把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。
•制取氧气1 •如图3所示装配好实验装置。
检查装置的气密性團3氧气的制取和收集2•称取I . 2 g KCIO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂Mno 的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。
3•加热，用排水法收集一试管氧气。
4•先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。
5•用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
问题和讨论1•过滤和蒸发都是重要的基本操作，在操作时应注意哪些问题？你能得2•通过探索CuO也能作为KCIO分解制取氧气反应的催化剂的实验, 到什么启迪？。
高中化学必修一实验
高中化学必修一实验(总8页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2）原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
高中化学实验步骤全面讲解
高中化学实验步骤全面讲解实验一: 酸碱中和反应实验目的通过酸碱中和反应实验，掌握酸和碱在水中的溶解度、酸碱中和时生成的盐以及酸碱中和反应的特征。
实验器材- 烧杯- 滴管- 带刻度的量筒实验步骤1. 将500ml蒸馏水倒入烧杯中。
2. 用滴管向水中滴加盐酸溶液，同时用带刻度的量筒记录滴加的盐酸溶液体积。
3. 持续滴加盐酸溶液，直到水呈酸性反应（PH值小于7）。
4. 记录此时盐酸溶液的体积，这时盐酸滴加完毕。
5. 重复上述步骤2-4，但这次是用带刻度的量筒记录滴加氢氧化钠溶液的体积。
6. 当氢氧化钠溶液滴加到水中后，观察是否发生中和反应（PH值等于7）。
7. 停止滴加氢氧化钠溶液，并记录此时氢氧化钠溶液的体积。
8. 即可得到酸和碱在水中的溶解度、酸碱中和时生成的盐以及酸碱中和反应的特征。
实验二: 气体实验目的通过气体实验，探索气体的性质、判定气体的颜色、气体的混合以及气体的燃烧性质。
实验器材- 反应瓶- 橡皮塞- 动物饲料袋- 灯塔实验步骤1. 将反应瓶倒置在水中，保持不漏水。
2. 用橡皮塞将反应瓶封闭。
3. 将动物饲料袋里充满气体后，迅速将其接到反应瓶的封闭处。
4. 观察气体进入反应瓶后是否升聚于瓶底。
5. 用灯塔将气体点燃，观察气体的燃烧性质。
6. 反复进行上述步骤，可以进一步了解气体的性质、判定气体的颜色、气体的混合以及气体的燃烧性质。
结论通过以上两个实验，我们可以掌握酸碱中和反应的步骤及特征，了解气体的性质以及气体的混合和燃烧性质。
这将为我们在高中化学研究中打下坚实的基础。
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高中化学实验步骤
高中化学实验步骤引言：化学实验是化学学科中不可或缺的一部分，通过实验可以验证理论，加深对化学原理的理解，培养学生的实验操作能力和科学精神。
本文将介绍一些高中化学实验步骤，帮助学生更好地理解化学知识。
实验一：化学反应的速率实验步骤：1.准备实验器材，包括两个烧杯、温度计、计时器等。
2.在一个烧杯中加入一定量的稀硫酸，用温度计测量其温度。
3.在另一个烧杯中加入一定量的钙，用计时器计时。
4.将两个烧杯中的物质迅速混合在一起。
5.观察温度变化的速率和气泡的释放速率，并记录下实验数据。
6.根据实验数据，分析化学反应速率与温度和反应物浓度的关系。
实验二：氧化还原反应的实验步骤：1.准备实验器材，包括电池、导线、实验电解槽等。
2.将一定量的电解质溶液倒入电解槽中。
3.将两个电极（通常一个是负极，一个是正极）插入电解槽中。
4.接通电池，通电一段时间后，观察电解槽中发生的变化。
5.记录下实验数据，包括电解槽中气体的产生量、电流的大小等。
6.根据实验数据，分析氧化还原反应中电流和反应物浓度的关系。
实验三：酸碱中和实验步骤：1.准备实验器材，包括酸、碱、PH试纸等。
2.将一定量的酸和碱分别倒入两个试管中。
3.将PH试纸放入试管中，观察颜色变化，并记录下实验数据。
4.逐渐加入酸或碱，直到试管中的液体中和反应结束。
5.根据实验数据，分析酸碱中和反应的特点和酸碱的浓度。
实验四：气体的制备和收集步骤：1.准备实验器材，包括气体生成器、气体收集器等。
2.将所需的反应物加入气体生成器中。
3.通过加热、酸碱反应等形式进行气体的制备。
4.选择适当的气体收集器，将生成的气体收集起来。
5.观察气体的性质和性质的变化，并记录下实验数据。
6.根据实验数据，分析气体的制备条件和气体的性质。
结论：通过高中化学实验，学生可以进一步了解化学知识，理解化学原理，提高实验操作能力和科学精神。
通过实验步骤的介绍，学生可以更好地组织实验，明确操作步骤，并能够进行数据分析和实验结论的总结。
高中化学实验步骤介绍
高中化学实验步骤介绍实验一：酸碱中和反应实验实验目的通过观察、记录实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
实验仪器与试剂•烧杯•雨滴漏斗•试管夹•堇青石纸•盐酸溶液（HCl）•碳酸钠溶液（Na2CO3）实验步骤1.准备两个干净的烧杯，分别标记为A和B。
2.在烧杯A中倒入适量的盐酸溶液。
3.在烧杯B中倒入适量的碳酸钠溶液。
4.将雨滴漏斗固定在试管夹上，并将其放入烧杯B内。
5.小心地将试管夹带着雨滴漏斗悬于烧杯A内，使其中两者不发生混合。
6.缓慢地旋转试管夹，使漏斗缓慢滴入烧杯A内的盐酸溶液。
7.不断观察和记录实验现象，如气体释放、液体颜色变化等。
8.当停止冒气泡时，继续滴加几滴，直到发现无法产生新的实验现象为止。
9.停止实验，并做好清洗工作。
实验注意事项•进行实验时佩戴防护眼镜和实验手套。
•操作过程中保持小心谨慎，避免溅出或误触危险物质。
•注意观察、记录实验现象以及处理结果。
实验二：金属活性顺序实验实验目的通过观察金属与酸反应过程中的现象，了解金属的活性顺序。
实验仪器与试剂•试管•烧杯•架子与钳子•火柴或打火机•盐酸溶液（HCl）•镁条、铜片、锌条等不同金属材料实验步骤1.准备多个干净的试管，并标记不同的金属材料，如A、B、C等。
2.分别将一定量盐酸溶液倒入烧杯中。
3.使用火柴或打火机点燃金属A，并立即将其放入试管1中。
4.观察金属与盐酸反应的现象，如气体释放、液体颜色变化等，并记录。
5.重复步骤3和4，使用其他金属材料进行实验。
6.根据观察结果，总结金属的活性顺序。
实验注意事项•进行实验时佩戴防护眼镜和实验手套。
•点燃金属时要小心火源的安全，避免发生意外。
•操作过程中要注意处理废液和废弃物的方法。
以上是两个高中化学实验步骤的简要介绍。
请根据具体需求进行适当补充和调整，并保证操作过程安全可靠。
高中化学实验步骤详解
高中化学实验步骤详解实验目的本实验旨在通过详细的步骤介绍，帮助高中学生理解和掌握化学实验的基本步骤。
实验材料- 试管- 试管架- 温度计- 碗- 称量器具- 滤纸- 火柴- 酒精灯- 试剂A- 试剂B- 维生素C片剂实验步骤1. 准备工作：- 将实验室台面整理干净，放置所需的实验器材。
- 佩戴好实验室必须的个人防护用具，如实验手套和护目镜。
2. 实验准备：- 使用试管架将试管垂直固定在台面上。
- 用温度计测量实验环境的室温，并记录下来。
3. 称量试剂：- 使用称量器具准确称取所需的试剂A和试剂B的量，并将其分别放入不同的试管中。
4. 加热试管：- 使用酒精灯点燃试管下方，并将试管中的试剂加热。
- 观察试剂的反应情况，记录下变化的颜色和气味等信息。
5. 过滤反应产物：- 准备一个碗和一张滤纸。
- 将试管中的反应产物倒入碗中。
- 将滤纸折叠成适当大小，然后放置在漏斗中。
- 慢慢将反应产物倒入漏斗中，使其通过滤纸，分离固体和液体。
6. 测试维生素C含量：- 将过滤后的液体分装到两个试管中。
- 将维生素C片剂分别加入两个试管中。
- 观察片剂的溶解情况和液体的颜色变化。
7. 清理工作：- 关闭酒精灯，清除台面上的残留物。
- 将实验器材归位，并妥善清洗试管和滤纸等实验材料。
实验注意事项- 进行实验时需佩戴个人防护用具，保证实验安全。
- 实验室道具使用完后应及时清理和归位。
- 在进行实验步骤中，要严格按照操作要求进行，避免发生意外或误操作。
以上就是高中化学实验步骤的详解，希望对你的实验学习有所帮助！。
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【最新整理，下载后即可编辑】必修一P7思考与交流实验1-1【实验目的】：粗盐的提纯【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【实验药品】：粗盐蒸馏水【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
实验1-2【实验目的】：的检验【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【实验仪器】：试管胶头滴管【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【实验结论】：所取样品中含有。
实验1-3【实验目的】：实验室制取蒸馏水【实验原理】：自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【实验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水。
3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。
【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。
实验1-4【实验目的】：萃取【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。
【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳【实验步骤】：1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。
4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。
【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。
【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。
实验1-5【实验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液【实验原理】：==【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平【实验药品】：NaCl固体蒸馏水【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。
2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。
3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。
4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。
若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。
转移时应用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。
将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。
6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，装瓶。
P26科学探究【实验目的】：了解丁达尔效应【实验原理】：胶体可发生丁达尔效应，溶液不可。
【实验仪器】：小烧杯激光笔（或手电筒）【实验药品】：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液【实验步骤】：1.取三个小烧杯，分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。
2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在光束垂直的方向观察。
3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤【实验现象】：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。
2.光束照射时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。
3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。
【实验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。
实验2-1【实验目的】：了解离子反应【实验原理】：【实验仪器】：胶头滴管烧杯【实验药品】：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液【实验步骤】：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。
2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
【实验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫酸钡白色沉淀。
实验2-2实验2-3【实验目的】：探究离子反应发生的条件【实验仪器】：试管胶头滴管【实验药品】：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液【实验步骤】：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。
2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。
【实验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
实验3-1、3-2、3-3【实验目的】：掌握钠与水、氧气反应的性质及其实验方法【实验仪器】：滤纸小刀坩埚烧杯酒精灯【实验药品】：钠块蒸馏水酚酞溶液【实验步骤】：1.取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，观察其表面的光泽和颜色及在空气中的变化；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。
2.将这一小块钠放在坩埚里加热，钠受热后迅速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
3.在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。
钠浮于水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠很快消失。
【实验结论】：1.在常温和加热的条件下，钠很快与氧气反应：2.在常温下，钠能与水快速反应：2Na+2P48科学探究P50科学探究【实验目的】：探究铁与水蒸气的反应【实验仪器】：试管铁架台酒精灯蒸发皿【实验药品】：铁粉肥皂水【实验步骤】：在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
加热时试管内铁粉发红，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
【实验结论】：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体。
3Fe+4实验3-4【实验目的】：探究铝与酸、碱溶液的反应【实验仪器】：试管酒精灯木条【实验药品】：盐酸氢氧化钠溶液铝片【实验步骤】： 1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片。
铝片逐渐溶解，并有气泡产生。
2.过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，产生蓝色火焰。
【实验结论】：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都放出氢气。
2Al+6HCl==2Al2Al+2NaOH+2实验3-5【实验目的】：探究过氧化钠与水的反应【实验仪器】：试管木条酒精灯【实验药品】：过氧化钠酚酞试液蒸馏水【实验步骤】： 1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，立即把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃。
2.用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热。
3.向反映后的溶液滴入酚酞试液，溶液变红。
【实验结论】：过氧化钠与水反应剧烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气。
P56科学探究【实验目的】：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【实验仪器】：试管酒精灯铁架台【实验药品】：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水【实验步骤】： 1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴入几滴水，振荡试管。
碳酸钠：白色粉末结块，变成晶体，试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解，热量变化不明显。
2.继续向试管内加入10mL水，用力振荡。
碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少。
3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液。
碳酸钠：溶液变红（较深）；碳酸氢钠：溶液变微红色。
4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，并通向澄清的石灰水。
碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸钠强。
碳酸氢钠：加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱实验3-6【实验目的】：探究焰色反应【实验原理】：焰色反应【实验仪器】：玻璃棒、酒精灯、试管、蓝色钴玻璃【实验药品】：铂丝（或用光洁无锈的铁丝）、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸【实验步骤】： 1.把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。
2.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在外焰上灼烧。
1.将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时再蘸取碳酸钾做同样的实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
【实验现象】： 1.碳酸钠溶液：火焰为黄色。
2.碳酸钾溶液：透过蓝色钴玻璃观察到的火焰呈紫色。
【实验结论】： 1.钠盐焰色反应的颜色呈黄色。
2.钾盐焰色反应的颜色呈紫色。
实验3-7 3-8【实验目的】：氢氧化铝的制取和性质【实验仪器】：试管【实验药品】：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸【实验步骤】：1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液，逐渐滴加氨水至不再产生沉淀，有白色胶状沉淀生成。
2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里，分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液，变加边振荡，沉淀逐渐消失。
【实验结论】1.2. 氢氧化铝既溶于盐酸，又溶于氢氧化钠溶液。
实验3-9【实验目的】：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【实验原理】：实验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，实验室也可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁【实验仪器】：试管、胶头滴管【实验药品】：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液【实验步骤】： 1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液。