大学普通化学课件第7章
大一化学第七章知识点
大一化学第七章知识点大一化学第七章主要讲解了电子结构和周期性。
本章的知识点包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、原子的电子结构1. 原子的组成:原子由质子、中子和电子组成,质子和中子位于原子核中,电子绕核运动。
2. 原子的电子层:电子按能级分布在不同的电子层,分别命名为K层、L层、M层等,能级越高离核越远。
3. 原子的电子壳层:原子的电子层按主量子数分为不同的壳层,第一壳层为K壳层,第二壳层为L壳层,以此类推。
4. 原子的电子云:电子在空间中的分布形成电子云,电子云表示了电子的可能位置。
二、电子排布规则1. 轨道和亚轨道:电子在不同壳层的电子层中沿不同轨道运动,轨道可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
每个轨道可进一步分为不同的亚轨道。
2. 电子填充原则:按能级从低到高的顺序填充电子,每个轨道最多容纳一对电子。
3. 朗德规则:在同一轨道上填充电子时,优先尽量使电子自旋相反。
三、周期表中的规律1. 元素周期表:由元素按照一定的顺序排列形成的表格,主要包括元素的原子序数、元素符号和元素名称。
2. 周期:周期表中的横行称为一个周期,每个周期代表不同壳层的元素。
3. 主族元素和过渡族元素:周期表中,主族元素位于周期表的左侧,过渡族元素位于周期表的中间。
4. 周期表中的规律:周期表中元素的位置和性质呈现出周期性规律,例如电子层的增加、半径的变化、电离能的变化、电负性的变化等。
四、原子半径和离子半径1. 原子半径:原子半径是指原子核与最外层电子云之间的距离,通常以PM(皮克米)为单位。
2. 原子半径的变化:原子半径随着周期数的增加而逐渐减小,在同一周期内,随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大。
3. 离子半径:当原子失去或获得电子形成带电离子时,离子半径会发生变化。
正离子的半径比原子半径小,负离子的半径比原子半径大。
以上就是大一化学第七章的主要知识点,包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径的相关内容。
普通化学第七章.ppt
S + 2 HNO3 (浓) = H2SO4 + 2NO S + 2 H2SO4 (浓) = 3SO2 + 2H2O C + 2 H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
Si能溶于HF和HNO3的混合酸中 3Si +18HF+4 HNO3 =3H2[SiF6]+4NO + 8H2O
r Gmθ
rGmθ (T ) 0
kJ mol 1 kJ mol 1 K 1 kJ mol 1 kJ mol 1 T
(r
H
θ m
/
r
S
θ m
)
/
K
101
0.175
52.2 48.8
577
CaCO3 178
0.163
48.6 129.4
1092
SrCO3 234
7.1 非金属单质的结构和性质
(2) 多原子分子物质 如 S8 、P4 ,一般是固体,为分子晶体, 熔、沸点稍高,硬度小 (3) 大分子物质 如金刚石、硅、硼, 为原子晶体,
熔、沸点很高,硬度大
7.1 非金属单质的结构和性质
2) 非金属单质的化学性质 (1) 与水作用 大部分非金属单质不与水作用,只有B、C在 高温下与水蒸气反应,卤素仅部分与水作用
Rn+ Na+ Mg2+
Al3+
Si4+ P5+ S6+ Cl7+
半径 95
65
/pm
50
41 34 29 26
0.10 0.17
第七章 酸碱反应3
【例7-8】
ΔpH = 3.80 - 2.89 = 0.91
23
【例5-9】计算 0.1mol· L-1 NH4Cl 和 0.1 mol· L-1 NH3· H2 O 如果在此溶液中分别加入 各 1L 混合后溶液的 pH 值。 【例7-9】 (1)0.02 mol 的HCl; (2)0.02 mol 的NaOH; (3)等体积的水。溶液的pH 值将分别是多少?
《普通化学》网络课件
第七章
酸 碱 反 应
Chapter 7 Acid — Base Reaction
授课教师 : 王 虹 苏 单 位 : 化学教研室
1
第二节
水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应
二、弱一元酸碱的离解
三、弱多元酸碱的离解
2
酸碱反应的实质——质子的转移(或得失) 水的质子自递常数
5
2.3 共轭酸碱 K a 与 K b 的关系
共轭酸碱 HB-B- 在水溶液中存在如下质子 转移反应: HB + H2O H3O+ + B-
[H3O ][B ] Ka ① [HB]
B- + H2O HB + OH-
[HB][OH ] Kb ② - [B ]
6
水溶液中同时存在:H2O H2O H3O+ OH 将以上两式相加得 K W =[H+ ][OH- ] ③
20
缓冲溶液pH值的计算
弱酸-共轭碱(盐)类型的缓冲溶液: 缓冲溶液pH 值的计 HB == H+ + B算 平衡浓度 c(HB)-x x c(B-) + x 同离子效应, c (HB) -x ≈ c(HB) , c (B-) + x ≈ c(B-) [ c ( H ) / c ][ c ( B ) / c ] 依据 K a [c(HB)/c ] c(HB) 可得 c( H )/c K a c(B )
工科大学化学--第七章-ppt
7.1.1 工程材料的分类
复合材料是由两种或多种性质不同的材料通过物理或化学方法复合,在宏 观上组成具有新性能的材料;其综合性能明显优越于复合材料组成材料的性能; 具有“轻质高强”、比强度和比刚度高、可设计性好、耐腐蚀性能优、热性能 和电性能均好等优点。
7.2 工程材料的腐蚀与防护
7.2.1 金属的腐蚀与防护
金属腐蚀
指金属在环境介质(最常见的是液体和气体)的化学、电化学和物理 作用下而产生损坏或变质的现象。
图7-4牺牲阳极保护法
(2) 阳极保护 阳极保护是将被保护金属与外加直流电源正 极相连,由电源向其输送阳极电流使之发生阳极极化至一 定的电极电势,获得并维持钝态,使阳极过程受到阻滞, 导致金属腐蚀速度显著减小的一种电化学保护方法。
图7-5 阳极保护法
7.2.2 钢筋混凝土的腐蚀与防护
1.混凝土的腐蚀类型
传统的无机非金属材料通常包括水泥、玻璃、陶瓷以及耐火材料等;其特 点是物化性质稳定、抗腐蚀和耐高温性能较好;但脆性大、抗冷热冲击性能较 差。新型的无机非金属材料有先进陶瓷(压电陶瓷、导体和半导体陶瓷、高温 陶瓷和生物陶瓷等)、高纯硅、碳素材料(碳纤维、石墨和金刚石)、非晶态 材料(凝胶、非晶态半导体、金属玻璃)、人工晶体和无机涂层等;这些材料 具有强度高、耐高温,优良的电学、光学和生物相容性等特点。
陶瓷材料: 电器绝缘陶瓷、化工陶瓷、结构陶瓷和耐酸陶瓷等
理论有机化学上课课件第七章
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Hale Waihona Puke 第四十五页,编辑于星期二:十三点 十分。
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普通化学第七章 配位化合物
间是以配位键结合的。这种特殊的结合方式使得配合
物具有特殊的稳定性和空间构型。下面我们就来介绍
一下配合物的价键理论如何来解释配位键和配离子的
空间构型。 中心离子——提供空轨道:电子对接受体 Lewis酸
配位体——提供孤对电子:电子对给予体 Lewis碱
§ 7.2 配合物的结构 ——价键理论和空间构型
构的配合物。 ( © 螯合物) 最常见的螯合剂:en、EDTA
(三)金属有机化合物:金属原子直接与有机配体中的 碳原子结合的配合物。
如:二茂铁 [Fe(C5H5)2]
根据成环原子数目,可以分成四元环、五元环、 六元环、七元环,其中五元环和六元环最稳定,而且,
环的数目越多越稳定,[Cu(en)2]2+中有两个五元环,
一般来说,内轨型配合物因为有内层d轨道参与杂化,
能量较低,所以比结构相似的外轨型配合物要稳定。 稳定性:内轨型 > 外轨型 配离子的稳定性可以用稳定常数来衡量。在配离子 中,中心离子和配体通过配位键紧密结合在一起,但在 溶液中,并不是完全以配离子形式存在的,仍然有少部 分发生了解离:
[Cu(NH3)4](OH)2
[Co (NH3)5Cl]Cl2 氯化一氯· 五氨合钴(Ⅲ) c、中性配合物 [Pt(NH3)2Cl2] 二氯· 二氨合铂(Ⅱ) 四羰基合镍
[Ni(CO)4]
(4) 某些配位体具有相同的化学式,但由于配位原子不 同而有不同的命名,使用时要加以注意: -NO2-(以氮原子为配位原子) -ONO-(以氧原子为配位原子) 硝基 亚硝酸根
习惯上,配合物和配离子没有严格区分, 配离子也可以叫配合物。
二、组成
( © 配位化合物的组成)
内界是整个配合物的中心,由中心离子(或原子) 和配体构成。它们在溶液中不以简单离子存在,而是一 个整体。 (一)中心离子: 配离子的核心,一般是带正电荷的金属离子, 也有的是原子。过渡金属的离子最适合做中心离 子(ⅢB~ⅡB):Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+;也有少数高氧化态的非金属元素离子: Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)。
普通化学 第七章 酸碱反应与酸碱平衡
_
弱酸或弱碱是指在水溶液中大部分以分子形式存在, 只部分解离为H+或OH-离子的酸或碱。
弱酸:HAc,H2S;弱碱:NH3·H2O
强酸强碱盐
盐: 强酸弱碱盐
NaCl, KNO3
NH4Cl Na2S, Na2CO3 NH4Ac
弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
离子碱 H+
Ac-+
碱(1)
H2O
酸 (2) H+
= OH- + HAc
碱(2)
酸 (1)
NH4Cl水解
离子酸
NH4+
酸 (1)
+
H2O = H3O+ + NH3
碱(2) 酸 (2) 碱(1)
酸碱质子理论
无论是酸碱中和、酸碱解离、盐类水解反应,从质子 理论观点来看,这些都是酸碱之间的质子传递反应。 质子理论中不存在盐的概念,如NH4Cl中NH4+能够 给出质子,是离子酸,Cl-能够接受质子,是离子碱;
其大小不仅与弱酸(碱)的本性有关,还与溶液浓度有关。
水的质子自递反应及水溶液的pH
设浓度为c的弱酸HA的解离度为α,解离常数为KaӨ HA在水中存在解离平衡 HA + H2O= H3O+ + A0 0 初始浓度 c
平衡浓度 c(1-α)
cα
cα
2
Kaθ
(c /cθ )α {cα /cθ }2 = = θ 1-α {c (1-α) /c }
KiӨ ≤10-4:弱酸或弱碱 ;
10-2 ≥ KiӨ≥ 10-4:中强酸或中强碱。
KaӨ(HCOOH) =1.8 ×10-4 KaӨ(CH3COOH) =1.8 ×10-5
第七章 原子的壳层结构及 基态光谱项-精选文档
原子物理学(Atomic Physics)
3.玻尔对周期性的解释
尽管元素性质的周期性早在1869年就提出来 了,但是人们对此却无法给出一个满意的解释,直 到50年后的玻尔时代,才由玻尔给出了合理的物理 解释。玻尔在柯塞尔(电价理论的创始人)提出的 电子分布壳层模型的基础上, 1921年,玻尔发表 了“各元素的原子结构及其物理性质和化学性质” 的长篇演讲,阐述了光谱和原子结构理论的新发展, 诠释了元素周期表的形成.对周期表中从氢开始的各 种元素的原子结构作了说明,同时对周期表上的第 72号元素的性质作了预言.1922年,发现了这种 元素铪(hā),证实了玻尔预言的正确性.
Psz ms
原子物理学(Atomic Physics)
②.泡利原理的限制
在一个原子中,不可能有两个或两个 以上的电子具有完全相同的四个量子数。 或者说,原子中的每一个状态只能容纳 一个电子。 Pauli原理更一般的描述是,在费米 子(自旋为半整数的粒子)组成的系统 中不能有两个或多个粒子处于完全相同 的状态。
原子物理学(Atomic Physics)
③.壳层中所能容纳的最多电子数
(1)强磁场中
(n,l, m l ,m s)
当n,L一定时, 可取 m l (2L+1)个值,对每一 个m , 可取二个值,所以 L支壳层内所能容 m l s 纳的最大电子数为
l 0 ,1 , 2 ,3 , 4 ,
N 2 ,6 ,1 0 ,1 4 ,1 8 , l
原子物理学(Atomic Physics)
原子物理学(Atomic Physics)
2.电子排列的壳层结构
不论在强磁场中还是弱磁场中,主量子数相 同的电子构成一个壳层;同一壳层内,相同L的 电子构成一个支壳层(一个壳层内有几个支壳 层),壳层和支壳层表示为: n= 1 2 3 4 5 6 7 … 壳层名称 K L M N O P Q … L= 0 1 2 3 4 5 6… 支壳层名称 s p d f g h i…
有机化学第7章ppt课件
手性分子与非手性分子
手性分子的定义
不能与其镜像重合的分子。
手性中心的判断
连有四个不同基团的碳原子。
手性分子的性质
具有旋光性,即能使偏振光的 平面发生旋转。
非手性分子的定义
能与其镜像重合的分子,无旋 光性。
对称性与不对称性
对称性的定义
物体或图形在某种变换下保持不变的性质。
对称性的判断方法
根据对称元素和对称操作判断分子的对称性 。
结构特点与性质
结构特点
芳香族化合物的分子结构中含有苯环或其衍生物,具有共轭体系和稳定的芳香性 。
性质
芳香族化合物通常具有较高的熔点和沸点,定性,但同时也表现出一定的 反应活性,如亲电取代反应、氧化反应等。
04
立体化学基础
分析天平
正确使用分析天平,确保称量准确 。
04
实验数据处理和结果分析
数据记录
详细记录实验过程中的数据,包括原料用量、反 应条件、产品性状等。
熟悉实验室内安全设施,如紧急洗眼 器、灭火器等。
注意实验过程中的异常情况,如遇火 灾、泄漏等事故,应立即采取相应措 施并报告老师。
常用仪器设备及操作规范
01
玻璃仪器
正确使用烧杯、试管、滴管等玻璃 仪器,避免破裂或划伤。
分离设备
了解分液漏斗、蒸馏装置等分离设 备的原理及操作规范。
03
02
加热设备
掌握酒精灯、电加热套等加热设备 的使用方法,注意火源安全。
命名方法与规则
普通命名法
对于简单的脂肪族化合物,可以采用普通命名法,即根据化合物的来源或性质 来命名。
系统命名法
对于复杂的脂肪族化合物,需要采用系统命名法,即根据化合物的结构特征, 按照一定的规则进行命名。包括选取主链、编号、写出取代基名称等步骤。
化学第七章
第二节 两种重要的化工原料
除了溴的四氯化碳溶液之外,乙烯还可以与水、氢气、卤化氢、 氯气等在一定的条件下发生加成反应。工业制酒精的原理就是利 用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。
第二节 两种重要的化工原料
二、苯
苯通常是无色、带有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,密度比水小, 熔点为5.5 ℃ ,沸点为80.1 ℃ ;如用冰冷却,可凝成无色晶体。苯 的分子式:C6 H6 ; 它是一种环状有机化合物,其结构式为
第七章 有机化合物
【本章学习提示】
通过对几种重要有机物结构和性质的学习,体会有机物跟无机物的区别 和联系,初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法,初 步形成对于有机化学领域的学习兴趣。加深这些物质对于人们日常生活、 身体健康的重要性的认识。了解高分子材料在生产、生活等领域中的应 用。
第七章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物
甲烷、乙烷、丙烷的结构各只有一种,而丁烷却有两种不同的结构。 虽然两种丁烷的组成相同,但分子中原子的结合顺序不同,即分子结 构不同,因此它们的性质就有差异,属于两种不同的化合物。
第一节 最简单的有机化合物
第一节 最简单的有机化合物
正丁烷和异丁烷的物理性质如表7 3 所示。
第一节 最简单的有机化合物
2.甲烷的取代反应
取2 支100 mL 量筒,分别通过排饱和食 盐水的方法先后收集20 mL 甲烷和80 mL 氯气并混合,各用铁架台固定好。其中一支 量筒用预先准备好的黑色纸套套上,另一支 量筒放在光亮的地方。等待片刻,观察瓶内 气体颜色变化。在室温下,甲烷和氯气的混 合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。 但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应, 混合气体的颜色就会逐渐变淡,水面上升、 有白雾、石蕊试液变红,证明有HCl 气体生 成,出现油状液滴,证明有不溶于水的有机 物生成。
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面向21世纪教材 面向21世纪教材 21
7.2 高分子化合物基本结构和重要特性
7.2.1 高分子化合物基本结构 1. 高分子的几何形状 线型结构的高分子化合物: 线型结构的高分子化合物:高分子物质中存在独立的可以运动 大分子链;每个大分子链中,相邻的链节之间以σ单键相互联 大分子链;每个大分子链中,相邻的链节之间以σ单键相互联 结,可以保持一定的角度旋转,使分子具有不同的形态(可分 可以保持一定的角度旋转,使分子具有不同的形态( 为四种) 为四种)
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 非晶态高聚物 高分子链无规则的排列,分子间作用力小, 高分子链无规则的排列,分子间作用力小,没
有一定的熔点,耐热性和耐机械强度较差。 有一定的熔点,耐热性和耐机械强度较差。 由于高分子链长,要使每部分高分子链有规律排列是很困难的, 由于高分子链长,要使每部分高分子链有规律排列是很困难的, 因此晶态高聚物也只有部分结晶。(图 ) 因此晶态高聚物也只有部分结晶。(图7.3) 。(
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 (3)按性能和用途分类 按性能和用途分类 塑料:热塑性塑料(受热软化变形,可以多次反复加热成型) 塑料:热塑性塑料(受热软化变形,可以多次反复加热成型) 热固性塑料(加热成型后不再变形,不能反复加热成型) 热固性塑料(加热成型后不再变形,不能反复加热成型) 橡胶: 橡胶:天然橡胶结构 合成橡胶 纤维:天然纤维;化学纤维: 纤维:天然纤维;化学纤维:分为合成纤维和再生人造纤维 涂料:涂布于物体表面能结成坚韧保护膜的涂装材料 涂料: 胶粘剂:可将两种相同或不相同的物体粘接在一起的连接材料 胶粘剂: 功能高分子:指在高分子主链和侧枝上带有反应性功能基团, 功能高分子:指在高分子主链和侧枝上带有反应性功能基团, 并具有可逆或不可逆的物理功能或化学活性的一类高分子 (4)按功能分类:通用高分子、工程材料高分子、医用高分 )按功能分类:通用高分子、工程材料高分子、 子、功能高分子等
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21
7.1.2 高分子化合物的命名及分类
1.高分子化合物的命名(按结构系统命名,烦琐、复杂,不常用) 高分子化合物的命名(按结构系统命名,烦琐、复杂,不常用) 高分子化合物的命名 (1) 按原料单体或聚合物结构特征命名 按原料单体或聚合物结构特征命名 加聚或 • 由一种或一种以上单体通过加聚或共聚反应而得的高分子常在 由一种或一种以上单体通过加聚 共聚反应而得的高分子常在 单体名称前加“ 单体名称前加“聚”字,如聚乙烯、聚丙烯、聚已二酰已二胺等 如聚乙烯、聚丙烯、 • 由两种单体经缩聚反应而成的高分子,在单体名称后加“树 由两种单体经缩聚反应而成的高分子,在单体名称后加“ 缩聚反应而成的高分子 脂”、“橡胶”、“共聚物”等后缀,如酚醛树脂、丁苯橡胶等; 橡胶” 共聚物”等后缀,如酚醛树脂、丁苯橡胶等; • 按聚合物结构特征
无规线团
折叠链
直线链
螺旋链
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 高分子链中有许许多多可以旋转的σ单键, 高分子链中有许许多多可以旋转的σ单键,使分子链具有很多 的构象。构象越多,分子链越卷曲。若有外力作用时, 的构象。构象越多,分子链越卷曲。若有外力作用时,分子链 的形态变化,可以引起高聚物外形的变化,当外力解除后, 的形态变化,可以引起高聚物外形的变化,当外力解除后,分 子能可以恢复其卷曲形态。 子能可以恢复其卷曲形态。 高分子链这种强烈卷曲的趋向称为分子链的柔顺性。 高分子链这种强烈卷曲的趋向称为分子链的柔顺性。分子链的 柔顺性对高聚物的性能有很大的影响。 柔顺性对高聚物的性能有很大的影响。 体型结构的高分子化合物: 体型结构的高分子化合物:可看成是线形或支链形大分子间以 化学键交联而成,许多大分子键合成一个整体, 化学键交联而成,许多大分子键合成一个整体,已无单个大分 子可言,一般不表现出柔顺性。 子可言,一般不表现出柔顺性。
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 • 临界相对分子质量 高分子化合物相对分子质量达到一定
量时,其物理性能与相对分子量无关, 量时,其物理性能与相对分子量无关,这时高聚物的相对分 子质量称为临界相对分子质量。 子质量称为临界相对分子质量。 低于临界相对分子质量的高 分子化合物则称为低聚物。 分子化合物则称为低聚物。 • 单体(Monomer)能够聚合成高分子的小分子化合物称为 单体(Monomer) 单体,是合成高分子化合物的起始原料。 单体,是合成高分子化合物的起始原料。有些单体和高分子化 合物的化学组成相同, 合物的化学组成相同,有些单体和高分子化合物的化学组成有 差别。 差别。如
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 2. 高分子化合物的特点 (1)从相对分子质量和组成上看,高分子化合物组成简单,相 )从相对分子质量和组成上看,高分子化合物组成简单, 对分子质量大,具有多分散性(Polydispersity) 对分子质量大,具有多分散性(Polydispersity) 。 (2)从分子结构上看,可分为两种结构 )从分子结构上看, 线型高分子: 线型高分子:分子链中的原子以共价键相互联结成很长的卷曲状 态的分子链,分直链型和支链型(主链上常有些较短支链) 态的分子链,分直链型和支链型(主链上常有些较短支链)。 体型高分子:分子链与分子链之间以共价键交联起来,形成三维 体型高分子:分子链与分子链之间以共价键交联起来, 空间的网状结构。 空间的网状结构。
£ O -C-NHO -C-OO -NH-C-O-O-
聚酰胺
聚酯
聚氨酯
聚醚
面向21 21世纪教材 面向21世纪教材 (2) 按商品名称命名 商品名称命名 聚酰胺类称为尼龙,后加的两个数字, 聚酰胺类称为尼龙,后加的两个数字, 分别代表单体二元胺和 二元酸的碳原子数。 二元酸的碳原子数。 合成纤维通常以“ 作后缀,如涤纶、腈纶、 合成纤维通常以“纶”作后缀,如涤纶、腈纶、氯纶等 用英文缩写符号: ),PVC(聚氯乙烯), (3)用英文缩写符号: 如PE(聚乙烯), (聚乙烯), (聚氯乙烯), PS(聚苯乙烯)等。 (表7.1) 7.1) (聚苯乙烯) 2. 高分子化合物的分类 高分子化合物的分类 分类 (1)按来源分类 高分子化合物可分为天然和合成高分子 按主链结构分类: (2)按主链结构分类: • 碳链聚合物 主链完全由碳原子组成 • 杂链聚合物 主链除碳原子外,还含有氧、 主链除碳原子外,还含有氧、硫、氮等杂原子 • 元素有机聚合物 主链中无碳原子,而由硅、硼、氧、铝磷、 主链中无碳原子,而由硅、 铝磷、 硫等组成, 硫等组成,但侧链有有机基团 如聚二甲基硅氧烷 • 元素无机聚合物 主链和侧链均由无机元素或基团组成。 主链和侧链均由无机元素或基团组成。
方法有依据高分子溶液依数性规律测定、光散射、黏度等) 方法有依据高分子溶液依数性规律测定、光散射、黏度等) •平均聚合度 高分子化合物平均相对分子质量除以链节式量 平均聚合度 高分子化合物平均相对分子质量除以 平均相对分子质量除以链节式量 小分子化合物中每个分子大小通常是相同的, 小分子化合物中每个分子大小通常是相同的,而高分子化 合物绝大多数是由大小不同的同系物分子组成。 合物绝大多数是由大小不同的同系物分子组成。即:高分子化 合物实际是由若干相对分子质量不同的同系物组成,是混合物。 合物实际是由若干相对分子质量不同的同系物组成,是混合物。 高分子化合物中分子大小越均匀,高聚物的性能越好。 高分子化合物中分子大小越均匀,高聚物的性能越好。
• 高分子化合物相对分子质量 高分子化合物相对分子质量
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 聚合度与链节式量的乘积
• 高分子多分散性 高分子化合物中相对分子质量大小不等的现象 高分子化合物中相对分子质量大小不等的现象 • 高分子化合物平均相对分子质量 高分子化合物平均相对分子质量 通过实验的方法测得( 通过实验的方法测得(测定的
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 线型
支链型
体型
(3)从性能上看,由于高分子化合物是由共价键结合而成且相 )从性能上看, 对分子量很大,因此具有较好的机械强度、绝缘性和耐腐蚀性。 对分子量很大,因此具有较好的机械强度、绝缘性和耐腐蚀性。 分子链长,故有很好的可塑性和弹性。 分子链长,故有很好的可塑性和弹性。 (4)从物理性质上看,常温常压下高分子化合物一般为液体或 )从物理性质上看, 固体,难以挥发,很难溶解,但有时可以溶胀。 固体,难以挥发,很难溶解,但有时可以溶胀。
面向21世纪教材 面向21世纪教材 21 2. 高聚物的聚集态 高聚物是高分子链以分子间力或分子间力和氢键结合。 高聚物是高分子链以分子间力或分子间力和氢键结合。 从物质中相互作用运动单元来说:与小分子物质不同, 从物质中相互作用运动单元来说:与小分子物质不同,聚合物 中运动单元有高分子链、链段及侧基,分子间力有加和性, 中运动单元有高分子链、链段及侧基,分子间力有加和性,故 高聚物中分子间力很大,因此高聚物没有气态。如聚乙烯、 高聚物中分子间力很大,因此高聚物没有气态。如聚乙烯、聚 丙烯等存在分子间力;聚氨酯、 丙烯等存在分子间力;聚氨酯、聚酰胺等极性高分子链间除分 子间力外还存在氢键。 子间力外还存在氢键。 从结晶状态来看,线型结构的高聚物分为: 从结晶状态来看,线型结构的高聚物分为: 晶态高聚物(分子晶体) 高分子链有规则的排列, 晶态高聚物(分子晶体) 高分子链有规则的排列,分子间作用 力较大,有一定的熔点,耐热性和耐机械强度较高。 力较大,有一定的熔点,耐热性和耐机械强度较高。
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高分子化学:研究高分子化合物的结构、性能与反应、 高分子化学:研究高分子化合物的结构、性能与反应、 加工成型及应用的化学。 加工成型及应用的化学。
7.1 高分子化合物概述
7.1.1 高分子化合物的基本概念与特点 1. 基本概念 • 高分子化合物 (又称高聚物或聚合物) Macromolecules, 又称高聚物或聚合物) High Polymer, Polymer 是由许多特定结构单元通过共价键多次 重复连接而成,相对分子质量很大,通常为10 重复连接而成,相对分子质量很大,通常为104~106。如聚氯乙 烯的平均相对分子质量为5 15万 天然橡胶的为40 100万 40烯的平均相对分子质量为5-15万,天然橡胶的为40-100万。 有机化合物(或小分子) 有机化合物(或小分子) 相对分子质量通常低于1000 相对分子质量通常低于1000