广东省广州市岭南中学2018学年第一学期人教版高三化学第一轮复习《化学实验》第三节物质的检验学案无答案

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2018年高考化学一轮复习：化学实验大题

2018年高考化学一轮复习：化学实验大题一．解答题（共6小题）1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L﹣1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g•L﹣1 NaOH溶液的物质的量浓度为（2）发生器中①鼓入空气的作用可能是（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸②发生器内离子反应方程式；（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2．2．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．（1）写出有关物质的化学式：F，A．（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式．（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的K sp（AgX）=1.8×10﹣10．将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小浓度为．若向AgX悬浊液中滴加KI 溶液，观察到的现象．3．某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请同答下列问题：（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是．（2）试剂C是水，其作用是．（3）试剂D是，其作用是干燥氧气．（4）连接好装置后的实验操作依次是（填下列操作序号）．①检验氢气纯度②加热E ③检验装置气密性④点燃G管溢出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和试样的总质量b；④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是．（6）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1△H=﹣145kJ•mol﹣1则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方．4．碱式碳酸钴[Co x（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并．③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算．（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是．（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）．（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．乙装置的质量/g丙装置的质量/g 加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为．5．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.00 1.5023.70225.00 1.0226.03325.000.0024.99相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42﹣+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O【实验Ⅱ】铁的质量确定：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）滴定终点的判断方法是．（2）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s125 5.0 2.040225 5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04360 5.0 2.025（4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是．6．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的组成．探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：；假设3：；【设计探究实验】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．简述你的理由．（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出固体溶解过程发生的所有反应的离子方程式．【探究延伸】：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．2018年高考化学一轮复习：化学实验大题参考答案与试题解析一．解答题（共6小题）1．【解答】解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=2mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）==2mol/L．故答案为：2mol/L；（2）①由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，选c，故答案为：c；②ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，对应的离子反应方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣，故答案为：2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣；（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合价降低，被还原，则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠，故答案为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；（5）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难；故选：b．2．【解答】解：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，（1）由以上分析可知F为Fe3O4，A为H2O2，故答案为：Fe3O4；H2O2；（2）在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）HCl的浓度为2×10﹣4mol/L，稀释后浓度为1×10﹣4mol/L，要生成沉淀，应满足1×10﹣4×c（AgNO3）≥1.8×10﹣10，c（AgNO3）≥1.8×10﹣6mol/L，则原AgNO3溶液的最小浓度为2×1.8×10﹣6mol/L=3.6×10﹣6mol/L，若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI溶度积更小，则可生成黄色AgI沉淀．故答案为：3.6×10﹣6mol/L；白色沉淀会转变成黄色沉淀．3．【解答】解：（1）利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数，分析装置可知烧瓶中装入的试剂是锌粒，分液漏斗加入的是稀盐酸，发生装置是制备氢气的作用，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置C为水；故答案为：除去氢气中的氯化氢气体；（3）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置D为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；（4）装置连接后的操作顺序是先检验装置气密性，从A瓶逐滴滴加液体盐酸发生反应生成氢气，检验装置中氢气纯度防止混有空气加热爆炸，点燃G管溢出的气体，加热E玻璃管；装置连接顺序为③⑤①④②；故答案为：③⑤①④②；（5）分析数据和装置特征分析可知最简单的计算是利用c﹣a为氧化铜、氧化亚铜被还原生成的铜质量，b﹣a为氧化铜和氧化亚铜的质量，进而得到铜元素的质量分数的计算式=×100%；故答案为：×100%；（6）①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②Cu2O（s）+O2（g）=2Cu（s）△H=﹣145kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②得到的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；故答案为；2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；4．【解答】解：（1）②按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，故答案为：不再有气泡产生；（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果．故答案为：将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．故答案为：D、活塞a前．（4）碱式碳酸钴样品 3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g﹣80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g﹣62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g ﹣0.36g﹣0.88g=2.41g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g﹣0.02mol×2×17g/mol﹣0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为：1.77g59g/mol=0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol×2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．故答案为：Co3（OH）8（CO3）4．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰．故答案为：蓝色．5．【解答】解：（1）高锰酸钾溶液为紫色，滴定完毕，高锰酸根离子反应完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色，说明达滴定终点，故答案为：加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；（2）由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；同意；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；（3）第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为=25.00mL．根据关系式2MnO4﹣～5H2C2O4计算25溶液中n未反应（MnO4﹣）=×0.01mol•L﹣1×25×10﹣3L=1×10﹣4mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1×10﹣4mol ×=1×10﹣3mol，装置B中n反应（MnO4﹣）=n总（MnO4﹣）﹣n未反应（MnO4﹣）=50×10﹣3L×0.1mol•L﹣1﹣1×10﹣3mol=4×10﹣3mol，根据关系式2MnO4﹣～5SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10﹣3mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3，n（Fe）=×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4，故答案为：Fe3S4；（4）采取控制变量法分析，对比第1、2组数据，不同是第2组加入硫酸锰，锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰离子对反应起催化作用；对比第1、3组数据．不同是第3组实验的温度高，溶液褪色时间短，反应速率加快，故应是反应放热使温度升高，加快反应速率，故答案为：生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）．6．【解答】解：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；故答案为：红色粉末是Cu2O，红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色．故答案为：固体全部溶解，溶液变为血红色；（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理．故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（4）Cu2O～～～2CuO 质量增重△w144 g 16 gm（Cu2O）（b﹣a）g所以m（Cu2O）==9（b﹣a）g，故混合物中Cu2O的质量分数=×100%=×100%．故答案为：×100%．。

高三化学一轮总复习第一章第1讲化学实验基础知识和技能新人教版

第1讲化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)直接加热的仪器①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。

b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。

③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。

(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。

②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。

③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。

2．常用分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气3完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。

特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。

2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章化学实验基础教师用书第1节化学实验仪器和基本操作

第十章化学实验基础第一节化学实验仪器和基本操作[基础知识整合]1．加热仪器直接加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ ①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大，仰视读数，结果偏小；③精确度为0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mLNaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用于溶液的稀释(2)⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球也不能接触容器壁(3)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、 500 mL 、1 000 mL 等；④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长久贮存溶液(4)⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液(5)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物体，右盘放砝码，即“左物右码”；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量 3.常用分离、提纯的仪器(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、干燥管。

(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。

(3)用仪器②后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

(4)仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。

(5)使用仪器④时，从下口进水，上口出水。

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广东高考化学实验一轮复习资料1、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、N2：* NH3+Cl2Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H2：CaC2 + H2O2、生成水：(1)化合反应：H2+O2(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、*FeSO4·7H2O(3)复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz3、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质4、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水高考化学选择题答题技巧例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()a、2b、3c、4d、5高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。

18届高考化学一轮复习考情分析检测第10章化学实验1.2物质的分类新人教版

体放出。将溶液分成 2 份。
②在一份溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润
下列判断正确的是( ) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋ D．CO2、－ 3 和AlOS－O22和－ 4 一Si定O2不－ 3 一存定在存于在溶于液溶X 液中X 中答案 C 解析据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有 CO2－3 或 SO2－3 或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和 CO2－3 或 SO2－3 不共存的离子，所以不存在 Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有 SiO2－3 ，硅酸是沉淀；加入过量氨水(提供 OH－)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在 Al3＋，但是原来溶液中的 Al3＋一定不能存在，所以该 Al3＋是 AlO－2 和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在 AlO－2 ，要保证溶液呈电中性，只有 K＋这一种阳离子，所以一定存在 K＋。根据上述分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，
NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为 Na2CO ，D 正确。 3 2．[2017·河南洛阳模拟]为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法
都正确的是( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H O)
2
B
H2O(Br )
2
C
KCl固体(I2)
碱石灰 CCl4
KOH溶液
洗气萃取分液
气泡的是 Fe，不反应的是 C，①对；②用 Ba(OH) 溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激
2
性气味的是(NH4)2SO4，只闻到刺激性气味的是 NH4Cl，只产生白色沉淀的是 Na SO4，剩下的 2

广东省高考化学一轮复习《化学实验》学案(一)(无答案)

《化学实验》李仕才第一节实验室常识（第1课时）班级姓名学号学习目标：1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、能根据实验试题要求，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

学习重点：化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

学习难点：常用仪器的使用方法学习过程：任务一：反应器的使用方法任务二：计量仪器的使用方法任务三：加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器任务四：过滤、分离、注入液体的仪器任务五：干燥仪器任务六：夹持仪器铁架台铁夹试管夹坩埚钳、滴定管夹三角架泥三角镊子石棉网等。

【弹簧夹】用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。

其它仪器：药匙燃烧匙玻璃棒试管架试管刷研钵等。

训练﹒拓展﹒提高 1.试剂的取用（1）固体粉末状药品：取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。

药量一般以盖满试管底部为宜。

（2）块状固体：用夹取放在横放的试管中，再将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。

（3）液体药品：取用少量时，可用_______________吸取，取液体量较多时可____________。

精确量取一定体积的液体可用_______________。

往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用_______________引流。

同时应注意标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面 2.玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（2）药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐可选用_______清洗，必要时可稍加热。

②附有油脂，可选用热的纯碱(_______________)溶液清洗。

③附有硫磺，可选用或溶液洗涤。

④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用_______________洗涤。

高三化学综合复习第一轮：化学实验(1)人教实验版知识精讲

高三化学综合复习第一轮：化学实验（1）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学实验（1）二. 重点、难点：1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2. 掌握化学实验的基本操作。

三. 具体内容：（一）几种重要的化学实验常用仪器介绍1. 试管2. 烧杯3. 容量瓶4. 酸碱滴定管5. 分液漏斗6. 量筒7. 蒸发皿8. 坩埚9. 托盘天平10. 温度计11. 酒精灯（二）化学实验基本操作1. 药品的取用（1）基本规则（2）固体的取用（3）液体的取用（4）浓酸、浓碱的使用（5）指示剂和试纸的使用（6）试液的使用2. 检查装置的气密性3. 物质的称量和液体的量取4. 加热5. 溶解、过滤、洗涤6. 蒸发、结晶【典型例题】[例1] 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a. 量筒b. 容量瓶c. 滴定管d. 托盘天平e. 温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是____ （填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是___（填写编号）；（3）由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是___（填写编号）；A. 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B. 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度（4）称取10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为g。

（5）有下列实验：①乙烯的制取；②乙醛的银镜反应；③酚醛树脂的制取；④乙酸乙酯的制取；⑤石油分馏实验；其中需要使用温度计的有______（填写编号）。

答案：（1）a、b、c（2）c（3）B（4）9.5g（5）①⑤解析：考查基本仪器在具体实验中的用法。

[例2] 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。

（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。

一轮复习专题练习---化学实验

高三、一轮复习专题练习---化学实验1．下列有关实验操作的说法中，不正确的是A ．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B ．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C ．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH 稀溶液冲洗D ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶2．郁老师做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。

判断下列说法中正确的是A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 23．在下列实验中，可能达不到目的的是A ．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（—OH ）的活泼性B ．用铂(Pt)电极电解Cu(NO 3)2、AgNO 3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C ．检测等物质的量浓度H 3PO 4和H 2SO 4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱D ．向无色溶液加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO 42-4．下列实验方法中，正确的是A ．可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物B ．除去CO 2中的少量CO 可以通入O 2后点燃C ．不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液D ．检验溴乙烷中的溴元素，可以加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后再加入硝酸银溶液5．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH 试纸测得氯水的pH 为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5．85 g NaCl 固体配制100 mL 1 mol ／LNaCl 溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A ．①②④B ．②⑧⑥C ．②④⑥D ．②③④⑤⑥6．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；冰KMnO 4 溶液 H③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO 4溶液；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO 2)2和Na 2CO 3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH 4＋。

人教课标版 2018年化学高考一轮复习实验化学PPT2(5份) 2

在许多情况下，一些物质的相关数据是重叠的，而不利于问题的解决，一般可通过转变物质来解决 (如 CH3COOH 与 CH3CH2OH 的沸点很接近，要分离二者的混合物，可以通过将 CH3COOH 转变为 CH3COONa 的方法，扩大其与 CH3CH2OH 沸点上的差异，然后通过蒸馏的方法进行分离 )。 c.在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。
典例剖析 2 “卤块”的主要成分为 MgCl2(含 Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或 pH 值控制可参考下列附表确定。
表1
化学试剂价格表试剂价格 (元 /t) 漂白液 (含 NaClO 25.2%) 450 H2O2(30%) 2 400 NaOH(固 98%) 2 100 Na2CO3(固 99.5%) 600 卤块 (MgCl2,30%) 310 生成氢氧化物沉淀的值物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6Ω Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1
解析
(1)见答案；(2)要保证整个装置不能混入其他
气体；(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入氮气流； (4) 要确定 x 值必须求出钙和氮的原子个数比，根据题目所给的数据可做如下计算 ①m(Ca) ＝ (15.08 － 14.90) g ＝ 0.28 g，m(N)＝(15.15－15.08) g＝0.07 g，则 n(Ca)∶n(N)＝ 0.28 0.07 14 ∶ ＝7∶5，则 x＝；②若通入的 N2 中混有少量 40 14 5 O2，则产物中就有可能混有了 CaO，而 Ca3N2 中钙的质量分数为 81.08%，CaO 中钙的质量分数为 71.43%，所以产物中混有了 CaO 会导致钙的质量分数减少，x 的值偏小。

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高三化学第一轮复习----《化学实验》第二节混合物的分离与提纯（第1课时）班级姓名学号学习目标：1、掌握常见物质分离和提纯的原理、方法与装置2、了解物质分离提纯的物理方法与操作学习重点：掌握常见混合物分离提纯的方法与装置学习难点：物质分离提纯的物理方法与操作新知﹒巩固﹒展示任务一：混合物分离提纯的原则与注意事项1、物质的分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：①除杂试剂需稍过量；②过量试剂需除去；③除杂路径最佳化任务二：常见混合物分离提纯的方法与装置Array常用的物理方法：1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。

（1）操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴______________，滤纸低于_________边缘，液面低于_________边缘，上烧杯尖嘴处紧靠__________，玻棒末端紧靠____________，漏斗末端紧靠____________________。

（2）过滤后要洗涤沉淀，操作方法是：（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是：（4）【拓展】在利用结晶法进行物质分离、提纯的过程中，除普通的过滤方法外，有时为了保证实验效果，常常用到热过滤和减压过滤。

①减压过滤：减压过滤也称抽滤或吸滤，是一种实验室常用的过滤方法，其装置如右图。

减压过滤之所以能加快过滤，是因为通过气泵使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度。

主要仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、气泵。

②热过滤：过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，降低产率，一般要热过滤。

过滤少量热溶液可选经过预热的漏斗（一般是颈短而粗的玻璃漏斗），用如图a所示装置过滤。

过滤较多溶液则应选择保温漏斗（或其它热过滤漏斗），用图b所示装置过滤。

热过滤时一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。

2．蒸发：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

注意事项：加热过程不断____，以免局部过热；______时停止加热，利用____把剩余水蒸干。

3．结晶：是从溶液中析出溶质晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

结晶的种类：蒸发结晶、降温结晶、重结晶（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂，使溶液浓缩达到饱和而析出晶体的方法。

实验过程中要缓缓加热，并用玻璃棒不断搅拌，对于受热易分解的物质，浓缩至液体表面出现结晶膜为止（如摩尔盐、CuSO4.5H2O等物质的制备），此法适用于溶解度随温度变化不大的物质。

如：NaCl、Na2SO4等。

（2）冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为冷却结晶，此法适用于溶解度随温度下降明显减小的物质。

如：KNO3、NH4Cl等。

需要注意的是，在使用冷却结晶的方法获得晶体时，为了提高结晶效率，常常先尽量将原料配制成热饱和溶液，再降温或先“蒸发浓缩”，再“冷却结晶”。

（3）重结晶：如果一次结晶获得的晶体纯度不符合要求，可以采用重结晶的方法进一步提纯。

它主要是利用化合物在溶剂中的溶解度不同，达到分离提纯的目的。

如用重结晶法除去硝酸钾粗品中的NaCl等可溶性杂质，可将KNO3粗品配成热的浓溶液，将其冷却时，由于KNO3在水中的溶解度随温度的降低而减小，溶液中的KNO3会达到饱和从而析出晶体。

由于杂质NaCl等含量很低，不会达到饱和，仍留在溶液中，过滤即可将KNO3与NaCl杂质分离，达到提纯的目的。

这种方法称为重结晶法。

【练习1】通过以上知识点的学习，根据图中所示信息，请设计以硝酸钠和氯化钾为原料，制备硝酸钾的实验方案，画出合理的实验流程图。

【练习2】请为下列情况选择结晶方法：①从CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体——________________________；从NH4Cl溶液中得到晶体——_________________________________；②当NaCl溶液中含有KNO3杂质，提纯NaCl——____________________________；当KNO3溶液中含有NaCl杂质，提纯KNO3——______________________________；③当NH4NO3结晶提纯后仍含有少量NaCl杂质，提纯NH4NO3——_______________________。

4．蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量_____________，防止液体暴沸。

②温度计水银球的_______应与支管口_____位于同一水平线上。

③冷凝管中冷却水从________口进，从_______口出。

例如用分馏的方法进行石油的分馏。

5．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。

分液：分离互不相溶的两种液体（如图），如水和四氯化碳的分离。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口____________，打开____________，让下层液体从_______________流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由________倒入另一烧杯。

萃取剂选择：①、与原溶剂____________________、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂________且不反应。

6．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。

如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。

7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。

8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油；提纯蛋白质9．洗气：气体中混有杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混HCl，用饱和NaHCO3溶液洗气。

【练习3】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如图所示。

回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。

取用蒸发皿应使用（填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是。

（2）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）。

（3）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。

（4）检验产品中是否含有氯化物杂质的实验操作是：（5）若KNO3产品中含有NaCl杂质，进一步提纯产品的方法和操作是。

【练习4】选择合适的方法达到下列实验目的，并简述完整的实验操作过程：⑴除去NaCl溶液中的Mg(OH)2；⑵从NaCl溶液中得到NaCl固体；⑶从NaCl和KCl的混合溶液中分离得到KCl溶液；⑷在酒精水溶液中得到纯净的酒精；⑸从溴水中提取溴单质；⑹蛋白质溶液混有NaCl溶液，将它除去。

训练﹒拓展﹒提高1．（2019·全国大纲版理综化学卷，T10）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧评价：2．下列实验装置用途正确的是（）AI 2 BC D HCl 3．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（） A ．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物 B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3的混合物中的KNO 3 C ．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤4.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠；（4）除去粗铜中锌、银等金属；（5）除去水中的Na +、SO24、Cl -等杂质；（6）除去KNO 3晶体中混有的少量NaCl 。

纠错﹒归纳﹒整理高三化学第一轮复习----《化学实验》第二节混合物的分离与提纯（第2课时）班级姓名学号学习目标：1、掌握常见物质分离和提纯的化学方法与装置2、了解物质分离提纯的物理和化学方法与操作学习重点：掌握常见混合物分离提纯的方法与装置学习难点：会选择合适的化学方法对常见简单混合物进行分离提纯学习过程：新知﹒巩固﹒展示任务一：常见的化学方法：1、加热法2、气体法3、沉淀法(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)【练习1】填写下表：1．引入的试剂一般跟_________反应。

尽量不能引进________。

2．.除杂试剂一般要加_______，且过量的试剂要用_______________除掉3、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

常转化为________或者________4．过程简单，现象明显，纯度要高。

所提纯物质总量不减，尽可能将____转化为所需物质。

5．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

6．如遇到极易溶于水的气体时，要防止_________现象的发生。

【练习2】请你分析下列混合物分离提纯所采取的方法①除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质、NaCl与NH4Cl分离②除去NaCl溶液中的Mg2+、SO42-、Ca2+③Fe粉中的Al粉④CaCO3中混有SiO2⑤除去FeCl2溶液中的FeCl3⑥除去Fe（OH）3固体中含有Mg（OH）2杂质⑦粗铜转化为纯铜⑧CuCl2酸性溶液中含有Fe3+可以选择加入_______________________调节pH值⑨除去Cl2中的HCl、CO2中含有SO2杂质、SO2含有HCl 杂质分别在洗气瓶中盛放什么试剂？训练﹒拓展﹒提高1、［2019·天津］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器2.下列各组混合物的分离或提存，方法不正确．．．的是（）A. 除去N2中的O2 ——（通过灼热的铜网）B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl——（过滤，洗涤，干燥）C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 ——（加入CuO，过滤）D. 除去KNO3中混有的NaCl——（溶解，蒸发，过滤）3）选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+ 等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性碳吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法4．（2019·上海单科化学卷，T5）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶5.（2019新课标）海水开发利用的部分过程如图所示。