2018届高三化学一轮复习---物质的量
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为
6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿六伏.阿加伏德加罗德定罗律定律和推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积
比为（
）
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14
C．13∶8∶29
D．26∶16∶57
五、气体摩尔体积
1、 影响物质体积大小的因素： ①微粒的大小（种类） ②微粒的数目（n决定） ③微粒的间隔（T.P）
【说明】：固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
高三第一轮复习
第一章化学计量在实验中 的应用
考纲导引
高考导向
1．准确理解物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体 积、阿伏加德罗常数的含 义。 2．掌握几种量之间的换 算。 3．掌握物质的量、气体 摩尔体积在化学反应计算 中的应用。 4．理解阿伏加德罗定律 及推论，并能简单应用。
本节的主要考点有：以物质的 量为中心的有关计算、阿伏加 德罗常数、气体摩尔体积等基 本概念，主要考查关于阿伏加 德罗常数的正误判断、气体摩 尔体积的概念。高考围绕阿伏 加德罗常数、气体摩尔体积设 置知识陷阱，同时又隐含对物 质结构、氧化还原反应、电 离、水解等知识的考查。
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。 推论：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒
（2）数符都号是：NAN个A
（3）单位： mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质 的量相同。
注意
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
1mol=NA？？6.02×1023
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（B ）
A、n/49 C、98n
B、 49n D、196n
m
N
n=
n=
M
NA
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
• 二、测量气体体积的常用方法
• (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气 体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的 高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置 则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物 置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
2、气体摩尔体积
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA
一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA
• 3. 1mol氯气与足量铁反应失去 2NA个电子。
在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应 中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目 为5NA
7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
（4）注意：
①使用范围： A. 对象：微粒 ② 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 ③与相对分子（原子）质量（Mr）或
1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， 摩尔质量有单位( g·mol-1 )，质量单位g ，意
义 不同 ①特殊物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。
例2: （2008·海南）由CO2、H2和CO组成 的混合气体在同温同压下与氮气的密度相
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是 （） A. DA2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
【注】：
1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单 位；
2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义；
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为
6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿六伏.阿加伏德加罗德定罗律定律和推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积
比为（
）
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14
C．13∶8∶29
D．26∶16∶57
五、气体摩尔体积
1、 影响物质体积大小的因素： ①微粒的大小（种类） ②微粒的数目（n决定） ③微粒的间隔（T.P）
【说明】：固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
高三第一轮复习
第一章化学计量在实验中 的应用
考纲导引
高考导向
1．准确理解物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体 积、阿伏加德罗常数的含 义。 2．掌握几种量之间的换 算。 3．掌握物质的量、气体 摩尔体积在化学反应计算 中的应用。 4．理解阿伏加德罗定律 及推论，并能简单应用。
本节的主要考点有：以物质的 量为中心的有关计算、阿伏加 德罗常数、气体摩尔体积等基 本概念，主要考查关于阿伏加 德罗常数的正误判断、气体摩 尔体积的概念。高考围绕阿伏 加德罗常数、气体摩尔体积设 置知识陷阱，同时又隐含对物 质结构、氧化还原反应、电 离、水解等知识的考查。
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。 推论：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒
（2）数符都号是：NAN个A
（3）单位： mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质 的量相同。
注意
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
1mol=NA？？6.02×1023
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（B ）
A、n/49 C、98n
B、 49n D、196n
m
N
n=
n=
M
NA
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
• 二、测量气体体积的常用方法
• (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气 体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的 高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置 则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物 置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
2、气体摩尔体积
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA
一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA
• 3. 1mol氯气与足量铁反应失去 2NA个电子。
在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应 中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目 为5NA
7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
（4）注意：
①使用范围： A. 对象：微粒 ② 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 ③与相对分子（原子）质量（Mr）或
1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， 摩尔质量有单位( g·mol-1 )，质量单位g ，意
义 不同 ①特殊物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。
例2: （2008·海南）由CO2、H2和CO组成 的混合气体在同温同压下与氮气的密度相
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是 （） A. DA2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
【注】：
1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单 位；
2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义；