【课堂新坐标】2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：专题突破训练1 Word版含答案
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第2讲
第2讲物质制备与工艺流程分析型实验题热点一物质制备实验题物质制备是中学化学实验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。
b5E2RGbCAP解答此类试卷的一般程序是第一，认真阅读题干，抽取有用信息；第二，仔细观察装置图(或框图>，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图>，找出每件仪器(或步骤>与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用；第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。
p1EanqFDPw【典例1】[2018·山东理综，30(4>]无水AlCl3(183℃升华>遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
DXDiTa9E3d装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。
F中试剂的作用是________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
RTCrpUDGiT题中信息AlCl3性质：①升华；②水解。
制AlCl3的流程：审装置图：制取纯净干燥的氯气(A、B、C>→生成无水AlCl3(D>→收集无水AlCl3(E>→保护措施错误!5PCzVD7HxA制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护>；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或产生了什么物质。
jLBHrnAILg解读B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂应既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲烃和卤代烃[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1>烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。
b5E2RGbCAP②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为CnH2n＋2＋错误!O2错误!nCO2＋(n＋1>H2O。
p1EanqFDPw(2>烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为CnH2n＋错误!O2错误!nCO2＋nH2O。
DXDiTa9E3d③加成反应。
④加聚反应如nCH2===CH—CH3错误!。
(3>炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH错误!CO2(主要产物>。
RTCrpUDGiT②燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋错误!O2错误!nCO2＋(n－1>H2O。
5PCzVD7HxA③加成反应CH≡CH＋H2错误!CH2===CH2，jLBHrnAILgCH≡CH＋2H2错误!CH3—CH3。
xHAQX74J0X④加聚反应nCH≡CH错误!CH===CH。
题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( >A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案C解读甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D 错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第1讲
第1讲认识有机化合物[考纲要求]1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体>。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类(1>有机化合物错误!b5E2RGbCAP(2>烃错误!p1EanqFDPw2．按官能团分类(1>官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2>有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双苯溴乙烷C2H5Br(醚键>(醛基>(羰基>(羧基>(酯基>深度思考1．官能团相同的物质一定是同一类有机物吗？答案具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。
如：(1>CH3—OH、虽都含有—OH，但二者属不同类型的有机物。
(2>含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等。
2．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？答案含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等>的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为DXDiTa9E3d。
题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( >RTCrpUDGiT(提示：是羰基>A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案A解读从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
A选项正确。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第1讲
第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1>常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2>常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3>熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1>在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2>无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2018·安徽理综，28>工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4>发生反应：PbSO4(s>＋CO错误!(aq>PbCO3(s>＋SO错误!(aq>。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1>上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2>室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3>查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH>2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学能与热能教师用书新人教版
第六章 化学反应与能量第一节 化学能与热能[基础知识自查]1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。
2．反应热、焓变(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为ΔH ，单位是kJ·mol －1或kJ/mol 。
(3)焓变定义式ΔH ＝H 生成物－H 反应物。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
[应用体验]1．(1)对于吸热反应和放热反应，有的需加热，应如何理解？(2)释放能量的过程反应属于放热反应吗？为什么？(3)已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，石墨与金刚石谁稳定？为什么？(4)任何化学反应都有能量变化吗？[提示](1)对吸热反应，加热的目的是为了提供热能，实现热能转化为化学能；对于放热反应，加热的目的是克服反应活化能或破坏反应物的化学键，使反应发生。
(2)不一定，释放的能量过程反应不一定是化学反应。
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考点滚动练（一）(第一章、第二章)一、选择题1．（2017·青岛质检)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是( )A．标准状况下22。
4 L乙醇中的分子数B．48 g臭氧中的原子数C．常温常压下6 mL水的原子数D．1 L 1 mol·L－1的氨水中的离子数解析：A项,标准状况下乙醇为液体；B项，48 g臭氧的物质的量为1 mol,氧原子的物质的量为3 mol；C项,常温常压下6 mL水约为6 g，物质的量为错误! mol,则原子的物质的量为1 mol；D项，一水合氨为弱电解质，部分电离，大部分以分子形式存在.答案：C2．（2017·银川调研)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a,两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( ）编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HCl Cl2O2A．②>③〉①>④B．③〉①＝④>②C．③>①〉④〉② D．④〉①〉②〉③解析：①Cl2和HI发生反应Cl2＋2HI===2HCl＋I2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的错误!;②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零，③氢气和氯气在常温下不反应,气体压强不变;④NO和O2发生反应2NO＋O2===2NO2,又2NO2N2O4，反应后气体分子数减小，且小于原来的错误!。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 专题讲座十
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章专题讲座十部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座十有机综合推断题突破策略一、应用特征产物逆向推断【例1】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据下图回答问题。
(1>D的化学名称是__________。
(2>反应③的化学方程式是______________________________________________。
b5E2RGbCAP(有机物须用结构简式表示>(3>B的分子式是____________；A的结构式是______________；反应①的反应类型是____________。
p1EanqFDPw(4>符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________种。
(Ⅰ>为邻位取代苯环结构；(Ⅱ>与B具有相同官能团；(Ⅲ>不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________________。
DXDiTa9E3d(5>G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________________________________________________ _________________RTCrpUDGiT_____________________________________________________ _________________。
5PCzVD7HxA解读这是一道最基本的有机框图推断题。
突破口是由D的分子式(C2H6O>和反应④得C2H4可知D为乙醇，再由D与C在浓H2SO4和加热条件下生成C4H8O2，则可推知C为乙酸。
根据反应②可利用E的分子式＋H2O来推出B的分子式。
根据(4>的要求可综合推出B的同分异构体的结构特点应为有邻位取代基、官能团与B相同、不含有酚羟基(或苯环无羟基取代基>，所以答案很容易写出(见答案>。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第六章 第2讲
第2讲原电池化学电源[考纲要求]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例3(1>一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应>。
(2>二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3>三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
b5E2RGbCAP题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( >答案B 解读A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
p1EanqFDPw2．有关电化学知识的描述正确的是( > A．CaO＋H2O===Ca(OH>2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能DXDiTa9E3d B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3>2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液RTCrpUDGiT C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解读CaO＋H2O===Ca(OH>2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
5PCzVD7HxA规避原电池工作原理的4个易失分点(1>只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2>电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3>无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 专题讲座五
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章专题讲座五部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座五无机框图题的解答策略1．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推>，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：b5E2RGbCAP推断题错误!错误!错误!错误!错误!结论―→验证p1EanqFDPw2．解题“突破口”(1>物质的特殊颜色相关知识：①有色固体a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b．红褐色：Fe(OH>3；c．黄色：AgI、Ag3PO4；d．淡黄色：S、Na2O2或AgBr；e．蓝色：Cu(OH>2；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g．紫黑色：KMnO4、I2；h．白色：Fe(OH>2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
②有色溶液：Fe2＋(浅绿色>、Fe3＋(黄色>、Cu2＋(蓝色>、MnO 错误!(紫红色>、Fe3＋与苯酚(紫色>、Fe3＋与SCN －(血红色>、I2与淀粉(蓝色>等。
DXDiTa9E3dCl2(黄绿色>、Br2(g>(红棕色>、NO2(红棕色>、I2(g>(紫色>、O3(淡蓝色>等。
④火焰颜色：a ．焰色反应：Na ＋(黄色>、K ＋(紫色>、Ca2＋(砖红色>等；b ．蓝色：CO 在空气中燃烧；c ．淡蓝色：S 、H2、H2S 、CH4等在空气中燃烧；d ．苍白色：H2在Cl2中燃烧。
【例1】室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：RTCrpUDGiT又知E 溶液是无色的，H 为红褐色。
2018届高考化学人教版一轮配套课件：高考热点题型1
-2考情分析 解题策略
化学计算常用技巧 高考命题中,最常见的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值 法”“平均值法”“终态法”等,在这几种计算方法中,充分体现了物质 的量在化学计算中的核心作用和纽带作用,依据方程式的计算又是 各种计算方法的基础。
-3考情分析 解题策略 方法一 方法二 方法三
差量法 1.差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压 强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的 对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例,然后求解。如: 2C(s)+ O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1 2 mol 1 mol 2 mol Δm(固) Δn(气) Δ V ( 气) 24 g 1 mol 22.4 L(标准状况) 2.使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的量值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
-9考情分析 解题策略 方法一 方法二 方法三
2.元素守恒法 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 经多次氧化和吸收,氮元素几乎完全转化到硝酸中,由 N 元素守 恒知:NH3~HNO3。 3.电子转移守恒法 NH3 HNO3,O2 2O 由得失电子总数相等知,NH3 经氧化等一系列过程生成 HNO3,NH3 和 O2 的关系为 NH3~2O2。
-11考情分析 解题策略 方法一 方法二 方法三
解析:(1)根据方程式:
4FeS2+11O2
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【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第3讲
第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1.知道摩尔(mol>、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等>数目、物质的质量、气体体积(标准状况>之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1>物质的量(n>，的物理量物质的量是表示含有单位为一定数目粒子的集合体。
>mol(摩尔(2>物质的量的规范表示方法：(3>阿伏加德罗常数(N A>0．012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝错误!2．摩尔质量(1>摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝错误!。
(2>数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子>质量。
深度思考1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。
因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
2．阿伏加德罗常数(N A>与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A>是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是(>A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解读有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D 错。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第5讲
第5讲物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1>化学方程式在量方面的含义a A(g>＋b B(g>===c C(g>＋d D(g>质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d(2>一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等>的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B>、V(B>、m(B>或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1已知：IO错误!＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1>当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2>当V为55mL时，生成的I2的质量为________g。
答案(1>50(2>7.62解读(1>n(NaHSO3>＝0.3mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3>0.3 mol错误!＝错误!，得出n(NaIO3>＝0.1 molV(NaIO3>＝0.05 L即50 mL(2>参加反应②的n(NaIO3>＝(0.055L－0.05 L>×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O130.01 mol n(I2>错误!＝错误!，求出n(I2>＝0.03mol题型二差量法在化学方程式计算中的应用(1>差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
【课堂新坐标】2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：专题突破训练5 Word版含答案
专题突破训练(五)综合实验题解题策略1．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究实验：【导学号：95812278】【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 min 后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________________________________。
(2)称取铁钉(碳素钢)5.6 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①写出加热时铁与浓硫酸反应的化学方程式为_____________________。
若为5.6 g铁，理论上可收集到SO2的体积为________L(标准状况下测量)。
②甲同学认为溶液X中除含Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(填字母)。
a．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水D．酸性KMnO4溶液③乙同学将672 mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66 g。
据此推知气体Y中SO2的体积分数为________(精确到小数点后1位数字)。
【探究二】分析上述实验中SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。
为此设计下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)气体Y中可能有H2的原因是________________________________。
(4)装置A中试剂的作用是_________，反应的离子方程式为_________。
(5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象是________________________。
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________________。
(7)装置G的作用为________________________________。
精选全程复习构想2018高考化学一轮复习考点滚动练一新人教版
考点滚动练(一)，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是①②③2NO22O4，反应所以最后容器内的压强由大到小的顺序为③>①>④>②，角度分析，下列选项正确的是( )．实验①、③反应制得的物质均为纯净物．实验②、③均未发生氧化还原反应．实验②、③均为放热反应．实验①、②所涉及的物质均为电解质实验③制得的胶体为混合体，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
下列有关说法中正确的是(HCO－3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑3)d点对应的溶液中洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明原溶液中有Na＋，C项错误；使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2、O3等，某气体使品红褪色，加热溶液又恢复红色，证明该气体一定是SO2，D项错误。
答案：B13．(2017·武汉期末)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是( )A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlO－2、CO2－3一定存在于溶液中解析：溶液无色，则不含MnO－4，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO2－3，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO－2，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO2－4是否存在不能确定。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教师用书
第四节 氮及其化合物考点1| 氮气及其氧化物的性质[基础知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为 N ⋮⋮N ，结构式为N≡N。
①与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3，N 2表现氧化性。
②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg3N 2，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
3．NO 、NO 2的比较22322425其中①N 2O 3、N 2O 5分别为HNO 2、HNO 3相应的酸性氧化物(酸酐)。
②NO 2与N 2O 4可相互转化2NO 2 N 2O 4。
[应用体验]1．(1)氮元素的非金属性很强，但N 2的化学性质特别稳定，其原因是什么？ (2)溴蒸气和NO 2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉KI 试纸或NaOH 溶液可以吗？[提示] (1)N 2的结构式为N≡N，N 原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N 2的化学性质非常稳定。
(2)①用AgNO 3溶液，Br 2可与AgNO 3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr ；②用水，溶于水后有颜色的是Br 2，无颜色的是NO 2。
不能用湿润的淀粉KI 试纸或NaOH 溶液区分，因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI 中的I －氧化成I 2，使试纸变蓝色。
NaOH 溶液可以吸收Br 2蒸气和NO 2而形成无色溶液。
2．实验探究：在进行NO 2溶于水的实验时有如图所示操作。
(1)将充满NO 2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的23。
化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(2)当向试管中通入O 2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O 2试管内液面又下降。
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专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
【导学号：95812105】(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。
[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________________________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。
(3)写出第①步反应的化学方程式_______________________________。
[解析](1)通入氩气后排净反应器中的水蒸气和空气，防止Na、NaBH4与水和空气中的O2反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干表面的煤油。
(2)经过第②步后得到溶液和固体，故该操作为过滤；由于异丙胺的沸点较低，故第③步可以采用蒸馏的方法分离出NaBH4并回收溶剂。
[答案](1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)过滤蒸馏(3)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO33．(2014·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
[解析](1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。
(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH减小。
[答案](1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2(2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4减小4．(2017·黄冈质检)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：(1)滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式__________________。
(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有____________________，加MgO并煮沸的目的是_______________________。
(3)写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式_______________________。
(4)趁热过滤的目的是_______________________________。
(5)因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式____________。
失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式______。
[解析](1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，在硼镁泥中加硫酸，二氧化硅不溶，所以过滤后的滤渣A为二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(2)加次氯酸钠的目的是为了将亚铁离子和Mn2＋氧化，氧化后加氧化镁是为了调节pH，让铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀除去，滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰，所以滤渣B的成分为：Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2。
(3)加NaClO 过程中发生反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
(4)蒸发浓缩、趁热过滤是为了除去硫酸钙，温度降低后，即冷却结晶后析出了硫酸镁，所以趁热过滤是为了防止硫酸镁析出。
(5)4H3BO3＋2NaOH＋3H2O===Na2B4O7·10H2O；失去结晶水的硼砂(Na2B4O7)与金属钠、氢气及石英砂(主要成分是SiO2)一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，这种钠盐应该是硅酸钠，反应的方程式为Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2===4NaBH4＋7Na2SiO3。
[答案](1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2调高溶液pH，促进Al3＋、Fe3＋完全水解成氢氧化物沉淀而除去(3)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)防止MgSO4在温度降低时结晶析出(5)4H3BO3＋2NaOH＋3H2O===Na2B4O7·10H2O Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2===4NaBH4＋7Na2SiO35．(2015·山东高考)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________________。
蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是______________________。
母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a．转入中和液B．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液D．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假设Na2CO3恰好完全反应)。
[解析](1)NO2与碱液反应可生成NaNO3。
(2)蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当H2O 蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。
NaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。
(3)酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境。
母液Ⅱ中含有NaNO3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。
(4)设Na2CO3理论用量为x，根据Na元素守恒得2×x106＝1.38 t69＋12×1.38 t69，解得x＝1.59 t。
[答案](1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3c、d(4)1.596．(2013·全国卷Ⅰ)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C ＋x Li ＋＋x e －===Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：(1)LiCoO 2中，Co 元素的化合价为________。