2017-2018学年福建师大附中高一上学期期末考试化学试题 Word版 含答案
高一化学期末考试卷(实验部分)
高一化学期末考试试题汇编（化学实验题)1、（江苏·泰州市）下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A ．①③⑦B ．①④⑧C ．②⑥⑦D ．④⑥⑧2、（江苏·泰州市）做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要A ．用滤纸擦干净后才能使用B ．用水多洗几次C ．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D ．先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤3、（江苏·泰州市）．下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是4、（辽宁·锦州市)容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的A 、①③⑤B 、③⑤⑥C 、①②④D 、②④⑥5、（辽宁·锦州市）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④6、（辽宁·锦州市）现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是CA ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液A ．分离碘酒中 的碘和酒精B ．实验室制氨气C ．除去Cl 2 中的HClD ．排水集气法收集NO7、(辽宁·锦州市）用下列仪器的编号回答问题：每小题1分,共3分①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有 ，⑵使用时必须检查是否漏水的有 ,⑶标有零刻度的有 。
8、(福建·厦门一中）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11。
福建省师大附中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共50分）选择题：每小题只有一个选项符合题意。
本题共25小题，每小题2分，共50分。
1． R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于A．第三周期0族 B．第四周期IA族C.第三周期IA族 D．第三周期VIIA族2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A. NaClB. H2OC. KOHD. CH3Cl 3．下列措施一定能使反应速率加快的是A.升高温度 B．加入生成物 C.缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量4．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A.v (A) =0.15 mol/(L∙s)B.v(B) =0.6 mol/(L∙s)C.v(C) =0.4 mol/(L∙s)D.v(D) =0.45 mol/(L∙s)5．下列物质性质的比较，不正确的是A.稳定性：H2O>NH3B.碱性：NaOH >Al(OH)3C．氧化性：F2>C12 D.酿性： H2SO4>HC1O46．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g) +I2 (g) 2HI (g)，下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体颜色不再变化B.单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C.若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D. 2v正(H2) =v逆(HI)7．下列叙述正确的是①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+= Cu2++ 2Ag能以原电池的形式实现A.②⑤B.①④⑤C.②③④D.①⑤8．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑十2H2OB. CuO+2HNO3=Cu (NO3)2十H2OC．4HNO3△4NO2↑十O2↑十2H2OD. 3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO↑十4H2O9．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是A.两种晶体内均含有共价键B.构成两种晶体的微粒均是原予C.两者的硬度、熔沸点差别较大D.两种晶体均属于离子晶体10. 在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL硝基苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水，图中三支试管从左到右的排列顺序为A.②③①B.①②③C.①③②D.②①③11．下列关于丁烷的叙述不正确的是A.常温下，C4H10是气体B.丁烷有正丁烷写异丁烷两种同分异构体C. C4H10与CH4互为同系物D. C4H10进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是A. NaOH溶液B. Na2CO3溶液C.碘水D.新制氢氧化铜13．化学与生活密切相关。
2017-2018高一数学上学期期末考试试题及答案
2017－2018学年度第一学期期末考试高一数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共４页,满分120分．考试限定用时100分钟．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在试卷和答题纸规定的位置．第Ⅰ卷（选择题 共48分)参考公式：1．锥体的体积公式1,,.3V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球的表面积公式24S R π=，球的体积公式343R V π=，其中R 为球的半径。
一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = ( ）A ．{}0B ．{}1,2C ．{}0,2D ．{}0,1,2 2．空间中,垂直于同一直线的两条直线 （ ）A ．平行B ．相交C ．异面D ．以上均有可能3．已知幂函数()αx x f =的图象经过点错误!，则()4f 的值等于 ( ）A ．16B 。
错误!C ．2D 。
错误!4。
函数()lg(2)f x x =+的定义域为 （ )A 。
（—2，1）B 。
［-2,1]C 。
()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上,O 为原点,则|OP ｜的最小值为 （ ）AB ．CD ．26.设m 、n 是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则下列命题中正确的是 （ ）A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥αB ．若α⊥β，m ∥α,则m ⊥βC ．若α⊥β,m ⊥β，则m ∥αD ．若m ⊥n ,m ⊥α， n ⊥β，则α⊥βＯＯＯ Ｏ１ １１１7．设()x f 是定义在R 上的奇函数，当0≤x 时，()x x x f -=22，则()1f 等于 （ )A ．－3B ．－1C ．1D ．3 8．函数y ＝2-+212x x⎛⎫⎪⎝⎭的值域是 （ ）A ．RB ．错误!C ．(2，＋∞）D 。
福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试数学试题(含答案)
福建师大附中2023-2024学年第二学期期末考试高一数学试卷时间：120分钟满分：150分试卷说明：（1）本卷共四大题，20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷．（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备．第Ⅰ卷（选择题，共58分）一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设i 为虚数单位，复数满足，则复数的虚部是（ ）A ．B ．C ．3iD ．32．某汽车生产厂家用比例分配的分层随机抽样方法从A ，B ，C 三个城市中抽取若干汽车进行调查，各城市的汽车销售总数和抽取数量如右表所示，则样本容量为（ ）城市销售总数抽取数量A 420m B 28020C 700nA ．60B ．80C ．100D ．1203．某校文艺部有4名学生，其中高一、高二年级各2名，从这4名学生中随机选2名组织校文艺汇演，则这2名学生来自不同年级的概率为（ ）A．B ．C ．D ．4．设是两条不同的直线，是两个不同的平面，给出下列说法，其中正确的是（ ）A ．若，则B ．若，则C ．若，则D ．若，则5．如图，在三棱锥中，分别是，的中点，则异面直线所成角的余弦值为（）z ()i 142i z +=+z i-1-16131223,m n ,αβ,,m n m n αβ⊥⊥∥αβ⊥,m m αβ⊥∥αβ⊥,,m n m n αβ⊥⊂⊂αβ⊥,,m n m n αβ⊥⊂⊥αβ⊥A BCD -6,4,,AB AC BD CD AD BC M N ======AD BC ,AN CMA．B ．C ．D ．6．有一组样本数据：，其平均数为2024．由这组数据得到一组新的样本数据：，那么这两组数据一定有相同的（ ）A ．极差B ．中位数C ．方差D ．众数7．已知正四棱台上底面边长为1，下底面边长为2，体积为7，则正四棱台的侧棱与底面所成角的正切值为（ ）ABCD ．8．已知三棱锥中，平面，底面是以为直角顶点的直角三角形，且，三棱锥，过点作于，过作于，则三棱锥外接球的体积为（）A ．BCD ．二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。
福建省师大附中11-12学年度上学期高一期末考试试题(数学)
A福建省师大附中11-12学年度上学期高一期末考试试题（数学）本试卷共4页． 满分150分，考试时间120分钟．注意事项：将答案填写在答卷纸上，考试结束后只交答案卷.一、选择题：本大题有12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1．下列命题正确的是A ．三点可以确定一个平面B ．一条直线和一个点可以确定一个平面C ．四边形是平面图形D ．两条相交直线可以确定一个平面2．若直线经过(0,1),A B 两点，则直线AB 的倾斜角为A ．30oB ．45oC ．60oD ．120o3．已知函数6,(6)()(3),(6)x x f x f x x -≥⎧=⎨+<⎩，则(2)f 的值为A ．2B ．3C ．4D ．54．直线:10l x y -+=关于y 轴对称的直线方程为A ．10x y +-=B ．10x y -+=C ．10x y ++=D ．10x y --=5．如图是一个正方体的平面展开图，则在正方体中，AB 与CD 的位置关系为 A ．相交 B ．平行 C ．异面而且垂直 D ．异面但不垂直6．一个直径为8cm 的大金属球，熔化后铸成若干个直径为2cm 的小球，如果不计损耗，可铸成小球的个数为A ．4B ．8C ．16D ．647．若不论m 取何实数，直线:120l mx y m +-+=恒过一定点，则该定点的坐标为A ．(2,1)-B ．(2,1)-C ．(2,1)--D ．(2,1)8．如图是一个空间几何体的三视图，则这个几何体的外接球的表面积是A．256cm π B ．277cm π C ．2cm D ．2cm图1图39．设m n 、是两条不同的直线，,,αβγ是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m α⊥，//n α，则m n ⊥ ②若//αβ，//βγ，m α⊥，则m γ⊥ ③若//m α，//m β，n αβ⋂=，则//m n ④若，，，则正确命题的个数是 A ．1B ．2C ．3D ．410．如图所示的三个图中，图1是一个长方体截去一个角所得多面体的直观图，图2、图3分别是该多面体 的正视图和侧视图．则该多面体的体积为A ．2723B ．2803C ．2843D ．286311．在某卫星发射场某试验区，用四根垂直于地面1111A B C D 的立柱支撑着一个平行四边形的太阳能电池板（如图），可测得其中三根 立柱1AA 、1BB 、1CC 的长度分别为m 10、m 15、m 30，则立 柱1DD 的长度是A ．m 15B ．m 20C ．m 25D ．m 3012．已知,0()81,0,0x x e x f x x e x -⎧>⎪==⎨⎪<⎩，且()()f a f π>，则实数a 的取值范围是A ．{|0)a a π≤<B ．{|}a a ππ-<<C ．{|a a π<-或}a π>D ．{|a a π<-或a π>或0}a =二、填空题：本大题有5小题，每小题4分，共20分，把答案填在答卷的相应位置. 13．若直线410ax y ++=与直线220x y +-=互相垂直，则a 的值等于* * * ． 14．若点(2,)A a 到直线:230l x y -+=a = * * * ．15．如图，在正方体1111ABCD A BC D-中，二面角1C BD C--的正切值为* * * ．16．如图，将边长为1的正方形ABCD沿对角线AC折起，使得平面ADC⊥平面ABC，在折起后形成的三棱锥D ABC-中，给出下列三个命题：①DBC∆是等边三角形；②AC BD⊥；③三棱锥D ABC-的体积是6.其中正确命题的序号是* * * ．（写出所有正确命题的序号）17．(,1)-∞-和(0,1)上递减，则()f x的解析式可以是* * * ．（只需写出一个符合题意的解析式）三、解答题：本大题有6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.18．（本小题满分12分）如图，在平行四边形ABCD中，边AB所在直线的方程为220x y--=，点(2,0)C.（Ⅰ）求直线CD的方程；（Ⅱ）求AB边上的高CE所在直线的方程.SCADB如图，在四棱锥S ABCD -中，SA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 为直角梯形，AD ∥BC ，90ABC ∠=，1, 2.SA AB AD BC ====（Ⅰ）求异面直线BC 与SD 所成角的大小； （Ⅱ）求证：BC ⊥平面SAB ；（Ⅲ）求直线SC 与平面SAB 所成角大小的正切值.20．（本小题满分10分）如图所示，已知BD 是ABC ∆边AC 的中线， 建立适当的平面直角坐标系. 证明：22221||||||2||2AB BC AC BD +-=.21．(本小题满分12分)如图，点O 为圆柱形木块底面的圆心，AD 是底面圆的一条弦，优弧AED 的长为底面圆的周长的34.过AD 和母线AB 的平面将木块剖开，得到截面ABCD ，已知四边形ABCD 的周长为40.（Ⅰ）设AD x =，求⊙O 的半径（用x 表示）；（Ⅱ）求这个圆柱形木块剩下部分(如图一)侧面积的最大值.（剩下部分几何体的侧面积=边形ABCD 的面积）AMCBAP在长方体1111ABCD A B C D -中，,E F 分别是1,AD DD 的中点，2AB BC ==，1A A =（Ⅰ）求证：EF //平面11A BC ；（Ⅱ）在线段1BC 上是否存在点P ，使直线1A P 与1C D 垂直，如果存在，求线段1A P 的长，如果不存在，请说明理由.23．（本小题满分12分）如图,在三棱锥P ABC -中, PA 、PB 、PC 两两垂直,且3,2,1PA PB PC ===.设M 是底面ABC 内一点,定义()(,,)f M m n p =,其中m 、n 、p 分别是三棱锥M PAB -、 三棱锥M PBC -、三棱锥M PCA -的体积.已知1()(,,)2f M x y =. （Ⅰ）求x y +的值； （Ⅱ）若1ay x+≥恒成立，求实数a 的取值范围.参考答案一、选择题：1－12：DCAADD BBDCCD 二、填空题：13．－2 14．0或5 15. 16. ①② 17.2()|1|f x x =-或2()|log |||f x x =等 三、解答题：18．解: （Ⅰ）∵ ABCD 是平行四边形∴//AB CD∴2CD AB k k ==∴直线CD 的方程是2(2)y x =-，即240x y --=（Ⅱ）∵ CE ⊥AB∴112CE ABk k =-=-∴ CE 所在直线方程为1(2)2y x =-- ,220x y +-=即.19．（Ⅰ）解：∵AD ∥BC∴异面直线BC 与SD 所成角是∠SDA 或其补角 ∵SA ⊥平面ABCD ，AD ⊂平面ABCD∴SA AD ⊥在Rt △SAD 中, ∵SA AD =,∴∴∠SDA=45o∴异面直线BC 与SD 所成角的大小为45o .（Ⅱ）证明：,SA ABCD BC ABCD SA BC⊥⊂∴⊥面，面又∵,AB BC SAAB A ⊥=， SAB BC 面⊥∴（Ⅲ）由（Ⅱ）得，SB 是SC 在平面SAB 上的射影，∴∠CSB 是SC与底面SAB 所成角在Rt △CSB 中 tan ∠CSB=BC SC ==∴SC 与底面SAB20．证明： 如图所示，以AC 所在的直线为x 轴，点D 为坐标原点建立平面直角坐标系xDy设B （b,c ），C （a ，0），依题意得A （-a ，0）2222222211||||||()()(2)22AB BC AC a b c a b c a +-=+++-+-222222222222a b c a b c =++-=+222222||2()22BD b c b c =+=+∴22221||||||2||2AB BC AC BD +-=21．解：（Ⅰ）∵优弧AED 的长为底面周长为34∴∠AOD=90o∴△AOD 为等腰直角三角形 ∴⊙O的半径||22r AD x == （Ⅱ）依题意得，四边形ABCD 为矩形 ∵四边形ABCD 的周长为40 ∴AB=20-AD=20-x∴所求几何体的侧面积3(20.)2(20),0204S x x x x x π=-+⋅⋅-<<(1)(20)x x =-22(1)[20](1)[(10)100]x x x =-+=--+ ∴当10x =时，max 100S =+即这个圆柱形木块剩下部分(如图一)侧面积的最大值为100+. 22．解：（Ⅰ）连接1AD ，在长方体1111ABCD A B C D -中， 可知1111,AB D C AB D C =， 则四边形11ABC D 是平行四边形， ∴11AD BC∵,E F 分别是1,AD DD 的中点A ∴1AD EF∴1EF BC ，又EF ⊄面11A BC ，1BC ⊂面11A BC ， ∴EF //平面11A BC（Ⅱ）在平面11CC D D 中作11D Q C D ⊥交1CC 于Q ，过Q 作//QP CB 交1BC 于点P ，连接1A P ∵1111111,A D CC D D C D CC D D ⊥⊂平面平面111C D A D ∴⊥而11//,//QP CB CB A D11//QP A D ∴又1111A D DQ D =111C D A PQD ∴⊥平面∵111A P A PQD ⊂平面11A P CD ∴⊥11Rt D C Q ∆∽1Rt C CD ∆1111C Q D C CD C C∴=1C Q∴=//PQBC 又112PQ BC ∴== 11A PQD 四边形为直角梯形，且高1DQ = 1A P ∴==23．解：（Ⅰ）依题意得1P ABC V -=1P ABC M PAB M PBC M PCA V V V V m n p ----=++=++=∵1()(,,)2f M x y =∴112x y ++=∴12x y +=（Ⅱ）由（Ⅰ）得12x y += ∴11,022y x x =-<< ∴1a y x +≥恒成立，等价于1(1)()2a x y x x ≥-=+恒成立 设1()()2g x x x =+，102x << ∵()g x 在1(0,)2上单调递增 ∴11()22a g ≥=∴a 的取值范围为1[,)2+∞.。
福建师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题
福建师大附中2023-2024学年下学期期末考试高二化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：(1)本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。
下列说法不正确的是SO残留量不得超标A. 中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但2B. 煎制草药不宜使用铁质容器C. 汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率FeCl溶液显紫色，该有机物属于烃D. 中药柴胡的成分之一山奈酚遇3的2. 下列表示正确是A. 甲醛的电子式B. 乙烯的球棍模型C. 2-甲基戊烷的键线式D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH33. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转变成所需产物，原子利用率为100%。
以下反应中符合绿色化学原则的是A. 甲苯与氯气制备氯甲苯B. 苯酚与甲醛制备酚醛树脂C. 环己醇与浓硫酸制备环己烯D. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A. 酚类-OHB. 醛类-CHOC. 羧酸-COOHD. CH 3OCH 3醚类5. 有机物A 用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A 的结构简式可能为A. HCOOHB. CH 3CHOC. CH 3CH 2OHD. CH 3CH 2CH 2COOH6. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 7. 一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是A. ①的反应类型是取代反应B. 苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种C. 乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯 8. 下列方程式书写正确的是A. 溴乙烷在NaOH 醇溶液中加热：3232ΔCH CH Br+NaOH CH CH OH+NaBr →醇B. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+CO 2+H 2O →2+Na 2CO 3C. 2-丙醇氧化：2CH 3CH(OH)CH 3+O 2Cu∆→2+2H 2OD. 乙醛与银氨溶液反应：()3334322CH CHO Ag NH OH CH COONH Ag NH H O +→+↓++水浴加热9. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖(结构如图所示)含量会超出正常范围。
福建师大附中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷(平行班) Word版含解析
2017-2018学年福建师大附中高一（上）期末化学试卷（平行班）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括25小题，每小题2分，共50分．）1．嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦﹣3（He）分布情况进行探测．He表示的氦原子（）A．核外电子数为3 B．质量数为3C．核内中子数为3 D．核内质子数为32．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅4．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．FeCl2→FeCl3B．CuO→Cu C．KMnO4→MnO2D．Cl2→NaCl5．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化钠B．电解熔融氯化镁C．氧化铝与一氧化碳高温反应 D．氯化钠与铝粉高温共热7．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A．NaOH 溶液B．铁片 C．KSCN 溶液D．石蕊试液8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．9．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH 溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应10．下列叙述中，正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．将Fe（NO3）2溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O11．如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是A．A B．B C．C D．D12．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n13．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．0.8 mol SO214．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无15．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（）A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A 中缺少加热装置C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气16．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸17．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．配制FeCl2溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉C．Cl2和SO2都有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合后可使品红溶液更快褪色D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高18．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应．下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO19．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．H+、K+、SO42﹣、CO32﹣D．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为N AB．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N AC．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6N AD．18g水含有电子数为10N A21．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3⑥Na2CO3（）A．只有①②③ B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部22．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化23．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+D．Al3+）A．A B．B C．C D．D25．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol二、解答题（共5小题，满分50分）26．实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）该反应中氧化剂是，还原剂是．（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是．27．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是．28．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：（1）装置①中反应的化学方程式．（2）装置②中的现象是．（3）装置③中的现象可证明SO2有性．（4）装置④中反应的离子方程式．（5）装置⑤的作用是．29．A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀．（1）试确定各物质的化学式：A B C D E（2）写出以下反应的离子方程式：A→CB→E．30．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为．（2）合金中Mg的质量为g．所用HCl的物质的量浓度为mol/L．2015-2016学年福建师大附中高一（上）期末化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括25小题，每小题2分，共50分．）1．嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦﹣3（He）分布情况进行探测．He表示的氦原子（）A．核外电子数为3 B．质量数为3C．核内中子数为3 D．核内质子数为3【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】依据原子符号的含义分析判断，元素符号左上角是质量数，左下角是质子数；【解答】解：He表示的氦原子中质量数为3，质子数为2，核外电子数为2，依据质量数=质子数+中子数，得到中子数=3﹣2=1；故选B．2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．水晶的主要成分为二氧化硅；B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；C．SiO2是光导纤维的主要成分；D．硅在自然界中以化合态存在．【解答】解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；C．SiO2是光导纤维的主要成分，故C正确；D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；故选：C．A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、生理盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、胆矾是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质，故D错误；故选C．4．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．FeCl2→FeCl3B．CuO→Cu C．KMnO4→MnO2D．Cl2→NaCl【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】加入适当的还原剂才能完成，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂氯气等才能实现，故A错误；B．Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂C、氢气等才能实现，故B正确；C．Mn元素化合价由+7价变为+4价，但不需要还原剂也能实现，如直接加热高锰酸钾，故C错误；D．Cl元素化合价由0价变为﹣1价，氯气作氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如氯气和NaOH反应，故D错误；故选B．5．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；D、氯化铁能和铁发生归中反应．【解答】解：A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故A正确；B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；D、氯化铁能和铁发生归中反应生成氯化亚铁，故D错误；故选A．6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化钠B．电解熔融氯化镁C．氧化铝与一氧化碳高温反应 D．氯化钠与铝粉高温共热【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．【解答】解：A．钠属于活泼金属，通常用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；B．镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故B正确；C．铝属于活泼金属，通常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．钠的活泼性大于铝，所以不能用铝热反应制取钠，故D错误；故选B．7．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A．NaOH 溶液B．铁片 C．KSCN 溶液D．石蕊试液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．【解答】解：FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+．而Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．故选C．8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．9．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH 溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】H++OH﹣=H2O来表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答．【解答】解：A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，硫酸是溶于水的强酸，氢氧化铜和H2SO4溶液反应，离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水和HNO3溶液反应是溶于水的强碱和强酸反应生成可溶于水的盐和水，可以用H++OH﹣=H2O来表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，应保留化学式，和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO ﹣+H2O，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液之间发生酸碱中和反应，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．10．下列叙述中，正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．将Fe（NO3）2溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硅酸盐工业；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】A．水晶的成分为二氧化硅；B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀；C．Fe（NO3）2溶于稀盐酸，发生氧化还原反应生成铁离子；D．硅酸盐用氧化物的形式表示，按照活泼金属的氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水排列，遵循原子守恒．【解答】解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，而水晶饰物的成分为二氧化硅，故A错误；B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．Fe（NO3）2溶于稀盐酸，发生氧化还原反应生成铁离子，滴加KSCN 溶液，溶液为血红色，故C错误；D．硅酸盐用氧化物的形式表示，按照活泼金属的氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水排列，遵循原子守恒，则Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正确；故选D．11．如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、中和反应一定是复分解反应，复分解反应属于化学反应，故A正确；B、盐属于电解质，电解质属于化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选B．12．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．【解答】解：a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．13．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．0.8 mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算各气体物质的物质的量，标况下气体的物质的量越大，占有的体积越大．【解答】解：标况下，22.4L氢气为=1mol，含3.01×1023个分子的Cl2的物质的量为=0.5mol，10g NH3的物质的量为=0.59mol，与0.8 molSO2相比，氢气的物质的量最大，故标况下氢气体积最大，故选：A．14．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C 不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．15．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（）A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A 中缺少加热装置C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气【考点】氯气的实验室制法．【分析】A．分液漏斗代替长颈漏斗，易于加入浓盐酸避免盐酸挥发，便于控制反应速率；B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气；C．B中氢氧化钠溶液吸收氯气，不能进行后续性质验证和收集；D．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以防止污染空气．【解答】解：A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；C．B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，故D正确；故选C．16．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸【考点】浓硫酸的性质．【分析】A 、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B 、浓硫酸具有吸水性；C 、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；D 、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化．【解答】解：A 、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H 、O 元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A 错误；B 、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故B 正确；C 、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故C 错误；D 、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铁和铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铁、铝能反应，但反应程度很小，故D 错误．故选B ．17．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A ．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B ．配制FeCl 2 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉C ．Cl 2 和SO 2 都有漂白作用，将Cl 2 和SO 2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色D ．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高【考点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A 、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中； B 、FeCl 2溶液中Fe 2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe 3+，且FeCl 2水解生成Fe （OH ）2而使溶液变浑浊，据此分析解答；C 、将等物质的量的SO 2和Cl 2反应生成盐酸和硫酸；D 、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线．【解答】解：A 、氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故A 错误；B 、FeCl 2溶液中Fe 2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe 3+，且FeCl 2水解生成Fe （OH ）2而使溶液变浑浊，为防止Fe 2+被氧化、FeCl 2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸，故B 正确；C 、等物质的量的SO 2和Cl 2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，故C 错误；D 、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线，会使溶液浓度偏低，故D 错误；故选B ．18．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A 、B 、C 、D 表示物质间的反应．下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水．【解答】解：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正确；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选D．19．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．H+、K+、SO42﹣、CO32﹣D．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为N AB．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N AC．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6N AD．18g水含有电子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根来分析；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，氢气分子个数小于N A个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钠中含0.9mol离子即0.9N A个，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故D正确．故选D．21．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3⑥Na2CO3（）A．只有①②③ B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．【解答】解：①、②、③都能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐，④NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐，⑤（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐；⑥Na2CO3属于弱酸盐，能和稀硫酸反应但和氢氧化钠不反应，所以能和稀硫酸、氢氧化钠反应的有①②③④⑤，故选C．22．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀不一定为硫酸钡；B．观察钾元素焰色反应应排除钠离子的干扰；C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；。
福建省福建师范大学附属第二中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
福建师大二附中2017-2018学年第一学期高一年期末考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）班级姓名座号可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 Fe—56一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是（）A、氯化钠B、蔗糖C、醋酸D、硫酸2、下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO2、CO2均属于酸性氧化物C. 凡能电离出H+的化合物均属酸D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物3、下列有关化学研究的正确说法是（）A. 烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红4．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．Na2O2 B．CuCl2C．FeCl2 D．Na2O5．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3 ═ Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2 ═ Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3 ═ 2Al3++3SO42﹣D．NH3•H2O ═ NH4++OH﹣6．对下列药品或事故的处理正确的是（）A．漂白粉保存在烧杯中B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场7、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数是N A个B、32g氧气中含有的分子数为N AC 、1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N AD 、1L1mol/LCaCl 2溶液中含有的氯离子数为N A 8、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2OB. Al(OH)3加入NaOH 溶液：Al(OH)3 +OH - = AlO 2- + 2H 2OC. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓D. 向偏铝酸钠溶液通入过量的CO 2：2AlO 2- + CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32- 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．H +、Na +、OH -、SO 42-B ．Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C ． K +、H +、SO 42-、Al 3+D ．Na +、H +、Cl -、HCO 3-10、将物质X 逐渐加入（或通入）Y 溶液中，其生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如下右 图所示，符合图示情况的是 （ ）11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge 4++Fe 2+=Fe 3++Ge 3+ Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+，由此可以确定Fe 2+、Ge 3+、Sn 2+三种离子的 还原性由弱到强的顺序是A ． Sn 2+、Fe 2+、Ge 3+B ． Sn 2+、Ge 3+、Fe 2+C ． Ge 3+、Fe 2+、Sn 2+D ． Fe 2+、Sn 2+、Ge 3+ 12．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A ．KI → I 2B ．KMnO 4 → O 2C ．CaCO 3 → CO 2D ．HCl → H 2 13、 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是A. 新制氯水B. 液氯C. 次氯酸钠溶液和HCl 混合液D. 氯化钙14．在FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） A ．Fe 2+B ．H +C ．Cu 2+和Fe 2+D ．Fe 3+和Cu 2+15．将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液17、下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集D．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁18、关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（）。
2017-2018学年福建师大附中高一上学期期末考试物理试题_Word版_含答案
2017-2018学年福建师大附中高一上学期期末考试物理试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共10小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，第1～6题只有一项是符合题目要求，第7～10题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分。
有选错的得0分。
）1．对质点运动来讲，以下说法中正确的是A．加速度恒定的运动，速度的方向可能改变B．运动轨迹对任何观察者来说都是不变的C．当质点的加速度逐渐减小时，其速度也一定逐渐减小D．作用在质点上的所有力消失后，质点运动的速度将不断减小2．在升降电梯内的地面上放一体重计，晓敏同学站在体重计上，相对电梯静止，电梯运动过程中，某一段时间内他发现体重计示数变小，在这段时间内，下列说法中正确的是A．晓敏同学所受的重力变小了B．电梯的加速度方向一定向下C．晓敏对体重计的压力小于体重计对晓敏的支持力D．电梯一定在向下运动3．如图甲、乙所示为某物体运动位移和速度随时间变化的xt图线和vt图线，由图可知，在0～t1时间内A．物体做的是曲线运动B．物体做加速度越来越小的运动C．图甲中t12时刻，图线的斜率为v2D．0～t1时间内物体的位移为x14．如图所示，质量相同的可视为质点的甲、乙两小球，甲从竖直固定的14光滑甲乙圆弧轨道顶端由静止滑下，轨道半径为R，圆弧底端切线水平，乙从高为R 的光滑斜面顶端由静止滑下．下列判断正确的是A．两小球到达底端时速度相同B．两小球由静止运动到底端的过程中重力做功不相同C．两小球到达底端时动能相同D．两小球到达底端时，甲小球重力做功的瞬时功率等于乙小球重力做功的瞬时功率5．放于水平地面的小车上，一细线一端系着质量为m的小球a，另一端系在车顶，当小车做直线运动时，细线与竖直方向的夹角为θ，此时放在小车上质量M的物体b跟小车相对静止，如图所示，取重力加速度为g，下列说法正确的是A．小车一定向左运动B．加速度的大小为g sin θ，方向向左mg ，方向沿线斜向上C．细线的拉力大小为cosD．b受到的摩擦力大小为Mg tan θ，方向向左6．如图所示，桌面上固定一个光滑的竖直挡板，现将一个质量一定的重球A与截面为三角形的垫块B叠放在一起，用水平外力F缓慢向左推动B，使球慢慢升高，设各接触面均光滑，则该过程中A．A和B均受三个力作用而平衡B．B对桌面的压力恒定不变C．A对B的压力越来越小D．推力F的大小越来越大7．一质量为m的滑块在粗糙水平面上滑行，滑块在最初2 s内的位移是最后2 s 内位移的2倍，且已知滑块最初开始1 s内的位移为5 m，由此可求得A．滑块的加速度大小为2 m/s2 B．滑块的初速度为5 m/sC．滑块运动的总时间为3 s D．滑块运动的总位移为7.5 m 8．如图所示，轻弹簧两端拴接两个质量均为m的小球a、b，拴接小球的细线固定在天花板上，两球静止，两细线与水平方向的夹角均为α＝30°，弹簧水平，取重力加速度为g，以下说法正确的是A．细线拉力大小为mgB．弹簧的弹力大小为3mgC．剪断左侧细线瞬间，b球加速度大小为gD．剪断左侧细线瞬间，a球加速度大小为2g9．质量为m的物体，由静止开始下落，由于阻力作用，下落的加速度为3g5，在物体下落h的过程中，取重力加速度为g，下列说法中正确的是A．物体的动能增加了3mgh5B．物体的机械能减少了3mgh5C．物体克服阻力所做的功为2mgh5D．物体的重力势能减少了mgh10．如图所示，光滑水平面OB与足够长光滑斜面BC交于B点。
福建师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试数学试题
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一数学试题（满分：150分，时间：120分钟）说明：请将答案填写在答卷纸上，考试结束后只交答案卷.一、选择题：（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1.若直线的倾斜角为120︒，则直线的斜率为（ ）AB． CD．-2．已知直线a //平面α，直线b ⊂平面α，则（ ）． A ．a //b B ．a 与b 异面 C ．a 与b 相交 D ．a 与b 无公共点 3．某几何体的正视图和侧视图均如图1所示,则该几何体的俯视图不可能是 （ ）4．圆22(2)4x y ++=与圆22(2)(1)9x y -+-=的位置关系为 （ ）A ．内切B ．相交C ．外切D ．相离5.圆锥的表面积是底面积的3倍，那么该圆锥的侧面展开图扇形的圆心角为（ ） A ．120︒B ．150︒C ．180︒D ．240︒6．设n m ,是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，给出下列条件，能得到m β⊥的是（ ） A ．,m αβα⊥⊂ B ．,m ααβ⊥⊥ C ．,m n n β⊥⊂ D ．//,m n n β⊥7．过点(1,1)P 的直线,将圆形区域{}22(,)|4x y x y +≤分两部分,使得这两部分的面积之差最大,则该直线的方程为（ ） A ．20x y +-=B ．10y -=C ．0x y -=D ．340x y +-=8．已知直线l 过定点(1,2)P -，且与以(2,3)A --，(4,5)B -为端点的线段（包含端点）有交点，则直线l 的斜率k 的取值范围是（ ） A ．[]1,5-B ．()1,5-C ．(][)15,-∞-+∞ ，D ．()1(5,)-∞-+∞ ，A 图1B C D9．如图,有一个水平放置的透明无盖的正方体容器,容器高8cm,将一个球放在容器口,再向容器内注水,当球面恰好接触水面时测得水深为6cm,如果不计容器的厚度,则球的体积为 （ ）A ．35003cm π B ．38663cm πC ．313723cm πD ．320483cm π10．直线y x b =+与曲线x =1个公共点，则b 的取值范围是（ ） A．b =B ．11b -<≤或b =C ．11b -≤≤D ．11b -≤≤或b =11．已知棱长为1的正方体的俯视图是一个面积为1的正方形,则该正方体的正视图的面积不可能．．．等于 （ ）A ．1 BCD12 ．已知点(1,0),(1,0),(0,1)A B C -,直线(0)y ax b a =+>将△ABC 分割为面积相等的两部分,则b 的取值范围是 （ ）A ．(0,1)B．1(1)2C. 1(1,]23-D ． 11[,)32二、填空题：（本大题6小题，每小题5分，共30分，把答案填在答卷上） 13. 点()1,1,2P -关于xoy 平面的对称点的坐标是 ．14．过点（1，3）且与直线210x y +-=垂直的直线方程是 ．15．无论m 为何值，直线l ：（2m+1）x+（m+1）y ﹣7m ﹣4=0恒过一定点P ，则点P 的坐标为 ． 16.光线从A (1，0) 出发经y 轴反射后到达圆2266170x y x y +--+=所走过的最短路程为 ．17. 已知圆221:1C x y +=与圆()()222:241C x y -+-=，过动点(),P a b 分别作圆1C 、圆2C 的切线PM 、(PN M 、N 分别为切点），若PM PN =,则22a b ++的最小值是 ．18．如图,正方体1111ABCD A B C D -的棱长为1,P 为BC 的中点,Q 为线段1CC 上的动点,过点A,P,Q 的平面截该正方体所得的截面记为S.则下列命题正确的是___ (写出所有正确命题的编号). ①当102CQ <<时,S 为四边形; ②当12CQ =时,S 为等腰梯形; ③当314CQ <<时,S 为六边形; ④ 当1CQ =时,S三、解答题：（本大题共5题，满分60分）19．（本小题满分10分）如图所示的多面体111A A D DBC C 中，底面A B CD 为正方形，1AA //1DD //1CC ，111224AB AA CC DD ====，且1A A A B C D⊥底面． （Ⅰ）求证：1A B //11CDD C 平面； （Ⅱ）求多面体111A ADD BCC 的体积V ．20. （本小题满分12分）已知ABC ∆中，顶点()2,2A ，边AB 上的中线CD 所在直线的方程是0x y +=，边AC 上高BE 所在直线的方程是340x y ++=．（Ⅰ）求点B 、C 的坐标； （Ⅱ）求ABC ∆的外接圆的方程．21．（本小题满分12分）如图，在直三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，∠ACB=90°，AC=BC=CC 1=a ，E 是A 1C 1的中点，F 是AB 中点．（Ⅰ）求直线EF 与直线CC 1所成角的正切值；（Ⅱ）设二面角E ﹣AB ﹣C 的平面角为θ，求tan θ的值． 22．（本小题满分13分）如图，在四棱锥S ABCD -中，SA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 为直角梯形，AD //BC ，90BAD ∠=︒，且22BC AD ==，4AB =，3SA =． (Ⅰ)求证：平面SBC ⊥平面SAB ；（Ⅱ）若E 、F 分别为线段BC 、SB 上的一点（端点除外），满足A 1DCBD 1C 1ASF CEFB EBλ==． (ⅰ)求证：不论λ为何值，都有SC //平面AEF ．(ⅱ)是否存在λ，使得090AFE ∠=，若存在，求出符合条件的λ值；若不存在，说明理由．23．(本小题满分13分)已知圆C ：229x y +=，点(5,0)A -，直线:20l x y-=.(1)求与圆C 相切，且与直线l 垂直的直线方程；（2）在直线OA 上（O 为坐标原点），存在定点B （不同于点A ），满足：对于圆C 上的任一点P ，都有PBPA为一常数，试求出所有满足条件的点B 的坐标.参考答案一、选择题：BDDBC DAAAB CB 二、填空题：(1,1,2)210x y -+=(3,1)4①②④ 三、解答题： 19．解法一：（Ⅰ）证明：取1DD 的中点,M 连接1A M 、MC ， 由题意可知112,//AA DM AA DM ==，∴四边形1AA MD 为平行四边形，得1//A M AD又//AD BC ，1//A M BC ∴∴四边形1A BCM 为平行四边形，1//A B CM ∴，……………………………………………3分 又11111,A B CDD C CM CDD C ⊄⊂平面平面111//A B CDD C ∴平面．……………………………………5分 （II ）1,AA ⊥ 平面A BC D 1AA AB ∴⊥又1,AD AB AD AA A ⊥= 11AB ADD A ∴⊥平面同理可得11BC CDD C ⊥平面．……………………………7分 连结BD ，则1111B ADD A B CDD C V V V --=+，1111116224332B ADD A ADD A V S BA -⨯=⨯⨯=⨯⨯= ，11111116422333B CDDC CDD C V S BC -=⨯⨯=⨯⨯⨯=， ∴所求的多面体的体积为 1628433V =+=．……………………………10分解法二：（Ⅰ）证明：11111111//,,AA DD AA CDD C DD CDD C ⊄⊂ 平面平面，111//AA CDD C ∴平面，同理可得11//AB CDD C 平面， 又1,AA AB A =111//ABA CDD C ∴平面平面，………………………………3分又11A B ABA ⊂平面，111//A B CDD C ∴平面．………………………………………5分（Ⅱ）1AA ⊥ 平面ABCD ， 1AA AB ∴⊥，又1,AD AB AD AA A ⊥= ，C 1CA MAC 1D 1BCD A 111BA ADD A ∴⊥平面．…………………………………………………………………7分 1111BCC ADD B AA D V V V --=+ ，1111122482BCC ADD BCC V BA S BC CC -∆=⋅=⨯⨯⨯=⨯=，11111142223323B AA D AA D V S AB -∆=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=，∴所求的多面体的体积为428833V ∴=+=．………………………………………10分20．解（1）由题意可设(34,)B a a --，则AB 的中点D 322(,)22a a --+必在直线CD 上， ∴322022a a --++=，∴0a =，∴(4,0)B -， ……………………4分 又直线AC 方程为：23(2)y x -=-，即34y x =-，由034x y y x +=⎧⎨=-⎩得，(1,1)C - ……………………6分（2）设△ABC 外接圆的方程为220x y Dx Ey F ++++=， ……………………7分则22222220(4)40110D E F D F D E F ⎧++++=⎪--+=⎨⎪++-+=⎩……………………10分 得941147D E F ⎧=⎪⎪⎪=-⎨⎪=-⎪⎪⎩∴△ABC 外接圆的方程为229117044x y x y ++--=．……………………12分 21.（1）∵直三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1，∴EG ⊥平面ABC ∵EG ∥CC 1∴∠FEG 为直线EF 与CC 1所成的角。
福建省师大附中2012-2013学年高一上学期期末考试物理试题 Word版含答案
福建师大附中2012—2013学年度上学期期末考试高一物理试题（满分：100分，考试时间：90分钟）试卷说明：（1）本卷分A、B两卷，两卷满分各50分。
其中A卷为模块水平测试，测试成绩为模块学分评定提供参考；B卷为综合能力水平测试，测试成绩用于分析物理学习水平和教学质量。
（2）A卷共11小题，B卷共8小题，另有一道附加题。
所有的题目都解答在答案卷上，考试结束后，只要将答案卷交上来。
（3）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备A 卷一、单项选择题：（本大题共7小题，每小题3分，共21分。
每题所给的选项中只有一个是正确的，选对的得3分，错选或不选的得0分）1．下列关于弹力和摩擦力的说法中正确的是A．如果地面没有摩擦，人们将行走如飞B．静止的物体可能受滑动摩擦力的作用C．在一个接触面上有弹力就一定会有摩擦力D．放在桌面上的课本对桌面的弹力是由于桌面发生形变而产生的2．关于物体的运动，不可能．．．发生是A．速度很大而加速度却很小B．加速度逐渐减小，而速度逐渐增大C．加速度方向始终保持不变，而速度的方向发生改变D．加速度（不为零）保持不变，速度也保持不变3．下面关于惯性的说法中，正确的是A．运动速度越大的物体惯性越大B．物体的体积越大，惯性也越大C．物体的质量越大，惯性也越大D．惯性大小与物体的质量、速度、所受的合外力都有关系4．在加速．．上升的电梯地板上放置着一个木箱，则A．木箱对电梯地板的压力就是木箱的重力B．此时电梯地板对木箱的支持力大于木箱对电梯地板的压力C．此时电梯地板对木箱的支持力与木箱的重力是一对平衡力D ．电梯地板对木箱的支持力与木箱对电梯地板的压力是一对作用力与反作用力5．飞机以60m/s 的速度着陆，着陆后作匀减速直线运动，加速度的大小是6m/s 2，飞机着陆后12s 内的位移大小为A ．1052mB ．720 mC ．300mD ．288m6．如图所示，重力为G 的光滑球卡在槽中，球与槽的A 、B 两点接触，其中A 与球心O 的连线AO 与竖直方向的夹角θ=30°。
福建省师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
福建师大附中2017—2018学年下学期期末考高一化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答案卷上。
请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27S—32 Cl－35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是A．农村推广用沼气作燃料B．大力推广新能源汽车，减小碳排放C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理2．下列叙述不正确的A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以N aCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中3．下列说法不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变为光能4．下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化C．汽油、煤油、柴油是纯净物D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．福尔马林 B．18.4 mol·L－1H2SO4溶液C．饱和Na2SO4溶液 D．1.0 mol·L－1CuSO4溶液6．下列含有非极性键的共价化合物是A．过氧化氢B．氨气 C．过氧化钠D．氢氧化钠7．下列反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应 B．葡萄糖与氧气反应C．氧化钙与水反应D．Ba(OH)2与NH4Cl反应8．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。
福建师大附中高一上学期期末考试化学试题
福建师大附中2017—2018学年上学期期末考高一化学试卷时间：90分钟满分：100分3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27S—32 Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体2．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物3．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕 D．蜡炬成灰泪始干4．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。
古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
这里的胆水是指A．CuSO4 溶液 B．FeSO4 溶液 C．氨水 D．NaCl溶液5．下列有关材料的叙述中，错误的是A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B．硅单质是光导纤维的主要成分C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A．新制氯水久置后酸性增强B．因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色7．下列说法正确的是A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液9．下列冶炼金属的原理正确的是A．电解食盐水制备金属钠 B．电解氯化铝制备金属铝C．用MgO与CO热还原法制备单质镁 D．加热分解Ag2O制备金属银10．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 ⑥ AlCl3⑦NaAlO2A．③④⑥ B．①②③④ C．①③④⑦ D．①②⑤11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸12．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－13．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
福建师大附中18-19学度度上学期高一年末考试试题--化学
福建师大附中18-19学度度上学期高一年末考试试题--化学2017—2018学年度上学期期末考试高一化学试题〔时间：90分钟总分值：100分〕相对原子质量：Cl:35.5C:12O:16N:14S:32H ：1Na ：23Mg ：24Al ：27Fe ：56K ：39Ba:137A 卷基础部分〔共50分〕【一】选择题：〔以下每题只有一个正确选项，每题2分，共50分〕1、以下物质中，属于电解质的是()A 、氧气B 、铜C 、蔗糖〔C 12H 22O 11〕D 、碳酸氢钠2、嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3〔32He 〕分布情况进行探测。
32He 表示的氦原子()A 、核外电子数为3B 、质量数为3C 、核内中子数为3D 、核内质子数为33、等质量的以下物质所含分子数最多的是()A 、H 2B.O 2C.N 2D.CO 24、标况下，以下物质中体积最大的是()A 、22.4LH 2B 、含3.01×1023个分子的Cl 2C 、10gNH 3D 、0.8molCO 25、以下分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级〔1～100nm 〕的是〔 〕A.Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl 3溶液D.碘水与CCl 4溶液振荡后的混合液6.从溴水中提取溴，以下方法中最适宜的是()A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶7、以下离子方程式书写正确的选项是()A 、石灰石(CaCO 3)与稀盐酸反应C032-十2H +=C02↑十H 20B 、KI 溶液中通入氯气2I -十C12＝2C1-十I 2C 、铜与硝酸银溶液反应Cu 十Ag +=Cu 2+十AgD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H +十OH -＝H 2O8、同质量的以下金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是()A 、钠B 、铝C 、镁D 、铁9.以下实验结论中，正确的选项是()A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO 32—B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠 10.L mol 1的K 2SO 4溶液是〔〕A.溶液中含有1molK 2SO 4B.1molK 2SO 4溶于1L 水中C.可与L mol 1BaCl 2溶液完全反应D.1L 溶液中含174gK 2SO 411.用5mol/L 的氯化钠配制0.1mol/L 的氯化钠溶液500mL ，无需使用到的仪器是()A.量筒B.托盘天平C.500mL 容量瓶D.胶头滴管12.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的表达，正确的选项是()A 、受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定B 、在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C 、质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D 、物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的物质的量之比为2︰113、以下各组离子，能在溶液中大量共存的是()A 、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-B 、Fe 3+、Na +、OH -、NO 3-C 、Ag +、Na +、Cl -、NO 3-D 、H +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-14、以下物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是()A 、MgB 、Al(OH)3C 、AlD 、CO 215、将以下物质溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是()A 、FeB 、Fe 2O 3C 、FeCl 3D 、Fe 2(SO 4)316、为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中()A 、通入氯气B 、加入ZnC 、加入FeD 、加入Cu17.以下实验操作中错误的选项是()A 、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 、蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C 、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D 、除去KNO 3固体中混有的少量KCl ，所进行的实验操作依次为：溶解、加热、冷却、结晶、过滤18、以下说法不．正确的选项是．．．．．．() A 、硅是制造太阳能电池的常用材料B 、绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 、SiO 2、SO 2均属酸性氧化物D 、光导纤维是以二氧化硅为要紧原料制成的19、以下物质，不能由单质直截了当化合而制得的是()A 、HClB 、FeCl 2C 、NaClD 、Na 2O 220、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A 、NaOH 溶液B 、Ba(OH)2溶液C 、氨水D 、盐酸21.检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na 2CO 3)，以下方法可行的是()A 、加热后观看是否有气体产生B 、溶于水后滴加稀氯化钙溶液观看是否有沉淀产生C 、溶于水后检验溶液是否显碱性D 、溶于水后通入CO 2观看是否有NaHCO 3产生22、制备粗硅的反应为：SiO 2+2CSi+2CO ↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A 、1:3B 、3:1C 、1:2D 、2:123、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，假如只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是〔〕A 、氨水B 、AgNO 3C 、浓NaOHD 、NaCl 溶液高温24.等物质的量浓度的以下溶液中，导电能力最强的是〔〕A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液25、向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的以下液体并轻轻振荡，观看到的现象记录如下图,判断瓶中注入的液体是〔〕A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水D.石蕊溶液B卷综合应用〔共50分〕26.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：〔1〕假设甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，那么甲是___________〔填化学式〕；写出乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题含详解
2019年5月福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－【答案】B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HClB. 3.01×1023个氧分子C. 22g COD. 标况下5.6L H2【答案】A【分析】根据n＝m/M、n＝V/V m、n＝N/N A分析解答。
【详解】A．1molHCl含N A个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5N A；C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5N A；D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25N A；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年福建师大附中高一上学期期末考试化学试题
时间：90分钟满分：100分
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg
－24 Al—27 S—32 Cl－35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
2．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As
2O
3
），根据化学式中元素
组成可判断As
2O
3
属于
A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
3．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕 D．蜡炬成灰泪始干
4．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。
古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
这里的胆水是指
A．CuSO
4 溶液 B．FeSO
4
溶液 C．氨水 D．NaCl溶液
5．下列有关材料的叙述中，错误的是
A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．硅单质是光导纤维的主要成分
C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A．新制氯水久置后酸性增强
B．因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
7．下列说法正确的是
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
9．下列冶炼金属的原理正确的是
A．电解食盐水制备金属钠 B．电解氯化铝制备金属铝C．用MgO与CO热还原法制备单质镁 D．加热分解Ag
2
O制备金属银10．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO
3②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④Al ⑤Na
2
CO
3
⑥ AlCl
3
⑦NaAlO
2
A．③④⑥ B．①②③④ C．①③④⑦ D．①②⑤11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向Ca(ClO)
2溶液中通入CO
2
至过量
B．向NaAlO
2
溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C．向Na
2SiO
3
溶液中滴加盐酸溶液至过量
D．向Fe(OH)
3
胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
12．某溶液加入铝可以产生H
2
，则在该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SO
42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO
2
－、Cl－
C．K+ 、Na+、I－、MnO
4－ D．Na+、K+、HCO
3
－、Cl－
13．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl
4
振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序
A．②—④—①—③—⑤ B．②—①—③—④—⑤
C．①—③—⑤—②—④ D．③—①—②—⑤—④
14．除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是
15．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
16．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋
B．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO
32－+2H+═H
2
O+CO
2
↑
C．向MgCl
2溶液中加入一小块钠：2Na+2H
2
O═2Na++2OH－+H
2
↑
D ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3.H 2O ═Al(OH)3↓+3NH 4＋ 17．下列各组物质中，存在X →Y 或Y →Z 不能通过一步反应完成转化的一组是
18．下列物质不能通过化合反应生成的是
A ．FeCl 2
B ．Mg(OH)2
C ．CuCl 2
D ．Fe(OH)3 19．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A ．0.1mol 氯气通入水中，转移电子的数目为
0.1N A B ．常温常压下，7.8g 过氧化钠含有阴离子的数目为0.2N A C ．标准状况下，22.4LCl 2与足量的铁充分反应，转移电子数为3N A D ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A 20．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
21．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2+ B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物 D．最后得到的溶液中含有Fe3+
22．足量的CO
2
不断通入NaOH、Ca(OH)
2
、NaAlO
2
的混合溶液，已知AlO
2
－与HCO
3
－反应能生成Al(OH)
3
沉淀，则生成沉淀的物质的量与通入CO
2
的体积的关系可表示为
A B C D
23．在AlCl
3
和MgCl
2
的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是
A．NaOH的浓度为0.6 mol·L－1
B．在a点所对应的溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n(Al3+)：n(Mg2+)＝1：1
D．图中线段oa : ab＝4﹕1。