化学预习案1116(4班)

3＋ 2－
－
2＋
2－
不反应 3HCO 3 ＋Al ===Al(OH) 3 ↓ ＋3CO2 ↑ 发酵、医药、灭火器
3＋
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与 OH 不反应，但 Ca ＋ CO3 ===CaCO3 ↓
2－
－
2＋
===CaCO3 ↓＋H2 O(碱过量) Ca2 ＋＋2OH－＋2HCO － 3 ===CaCO3 ↓＋CO 2 －＋ 3 2H2 O(碱不足)
[Ca(OH)2 ]
Ca ＋CO 3 ===CaCO3 ↓ 2Al ＋3CO 3 ＋3H2 O=== 2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑ 玻璃、造纸、制皂、洗涤
任务四、准备默写！
• 注意：在知识点中提到的一些反应也需要 准备相关原理。
3．碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ．
名称 俗名 色态 水溶性 主要 性质 稳定性 与 H＋反应
碳酸钠(Na2 CO3 ) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性 稳定，但结晶碳酸钠 (Na2 CO3 ·10H2 O)易风化 CO2 －＋2H＋===H2 O＋CO2 ↑ 3
4 4．哪些现象可以作为判断 Cu2 ＋存在的依据？ 提示：(1)溶液中的 Cu2＋ 常为蓝色(浓 CuCl2 溶液为绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)， 可作为 Cu2 ＋ 的判定依据。如 CuSO4 溶液为蓝色。 (2)Cu2 ＋ 与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2 ]，这是鉴定 Cu2 ＋ 的原理之一。
3＋
铜及其重要化合物
1．铜 ． 不能被磁铁吸引。 (1)物理性质： 紫红 色，不能被磁铁吸引。 物理性质： 物理性质 (2)化学性质： 化学性质： 化学性质
反应物质 O2 非 金 属 氧 化 性 酸 盐 Cl2 、S 浓 H2 SO4 浓 HNO3 稀 HNO3 AgNO3 FeCl3
化学方程式 2Cu＋O2 =====2CuO(黑色固体) Cl2 ＋Cu=====CuCl2 (棕黄色烟) 2Cu＋S=====Cu2 S(黑色固体) Cu＋2H2 SO4 (浓)===== CuSO4 ＋SO2 ↑＋2H2 O Cu＋4HNO3 (浓)=== Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2 O 3Cu＋8HNO3 (稀)=== 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2 O Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO3 )2 ＋2Ag Cu＋2FeCl3 ===CuCl2 ＋2FeCl2
＋2 ＋3
＋3 价，可写成：FeO·Fe2 O3，但不能认为 Fe3 O4 是 FeO 和 Fe2 O3 的混合物，实际上，Fe3 O4 是纯净物。与非氧化性酸(如盐酸)、氧化性酸(如稀 HNO3 )反应方程式分别为 Fe3 O4 ＋ 8HCl===FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2 O；3Fe3 O4 ＋28HNO3 ===9Fe(NO3 )3 ＋NO↑＋14H2 O。 3．Fe(OH)3 分别与足量的 HCl、HI 反应有何异同？ 提示：Fe(OH)3 作为一种碱与酸反应生成盐和水，但 Fe 有较强的氧化性，若酸为还原 性酸(如 H2 S、HI)则再发生氧化还原反应，故与 HCl 反应只是中和反应，而与 HI 反应 的方程式如下：2Fe(OH)3 ＋6HI===2FeI2 ＋I2 ＋6H2 O。
CuO＋H2 =====Cu＋H2 O CuO＋CO=====Cu＋CO2
△
△
3．CuSO4 ·5H2 O
蓝矾、 CuSO4 ·5H2 O 为 蓝 色晶体，俗称 蓝矾、胆矾 。无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝
色(生成 CuSO4 ·5H2 O)可作为 水 的检验依据。
联动思考(想一想 想一想) 想一想
铁的重要化合物
基础自查(理一理 理一理) 理一理
1．铁的氧化物 ． 氧化物 化学式 颜色状态 溶解性 铁的化 合价 稳定性 与 H＋ 氧化亚铁 FeO 黑色 粉末 难溶于水 ＋2 不稳定
＋ FeO＋2H＋===Fe2＋＋ ＋ H2O
氧化铁 Fe2O3 红棕色 粉末 难溶于水 ＋3 稳定
四氧化三铁 Fe3O4 黑色 晶体 (有磁性 有磁性) 有磁性 难溶于水 ，＋3 ＋2，＋ ，＋ 稳定
△ △ 点燃 △
2．氧化铜和氢氧化铜 ．
物质 化学式 状 态
氧化铜 CuO 不溶于水的 黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋===Cu2 ＋＋H2 O
氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝 色固体 Cu(OH)2 ＋2H＋===Cu2 ＋＋2H2 O Cu(OH)2 =====CuO＋H2 O
△
化学性质
(2)与水蒸气反应 反应的化学方程式 3Fe＋4H2 O(g)=====Fe3 O4 ＋4H2 。 (3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应产生 H2
高温
＋ ＋ 如与稀 H2 SO4 、盐酸等反应，其离子方程式为： 2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋
②与氧化性酸反应不生成 H2
。
＋ ＋ 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
碳酸氢钠(NaHCO3 ) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2 CO3 溶解度 小)，溶液呈碱性 不稳定，受热易分解 HCO －＋H＋===H2 O＋CO2 ↑ 3
Ca2 ＋＋OH－＋HCO － 3 与碱反应 主要 性质 CaCl2 盐 硫酸 铝 主要用途 相互转化
上表中相互转化关系中涉及的离子方程式。 上表中相互转化关系中涉及的离子方程式。
任务二、落实今天复习
• 《限时规范训练》1~13题完成在卷子上， 题完成在卷子上， 限时规范训练》 题完成在卷子上 选择题要有过程。 选择题要有过程。
任务三、复习之前的练习
• 《精确制导》P23~24 （三）电化学 1~5题 精确制导》 题 将答案和简略过程写在问题本上， ，将答案和简略过程写在问题本上，注意 之前的订正改错！ 之前的订正改错！
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 不稳定，受热分解 不稳定，
＋ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
联动思考(想一想 想一想) 想一想
2．Fe3 O4 是碱性氧化物吗？Fe3 O4 可写作 FeO·Fe2 O3 ，能否认为 Fe3 O4 是 FeO 和 Fe2 O3 的混 合物？ 提示：Fe3 O4 和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以 1 2 不是碱性氧化物(FeO、Fe2 O3 是碱性氧化物)。Fe3 O4 中有 的 Fe 是＋2 价，有 的 Fe 是 3 3
联时，何时生成＋2 价铁的化合物？何时生成＋3 价铁的化合物？ 提示：当铁遇到氧化性较弱的氧化剂，如：S、I2 、盐酸、稀硫酸、CuSO4 等时，将 生成＋2 价铁的化合物；当铁遇到强氧化剂，如 Cl2 、HNO3 、浓硫酸等时，将生成 ＋3 价铁的化合物。
化学预习案2011-11-16 化学预习案
任务一、 任务一、订正周二作业
• 《精确制导》 《精确制导》P23 （二）化 学反应与能量中的7、8、9 ，将答案订正在 问题本上。
• 7、B。提示：CaO+H2O反应放热。 • 8、A。提示：盖斯定律。
• 9、
• 《创新设计》P38~39 知识点1、2、3
离子方程式为 3Fe＋8H＋＋2NO －===3Fe2 ＋＋2NO↑＋4H2 O。 3
，
＋ ＋ 少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
。
常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3 、浓 H2 SO4 时表面会生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上 称为 钝化 ，属于化学 变化(填“物理”或“化学”)。
铁
基础自查(理一理 理一理) 理一理
1．铁的存在形态 ． 存在于陨石中)， 在地壳中铁的含量位于第 四 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中 ，也有 在自然界铁既有游离态 存在于陨石中 化合态， 化合态，主要化合价为 ＋2、＋ ，其 ＋3价化合物 更稳定。 价化合物 更稳定。 、＋3 、＋ 2．铁的化学性质 ． (1)与非金属反应 与非金属反应 Fe与较强的氧化剂反应生成 ＋3 价化合物； 与较强的氧化剂反应生成 价化合物； Fe与较弱的氧化剂反应生成 ＋2 价化合物。 与较弱的氧化剂反应生成 价化合物。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3 Fe3O4＋8H＋===Fe2 ＋＋3H O ＋＋2Fe3＋＋4H O ＋ 2 2
2.铁的氢氧化物 铁的氢氧化物 氢氧化物 化学式 颜色状态 溶解性 稳定性 与 H＋ 反应 转化关系 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 很不稳定，易被氧化 很不稳定，
＋ Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O