有机物专题复习3-有机实验内容
有机化学反应类型及推断合成
聚丙烯、
ad
ad
n C＝C 催化剂 C－C
聚苯乙烯、 聚氯乙烯、
聚丙烯腈、
be
b e n 聚甲基丙烯酸甲
酯 有机玻璃
②丁二烯型加聚 破两头,移中间
催化剂
n
CH＝CH－C＝CH2
A
B
温度压强
CH－CH＝C－CH2
A
B
n
天然橡胶 聚异戊二烯
氯丁橡胶 聚一氯丁二烯
含有双键的不同单体间的共聚 混合型 乙丙树脂 乙烯和丙烯共聚 , 丁苯橡胶 丁二烯和苯乙烯共聚
+
R'CHHCHO Na OHR C H O H C H R 'C H O
2
OH R-CH-OH
H 2O RCHO
其中G的分子式为C10H22O3 ,试回答：
CH2OH
1 写出结构简式：
B____H_C_H__O_____
CH3(CH2)5-C-CHO
E__________C_H_2O_H___；
酚羟基 不产生CO2 、羧基 产生CO2
羧酸
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮 含醛基 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、
葡萄糖、麦芽糖 、果糖
使溴水褪色
碳碳双键、叁键、酚羟基、醛基
使酸性KMnO4溶液褪色 能发生消去反应
碳碳双键、叁键、酚羟基、醛基、
醇羟基、苯的同系物
卤代烃和醇
能发生水解反应
卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
有机化学专题复习
1、分类、通式、同分异构体、命名 2、各类物质的性质、官能团的性质、有机反应 类型 3、有机推断、有机合成、有机计算 4、常见的有机实验、有共性的有机实验、物质 的分离和提纯
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸课后达标检测课件苏教版必修2
13．观察图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A 是乙醇，则 B 的名称是________， C 的结构简式是 ________________。 (2) 如 图 所 示 化 学 方 程 式 中 的 “ 反 应 条 件 ” 是 ____________________________________。 (3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是 18O，生成物中含这种 氧原子的是_____________________________(写物质名称)。 (4)在 B 的分子中，最外层电子数为 8 的原子共有______个。
(3)乳酸发生下列变化：
，所用的试剂是
a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶 液反应的化学方程式： ______________________________ ____________________________________________________。
解析：(1)已知 A 是乙醇分子的比例模型，然后比较观察得出 B 是乙酸，D 是水。然后就应想到 C 是乙酸乙酯。(2)酯化反应的 催化剂是浓硫酸，反应条件是加热。(3)在这样的酯化反应中， 醇分子中断裂的化学键是 O—H 键，则 18O 应在乙酸乙酯分子 中。(4)乙酸分子中的 2 个碳原子和 2 个氧原子都是最外层电子 数为 8 的原子。 答案：(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸) CH3COOCH2CH3 (2)加热(或△) (3)乙酸乙酯 (4)4
4．枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为
，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪
反应的是( )
A．乙酸
B．乙醇
C．碳酸钠溶液
D．溴水
解析：选 D。枸橼酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、
13级《研究有机化合物的一般步骤和方法(3)分子结构的确定
图谱题解题：
2、必须尽快熟悉有机物的类别及其官能团。
3、根据图谱获取的信息，按碳四价的原则对 官能团、基团进行合理的拼接。 4、得出结构(简)式后，再与谱图提供信息对 照检查，主要为分子量、官能团、基团的 类别是否吻合。
1、首先应掌握好三种谱图的作用、读谱方法。
研究有机化合物要经过以下几个步骤: 粗 产 品 结晶 萃取 分离 提纯 定性 分析 定量分析
化学 方法
除 杂 质
蒸馏
确定 质 组成 量 元素 分 析
测 结 质 定 构 红外 谱 分 分 光谱、 法 子 析 核磁 共振 量
氢谱
实验式或最简式
分子式
结构式
1、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果， 其中一项是瑞士科学家库尔特· 维特里希 发明了“利用核磁共振技术测定溶液中 生物大分子三维结构的方法”。在化学 上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根 据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振 谱中给出的信号不同来确定有机物分子 中的不同的氢原子。下列有机物分子在 核磁共振氢谱中只给出一种信号的是 A、HCHO B、CH3OH C、HCOOH D、CH3COOCH3
根据实验数据填空： 1.8 (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g，假设广 5 口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。 (2)生成的水中氢元素的质量为________g。 0.2 (3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。 0.6 (4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。 3∶1 (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃 料的分子式为________，结构简式为________。
－ －1
＝0.1∶0.3∶0.05＝2∶6∶1, 即 A 的实验式为 C2H6O.
实验三： 有机化合物的紫外-可见吸收光谱及溶剂效应
实验三：有机化合物的紫外-可见吸收光谱及溶剂效应一、实验目的1、了解紫外-可见分光光度法的原理及应用范围。
2、了解紫外-可见分光光度计的基本构造及设计原理。
3、了解苯及衍生物的紫外吸收光谱及鉴定方法。
4、观察溶剂对吸收光谱的影响。
二、实验原理紫外-可见分光光度法是光谱分析方法中吸光测定法的一部分。
1、紫外-可见吸收光谱的产生紫外可见吸收光谱是由于分子中价电子的跃迁而产生的。
这种吸收光谱决定于分子中价电子的分布和结合情况。
分子内部的运动分为价电子运动、分子内原子在平衡位置附近的振动和分子绕其重心的转动。
因此分子具有电子能级、振动能级和转动能级。
通常电子能级间隔为1至20eV，这一能量恰落在紫外与可见光区。
每一个电子能级之间的跃迁，都伴随着分子的振动能级和转动能级的变化，因此，电子跃迁的吸收线就变成了内含有分子振动和转动精细结构的较宽的谱带。
芳香族化合物的紫外光谱的特点是具有由π→π*跃迁产生的3个特征吸收带。
例如，苯在184nm附近有一个强吸收带，ε=68000；在204nm处有一较弱的吸收带，ε=8800；在254nm附近有一个弱吸收带，ε=250。
当苯处在气态时，这个吸收带具有很好的精细结构。
当苯环上带有取代基时，则强烈地影响苯的3个特征吸收带。
2、紫外-可见光谱分析法的应用1）化学物质的结构分析；2）有机化合物分子量的测定；3）酸碱离解常数的测定；4）标准曲线法测定有机化合物的含量；5）络合物中配位体/金属比值的测定；6）有机化合物异构物的判别等。
3、紫外-可见分光光度计的基本构造三、实验仪器与试剂仪器：Cary500紫外-可见-近红外分光光度计比色管（带塞）：5mL10支，10mL3支；移液管：1mL6支，0.1mL2支试剂：苯、乙醇、环己烷、正己烷、氯仿、丁酮溶液：HCl(0.1mol•L-1)，NaOH(0.1 mol•L-1)，苯的环己烷溶液（1：250），甲苯的环己烷溶液（1：250），苯的环己烷溶液（0.3g•L-1），苯甲酸的环己烷溶液（0.8g •L-1），苯酚的水溶液（0.4 g•L-1）。
高三综合复习第二轮：有机化学专题复习——有机物化学式的确定
高三综合复习第二轮：有机化学专题复习——有机物化学式的确定一. 教学内容：高三综合复习第二轮：有机化学专题复习——有机物化学式的确定二. 重点、难点1. 有机物化学式确定的一般方法和实验是本节重点2. 通过性质确定结构简式是难点三. 具体内容（一）实验式的定义1. 表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，实验式又叫最简式。
（1）实验式CnHm中，n、m间没有1以外的公约数。
（2）不同的有机物，可以有相同的实验式．如苯和乙炔的实验式，都是CH，乙烯等烯烃的实验式都是CH2，等等。
（二）有机物实验式、分子式的确定方法1. 有机物实验式、分子式的确定方法分两步完成。
（1）进行定性分析，测定有机物的组成元素。
（2）进行定量分析：①测定有机物中各元素的质量分数，可确定有机物的实验式；②测定有机物的式量（或式量范围），可确定有机物的分子式。
（三）有机物结构式的确定方法1. 根据物质的分子式，利用物质的特殊性质（如：红外光谱、核磁共振氢谱），通过定性或定量分析，可确定物质的结构式。
【典型例题】[例1] 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，关于混合气体的下列说法正确的是（）A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定没有乙烷 D. 一定有乙炔答案：AC解析：根据平均值法判断。
[例2] 若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是______或______。
答案：C10H8；C9H20。
解析：考察商余法的理解。
[例3] 吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% ，其余为氧，其分子量不超过300。
试确定其分子式。
答案：C17H19NO3解析：根据极值判断范围。
[例4] 经测定毒品摇头丸的主要成分是苯丙醇胺，其只含C、H、O、N四种元素，质量分数分别是0.7152、0.0861、0.1060、0.0927；并知其式量小于200，试回答下列问题：（1）苯丙醇胺的式量为___________，化学式是___________。
高中化学有机物的测定教案
高中化学有机物的测定教案主题：有机物的测定
实验目的：
1. 了解有机物在实验室中的常见性质；
2. 学会运用实验方法对有机物进行测定。
实验材料：
1. 乙烯醇溶液；
2. 苯酚溶液；
3. 碘液；
4. 硫酸；
5. 碳酸氢铵溶液；
6. 氢氧化钠溶液；
实验步骤：
1. 将乙烯醇溶液与苯酚溶液依次倒入两个试管中；
2. 在第一个试管中加入碳酸氢铵溶液，观察反应现象；
3. 在第二个试管中滴加碘液，观察反应现象；
4. 将硫酸滴入第一个试管中，观察反应现象；
5. 将氢氧化钠溶液滴入第二个试管中，观察反应现象；
6. 记录实验现象及观察结果。
实验结果：
1. 乙烯醇与碳酸氢铵发生酸碱中和反应，生成气泡和水；
2. 苯酚与碘液发生碘仿反应，生成紫色溶液；
3. 乙烯醇与硫酸发生酸催化裂解反应，生成气体和水；
4. 苯酚与氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成水和盐。
实验结论：
通过实验，可以对有机物的性质进行初步测定。
有机物在不同条件下会产生不同的化学反应，可以通过观察反应现象来判断有机物的性质。
有机物的测定对于化学实验具有重要意义，可以帮助我们更全面地了解有机物的结构和性质。
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。
分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。
操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。
判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。
有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。
补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。
对有机物的产率要注意有效数字。
用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。
二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。
具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。
浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。
3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。
4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。
5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。
6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。
实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。
有机化学实验中考复习资料
有机化学实验中考复习资料在有机化学实验中，考试是必不可少的一环。
为了让自己在考试中取得好成绩，我们需要在平时的实验中多加练习，同时也需要熟练掌握一些考试重点。
首先，我们需要掌握有机化学实验室中的基本操作。
比如说，溶液的配制、反应物的称量、实验器材的使用等等。
这些操作看似简单，但都十分重要。
在考试中，如果这些基本操作都做不好，无论实验结果如何，都难以取得好成绩。
其次，我们需要熟练掌握有机化学的常用反应和实验方法。
这些反应和方法包括但不限于：重氮化反应、格氏反应、酯化反应、烷基化、醇的酸碱滴定、蒸馏收集等等。
在考试中，这些反应和方法常常会被要求操作或让你给出相应的反应方程式，因此熟练掌握这些内容是非常必要的。
第三，我们需要掌握有机化学实验室中的安全知识。
在实验中，安全性是最重要的。
我们需要熟知有机化合物的性质，避免误操作引起的火灾、爆炸等危险。
同时，在进行实验前必须要做好实验前安全检查，保证实验操作和实验环境的安全。
在考试中，安全知识也往往会被考察。
除此之外，我们还需要认真阅读教材、实验指导书。
在实验中，教材和实验指导书是我们最重要的参考资料之一。
一些反应的操作方法、反应条件以及相应的反应机理等信息都可以在这些资料中找到。
因此，我们需要认真阅读相关资料，掌握重点内容。
最后，我们还可以参考一些有机化学实验考试的学习资料。
不同的学校、不同的老师对有机化学实验的考试内容和难度要求都不尽相同。
因此，参考一些学校或老师提供的考试资料，对自己的考试备考也会有一定的帮助。
总之，为了在有机化学实验考试中取得好成绩，我们需要多加实验练习，掌握实验基本操作和实验安全知识，熟练掌握常用反应和实验方法，并认真阅读相应的实验资料。
通过不断地练习和总结，相信大家一定能够取得很好的成绩。
高中化学(2)课时作业专题3有机化合物的获得与应用专题复习
专题复习一、选择题1．下列关于烷烃的叙述不正确的是( ）A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（)A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是（) A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度,则其相对分子质量为194n4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时,对反应产物的书写正确的是( ）A．CH2Br—CH2-CH2BrB．CH3—CBr2—CH3C．CH3-CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（)A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A．1种B．2种C．3种D．4种题号1234567答案[]二、非选择题8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为。
完成下列问题：(1）写出乳酸分子中官能团的名称：____________。
有机化学实验报告
有机化学实验报告实验目的本实验旨在通过合成具有特定结构的有机化合物，掌握有机化学合成实验的基本方法和技术操作技能。
实验原理本实验中将采用反应物A和反应物B，在特定条件下进行反应合成目标产物C。
反应机理如下：（这里可以描述反应机理）实验步骤1.准备实验器材和试剂：准备烧杯、试管、搅拌棒、冷水浴、加热设备等实验器材，还有反应所需的反应物A和反应物B。
2.反应条件的设定：根据反应性质，设定合适的反应温度、反应时间等条件。
3.实验操作：–将反应物A与反应物B按一定摩尔比例混合，加入适量溶剂，使反应物溶解。
–控制温度，开始反应。
4.产物的提取：待反应结束后，通过适当的方法（如结晶、蒸馏、萃取等），提取目标产物C。
5.产物的鉴定：通过一些物理性质和化学性质检测手段（如红外光谱、质谱等），鉴定合成产物C的结构是否正确。
实验数据记录在实验过程中，记录了如下实验数据： - 反应的开始时间和结束时间 - 反应过程中的观察现象 - 反应后产物的外观和性质描述 - 实验操作中所用到的试剂量和摩尔比例 - 实验时的操作注意事项实验结果与分析根据实验数据记录，得到合成产物C的结构符合预期。
根据产物的物理性质和化学性质鉴定结果，验证了产物结构的正确性。
结论通过本次有机化学实验，熟悉了有机合成的基本步骤，加深了对有机合成反应机理的理解，掌握了实验操作的基本技能。
同时，成功合成了目标产物C，为有机化学实验的理论知识与实践操作提供了有效的衔接。
参考文献这篇有机化学实验报告综合运用了有机化学合成的基本知识，通过结构化记录实验过程、数据和结果，展现了对有机合成实验的全面控制和实验思维能力。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
专题03 第一章 有机物的结构特点与研究方法单元复习与测试(教材深讲)-2023学年高二化学知识整合
专题03 第一章有机物的结构特点与研究方法单元复习与测试（教材深度精讲）【核心素养分析】1、宏观辨识与微观探析：认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。
2、证据推理与模型认知：通过有机物的结构特点，掌握同分异构现象的含义，初步学会同分异构体的书写；了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法3、科学探究与创新意识：了解有机物分离和提纯的一般方法，并能运用所学知识，分离和提纯简单的有机混合物。
【知识导图】【目标导航】本章主要考点有有机物的分类，同分异构体的辨认、书写及数目的判断，有机物结构的推断，有机实验综合题等一直是历年高考的热点，每年均有涉及，难度中等，主要以选择题、推断题、实验题的形式出现。
【重难点精讲】一.有机化合物的分类方法1、根据碳骨架分类2、根据官能团分类(1)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双键)—C≡C—(碳碳三键)苯乙醇CH CH OH苯酚(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)苯胺(酰胺基)—NH(氨基)、—COOH(羧甘氨酸【易错提醒】（1）官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误有把“”错写成“C===C”，“—CHO”错写成“CHO—”或“—COH”。
（2）苯环不属于官能团，但是芳香化合物与链状有机物或脂环有机物相比，有明显不同的化学特征，这是由苯环的特殊结构所决定的。
（3）醇类和酚类物质的官能团都是羟基(—OH)，二者的差别是羟基是否直接连在苯环上，羟基直接连在苯环上的是酚类，如，羟基不直接连在苯环上的是醇类，如。
（4）含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等，虽然有醛基，但不与烃基相连，不属于醛类。
二、有机化合物中共价键的形成、类型和空间结构1、有机物中碳原子的成键特点Sp2sp2、化学键：共价键的类型和极性对有机化合物的化学性质有很大影响，不同基团的相互作用也会影响共价键的极性。
有机化学实验报告 (2)
有机化学实验报告实验目的本实验的目的是通过一系列有机化合物的合成和鉴定，掌握有机化学实验的基本操作技能和实验方法，进一步了解有机化学的基础知识，并培养实验思维和实验操作能力。
实验原理和方法实验原理有机化学是研究含碳的化合物的学科。
有机化学实验主要包括有机化合物的合成、分离纯化、鉴定结构和测定性质等实验内容。
实验方法1.实验前的准备工作：选取合适的有机化合物合成方案，并核算相应的反应物的质量；准备好实验所需的仪器和试剂。
2.开始实验：按照实验方案，依次将反应物按照约定的量比加入反应容器中，进行反应。
控制反应温度和反应时间，观察反应前后颜色和形态等变化。
3.反应结束后，进行产物的分离纯化。
通常采用溶剂重结晶、溶剂蒸馏或柱层析等方法。
4.鉴定产物的结构：通过元素分析、红外光谱、质谱和核磁共振谱等技术手段来确定化合物的结构。
5.测定产物的性质：如熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验步骤1.合成目标化合物A：按照实验方案，将反应物B、C依次加入反应容器中，在适当的温度下进行反应，反应时间为X小时。
2.分离纯化：将反应混合物经过重结晶/蒸馏/柱层析等方法分离纯化，得到目标产物A。
3.鉴定结构：使用红外光谱仪对目标产物A进行红外光谱分析，以确定其中的官能团和键的性质。
使用质谱仪对目标产物A进行质谱分析，以确定其分子量。
使用核磁共振仪对目标产物A进行核磁共振谱分析，以确定化合物的结构。
4.测定性质：测定目标产物A的熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验结果和讨论合成产物A的结构通过红外光谱、质谱和核磁共振谱的分析，确定了合成产物A的结构为……合成产物A的性质测定了合成产物A的熔点为……，沸点为……，密度为……，折射率为……。
反应过程中的问题与改进在实验过程中，出现了……的问题。
改进方法是……实验心得通过本次实验，我对有机化学实验的基本操作技能和实验方法有了更深入的了解。
同时，也进一步掌握了有机化学的基础知识，提高了实验思维和实验操作能力。
高三(有机化学)专题复习
2,3,3,7,7－五甲基辛烷
原则5：小-----支链编号之和最小。
总结:烷烃系统命名法原则：
① 长-----选最长碳链为主链。
② 多-----遇等长碳链时,支链最多为主链。 ③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。
⑤ 小-----支链编号之和最小。
答案：B
【解题方法漫谈三】
③新课标下可能出现的新题型
■现代光谱技术的应用
10．下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱 谱图,则该有机物的结构简式可能为： 。
三、有机物的命名
内容:烷、烯、炔、苯的同系物、 烃的衍生物的命名
有机物的命名
（一）、普通命名法（适用于简单化合物） 1~10个碳: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸； 10个碳以上:十一、十二等。
碳架异构体:正、异、新。
CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
（二）系统命名法（IUPAC命名法）
1、烷烃 步骤：
选主链 例 CH3 支链编号 CH3
书写名称
CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3 2，6，6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷
★同分异构体的书写 分子式→官能团异构→碳链异构 →位置异构→立体异构
例1：写出分子式为C8H10O含有一个苯环的 所有物质的结构简式
C8H8O
例2：写出分子式为C4H8链状的有机物的结构简式 （考虑立体异构） 顺反异构判断：双键一侧的碳上连有不同的基团，
对映异构判断：手性分子 乳酸、葡萄糖等 （手性碳原子-----一个碳原子连接四个不同的基团） 例3：写出分子式为C4H8O2酯类有机物的结构简式 C5H10O2 分碳法 只须 R1—COOH中烃基 写 对应酸 酯 的同分异构体 写出
专题三 有机化学-2021-2022学年高三化学总复习选择题专项训练
专题三、有机化学选择题一、计算醇羟基羧酸酯、卤代烃Na √ √× NaOH × √ √ Na 2CO 3 × √ × NaHCO 3× √ ×卤素原子直接接在苯环上，1mol 卤素原子 ~ 2molNaOH卤素原子接在非苯环上，1mol 卤素原子 ~ 1molNaOH 例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molNa:NaOH:Na 2CO 3: NaHCO 3:2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃苯羧酸，酯H 2√ √ × HX(HCl,HBr) √ × × X 2（Cl 2,Br 2）√××H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）1种类 官能团主要化学性质烷烃—①在光照下发生卤代反应；①不能使酸性KMnO 4溶液褪色；①高温分解烯烃①与X 2、H 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO 4溶液褪色苯—①取代反应[如硝化反应、卤代反应(Fe或FeX3作催化剂)]；①与H2发生加成反应甲苯—①取代反应；①可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①与活泼金属Na等反应产生H2；①催化氧化生成醛；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应乙醛、葡萄糖①与H2加成为醇；①加热时，被氧化剂{如O2、[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等}氧化为酸(盐)羧酸①酸的通性；①酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇常见有机物在生产、生活中的应用性质应用医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性医用酒精用于消毒福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)强酸、强碱、强氧化性物质、重金属盐溶液会使蛋白质变性---蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维聚乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋聚氯乙烯有毒不能用作食品包装袋食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油不能反复加热聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点用于厨具表面涂层甘油具有吸水性作护肤保湿剂淀粉遇碘显蓝色鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂谷氨酸钠具有鲜味做味精油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和制肥皂甘油葡萄糖的特征反应：银氨溶液、新制的氢氧化铜溶液检验是否为糖尿病患者3、能使高锰酸钾溶液褪色的物质：烯、炔、酚、醛、苯的同系物4、能使溴水褪色或变色的物质：烯、炔、酚、醛；萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
大学有机分析知识点总结
大学有机分析知识点总结有机分析的基本内容主要包括有机化合物的基本性质以及有机元素鉴定的原理和方法等。
有机物的基本性质1.有机溶剂的性质和选择有机物质的溶解性是有机溶剂的重要性质，不同的有机物质在不同的有机溶剂中的溶解度不同。
而在有机分析实验中，选择合适的有机溶剂对有机物的溶解及分离是非常重要的，常用的有机溶剂有甲醇、乙醇、乙酸乙酯、二甲醚、正己烷等。
2.有机物的物理性质有机物质的物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等，这些性质对有机物质的鉴定和分析具有重要的意义。
3.有机物的化学性质有机分析实验中，常常需要利用有机物的化学性质进行鉴定和分析，例如利用有机物的溶解性、酸碱性、还原性、氧化性等性质进行定性和定量分析。
有机元素鉴定的原理和方法1. C、H、N、S等元素鉴定在有机物的分析中，通常需要进行有机元素的鉴定，有机物中最主要的元素有碳、氢、氮、硫等，它们的存在形式及含量对有机物质的性质和结构具有重要的影响。
而有机元素的鉴定主要通过元素分析、红外光谱、元素测试管检查等方式进行。
2. 红外光谱分析红外光谱是有机分析中常用的结构分析方法之一，通过检测有机物质在红外光谱区域的吸收情况，可以分析有机物的结构类型、取代基、功能基团等信息。
有机物的定性鉴定有机物的定性鉴定是有机分析的核心内容，通过对有机物的物理性质、化学性质和结构特征进行综合分析，可以确定有机物的种类和结构。
1. 有机物的物理性质定性分析有机物的颜色、气味、熔点、沸点等物理性质可以为有机物的定性鉴定提供重要的依据。
2. 有机物的化学性质定性分析有机物的酸碱性、溶解性、氧化性、还原性等化学性质对有机物的定性鉴定也具有重要的作用。
有机物的定量分析有机分析中，常常需要对有机物质进行定量分析，这对于有机化合物的合成、生产和应用等方面具有重要的意义。
1. 重量分析有机物质的重量分析是最基本的定量分析方法，通过称量和演变等技术手段可以对有机物的含量进行定量分析。
有机化学专题
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：
A__________ B2__________ C__________ E_____________。
解析：由题所给信息可知：烯烃E无侧链。结合题意，则A、B、C、D也应无侧链。
又因为烯烃B用臭氧处理后只生成一种化合物C，证明B一定量一种对称烯烃。由此可知，B的结构简式应为：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，则可推出A为：CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3，C为：CH3CH2CH2CHO，E为CH3CH2CH=CH2。
在确定同分异构体的数目时，要多用推理的方法；在书写同分异构体时，要考虑到碳链异构、官能团位置异构和官能团异构。
例1．下列各对物质中属于同分异构体的是
A、126C与136C B、O2与O3
解析：本题主要考查了学生对“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一物质”概念的理解。A为同位素；B为同素异形体；C中的两种物质是以碳原子为中心的四面体结构，而不是平面结构，因此不存在同分异构体，它们为同一种物质；D为同分异构体。
故本题正确答案为D。
例6．下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量均分别相等的是
三气：CH4、CH2=CH2、CH≡CH
两固：酚醛树脂、肥皂
（2）性质实验：
银镜反应，醛与新制Cu(OH)2反应，酯、二糖、多糖的水解
（3）其他：
1）需要用水浴加热的实验：
银镜反应，制酚醛树脂，制硝基苯，酯和糖的水解
2）温度计的使用
置于反应物中的：制乙烯
置于水浴中的，制硝基苯
A、C3H4 B、C7H8 C、C9H12 D、C8H10
有机化学实验内容
2014级生物科学专业有机化学实验内容实验1 简单玻璃工操作（5学时）p41-44一、实验目的熟悉拉制滴管、毛细管、玻璃弯管的基本操作二、器材直径7mm玻璃管、直径4mm玻璃棒，锉刀，直尺，喷灯，镊子二、实验步骤与要求1、直形滴管3支、弯形滴管2支(二者需外缘突出)用直径7mm玻璃管拉制。
每支总长约15cm,细端内径约1.5mm、长3~4cm。
细端口要熔光、粗端口在火焰中均匀软化后垂直于石棉网按压使外缘突出。
2、真空毛细管1支 (ref. p97装置图)用直径7mm玻璃管拉制。
真空毛细管内径0.1~0.5mm。
粗端口要熔光,但细端口不得熔光。
3、熔点毛细管管2根用直径7mm玻璃管拉制。
熔点毛细管内径约1mm，长度6~7cm,一端熔封(或者将长度约15cm的毛细管两端熔封，待使用时从中间截断)。
4、直角弯管1根用直径7mm玻璃管拉制。
宽约8cm、长约15cm，应在同一平面。
需2次或更多次弯折。
弯管需进行熔光和退火处理。
5、涂布棒2根、细玻棒1根用直径4mm玻璃棒弯制。
涂布棒宽约5cm、长约15cm。
细玻棒长15cm~20cm。
前者同样需在同一平面和退火，二者皆需熔光。
其它注意事项：(1) 用锉刀划痕时应沿同一方向；(2) 防止划伤折断玻璃管（玻璃棒）时，锉刀划痕向外，两手握划痕两侧，向外用力使折断（不要正对着其他人）。
(3) 避免烫伤喷灯点火和在操作过程中，火焰不要正对着操作者和其他人；灼热的玻璃需放置于石棉网上，待冷却后才能直接接触。
(4) 制品需上交并登记(5) 实验结果按小组报告、实验报告每人一份。
实验报告：注意是否熔光、外缘突出等真空毛细管细端口不可熔光实验2 熔点的测定（4学时）p54-61一、实验目的采用毛细管法和熔点仪法测定提供样品的熔点二、基本原理结晶物质受热，由固态转变为液态的温度，可视为该物质的熔点。
物质开始熔化至完全熔化的温度范围称为熔程。
如果结晶物质不纯，一般熔点降低、熔程变长。
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有机物的鉴别： 有机物的鉴别：
二、烃的衍生物鉴别的常用方法： 烃的衍生物鉴别的常用方法： 1、物质的溶解性及密度大小。常常在加入 、物质的溶解性及密度大小。 溴水或酸性KMnO 溶液时， 溴水或酸性KMnO4溶液时，不仅从化学性 质上能鉴别， 质上能鉴别，其物理性质上的区别也显现 出来可用于鉴别。 出来可用于鉴别。 如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五 己烷、己烯、乙醇、乙醛、 种无色液体。 种无色液体。 2、溴水或酸性 溶液。 、溴水或酸性KMnO4溶液。略。
(2)导管不能插入饱和 2CO3液面下，(3)饱 导管不能插入饱和Na 液面下， 饱 导管不能插入饱和 溶液的作用。 和Na2CO3溶液的作用。
重要的有机实验： 重要的有机实验：
一、甲烷的氯代： 甲烷的氯代： 1、实验原理： 、实验原理： 光照 2、反应条件： 、反应条件： 3、反应装置：P116图5-5 、反应装置： 4、实验现象： 气体颜色变淡，(2)液面上 、实验现象： 气体颜色变淡， 液面上 (1)气体颜色变淡 油状液体产生。 升，(3)油状液体产生。 油状液体产生 5、注意点： 产物的状态， 、注意点： 产物的状态， (1)产物的状态 (2)产物不是纯净物。 产物不是纯净物。 产物不是纯净物
有机物的鉴别： 有机物的鉴别：
一、烃类物质鉴别的三种常用方法： 烃类物质鉴别的三种常用方法： 褪色的是烯、炔烃。 褪色的是烯、炔烃。 1、通入溴水： 、通入溴水： 2、通入酸性 溶液： 、通入酸性KMnO4溶液： 褪色的是烯、 苯的同系物。 褪色的是烯、炔、苯的同系物。 3、点燃： 、点燃： 火焰明亮、烟浓的含碳量高。 火焰明亮、烟浓的含碳量高。
重要的有机实验： 重要的有机实验：
小结水浴加热： 小结水浴加热： 中学化学实验水浴加热： 中学化学实验水浴加热： (1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸乙 硝基苯的制备。 银镜反应 银镜反应。 乙酸乙 硝基苯的制备 酯的水解。 二氯乙烷的消去。 酚醛 酯的水解。(4)1,2-二氯乙烷的消去。(5)酚醛 二氯乙烷的消去 树酯的制备。 纤维素的水解 纤维素的水解。 树酯的制备。(6)纤维素的水解。 水浴加热的优点是： 反应器受热均匀 反应器受热均匀。 水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。 (2)适用于反应温度高于室温而低于 ℃。 适用于反应温度高于室温而低于100℃ 适用于反应温度高于室温而低于 (3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加 可避免由于反应物沸点低受热时未参加 反应即脱离反应混合体系。 反应即脱离反应混合体系。
CH3CH2OH＋CuO ＋ CH3CHO +Cu+H2O
重要的有机实验： 重要的有机实验：
七、银镜反应： 银镜反应： 1、银氨溶液的制备： 、银氨溶液的制备： 2、反应原理： 、反应原理：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
水浴加热 3、反应条件： 、反应条件： 光亮的银镜 4、反应现象： 、反应现象： 5、注意点： 试管内壁洁净，(2)碱性环境。 、注意点： 试管内壁洁净， 碱性环境 (1)试管内壁洁净 碱性环境。
重要的有机实验： 重要的有机实验：
重要的有机实验： 重要的有机实验：
六、乙醇的催化氧化： 乙醇的催化氧化： 1、反应原理： 、反应原理： 催化剂 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O ＋ 2、反应条件： 、反应条件： (1)加热，(2)铜或银作催化剂。 加热， 铜或银作催化剂 铜或银作催化剂。 加热 3、实验现象： 、实验现象： (1)产生乙醛的剌激气味。 产生乙醛的剌激性气味。 产生乙醛的剌激性气味 (2)铜恢复光亮。 铜恢复光亮。 铜恢复光亮
度计的作用和位置， 沸石 沸石， 反应过程中 度计的作用和位置，(3)沸石，(4)反应过程中 混合液变黑的原因。 混合液变黑的原因。
有机物的制备： 有机物的制备：
二、乙炔的制备： 乙炔的制备： CH=CH +Ca(OH)2 1、反应原理：CaC2+2H2O 、反应原理： 无 2、反应条件： 2、反应条件： 课本P 课本 131图5-14 3、发生装置： 、发生装置： 反应太剧烈， 4、注意点：由于 反应太剧烈，须控制反应物 、注意点：由于(1)反应太剧烈 5、收集： 、收集： 除 等 6、净化： H2S等 、净化：
重要的有机实验： 重要的有机实验：
九、乙酸乙酯的水解： 乙酸乙酯的水解： 1、实验原理： 、实验原理： 无机酸或碱 CH3COOC2H5+H2O C2H5OH+CH3COOH 2、反应条件： 、反应条件： (1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂， 水浴加热， 无机酸或碱作催化剂 无机酸或碱作催化剂， 水浴加热 (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。 生成的酸使水解平衡正向移动。 3、实验现象： 、实验现象： (1)酯的香味变淡或消失， 酯的香味变淡或消失， 酯的香味变淡或消失 (2)酯层变薄或消失使不再分层。 酯层变薄或消失使不再分层。 酯层变薄或消失使不再分层
有机物的鉴别： 有机物的鉴别：
练习1：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醇、 练习 ：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 四种无色溶液。 四种无色溶液。
有机物的提纯、分离： 有机物的提纯、分离：
有机物提纯的三种常用方法： 有机物提纯的三种常用方法： 洗气法： 一．洗气法：用于除去气体中的某些杂质 气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 如实验室制取的乙炔中常混有H ， 如实验室制取的乙炔中常混有 2S，乙 烯中常混有SO 为了提纯乙炔和乙烯， 烯中常混有 2等，为了提纯乙炔和乙烯， 通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 通常可将其通入盛有 溶液的洗气瓶 以除去H ， 以除去 2S，SO2。又如要除去甲烷中的乙 烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的洗气瓶。 烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的洗气瓶。
重要的有机实验： 重要的有机实验：
二、石油的分馏： 石油的分馏： 1、实验原理： 、实验原理： 利用混合物各组份的沸点不同， 利用混合物各组份的沸点不同， 通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份 分离的操作—分馏 属于物理过程。 分馏。 分离的操作 分馏。属于物理过程。 P 2、实验装置： 141图5-23 、实验装置： 3、注意点： 、注意点： 仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管(水向 仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管 水向 与气向)，承接管， 与气向 ，承接管，温度计水银球位置与目 沸石。 的，沸石。
八、红色沉淀反应： 红色沉淀反应： 1、Cu(OH)2的新制： 、 的新制：
过量的 过量的NaOH溶液中滴加几滴 溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 溶液。 溶液中滴加几滴 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
2、反应原理： 、反应原理： CH3CHO+2Cu(OH)2 2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 3、反应条件： 、反应条件： 加热 4、反应现象： 、反应现象： 红色沉淀－Cu2O 红色沉淀－ 5、注意点： 、注意点： (1)Cu(OH)2须新制， 须新制， (2)碱性环境。 碱性环境。 碱性环境
有机物的鉴定： 有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 酚羟基的鉴定： FeCl3溶液。 溶液。 1、试剂： 、试剂： 若溶液呈现紫色。 若溶液呈现紫色。 2、现象： 、现象： 有酚羟基存在。 有酚羟基存在。 3、结论： 、结论： 三、醛基的鉴定： 醛基的鉴定： 碱性环境下加入银氨溶液， 碱性环境下加入银氨溶液， 1、试剂： 、试剂： 或新制Cu(OH)2。 或新制 。 若产生银镜或红色沉淀。 若产生银镜或红色沉淀。 2、现象： 、现象： 3、结论： 、结论： 有醛基－ 存在。 有醛基－CHO存在。 存在
有机物的鉴定： 有机物的鉴定：
一、卤代烃中卤原子的鉴定： 卤代烃中卤原子的鉴定： 1、步骤 含试剂 ： 含试剂)： 、步骤(含试剂 取少量氯乙烷， (1)取少量氯乙烷， 加氢氧化钠溶液， (2)加氢氧化钠溶液， 充分振荡或加热， (3)充分振荡或加热， (4)冷却 加硝酸酸化， (5)加硝酸酸化， 加硝酸银溶液， (6)加硝酸银溶液， 2、现象： 、现象： 若产生白色(淡黄色 黄色)沉淀 淡黄色、 沉淀。 若产生白色 淡黄色、黄色 沉淀。 3、结论： －Cl、（－ 、－ ）。 、结论： 、（－Br、－ 有 、（－ 、－I）。
有机专题复习
(有机实验内容) 有机实验内容)
有机物的制备： 有机物的制备：
一、乙烯的制备： 乙烯的制备： 浓硫酸 CH 1、反应原理： 3CH2OH 170℃ CH2=CH2 +H2O 、反应原理： 2、反应条件： 2、反应条件： 加浓硫酸加热至170℃ 加浓硫酸加热至 ℃ 课本P 课本 126图5-10 3、发生装置： 、发生装置： 乙醇与浓硫酸的体积比， 温 4、注意点：(1)乙醇与浓硫酸的体积比，(2)温 、注意点： 乙醇与浓硫酸的体积比 5、收集： 、收集： 6、净化： SO2(直接影响乙烯的性质实验 、 、净化： 直接影响乙烯的性质实验)、 除 直接影响乙烯的性质实验 CO2、H2O。 。
有机物的鉴别： 有机物的鉴别：
二、烃的衍生物鉴别的常用方法： 烃的衍生物鉴别的常用方法： 3、加金属钠 有无气泡。 有无气泡。 、加金属钠—有无气泡 4、加Na2CO3—有无气泡。 有无气泡。 、 有无气泡 5、加NaOH和酚酞溶液 红色褪去；煮沸 和酚酞溶液—红色褪去 、 和酚酞溶液 红色褪去； 后红色褪去。 后红色褪去。 6、银氨溶液 有无银镜反应。 有无银镜反应。 、银氨溶液—有无银镜反应 7、新制 沉淀溶解； 、新制Cu(OH)2—沉淀溶解；红色沉淀。 沉淀溶解 红色沉淀。