小高考有机化学基础复习
合格考化学复习有机化学的复习
合格考化学复习有机化学的复习有机化学复习第⼀课时：⼀、有机基础 1. 有机物的定义 2. 有机物的特点：a. 溶解性b. 可燃性c. 电离性d. 可燃性e. 化学反应特点3.辨析四个“同”属于同分异构体的是（），属于同位素的是（），属于同素异形体的是（），属于同种物质的是（）。
①②H 、D 、T ③ S 4 和 S 8 ④35Cl 和 37Cl⑤和⑥＊写出C4H10和C5H12的同分异构体并⽤系统命名法命名之。
C4H10 命名：俗名：命名：俗名：C5H12 命名：俗名：命名：俗名：命名：俗名：4.结构式、结构简式写出下列有机物模型的结构式、结构简式及名称：、、、、、、、、、、、、5.有机反应类型⑴取代反应：实例：⑵加成反应：实例：⑶消去反应：实例：⑷聚合反应：实例：⑸酯化反应：实例：⑹氧化反应：实例：⑺还原反应：实例：＊判断下列⽣产或⽣活中涉及的有机反应属于哪种反应类型：（1）⼯业上以⼄烯为原料制备⼄醇（2）⼯业上以⼄醇为原料⽣产⼄醛（3）实验室以⼄醇为原料制备⼄烯（4）⼯业上⽤氯⼄烯制备聚氯⼄烯（5）⼯业上⽤⼄酸、⼄醇制备⼄酸⼄酯（6）苯和氢⽓在⼀定条件下反应⽣成环⼰烷第⼆课时：⼆、烃1.烃的结构特点2.烃的主要化学性质3. 苯（1）苯的来源——我们可以通过的⽅法，分离出煤焦油中的苯及其同系物。
（2）苯的物理性质：苯是⾊、⽓味的毒体，溶于⽔，密度⽐⽔，熔点为5.5℃，沸点80.1℃, 易。
（3）苯的⽤途：_____________________________________________________________ （4）苯的结构：苯之所以是⼀种特殊的碳氢化合物，在于苯分⼦中六根碳键，是⼀种共价键。
4. 烷烃（⼀）通式：（⼆）性质递变规律（1）烷烃均为⾊，常温下随着碳原⼦数的由⽓态递变到液态再到固态。
（2）随着碳原⼦数的增多，熔、沸点，密度⽐⽔。
（3）烷烃都溶于⽔，溶于有机溶剂。
5. 煤和⽯油以及天然⽓的利⽤（1）⽯油的成分（2）⽯油的分馏温度计的位置，分离状态的混合物（3）⽯油的裂化（4）煤的成分（5）煤的综合利⽤包括（6）煤的⼲馏是指（7）天然⽓的主要成分，⽤途为【练习】1.下列物质属于纯净物的是（）A．甲烷与氯⽓在光照下取代的有机产物 B．铝热剂C．明矾 D．汽油2.下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A. 含有碳元素的化合物都是有机化合物B. 所有的有机化合物均难溶解于⽔，易溶于有机溶剂C. 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D. 有机物组成元素较少，⽽有机物的种类繁多3.某有机物在空⽓中完全燃烧只⽣成⼆氧化碳和⽔，则此有机物（）A. ⼀定含有氧元素B. ⼀定含有碳、氢、氧三种元素C. ⼀定不含有氧元素D.⼀定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素4.下列混和⽓中主要成分不是甲烷的是（）A. 液化⽯油⽓B. 沼⽓C. 天然⽓D. ⽡斯⽓5.下列叙述中错误的是（）A. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟⽕，以防爆炸事故的发⽣B. 甲烷燃烧能放出⼤量的热，所以是⼀种很好的⽓体燃料C. 点燃甲烷不必像点燃氢⽓那样事先验纯D. 如果隔绝空⽓，将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解⽣成炭⿊和氢⽓6. 下列可证明甲烷分⼦是正四⾯体结构的是（）A. ⼀氯甲烷没有同分异构体B. ⼆氯甲烷没有同分异构体C. 甲烷分⼦的四个键完全相同D. 甲烷分⼦的四个键完全不相同7. 某烷烃含有200个氢原⼦，那么该烃的分⼦式是（）A. C97H200B. C98H200C.C99H200 D. C100H2008.⼯业上⼤量获得⼄烯的⽅法是（）A. 煤的⼲馏B. ⽯油分馏C. ⽯油裂化D. ⽯油裂解9.通常⽤来衡量⼀个国家⽯油化⼯发展⽔平标志的是（）A. 甲烷的产量B. ⼄烯的产量C. ⼄醇的产量D. ⽯油的产量10.把煤隔绝空⽓加强热，不能得到下列物质中的（）A. 焦炭B. ⽔煤⽓C. 煤焦油 D. 焦炉⽓11.能证明⼄烯分⼦⾥含有⼀个碳碳双键的事实是（）A. ⼄烯分⼦⾥碳氢原⼦个数⽐为1:2B. ⼄烯完全燃烧⽣成的CO2和H2O的物质的量相等C. ⼄烯容易与溴⽔发⽣加成反应，且1mol⼄烯完全加成消耗1mol溴单质D. ⼄烯能使酸性KMnO4溶液褪⾊12.甲烷中混有⼄烯,欲除去⼄烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛下列哪组试剂的洗⽓瓶（）Ａ.澄清⽯灰⽔、浓硫酸Ｂ.酸性⾼锰酸钾溶液、浓硫酸Ｃ.浓溴⽔、浓硫酸Ｄ.浓硫酸、酸性⾼锰酸钾13. 将苯加⼊溴⽔中，充分振荡、静置后溴⽔层颜⾊变浅，是因为发⽣了（）A.加成反应B.萃取过程C.取代反应D.氧化反应14.加成反应是有机化学中的⼀类重要的反应，下列属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯⽓混和后光照反应B. ⼄炔与溴的四氯化碳溶液反应C. ⼄烯使酸性⾼锰酸钾溶液的褪⾊D. ⼄烯在空⽓中燃烧15.下列物质中，能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的是（）①溴苯②⼆氧化硫③C6H14 ④电⽯⽓⑤异丁烷⑥CH2=CH-CH3A.①②④B.②④⑤C.②④⑥D.①③⑤16.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A.苯是⽆⾊带有特殊⽓味的液体B.常温下苯是⼀种不溶于⽔且密度⼩于⽔的液体C.苯在⼀定条件下能与溴发⽣取代反应D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发⽣加成反应17.有a升⼄烯和⼄炔的混合⽓，与氢⽓充分反应，消耗氢⽓1.25a升，则混合⽓体中⼄烯、⼄炔的体积⽐为（）A．1∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．3∶118. 两种⽓态烃组成的混合⽓体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g⽔，下列说法中正确的是（）A.⼀定有⼄烯B. ⼀定有甲烷C.可能有⼄烯D. 可能有甲烷第三课时：三、烃的含氧衍⽣物（⼀）⼄醇1. ⼄烷分⼦中的⼀个氢原⼦被___________取代后的产物即为⼄醇，俗称__________。
小高考化学知识点总结归纳图
小高考化学知识点总结归纳图化学是一门实验性很强的科学，它研究物质及其变化规律。
对于小高考的化学考试来说，良好的知识点总结归纳图是帮助学生复习和记忆化学知识的好方法。
本文将为大家提供一份小高考化学知识点总结归纳图，帮助大家梳理知识框架并提供简明的复习参考。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物- 纯净物：由同种物质组成，具有确定的性质和组成比例。
- 混合物：由多种物质组合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成的物质，不能分解为更简单的物质。
- 化合物：由不同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应分解为更简单的物质。
二、离子和化学反应1. 离子- 阳离子：失去电子的原子或原子团，具有正电荷。
- 阴离子：获得电子的原子或原子团，具有负电荷。
2. 化学反应- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：物质失去或获得电子，产生氧化物和还原物。
三、物质的构成与相变1. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
- 电子壳层：环绕原子核的电子轨道，带负电荷。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数和化学性质进行排列。
- 元素周期表的主要特点和规律。
3. 相变- 固态、液态、气态之间的相互转化过程。
- 相变的条件和特点。
四、溶液和化学平衡1. 溶液- 溶剂和溶质的概念。
- 溶解度和饱和度的关系。
2. 化学平衡- 反应物和生成物的浓度变化达到动态平衡。
- 化学平衡的影响因素和平衡常数的计算。
五、电化学和化学反应速率1. 电化学- 电解质和非电解质的区别。
- 电化学反应中的电流、电解和电沉积。
2. 化学反应速率- 反应速率的定义和计算方法。
- 影响反应速率的因素和速率方程的确定。
六、有机化学和环境保护1. 有机化学- 有机物的特点和结构。
- 烃类、醇类和酯类的命名和常见反应。
2. 环境保护- 大气污染、水污染和土壤污染的类型和防治措施。
- 节约资源和减少污染的意义和方法。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
小高考化学知识点汇总
小高考化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、结构、性质以及它们之间变化的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学知识在小高考中占据着重要的地位。
下面将对小高考化学知识点进行汇总，帮助同学们复习备考。
一、化学式和化学方程式化学式是描述化学物质组成的符号表示法。
主要包括离子式和分子式。
离子式表示物质中离子的数量和种类，分子式表示分子中原子的数量和种类。
化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
化学方程式由反应物和生成物组成，以化学式表示。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”或“→”表示转化过程。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，具有特定的原子序数和原子量。
化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合而成的物质。
化合物的命名需要遵循一定的规则：1. 由两种非金属元素组成的化合物，以较电负的非金属元素名后缀“-化”作为名称。
2. 由一个金属元素和一个非金属元素组成的化合物，金属元素名在前，非金属元素名后缀“-化”作为名称。
非金属元素名称需改为相应的离子名称。
三、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程，可以通过观察物质性质的变化或者通过化学方程式来描述。
化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡的状态。
化学平衡的特征是反应物和生成物浓度保持不变。
四、酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液按化学计量比例混合反应生成中性溶液的过程。
酸碱中和反应一般以酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）为主要反应产物。
酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
五、物质的氧化与还原物质的氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
氧化还原反应是指物质之间电子的重新分配过程。
物质的氧化还原状态通过氧化数来表示。
氧化数的计算可以根据一定的规则进行判断，常见的规则有：单质的氧化数为0，氧化数与元素周期表中元素的位置有关。
专题12 有机化学基础-2023年高考化学必背知识手册
（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃
3．炔烃的性质
（1）加成反应
①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN
②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
（2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键
nCH≡CH CH＝CH n
4．苯及其同系物的性质
（1）卤代反应：纯净的卤素单质
①少量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
②过量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－ －OH）
（1）酸的通性
①紫色石蕊试液：变红
②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气
③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水
④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液
2．最简式法确定分子式
（1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比
n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc
（2）假设分子式：(CaHbOc)n
（3）计算分子量
①根据基本公式计算：n＝
②根据气体密度计算：ρ＝ ＝ （STP）
③根据相对密度计算：D＝ ＝
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
小高考化学知识点最全总结
高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g/m必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11． n =12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
高考化学：有机化学基础知识点(已整理)
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般n(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般n(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高考总复习-有机化学基础-重点知识梳理-PPT文档资料
(5)O2/Cu或Ag，加热——醇催化氧化为醛或酮。 (6)新制Cu(OH)2或银氨溶液——醛氧化成羧酸。 (7)稀H2SO4，加热——酯的水解、淀粉的水解。 (8)H2、催化剂——烯烃(或炔烃)的加成，芳香烃 的加成，酮、醛还原成醇的反应。 特别注意：羧基、酯基、肽键不与H2加成。
2．应用特殊现象进行推断 (碳叁键或醛基(氧化反应)。 (2)使KMnO4酸性溶液褪色，该物质中可能含
2．有机推断的解题思路
解有机推断题最关键的是要熟悉衍生物的相互转 变关系。在复习衍变关系时，不仅要注意物质官能团 间的衍变，还要注意在官能团衍变的同时，还有一些 量的衍变，如分子内碳原子、氢原子、氧原子数目的
衍变，物质的相对分子质量的衍变等。这些量的衍变
往往是推断题的关键所在。同时从质变和量变进行有
机推断是今后高考的方向。烃及烃的衍生物间主要的
相互关系如下：
另外，通过给予的知识信息加以推断也是近几年高 考题目中常见题型。解此类题的方法是：通过认真 阅读题目，接受题目中给予的新信息，并能理解新 信息，联系以前学过的旧知识，进行综合分析，迁 移应用。
3．有机合成的基本路线可以概括为：
按照上述方法进行合成路线的设计称为正向分析 法，有时需要采用逆向合成分析法，可表示为：
(2)以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机 物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得。 若甲不是所给已知原料，需要进一步考虑甲又 是如何从另一有机物乙经一步反应而制得，一 直推导到题目中给定的原料为终点。 (3)在合成某一种产物时，可能会产生多种不同 的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的 前提下选择最合理、最简单的方法和途径。
1．有机合成中官能团的引入、消除及改变 (1)官能团的引入 ①引入 键或—C≡C—键：卤代烃或 醇的消去。 ②苯环上引入官能团：
有机化学基础知识点总复习资料
有机化学基础知识点总复习资料有机化学是研究有机化合物及其反应的一门学科。
它是化学中非常重要的一个分支，不仅与生物化学、药物化学等领域密切相关，也在工业生产中得到广泛应用。
以下是有机化学基础知识点的总复习资料。
1. 有机化合物的结构：有机化合物是由碳元素与氢元素及其他元素组成的化合物。
碳元素的四个电子外壳能级使其能够与其他元素形成共价键，从而构成复杂的化合物结构。
有机化合物的基本结构有直链、支链、环状和立体异构等。
2. 功能团：功能团是有机化合物中特定结构的部分，可以决定化合物的性质和反应。
常见的功能团有羟基、羰基、胺基、酮基、酰基等。
不同的功能团会导致有机化合物具有不同的化学性质。
3. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。
同分异构体的存在使得有机化合物的种类非常丰富。
常见的同分异构体有结构异构体、空间异构体和性质异构体等。
4. 有机化合物的命名：有机化合物命名有系统命名和常用命名两种方法。
系统命名是根据化合物的结构和功能团来命名，常用命名则是使用常见的化合物名来命名。
常见的命名方法包括IUPAC命名法和功能团命名法。
5. 有机化合物的物理性质：有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度等。
这些性质受到分子间力的影响，如氢键、分子间作用力等。
不同的分子结构和功能团会导致有机化合物具有不同的物理性质。
6. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质主要表现为它们能够发生反应，并在反应中产生新的化合物。
常见的有机化学反应包括酯化、醇酸酸解、氧化还原反应等。
不同的功能团和结构会决定有机化合物的反应性质。
7. 反应机理：反应机理是研究有机化合物反应过程的重要内容。
它是通过观察反应速率、催化剂和中间体等信息，来推测反应的步骤和反应物之间的作用方式。
反应机理对于理解有机反应的本质和预测反应结果非常重要。
8. 烯烃的反应：烯烃是一类含有双键的有机化合物，它们具有丰富的反应性质。
烯烃的常见反应包括加成反应、聚合反应、环加成反应等。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
有机化学基础知识点归纳
有机化学知识要点总结一、有机化学基础知识归纳1、常温下为气体的有机物：①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。
②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。
2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。
同分异构体中，支链越多，熔、沸点____________。
3、气味。
无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味）稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。
6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。
可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。
8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。
9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
11、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解）12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。
13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）16、羧酸酸性强弱：17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。
高中化学小高考知识点总结
高中化学小高考知识点总结化学是一门研究物质组成、性质及其转化规律的科学。
在高中化学学习过程中，我们需要掌握一些基本概念和知识点。
本文将对高中化学小高考知识点进行总结，帮助同学们复习和回顾重要知识。
一、化学元素和元素周期表1. 元素：化学中最基本的物质单位，由具有相同原子序数的原子组成。
2. 元素周期表：按照原子序数和性质对元素进行分类，包括7个主族和8个副族，有助于我们研究元素的周期性规律和特性。
二、化学键和化合物1. 化学键：原子之间通过电子的转移或共享而形成的连接关系。
2. 离子键：由离子间的静电引力作用而形成，即金属和非金属形成的化合物。
3. 共价键：通过共享电子而形成的化合物，分为单、双、三键。
4. 化合物：由两种以上不同原子形成的物质，其组成和性质与原子比例有关。
三、酸碱中和和氧化还原1. 酸碱中和：酸与碱反应形成盐和水的过程，其中产生的氢离子与氢氧离子相互结合形成水。
2. 氧化还原：电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化数：描述原子在化学反应中的电子变化情况的数字。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：当反应物和生成物的浓度保持恒定时，称为化学平衡，包括平衡常数和反应物浓度之间的关系。
2. 速率方程：描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系，通常通过试验数据和反应物浓度进行推导。
五、化学键和有机化学1. 功能团：有机化合物的特殊原子或原子团，用于确定其化学性质。
2. 醇：含有羟基的化合物。
一元醇是一元醇，二元醇是二元醇。
3. 酯：醇与酸发生酯化反应产物。
4. 醚：由两个有机基团和一个氧原子连接而成的化合物。
六、化学分析和质量守恒定律1. 定性分析：通过观察和实验确定化合物的成分和特性。
2. 定量分析：通过测量和计算确定化合物的具体含量。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不会因为反应而改变，质量守恒。
七、能量和化学反应1. 焓：系统的总能量，包括内能、压力体积功和传热。
有机化学基础知识复习提纲
有机化学基础知识复习提纲选修五《有机化学基础》知识点复习提纲第一部分：各类有机物的化学性质：请同学们根据要求写出下列反应的化学方程式，并依此记忆各类有机物的化学性质。
1、甲烷与烷烃的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（与氯气的取代）延伸：丙烷的一氯取代物有种，二氯取代物有种，三氯取代物有种，四氯取代物有种，五氯取代物有种，六氯取代物有种，七氯取代物有种，八氯取代物有种。
2、乙烯和烯烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
注意：高锰酸钾氧化乙烯的生成物是CO2，所以除去甲烷中的乙烯气体不能用高锰酸钾溶液。
（2）加成反应：乙烯能和等发生加成反应。
写出乙烯和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙烯和上述物质发生加成反应的方程式。
制取1-氯丙烷的方法有几种？哪种方法最好？（3）聚合反应：乙烯制备聚乙烯延伸：丙烯制备聚丙烯：3、1，3-丁二烯的特殊性质（1）与氢气按1：1的体积比发生加成反应：（2）与氢气按1：2的体积比发生加成反应：（3）发生加聚反应：4、乙炔和炔烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用炔烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）加成反应：乙炔能和等发生加成反应。
写出乙炔和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙炔和上述物质发生加成反应的方程式。
（3）聚合反应：乙炔制备聚氯乙烯注意：烯烃加聚反应后的生成物中不再有双键，尽管叫聚某系。
炔烃发生加聚反应后的生成物中不再有三键。
5、苯和苯的同系物的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用苯和苯的同系物的通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（分别写出苯和甲苯的下列反应的方程式）①溴代：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
(完整版)有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用二、官能团的性质三、官能团得引入(1)官能团的引入(或转化)方法＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵(2)官能团的消除①消除双键：加成反应。
②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。
③消除醛基：还原和氧化反应。
四、有机综合推断1．根据反应条件推断反应物或生成物(1)“光照”为烷烃的卤代反应。
(2)“NaOH水溶液、加热”为R—X的水解反应，或酯(CROOR′)的水解反应。
(3)“NaOH醇溶液、加热”为R—X的消去反应。
(4)“HNO3(H2SO4)”为苯环上的硝化反应。
(5)“浓H2SO4、加热”为R—OH的消去或酯化反应。
(6)“浓H2SO4、170 ℃”是乙醇消去反应的条件。
2．根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团(1)使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基（注意酚羟基的邻对位取代、液态有机物的萃取等）。
(2)使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物、醇酚。
(3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。
(4)加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO。
(5)加入金属钠，有H2产生，表示该物质分子中可能有—OH 或—COOH。
(6)加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH。
(7)能与碳酸钠反应，则有酚—OH 或—COOH3．以特征的产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置(1)醇的氧化产物与结构的关系(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
(3)由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳架结构。
有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明该有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环境联想到该有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的科学。
它是化学的一个重要分支领域，广泛应用于药物、农药、染料、塑料等化学工业领域。
以下是有机化学的基础知识点：1.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础。
根据基团、取代基、碳原子数等特征，可以使用功能组命名法、规则命名法等将有机化合物命名为有机化学家可以理解和使用的名称。
2.有机反应的机理：有机化合物的反应可以分为加成反应、消除反应、置换反应等。
了解反应机理对于预测反应产物和控制化学反应有重要意义。
3.有机功能团的性质：有机化合物中的功能团如羟基、氨基、醛基等具有不同的性质和反应性。
了解它们的性质对于有机化合物的设计和合成具有重要意义。
4.手性有机化合物：手性有机化合物是指具有不对称碳原子的有机化合物。
它们具有不对称的空间结构，因此可以存在两种或多种不同的立体异构体。
手性化合物在药物研究和合成中具有重要应用价值。
5.有机合成反应：有机合成反应是有机化学的核心内容。
通过合成反应，可以按照需要合成目标化合物。
了解不同的有机合成方法和反应条件对于合成有机化合物具有重要意义。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型之一。
氧化还原反应涉及电子转移过程，通常涉及到氧化剂和还原剂的使用。
7.催化剂：催化剂在有机化学中起着重要的作用。
它们可以加速化学反应的速率，降低反应的活化能。
了解催化剂的性质和使用对于提高有机化学反应的效率具有重要意义。
8.有机多步合成：有机多步合成是有机化学中常见的合成方法之一。
通过多步反应的组合，可以实现对复杂有机化合物的合成。
9.芳香化合物：芳香化合物是一类具有特殊结构的有机化合物。
它们通常具有香味并且具有稳定的化学性质。
芳香化合物的合成和反应机理对于药物和染料的研究具有重要意义。
10.碳骨架的转换：碳骨架的转换是有机化学研究中的一个重要方向。
通过对碳骨架的改变，可以合成出具有不同性质和功能的有机化合物。
小高考化学重要知识点
小高考化学重要知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学，是中学阶段的一门必修科目。
而小高考是中学生的重要考试之一，所以熟悉化学重要知识点对于学生的学习成绩至关重要。
本文将重点讨论小高考化学的重要知识点，希望能对学生的学习有所助益。
一、化学元素和周期表化学的研究对象是各种物质，而物质由化学元素构成。
理解化学元素的基本概念和周期表的结构对于学习化学是非常重要的。
元素是指由原子构成的纯物质，目前已知的元素共有118个。
而周期表是将这些元素按照各自的性质和特点分类排列得到的表格，由德国化学家门德列夫于1869年首次提出。
周期表按照化学元素的原子序数从小到大排列，横向的行称为周期，纵向的列称为族。
周期表的结构能够反映元素之间的相似性和周期性规律。
二、化学键和化合价化学键是指连接两个或多个原子的力，是化学反应和化学变化的基础。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子对而形成的化学键，是非金属元素之间形成化合物的关键。
离子键则是通过正离子和负离子之间的电子转移形成的化学键，是非金属元素和金属元素之间形成化合物的关键。
金属键是由金属元素之间形成的化学键，拥有良好的导电性和热传导性。
化合价是指一个元素与其他元素结合时的价态，它反映了共价键的数量。
了解化学键和化合价的概念有助于理解物质的化学性质和化学反应的过程。
三、化学方程式和化学计算化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
它由反应物和生成物组成，通过方程式中的系数来表示物质的摩尔比例关系。
化学方程式是化学反应描述的基础工具，它可以帮助我们理解反应物的消耗、生成物的生成和反应的平衡性。
化学计算是在化学方程式的基础上进行的一种数值计算方法。
通过化学计算，我们可以计算出反应物的摩尔质量、物质的物质量、反应物的量与生成物的量之间的关系等。
化学方程式和化学计算是理解和解决化学问题的重要手段。
四、酸碱反应和pH值酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
小高考化学知识点总结梳理
小高考化学知识点总结梳理小高考化学知识点总结梳理物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的外层电子数关系密切。
原子的外层电子数决定元素的化学性质。
钠及碱金属1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，后溶液变红。
4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：(1)俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。
(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。
(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。
碳酸钠慢，(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。
(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。
6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。
7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
焰色反应是物理变化8、Na、K保存于煤油中。
用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
小高考有机化学基础复习
烃燃烧现象对比
1. CH4燃烧：淡蓝色火焰。 2. C2H4燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 3. C2H2燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。
厦门双十中学
烃的衍生物性质
1. 乙醇的化学性质 1. 燃烧 2. 催化氧化 3. 与金属钠取代反应 4. 在浓硫酸作用下脱水
消去反应： 成醚反应： 5. 酯化反应 6. 醇与HX共热
消去反应 氧化反应
卤代烃消去HX、醇消去H2O
燃烧，醇→醛→羧酸，苯环侧链、 碳碳(叁)双键、 醇酚、醛基被酸性高锰酸钾氧化，氨基→硝基
还原反应
碳碳双(叁)键、苯环、醛酮羰基与H2加成
聚合 反应
加聚反应 缩聚反应
含有碳碳双(叁)键物质通过加成方式聚合
含有双官能团（羧基和醇羟基、羧基和氨基、苯酚 和甲醛）通过脱去小分子方式聚合
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有机反应中重要的无机试剂
2. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物
含有碳碳双(叁)键、醇酚、醛基、苯环相连侧链碳上有H的有机物。
3. 能与H2加成反应
碳碳双(叁)键、苯环、醛酮羰基。
（羧酸及羧酸衍生物中的羰基难与和H2直接加成）
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分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇混和物的流程图
乙酸乙酯 a 溶液 乙酸 操作Ⅰ 乙醇
液体A 操作Ⅱ
水层B
水层D
b 溶液 操作Ⅲ
沸点为 117.9℃的E
沸点为 78.5℃的C
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含苯酚的工业废水处理的流程图
厦门双十中学
苯甲酸甲酯的合成和提纯相关的实验步骤为: ① 将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应； ② 水洗提纯；③ 蒸馏提纯
一、基本概念
1. 分子式、结构式、结构简式、实验式、键线式 2. 同系物、同分异构 3. 官能团 4. 分类 5. 命名 6. 有机反应类型 7. 高分子、单体
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有机实验
4. 实验室制硝基苯 反应原理： 反应原理： 试剂加入顺序： 试剂加入顺序：
先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯。 先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯。
浓硫酸作用： 催化剂。 浓硫酸作用： 催化剂。 温度计的位置： 必须放在悬挂在水浴中。 温度计的位置： 必须放在悬挂在水浴中。 长导管的作用： 冷凝回流。 长导管的作用： 冷凝回流。 硝基苯：无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度比水大。 硝基苯：无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度比水大。
一、基本概念
1. 分子式、结构式、结构简式、实验式、键线式 分子式、结构式、结构简式、实验式、 2. 同系物、同分异构 同系物、 3. 官能团 4. 分类 5. 命名 6. 有机反应类型 7. 高分子、单体 高分子、
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官能团
官能团符号 C C
能决定有机物化学特性的原子或原子团。 能决定有机物化学特性的原子或原子团。 官能团符号 －CHO O R—C —R’ －COOH O (H)R—C—O—R’ －NH2 －NO2 －SO3H
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有机实验
1. 实验室制乙烯 反应原理： 反应原理： V(乙醇 : V（浓硫酸）＝ 3 乙醇) ）＝1: 乙醇 （浓硫酸）＝ 浓硫酸作用：催化剂和脱水剂 浓硫酸作用： 沸石： 沸石：防止暴沸 温度计水银球位置： 温度计水银球位置：液面下方 气体收集方式： 气体收集方式：排水法收集 反应温度： 反应温度：170℃ ℃ 副反应： 生成乙醚；超过180 ℃生成 生成CO2、SO2等 副反应：140 ℃生成乙醚；超过
硬脂酸： 硬脂酸：C17H35COOH、软脂酸：C15H31COOH、油酸：C17H33COOH 、软脂酸： 、油酸：
9. 蛋 白 质
1. 盐析：饱和 盐析：饱和(NH4)2SO4溶液，分离提纯蛋白质 溶液， 2. 变性：重金属离子、加热、酒精、福尔马林 变性：重金属离子、加热、酒精、福尔马林… 3. 显色：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色 显色： 4. 灼烧
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D
乙醇 浓H2SO4 碎瓷片 Br2的 CCl4溶液 酸性KMnO4 溶液
A
B
C
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有机实验
2. 实验室制乙炔 反应原理： 反应原理： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ① 反应激烈 用块状电石、饱和食盐水作反应物； 用块状电石、饱和食盐水作反应物； 用分液漏斗控制液体滴加速度。 用分液漏斗控制液体滴加速度。 在装置的气体出口处放一小团棉花： ② 在装置的气体出口处放一小团棉花： 防止生成的泡沫堵塞导气管。 防止生成的泡沫堵塞导气管。
烯烃 醇 酚
2－乙基－1－丁烯 －乙基－ － 3－三甲基－2－丁醇 －三甲基－ － 4－甲基苯酚 － 对甲基苯酚
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反应类型
反应类型 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 聚合 反应 加聚反应 缩聚反应 实例 卤代、硝化、磺化、水解、酯化、 卤代、硝化、磺化、水解、酯化、成醚等 碳碳双(叁 键 苯环、醛酮羰基与H 加成； 碳碳双 叁)键、苯环、醛酮羰基与 2加成； 醛酮羰基与含有活泼H物质的加成 醛酮羰基与含有活泼 物质的加成 卤代烃消去HX、醇消去H2O 卤代烃消去 、醇消去 燃烧， 羧酸， 双键、 燃烧，醇→醛→羧酸，苯环侧链、 碳碳 叁)双键、 醛 羧酸 苯环侧链、 碳碳(叁 双键 醇酚、醛基被酸性高锰酸钾氧化，氨基→硝基 醇酚、醛基被酸性高锰酸钾氧化，氨基 硝基 碳碳双(叁 键 苯环、醛酮羰基与H 碳碳双 叁)键、苯环、醛酮羰基与 2加成 含有碳碳双(叁 键物质通过加成方式聚合 含有碳碳双 叁)键物质通过加成方式聚合 含有双官能团（羧基和醇羟基、羧基和氨基、 含有双官能团（羧基和醇羟基、羧基和氨基、苯酚 和甲醛） 和甲醛）通过脱去小分子方式聚合
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与含有活泼H有机物加成反应。 与含有活泼 有机物加成反应。 有机物加成反应
糖类、油脂、 糖类、油脂、蛋白质
糖类（多羟基醛酮） 糖类（多羟基醛酮） 分类 葡萄糖 单糖 CH2OH(CHOH)4CHO多羟基醛 多羟基醛 蔗糖 二糖 无还原性； 无还原性； 水解产物：葡萄糖+果糖 水解产物：葡萄糖 果糖 多糖 淀粉(C 淀粉 6H10O5)n 实例 果糖 多羟基酮 麦芽糖 还原性； 还原性； 水解产物： 水解产物：葡萄糖 纤维素(C 纤维素 6H10O5)n
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将浓硫酸缓缓倒入浓硝酸中，并不断搅拌。 将浓硫酸缓缓倒入浓硝酸中，并不断搅拌。 分液漏斗 蒸馏
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有机实验
5. 石油分馏 原理： 根据各种烃的沸点不同进行分离（物理变化）。 1. 原理： 根据各种烃的沸点不同进行分离（物理变化）。 2. 加碎瓷片： 防止暴沸 加碎瓷片： 3. 温度计的水银球位置： 温度计的水银球位置： 烧瓶的支管口附近 4. 冷凝水方向： 冷凝水方向： 下口进，上口出（逆流） 下口进，上口出（逆流） 5. 馏分仍为混合物。 馏分仍为混合物。
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环烃、 环烃、不饱和烃
基本概念例题
4. 下列物质中属于纯净物的是（ A ） 下列物质中属于纯净物的是（ A. 丙三醇、氯仿、乙醇钠 B. 苯、汽油、无水酒精 丙三醇、氯仿、 汽油、 D. 福尔马林、白酒、醋 福尔马林、白酒、 D. 甘油、冰醋酸、煤 甘油、冰醋酸、 5. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。“丝”和“泪”分别是 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 蛋白质、高级烃 蛋白质、 高级脂肪酸甘油酯、 6. 食用油和石蜡油分别指 高级脂肪酸甘油酯、烃类 7. 石油分馏、裂化裂解、煤的干馏 石油分馏、裂化裂解、 8. 烃基
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有机实验
3. 实验室制溴苯 反应原理： 反应原理： 反应不需要加热；为放热反应； 反应不需要加热；为放热反应； 真正起到催化作用的是FeBr3。 真正起到催化作用的是 1. 长直导管作用： 长直导管作用： 冷凝回流苯、液溴和溴苯。 冷凝回流苯、液溴和溴苯。 2. 观察到的现象： 观察到的现象： 烧瓶内有红棕色气体产生， 烧瓶内有红棕色气体产生， 锥形瓶导管口附近有白雾生成。 锥形瓶导管口附近有白雾生成。 3. 溴苯的分离提纯
天然高分子化合物， 天然高分子化合物，水解产物葡萄糖
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糖类、油脂、 糖类、油脂、蛋白质
7. 葡萄糖的化学性质 1. 羟基性质： 多羟基能使新制 羟基性质： 多羟基能使新制Cu(OH)2溶液呈现绛蓝色。 溶液呈现绛蓝色。 2. 醛基性质 8. 油脂（高级脂肪酸甘油酯） 油脂（高级脂肪酸甘油酯） 1. 油脂氢化： 制人造奶油 油脂氢化： 2. 油脂皂化反应： 制肥皂；纯碱洗涤油污。 油脂皂化反应： 制肥皂；纯碱洗涤油污。
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二、有机物的物理性质
1. 溶沸点 气态：碳数≤4的各类烃 包括新戊烷）、 的各类烃（ ）、CH 、 气态：碳数 的各类烃（包括新戊烷）、 3Cl、甲醛 液态：碳数（5~16）的各类烃，低级烃的衍生物。 液态：碳数（ ）的各类烃，低级烃的衍生物。 烷烃随Mr增加 溶沸点增大；支链越多，溶沸点越低。 增加， 烷烃随 增加，溶沸点增大；支链越多，溶沸点越低。 关于火炬燃料丙烷问题。 关于火炬燃料丙烷问题。 2. 溶解性 亲水基团：羟基、羧基、醛基、酮羰基等。 亲水基团：羟基、羧基、醛基、酮羰基等。 特殊：苯酚在>65℃时与水互溶； 特殊：苯酚在 ℃时与水互溶； 新制Cu(OH)2溶于多羟基化合物中呈绛蓝色。 溶于多羟基化合物中呈绛蓝色。 新制 3. 密度 密度小于水： 密度小于水：烃、酯 密度大于水： 溴乙烷、溴苯、 密度大于水：CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯
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三、有机物的化学性质
（一）烃 1. 烷烃 2. 烯(炔)烃 炔烃 3. 苯及其同系物 4. 石油和煤 （二）烃的衍生物 1. 醇酚 2. 卤代烃 3. 醛酮 4. 羧酸、酯 羧酸、 5. 糖类、油脂、蛋白质 糖类、油脂、
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烃的性质
类别 烷烃 烯烃 炔烃 代表物 甲烷 乙烯 化学性质 光照条件下与纯卤素单质取代反应 能使溴的CCl4溶液褪色（加成）； 溶液褪色（加成）； 能使溴的 能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化）； 能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化）； 能发生加聚反应。 能发生加聚反应。 铁粉存在下与液溴发生取代反应； 铁粉存在下与液溴发生取代反应； 与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应； 与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应； 与浓硫酸共热发生磺化反应； 与浓硫酸共热发生磺化反应； 加成反应。 与H2加成反应。 与浓硫酸、浓硝酸共热制 与浓硫酸、浓硝酸共热制TNT； ； 酸性高锰酸钾氧化苯环侧链。 酸性高锰酸钾氧化苯环侧链。
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烃的衍生物性质
4. 乙醛的化学性质 1. 羰基加成反应 2. 醛基还原性 检验醛基： 检验醛基： 与新制Cu(OH)2共热；银镜反应。 共热；银镜反应。 与新制 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 5. 乙酸的化学性质 1. 酸的通性 2. 酯化反应 酯化机理：醇去氢、 酯化机理：醇去氢、酸去羟基 6. 乙酸乙酯的化学性质 水解反应：酸性条件、 水解反应：酸性条件、碱性条件
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芳香烃
苯
甲苯
烃燃烧现象对比
1. CH4燃烧：淡蓝色火焰。 燃烧：淡蓝色火焰。 2. C2H4燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 3. C2H2燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。 燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。
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烃的衍生物性质
1. 乙醇的化学性质 1. 燃烧 2. 催化氧化 3. 与金属钠取代反应 4. 在浓硫酸作用下脱水 消去反应： 消去反应： 成醚反应： 成醚反应： 5. 酯化反应 6. 醇与 共热 醇与HX共热 2. 苯酚的化学性质
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官能团名称 碳碳双键 碳碳叁键 苯环 卤原子 醇羟基