2019版高考化学一轮复习课件：第三单元 第1节 原子结构 元素周期表(共35张PPT)

解析：核反应发电是核能到电能的转化，A 错误；115 号 元素是位于第ⅤA 族的金属元素，B 错误；117 号元素位于第七 周期第ⅦA 族，与 F、Cl、Br、I 同族，C 正确；四种新元素都 在第七周期，D 错误。
答案：C
3．(2017届福建漳州八校质检)短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如下图所示，X 元素的单质既能与强酸 溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是( )。
基础测评 1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定 和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的 原子核有 NMR 现象。下列各组原子中，均可产生 NMR 现象的 是( )。 A．18O 31P B．19F 12C C．元素周期表中ⅢA 族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 解析：第ⅢA 族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确。 答案：C
第三单元 物质结构 元素周期律
第1节 原子结构 元素周期表
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
一、原子的构成 1．原子的构性，其强弱可以通过该 元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属 元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，能证明铝有 非金属性的是( )。
A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应
解析：A 项，金属与盐酸反应生成氢气，体现金属性；B 项，常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属(如 Si)或是 非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液 中，体现 Al 的非金属性；C 项，氢氧化铝溶于强酸溶液，体现 Al 的金属性；D 项，铝热反应体现 Al 的金属性，易失去电子。
三、元素周期表
1．形成：1869 年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。 2．编排：按___原__子__序__数___递增的顺序从左到右排列，把 _电__子__层__数__相同的元素排成一横行；把不同横行中_最__外__层__电__子__数_ 相等的元素，按__电__子__层__数__递增的顺序从上到下排成一纵行。 3．周期：元素周期表中有____7____个横行，叫做周期。周 期的序数就是该周期元素的原子具有的电子___层__数___。第一、 二、三周期称为_短__周__期___；第四、五、六、七周期称为__长__周__期__。 4．族：元素周期表有___1_8__个纵行，称为族，主族元素的 族序数后标__A___，副族元素的族序数后标___B__。第 8、9、10 三个纵行称为第Ⅷ族，第 18 纵行称为 0 族。
A．常温下 X 的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B．Y 的氢化物只有一种 C．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z 的氧化物排放不会造成环境污染
解析：X 元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶 液反应，则 X 为 Al，根据在周期表中的位置，推出 Y 为 C，Z 为 N，W 为 S。常温下，Al 在浓硫酸中发生钝化，没有明显现 象，故 A 正确；C 与 H 组成的一类化合物是烃，故 B 错误；S 的氧化物有 SO2 和 SO3，SO2 的水化物是 H2SO3，属于中强酸， SO3 的水化物是 H2SO4，属于强酸，故 C 错误；氮的氧化物对 环境有污染，故 D 错误。
3．核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易___失__去__ 电子，形成阳离子，表现出___还__原___性，在化合物中显正化合 价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于 4，较易__得__到_ 电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化 合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定 结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。
4. ZAX 中各符号表示的含义 _质__量__数___，可近似地代表该核素原子的相对原子质量 _元__素__符__号_ 核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核
内的质子数，Z 相同的所有核素都称为同一元素
二、核外电子排布 1．原子结构示意图
电子层
质子数
2．核外电子排布规律 (1) 能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 ___最__低___的(离原子核___最__近___)的电子层上。 (2)每层最多容纳的电子数为____2_n_2 __。 (3)最外层电子数最多不超过_____8___个(K 层为最外层时 不超过____2____个)。 (4)次外层电子数最多不超过____1_8___。
回归教材
原子
元素 化学
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_) ＋__中__子__数__(N__) 。 (2)原子：质子数＝__核__电__荷__数__＝_核__外__电__子__数_。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 3．核素与同位素
答案：B
5．(2016 年海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数 依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构 与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体， 回答下列问题：
2．(2016 年北京海淀一模)核反应不仅能发电也能制造元 素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子 序数分别为 113、115、117 和 118 的四种新元素，填补了目前 元素周期表的空白，其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。 下列说法正确的是( )。
A．核反应发电实现了化学能到电能的转化 B．115 号元素一定是处于第ⅤA 族的非金属元素 C．117 号元素与 F、Cl、Br、I 均处于第ⅦA 族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期