《8套精选试卷合集》海南省定安县高中联考2019年化学高一上学期期末考试试题
海南省定安县联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题
海南省定安县联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为( )A．HX B．H2X C．XH4D．XH32．14．14．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④3．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：24．下列离子方程式书写正确．．的是A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O5．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧6．下列关于NO的说法中，正确的是（）A．红棕色气体 B．可用排空气法收集C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小7．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气8．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C．用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO－+SO2 +H2O =SO42－+Cl－+2H+D．将所含溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F-C．c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-10．下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-11．下列有关物质的用途错误的是A ．水玻璃可用作木材防火剂B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．石英是制造太阳能电池的常用材料D ．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料 12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是 A ．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B ．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C ．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D ．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂13．将赤铜矿（Cu 2O ）与辉铜矿（Cu 2S ）混合加热发生以下反应：2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑，下列说法错误的是A ．在Cu 2O 、Cu 2S 中Cu 元素化合价都是+1价B ．反应中Cu 元素被氧化，S 元素被还原C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D ．每生成6.4gCu ，反应中转移0.1mol e -14．在物质分类中，前者包括后者的是 A ．化合物、氧化物 B ．溶液、分散系 C ．溶液、胶体 D ．纯净物、分散系15．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl 4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A ．B ．C ．D ．16．下列过程一定吸收热量的是A ．化学反应过程中形成新的化学键B ．干冰升华C ．加热才能发生的化学反应D ．氧化钙与水反应17．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．四氧化三铁 D ．硫酸铁18．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( ) A.HClO B.SO 2C.H 2O 2D.NaClO19．用0.1mol·L －1的Na 2SO 3溶液30mL 恰好将2×10－3mol 的XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 A ．+1B ．+2C ．+3D ．+420．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．液氨常用于制冷剂B ．“84”消毒液的主要成分是NaClOC ．Na 2O 2可用于潜水艇中的供氧剂D ．常温下，浓硫酸能与Fe 剧烈反应放出SO 2 21．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（ ） A ．只有Fe 2+B ．只有Fe 3+C ．有Fe 2+和Cu 2+D ．有Fe 3+和Cu 2+22．下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02×1023个B ．1 mol Cl 2中含有的原子数为N AC ．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4a ×6.02×1023个 D ．从1 L0.5 mol·L －1NaCl 溶液中取出100 mL ，剩余溶液中NaCl 物质的量浓度为0.45 mol·L －1 23．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（ ）A．硫酸、纯碱、小苏打、铁红B．硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C．碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D．氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰24．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A．配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B．从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C．钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)D．除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)25．下列说法正确的是A．呈酸性的雨水就是酸雨 B．能电离出H+的物质属于酸C．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 D．白色物质引起的污染叫白色污染二、填空题26．（1）把对应物质的字母代码填入括号内.A.水玻璃B.明矾C.浓硫酸D.过氧化钠E.新制氯水F.小苏打 G 次氯酸钙①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
海南省2019年高一上学期化学期末考试试卷
海南省2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A . PtB . PtC . PtD . Pt2. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ，途径a、b消耗的硝酸一样多3. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列变化不属于氧化还原反应的是（）A . Na2SO3溶液在空气中变质B . 工业上炼铁C . 二氧化硫的漂白原理D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中5. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+6. （2分）下列分子中,各原子均处于同一平面上的是（）A . NH3B . CCl4C . PCl3D . CH2O7. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HNO3═H++N5++3O2﹣B . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2C . AlCl3═Al+3+3Cl﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣8. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列叙述错误的是（）A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用9. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 蔗糖C . 硝酸钾晶体D . 熔融氯化钠10. （2分） (2016高二下·常州开学考) 在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A . K+、SO42﹣、CO32﹣B . NH4+、Na+、SO42﹣C . Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣D . Ag+、Al3+、Cl﹣11. （2分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A . 不可能有很高的熔沸点B . 不可能是单质C . 可能是有机物D . 可能是离子晶体12. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大13. （2分）下列分析正确的是（）A . 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B . 1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H﹣H）=180kJ+2E（H﹣Cl）﹣E （Cl﹣Cl）C . 干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3 ．说明碘和铝发生的反应是放热反应D . 精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇌H++OH﹣，该过程是放热过程14. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C . 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D . 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘15. （2分） (2016高一下·宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 阳离子移向负极（内电路）16. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A . 16：9B . 23：9C . 32：9D . 46：917. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2OD . 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－18. （3分） (2017高一上·遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NAB . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 LC . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L19. （2分） (2016高一上·银川期中) 以下说法正确的是（）A . 还原剂中必定有元素化合价升高被氧化B . 通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动C . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应D . 胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应20. （2分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色二、综合分析题 (共4题；共49分)21. （15分）氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式（2）分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？22. （7分）根据问题填空：（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________（2）为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是________（用离子方程式表示）（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式________，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是________（在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸________（填“强”或“弱”）．23. （10分）(2016·内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．（1）MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键数为________．（2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是________（用化学方程式表示）．②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．（3）①基态铜原子的电子排布式为________，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有________个未成对电子．②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．（4）①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质________．②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为________．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因________．24. （17分）(2019·长宁模拟) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
2019届海南省高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019届海南省高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A ． Al 2 O 3 可用作高温耐火材料 ________B ．利用漂白粉的氧化性漂白织物C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品________D ．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2. YBa 2 Cu 8 O x ( Y 为元素钇 ) 是一种重要超导材料，下列关于的说法正确的是A ．原子核内中子数少于质子数______________________B ．属于第 4 周期的金属元素C ．原子的核外电子数是 50______________________________D ．和的化学性质相同3. 固体 AgCl 在水中、在 0.01mol/LNaCl 溶液中和在 0.05mol/LAgNO 3 溶液中的溶解度分别为 S 1 、 S 2 、 S 3 ，则有A ． S 1 > S 2 > S 3B ． S 2 > S 1 > S 3C ． S 3 > S 2 > S 1D ． S 2 > S 3 > S 14. 下列离子方程式中正确的是A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 3 2 －＋ 2H + ＝CO 2 ↑ ＋ H 2 OB ．将少量硅投入氢氧化钠溶液中： Si+2OH － + H 2 O= SiO 3 2 －+H 2 ↑C ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I －＋ O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2 I 2 ＋ 4OH －D ．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe 2+ +Cl 2 ＝ Fe 3+ +2Cl —5. 下列有关元素性质比较正确的是A ．氢化物稳定性 : PH 3 > H 2 S > HCl ________B ．沸点： H 2 O>HF>HClC ．原子半径： S>F>OD ．酸性： HClO > HNO 3 > H 2 CO 36. 在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H + ) 分别是1.0×10 － a mol·L － 1 和1.0×10 － b mol·L － 1 ，在此温度下，下列说法正确的是A ． a<bB ． a=bC ．水的离子积为 1.0×10 － (7+ a )D ．水的离子积为 1.0×10 － (b+ a)7. 下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B ．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D ．铅蓄电池充电时 Pb 极与外电源的负极相连8. 下列实验过程中，无明显现象的是A ． CO 2 通入 CaCl 2 溶液中_________________________________B ．胆矾中加入浓硫酸C ． NO 2 通入 FeSO 4 溶液中______________________________D ．饱和的食盐水中滴加浓盐酸9. 下列物质转化无法实现的是A ． Al 2 O 3 NaAlO 2 ( aq ) Al ( OH ) 3B ． S i S i O 2 H 2 S i O 3C ． Fe 2 O 3 FeCl 3 ( aq ) 无水 FeCl 3D ． MgCl 2 ( aq ) Mg ( OH ) 2 MgO10. 叠氮酸 (HN 3 ) 与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是A ． HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3 )>c(H + )>c(N )>c(OH － )B ． HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C ． NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na + )>c(N )>c(OH － )>c(H + )D ． N 与 CO 2 含相等电子数11. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下， 16 g O 3 中含有质子总数为 8N AB ．25℃ 时， 1 mL 纯水中含有 OH －离子数目为 10 － 10 N AC ． pH=2 的醋酸稀释 10 倍后，溶液中 H + 数目大于 0.001N AD ． 1molCl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2N A12. 对于反应 A 2 (g) ＋ 2B 2 (g) 2AB 2 (g) △H ＜ 0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是13. 已知 2 －丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是A ．反 -2- 丁烯比顺 -2- 丁烯稳定B ．顺 -2- 丁烯的燃烧热数值比反 -2- 丁烯大C ．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动D ．反 -2- 丁烯氢化的热化学方程式为：二、实验题14. 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
海南省2019版高一上学期期末化学试卷
海南省2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。
这些叙述中正确的是（）A . ①②③④B . ②③C . ①②D . ②③④2. （2分） (2017高一上·温州期中) 关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B . 可以用酒精萃取碘水中的碘C . 可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D . 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离3. （2分）实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·昆明期中) 1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数．A . ①④B . ②④C . ①③D . ①②③5. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体能够产生丁达尔效应6. （2分）结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④7. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
海南省2019版高一上学期化学期末考试试卷
海南省2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量3. （2分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分）将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+6. （2分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫8. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强9. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C . 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等10. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②11. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小12. （2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c13. （2分）(2018·威海模拟) 近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。
2019学年高一化学上学期期末联考试题 新版-人教版
2019年秋期末联考高一化学（全卷满分：100 分考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 AI-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32第Ⅰ卷选择题（50分）一、单选题（共50分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管D．分液漏斗2．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( ) A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应3．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe4．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2D．FeCl35．关于SO2的叙述中，不正确的是( )A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色6．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－7．如图所示的实验操作中，正确的是( )8．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应9．关于氨气的下列叙述中，正确的是( )A．氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨气具有还原性，可以被氧化为NOC．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色10．下列叙述正确的是( )①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧11．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②12．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32 g O2气体含有的氧原子数为N AB．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6N AC．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N A14．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4 B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液15．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( ) A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．Y发生了氧化反应 D．Y在反应中表现出还原性16.在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、Ca2＋、CO2－3、Cl－B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋D．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋18. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
2019学年高一化学上学期期末联考试题(新版)人教版
2019学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23K:39 Cl：35.5 Mn:55 Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列说法中，错误的是（）A. 11549In是In元素的一种核素 B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115 D. 11549In原子核外有49个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol N2含2N A个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3 和HCl B．Na和O2 C．AlCl3和氨水 D．木炭（C）和O25．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液氨氨水 B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰 D．浓硫酸金刚石6．下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B、Ba(OH)2＝＝Ba2＋＋2OH—C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.059．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．Na2CO3B．AlCl3 C．NaAlO2D．NaHCO310．下列有关说法不正确的是( )A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B．少量金属钠保存在煤油中C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
海南省2019年高三上学期化学期末考试试卷
海南省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多2. （2分）下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③蒸馏C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③结晶、过滤3. （2分） (2018高三上·南宁月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAB . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NAC . 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NAD . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA4. （2分） (2016高一下·浦城期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（）A . 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥6. （2分）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ，下列措施能提高漂白效果的是（）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸7. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g二、实验题 (共2题；共12分)8. （6分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
海口市2019年高一上学期化学期末考试试卷
海口市2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B . 少量的钠保存在煤油中C . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D . FeSO4溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸3. （2分）下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A . 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C . 向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D . 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 molH2O的质量为18g/molB . 含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A . Mg2+B . Ca2+C . Na+D . Fe3+6. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②浓硫酸的稀释③过滤④蒸发⑤灼烧A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 试管D . 漏斗7. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O28. （2分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
海南省2019版高三上学期化学期末考试试卷
海南省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液2. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列数据记录合理的是（）A . 用托盘天平称取8.75 g食盐B . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5D . 用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL3. （2分）目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。
下列关于该铅蓄电池的说法正确的是A . 充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极B . “无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C . 放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应D . 充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应4. （2分）某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ②③④⑤⑥5. （2分）当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A . Al3+B . Al（OH）3C . AlO2﹣D . Al3+ 、Al（OH）36. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO7. （2分） (2016高一下·佛山期中) 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B . R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C . W的气态氢化物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. （2分）向三份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、不变C . 减小、增大、不变D . 增大、减小、增大9. （2分）下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（）A . BaCl2B . Na2O2C . H2O2D . NH4Cl10. （2分）常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A . NaClB . NaHSO4C . NaHCO3D . CH3COOH11. （2分）(2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。
海南省2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷
海南省2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水2. （1分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油3. （1分） (2019高一下·宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB . 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA4. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法错误的是（）A . 可以求出合金中镁的质量B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC . 可以求出沉淀的最大质量D . 不能求出硝酸的物质的量浓度5. （1分） (2017高三上·河北期中) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D6. （1分）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑤⑧C . ①②③⑥⑧D . ②⑥⑦7. （1分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥8. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（）A . 除去KCl中的K2CO3 ，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可B . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C . 用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3D . 通过加热除去Na2CO3溶液中的NaHCO39. （1分）(2016·三亚模拟) 下列有关说法中不正确的是（）A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱10. （1分） (2018高一上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2是制造光导纤维的重要材料B . SiO2溶于水生成硅酸C . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D . 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水11. （1分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算12. （1分）(2016·分宜模拟) 图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（）A . Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2OB . 从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水13. （1分） (2016高一上·万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀14. （1分） (2016高一上·青阳期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . SO2B . NaCl溶液C . 熔融的 NaClD . 铜丝15. （1分） (2016高二上·汪清月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Na+、COB . Cl﹣、Ba2+、SOC . Fe3+、OH﹣、SOD . H+、Ag+、NO16. （1分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：1617. （1分） (2017高二上·六安期末) 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（）A . 在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . 在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C . 在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32﹣D . 在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O18. （1分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变19. （1分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键20. （1分）等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（）A . NO2和H2OB . NH3和O2C . Fe和稀HNO3D . NO和O221. （1分） (2017高一上·洛阳期末) 在NO2与水的反应中（）A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂22. （1分）用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A . 1︰3B . 1︰2C . 2︰3D . 3︰223. （1分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D24. （1分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（）A . 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2B . Na2O2遇水剧烈反应放出O2 ，且每生成1 mol O2转移2 mol电子C . Na2O2与CO2可以反应放出O2 ，因此可以用作潜水艇的供氧剂D . Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO325. （1分） (2016高一上·桐乡期中) 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（）A . 2：7B . 5：4C . 2：1D . 7：2二、填空题 (共1题；共5分)26. （5分） (2019高一上·长春月考)（1） 1.5NA个H3PO4的摩尔质量为________，含氧原子的物质的量为________。
(9份试卷汇总)2019-2020学年海口市化学高一(上)期末监测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为A.1.5mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/L3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O4．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确．．的是A．右边与左边分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO6．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物7．下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软 B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中 D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti8．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A．物质的量浓度为0.1mol·L-1B．密度与原溶液相同C．含有KOH的物质的量为0.1molD．溶质的质量分数与原溶液相同9．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
海南省2019年高三上学期期末化学试卷
海南省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2. （2分） (2018高一上·辽源月考) 危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品3. （2分） (2017高一上·河北期中) A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2则有关说法中不正确的是（）A . 氧化性：B2＞C2＞A2B . 在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2 ， C﹣优先发生反应C . 还原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D . 在含有B2和C2的溶液中加入A﹣， B2优先发生反应4. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA5. （2分） (2019高一上·长治期末) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：⑴取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；⑶取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在2．隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化3．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②AlCl3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。
用上述两种方法都可制得的氯化物是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl37．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42-8．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤9．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A．加热试管中的氯化铵固体B．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D．将烧瓶中的浓氨水加热10．下列实验操作中错误的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出11．电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是A．原子半径: X>Y>ZB．气态氢化物稳定性: X>Y>ZC．元素原子得电子能力: X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-13．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜14．2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。
科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。
不同雪花中，水分子A．数目都是相同的B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同D．化学性质不相同15．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O16．下列说法正确的是：A.SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形B.H2O 和 NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO2 的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键17．下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与浓硫酸反应18．30．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸19．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料20．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液21．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应22．下列物质中含原子个数最多的是A．9gNH3B．标准状况下5.6LCO2C．9g H2O D．0.4mol O323．下列离子方程式书写正确的是A．Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑B．Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2OC．Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑D．Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－24．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A．B．C．D．25．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、填空题26．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。
三、推断题27．已知有下图所示物质相互转换关系试回答：（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
四、综合题28．某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。
已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题：（1）写出X的化学式__________；（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。
（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。
五、实验题29．某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。
发现和探究过程如下。
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。
“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。
配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。
该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3：e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
30．为探究 H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。