金属非金属及其化合物化学方程式汇总(高考必备化学资料)
金属非金属化学方程式整理全
金属+非金属化学方程式整理(全)
一、金属与非金属反应生成卤化物
1.金属与氯气反应：
Mg + Cl2点燃MgCl2
2.金属与溴反应：
2Na + Br2点燃NaBr
3.金属与碘反应：
2K + I2点燃KI
二、金属和非金属反应生成氮化物
4.金属与氮气反应：
Mg + N2点燃Mg3N2
三、金属和非金属反应生成氧化物
5.金属与氧气反应：
4Al + 3O2点燃2Al2O3
四、金属和非金属反应生成硫化物
6.金属与硫反应：
Fe + S点燃FeS
五、金属和非金属反应生成碳化物
7.金属与碳反应：
2Mg + C3MgC
以上仅是一般常见的金属和非金属反应的化学方程式，这些反应具有一些通用的反应特点。
在实际的化学过程中，具体的反应条件和物质性质可能会导致这些反应具有一些特定的差异。
因此，在使用这些化学方程式时，应该根据实际实验条件和要求进行调整。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
元素及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑；2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑2、钠与氧气反应：①常温反应：4Na+O2 == 2Na2O ②点燃或加热：2Na+O2点燃Na2O23、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl == 2NaCl +H2↑；2Na+2H+ ==2Na++H2↑4、钠与氯气的反应：2Na+Cl2 点燃2NaCl5、钠与硫的反应：2Na+S Na2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑7、钠与盐溶液的反应①NaCl溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O == Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 == 2Na2SO4 + H2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na + TiCl4（熔融）== 4 NaCl + Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 ==2Na2O ；Na2O+H2O == 2NaOH ；2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O==2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl ==2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 ==Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22Na2O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl（少）==NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl（多）==2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-==CO32-+H2O21、碳酸氢钠和氢氧化钙反应：2NaHCO3+Ca(OH)2（少）==CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（多）==CaCO3↓+NaOH +H2O22、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3（溶液中的反应）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O25、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法中的一步）二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10、铝盐和弱碱反应：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl11、铝盐和强碱反应：AlCl3+3NaOH（少量）==Al(OH)3↓+3NaCl（不用此方法制备Al(OH)3）AlCl3+4NaOH（碱过量）==NaAlO2+3NaCl+2H2O12、偏铝酸盐和弱酸反应：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3NaAlO2+2H2O+CO2（过量）==Al(OH)3↓+ NaHCO313、偏铝酸盐和强酸反应：NaAlO2+H2O+HCl（少量）==Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl（过量）== AlCl3+NaCl+2H2O14、偏铝酸盐和铝盐反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2↑3、铁与盐酸等非氧化性酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO 高温xFe+yCO26、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl8、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（白↓→灰绿→红褐色）9、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（血红色）11、Fe3+的氧化性：2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+12、Fe2+的还原性：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（Fe2+检验）13、Fe2+的检验：先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2SiO2 ；Si+2F2==SiF4Si+2Cl2高温SiCl4 Si+C高温SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaO 高温CaSiO35、二氧化硅与碱反应：SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C 高温Si+2CO↑7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O9、硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O10、硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体）Na2SiO3+H2O+CO2（少量）==H2SiO3（胶体）+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2（过量）==H2SiO3（胶体）+2NaHCO3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl2+2Na 点燃2NaCl；Cl2+Cu点燃CuCl2；3Cl2+2Fe点燃2FeCl32、氯气与非金属反应：Cl2+H2点燃2HCl3、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O4、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO ；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2HClO 光照2HCl+O2↑；2F2+2H2O==4HF+O25、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-== Cl-+ClO-+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Cl2+2OH-== Cl-+ClO-+H2O 6、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO；2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO2HClO 光照2HCl+O2↑7、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，可判断原溶液中含氯离子：Ag++Cl-==AgCl↓8、卤素单质间置换：Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 ；Cl2+2I-==2Cl-+I2 ；Br2+2I-==2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2(过)+NaOH==NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3==NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S==3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I；F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化：2SO2+O2P2O52SO38、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO3+H2O==H2SO4 ；SO3+CaO==CaSO4；SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O9 、氮气和氧气反应：N2+O2放电或高压2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O==2HNO3+NO；2NO+O2==2NO24NO2+O2+2H2O==4HNO3；4NO+3O2+2H2O==4HNO3 13、氮的氧化物和氢氧化钠反应：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+ NaNO2 +H2O七、氨、硝酸、硫酸1、氨：高温高压催化剂N2+3H22NH32、氨与水的反应：NH3+H2O NH3•H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3•H2O NH3↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO3；NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 6、铵盐受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑；NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑7、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂4NO+6H2O8、氨的制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、浓硫酸和铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑10、浓硫酸和碳反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑11、浓硫酸和铁加热条件下反应：6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑12、浓硝酸和铜反应：Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O13、稀硝酸和铜反应：3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2N O↑+4H2O14、铝、铁常温下常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中常见化学方程式汇总金属非金属
高中常见化学方程式汇总金属非金属WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】高中常见化学方程式汇总ClCl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （碱液吸收氯气）2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （用浓盐酸，实验室制备氯气原理）16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OAg+ + Cl- == AgCl↓（白色）Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）Ag+ + I- == AgI↓（黄色）HClO=HCl + O2↑Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO（漂白粉露置失效）Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量SO2）2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑Br2+2 I - = 2 Br - + I 2 Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）H2O22H2O2 =2H2O+O2↑ (实验室制氧气可行方案)H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OO3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2OS2SO2+O2△2SO3SO 2 + H2O H2SO3SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△C uSO4+SO2↑+2H2OSO42- + Ba2+ == BaSO4↓（SO42-离子检验）SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OCu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）Hg2+ + S2- == Hg S↓(沉淀法除金属离子)4FeS2 + 11O2高温 2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)CC+O2(足量)点燃CO2 2C+O2(少量)点燃2COC+CO2△2点燃2CO2C+H2O高温CO+H2 (生成水煤气，工业制氢气) CO +H2O高温CO2+H22C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)CO+CuO △23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （酸足量）CO32- + H+== HCO3-（酸少量）CO 32- + H2O HCO3- + OH-CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（少量CO2）CO2 + OH- == HCO3-（足量CO2）CO2 + CO32- + H2O == 2HCO3- （二元弱酸与酸本身反应生成酸式盐）Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O （用石灰水检验CO2）5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OH2CO3系列H 2CO3 H+ + HCO3-HCO 3- H+ + CO32- （电离方程式）CO 32- + H2O HCO3- + OH-HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）HCO3- + OH- == CO32- + H2O （酸式盐与碱）HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+ H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- （HCO3-酸性强于氢氧化铝）C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑ + H2O （醋酸酸性强于碳酸性）SiSi + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑2C+SiO2电炉Si+2CO↑Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl （粗硅提纯）CaO+SiO2高温CaSiO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（工业制玻璃）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-（碳酸酸性强于硅酸）NH3及HNO3系列3H2+N2催化剂高温高压2NH3 N2+O2 2NO(无色)2NO+O2＝2NO2 （红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）△CaCl2 +2 NH3↑ +2 H2O (实验室制氨气)4NH3+?5O2催化剂△?4NO+?6H2O?? （工业制硝酸）NH 3 + H2O NH4+ + OH-HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)NH4Cl △NH3+HCl (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑（铵盐易分解）NH4++ OH-△NH3↑（湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+离子检验）NH 4+ + H2O + H+ （水解）NH4Cl + Ba(OH)＝BaCl2 +2 NH3↑ +10 H2O （典型吸热）4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)Cu + 2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O（浓稀硝酸）3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O （稀硝酸）NO3- + Fe+ 2H+ == Fe3++ NO↑ + H2O （稀硝酸，铁不足）2NO3- + 3Fe + 8H+ == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O （稀硝酸，铁过量）C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2ONa2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22NaR+ Ca2+ = CaR2 +2Na+2NaR+ Mg2+ = MgR2 +2Na+ ( 离子交换法软化水)CaR2 +2Na+ =2NaR+ Ca2+（再生）NaH + H2O = NaOH + H2↑CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)MgMg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2OMg + 2NH4Cl= Mg Cl2+ H2↑+2 NH3↑（NH4Cl溶液水解显酸性）Mg(HCO3)2△MgCO3↓+CO2↑+ H2O MgCO3 + H2O△Mg(OH)2↓+CO2↑(硬水软化）Al2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3H 2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+（明矾净水）Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OAl3+ + == Al(OH)3↓+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-（CO2少量）AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-（CO2过量）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe （铝热反应）Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al(OH)3△Al2O3+3H2OFe或Al与H2SO4(浓)或HNO3(浓)室温下钝化Fe3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 （生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备) FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。
高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总
高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3++4OH- ＝ AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl33Fe+2O2点燃 Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OFeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2) Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温 CaSiO3② 弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3Cu+Cl2点燃 CuCl22Na+Cl2点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应Cl2+H2O == HCl + HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃 SO22、2SO2 + O2 2SO33、与水反应：SO2＋H2O H2SO3SO3＋H2O == H2SO44、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2OSO3 + Ca(OH)2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨： N2 + 3H22NH32、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3 + NO其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反应4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH2Na+S====Na2S(爆炸)钠与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2ONaOH +CO2(过量)====NaHCO32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClNa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2OAl铝和非金属反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe铝和酸反应2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4以下为铝及其化合物常见的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3OH-====Al(OH)3↓Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2OAlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+====2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-====2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3Fe+I2△FeI23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al高温Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板)2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3+ SO2+ 2H2O ==== 2FeCl2+ H2SO4+ 2HClFeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3+ 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4+ H2S↑其它Fe化合物4FeS2 + 11O2点燃2Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
金属+非金属化学方程式整理(全)
金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ）6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑)8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ）11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑）12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O )15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O )16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝）Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O )18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O20、少量CO 2通入NaOH 溶液：2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O )21、足量CO 2通入NaOH 溶液：NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) △△ △22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ ）23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH - == AlO 2-+2H 2O ）24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-）NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH - == CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl②2NaHCO 3=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑)Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu )2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O )3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O )4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O )5、Fe 2 + 2OH = Fe(OH)26、Fe 3 + 3OH = Fe(OH)37、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O )10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3 +3SCN =Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。
新课标高中化学必修金属和非金属化学方程式总结
9、硅酸受热分解：H2SiO3=SiO2+H2O
10、硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
5铵盐受热分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
6氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化剂和加热）
7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
4、二氧化硫和盐反应:SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)
7、 二氧化硫能被氧气氧化:2SO2+O2=2SO3
18、碳酸钠和可溶性盐反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
高一化学必修1 金属+非金属化学方程式整理(全)
必修一金属和非金属化学方程式金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ）6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑)8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ）11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑）12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O )15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O )16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O )18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O20、少量CO 2通入NaOH 溶液：2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O )21、足量CO 2通入NaOH 溶液：△△ △NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- )22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ ）23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH - == AlO 2-+2H 2O ）24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-）NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH - == CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl②2NaHCO 3=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑)Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu )2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O )3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O )4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O )5、Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓6、Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓7、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O )10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3+ +3SCN -=Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。
(完整word版)非金属元素及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）V 、碳族元素（IVA ）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物 1、C 与O 2：完全燃烧：C+O 2CO 2 不完全燃烧：C+O 2CO2、3C+Fe 2O 32Fe+3CO ↑、2C+SiO 2Si+2CO ↑、C+H 2OCO+H 2（制水煤气）3、C ＋2H 2SO 4（浓）△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 、C ＋4HNO 3（浓） △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4、2CO+O 2 2CO 2 、CO+CuO Cu+CO 2 、3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2 5、CO 的实验室制备：HCOOH浓硫酸 △CO ↑＋H 2O6、CO 2+H 2O H 2CO 3 、 CO 2+CaO=CaCO 3 、 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O7、CO 2+C2CO 、2Mg+CO 22MgO+C8、Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3、CaCO 3+CO 2+H 2O ＝Ca(HCO 3)2 、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO9、CO 2的工业和实验室制备：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O 离子方程式：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O 2SiO 2 、Si+2F 2=SiF 4 、 Si+2Cl 2SiCl 42、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2 ↑3、Si 与强碱溶液：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑离子方程式:Si+2OH —+H 2O=SiO 32－+2H 2↑ 4. Si 的制备：SiO 2+2CSi +2CO ↑（二）二氧化硅的化学性质：1. SiO 2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO 2+CaOCaSiO 3 b.SiO 2与碱溶液：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 离子方程式:SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O 2. SiO 2与氢氟酸：SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 3. SiO 2与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 4.工业生产玻璃：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑（三）硅酸、硅酸盐： 1. H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+ H 2O 2.硅酸分解：H 2SiO 3SiO 2+H 2O3.硅酸盐制硅酸:Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式:SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 34.由SiO 2制备硅酸：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3 +H 2O 、 Na 2SiO 3+CO 2 +H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓VI 、氮族元素（VA ）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属：N 2+O 2 2NO （无色） 、N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 （无色）2.氮气与金属：N 2+3Mg Mg 3N 23.一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2 （红综色）放电4.NO 2溶于水： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO ＋2H 2O ＋3O 2=4HNO 3 、4NO 2＋2H 2O ＋O 2=4HNO 36. 相互转化：2NO 2 N 2O 47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O 、NO 2+NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O（二）氨气1.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH 3·H 2ONH 4++OH －2.浓氨水受热分解NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O3.氨气和酸：HCl + NH 3 = NH 4Cl （白烟）、NH 3+ HNO 3＝NH 4NO 3、2NH 3+ H 2SO 4＝(NH 4)2SO 44.氨的催化氧化 4NH 3+5O 24NO+6H 2O5.氨水与弱碱阳离子（Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Ag +等）生成沉淀：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+ 6.氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。
金属 非金属化学方程式
金属、非金属及其化合物重要方程式集锦1、常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O23、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3•10H2O---Na2CO38、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO311、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaC l+H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ +3Na2SO421、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO422、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH↓+NaHCO326、过氧化钠和氢硫酸溶液反应： Na2O2+H2S=2NaOH+S↓27、铝在氧气中受热： 4Al+3O2= 2Al2O328、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑29、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O331、金属铝的制备： 2Al2O3=4Al+3O2↑32、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O34、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl37、明矾净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O443、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl344、铁和硫粉共热： Fe+S = FeS45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H246、铁和盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑47、铁和过量稀硝酸反应： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O49、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O53、氢氧化铁受热： 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)355、铜在潮湿的空气中被氧化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO356、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2 = CuCl257、铜和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S58、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O59、铜和稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O60、铜和浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O60、氧化铜和盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O61、氢氧化铜和盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O62、氢氧化铜受热: Cu(OH)2=CuO+H2O63、碳在CO2气体中加热： C+CO2 = 2CO64、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO265、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF466、硅在氯气中高温反应： Si+2Cl2 = SiCl467、碳和氧化铜高温反应： C+CuO = Cu+CO↑68、碳和二氧化硅高温反应: 2C+SiO2 = Si+2CO↑69、硅和氧化铁高温反应： 3Si+2Fe2O3=3SiO2+4Fe70、碳和浓硫酸共热： C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O71、碳和浓硝酸共热： C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O72、硅和氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑73、硅和氢氧化钠水溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、CO的燃烧： 2CO+O2 = 2CO275、CO还原氧化铜： CuO + CO = Cu + CO276、少量CO2通入NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O77、过量CO2通入NaOH溶液中： NaOH+CO2 = NaHCO378、SiO2和NaOH溶液反应： 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O79、SiO2和纯碱共热： Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2↑80、CO2和Na2O反应： Na2O+CO2 = Na2CO381、SiO2和Na2O反应： Na2O+SiO2=Na2SiO382、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 = 2NaCl83、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2 = CuCl284、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 =2FeCl385、氢气在氯气中燃烧： H2+Cl2 = 2HCl86、氯气和水的反应： Cl2+ H2O = HCl+HClO87、和氢氧化钠溶液的反应： Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O88、和碘化钾溶液反应： 2KI+Cl2 = I2+2KCl89、和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl390、和Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+Cl2+H2O = Na2SO4+2HCl91、氯气通入SO2水溶液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl92、氯水中所存在的化学反应：Cl2+ H2O = HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2↑93、漂白液的制取原理： 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O94、漂白粉的制取原理： 2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O95、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO96、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO= 2HCl+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O97、氢气和硫粉共热：H2+S = H2S98、铁粉和硫粉共热： Fe+S = FeS99、铜粉和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S100、硫在氧气中燃烧： S+O2 = SO2101、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O102、SO2和水反应： SO2+H2O=H2SO3103、SO2和氧化钠反应： Na2O+SO2=Na2SO3104、少量SO2通入NaOH溶液: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O105、过量SO2通入NaOH溶液：NaOH+SO2=NaHSO3106、SO2通入Na2CO3溶液： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2107、SO2的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3108、氯气通入SO2水溶液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl109、H2S通入SO2水溶液： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O110、过量SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2111、SO3和水反应： SO3+H2O=H2SO4112、SO3和CaO反应： CaO+SO3= CaSO4113、SO3和NaOH溶液反应： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O114、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O115、碳粉和浓硫酸共热： C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O116、S粉和浓硫酸共热： S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O117、实验室制取乙烯： C2H5OH C2H4↑+H2O118、氮气与氧气的反应： N2+O2 = 2NO119、氮气与氢气的反应： N2+3H2 2NH3120、氮气与金属镁的反应： 3Mg+N2 = Mg3N2121、氮化镁和水反应： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑122、NO的氧化： 2NO+O2=2NO2123、二氧化氮和水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO124、二氧化氮、氧气和水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3125、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3126、氨气和水反应： NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-127、氨气和盐酸反应： NH3+HCl=NH4Cl128、向AlCl3溶液中通入氨气： AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 129、氨气的催化氧化： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O130、实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑131、工业合成氨： N2+3H2 2NH3132、氯化铵受热分解： NH4Cl=NH3+HCl133、碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑134、硝酸铵和氢氧化钠共热： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O135、硝酸不稳定性： 4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑136、铜和浓硝酸反应； Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O137、铜和稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O138、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O139、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+NO↑+5H2O 140、少量铁和稀硝酸反应： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O141、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
非金属及其化合物方程式汇总
非金属及其化合物重要方程式汇总（一）硅及其化合物1. 硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。
它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。
(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。
普通玻璃的成份：、。
(2)生产水泥的主要原料：和。
水泥的成份：、、。
(3)生产陶瓷的主要原料：。
（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：________________________________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：________________________________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：1离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：2①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2ONH4NO3 = N2O↑+H2ONH4NO3 = N2↑+O2↑+H2ONH4NO3 = N2↑+NO2↑+H2O 11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13. 一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：化学方程式：②过量铁粉和稀硝酸的反应：化学方程式：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：36．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：10. SO2和H2S混合:11. SO2通入氯水:12. SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。
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金属、非金属及其化合物化学方程式汇总
1.钠放置于空气中：4Na+O22Na2O Na2O+H2O2NaOH2NaOH+CO2Na2CO3
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OHˉ+H2↑
4.铁粉与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑
5.铁与盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
6.铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
7.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
8.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH
9.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
11.四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
12.镁与二氧化碳的反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C
13.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
14.碳酸钠与盐酸反应离子方程式：CO32-+2H+CO2↑+H2O
碳酸钙与盐酸反应离子方程式：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
15.碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：HCO3ˉ+H+CO2↑+H2O
碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：HCO3ˉ+OHˉCO32ˉ+H2O
16.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCL2AlCl3+3H2O
离子方程式：Al2O3+6H+2Al3++3H2O
17.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
离子方程式：Al2O3+2OHˉ2AlO2ˉ+H2O
18.氢氧化铝的实验室制法：Al2(SO4)3+6H3•H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3•H2O Al(OH)3+3NH4+
19.氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
20.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
离子方程式：OHˉ+Al(OH)3AlO2ˉ+2H2O
21.氢氧化铝热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
22.石灰水中加足量碳酸氢钠溶液：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
23.氧化亚铁与盐酸反应离子方程式：FeO+2H+Fe2++H2O
24.氧化铁与盐酸反应离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
25.氯化铁与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Fe3++3OHˉFe(OH)3↓
26.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Fe2++2OHˉFe(OH)2↓
27.氢氧化亚铁放置于空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓
28.氢氧化铁热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
29.氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2
离子方程式：2Fe3++Fe3Fe2+
30.氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
离子方程式：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
31.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl22FeCl3
离子方程式：2Fe2++Cl22Fe3++2Clˉ
32.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
33.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
34.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
35.水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl H2SiO3(胶体)+2NaCl
36. 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl
37. 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3
38. 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2
39. 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2 点燃 2HCl
40. 氯气与水反应：Cl 2+H 2O HCl+HClO
41. 工业上制漂白粉的反应原理：2Cl 2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O
42. 漂白粉放置于空气中失效原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O CaCO 3↓+2HClO
43. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O
离子方程式：Cl 2+2OH ˉ ClO ˉ+Cl ˉ+H 2O
44. 硫在氧气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 2
45. 二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O −−→←−−
H 2SO 3 46. 二氧化硫与氧化钙反应：SO 2+CaO CaSO 3
47. 二氧化硫与澄清的石灰水反应：SO 2+Ca(OH)2 CaSO 3↓+H 2O
当二氧化硫过量时的反应：2SO 2+Ca(OH)2 Ca(HSO 3)2
48. 二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 2∆
−−−→←−−−催化剂2SO 3 49. 氮气与氧气反应：N 2+O 2−−−−→←−−−−
放电或高温2NO 50. 一氧化氮遇到空气：2NO+O 2 2NO 2
51. 二氧化氮溶于水：3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO
52. 一氧化氮与氧气的混合气体恰好被水吸收：4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3
53. 二氧化氮与氧气的混合气体恰好被水吸收：4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3
54. 工业上合成氨的反应原理：
55. 氨气溶于水：NH 3+H 2O −−→←−−
NH 3•H 2O 56. 氨气溶于盐酸：NH 3+HCl NH 4Cl
57. 氯化铵受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑
58.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
59.硝酸铵与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
60.氨的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
61.浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O
62.浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O
63.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H++2NO3ˉ+Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
64.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H++2NO3ˉ+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O
65.氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O
66.氯气与溴化钾的反应：Cl2+2KBr Br2+2KCl
67.氯气与溴化亚铁的反应：3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2
68.氯气与碘化亚铁的反应：3Cl2+2FeI22I2+2FeCl3
69.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3(胶体)+Na2CO3
70.硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑
71.向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：AlCl3+4NaOH NaAlO2+2H2O+3NaCl
72.向氯化铝中逐滴加入氨水至过量：AlCl3+3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl
73.向氯化铝中逐滴加入氨水至过量：NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl
74.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
75.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：MnO2+4HCl(浓)△2H2O+Cl2↑+MnCl2
离子方程式：MnO2+4H++2Clˉ△2H2O+Cl2↑+Mn2+
76.氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+2H2O+CaCl2。