人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中测试(理科、文科)含答案
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高中化学学习材料唐玲出品北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（理科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，共100分，考试时间100分钟。
班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O4．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应5．下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变6．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s) +1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1则Zn(s) + Ag2O(s)===ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．+317.3 kJ·mol-17．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H＝+242 kJ•mol-1B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ•mol-1C．H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(g) △H＝+242 kJ•mol-1D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484 kJ•mol-18．25 ℃，101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23 kJ/mol。
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高中化学学习材料唐玲出品北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试高二年级化学(理科)期中试卷2014.11试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CO2 B．H2SO4 C． CH3COOH D．NaOH2．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁条燃烧 B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是A．Na2CO3 === 2Na++CO32—B．Al2(SO4)3===2 Al3++3SO42—C．H2CO 3 2H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于焓变效应7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是班级姓名学号A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液 B．H+浓度为1×10-6 mol / L的溶液C．pH < 7的溶液 D．c(OH-) < c(H+)的溶液9．已知：4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．3/2 v (NH3) = v (H2O) D．5/4 v (O2) = v (NO)10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = －2878 kJ/mol②C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH = －2658 kJ/mol③C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) ΔH = －1746 kJ/mol④C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) ΔH = －1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol11．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 13．常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 14．右图曲线a表示反应 X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化关系。
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高中化学学习材料唐玲出品2014——2015学年度第一学期高二化学期中练习本试题共4页，共五道大题，满分100分，考试时长90分钟。
题号第一部分第二部分总分选择题必答题选修题得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3） B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3） D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．NO2是一种主要的大气污染物。
下列关于NO2性质的描述不正确．．．的是A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．铁 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硅酸溶胶 B．氯化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液5．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠 B．镁 C．碳 D．氮6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7．下列有机物中，属于糖类的是A．油脂 B．淀粉 C．酒精 D．蛋白质8．下列物质中，碱性最弱的是A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)39．下列物质中，只含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．生铁D．碳素钢12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能B．C．D．2 8 3+13+11 2 8 2 8 8+17A．+9 2 716．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液17．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为－2C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气18．下列物质的电子式书写正确的是19．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是A.氧化铝与稀盐酸：Al2O3＋6 H+ 2 Al3++3H2OB.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + SO42- BaSO4↓C.用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2OD.氯气与氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ 2Cl－+ Fe3+20．下列关于苯性质的说法中，正确的是A.不溶于水 B．无色、无味的液体C.密度比水大 D．能使酸性KMnO4溶液褪色21．下列行为符合安全要求的是A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗22．下列说法正确的是A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 23．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水：Na+ H2O Na+ + OH－+ H2↑B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液： Cl2 + OH－ Cl－+ H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O24．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作致冷剂B．漂白粉可用作环境的消毒剂C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料25．下列实验中，所选装置不合理的是A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用CC14提取碘水中的碘，选④D．C．B．A．第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
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高中化学学习材料唐玲出品2014年北京教育学院附属中学高二第一学期期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共60分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共60分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色3．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气 C．酒精 D．碳酸钠4．下列各组物质中，互为同位素的是A．Mg2412和Mg2612B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O25．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O188示踪法证实其反应机理。
O188的原子核内中子数是A．6 B．8 C．10 D．186．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．KCl C．CO2 D．NH37．下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢 B．碳 C．氧 D．氯8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．碳素钢D．不锈钢9．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。
甲烷属于A．单质B．有机物 C．无机物 D．氧化物10．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．容量瓶11．下列元素的原子半径最大的是A．P B. N C. S D. Cl12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A．Fe B．Ag C．Al D．Na15．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．16．在AlCl3溶液中加入过量的下列溶液，最终有沉淀生成的是A．NaOH B．KOH C．Ba（OH）2 D．氨水+9 2 7A．+9 2 8B． 2 8 6+16C．D． 2 8 8+16唐玲出品17．下列方法不能．．加快锌和盐酸反应速率的是A．增大压强 B．加热 C．适当增加盐酸的浓度 D．加入少量的CuSO4溶液18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里 B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应 B．甲烷在空气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应21．一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应N2 + 3H2≒2NH3，下列说法可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是A、N2、H2、NH3 的浓度不再变化B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、N2、H2、NH3在容器中共存D、反应停止，正逆反应速率都等于零22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源23．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解24．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23+ 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O25．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子26．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 ：12，则该氧化物中氮的化合价为A、 +4B、+3C、+2D、+127．关于合金，下列说法正确的是A．合金中至少含两种金属 B．合金的硬度一般高于各成分金属C．合金的熔点一般高于各成分金属 D．合金的性质为各成分金属性质的总和28．如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是29． X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A、 XY2B、 X2Y3C、 X2YD、 XY30．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A、K+、Fe3+、Cl-B、Al3+、OH-、SO42-C、Na+、HCO3-、NO3-D、Na+、Cl-、NO3-唐玲出品第二部分非选择题（共40分）31．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015学年度第一学期期中练习题年级：高二年级科目：化学考试时间：100分钟试卷满分：120分常用原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5A卷（100分）第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-14小题，每小题3分）1．生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是A．含杂质的粗苯甲酸B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚3．下列物质属于高分子化合物的是A．油脂 B．纤维素 C．麦芽糖 D．三硝基甲苯4．下列有机物，易溶于水的是A．溴乙烷 B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯5．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3D. 无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A. 聚乙烯塑料B. 聚氯乙烯塑料C. 酚醛塑料D. 聚苯乙烯塑料8．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2甲基4乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．2，2二甲基1丁醇与2甲基2丁醇互为同分异构体9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。
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高中化学学习材料唐玲出品答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B C B B17、（6分）（1）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol（2）—488.3 kJ/mol18、（6分）（1）黄加入NaOH, 使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小（2）橙红加入过量稀硫酸，平衡左移，c(Cr2O72-)增大，c(CrO42-)减小（3）向右移动逐渐变为无色19、（6分）（1）④③①②（2）②①③⑧⑦⑥⑤④（3）V3>V2=V120、（8分）（1）2 10－12（2）10－6（3）1：10021、（10分）（1）D C E A（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（3）偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）21.1022、（9分）（1）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在红色石蕊试纸的中央，试纸变成蓝色，说明纯碱溶液显碱性。
（其他合理答案同样给分）（2）3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Al(OH)3， AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底23、（7分）（1）C(SO2)= 0.5 mol/LC(O2) = 0.25 mol/LC(SO3) =0.5 mol/L（2）K=4（3）50%唐玲出品。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(文科)含答案 (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市一五九中学2014-2015学年度第一学期高二期中化学（文）试题班姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu64一选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将答案写在答题卡上）1．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。
制造光导纤维的基本原料是A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝2．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料3.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精4.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂_______苯甲酸钠 B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸 D．防腐剂_______苋菜红5．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。
下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化6. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液 C．Pb(NO3)2溶液 D．NaOH溶液7.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe B．Ca C．H D．K8.下列属于天然高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉9.关于食物的酸碱性说法错误的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．10. 关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素11. 合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题
第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH 试纸2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化3．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A 、0.04B 、0.04mol / (L.s)C 、0.08mol(L.s)D 、0.04mol / L4．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ） R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等。
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是( )A.m ＞nB.m ＝nC.m ＜nD.不能确定7．下列说法正确的是( )A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．强电解质在水中一定能全部溶解8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+⇔+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI )(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 9．将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－、⑧NH 4＋分别加入H 2O 中， 基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧10．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V A =0.8mol / (L.min)D、V D = 1mol / (L.min)11．在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s12. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度13. 现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气( )A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧ D 、①②④14. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO315. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A．pH = 11的溶液B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市月坛中学2014—2015学年度第一学期高二化学（理科）期中考试试卷班级姓名（试卷满分：120分考试时间：90分钟）A卷满分100分第一部分（选择题共50 分）可能用到的相对原子质量：H-1 ；C-12；N-14；O-16；Na-23 ；S-32一、选择题：每小题只有一个正确选项（每题 2 分）1、下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是：A、化合反应B、离子反应C、可逆反应D、气体反应2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3、下列说法中不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C．凡是熵增大的反应都是自发反应D ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变4、下列措施不能加快化学反应速率的是A ．升高温度B ．使用合适催化剂C ．提高反应物浓度D ．降低温度5、下列各项与反应热的大小无关的是A ．反应物和生成物的状态B ．反应物量的多少C ．反应的快慢D ．反应物的性质 6、在10 L 的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，2 min 末N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 末N 2的反应速率为A ．1.2 mol ／(L·min)B ．1 mol ／(L·min)C ．0.6 mol ／(L·min)D ．0.4 mol ／(L·min)7、已知：C （石 墨，s ）+O 2 (g) == CO 2 (g) ΔH == －393.5kJ·mol —1C （金刚石，s ）+O 2 (g) == CO 2 (g) ΔH == －395kJ·mol —1则下列说法正确的是A . 石墨的能量高于金刚石B . 石墨的能量低于金刚石C. 由石墨转化为金刚石是物理变化D. 由石墨转化为金刚石是放热反应8、课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期中考试试卷
第一学期高二年级化学学科期中考试试卷Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）A ．Q1＞Q2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl 气体时放出Q1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）== Ag 2O （s ） ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol4. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1 5．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( ) A ．加(正)催化剂B ．增大压强(体积减小)C ．给体系加热D ．从体系中不断移去部分CO2 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (2)
高二年级化学试题（理）第Ⅰ卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。
如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。
四环素属于A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物 2．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl 3．下列各组物质中，互为同位素的是A.C 126和C136 B. O 2和O 3 C. H 2O 和H 2O 2 D. CO 和CO 2 4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 40 5．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖 6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 3 7．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳 9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 4 10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是班级 姓名 学号 成绩11．下列元素中，金属性最强的是+9 2 82 8 2+12 +10 2 8+11 2 8A. B. C.D.A．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12.下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑13．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾14．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体17．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应18．一定条件下反应N(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内压强不随时间而变化C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化 23. 如图是表示：2X ＋YZ ＋R(正向放热)的气体反应速率（υ） 与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 υA ．减少Z 物质B ．加大压强C ．升高温度D ．使用催化剂24. 在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C高温t 0 t 1 tSi + 2CO↑。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中测试(理科、文科)含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）班级姓名学号分数本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。
共120分，考试时间90分钟。
考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温2.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH 溶液。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期中考试高二化学试卷试卷满分 100分，考试时间 90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确本卷可能用到的相对原子质量：H － 1 C － 12 N － 14 O －16 Na － 23 Mg － 24Al － 27 S － 32 Cl － 35． 5 Ca － 40 Fe － 56 Cu － 64 Ba － 137 Ag －108一、单项选择题（每题3 分，共 48 分）请把正确答案填入答题卡．．．．．．．．．．．1．化学反应中反应热的大小与以下选项没关的是 ( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢 C ．反应物和生成物的状态 D ．反应物的性质2．以下变化中属于吸热反应的是 () ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰③浓A ．①②B ．②③C ．①④⑤D ．②④3．以下说法或表示方法正确的选项是 ( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必然不能够发生B ．强酸跟强碱反应放出的热量必然是中和热C ．由石墨比金刚石牢固可知：C( 金刚石， s)===C( 石墨， s)H<0D ．在 101 kPa 、25℃时， 2 g H 2 完好燃烧生成液态水， 放出 285.8 kJ 热 量 ， 则 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ： 2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l)H ＝－ 285.8 kJ/mol4．以下哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A. 压强B. 温度C.催化剂D.反应物的性质5．以下过程必然放出热量的是（）A. 化合反应B.分解反应C.由原子形成分子D. 由分子变成原子6. 在必然温度下，容器内某一反应中M 、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示， 以下表述中正确的选项是（ ）A. 反应的化学方程式为 2MNB.t1 时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3 时，正反应速率大于逆反应速率D.t1 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍7．5.6 g 铁粉投入到足量的 100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2min 时铁粉恰巧溶解，以下表示这个反应的速率正确的选项是()A ．υ (Fe)＝ 0.5 mol/(L· min)B ． υ (H 2SO 4)＝ 1 mol/(L· min)C ．υ (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L· min)D ． υ(FeSO 4)＝ 1 mol/(L · min)8. 已知化学反应A 2(g) ＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化以下列图，判断以下表达中正确的选项是()A ．每生成 2 分子 AB 吸取 b kJ 热量－1B ．该反应热 H ＝＋ (a － b) kJ mol ·C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B — B 键，放出9. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIa kJ 能量H 2+I 2（正反应为吸热反应） ，反应物人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷的浓 度由 0.1 mol · L -1 降到 0.06 mol · L -1 需 20 s ，那么由 0.06 mol · L-1 降到 0.036 mol · L -1 所需时间为 （ ）A. 等于 10 sB. 等于 12 sC.大于 12 sD.小于 12 s10. 以下列图中，表示 2A （ g ）+B(g) 2C(g)( 正反应放热 )。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中测试(理科)含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市第十三中学2014～2015学年第一学期高二化学期中测试（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页；第Ⅱ卷第6页至第8页，共100分，考试时间90分钟。
请在答题纸左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。
考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．甲烷在氧气中燃烧D ．灼热的碳与CO 2反应 2．有关化学反应的说法中，正确的是A ．自发反应都是放热反应B ．自发反应都是熵增大的反应C ．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ/molB ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ΔH = -5518 kJ/mol5．下列电离方程式中书写正确的是A ．NaHSO 4Na ++H ++SO 42-B ．H 2SH ++HS -；HS -H ++S2-C ．HClO = H ++ClO -D ．NaHCO 3 Na ++H ++CO 32-6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/mol(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/(L ·min)D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液 恰好反应7．合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g ）+H 2(g ） ΔH<0，欲提高CO 的转化率可采用的措施是① 降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO 的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度 A ．①②③ B.④⑤ C. ①⑤ D.⑤ 8．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质X Y Z 初始浓度/mol ·L—1 0.10.20 平衡浓度/mol ·L —10.05 0.050.1下列说法错误．．的是 A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X + 3 Y 2 Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数9．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A ．υ(D)=0.4 mol ·L －1·s －1B ．υ(C)=0.5 mol ·L －1·s －1C ．υ(B)=0.6 mol ·L －1·s －1D ．υ(A)=0.15 mol ·L －1·s －110．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
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高中化学学习材料唐玲出品北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（文科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，共100分，考试时间100分钟。
班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～60小题，每小题1分）1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖2.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多3.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．聚乙烯4.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉5.把NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有A．蛋白质 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋6.关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温，保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A 、D 、E 、K 等物质的吸收 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④ 7. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是A ．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物B ．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C ．油脂可以在酸性或碱性条件下水解D ．油脂都不能使溴水褪色 8. 为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是取少量样品 A ．滴加浓盐酸 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加酒精 D ．灼烧 9. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是 A ．加入浓硫酸B ．煮熟C ．变性D ．盐析10. 有关蛋白质的叙述正确的是A ．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B ．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C ．蛋白质和浓硝酸作用时呈白色D ．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含BaSO 4）会引起中毒 11. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A ．用福尔马林浸动物标本B ．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C ．用紫外线光灯照射病房D ．淀粉和淀粉酶混合后微热 12. 每克下列物质氧化放出能量最高的是A ．蛋白质B ．糖类C ．油脂D ．维生素13. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉 ――→水解 葡萄糖 ――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解 葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育) 14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe 15. 我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。
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高中化学学习材料唐玲出品北京156中学2014—2015学年度第一学期高二年级化学（理科）期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应D．△H＞0，△S＞0的反应低温时是自发反应2. 某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大4．在2 L密闭容器内，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
下列能说明反应已达到平衡的是A．容器内气体密度保持不变 B．v正 (N2)＝3 v逆 (H2)C．混合气体平均相对分子质量不变 D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍5.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是A．CaCO3= Ca2++CO32— B．NaHSO4= Na++HSO4—C．H2CO3H++HCO3— D．NH3·H2O NH4++OH—6. 已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol D． 317.3 kJ/mol7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－T∆S < 0反应自发进行ΔH－T∆S＝0反应达到平衡ΔH－T∆S > 0反应不能自发进行（其中ΔH为焓变，∆S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A(s)＝D(g)+E(g) ΔH－T∆S＝（－4500+11T）J／mol ,要防止反应发生，温度必须A．低于136K B．低于409KC．高于136K而低于409K D．高于409K8.下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
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高中化学学习材料唐玲出品北京实美职业学校（西址）2014--2015学年度第一学段学业测试高二年级（理科班）化学科目试卷班级：姓名：准考证号：分数：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷一．选择：（单选50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。
在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.A、B、C、D四者共存C. A、D的消耗速率相等D.D、C的生成速率相等3．下列过程不需要通电就可以进行的是A．电离B．电解C．电镀D．电冶金4．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是A．2SO2+O22SO3 B．I2(g)+H22HI C．CO2+H2O H2CO3 D．H++OH- H2O5．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示A．v(O2)= 0.010 mol·L-1·s-1 B．v(NO)= 0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)= 0.006 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)= 0.002 mol·L-1·s-16．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H >0。
在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是A．升高温度B．增加C的量C．将容器的体积缩小一半D．降低温度7．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。
下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧B．合理使用能源C．加强能源利用的科技投入D．加大能源开采力度8．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
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高中化学学习材料唐玲出品北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题四可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4= Na++HSO4—C．H2CO3H ++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．新的替代能源主要包括：○1核能○2柴草○3焦炭○4太阳能○5氢能○6液化石油气○7水煤气○8天然气 A．○2○3○6○7 B．○1○4○5 C．○3○6○7○8 D．○1○2○76．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。
C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）班级姓名学号分数本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。
共120分，考试时间90分钟。
考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温2.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH 溶液。
电极反应式为：Zn+2OH-－2e-==Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（）A. 电流由锌经外电路流向氧化银B. 锌是正极，氧化银是负极C. 工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动9．根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计原电池，下列装置中正确的是（）Zn Cu CuSO4溶液ZnSO4溶液Zn CuZnSO4溶液Zn CuCuSO4溶液ZnSO4溶液Zn CuCuSO4溶液ZnSO4溶液A B C D10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g ）Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是( ) A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大11．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L -1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L -1 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是（ ）A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH 将偏小12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝-2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热13．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率14．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH 约为3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀， 下列说法正确的是（ ）A ．腐蚀中正极反应为：2H +＋2e －＝H 2↑ B ．腐蚀中负极反应为：Fe －3e －＝Fe 3+ C ．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D ．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀15. 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）A ．具有足够能量的分子（活化分子）发生碰撞就一定能发生化学反应B ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大16. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)()()()(222H c CO c O H c CO c K ⋅⋅=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，通入He ，H 2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 217．下列方法中可以．．说明2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）已达到平衡的标志是( )A.c （HI ）∶c （H 2）∶c （I 2）=2∶1∶1时B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化18. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a ＞ c ＋d19. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强20. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ）21. 可逆反应：aA （g ）＋bB （s ）cC （g ）+d D （g ），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T ）、压强（P ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．T 1＜T 2 ΔH ＞0B ．T 1＞T 2 ΔH ＜0C ．P 1＜P 2 a=c+dD ．P 1＜P 2 a+b=c+d时间/s物质的量/mol 10s 0.210.421.001.201.580Z Y X 催化剂 高温22. 100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6mol/L 的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量醋酸钠溶液D.加入适量的硝酸钾溶液23. 某温度下， H 2(g)+CO 2(g) H 2O(g)+CO(g)的平衡常数 K ＝9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确．．．的是（ ） Ａ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%Ｂ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol / L Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 起始浓度 甲 乙 丙 c (H 2) /mol/L0.010 0.020 0.020 c (CO 2) / mol/L0.010 0.010 0.02024．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe―2 e -== Fe +2C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O 2 + 2 H 2O + 4 e -== 4 OH -D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀25. 已知反应：2 CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y ―t ）如右图所示。
下列说法正确的是（）A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y ―t 曲线B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的）（）（C 20v C 0v ︒︒＞1 C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y == 0到Y == 0.113，CH 3COCH 2(CH 3)2的）（）（C 20n C 0n ︒∆︒∆==1第Ⅱ卷（非选择题 共50+20分）二、填空题26．（1）书写草酸（H 2C 2O 4）使酸性KMnO 4溶液褪色的化学方程式（2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式27．海水是一个巨大的化学资源宝库。
（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH4被认为是21世纪新型洁净的能源。
在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是。
（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是（填序号）。
A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．25 ℃、101 kPa 时，16 g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31 kJ 28.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。