氯及其化合物的转化关系图
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
转化关系图
重要的转化关系图1.碳及其化合物的转化关系图2.氮及其化合物的转化关系图NH 4N 324Mg 3N 23·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O△△O 2 ,催化剂,3.磷及其化合物的转化关系图4.铁及其化合物的转化关系图5.镁及其化合物的转化关系图6氯及其化合物的转化关系图Cl 2CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②C l P ,点燃2点燃NaClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O 3Ca(OH)27硫及其化合物的转化关系图H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△8硅及其化合物的转化关系图[此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好]。
氯及其化合物ppt课件
△ 2Na + Cl2 2NaCl
△ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Cu + Cl2
CuCl2
02 PART TWO 与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢 伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火 焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现 雾状。
解析：选 B。Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干 燥的 Cl2 不能与 Fe 反应。
2．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体 中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入 的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A．①②③
B．②①③
7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁 又消毒的双重效果
0+Cl2分液漏斗固液反应，需加热
要用浓盐酸 用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
专题二 元素化合物(2)
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________；
体现了Cl2____________性。
二、钠及其化合物
1、写出转化关系图中有关化学方程式或离子方程式
①____________________________②____________________________
③____________________________④____________________________
⑤____________________________⑥____________________________
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
【例2】物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性
2、镁的提取：海水中加入CaO或Ca(OH)2→Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解→MgCl2溶液，蒸发结晶→MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2→Mg + Cl2↑。
涉及的主要反应：
3、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的材料。
H．Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红( )
【例5】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
专题3.3 氯及其化合物 (解析版)
专题3 氯及其化合物【名师预测】本专题内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途；4.考查用海水制取溴和碘。
【知识精讲】一、氯气及其化合物的转化关系二、氯及其化合物的性质和应用（一）氯气的性质1.氯气的物理性质注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
氯及其化合物PPT课件完整版1
有气体产生
(4) 与碱的反应
与NaOH反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl+NaOH= NaCl + H2O +） HClO+NaOH=NaClO+ H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂 制法：Cl2与NaOH溶液作用 白 主要成分：NaCl和NaClO 液 有效成分：NaClO
• 你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。
2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
氯气的物理性质
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。
根据所观察到的现象，填写表格。
2.2 氯及 其化合 物
实验现象
加入
AgNO3溶 液后
加入 稀硝酸后
解释或离子方程式
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl溶 液
白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 ◆ 3.此反应必须加热。
2、发生装置
• 固+液(加热)型 • 有关仪器的名称:铁架台
钠、铝、铁、硅、硫、氯、氮的单质及化合物转化关系及化…
钠、铝、铁、硅、硫、氯 、氮的单质及化合物转化关系及化学方程式铝元素4Al +3O 2=2Al 2O 3(非离子反应)2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑(与非氧化酸反应：盐酸、稀硫酸)2Al +2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO －2+3H 2↑(与强碱溶液)Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O(与强酸溶液) Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH ―=2AlO －2+ H 2O(与强碱溶液) 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O(非离子反应)Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O(与强酸溶液) Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+ OH ―=AlO －2+2H 2O(与强碱溶液) 2KAl(SO 4)2+6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3↓+K 2SO 4+3(NH 4)2SO 4 Al 3++3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH + 42KAl(SO 4)2+6NaOH=2 Al(OH)3↓+K 2SO 4+3Na 2SO 4 Al 3++3OH ―= Al(OH)3↓ AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH ―= Al(OH)3↓(与强碱溶液) AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH + 4(与可溶性弱碱)AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH ―= AlO －2+ 2H 2O(与过量强碱溶液)Al Al 2O 3 Al(OH)3 KAl(SO 4)2·12H 2OAlCl 3NaAlO 2硅及其化合物1. Si + O 2SiO 22. SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O (HF 是惟一可以与SiO 2发生反应的酸，HF 是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。
知识点5 氯及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
卤素元素的递变规律，及相关性质
有关卤素的物理性质递变规律
卤化氢的沸点：HF>HI>HBr>HCl (HF 分子间形成氢键沸点较高，除此之外，随相对分子质量的增加而增加)
氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 ; 非金属性：F>Cl>Br>I
最高价氧化物对应水化物的酸性（F 无正价，因此无含氧酸）：HClO 4>HBrO 4>HIO 4
氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
卤素单质与H 2反应：H 2+F 2 = 2HF （暗处爆炸）
氢化物的酸性：HF(弱酸)<HCl<HBr<HI
卤素单质与NaOH 反应：①2F 2+4NaOH =4NaF+O 2+2H 2O Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O 常温：Br 2＋2NaOH = NaBr ＋NaBrO ＋H 2O 若加热：3Br 2+6NaOH =5NaBr +NaBrO 3+3H 2O 3I 2+6NaOH =5NaI +NaIO 3+3H 2O
氯及其化合物的转化
用KI淀粉溶液和食醋检验食盐中是否加碘 解KI 碱性溶液可制KIO 3：I ——6e —+6OH — = IO 3—+3H 2O。
氯及其化合物的转化关系
氯及其化合物的转化关系Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O +Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 综合能力测试卷一．选择题（共28小题）1．将一定量的氯气通入30mL浓度为L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则＜n＜D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol3．下列说法正确的是（）①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍5．化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8．实验：①向2mL 1molL﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正确的是（）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO411．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于 mo1B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围 a mol≤n（NaCl）≤ a mol13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④14．某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（）A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色16．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br ﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）Cl2的体积（标准状况）n（Cl﹣）/moln（Br﹣）/moln（I﹣）/mol x（x＞0）0 0A．5：15：4 B．5：12：4C．15：30：8 D．条件不足，无法计算17．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：118．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）A．实验①证明Cl﹣具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I219．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子．向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（）A．F﹣B．ClO﹣C．HSO3﹣D．NH4+20．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：121．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO422．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：323．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（）A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣24．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末25．往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Br﹣）/c（Cl﹣）的比值约为（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V126．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在27．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl28．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二．填空题（共2小题）29．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点℃熔点﹣116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：a．CCl4 b．饱和NaCl溶液 c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl2+Na2CO3+═NaHCO3+NaCl+ Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：步骤四：则证明固体中含有NaCl．30．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：．（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）．（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为．另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反应的离子方程式为．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性．氯及其化合物参考答案与试题解析一．选择题（共28小题）1．（2015上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则＜n＜D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=×10mol/L=，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n （NaClO）+n（NaClO3）=，故参加反应的氯气n（Cl2）=，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl ﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为××1=，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为××1=，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D 错误；故选C．2．（2014黄梅县校级模拟）向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n （Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；故选：C．3．（2015江西模拟）下列说法正确的是（）①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤【解答】解：①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；③氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；④氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；⑤HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；⑥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的HClO体现的漂白性，故错误；故选D．4．（2014扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍【解答】解：①从方程式可看出，I﹣浓度不变；②从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；③从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；④从方程式可看出，I﹣浓度不变；⑤从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3﹣～3I2～6I﹣～6IO3﹣～18I2～36S2SO32﹣～36I﹣，1 3 6 6 18 36总计放大倍数为：6×6=36倍．故选D．5．（2011北京模拟）化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值【解答】解：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后F元素的化合价不变，故A错误；B．反应中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2是氧化产物，故B错误；C．若x=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrF x与水的系数比为3：5，故C正确；D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误．故选C．6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应【解答】A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D 正确；故选CD．7．（2009龙海市校级模拟）反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂【解答】解：A．反应①中氧化剂是 MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误；B．生成 1mol I2时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；C．NaI中碘元素化合价是﹣1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误．故选C．8．实验：①向2mL 1molL﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色【解答】解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，故B错误；C．根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D．CCl4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选B．9．（2014临沂一模）制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原【解答】解：A．KClO3不能电离出Cl﹣，则不能与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，故A错误；B．I2+2KClO3Cl2+2KIO3中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则非金属性Cl＞I，故B错误；C．KClO3和KIO3均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；D．制备KIO3的反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，故D正确；故选D．10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选AB．11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外【解答】解：①氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故①选；②Cl2、HClO具有强氧化性，可与FeBr2发生氧化还原反应，不能用于配制FeBr2溶液，②选；③氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故③选④H+都能与Na2CO3溶液反应，不能配制Na2CO3溶液，故④选；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制溶液Na2SO3，故⑤选；⑥氯水中各粒子与CaCl2都不反应，可用于配制CaCl2溶液，故⑥不选；故选D．12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于 mo1B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围 a mol≤n（NaCl）≤ a mol【解答】解：A．常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应2mol氢氧化钠，消耗1mol氯气，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于 mo1，故A正确；B．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1，若=K，则C（ClO3﹣）=，代入C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1中化简得：=，故B正确；C．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，故C错误；D．若只发生反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，则amol NaOH溶液能生成amol氯化钠，若只发生反应：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，则能生成mol氯化钠，若两个反应都发生，生成氯化钠的物质的量介于amol和mol之间，故D正确；故选：C．13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④【解答】解：次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气）、O2，故选：A．14．（2014安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤【解答】解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反应，反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；③CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化还原反应．故⑤错误；故选B．15．（2014金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（）A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【解答】解：A．根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO﹣＞I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42﹣＜I2．因此得出氧化性的强弱为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．故A错误；B．漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质．故B正确；C．次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性．因此ClO﹣与I﹣在碱性条件下可以发生氧化还原反应．故C正确；D．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水退色，故D正确．故选A．16．（2014奉贤区二模）某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）Cl2的体积（标准状况）n（Cl﹣）/moln（Br﹣）/moln（I﹣）/mol x（x＞0）0 0A．5：15：4 B．5：12：4C．15：30：8 D．条件不足，无法计算【解答】解：还原性：I﹣＞Br﹣，加入氯气时溶液中I﹣为xmol，则说明通入 Cl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，通入氯气，其物质的量为=，I﹣为0mol，碘离子完全反应，同时氧化溴离子，发生反应：Cl2 +2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯气反应生成的氯离子为×2=1mol，故原溶液中氯离子为2mol﹣1mol=1mol，由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+﹣1mol﹣3mol=，。
化学必修一元素转换关系图
高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
2024届高考化学一轮复习：氯及其化合物
第16讲氯及其化合物[课程标准]1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法。
2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl 2注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
③与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO④⑤2．氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；②HClOH ＋＋ClO －；③H 2O H ＋＋OH －。
(2)氯水中存在的微粒①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO ；②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水的性质(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl 2Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋、Cl －、ClO －、OH－H 2O 、H ＋、Cl －、OH－3.次氯酸(1)结构式：H －O －Cl 。
(2)性质①弱酸性：一元弱酸，酸性比H 2CO 3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。
学生用书第73页4.次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
氯离子检验及含氯化合物之间的转化(课件)-高一化学同步教学课件附配套学案(人教版2019必修第一册)
光照
_____2_H_C__lO__=_=_=__2_H_Cl＋O2↑
_______。
任务二：认识氯及其化合物的转化关系
【评价训练】 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研 究物质的性质，是一种行之有效的方法。右 面是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的 化学式：_C__l_2O__、__C__l2_O__3、___C_l_O_2_、__C__l2_O__5_、__C_l_2_O_7__________。
【阅读思考】阅读“化学与职业”栏目，了解水质检员的工作，并提出问题，在实验室 里面我们怎么检验水中的氯离子？
【实验探究】氯离子的检验
【实验步骤】在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3， 出现什么现象？
稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液
实验现象
加AgNO3 白色↓
加入稀硝酸 不溶解
任务二：认识氯及其化合物的转化关系
【交流研讨】回忆氯气及其化合物之间的转化关系，写出下列反应的方程式，并
尝试绘制出氯气及其化合物之间的转化关系图。
【知识回顾】
(1)将铜丝在氯气中加热_________________________________________ (2)将铁丝在氯气中加热_________________________________________ (3)将钠在氯气中加热___________________________________________ (4)将氢气在氯气中点燃_________________________________________ (5)将氯气通入水中_____________________________________________ (6)将氯气通入氢氧化钠溶液中___________________________________ (7)将氯气通入冷石灰乳中_______________________________________ (8)漂白液漂白的原理___________________________________________ (9)漂白粉漂白的原理___________________________________________ (10)次氯酸见光分解____________________________________________ (11)实验室制取氯气____________________________________________
氯其化合物转化关系
氯及其化合物的转化关系2、氯气的性质H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl综合能力测试卷一．选择题（共28小题）1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol3．下列说法正确的是（）①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤D．①③⑤4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍5．化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8．实验：①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正确的是（）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO411．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外 B．④⑤⑥ C．①②③⑥D．除⑥外12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围 a mol≤n（NaCl）≤ a mol13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④B．②③④ C．②③D．①④14．某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤ D．②④⑤15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（）A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色16．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、﹣﹣C．15：30：8 D．条件不足，无法计算17．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：118．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）A．实验①证明Cl﹣具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I219．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子．向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（）A．F﹣B．ClO﹣C．HSO3﹣D．NH4+20．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：121．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO422．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：323．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（）A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣24．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末25．往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Br﹣）/c（Cl﹣）的比值约为（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2C．V1/（V2﹣V1）D．V2/V126．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在27．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl28．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二．填空题（共2小题）29．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点﹣116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：a．CCl4b．饱和NaCl溶液c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl2+Na2CO3+═NaHCO3+NaCl+Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄30．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：．（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）．（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为．另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反应的离子方程式为．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性．氯及其化合物参考答案与试题解析一．选择题（共28小题）1．（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．2．（2014•黄梅县校级模拟）向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C 正确；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；故选：C．3．（2015•江西模拟）下列说法正确的是（）①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤D．①③⑤【解答】解：①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；③氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；④氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；⑤HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；⑥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的HClO体现的漂白性，故错误；故选D．4．（2014•扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍【解答】解：①从方程式可看出，I﹣浓度不变；②从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；③从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；④从方程式可看出，I﹣浓度不变；⑤从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3﹣～3I2～6I﹣～6IO3﹣～18I2～36S2SO32﹣～36I﹣，1 3 6 6 18 36总计放大倍数为：6×6=36倍．故选D．5．（2011•北京模拟）化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值【解答】解：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后F元素的化合价不变，故A错误；B．反应中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2是氧化产物，故B 错误；C．若x=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrF x与水的系数比为3：5，故C正确；D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误．故选C．6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应【解答】A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确；故选CD．7．（2009•龙海市校级模拟）反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂【解答】解：A．反应①中氧化剂是MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误；B．生成1mol I2时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；C．NaI中碘元素化合价是﹣1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误．故选C．8．实验：①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色【解答】解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，故B 错误；C．根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D．CCl4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选B．9．（2014•临沂一模）制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原【解答】解：A．KClO3不能电离出Cl﹣，则不能与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，故A错误；B．I2+2KClO3Cl2+2KIO3中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则非金属性Cl＞I，故B错误；C．KClO3和KIO3均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；D．制备KIO3的反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，故D正确；故选D．10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选AB．11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外 B．④⑤⑥ C．①②③⑥D．除⑥外【解答】解：①氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故①选；②Cl2、HClO具有强氧化性，可与FeBr2发生氧化还原反应，不能用于配制FeBr2溶液，②选；③氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故③选④H+都能与Na2CO3溶液反应，不能配制Na2CO3溶液，故④选；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制溶液Na2SO3，故⑤选；⑥氯水中各粒子与CaCl2都不反应，可用于配制CaCl2溶液，故⑥不选；故选D．12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围 a mol≤n（NaCl）≤ a mol【解答】解：A．常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应2mol氢氧化钠，消耗1mol 氯气，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1，故A正确；B．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1，若=K，则C（ClO3﹣）=，代入C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1中化简得：=，故B正确；C．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，故C错误；D．若只发生反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，则amol NaOH溶液能生成amol氯化钠，若只发生反应：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，则能生成mol氯化钠，若两个反应都发生，生成氯化钠的物质的量介于amol和mol之间，故D正确；故选：C．13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④B．②③④ C．②③D．①④【解答】解：次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气）、O2，故选：A．14．（2014•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤ D．②④⑤【解答】解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反应，反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；③CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化还原反应．故⑤错误；故选B．15．（2014•金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（）A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【解答】解：A．根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO﹣＞I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42﹣＜I2．因此得出氧化性的强弱为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．故A错误；B．漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质．故B正确；C．次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性．因此ClO ﹣与I﹣在碱性条件下可以发生氧化还原反应．故C正确；D．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水退色，故D正确．故选A．16．（2014•奉贤区二模）某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表﹣﹣﹣C．15：30：8 D．条件不足，无法计算【解答】解：还原性：I﹣＞Br﹣，加入氯气5.6L时溶液中I﹣为xmol，则说明通入5.6L Cl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，通入11.2L氯气，其物质的量为=0.5mol，I﹣为0mol，碘离子完全反应，同时氧化0.2mol溴离子，发生反应：Cl2 +2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯气反应生成的氯离子为0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯离子为2mol﹣1mol=1mol，由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol，故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣物质的量之比为1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，故选：A．17．（2013•河南一模）相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1【解答】解：首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br22n n n n n n可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．故选：C．18．（2015•宝山区一模）已知：。
大单元二 第五章 第17讲 氯及其重要化合物的转化关系-2025年高考化学大一轮复习(人教版)【配套
2.(2023·广东惠州模拟)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断 不合理的是
√A.常温下，a、d水溶液的pH：a<d
B.b既具有氧化性，又具有还原性 C.c可用于自来水消毒 D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
拓展 综合应用
碱石灰能吸收二氧化碳，但二氧化碳对 反应没有影响，故B不符合； 即使有O2进入，O2能氧化丁中生成的副 产物SnCl2，但不会氧化戊装置试管中的 产物SnCl4，故D不符合。
拓展 综合应用
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2 杂质，下列试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_B_D__。 A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水
√C.Cu―F―e―C―→l3 CuCl2―N――a―2S―― O→3 CuCl
D.NaCl(aq)―过――量――C―O→2 NaHCO3(s)――△―→Na2CO3(s)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
光照 HClO 见光分解生成 O2,2HClO=====2HCl＋O2↑，A 错误； 加热MgCl2溶液时，会促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B错误； 发 生 反 应 2FeCl3 ＋ Cu===CuCl2 ＋ 2FeCl2 、 2CuCl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===2CuCl↓ ＋ Na2SO4＋2HCl，C正确； 先将NH3通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2才可制得NaHCO3晶体，D错误。
第17讲
氯及其重要化合物的转化关系