氯及其化合物的化学方程式

氯及其重要化合物的化学方程式总结

氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。

它是气态二原子分子，是一种非金属元素。

氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。

氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。

氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。

氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。

例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。

氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。

总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。

06 氯及其重要的化合物高考重要的化学方程式

知识点1 氯气的制备 2．工业上制备氯气（氯碱工业）
（1）阳极反应：2Cl－－2e－（2）阴极反应：2H2O+2e－（3）电解反应
Cl 2↑ H2↑+2OH－或 2H++2e－
H 2↑
①化学反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子反应：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过）
①吸水吸 CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
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（1）制备原理 ①化学反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ②离子反应：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O
（2）主要成分：NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO。（3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2 NaHCO3+HClO
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 3．漂白粉的制备和性质
知识点2 氯气的性质 3．与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O ②离子反应：Cl2+H2O
HCl +HClO H+ +Cl －+HClO
（2）现象可以用作自来水的杀菌消毒剂
知识点2 氯气的性质 4．与某些还原性化合物反应
（1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－（2）溴化物溶液：Cl2+2Br－ 2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－ 2Cl－+I2

(完整版)高中化学必修一氯及其化合物

高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。

2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。

氯及其化合物化学方程式归纳

氯气与水反应
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
可逆反应，次氯酸见光易分解
氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
漂白液制取原理，有效成分为NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精制取原理，有效成分为Ca(ClO)2
氯气与盐溶液反应
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
氯气氧化碘离子生成碘单质
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
氯气氧化溴离子生成溴单质
氯气与其他非金属反应
2P + 3Cl2 = 2PCl3
磷在氯气中燃烧
2P + 5Cl2 = 2PCl5
过量氯气生成五氯化磷
氯的化合物之间的反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
氯及其化合物化学方程式归纳
化学反应类型
化学方程式
备注
氯气与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
剧烈燃烧，棕褐色烟
Cu + Cl2 = CuCl2
棕黄色烟
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃，生成白色固体
氯气与氢气反应
H2 + Cl2 = 2HCl
安静燃烧，发出苍白色火焰；混合后点燃或光照易发生爆炸
氯气氧化亚铁离子生成铁离子
实验室制备氯气
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
加热条件下进行

新高考化学一轮总复习讲解资料-氯及其化合物

《氯及其化合物》【知识梳理】一、氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。

2.化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸温馨提示：①HCl 极易溶于水而成盐酸。

②氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。

③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO温馨提示：①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。

②氯气溶于水生成的HClO 是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2 的漂白原理是一样的。

③Cl2 可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2 没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。

④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O 作用生成的酸使石蕊先变红，HClO 强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。

⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH 逐渐减小（HClO 转化成了盐酸）。

高三化学方程式总复习氯及其化合物

高三化学方程式总复习氯及其化合物高中化学方程式总复习，首先要掌握化学方程式的书写格式。

在高中化学方程式的书写格式中，通常将方程式分为两类：一类是书写正确且计算正确（即 A= C+ D)的化学方程式；另一类是书写错误且计算错误(A= C+ D)的化学方程式。

在实际高考中，常将 A、 C二位分值取整为A=1/2+1/2 x再乘以系数(0.1)得出正确分数。

这两类不是同一类型或计算错误等情况会导致分数被拉低的原因所在。

因此在这类题中，学生需要对各部分书写格式都能做到心中有数。

如: C 为[A+ C]/{B+ C=)(这是最基础的一类题型); K为[A+ K](这是计算错误较多出现在计算题中);A-亚甲基蓝、 HgO等物质中都含有杂质；如 NaCl、 ZnSO等物质中含有杂质元素;NaCl3等气体中含有HCl4等气体都属于此类题型）均应进行一轮整理和复习。

这样才能对后续做题提供更多可能，不至于在这类题上“一筹莫展”。

一、氯及其化合物1.氯(Cl2):白色、无味，遇热挥发，遇光、氧易分解。

2.氯(Cl2):无色、有腐蚀性。

3.氯(Cl3):溶于水、呈酸性。

4.氯(Cl2):强氧化剂。

5.氯(Cl3):与二氧化碳、水和水相结合生成CO2及其他化合物以作为燃料、助燃剂。

6.氯气(Cl2):无色混浊液态气体。

1、在空气中，以Cl2为氧化剂，放出大量热量。

例如, Cl在水中溶解，放出大量热量，变成水蒸汽，放出大量热量，生成CO2。

在空气中,Cl2也能放出大量热量。

此外，在氧气中还能氧化铁盐、氯酸钠、硝酸钙、硝酸镁、硫酸亚铁、硝酸钾、氧气和氯气等。

将它们氧化为 CO时得到的是 CO+ CO,这一过程称为氧化还原反应。

氧气中的CO1SO3也能氧化亚铁.在与水的反应中也会生成CO1SO3.在酸性条件下,CO1SO3与氯气反应生成 CO、Cl-。

这种反应称为氧化还原反应。

例如，在酸性条件下氧化亚铁为CH3Cl4.用氯气作氧化剂时，它的氧化还原电位等于氯的比电位所对应的电荷。

氯及其化合物的所有化学方程式

氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。

氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。

下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。

2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。

3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。

4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。

5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。

这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。

氯及其化合物相关的方程式

氯及其化合物的有关化学反应方程式1、氢气在氯气中燃烧Cl2+H2== 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2、钠与氯气中燃烧Cl2+2Na== 2NaCl3、铁在氯气中燃烧3Cl2+2Fe ==2FeCl34、铜在氯气中燃烧Cl2+Cu== CuCl25、氯气通入水中Cl2+H2O==HCl+HClO (Cl2+H2O ==2H++Cl–+HClO）6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)7、工业上制取漂白粉Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O8、漂白粉在空气中失效①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）9、漂白粉在酸性条件下漂白性更强（盐酸）10、次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）11、氯气通入氯化亚铁溶液中Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl -) 12、氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I213、氯气通入亚硫酸钠溶液中Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋14、氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br215、氯气通入氢硫酸溶液中Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓16、二氧化硫通入氯水中Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–17、氢气与氟气18、氢气与溴反应19、氢气和碘20、氟气通入水中21、液溴与水的反应22、溴和碘化钾溶液反应23、氢溴酸溶液中通入氯气24、氯离子的检验方法及离子方程式25、氯气的实验室制法①反应原理4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O②收集方法③验满方法④净化方法⑤尾气吸收26。

高中氯及其化合物的所有化学方程式

高中氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种基本无色的毒性气体，它的化学符号为Cl。

氯的气态是一种游离的气体，含有单一的氯原子，可以通过反应来生成其化合物。

氯及其化合物在日常生活中有诸多用途，比如塑料、涂料、漂白剂等。

本文将列出高中氯及其化合物的所有化学方程式，为更好地了解它们背后的原理和特点，同时也可以为学生们在学习中更好地理解氯及其相关物质。

高中氯及其化合物共有三种形态，分别是氯气、氯化物和氯溶液。

氯气的化学式为Cl2，它是一种游离的气体，由两个氯原子构成，可以通过水蒸气和其它电弧放电反应解离氯气，可以在自然界中被释放出来。

氯化物的化学式为Cl-，它是一种淡蓝色的溶液，主要由氯原子和氧原子组成，并且还可以与某些金属原子反应形成不同的氯化物例如氯化钙、氯化钠、氯化钾等，从而能够构成各种氯化物。

氯化物可用于自然水体的净化，可以杀灭有害的微生物，使水体的环境变得更加清洁。

氯溶液的化学式为Cl2H2O，它是一种淡黄色溶液，是由氯原子、水分子和氢原子组成的氯溶液，广泛用于漂白剂等产品中，氯溶液比氯气更安全，因为它可以溶于水，可以将氯释放到水中，不容易在空气中扩散。

此外，氯及其化合物还可以与其它元素反应，形成新的化合物，例如氯与钠反应可生成钠氯化物NaCl，氯与氢反应可生成氢氯化物HCl等，它们都有不同的化学属性，可以应用到日常生活中的各种材料的制备和加工中。

氯及其化合物的反应方程式如下：1.氯气反应：Cl2(g)+2H2O(l)→2HCl(aq)+H2O2(aq)2.氯化物反应：Cl(aq)+2K+(aq)→KCl(aq)3.氯溶液反应：Cl2H2O(aq)+2Na+(aq)→NaCl(aq)+H2O2(aq)4.钠氯化物反应：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(aq)5.氢氯化物反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)以上就是氯及其化合物的所有化学方程式，它们以更易于理解的形式表达出氯及其化合物的反应机制，但要牢记氯及其化合物是一种强毒性物质，操作过程中需要谨慎，以保证安全性。

硫氮氯铁铝有机化学化学方程式归纳

卤族元素化学方程式归纳氯气及其化合物（Cl 2、HCl 、HClO 、F 2、NaCl ）FeCl 2 FeCl 3 Ca(ClO)2 F 2 HFAgCl HCl Cl 2 HClO O 2 SiF 4Cl 2：1．Cl 2 + H 2 → 2HCl （光照时爆炸；点燃时安静燃烧：苍白色火焰、瓶口有白雾） 2．Cl 2 + P → PCl 3 PCl 3 + Cl 2 → PCl 5 （两个反应同时发生，有白色烟雾） 3．Cl 2 + H 2OHCl + HClO（氯水的成分：Cl 2、H 2O 、HCl 、HClO ；微粒：三分子四离子Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -）4．Cl 2 + 2Na −−→−点燃2NaCl （黄色火焰，有白烟） 5、3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3（剧烈，有褐色的烟） Cl 2 + Cu −−→−点燃CuCl 2（剧烈，有棕色的烟） 6．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 → CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （工业用石灰乳和Cl 2制漂粉精） 7．Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （实验室用NaOH 溶液吸收多余Cl 2，防止污染空气）8．Cl 2 + H 2S → S ↓ + 2HCl （以此可证明氧化性Cl 2比S 强，不能用自来水配制氢硫酸）NaCl NaClOI 2 Br 2 SAgIAgBrPCl 3 / PCl 5134 2 68511129 107131415 15201821 19 23 21 212425 I -Br -2627 1617229．Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl （用湿润的KI 淀粉试纸变蓝色检验Cl 2） 10．Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KClHClO ：强氧化性（漂白性）、不稳定性、弱酸性11．2HClO −−→−光照2HCl + O 2↑ 12．HClO + HCl → Cl 2↑ + H 2O 13．HClO + NaOH → NaClO + H 2O14．Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O → Ca(HCO 3)2 + 2HClO （漂粉精的漂白原理）F 2：最活泼的非金属单质 15．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑16．F 2 + H 2 → 2HF （黑暗条件下爆炸，放出大量的热）17．4HF + SiO 2 → SiF 4↑+ 2H 2O （HF 酸用塑料瓶保存，HF 酸可用来刻画玻璃） HCl ：18．Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑（注意与3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3区别） 19．HCl + NaOH → NaCl + H 2O20．4HCl （浓）+ MnO 2 −→−∆MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （实验室制氯气，盐酸一半作酸、一半作还原剂） 21．Cl - + Ag + → AgCl ↓ NaCl ：22．NaCl + H 2SO 4（浓）−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（实验室制HCl ） 23．2NaCl + 2H 2O −−→−电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（氯碱工业）24．2AgI −−→−光照2Ag + I 2（AgI 作人工降雨剂）25．2AgBr2Ag + Br 2（变色镜的原理）26．Ag + + Br - → AgBr ↓（浅黄色，遇硝酸不溶解） 27．Ag + + I - → AgI ↓（黄色，遇硝酸不溶解）光照 CuO硫和氮化学方程式归纳硫及其化合物（S 、H 2S 、SO 2、H 2SO 4） CuSH 2S SSO 2SO 3H 2SO 4S ：1．S + 2Cu −→−∆Cu 2S(黑色) 2．S + 2Na −→−∆ Na 2S 3．S + Fe −→−∆ FeS(黑色) 4．S + Hg → HgS （用硫粉处理散落的汞滴）5．S + H 2 −→−∆ H 2S 6．S + O 2 −−→−点燃SO 2（淡蓝色火焰）或S + 2H 2SO 4（浓）−→−∆3SO 2↑ + 2H 2O （黑火药：S + 2KNO 3 + 3C −−→−点燃K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑） H 2S ：7．H 2S −→−∆S + H 2 (不稳定性) 2H 2S + O 2 → 2H 2O + 2S ↓（氢硫酸敞开放置变质） H 2S+H 2SO 4(浓) → 2H 2O + SO 2↑ + S ↓2H 2S+O 2 −−→−点燃 2H 2O + 2S （不完全燃烧）； 2H 2S+3O 2 −−→−点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧) 8．H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2O （氢硫酸的酸性） 9．H 2S + Pb(AC)2 → 2HAC+PbS ↓(硫化氢气体的检验) 10．H 2S + CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓(硫化氢气体的吸收)Na 2SCu 2SFeS HgS H 2SO 3 HClFeSO 4 Na 2SO 4 BaSO 422Cu 、23C 、24S 14O 24 3 2 15 678 9 10⑨11⑨12⑨1819 20 21PbS11．FeS + H 2SO 4（稀） → FeSO 4 + H 2S ↑(硫化氢气体的实验室制法) SO 2：12．SO 2 + 2H 2S → 3S + 2H 2O （现象：瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成）13．SO 2 + H 2O H 2SO 3（酸雨的形成，pH<5.6）14．2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4（酸雨放置一段时间酸性增强，pH 减小）15．2SO 2+O 22SO 316．SO 2 + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HCl （SO 2与Cl 2等体积混合不具有漂白性） 17．SO 2 + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HBr （SO 2使溴水褪色） H 2SO 4：18．H 2SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2↑ 19．H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O 20．H 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓+ 2HCl（SO 42-的检验：取样，先加盐酸无现象，再加BaCl 2有白色沉淀，Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓）21．H 2SO 4（浓）+ NaCl −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑(浓硫酸的难挥发性，制易挥发性的酸)22．2H 2SO 4（浓）+ Cu −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （一半作酸，一半作氧化剂） 23．2H 2SO 4（浓）+ C −→−∆ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2mol 全部作酸用） 24．S + 2H 2SO 4(浓) −→−∆2H 2O + 3SO 2↑（SO 2既是氧化产物、又是还原产物，1：2）氮及其化合物（N 2、NH 3、NH 4+、NO ）N 2：1．N 2 + 3Mg −−→−点燃 Mg 3N 22．N 2 + 3H 22NH 33．N 2 + O 2 −−→−放电 2NO NH 3：4．NH 3 + H 2ONH 3•H 2ONH 4++ OH -（显弱碱性，使酚酞变红色）5．4NH 3 + 5O 2 −−→−32O Cr 4NO + 6H 2O （氨的催化氧化，现象是：催化剂继续保持红热，有红棕色气体生成，有水生成）6．NH 3 + HCl → NH 4Cl （白烟）7．4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2O(在纯氧中燃烧) 2NH 3(适量) + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl8NH 3(过量) + 3Cl 2 → N 2 + 6NH 4Cl （用浓氨水检验Cl 2管道是否有泄露） NH 4+：8．2NH 4Cl + Ca(OH)2−→−∆2NH 3↑ + CaCl 2 + 2H 2O （NH 3的实验室制法） NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑（铵盐不稳定，受热易分解） NH 4+的检验：取样，加入NaOH 溶液，加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，则含NH 4+。

必修1重点方程式总结----钠、氯气及其化合物方程式

钠及其化合物方程式：4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na2NaCl 2Na+S====Na2S(钠与硫在研钵中研磨时现象：爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（钠投入水中）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（钠投入酸中，先与酸反应，若钠剩余再与水反应）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，其余类推）Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应实质：分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2 ，2H2O22H2O+O2↑)Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O （此反应证明Na2O是碱性氧化物）2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O +O2↑（此反应证明Na2O2不是碱性氧化物）2Na2O+O2△2Na2O2 （氧化钠转化为过氧化钠，稳定性：Na2O2〉Na2O）钠在空气中长久放置的方程式：(4个)4Na+O2====2Na2O, Na2O+H2O====2NaOH2NaOH+ CO2+9 H2O==== Na2CO3·10H2O , Na2CO3·10H2O==== Na2CO3+10H2O氯气及其化合物方程式:Cl2 +2Na2NaCl 现象:生成大量白烟,发出黄色火焰焰色反应：钠元素呈黄色；钾元素通过蓝色钴玻璃呈紫色。

3Cl2 +2Fe2FeCl3现象:生成大量红棕色烟,加水后溶液为黄色溶液（Fe3+）Cu+ Cl2CuCl2 现象:生成大量棕黄色烟,加水后溶液为蓝色溶液（Cu2+）有颜色的溶液离子：Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）Cu2+（蓝色）MnO4-（紫色）Cl2 +H2 ====2HCl (光照或点燃) 现象:点燃时氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶上方出现白雾（盐酸小液滴）3Cl2 +2P2PCl3（液体）Cl2 +PCl3PCl5（固体）Cl2+H2O HCl +HClOCl2 +2FeCl2 ====2FeCl3Fe + 2FeCl3==== 3FeCl2Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2Cl2 + 2KI ====2KCl + I2Cl2 +Na2S====2NaCl+S↓ Cl2 +H2S====2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O====H2SO4 +2HCl制取“84”消毒液的原理：Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O制取漂白粉的原理：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==== CaCO3↓+2HClO漂白粉失效原理，两个方程式：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==== CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl + O2↑3Cl2 +6KOH(热、浓)====5KCl+KClO3+3H2O实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2 H2O+Cl2↑实验室制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2 Cl-△Mn2++2 H2O+Cl2↑液氯新制氯水久置氯水物质类别单质混合物混合物微粒种类Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl- 、OH-H2O、H+、Cl-、OH-补充：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2风化漂白粉主要成分漂白粉有效成分光照。

氯和氯的化合物常用化学方程式

氯和氯的化合物常用化学方程式432-2-HClO ClO ClO HClO ClO Cl HCl Cl ———）（——）（一、制取Cl 21.实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 2.工业制法（氯碱工业）：2NaCl ＋2H 2O===2NaOH ＋Cl 2 ↑＋H 2 ↑2Cl —＋2H 2O===2OH —＋Cl 2 ↑＋H 2 ↑二、Cl 21.Cl 2与金属反应：将金属氧化至最高价态①2Na ＋Cl 2===2NaCl ②2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3 ③Cu ＋Cl 2===CuCl 22.Cl 2与非金属（如H 2）反应：H 2＋Cl 2===2HCl3.Cl 2与水反应（歧化）：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO4.Cl 2与碱反应：①Cl 2与NaOH 反应（1）（制漂白液）Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O（2）氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －===5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O②Cl 2与Ca(OH)2反应（制漂白粉）：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O5.作氧化剂：①氧化Fe 2＋：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －②H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓ H 2S ＋Cl 2===2H ＋＋2Cl －＋S ↓③Na 2S ＋Cl 2===2NaCl ＋S ↓ S 2－＋Cl 2===2Cl －＋S ↓④SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl SO 2＋Cl 2＋2H 2O ===4H ＋＋SO 42—＋2Cl —Cl 2的检验：通过湿润的淀粉—KI 试纸，现象变蓝三、次氯酸（弱酸性，强氧化性，漂白性，不稳定性）次氯酸见光分解：2HClO===2HCl ＋O 2↑ 2HClO===2H ＋＋2Cl —＋O 2↑四、漂白粉漂白原理（Ca(ClO)2与CO 2和H 2O 反应）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO （说明次氯酸的酸性比碳酸弱，CO 2过量则生成Ca(HCO 3)2，遇SO 2则生成CaSO 4）五、卤素1.氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2；还原性：I —>Br —>Cl —（或HI>HBr>HCl ）2.化学性质（与Cl 2相似）①与金属反应：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3 Fe ＋I 2===FeI 2②与H 2反应：H 2＋X 2===2HX （X 2代表F 2、Cl 2、Br 2、I 2） ③与H 2O 反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2X 2＋H 2O===H ＋＋X －＋HXO （X 2代表Cl 2、Br 2、I 2）④与碱反应：同Cl 2⑤卤素单质间置换：F 2不反应，因与H 2O 剧烈反应（1）2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2（或2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2） 2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －（2）2KI＋Cl2===2KCl＋I2（或2HI＋Cl2===2HCl＋I2）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－（3）2KI＋Br2===2KBr＋I2（或2HI＋Br2===2HBr＋I2）2I－＋Br2===I2＋2Br－⑥与Ag+反应生成沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色沉淀，不溶于稀HNO3）Ag＋＋Br－===Ag Br↓（浅黄色沉淀，不溶于稀HNO3）Ag＋＋I－===Ag I↓（黄色沉淀，不溶于稀HNO3）⑦Br2水——（黄—橙）；Br2溶于有机溶剂——（橙—橙红）；I2水——（深黄—棕）；I2溶于有机溶剂——（紫—紫红）；六、其它反应1.高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O2.氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O3.H2O2＋H2SO4＋2KI===I2＋K2SO4＋2H2O H2O2＋2H＋＋2I—===I2＋2H2O3.H2O2＋2KI===I2＋2KOH H2O2＋2I—===I2＋2OH—。

2024届高考化学一轮复习：氯及其化合物

第16讲氯及其化合物[课程标准]1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法。

2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl 2注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。

(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

③与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO④⑤2．氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；②HClOH ＋＋ClO －；③H 2O H ＋＋OH －。

(2)氯水中存在的微粒①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO ；②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。

(3)氯水的性质(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl 2Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋、Cl －、ClO －、OH－H 2O 、H ＋、Cl －、OH－3.次氯酸(1)结构式：H －O －Cl 。

(2)性质①弱酸性：一元弱酸，酸性比H 2CO 3还弱。

②不稳定性：见光易分解，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。

③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。

学生用书第73页4.次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

氯及其重要化合物

氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。

①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。

②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。

③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。

(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。

氯及其化合物方程式

方程式
1 氯气在氢气 Cl2 + H2
中燃烧产生苍白色火焰 2HCl
2 红磷在氯气 3Cl2 +2P 中燃烧产生白色烟雾 2PCl3（白雾）
（两个）
3
Cl2 + PCl3
离子方程式
PCl5（白烟）
4 氯气遇水反 Cl2+H2OHCl+HClO 应
5
氯气与硫化氢反应
Cl2 +H2S===2HCl+S↓
CO2(少量)==
CaCO3↓
Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO
Br2 + H2 2HBr I2 + H22HI（持续加热）
15 次氯酸氧化亚硫酸钠
16 氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀
17 溴化钠与硝酸银反应生成淡黄色沉淀
18 碘化钠与硝酸银反应生成黄色沉淀
19 溴化银光照分解
20 漂白粉空气 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ失效
21 漂白粉中加盐酸
22 溴气与氢气化合
23 碘与氢气化合（可逆）
2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2HClO
10 氯水吸收二 SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl 氧化硫
11 二氧化锰与 4HCl(浓)+MnO2
浓盐酸制氯
气
MnCl2+Cl2↑+2H2O
12 高锰酸钾制氯气
13 氯碱工业
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
2NaCl+2H2O
14 次氯酸光照分解