第9讲 弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
专题九 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡A组单选题【1】(2010广东深圳3月)在0.1mol·L-1 醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1 盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度增大B．电离平衡向生成CH3COOH 的方向移动，H+离子浓度减小C．CH3COOH 的电离度减小，H+离子浓度增大．D．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度减小．【答案】：C【解析】：向醋酸溶液中加入少量盐酸，增大了醋酸溶液中H+离子的浓度，起到同离子效应，打破了醋酸的电离平衡，向生成CH3COOH 的方向移动，CH3COOH 的电离度减小．【评析】：以醋酸为例，理解弱电解质电离平衡移动与电离度变化相关性．【2】（2010广东深圳3月）在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A 和B．A 溶液中[CH3COOH]=amol·L-1，电离度为α1，B 溶液中[CH3COOH -]=amol·L-1，电离度为α2．下列叙述中正确的是（）B．A 溶液的pH 值小于B 溶液的pH 值C．α2＞α1D．A 溶液的[H+]是B 溶液[H+]0.5α1 倍【答案】：A【解析】：根据题干给出的数据 B 溶液中[CH3COO-]浓度相当于A 溶液中[CH3COOH]浓度，说明B 溶液中[CH3COOH]浓度大于A 溶液中[CH3COOH]浓度，因此α2＜α1．B 溶液的酸性比A 溶液的强，所以A溶液的pH 值应大于B 溶液的pH 值．A 溶液的[H+]=α1×amol·L-1，B 溶液的[H+]=[CH3COO-]=amol·L-1，可见，A 溶液的[H+]是B 溶液的[H+]的α1 倍．B、C、D 三个选项都不符合题意．已知[CH3COO-]=amol·L-1[CH3COOH]×α2=a命题目的：比较两种不同浓度的稀的弱酸溶液中电解质的电离度、[H+]浓度和其pH 值之间的关系．【评析】：解题关键：对于同一弱电解质，通常溶液浓度较大时，其电离度较小，而随着加水稀释，其电离度增大．对于弱酸的稀溶液，随着稀释弱酸的电离度增大，溶液的酸性，[H+]浓度多数情况降低了，这是由于电离度增大的倍数小于溶液被冲稀的倍数【3】（2010广东深圳3月）当CH3COOH H+＋CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3·H2OC．HCl D．H2O【答案】：C【解析】：此题是属于电离平衡移动问题．此题要选择一种合适的试剂来满足题干中提出的，既要降低电离度，又要减小pH 值两个条件．D 项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意．B 选项加NH3·H2O，中和醋酸电离出的H+离子，增大醋酸溶液的pH 值，同时还增大醋酸的电离度，也不符合题意．A 选项加入CH3COONa，增大了CH3COO-离子浓度，抑制醋酸的电离，但同时也降低了[H+]浓度，虽然，电离度减小了，但pH值增大，也不符合题意．C 选项加HCl，增大[H+]浓度，既使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH 值降低．【评析】：考查运用电离平衡移动的原理，选择加入适当试剂，以增大溶液的酸性，同时减小电解质的电离度．双选题【4】（2010广东深圳4月）pH 值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均反应速率：醋酸＞盐酸C．开始的反应速率：盐酸＞醋酸D．参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸【答案】：B、D【解析】：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，其 pH 值相同，则[CH3COOH]＞[HCl]．与锌反应过程中，盐酸溶液的[H+]降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH 形态存在，在与锌反应过程中，醋酸的电离平衡不断移动，以补充被消耗的H+离子，醋酸溶液中[H+]降低较慢，相对保持[CH3COOH]＞[HCl]，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，可见选项B 正确，选项A 错误．虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的[H+]相等，所以起始的反应速率相等，选项C 也错误．根据反应产生的 H2 量一样多，说明参加反应的锌的质量相等．选项D 正确．【评析】：判断pH 值相同的强酸与弱酸与不足量锌反应，产生氢气量相同，比较其反应速率大小、反应时间长短和消耗的锌量．B组单选题【1】（2010广东九校3月）下列溶液：①pH=0 的盐酸②0.5mol·L-1 的盐酸溶液③0.1mol·L-1的氯化铵溶液④0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液⑤0.1mol·L-1 的氟化钠溶液，由水电离的H+离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【答案】：B【解析】：纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着[H+]与[OH -]的乘积为一个常数的关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的[H+]=10-7mol·L-1 ．在酸或碱溶液中，由水电离产生的[H+]都小于10-7mol·L-1，酸(或碱)电离出的[H+](或[OH -])越大，则其水电离出的[H+]就越小．pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的[H+]=10-14mol·L-1，0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液中，水电离出[H+]=10-13mol·L-1．氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解的盐溶液中，将促进水的电离，水电离出的[H+]大于10-7mol·L-1．由于 NH3·H2O 电离度小于HF，NH4+水解程度大于F -，故氯化铵溶液中水电离出的[H+]大于氟化钠溶液中水电离出的[H+]，综上所述水电离出的[H+]由大到小的顺序为③⑤④②①．【评析】：命题目的：考查运用水的离子积比较在几种酸、碱、盐不同的溶液中水的电离能力大小．解题关键：本题涉及水的电离平衡问题，常温下纯水的电离[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，加入酸(或碱)以后，由于增大了溶液中的[H+](或[OH -])使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，水的电离度减小，由水电离产生的[H+](或[OH -])小于10-7mol·L-1．酸(或碱)浓度越大，由水电离产生的[H+](或[OH -])就越小．一般的规律：酸溶液中由水电离出的[H+]相当于该酸溶液中的[OH -]；碱溶液中由水电离出的[OH -]相当于该碱溶液中的[H+]．而在强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液中，由于其弱碱根(或弱酸根)的水解反应，促进水的电离，增大了由水电离产生的[H+](或[OH -])，大于10-7mol·L-1 水解的趋势越大，由水电离产生的[H+](或[OH -])越大．【2】（2010广东黄图盛3月）在室温下，向饱和H2S 溶液中缓慢通入过量SO2 气体，溶液的pH 值随通入SO2 气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（）【答案】：B【解析】：首先应看清曲线的横坐标和纵坐标，再根据 H2S 与SO2 反应规律分析H2S 溶液的pH 值随SO2 气体通入量的增多的变化情况．在未通入 SO2 气体之前，H2S 溶液呈酸性，pH＜7．随着SO2 气体通入，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，生成硫和水，溶液的酸性逐渐减弱至变中性．pH 值不断升高，趋近于7．当SO2 通入过量时，由于SO2溶于水形成亚硫酸：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 H+＋，溶液又从中性变成酸性，pH 值又逐渐下降，而且亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，因此曲线的最低点比氢硫酸溶液的pH 起始点要小．上述四个选项的图像只有选项B 符合我们所分析的变化规律．【评析】：考查剖析图解的能力，根据 H2S 与SO2 反应的过程中，分析溶液的pH 值的变化规律．双选题【1】（2010广东深圳3月）某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是（）A．[A-]≤[M+]B．[A-]≥[M+]C．若反应生成的MA 不水解，则[A-]＞[OH -]D．若反应生成的MA 水解，则[A-]＜[OH -]【答案】：A、C【解析】：本题中的一元酸可能是强酸或弱酸．若是 HA 为一元强酸与强碱完全中和时，[A-]=[M+]，若HA 为一元弱酸与强碱完全中和生成的MA 为强碱弱酸盐，由于A-发生部分水解反应，[A-]＜[M+]，故A 选项结论[A-]≤[M+]正确，而B 选项不正确．若反应生成的MA 不水解，即MA 为强酸强碱盐，它电离出的[A-]一定大于由水电离出的[OH -]浓度，C 选项也正确．若是反应生成的 MA 能发生水解，说明HA 必然是弱酸，MA 为强碱弱酸盐，A-将发生水解：A-＋H2O HA＋OH -，多数情况[A-]＞[OH -]，D 选项的结论正相反．【评析】：总结归纳由一元强酸或一元弱酸与一元强碱完全反应后，所形成的溶液中酸根离子与强碱的阳离子之间的浓度关系及酸根离子与溶液中的[OH -]浓度的关系．【2】（（2010广东深圳4月）对0.2mol·L-1 碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是（）A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH -]＞[HCO3-]＞[H+]B．[Na+]＋[H+]=[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]C．[OH -]=[H+]＋[HCO3-]＋[H2CO3]D．[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]=0.2mol·L-1【答案】：A、D【解析】：碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中发生如下电离和水解过程：故溶液中存在的微粒有 Na+、H+、OH -、CO32-、HCO3-、H2CO3 等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH -]＞[HCO3-]＞[H+]．按电荷守恒分析其浓度关系：[Na+]＋[H+]=[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH -]按物料守恒分析其浓度关系：CO32-的原始浓度为0.2mol/L，CO32-与HCO3-在水溶液中发生水解，CO32-与HCO3-、HCO3-与H2CO3 的比为1∶1 则根据物料守恒定义有：CO32-的原始浓度=[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]，即[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]=0.2mol/L．【评析】：命题目的：分析电解质溶液中存在的各种微粒浓度间的关系．解题关键：解某电解质溶液或由两种电解质溶液相混合所得的溶液中多种微粒浓度大小的比较，通常都要从“两平衡”和“两守恒”角度来进行分析．“两平衡”就是指“电离平衡”和“水解平衡”，比较其趋势哪个大．如某酸式盐NaHY 溶液中，HY -的电离度小于HY -的水解程度，则可判断溶液中[OH -]＞[H+]．“两守恒”指的是电荷守恒和物料守恒．电荷守恒是依据电解质溶液呈电中性原则，溶液中所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等．物料守恒是某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和错解剖析：考生常出的毛病，按电荷守恒得出[Na+]＋[H+]=[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]．应注意的是一个CO32-离子需要两个＋1 价阳离子才能与它的电荷相平衡，也就是说，与CO32-离子相平衡的＋1 价阳离子的浓度应当是CO32-浓度的两倍．故正确关系为[Na+]＋[H+]=2[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]．。
弱电解质的电离
所以平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小，因此 D选项说
法错误，故本题答案为B。
【警示钟】 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因 素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考 虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正 向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移
离平衡向逆反应方向移动。 (4)化学反应。
当加入的物质能与弱电解质电离产生的某种离子反应时，会使
电离平衡向电离的方向移动。
3.实例 以NH3·H2O NH4++OH-为例
【拓展延伸】电离度：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已 电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 电离度(α)= = 已电离的电解质分子数 ×100% 溶液中原有电解质总分子数 已电离的电解质物质的量 ×100% 溶液中原有电解质总物质的量 已电离的电解质浓度 ×100% 溶液中原有电解质总浓度
2.弱电解质 弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“ (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 ”。
例如：CH3COOH
NH3·H2O
CH3COO-+H+，
NH4++OH-。
(2)多元弱酸分步电离。 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，必须分步写出，不可 合并，如H3PO4的电离： 第一步电离：H3PO4 第二步电离：H2PO4第三步电离：HPO42H++H2PO4- (为主)， H++HPO42-， H++PO43-。
(2)电离过程中体系各粒子浓度的变化。 以CH3COOH为例，可表示如下：
c(CH3COO－) 初溶于水时 达到电离
平衡前 接近于0 ________ 增大 _____
专题九弱电解质的电离平衡
专题二弱电解质的电离平衡考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。
2、掌握影响电离平衡的因素。
考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
2、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：例5：（2010年北京顺义）关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。
②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。
③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。
④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。
⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。
A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、 c (OH-)D、H+的物质的量★★★选学考点三：电离度1、电离度2、经验公式例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。
弱电解质的电离平衡
稀释相 同倍数 后pH 小 大
相同pH、相同体积时 pH、 同体积时 比较 C(H+) 项目 HA HB 相同 相同 C(酸 C(酸) 中和碱 与活泼金 与金属反 的能力 属反应产 应的开始 生H2的量 速率 小 大 小 大 相同 相同 稀释相 同倍数 后pH 大 小
小 大
四、强电解质和弱电解质的证明方法
冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系： 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 ： 试回答： 试回答： 点导电能力为0 ⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 0 点导电能力为 的理由是: 存在醋酸分子,无离子。 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . 若使c点溶液中C(Ac ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 加碱②加碳酸钠③
下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 电离方程式 电离平衡常数K 电离平衡常数K
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4— ⇌ H++HPO42HPO42— ⇌ H++PO43-
回答下列各问题： 回答下列各问题：
弱电解质的电离 课件
（6）电解质的电离情况： 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。
2. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
6、硫化氢水溶液 H2S H++HS-
HS-
H++S2-
7、磷酸溶液 H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-
8、氨水 NH3·H2O
OH-+NH4+
9、醋酸溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
弱电解质的电离
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导 电的化合物 实例：酸、 碱、 盐、金属氧化物、H2O 等。
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下均不 能导电的化合物
实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、 CO2等。
一、电解质和非电解质
3、溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质→电离→导电 导电能力：由离子的浓度和离子所带电
小结电离方程式：
➢电离方程式的书写首先必须判断物质的类别
➢多元弱酸的电离是分步进行的
➢多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成
➢多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成
电离方程式的书写
1、稀硫酸 H2SO4=2H++SO422、硫化钾溶液 K2S=2K++S23、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na++H++SO424、硫酸铁溶液 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO425、磷酸钠溶液 Na3PO4=3Na++PO43-
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
弱电解质的电离平衡和PH值
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中 的C(OH-) = __________。
例16. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质
不可能是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．NH4ClD．H2SO4 Nhomakorabea例17．（07北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液
弱电解质的电离和溶液的PH值
【知识要点】
一、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱 电解质的电离平衡建
立过程。
2．归纳总结：
（1）电离平衡的特点：
（2）影响电离平衡的因素：
越热越电离： 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使
平衡向 移动。
越稀越电离： 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。
例3．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
D．H+的物质的量浓度相同
例4．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的
体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束
后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
例8．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、
c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
题型二：电解质溶液导电原理及图像
例9. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
弱电解质的电离讲义
弱电解质的电离◎重难点1.弱电解质电离的影响因素2.弱电解质电离平衡移动3.常见问题分析◎本节知识网络知识点1弱电解质的判断（一）电解质有强弱之分电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（二）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水可完全电离的电解质溶于水只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物记忆部分共价化合物一部分电离程度完全电离部分电离，存在电离平衡溶液中存在的粒子阴阳离子和水分子阴阳离子、电解质分子以及水分子物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱和水电离方程式H2SO4 = 2 H+ + SO42—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH—NaHCO3 = Na+ + HCO3—CH3COOH CH3COO—+H+NH3·H2O NH4+ + OH—H2O H+ + OH—〖例1〗甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱〖变式训练1〗下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质〖变式训练2〗下列说法中不正确的是（）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质知识点2弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
弱电解质的电离平衡ppt课件
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
关于弱电解质的电离ppt课件
4、电离平衡常数
(1)表达式： 一元弱酸： HA H+ + A-
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA) 一元弱碱 ：MOH M+ + OH-
c ( M+).c( OH- ) K=
c(MOH)
(2)特点：
①电离平衡常数只与温度有关， 升温，K值_增__大__。 ②多元弱酸分步电离逐级减弱， 酸性强弱主要决定于第一步电离， 各级电离常数的大小关系为：
如：H2SO4===2H+ + SO42-
(2)弱电解质
①一元弱酸：
如：CH3COOH CH3COO- +H+
②多元弱酸分步电离，且第一步
的电离程度远远大于第二步的电
离程度：
如：H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
③多元弱碱一步电离：
如：Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
非电解质
在水溶液中和熔化 状态下都不导电的
化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点 在一定条件下能电离
不能电离
离子化合物和部分共
与常见
价化合物
全是共价化合物
物质 类别 的关系
通常为酸、碱、盐、 水、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物等
通常为非金属氧化 物、某些非金属氢 化物、绝大多数有
机物等
注意：
动: —电离平衡是一种动态平衡
定: —平衡时分子、离子的浓度不再
变化
变: —条件改变时，电离平衡发生
移动
3、影响电离平衡的外在条件
平衡的移动应符合勒夏特列 原理。
弱电解质的电离、盐类的水解、原电池、电解池、知识精讲
弱电解质的电离、盐类的水解、原电池、电解池、知识精讲（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CHCOOH CHCOO + H +（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CHCOOH CHCOO + H +Ka = [CH 3COO][H +]/ [CH 3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H 3PQ」HPO—+ H +Ka 1 = 7.1 X 10 —3mol • L—1H 2PQ—l HPO—+ H+Ka 2 = 6.2 X 10 —8mol • L—1HPO 42 —L PO3—+ H +Ka 3 = 4.5 X 10 —13mol • L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH • HO— NH++ OH—K b=[NHf][OH—]/[NH 3 • HD]一c ——1室温：& （NH • HO）=1.7 X 10 mol • L3. 电离度a =已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数X 100 %注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
4. 影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。
弱电解质的电离
弱电解质的电离
弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。
一、弱电解质电离的特点：弱电解质在水溶液中呈现不完全电离，存在电离平衡。
二、弱电解质的定义：是指在水溶液中不完全或少部分电离的电解质，叫做弱电解质。
例如：弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子，存在电解质分子和离子之间的电离平衡，是弱电解质。
三、电解质的定义：是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。
包括可溶性盐、酸和碱。
例如NaOH、NaCl、HCl、MgCl2等。
四、弱电解质电离方程式（以H2CO3、CH3COOH电离为例）：
H2CO3⇌(H+)+HCO3-； HCO3-⇌(H+)+(CO3)2-。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
弱电解质的电离
（第一步电离 K1 ）
HCO3－
H++CO32-
（第二步电离 K2）
每一步的电离程度是不一样
多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3….. 多元弱酸的酸性由第一步电离决定
2021/4/15
32
本节要点总结
1.电解质可分为强电解质和弱电解质，依据是在 水溶液中是否完全电离。 2.弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
分子、离子
弱酸、弱碱、水
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17
弱电解质的电离
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
2021/4/15
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
19
思考1.
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
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NaHSO4=Na++H++SO42-
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3=Na++HCO3-
在第一步 电离中， 弱酸的酸 式酸根不 能拆开。
HCO3-
H++CO32-
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15
学以致用
2. 写出下列电解质电离的方程式：
CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
D、溶液中醋酸分子增多
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思考2：
怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电 离程度相对大小怎么比较？
电离常数（K）
阅读教材并思考： （1）什么叫电离常数？ （2）电离常数的意义是什么？ （3）怎样用电离常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离常数的因素是什么？
弱电解质的电离知识点总结
弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于只有部分电离的电解质。
强弱电解质与结构的关系①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
3、电解质溶液的导电性和导电能力①导电机理：离子定向移动②导电能力：③影响溶液导电的因素：内因：电解质本身电离能力外因：温度、溶液浓度等补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。
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第九讲弱电解质的电离一．电解质和非电解质1. ①电解质：②电解质包括：_____________________________________③电解质的离子形式：酸：碱：盐：2. 非电解质：常见非电解质：注意：①电解质和非电解质的研究对象都是。
单质、混合物。
②电解质导电必须有外界条件：水溶液或者熔融状态③电解质应该是一定条件下本身发生电离而导电的化合物；CO2，SO2，SO3和NH3等是。
④氨水是混合物不是电解质，一水合氨（NH3﹒H2O）是电解质，NH3不是电解质。
二．强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中____________电离成离子的____________弱电解质：在水溶液中____________电离成离子的___________注：弱电解质溶液中存在，强电解质溶液中只存在。
1、强电解质包括：强酸，如____________________________________________________________强碱，如____________________________________________________________绝大多数的盐，如_____________________________________________（可溶性盐）_____________________________________________（难溶性盐）2、弱电解质包括：弱酸，如________________________________________________________________弱碱，如 _______（可溶性弱碱）____________________________________________（难溶性弱碱）水、个别的盐3、电解质与溶解性的关系：（1）强电解质不一定易溶于水。
（2）弱电解质不一定难溶于水。
三、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。
因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。
①绝大多数的共价化合物电离条件：水溶液。
②离子化合物电离条件：水溶液或受热熔化。
【例1】选择：下列物质或其水溶液中属于单质的是_________________________________________________属于混合物的是________________________________________________能导电的是____________________________________________________属于电解质的是________________________________________________属于非电解质的是______________________________________________属于强电解质的是_____________________________________________________属于弱电解质的是_____________________________________________________1、氯气2、液氯3、氯水4、氯化氢气体5、液态氯化氢6、盐酸7、氨气 8、液氨 9、氨水10、二氧化碳气体 11、干冰 12、碳酸饮料13、汞 14、氧化钙固体 15、二氧化硫16、硫酸钡 17、碳酸钙 18、氢氧化钡19、蔗糖 20、乙醇 21、熔融氯化钠【例2】在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水小结：1、判断电解质或非电解质的依据是：在水溶液中或熔化状态下能否电离产生自由移动的离子。
2、判断强弱电解质的依据是：在水溶液中或熔化状态下电离程度的大小，由其物质内部结构决定。
3、判断导电能力的依据是：自由移动离子浓度的大小。
【习题1】现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO3③冰醋酸④汞⑤BaCl2固体⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的NaCl其中： (1)能导电的是_____________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是_________________。
(3)属于非电解质的是___________________。
(4)溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________。
【习题2】在下列叙述中，正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下，电离成钠离子和氯离子B．溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化硫溶于水，其溶液能导电，二氧化硫是电解质D．在熔融状态下能导电的化合物，属于离子化合物【习题3】下列说法正确的是（）A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数目越多，导电能力就越强C．弱电解质溶液中不存在该电解质分子D．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子四、电解质的电离方程式（1）强电解质完全电离，电离方程式用“=”表示；（2）弱电解质部分电离，电离方程式用“”表示；（3）多元弱酸、弱碱电离的特点：①多元弱酸电离分步进行，如H3PO4（三元中强酸，弱电解质）H 3PO4H+ + H2PO4- k1H 2PO4-H+ + HPO42- k2HPO 42-H+ + PO43- k3各级电离的难易程度不同，电离级数越大，电离越困难，一般K1>>K2>>K3，因此计算多元弱酸的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
②多元弱碱的电离不要求分步表示。
Fe(OH)3Fe3++3OH-【例3】写出下列物质在水中的电离方程式：H2SO4H2SO3Ba(OH)2Al(OH)3 （写碱式电离）NaHSO4NaHCO3CaCO3NH3·H2O注意：酸式盐的电离有两种情况（1）强酸的酸式盐完全电离，但在熔融和溶解条件下电离方程式不同。
如NaHSO4：熔融：_____________________；溶于水：____________________________（2）弱酸的酸式盐强中有弱，第一步酸式根离子不能分开写，第二步酸式根离再微弱地电离。
如NaHCO3：_________________________；______________________________________。
注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，电离度越。
五、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的特征弱：研究对象为弱电解质等：v（电离）= v（分子化）；电解质分子电离成离子和离子结合成分子是可逆过程。
动：动态平衡定：达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变变：条件改变，电离平衡移动，各粒子的浓度发生变化2、电离平衡常数（1）定义：CH 3COOH CH3COO－+ H+ NH3·H2O NH4+ +OH－K a= K b=（2）特点：平衡常数只随温度变化，电离常数也只随变化；电离的过程是吸热的，电离常数随温度升高而。
弱电解质的电离越越电离（△H＞0）；越越电离（加水稀释电离程度）。
（3）意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。
K值越大，电离程度越，对弱酸而言，酸性越；对弱碱而言，碱性越。
3、电离平衡的移动电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件（如温度、浓度）改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
请分析下列条件的改变对电离平衡的影响电离平衡CH3COOH CH3COO- +H+NH3·H2O NH4++OH-条件改变平衡移动方向c(H+) K值变化平衡移动方向c(OH-) K值变化加浓盐酸加NaOH固体加醋酸铵固体加水稀释升高温度【例4】下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（）A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3【例5】在含有酚酞的0.1 mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体(溶于水显酸性)，则溶液颜色（ ）A ．变蓝色B ．变深C ．变浅D ．不变【例6】向CH 3COOH 溶液中，加入少许物质，使CH 3COOH 电离度减小的是 （ ）A ．NaCl （固体）B ．CH 3COONa （固体）C ．FeCl 3（固体）D ．H 2O【例7】向0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加水稀释时，会引起（ ） A ．溶液的pH 都增加 B ．CH 3COOH 电离程度都增大C ．溶液导电能力都减弱D ．溶液中c(CH 3COOH)都减小【习题4】（2011新课标全国）将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是（ ）A ．c(H +) B ．()a K HF C ．()()c F c H-+D ．()()c H c HF +【习题5】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如右图所示。
请回答：（1）“O ”点导电能力为O 的理由是_____________________________； （2）a 、b 、c 三点溶液中c(H +)由小到大的顺序为 （3）a 、b 、c 三点中醋酸电离度最大的是_______________；（4）若使C 点溶液的c(CH 3COO －)提高，在如下措施中可采取(填标号)A. 加盐酸 B ．加浓醋酸 C ．加固体KOH D ．加水 E ．加固体CH 3COONa F ．加Zn 粒六、强、弱电解质的判断和比较1）相同物质的量浓度、相同体积时比较项目C(H +）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA （强酸）HB （弱酸）2）相同pH 、相同体积时比较C(H +）C(酸） 中和碱的与活泼金属反与金属反应的稀释相同倍项目能力应产生H2的量开始速率数后pHHAHB【例8】（1）有浓度相同、体积相等的三种酸：a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H2的质量。
（用＜、=、＞表示）（2）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率；反应完全后生成H2的质量_ 。
（用＜、=、＞表示）（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。