第一节 弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

教学目标：

1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2.使学生了解电离平衡常数及其意义。

3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科

学方法。

教学重点：

电离平衡的建立与电离平衡的移动。从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学难点：

外界条件对电离平衡的影响。

课时安排：一课时

教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。

教学过程：

[提问]什么是电解质？什么是非电解质？

[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

[回答]有区别，电解质有强弱之分。

[板书] 第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水

垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

[实验]：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

[实验结果] 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为0，醋酸大于0

[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？

[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大；1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小。盐酸溶液的PH小于醋酸溶液，也说明氢离子的浓度前者大雨后者。在两者浓度相同的情况下，氢离子浓度却不同，说明HCL和CH3COOH的电力程度不同。

[投影]

［板书］一、电解质有强弱之分

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减。

[板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的

［讲解］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH 分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO －和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和

H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，最终分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，达到平衡状态。可见CH3COOH的电离过程是可逆的。

[板书]1、CH3COOH CH3COO－+H＋

［接着讲述］电离平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

［板书］

弱电解质电离平衡状态建立示意图

［归纳］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

［学生叙述，教师板书］2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

［提问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？

［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离。①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

［提问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？

［回答］浓度、温度、压强。

［投影］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－

下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤

加热 ⑥加水 ⑦加压

［答案］①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥正向移动 ⑦不移动

［讲述］加水时，会使单位体积内NH 3·H 2O 分子、NH 4＋、OH －粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH 4＋及OH －浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。

[回答］因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。

[板书]3、影响因素：①浓度 ②温度

[练习1]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：

1、写出弱酸和弱减的电离方程式。

2、填写下表中的空白。

HA 电离过程中体系各离子浓度变化

BOH 电离过程中体系各离子浓度变化

[练习2]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：

1、H 2CO 3

2、H 2S

3、 NaHCO 3

4、NaHSO 4

5、HClO

1、H 2CO 3

H ＋+HCO -3 HCO -3 H ＋+CO -23 2、H 2S

H ＋+HS － HS －H ＋+S 2－