第一节 弱电解质的电离
【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1
t 弱电解质电离的V-t图像
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
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电离平衡
在一定条件（如温度、浓度） 下，当电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时，电离过程就达 到了平衡状态—电离平衡状态。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2
（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电 离平衡常数”比较它们的相对强弱。
电解质：NaCl NaOH H2S Ca(OH)2 H2SO4 CH3COOH HClO NH3·H2O Fe(OH)3 KHCO3
非电解质： 蔗糖 SO2 既不是电解质也不是非电解质：盐酸 Cl2 Cu 氨水
强电解质： a d f h q
弱电解质： e i j k n
三、电解质的电离方程式书写
(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：
CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋
⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移
⎨
加水稀释
平衡左移 电离平衡常数 1．表达式
(1)对于一元弱酸HA ： HA
H ＋＋A －，平衡常数K
＝c （H ＋）·c （A －
）
c （HA ）
；
(2)对于一元弱碱BOH ： BOH B ＋
＋OH －
，平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）
c （BOH ）
。
2．意义
相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点
(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()
(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()
(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()
(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()
(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()
(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()
(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()
(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()
弱电解质的电离教学设计
第一节《弱电解质的电离》教学设计
教材分析：
本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：
知识与技能目标：
1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
过程与方法目标：
1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；
2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点：
弱电解质的电离平衡
教学方法：
实验法、比较法，归纳法等
教学过程：
一、知识回顾
1、电解质：
非电解质：
2.练习：下列物质中
①NaCl溶液②NaOH ③H
2SO
4
④Cu ⑤CH
3
COOH ⑥NH
3
·H
2
O⑦SO
2
⑧乙醇⑨水⑩CaO
____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是
强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
②电解质本身不一定能导电
弱电解质的电离
大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有 电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 石墨能导电，所以是电解质。 由于BaSO 不溶于水，所以不是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电 溶于水可导电， 解质。 解质。 实验3 体积相同， 实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH pH值 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） AC A. [H+] B. [OH]C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减 缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐 酸中加入适量的（ ） BD A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 H++HCO3- 一(1) 例：H2CO3 HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。 每一步的电离程度是不一样的。
弱电解质的电离平衡知识点
第三章第一节弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则
必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于
它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
强弱电解质与结构的关系
① 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，
但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ② 电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力
人教版高中化学必修一3.1.1弱电解质的电离-强弱电解质(公开课14张课件)
3.电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO－
H2CO32-H++HCO3－ HCO3－ H++CO32-(1)强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” (2)多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， (3)多元弱碱则一步完成电离方程式。
④Cu、 ⑤BaSO4、 ⑥NH3· H2O、
⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨蔗糖
. 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( A. 醋酸能与水任何比例互溶。 B. 溶液中存在着醋酸分子。 C. 醋酸和盐酸都能与NaOH溶液反应。
)
• 酸碱盐在水溶液中能导电,是 因为它们在溶液中发生了电离,产 生了能够自由移动的离子
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
第一节:弱电解质的电离
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
第十章第1节 弱电解质的电离(共65张PPT)
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.概念 导电 化合物 在 水溶液里或 熔融 状态下，能 的 叫电解质。在上述情况下，都不能 导电 化合物 的 叫非电解质。
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 定义 化合物类型 电离程度 电离过程 溶液中 (1)离子化合物(2)含强极性 键的共价化合物 几乎完全电离 不可逆，无 电离平衡 弱电解质 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有 部分电离的电解质 含弱极性键的共价化合物 只有 部分 电离 可逆，存在 电离平衡 既有电离出的离子又有 离子 电解质分子 CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH4＋＋OH－ NH3· H2O
只有电离出的 离子 存在的微粒 不存在 电解质分子 KNO3=== K＋＋NO3－ 电离方程式 H2SO4 ===2H＋＋SO42－
3.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质的电离书写时用“===”；弱电解质的电离书写时 用“ 书写； 多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般写成一步。 (3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，如： NaHSO4===Na ＋H ＋SO42 ，
B ＋OH ，平衡常数K
＋
－
(2)特点 增大 K ①电离平衡常数只与 有关，升温， 温度 值 。 ②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫ K2≫K3 ，故多元弱酸的酸性决定于其第 一步电离。 易 (3)意义 强 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的酸性或碱性相对越 。
第一节弱电解质的电离-精品
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
一、弱电解质的电离
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 （3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都
是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应
（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿
＿H＿+＿浓＿度___不同而引起的
（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明
___c_(_H_+_盐__酸___)＞___c_(H__+_醋__酸___)，___盐__酸__和__醋___酸__溶___ ___液__的__电___离__程__度__不___同_________。
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO- + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
c(H+)
HAc初溶于水 最小
紧接着
最后
不变
c(Ac-) c(HAc)
2.强、弱电解质
强电解质
弱电解质
《弱电解质的电离》课件
⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸
对上述电离平衡有什么影响？
练习：
0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，
（1）欲使醋酸的电离程度增大，而溶液的H+ 浓度减 小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加0.01mol/L 的醋酸溶液100mL C．加少量0.5mol/L的硫酸 D．加少量1mol/L 的NaOH溶液 （2）要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可 以采取的措施是（ ） A．加少量醋酸钠固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．加水稀释
②等： V电离=V结合≠0 ③动： 电离平衡是一种动态平衡
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓 度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
联想· 质疑：
温度浓度条件改变，化学平衡会发生移 动，那么温度、浓度等条件改变弱电解 质的电离是否受的影响呢？
[问题探究]
请用化学平衡移动的知识分析： 25℃时，0.10mol/L醋酸溶液中， 若分别作如下改变，对上述平衡有 何影响？
[课堂小结] [作业安排]: 学案课后作业部分
CH3COOH
升温 水 冰醋酸 醋酸钠(s) HCl(g) NaOH (s)
CH3COO- + H+ 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大
【化学】《弱电解质的电离》课件(人教版选修)精讲
加水
增大
升温
增大
加醋酸钠 减小
增大 增大 减小
减小？ 减小？
增大 增大 减小 增大
加HCl 减小
增大 增大
增大
加NaOH 增大
减小 减小
增大
问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度不__能__确_定_ ? (填变大、变小、不变或不 能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的 降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ）
A.[H+]
B. [OH]-
C.[OH]- /[NH3·H2O] D.[NH4]+
2.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，
同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小_b_＞___a ＞ c
反应完全后生成H2的质量大小顺序b__＞___a__=_c
3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小
a__=_b__=_c_ 反应完全后生成H2的质量大小 _a_=_b__<_c__
电解质在水中的电离程度都相同吗？
比较：同浓度盐酸和醋酸溶液在水中 的电离程度是否相同
第一节弱电解质的电离(第二课时)课件
方向
思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
增大
增大
减小
减弱
升温
增大
增大
增大
增强
加醋酸 钠溶液
减小
减小
减小
增强
加HCl 减小
增大
增大
增强
加
NaOH 增大
减小
减小
增强
三、弱电解质电离程度相对大小的参数一电离度(α) （1）表达式
NH3·H2O NH4＋ + OH―
下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方 向移动？
① C⑦H加加3C压NOHO4CHl溶固液体
② 加 NaOH溶 液 ③ 加 HCl ④ 加 ⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加水
答：正移的有：_③__④__⑤__⑥___;逆移的有:___①__②____
不移的有:____⑦______
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始反应时速率
_
，
反 （应用完<a、=全b=后、=c生> 成表H示2的）质量_a__=_b_<__c__。
3、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入
第三章 第一节 弱电解质的电离
2013-12-7
甲子中学化学组
26
弱电解质的电离
三、电离常数——
对于一元弱酸 HA
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
H++A-
对于一元弱碱 BOH
Kb= c(BOH)
B++OH-
c ( B+).c( OH- )
注意：K值只随温度变化。
2013-12-7 甲子中学化学组 27
弱电解质的电离
c(H+) · c(CH3COO-) x2 K= =1.75×10-5 = 0.010-x c(CH3COOH)
因醋酸的电离程度很小, 故0.010-x≈0.010 即 x2/0.010=1.75×10-5 x=4.2×10-4mol/L
2013-12-7 甲子中学化学组 31
弱电解质的电离
知识网络
弱电解质的电离
2、讨论以下两种说法是否正确，并说明原因: ①石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是 电解质。
②强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
弱电解质的电离
实验探究1: 分别试验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸与等量镁条的反应。 实验3-1
实验要点： ☻ 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; ☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); ☻ 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
高一化学弱电解质的电离
最小
变大
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1.强电解质： 能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2.弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题11 .下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
2019年11月17日星期日
一、电解质与非电解质
1.电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2.非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
选修四第三章第一节 弱电解质的电离
增多 增多 减少 增多
减弱 增强 增强 增强
不变 增大 不变 不变
左移
右移
减小
减小
减少
减少
增强
增强
不变
不变
强电解质 电解质
完全电离 电离方程式 部分电离
弱电解质
温度
电离平衡 影响因素 浓度 同离子效应
电离常数K
1.下列物质属于强电解质的是（ A ），属于弱电解质的是（CD） A. CaCO3 B.石墨 C.H2SO3
2、意义：K值越大，表示弱电解质越容易 电离 性越 强 。 3、影响因素：
K只与电解质的性质和 温度 有关，升高温度，K值 增大 源自文库 4、多元弱酸的K值大小：
多元弱酸因为分步电离，故各步电离常数与电离程度有关。 因为每步电离程度依次 减弱 ，所以K值依次 减小 。
＞ 即第一步K1 ＞ K2 ＞ K3.弱酸的酸性主要取决于 第一 步。 ＞
第2课时
填表
综合应用
1、溶液中可逆反应 Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3达到平衡后。 （1）加入略高浓度的FeCI3 溶液后，平衡怎样移动？则FeCI3 的浓 正向移动 度一定减小吗？增大
（2）加水稀释，平衡向什么方向进行？ Fe3+的浓度一定增大吗？
逆向移动 减小
（1）中启示： 化学平衡向正向移动时，反应物的浓度不一定 减小。 加入的那种反应物浓度可能升高，其它反应 物的浓度减小。 （2）中启示： 当加水稀释时，既使左移，反应物的浓度可能 降低。
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第1课时 弱电解质的电离
学习目标
1、认识强电解质和弱电解质的概念。 2、理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 3、理解导电性强弱与电解质强弱的关系。
知识回顾
【学与问】
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否相 同呢？ 一、强、弱电解质
实验
与镁反应现象 溶液pH
1mol/L HCl 剧烈
小（0）
1 mol/L CH3COOH 缓慢
大（2.4）
探究
实验现象不同，说明c（H+）不同。盐酸与镁反应剧烈、pH值小，说明盐酸中 c（H+）大，HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离。
大部分的盐类 强
离子型氧化物
电 解
强酸、强碱
高中化学选修4第三章第一节弱电解质电离
第三章第一节弱电解质的电离平衡
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精 [ 乙醇 ]、蔗糖、 SO2、 SO3、 NH 3、 CO2等是非电解质。）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如： NaCl 晶体 )不导电，液态酸(如：液态HCl) 不导电。
（4）．一般来说，酸 (不分强弱 )、碱 ( 不分强弱 )、盐 (无论溶解性怎样 )、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金
属的氧化物都不是电解质。
【例 1】判断下列说法中正确的选项是（）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液
不导电，可是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A. ①③
B. ③
C. ①③④
D.都不正确
2、强电电解质与弱电解质
电解质分为两类：强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱
弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、
电离
1 ．观点：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2 ．书写电离方程式的方法：
（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离
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第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
教学目标：
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科
学方法。
教学重点：
电离平衡的建立与电离平衡的移动。从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：
外界条件对电离平衡的影响。
课时安排：一课时
教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。
教学过程：
[提问]什么是电解质？什么是非电解质？
[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
[回答]有区别，电解质有强弱之分。
[板书] 第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水
垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
[实验]：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
[实验结果] 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为0，醋酸大于0
[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大；1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小。盐酸溶液的PH小于醋酸溶液，也说明氢离子的浓度前者大雨后者。在两者浓度相同的情况下，氢离子浓度却不同，说明HCL和CH3COOH的电力程度不同。
[投影]
［板书］一、电解质有强弱之分
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减。
[板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的
［讲解］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH 分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO －和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和
H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，最终分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，达到平衡状态。可见CH3COOH的电离过程是可逆的。
[板书]1、CH3COOH CH3COO－+H＋
［接着讲述］电离平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［板书］
弱电解质电离平衡状态建立示意图
［归纳］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
［学生叙述，教师板书］2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
［提问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离。①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
［提问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
［回答］浓度、温度、压强。
［投影］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤
加热 ⑥加水 ⑦加压
［答案］①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥正向移动 ⑦不移动
［讲述］加水时，会使单位体积内NH 3·H 2O 分子、NH 4＋、OH －粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH 4＋及OH －浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
[回答］因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。
[板书]3、影响因素：①浓度 ②温度
[练习1]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
1、写出弱酸和弱减的电离方程式。
2、填写下表中的空白。
HA 电离过程中体系各离子浓度变化
BOH 电离过程中体系各离子浓度变化
[练习2]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
1、H 2CO 3
2、H 2S
3、 NaHCO 3
4、NaHSO 4
5、HClO
1、H 2CO 3
H ＋+HCO -3 HCO -3 H ＋+CO -23 2、H 2S
H ＋+HS － HS －H ＋+S 2－