(含3套新高考模拟卷)高中化学二轮复习专题十四综合实验探究练习
2021新高考化学模拟试题后附答案(3套)
2021年新高考化学模拟试题1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。
下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )A.中子数为10的氧原子：188OB.22Na O 中含有非极性键和离子键C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188OD.2CO 的结构式：O = C = O3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
反应222422H O N H N H O ++→(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )A.标准状况下，17 g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A NB.3.2 g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A NC.生成1 mol 2N 时转移电子的数目为4A ND.0.1 mol 2H O 中含有质子的数目为A N5.肼()22H NNH 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.6586.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A.该反应为加成反应FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.可用3NaHCO溶液反应C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱A.用甲制备并收集纯净的2C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
化学实验综合探究题精品课件2021届新高考专用化学二轮复习
『自主命题卷』 1．[2020·山东卷，20]某同学利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 的装置如图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱 时易发生反应：
3MnO24－＋2H2O===2MnO－ 4 ＋MnO2↓＋4OH－
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_A__g_N_O__3_溶__液__。(3) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__坩__埚____。
(4)固体质量为 w g，则 c(CuSO4)＝__4_0_w____mol·L－1。 (5) 若 步 骤 ① 从 烧 杯 中 转 移 沉 淀 时2未33 洗 涤 烧 杯 ， 则 测 得
Ⅰ.称取 m g 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4 溶解，水浴加热至 75 ℃。用 c mol·L－1 的 KMnO4 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不褪色，消耗 KMnO4 溶液 V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3＋完全还原为 Fe2＋，加
入稀 H2SO4 酸化后，在 75 ℃继续用 KMnO4 溶液滴定至溶液出现粉 红色且 30 s 内不褪色，又消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。
3.1 化学实验综合探究题 课件 2021届新高考专用化学二轮复习
3.1 化学实验综合探究题 课件 2021届新高考专用化学二轮复习
(1) 判 断
SO
2－ 4
沉
淀
完
全
的
操
作
为
_向__上__层__清__液__中__继__续__滴__加___B_a_C_l_2_溶__液__，__无__白__色__沉__淀__生__成__，__则__沉_。淀完全
(人教版)高考一轮化学：综合实验探究练习(含答案)
（人教版）高考一轮化学：综合实验探究练习（含）答案专题：综合实验探究1、有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000 ml B．500 ml C．1500 ml D．100 ml 【答案】C2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性正丁醇11.72 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？说明理（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因【答案】（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）防止暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，故选c；（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（6）2/3.89=51.4%/4、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
浙江省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计
浙江省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色2. （2分） (2018高二下·北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析错误的是（）A . ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B . ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C . ③中颜色变化说明有AgI生成D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶3. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A . 浓硫酸B . 烧碱溶液C . 饱和食盐水D . 石灰水4. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B . 常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C . 是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D . 常温下能够使铁、铝等金属钝化5. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜二、实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分）(2018·珠海模拟) 用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：（1）氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为________。
高考二模各区实验探究题及其参考答案
27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2—) + c(OH—)d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)27.（16）（每空2分）（1）C +4HNO3 （浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十四有机化学基础(选考)
Ⅱ.CH3CHO+
+H2O。
(1)反应③的类型是
。
(2)香草醛中含氧官能团的名称为醚键、
和
。香
草醛分子中最多有
个碳原子共平面。
(3)写出香草醛在加热的条件下与新制的氢氧化铜反应的化学方程式:
。
(4)满足下列条件的香草醛的芳香族同分异构体共有
子所处化学环境相同,所以甲苯分子中共有4种不同化学环境的氢原子; 苯分子中12个原子共平面,甲苯分子可由甲基取代苯分子中的1个氢原 子得来,甲基是四面体结构,碳碳单键可以旋转,故甲苯分子中共面原子 数目最多为13个。
(2)B为
,名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯;B的同分异构体
中,苯环上只含两个取代基且互为邻位、能发生银镜反应和水解反应的
子,则此同分异构体的结构简式为
。(5)可以用2-氯丙烷发
生消去反应生成丙烯,再与溴加成、水解得1,2-丙二醇,1,2-丙二醇与香 草醛发生信息Ⅱ中的反应可得目标产物。
3.(2017北京理综,25)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如 下图所示:
已知:
RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)
①取代——如硝化反应、磺化反应、卤代反应;②与H2发生加成 反应
①取代反应;②使酸性KMnO4溶液褪色 ①与NaOH水溶液共热发生取代反应;②与NaOH醇溶液共热发生 消去反应
醇
酚 醛 羧酸 酯
答案
①跟活泼金属Na等反应产生H2;②消去反应;③催化氧化; ④与羧酸及无机含氧酸发生酯化(取代)反应
①弱酸性;②遇浓溴水生成白色沉淀;③遇FeCl3溶液呈紫 色 ①与H2加成生成醇;②被氧化剂氧化为羧酸 ①酸的通性;②酯化反应 发生水解反应,生成羧酸(盐)和醇
山东新高考化学二轮复习专题突破练14综合实验探究
专题突破练14综合实验探究非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2019全国2,28)(20分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5 ℃,100 ℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(K a约为106,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如右图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题:(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是。
与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有(填标号)。
A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
(5)可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是。
2.(2019山东德州二模)(20分)某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称,碱石灰的作用。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
2023届山东省济南市新高考高三二模考试化学试题及答案
2023年4月山东省新高考联合模拟考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Mn 55 Sm 150一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是（ ） A ．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂 B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C ．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等 D ．纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的2Pb +、2Cu +、2Hg +等重金属离子2．下列有关元素化合物的说法正确的是（ ） A ．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱 B ．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈 C ．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂D ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性 3．下列说法正确的是（ ）A ．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束B ．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强C ．难溶电解质的sp K 越大，其溶解度不一定越大D ．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动4．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH ====Cl SO H O ----++++，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（ ）A ．23Ni O 是催化剂，中间产物只有2NiOB ．在反应过程中产生的2NiO 可加快对2SO 的吸收C ．2Ca(ClO)也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好D ．“过程2”的离子方程式可表示为223O ====ClO 2NiO Ni O Cl 2--+++5．锰族元素铼的三氧化物3ReO 具有超低电阻率，可由CO 还原27Re O 制得。
高考解密14 综合实验探究(分层训练)高考化学二轮复习讲义+分层训练(新高考专用)(原卷版)
1．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）六氟磷酸锂()6LiPF 是锂离子电池的关键材料。
一种6LiPF 的制备工艺流程如图所示。
已知：①3462O =6HF+H PO HPF +4H ，6HPF 易发生分解反应；②5PF 熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。
下列说法错误的是A ．N 2环境中，反应先生成六氟磷酸()6HPF ，6HPF 再分解生成五氟化磷()5PFB ．发烟硫酸()227H S O 的作用是吸收铅皿中的水分：227224H S O +H O=2H SOC ．工艺流程中，无水HF 只是反应物D ．五氟化磷冷却到40-℃，保证了5PF 与LiF 的无水HF 在液相中反应生成6LiPF2．（2022·上海闵行·统考一模）下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是 A ．制乙烯B ．制乙炔C ．制乙酸乙酯D ．制乙酸丁酯3．（2022·陕西渭南·一模）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是A 组 基础练选项a 物质b 物质c 收集的气体d 中的物质 A 稀硫酸 CaCO 3 CO 2 H 2O B 稀盐酸 Zn H 2 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸KMnO 4Cl 2NaOH 溶液4．（2023·广东广州·一模）将浓盐酸加到4KMnO 中进行如图(a ～c 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是A ．a 处变黄色，说明2Cl 具有还原性B ．b 处变橙色，说明非金属性Cl BrC ．c 处红色逐渐变浅，说明2Cl 具有漂白性D ．浓盐酸与4KMnO 反应，只体现HCl 的酸性5．（2023春·河南漯河·高三漯河高中校考开学考试）某小组为了探究KI 的性质，设计了如表实验： 操作图示实验 试剂X 现象 I AgNO 3溶液 产生黄色沉淀 II AgCl 浊液产生黄色沉淀IIIFeCl 3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色IV Na 2S 2O 3溶液 溶液由蓝色变为无色注：实验在实验III 反应后的基础上进行。
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。
山东省2023年高三二诊模拟考试化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 3③NaHSO 3 ④Na 2S ，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）A ．①＝④＞③＝②B ．①＝④＞③＞②C ．①＞④＞③＞②D ．④＞①＞③＞② 2、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液3、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是( ) A ．在烧杯中称量 B ．在研钵中研磨 C ．在蒸发皿中加热D ．在石棉网上冷却4、下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ） A ．F 2B ．COC ．CD ．Fe 3O 45、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N 5、比黄金还贵的18O 、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是A ．18O 2和16O 2是两种不同的原子B ．甲醇（CH 3OH ）属于离子化合物C ．N 5和N 2是氮元素的两种同位素D ．由N 5变成N 2是化学变化6、下列属于电解质的是（ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．食盐水D ．氯化氢7、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A ．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B ．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C ．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D ．不可回收垃圾图标是8、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
河南省高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计(II)卷(模拟)
河南省高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列有关焰色反应叙述正确的是（）A . 氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D . 不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应2. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOH溶液B . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液3. （2分）实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A . H2和CO2B . CO2和O2C . Cl2和NH3D . NH3和O24. （2分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液．下列判断正确的是（）A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B . 实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH﹣＞I﹣C . 实验②可证明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2D . 实验③中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O6. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中二、实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分）(2018·汕头模拟) 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
浙江省2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷十四含解析
考前仿真模拟卷(十四)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ag 108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面应用广泛。
ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是( )A．硫酸、三氧化硫B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙D．碳酸氢钠、醋酸3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A B C D4．在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( )A．Na B．H2O C．NaOH D．H25．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋6．下列说法中正确的是( )A ．在蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B ．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C ．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D ．正常雨水pH 等于7，酸雨的pH 小于77．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：235 92UB ．过氧化氢的电子式：C ．H ＋的结构示意图：D ．1，3二甲基丁烷的结构简式：8．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对较小且原子利用率较高9．下列有关能源与能量的说法正确的是( )A ．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B ．蒸汽属于一次能源C ．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D ．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热10．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是( )A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11．下列说法正确的是( )A.11H2O和21H2O互为同位素B．互为同分异构体C．金刚石和富勒烯互为同素异形体D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物12．温度为500 ℃时，反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.002 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002 mol/(L·s)13．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－14．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素，下列说法正确的是( )A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族B．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素C．Y的最高价氧化物对应的水化物有可能属于强酸D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应的水化物反应15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②因纤维素与淀粉的分子式相同，故它们属于同分异构体③聚乙烯能使溴水褪色④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②B．②④C．①⑤D．④⑤16．下列说法错误的是( )A．用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质17．以柏林绿Fe[Fe()6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
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专题十四综合实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3．常见的气体收集装置4．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5．有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1．(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________________________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强：________________________________________________。
②草酸为二元酸：______________________________________。
答案(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I CuO(氧化铜)②前面D中澄清石灰水无明显现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。
装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。
若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。
(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。
因为分解产物中有CO2，所以要先除去CO2，可用浓NaOH 溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。
若前面澄清石灰水无明显现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。
(3)①证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。
②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。
2．(2017·河北省衡水中学高三下学期三调)一氯化碘(沸点97.4 ℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→_______________________________________________________； A 装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________ _____________________________________________________________________________。
②B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的：___________________________________________， D 装置的作用是__________________________________________。
③将B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl ，则提纯采取的操作方法是________________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)设计实验证明：①ICl 的氧化性比I 2强：__________________________________________。
②ICl 与乙烯作用发生加成反应：__________________________________。
答案 (1)①C→E→B→D MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ②防止ICl 挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 ③蒸馏(2)3I 2＋6HCl ＋NaClO 3=====50 ℃6ICl ＋NaCl ＋3H 2O(3)①用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 ②在ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色解析 用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl 气体和水蒸气，先用饱和食盐水(C)除HCl 气体，再用浓硫酸(E)干燥，将干燥的氯气通入B 中与碘反应，制备ICl ，而ICl 易挥发，所以B 应放在冷水中，最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。
(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl 气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水(C)除HCl 气体，再用浓硫酸(E)干燥氯气，将干燥的氯气通入B 中与碘反应，制备ICl 。
由于ICl 易挥发，所以B 应放在冷水中。
又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，则①装置顺序：A→C→E→B→D，A 中发生反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；②ICl 易挥发，所以B 应放在冷水中，用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，防止污染空气；③已知：一氯化碘沸点97.4 ℃，则B 装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4 ℃的馏分可得到较纯净的ICl 。
(2)粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I 2＋6HCl ＋NaClO 3=====50 ℃6ICl ＋NaCl ＋3H 2O 。
(3)①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl 的氧化性比I 2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl 与乙烯作用发生加成反应。
题组二 “反应原理”评价型3．(2017·梅州市高三下学期一检)据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO 2与SO 2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。
某实验小组对NO 2和SO 2的反应进行探究。
(1)SO 2的发生装置可以选择图中的________________(填字母)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)按D 图所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO 2和NO 2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO 2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为______________________________________。
如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②请指出D 图装置设计的不合理之处：_________________________________。
(3)硫酸铵是我国PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证： 操作步骤实验现象 结论 取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份一份____________________ 有白色沉淀生成 证明雾霾固体中含有SO 2－4另一份__________________ 证明雾霾固体中含有NH ＋4。
综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH 4)2SO 4答案 (1)A(或C ) Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O[或Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O](2)①SO 2＋NO 2===SO 3＋NO 生成的SO 3与水反应生成硫酸 ②没有进行尾气处理，会导致环境污染(3)加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液 加入适量的NaOH 浓溶液并加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体解析 (1)硫酸的酸性强于亚硫酸，制取二氧化硫可选用浓硫酸和亚硫酸钠在常温下制取，选择仪器A ，圆底烧瓶中盛放Na 2SO 3固体，分液漏斗中盛放浓硫酸，滴入烧瓶中发生反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ；也可用浓硫酸与铜在加热条件下制取，选择C ，浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。