高二化学《选修四》：弱电解质电离同步测试题

弱电解质溶液1、已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol －1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO 2和1mol O 2；(乙) 1mol SO 2和0.5mol O 2；(丙) 2mol SO 3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙> 2P 乙B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙> 2m 乙C ．c(SO 2)与c(O 2)之比k ：k 甲＝k 丙> k 乙D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲＝G 丙> 2Q 乙2、25℃时，amol·L -1一元酸HA 与bmol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c （Na +）= c （Cl –）+ c （ClO –）+ c （OH –）B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c （HCO 3–）＞c （CO 32–）＞c （H 2CO 3）C ．pH=11的氨水与Ph=3的盐酸等体积混合：c （Cl –）= c （NH 4+）＞c （OH –）=c （H +）D ．0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合：2c （H +）– 2c （OH –）= c （CH 3COO –）– c （CH 3COOH ）5、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2 溶液D ．NaI 溶液6、常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。

下列说法不正确的是A ．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L -1B ．反应后的溶液中c(NH +4)+c(NH 3·H 2O)+c(NH 3)=0.1mol·L -1C ．反应后的溶液中：c(Cl -)>c(NH +4)>c(H +)>c( OH -)D ．原氨水中：c(NH +4)+c(H +)=c(OH -)7、常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)与c (OH －)的乘积为10－10，该溶液可能是A ．pH 等于5的醋酸溶液B ．一定浓度的NaHSO 4溶液C ．一定浓度的NH 4Cl 溶液D ．0.1 mol/L 的NaCl 溶液8、已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K 1＝4.3×10－7 K 2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是A ．NaHCO 3溶液中，一定有c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)B ．1 mol·L -1HCN 溶液与1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （Na 2CO 3）>pH （NaCN ）>pH （CH 3COONa ）D ．1mol ／L 醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小9、将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均中性，a 、b 、c 、d 的关系正确的是①1×10－3 mol·L －1的氨水b L ②c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d LA ．b ＞a ＝d ＞cB ．a ＝b ＞c ＞dC ．a ＝b ＞d ＞cD ．c ＞a ＝d ＞b10、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：下列叙述正确的是A ．将0.1mol/L 的醋酸加水不断稀释，c (CH 3COO —) 始终减小B ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式 为：CO 2+H 2O+2ClO —→CO 32—+2HClOC ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方 程式为： SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —→CaSO 3↓+2HClOD ．25℃，等浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶液中，碱性最强的是Na 2CO 311、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A ．10 mL 0.1 mol/L 氨水与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合： c (Cl —) > c (NH 4+) > c (OH —) > c (H +)B ．10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c (Na +) = c (Cl -) > c (OH -) > c (H +)C ．10 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)D ．10 mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6 mL 1mol/L 盐酸混合： c (Cl —) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +) 酸 电离平衡常数 醋酸 K i =1.75×10-5 次氯酸 K i =2.98×10-8 碳酸 K i1=4.30×10-7K i2=5.61×10-11 亚硫酸 K i1=1.54×10-2 K i2=1.02×10-712、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)13、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)D．1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+2c(H2S)+ c(H+)14、甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的关系是：A.2:1B. 100: 1C. 1:100D.无法确定15、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性16、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=717、下列说法正确的是A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)18、（2011广州二模）关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH后，c(Na+)＝c(CH3COO－) 19、一定温度，往纯水中加入少量下列物质，溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物20、例题】常温下，下列离子浓度的关系正确的A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：C(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B．0．2mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的HCl等体积混合：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH-)C．0．1mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1mol·L-1的NaCN等体积混合；c(HCN)+c(CN一)+c(OH一)=c(Na+)+c(H+) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O21、H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性。

将V1mL 0.1mol/LKOH溶液与V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是A．若V1=V2，则：c(OH－)= c(H+) +c(HC2O4－)+ c(H 2C2O4)B．若V1=1.5V2，则：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)＞c(OH－)C．若V1=2V2，则：c(K+)= 2c(C2O42－)+ 2c(HC2O4－)+ 2c(H 2C2O4)D．若V1=nV2，且此时pH=7，则：c(K+)= c(HC2O4－)+ 2 c(C2O42－)22、下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液23、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大24、常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7 B．12.3 C．12 D．225、常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－126、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸27、常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－) B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－) C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)28、常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = a乙c(HY)=c1 mol/L 0.1 pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。