第五单元 化学方程式复习教学案
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计复习目标肖立平1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
板块一：质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：反应的各物质的等于反应后的各物质的。
2、实质质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的_、、不变。
3、理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”宏观：、、不变（1）六个一定不变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：的种类一定变（2）两个一定改变微观：的种类一定变（3）一个可能改变：总数可能变4、质量守恒定律应用例析（1）利用质量守恒定律解析日常现象例题1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛的质量B．木炭燃烧后木炭质量减轻，铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大C．高锰酸钾受热分解后，固体的质量减少D．100g干冰（固态二氧化碳）完全气化成100g气体（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式例题2．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X ，其反应为Fe+4HNO 3═Fe(N O 3)3+X↑+2H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ． N 2 B ． N 2O C ． NO D ． NO 2 （3）利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学反应的基本类型例题3．在一个密闭的容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质后，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A ． 该反应的基本反应类型是分解反应 B ． 物质Q 可能是该反应的催化剂 C ． 反应后x 的值是13 D ． 反应过程中N 与P 的质量比为5：4 （4）利用质量守恒定律推断物质的组成例题4．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗11.2g 氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
第五单元化学方程式复习教案
(5).“列”（列比例式） (6).“解”（运算过程） (7 )•“答”（简答）② 化学方程式要配平； ③ 准确计算相对分子质量。
1、定义:化学方程式的意义：书写原则：化学方程式 的书写步 骤：12、微观解释:2、 3、 3、实际应用:例1.下列变化中，是化学变化，不能 用质量守恒定律解释的是 ( )A. 水变成水蒸气时，质量保持不变B. 铁生锈时，固体质量增加C. 蜡烛燃烧后，长度变短D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量 减轻例2.为了研究物质之间反应的质量 关系，小李同学作了如下实验：将6 g 镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧， 请将生成氧化镁的质量填入下表：(1) 上述4次实验中，第 _______ 次氧气过量；第 _______ 次镁过量。
(2) 解释为什么后面几次实验中，虽然 氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的 质量却不再增加？例3.有一中有机化合物 23 g 在空气 中完全燃烧后共生成 44 g 二氧化碳和27 g 水，该有机化合物含碳元素的质量是 一g 。
含氢兀素的质量是 g 。
它是有 _____________ 元素组成的。
小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学 变化，不适用于物理变化；且体 现的是质量守恒，而不是体积等 守恒。
不参加反应的物质质量；不是 生成的物质质量不能计入“质量 总和”中。
分析：化合物在空气中燃烧, 是与空气中的氧气反应。
因为化 学反应前后各元素原子的种类、 数目、质量均不改变，反应生成 的二氧化碳中所含碳元素、水中 所含氢元素的质量与是原化合物 根据以上数据，A. a+b ^ c+d B . a+b C . a+b 二 c D . c 二 a+b的组成元素是（氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图如右图所示: 请写出该反应的化学方程式: 该反应的反应类型是7 .将0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为求：（1）生成氧气的质量是多少?（2）原先氯酸钾的质量是多少?4.某有机物6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 氧化碳和10.8g水，则该化合物A . 定只含有碳元素 B.定只含有碳、氢两种元素 C. 定含有碳、氢、氧三种元素D.定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 A . 2KCIQMnO 2C. 2KCIO 3 MnO2KCI+3OB . 2KCIQ D . 2KCIO 3书面作业: 课外作业:诊断练习6、7。
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习课教案
第五单元化学方程式复习课学案复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算知识网络图：复习要点一：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
对定义的理解：1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律仅适用化学变化。
训练：1.判断下列说法是否正确，并说明理由(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了④ g 硫和 g 氧化合，生成了 g 二氧化硫A ．②和③B ．①和④C ．②③④D ．④3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量A ①④⑥B ①③⑤⑥C ①②⑥D ②③⑤4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C 2H 5SH 。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X 的化学式为 。
2C 2H 5SH + 9O 2 4CO 2 + 2X + 6H 2O5.现将10gA 和足量B 混合加热,A 和B 发生化学反应,10gA 完全反应后生成8gC 和4gD,则参加反应的A 与B 的质量比是( )A 1:1B 2:1C 4:1D 5:16. 4 g A 物质与5 g B 物质混合反应，能生成6 g C 物质，剩余3 g B 。
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案2
优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。
2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。
教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。
教学难点化学方程式的配平。
教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。
⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。
【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。
碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。
上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。
第五单元化学方程式复习课教案
课题第五单元化学方程式单元小结
教学目标
知识及能
力
（1）理解和应用质量守恒定律；
（2）熟练掌握化学方程式的概念、书写原则、步骤、配平方法、有关计算；情感及价值
观
（1）通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；
（2）通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；
（3）通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育；
教学重难点重点：1、质量守恒定律的意义； 2、化学方程式的书写及有关计算；难点：1、化学方程式的配平方法； 2 、质量守恒定律的应用。
学生准备识记质量守恒定律的内容
教师
准备
归纳知识网络
课时
安排
一课时学法指导提问→讨论→归纳→总结
第（）课时教学过程
教学流程
课前预习（复习）
教师活动学生活动
课前热身
【知识回顾】
师：今天我们就来复习第五单元。
这
一单元有哪些课题？每个课题有哪些知识
点？请同学们互相说说。
翻书查找相关知识并简单的整理
课堂活动与任务
教师活动学生活动活动目标课堂探究
【知识网络归纳】
【重点知识梳理】
1．质量守恒定律
积极交流
归纳知识
形成网络
归纳知识
形成网络。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
第五单元 化学方程式复习教学案
第五单元化学方程式复习教学案姓名学号一、中考内容和要求1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 C2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算 C3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用 B二、重点和难点：能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算三、教学方法：练、评、讲、整合四、复习流程：A、看、读教材 P95 、 P99 、 P100的例1 、P102四人对话B、要点领会例1、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，.结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：质量守恒。
你认为结论正确的是____________________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。
请你从原子的角度说明为什么?______________________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。
老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因：你认为B实验天平不平衡的原因是______ ___；D实验天平不平衡的原因是_______ ____________________。
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是____________________，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定_________(填“等于”或“不等于”)生成的硫酸锌和氢气的质量总和。
九年级化学人教版上册第五单元 化学方程式复习 教案
化学方程式复习教案复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能从微观角度认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的含义，书写化学方程式的原则，能正确书写化学方程式。
3.化学方程式的简单计算。
复习过程:一.复习引入二.学生思考1、“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。
2、几千万前的恐龙体内的一个原子可能在你的身体里。
三.教师引导学生复习质量守恒定律1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
强调质量守恒定律的重点字眼2.利用质量守恒定律来判断（1）10克水蒸发变成10克水蒸气，遵循质量守恒定律。
（2）高锰酸钾受热后固体质量减少，则该变化不遵守质量守恒定律。
（3）2L氢气与16L氧气充分反应生成18L水。
（4）2g氢气在18g氧气中充分燃烧，生成20g水。
3.质量守恒的原因.五个不变，两个一定变，一个可能变4.质量守恒定律的应用应用1：推断物质的元素组成1、植物进行光合作用可简单表示为：H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含有_______元素，可能含有___元素技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变应用2：推断物质的化学式为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。
2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变应用2：推断反应物或生成物的质量反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB恰好完全反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
大家来找茬①铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑== Fe3O4②Al+H2SO4==AlSO4+3H2三.正确书写化学方程式教师引导学生复习1、化学方程式书写的两个原则：遵循客观事实遵循质量守恒2、正确书写化学方程式的一般步骤：写标配查口诀着重复习配平的方法（最小公倍数法.奇数配偶法）C2H2 +O2═══CO2+ H2OFeS2+ O2═══Fe2O3 + SO26.学生练习市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
第五单元_化学方程式复习课教案 (1)__重命名_2356207
第五单元化学方程式复习课教案课题1 质量守恒定律【考点透视】一、考纲指要1．实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。
3．理解化学方程式的意义。
二、命题落点1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，如例1。
2．能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，如例2。
3．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，如例3。
4．能用质量守恒定律解释日常生活中的现象例4。
5．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，如例5。
【典例精析】例1：（2005·四川省）为了验证质量守恒定律。
甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。
x 和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：a b(填“<”或“>”或“=”)。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
解析题中的三个实验，分别是有气体生成、有气体参加的反应及溶液中既无气体参加也无气体生成的反应。
实验数据表面上所得出的结论截然不同，实验（1）仅测定反应后灰烬和坩埚的总质量；实验（2）测定的是反应后的混合物和烧杯的总质量。
它们都忽略了气体的质量。
实验（3）中没有气体参加反应，也没有气体生成，其数据真实地体现了反应前后物质的质量关系。
答案：（1）> （2）< （3）= （4）在密闭的体系中实验例2：（2003·大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤解析可从质量守恒定律和化学反应实质去考虑问题：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量均不发生变化。
第五单元化学方程式复习学案
第五单元化学方程式复习学案●复习目标1．认识质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．学会利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
●复习重、难点1．质量守恒定律的应用。
2．正确书写化学方程式。
3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
●【回顾交流】一、质量守恒定律:1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。
3.化学反应前后（1）一定不变的：宏观：、不变。
微观：、、不变。
（2）一定改变：宏观：。
微观：。
（3）可能改变：。
二、化学方程式4．书写化学方程式的原则：（1）必须以_____ __为基础。
（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的___ ____和____ ____必须相等。
5．书写步骤：①写：②配：③等：④注：⑤标：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：（1）质的方面：表示_______ ____、_______ _ ____；（2）量的方面：表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；（3）微观方面：表示反应物和生成物的___ __关系，即各物质之间的 __比。
三、利用化学方程式的计算7．原理：质量守恒定律8．步骤与格式：（1）设（2）写（3）求（4）标（5）列（6）解（7）答三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
【定位提升】【智能应用】例1．下列变化中，是化学变化，不能用质量守恒定律解释的是（）A．水变成水蒸气时，质量保持不变 B．铁生锈时，固体质量增加C.蜡烛燃烧后，长度变短 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。
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第五单元化学方程式复习教学案姓名学号一、中考内容和要求1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 C2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算 C3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用 B二、重点和难点：能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算三、教学方法：练、评、讲、整合四、复习流程：A、看、读教材 P95 、 P99 、 P100的例1 、P102四人对话B、要点领会例1、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，.结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：质量守恒。
你认为结论正确的是____________________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。
请你从原子的角度说明为什么?______________________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。
老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因：你认为B实验天平不平衡的原因是______ ___；D实验天平不平衡的原因是_______ ____________________。
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是____________________，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定_________(填“等于”或“不等于”)生成的硫酸锌和氢气的质量总和。
反思：验证质量守恒定律时，什么情况下用密闭装置？例2、在A + 2B=2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g 物质C，则参加反应的物质B的质量为________________。
若A的相对分子质量为32，则B 的相对分子质量为____________________反思：系数怎样使用？例3、我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵(化学式为NH 4ClO 4)的混合物。
发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH 4ClO 4 高温 N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X 。
请回答下列问题：(1)NH 4ClO 4中氯元素的化合价为________。
(2)该反应属于基本反应类型中的________反应。
(3)x 的化学式为_______例4、合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂:________________ _____（ ）反应； ⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸：（ ）反应； ⑶利用烧碱溶液吸收形成酸雨的主要气体SO 2：___________ _______ 例5、颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H 2与FeCl 2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式___________________________ ________。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示（举一例） _ __例6、A 是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学式表示：A____________，C___________，溶液D 中的溶质是_____________（2）用化学方程式表示：C →A ___________ _________。
C 、巩固练习1、下列化学方程式书写错误的是（ ）A.、 452225P O P O 点燃B.、 Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑C.、 CH 4＋O 2＝CO 2＋H 2O D 、 HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O2、根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能．．．得到的生成物是（ ） A.KN03 B.H 2 C.C12 D.NaOH3、在WO 3+3H 2 催化剂 △W+3H 2O 的反应中，还原剂是（ ）无现象A. WO 3B. H 2C.WD. H 2O4、高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
它与水反就的化学方程式为：↑++↓=+232423O 8X 4Fe(OH)O 10H FeO 4K ，则X 的化学式为（ ）A 、K 2OB 、.KOHC 、.KD 、.KH5、下列现象不能．．用质量守恒定律解释的是（ ） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C.浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D.蜡烛燃烧后质量减小6、下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）A.电解水 H 2O===H 2↑+O 2↑B.铁和稀盐酸的反应 2Fe+6HCl===2FeCl 3+3H 2↑C.实验室制二氧化碳 CaCO 3+HCl===CaCl+H 2O+CO 2↑D.氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O7、下列各项中,在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目②元素的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量（ ）A.①③④⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥8、下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）A.用稀盐酸除去铁制品表面的锈：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2OB.医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+H 2OC.铝溶于稀硫酸：4Al+6H 2SO 4=2Al 2(SO 4)3+6H 2↑D.工业上炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温2 Fe+3CO 29、下列物质的制备，能由一步反应实现的是（ ）A.KNO ３→KOHB.Fe ２O ３→Fe(OH)３C.Cu →Cu(NO 3)２D.CaCO ３→Ca(OH)２10、将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（ ）A.NaCl KNO 3B.CuSO 4 NaOHC.AgNO 3 HClD.NaOH H 2SO 411、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（ ）A.、C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ B 、.Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2AgC.、Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 D. 、BaCl 2+Na 2SO 4====BaSO 4↓+2NaCl 12、2007年4月26日晚，北京2008年第29届奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。
此次火炬使用的燃料是丙烷C 3H 8，其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2点燃xCO2十yH2O，其中工x、y分别为（）A、.1 3B、.1 5C、. 3 8D、.3 413、某种硅（Si）的单质为银灰色晶体，常用作半导体材料，不溶于水，在450℃时能与氯气（Cl2）发生反应只生成四氯化硅。
请根据上述信息，归纳整理：（1）该晶体硅的物理性质是____ ___________；（2）该晶体硅的化学性质是；（3）请写出硅与氯气反应的化学方程式_______ ___________。
14、有下列四个化学反应：A.2HgO=2Hg↑+02↑B.2H20=2H2↑+02↑C.2HCl0=2HCI+02↑D.CaC03+CaO+C02↑其中可用如图模型来表示的化学反应是_________________；(填字母代号)”所表示的原子，在化学式中该元素的化合价为+1价.，则“所表示的原子，在反应物．．．化学式中该元素的化合价为____________价。
15、氧化铝是一种重要的金属氧化物。
新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
因此，氧化铝又称为两性氧化物。
请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式：①；②。
16、模型是科学研究中一种常用的方法，它可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
右图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中表示硫原子，表示氧原子。
则该反应的化学方程式为________________。
该反应的基本反应类型是________________。
17、已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：①A+B→C+HO ②C+KOH→D↓（蓝色）+E2O ④E+BaCl2→F↓(白色)+KCl③B+D→C+H2根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A. ________ B________ C. ________ D. ________ E. ________18、根据下列要求，写出有关反应的化学方程式（1）有氧化物生成的化合反应（2）实验室用高锰酸钾制取氧气（3）有碳参加的置换反应（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体。