九年级化学全册 第二单元 第三节 原子的构成(第1课时)导学案
新人教版九年级化学上册32原子的结构(第1课时)导学案
3.2 原子的结构（第1课时）一、学习目标1.认识原子的结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的，注意氢原子没有中子。
2.知道同种原子质子数相等，不同种原子质子数不同；原子的质量主要集中在原子核上。
3.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。
知道相对原子质量=质子数+中子数。
二、课前预习1、原子是由居于原子中心的 ______与 _______ 构成的。
2、原子核是由与构成的。
3、相对原子质量是以________________________________为标准，其他原子的_________跟它相比较所得的比。
相对原子质量≈______________________+_____________________ 三、课内探究知识点1：原子的构成探究1：仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题1.表中各原子都有几个质子，几个电子，原子核带了多少单位的正电荷，核外带了多少单位的负电荷？对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？2.从表中各原子中微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式？===小结：质子（一个质子带正电荷）原子核1、原子中子（中子）核外电子（一个电子带负电荷）2、核电荷数==3、质子数______________中子数4、原子里质子数不同，_____________种类也不同。
5、____________没有中子。
知识点2：相对原子质量1、相对原子质量＝（定义式）2、因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在。
所以，相对原子质量≈＋【交流与讨论】四、自我测评1、最早发现电子的科学家是（）A.汤姆森B.道尔顿C.拉瓦锡D.阿伏加德罗2、原子的质量主要集中在（）A、质子B、中子C、电子D、原子核4、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（）A、它是原子的实际质量B、它可以用千克作单位C、它是以碳12原子质量为标准D、它约等于质子数与中子数之和。
5．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案
课题2 原子的结构（第一课时）一、学习目标：（一）知识与技能1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。
2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。
3、知道原子的核外电子是分层排布的。
4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。
（二）过程与方法培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。
（三）情感，态度和价值观进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
二、学习重点：原子的构成。
三、学法指导：（一）课前预习：自学课本P53—P55相关内容，完成下列填空。
1、是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由和构成的。
2、原子核是由和构成的，由于原子核内的带正电，不带电，所以原子核带正电。
原子核带的与核内的质子数相等。
3、原子核带正电，核外电子带电原子核带的正电荷数与核外的相等，因此原子显电性。
4、与原子相比，原子核的体积小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的。
因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里。
5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量，离核越远，电子的能量。
离核最近的电子层为，次之为，以此类推为、、、、层，离核最远的叫。
6、核外电子的这种分层运动又叫。
已知元素的原子核外电子最少的只有层，最多的有层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
7、人们认为最外层具有结构或只有一个电子层的具有个电子的结构，属于结构。
金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子。
非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子，趋向达到电子的相对稳定结构。
（二）、课堂练习：1.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子呈电中性B.原子时实心球体C.原子由原子核和核外电子构成D.原子可以构成分子2．化学变化中的最小粒子是( )。
化学人教版九年级上册原子的构成(第一课时)导学案
九年级化学第三章第二节原子的结构第一课时导学案
原子的构成与核外电子排布
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
【教学难点】
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.核外电子排布。
教学过程
一、课前预习
1.原子是由居原子中心带电荷的和核外带电荷的构成的，原子核是由
和构成的。
2.在原子中，核电荷数= = 。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量
，离核远的电子能量，因此，核外电子的运动是按在分层运动。
二、学习探究
1、看一看根据以下图表数据，你获得什么信息？
2、想一想
观察课本图3-11氧原子结构示意图，说说每部分个表示什么意思？
圆圈表示
+8表示
弧线表示
弧线上的数字表示
3、画一画
阅读课本54页原子核外电子排布规律的相关内容试着画出核电荷数分别是1至18的原子的结构示意图。
4谈一谈这节课你学到了什么？。
化学人教版九年级上册原子结构导学案
初三化学导学案姓名：___ ___ 班级：小组：__________课题原子结构（第一课时）课型新授课教师复备栏或学生笔记栏【学习目标】1、认识原子的结构，掌握构成原子的粒子间的关系；2、知道核外电子分层排布示意图，掌握1到18号元素的原子的核外电子排布情况；3、培养想象能力和抽象思维能力。
【学习重点、难点】1、构成原子的粒子间的关系；2、原子核外电子的排布的规律。
【学法指导】启发法、讨论法、归纳总结法、课件与导学案结合法【知识链接】在课题1中，我们学习了分子和原子，知道原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分。
但原子真的不可以再分吗？通过这一课题的学习，我们将知道原子还可以继续分。
【自主学习】1、原子是由和构成的；原子核是由和构成的；每个质子带；每个电子带；中子。
2、原子呈。
3、构成原子的各粒子之间的关系。
4、核外电子分为，离核最近的是，最外层电子数不超过（只有一层的，最外层电子数不超过）。
5、画出氢、碳、氧、钠、镁、硫、氯和氩的原子结构示意图。
【合作探究】1、原子为什么不显电性？2、在同一原子中，构成原子的各粒子数目一定相等的是哪些？数目不一定相等的是哪些？试举列说明。
3、为什么氦、氖、氩等稀有气体化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应？4、在化学反应中，为什么钠、镁、铝等金属原子易失电子，氯、氧、硫等非金属原子易得电子？【整理学案】1、原子还可以再分原子核和核外电子，原子核又可分子质子和中子；2、了解原子结构示意图，能画出常见元素的原子结构示意图。
【达标测评】见课件。
九级化学全册第二单元第三节原子的构成(第课时)学案
第三节原子的组成（ 1）【教学设计目标】1.知识与能力：认识原子的组成。
知道原子中几种粒子的关系。
2.过程与方法：经过α 粒子散射实验的现象的剖析，培育学生的推测能力；剖析原子的质量几乎所有集中在原子核上的原由。
3.感情态度与价值观：利用对散射实验的剖析，培育怀疑、反省精神。
【要点】：原子的构造【难点】：原子的构造【教具】：多媒体【教法】：自主、合作、研究【教学设计过程】：依据我校的“三环五步”生本导教案讲堂模式进行：一．导入课题分子已经很小了，组成分子的原子岂不更小？这么小的微粒能否可分？能否还有复杂的构造呢？二．展现目标1.能论述原子、原子核的组成。
2.能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
三．讲堂研究讲堂研究按“自学—展现—点拨—练习—小结”五个步骤进行。
一. 研究卢瑟福的α粒子轰击金箔实验1.【自主学习 1】阅读教材36 页最后一自然段——研究α 粒子轰击金箔实验。
2.【沟通共享】(1)为何绝大部分的α 粒子可以顺利穿过金箔？答： _____________________________________.(2)为何有一小部分α 粒子发生了偏转？答： _____________________________________.(3)为何很少量的α 粒子被反弹回来？答： _____________________________________.二．研究原子的内部构造1.【自主学习 2】阅读教材37 页第二自然段——认识原子核的内部构造（1 个质子带 1 个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（ 1 个电子带电荷）2.【在线测试1】（ 1） .卢瑟福在测定原子组成时做了以下实验：用α 粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大部分α 粒子经过了金箔，很少量α 粒子发生偏转或被弹回。
依据上述现象得出以下结论，此中正确的选项是（）。
A.金原子是实心球体，密切摆列B. 金原子核的质量比α粒子大得多C.金原子核带正电荷D.金原子质量与氦核质量相当（ 2） . 以下对于原子的表达正确的选项是（）A．原子由原子核和核外电子组成B．原子由原子核和中子组成C．原子由质子和电子组成D．原子由质子和中子组成3.察看右图，思虑以下问题：（ 1 ） . 质子、电子各显什么电性？中子呢？（2） . 质子数、电子数有什么关系？（3） . 原子能否显电性？为何？4.【活动天地 2-3 】教材 38 页5.【在线测试 2】（ 3）、某些花岗石材中含有放射性元素氡。
人教版九年级化学上册【课题2】《原子的结构(第1课时)》导学案
第三单元原子的结构课题第三单元原子的构成环节学生学习内容及要求学情预设学明确习1．目目标标重点重点：原子的构成与难难点：原子和相对原子质量概念的形成点学利用课本、网络了解原子的发现过程，加深法认识原子的构成。
指导一、原子的构成：（带电）：（带电）原子（带定电）（带电）：向1、不同种类的原子，核内的不同，核外的也不同，但可能相同。
自2、原子不一定有（如原子）3、在原子中：==学4、和不一定相等。
5、原子的体积，原子核的体积。
6 、原子的质量，主要集中在上。
7、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦8、讨论：结合表 3-1 ，思考原子显电性吗？为什么？自己在预习中不会的问题或感觉有困难的问题，在检查小组中进行讨论完成。
在小组中仍然不能解决的问讨论题是：1、从课本53 页表中查出氢、碳、钠原子的缺项，填写在下表的空白处。
展原子核原子种核外电相对原子类质子中子子数质量示数数氢11反碳66钠1112馈2、原子内部哪些相互关系？；；；；3、在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：（1）化学变化中的最小粒子是；（2）带正电荷的是，；带负电电荷的是；（3）不显电性的是，；（4）在同一原子中数目相等的是，；（5）决定原子质量的是和；（6）氢原子中不含有的是。
1.下列叙述中错误的是 ( ) ．①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不中能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的考④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不链显电性⑥原子之间有间隔接 A.①和②B．②③④ C.③和⑤ D.③和⑥2．有两种不同的原子，一种原于核内有 6 个中子和6 个质子，另一种原子有7 个中子和 6 个质子，则它们不相等的是 ( ) 。
A. 核电荷数B．核外电子数C.原子的质量D.相对原子质量反思总结。
九年级化学上册 第二单元 第三节 原子的构成(第一课时)学案
第三节 原子的构成（第一课时）【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
【学习重难点】重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】一、复习回顾：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，发生化学变化时分子 ，但原子 。
由此可得分子和原子的本质区别是。
二、自主学习指导：知识点一：原子的结构1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。
著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里运动。
2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。
实验证明，原子核是由________和________构成的。
因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。
不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
3、原子（不显电性）思考：为什么整个原子不显电性？知识点二: 构成物质的微粒及分类有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。
注意分子、原子在图示上的区别。
（1）由分子构成的物质有________________________________________水氢气氧气（2）由原子构成的物质有__________________________________________（带____电）______（___________________________电荷）______（______电荷）（__________________________电荷）（3）由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。
九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(1)
【学习目标】1.了解原子的构成情况。
2.记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3.记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
【学习重难点】能记住构成原子的粒子间的关系【自学检测】温故知新：1．分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现下列不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有哪些信息？1．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。
2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。
3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。
由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？知识导航：（1）原子再分，原子由居于原子中心带电的和核外带电的构成。
（2）原子核位于原子中心，由和构成，体积极小，密度极大。
看教材表4-1可知：原子的质量主要集中在，核外电子质量很小，可以忽略不计。
（3）原子核所带电荷数称为核电荷数，由于所带电量和的电量，但电性，因此整个原子电性。
分子是由构成，所以，分子也电性。
认真观察表4-2可知：（4）每一个原子只有个原子核；不同种类的原子，其核内的不同，所以说原子的种类是由核（)决定的。
（5）一般构成原子的粒子有：、、。
除了外，它的原子中就没有中子，所以并不是所有的原子都是由上述三种粒子构成。
（6）在原子中：= = ，所以原子电性。
（7）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。
（8）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，在这个空间里作高速运动。
（9）什么是相对原子质量？相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是？【合作探究】1.用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：原子2.= = 3.相对原子质量的计算公式A.相对原子质量=B.相对原子质量= 4.分析表可获得的信息有：（1） ； （2）； （3）； （4）；【课堂检测】1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据 2．下列有关原子结构的说法中错误的是 （ ）A ．构成原子核必不可少的粒子是质子B ．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C ．原子核都是由质子和中子构成的D ．同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，核电荷数是______。
九年级化学 第二单元第三节 原子的结构第一课时教案 鲁教版
2α粒子轰击金箔实验二、原子中的电子1、原子结构示意图课后反思由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好+8 2 6教 学 过 程：[回忆导入]同学们在物理上已经知道了原子的结构，请你说出原子的结构[设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。
[问题]为什么原子不显电性？[学生]因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 [化学史]原子结构发现史1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？ [学生讨论]学生讨论存在一定的困难[教师引导]（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？ （2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？ （3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？原子（不显电性）原子核(+)核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)质子(一个质子带有一个单位的正电荷)中子(不显电性)[结论]（1）原子内部存在很大的空间（2）原子内又带正电的物质（3）原子核质量很大，体积却很小[设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。
[讲解]二、原子中的电子（以讲解为主）1、原子结构示意图介绍原子结构示意图各部分含义2、排布规则第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子最外层最多排8个电子第N层最多排2N2个电子3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4e 易失电子性质活泼容易发生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，是由元素原子的最外层电子数决定的非金属元素≥4e 易得电子稀有气体=8e 不易得失电子稳定结论：具有相同最外层电子数的元素原子，具备相似的化学性质。
九年级化学上册原子的结构(第一课时)导学案
3.2 原子的结构（第一课时）
班级：组别：姓名：
【情境导入】我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。
在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其他方法能不能再分呢？
【目标导学】
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；
3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
4.培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
【自主学习】
1.原子是由什么构成的？
2.原子核是由什么构成的？
3.质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？
4.说说电子在核外的排布会有什么特点？（是否分层排布；若分层，各层容纳的电子数是多少）
5、分析下边的原子结构示意图：
圆圈表示，
圈内数字表示，
弧线表示，弧线上的数字表示。
核外电子分层，最外层个电子。
【合作探究】
1.质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？
2.你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什么？
【展示点评】
【小结训练】
1.1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对
原子质量数值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
则铟原子内中子数与质子数之差值为（）
A．66 B．49 C．115 D．17
2.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电
子）总数为（）
A.18
B.40
C.58
D.62
3.11．填表：
质子数
【拓展延伸】
练习册。
人教版九年级化学上册《原子的构成》导学案
原子的构成【目标导读】1、原子的构成1、 了解构成原子的粒子的质量、电性、电量等关系；原子的质量主要集中在 上（核外电子的质量可以忽略不计） 原子不显电性的原因是：原子的核电荷数= =3、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
（1）. （2）.某原子的相对原子质量 ≈ + （3）.相对原子质量的单位是1，可省略不写。
【精例导学】◆例1：关于原子下列说法不正确的是（ ）A ．是构成物质的一种粒子B ．是化学变化中的最小粒子C ．在化学反应中可以再分D ．是由原子核和核外电子构成◆例2：下列说法正确的是 （ ）A 、原子不能再分B 、原子核都是由质子和中子构成的C 、相对原子质量是一个比值，没有单位D 、原子可以构成分子也可以直接构成物质◆例3：有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A ．49 66B ．66 49C ．66 66D ．49 49相对原子质量＝ 1 个该 原子 的 质量（ kg ）1 个 碳 原子质量× （ kg ） 121【变式题】一种原子中有34个粒子，其中12个不带电，这种原子的相对原子质量为( )A．34 B．22 C．23 D．26◆例4：下列说法正确的是（）A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是千克C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和D．原子失去电子后，其质量会有较大改变◆例5：已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg◆例6：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )【能力提升】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成①通常由质子和中子构成①带负电荷①不显电性①不能再分①体积大约相当于原子①质量大约相当于原子A．①① B．①① C．①① D．①①①3．分子和原子的主要区别是（）A．分子的质量和体积比原子大B．分子间有一定的间隔而原子没有C．分子能保持物质的化学性质而原子不能D．在化学变化中分子可以再分而原子不可再分4．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和5．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节 原子的构成 第 1 课时
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1 课时第二单元第三节原子的构成第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法。
（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。
2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（2）了解假说与模型是科学研究的重要方法；通过对图片图表的分析讨论，增强对信息的收集处理能力和交流能力3.情感态度和价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
（3）体会科学发展的曲折性，感受科学的神奇魅力，培养科学素养【教学重点】（1）原子的内部结构【教学难点】（1）对“原子不显电性”的理解。
【课前准备】多媒体、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。
构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。
在化学变化中，原子是不能再分的，那么离开了化学变化，原子还能再分吗？二、新课学习英国化学家道尔顿提出过近代科学原子论，他认为原子不可分。
他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
并以此为依据提出了原子实心球模型。
1897 年，英国物理学家汤姆森等人认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒子就是电子。
汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发射出电子。
这让他意识到，电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。
九年级化学全套教案鲁教版第二单元第三节原子的结构
课题：第三节认识原子（第一课时）•教学目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
•重点和难点重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
•教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。
•教学媒体选择多媒体系统•教学内容分析“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。
小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。
在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。
通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
•教学对象分析在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生乂缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念乂是通过分析反应导出的，所以有必要让学生活楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。
在教学中，对丁电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态, 乂不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。
2019-2020学年九年级化学全册-第二单元-第三节-原子的构成(第1课时)导学案鲁教版
2019-2020学年九年级化学全册第二单元第三节原子的构成（第1课时）导学案鲁教版【学习目标】1、能描述原子的构成。
2、解释核电荷数=质子数=核外电子数的原因。
3、分析原子的质量几乎全部集中在原子核上的原因。
【探究案】自学指导一：探究α粒子轰击金箔实验1、阅读课本36-37页内容，并注意观察图片；2、在课本上画出实验现象并读出；3、思考交流（1）金原子是实心的还是空心的？（2）为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔?而极少数被反弹回来?（3）还有极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？（4）汤姆森的原子模型能不能成立？（5）原子还能再分吗？归纳总结：α粒子轰击金箔时观察到的实验现象是，说明原子 (填“是”或“不是”)空心的，其内部还有组成粒子，从而说明原子再分。
【当堂检测1】：自学指导二：探究原子的结构1、阅读α粒子轰击金箔实验及实验现象2、思考交流（1）原子中的更小粒子有几种？带电荷吗？（2）它们占据的体积是怎样的？（3）它们的质量是怎样的？（4）原子显电性吗？3、从课本上找出原子的构成并记下来。
归纳总结：原子是由带电荷的和带电荷的构成，因为，所以原子不显电性。
巩固加深：在α粒子轰击金箔实验中，绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔说明，一小部分改变了方向说明，极少数被反弹回来说明。
【当堂检测2】：1、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦2、下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成 D．原子由质子和中子构成自学指导三：寻找核电荷数=质子数=核外电子数的原因1、右图为原子弹爆炸的蘑菇云图片，通过此图可以看出：原子核还能再分吗？2、阅读课本，思考交流（1）原子核由什么粒子构成？各带什么电荷？你对“核电荷数”是如何理解的？由此你可以看出核电荷数和质子数有什么关系？（2）不同的原子、质子和中子数目相同吗？电子数目相同吗？（3）质子、中子、电子的质量是怎样的？由此你得到什么结论？归纳总结：由原子不显电性，并且一个电子带一个单位的负电荷，可以得出= ；又因为原子核由带电荷的和带电荷的构成，并且一个质子带一个单位的正电荷，可以得出 = ；即= = 。
人教版九年级化学上册【第3单元】课题2：原子的结构(第1课时)原子的构成导学案
第 1 课时原子的组成【学习目标】1.认识原子是由质子、中子、电子组成的；2.组成原子的粒子间的关系。
3.理解原子不显电性的原由。
【自主学习】阅读教材 P53，达成以下各题：1．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒组成（注意：氢原子由______、_________组成）2．质子带________电，电子带_______电，中子__________。
3．质子和中子组成_________，原子质量主要集中在________【共同建构】活动一：研究：原子的组成20 世纪初，卢瑟福为了研究原子的内部构造，曾用 a 粒子轰击金铂，结果发现：①大部分 a 粒子能穿透金铂而不改变本来的运动方向，②少部分 a 粒子改变了本来的运动方向；③很少量a粒子被反弹回来。
大家知道这是为何吗？问题研究：原子的构造终究是如何的?(1)为何大部分 a 粒子能穿过金铂而不受阻挡呢？原子是否是实心的球体呢？(2)有的 a 粒子改变了本来的运动方向；原由是什么呢？(3)被弹回来的 a 粒子是怎么回事？猜想与假定：(1)______________________________ __________(2)_________________________________________结论：原子是由居于原子中心的_______和___________组成。
反省：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以够再分为原子核和核外电子。
那么原子核也能够再分吗？剖析指引：1964 年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还可以再分。
科学家们经过研究以为：原子是核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电。
因此原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数量与质子数相等。
【典型例题】以下相关原子的说法中正确的选项是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子组成的B.原子的类型是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因此整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上【当堂操练】1.1999 年度诺贝化学奖获取者艾哈迈德·泽维尔创始了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观察化学反响时分子中原子的运动成为可能。
九年级化学上册《原子的构成》导学案
九年级化学上册《原子的构成》导学案敬重的各位老师，友爱的同学们，大家好，我是王。
我今日分析的内容是《原子的构成》。
依据我在教育实习中积累的阅历和对现行课程标准的理解，本次说课我将分以下五部分谈谈我对这节课的理解和设计，它们分别是，教材分析，学情分析，教法学法，教学程序和板书设计。
首先让我们走进第一部分——教材分析：我将从教材的地位和作用，教材内容，教学目标，教学重点难点，四个角度来进行分析。
本节内容选自人教版化学九班级上册，第四单元的课题1。
物质构成的是同学今后学习化学的重要理论基础与必不行少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和熟悉元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个学校化学学习的重点。
教学内容：本课题是在同学学习分子、原子的概念的基础上深化探究原子的内部构成及原子不显电性的缘由，并介绍相对原子质量。
为了对同学进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
依据新课标的要求和教材内容设置，本节课的教学目标依据学问与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度综合设定如下：①了解原子是由质子、中子和电子构成的;②了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
3提高对猎取的信息进行加工处理，提炼规律的力量。
4感受世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的观点。
在了解了本节课的教学目标以后，让我们再来看一下教学的重点和难点，我是依据新课标的要求、同学的实际状况，教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
原子的构成和相对原子质量，这将是本节课的重点;由于相对原子质量是一个新的物理量，因此相对原子质量概念的形成，又将是本节课的难点;当然，引导同学通过数据分析猎取信息，以及合理的使用多媒体关心同学理解微观世界，将是本节课胜利的关键点。
刚才说到教学重难点的确定还要考虑同学的实际状况，下面就让我们一起走进说课的其次部分——学情分析。
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第三节原子的构成（第1课时）
【学习目标】
1、能描述原子的构成。
2、解释核电荷数=质子数=核外电子数的原因。
3、分析原子的质量几乎全部集中在原子核上的原因。
【探究案】
自学指导一：探究α粒子轰击金箔实验
1、阅读课本36-37页内容，并注意观察图片；
2、在课本上画出实验现象并读出；
3、思考交流
（1）金原子是实心的还是空心的？
（2）为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔?而极少数被反弹回来?
（3）还有极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？
（4）汤姆森的原子模型能不能成立？
（5）原子还能再分吗？
归纳总结：α粒子轰击金箔时观察到的实验现象是
，说明原子 (填“是”或“不是”)空心的，其内部还有组成粒子，从而说明原子再分。
【当堂检测1】：
自学指导二：探究原子的结构
1、阅读α粒子轰击金箔实验及实验现象
2、思考交流
（1）原子中的更小粒子有几种？带电荷吗？
（2）它们占据的体积是怎样的？
（3）它们的质量是怎样的？
（4）原子显电性吗？
3、从课本上找出原子的构成并记下来。
归纳总结：原子是由带电荷的和带电荷的构成，因为，所以原子不显电性。
巩固加深：在α粒子轰击金箔实验中，绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔说明，一小部分改变了方向说明，极少数被反弹回来说明。
【当堂检测2】：
1、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
2、下列关于原子的叙述正确的是（）
A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由原子核和中子构成
C．原子由质子和电子构成 D．原子由质子和中子构成
自学指导三：寻找核电荷数=质子数=核外电子数的原因
1、右图为原子弹爆炸的蘑菇云图片，通过此图可以看出：原子核还能再分吗？
2、阅读课本，思考交流
（1）原子核由什么粒子构成？各带什么电荷？你对“核电荷数”是如何理解
的？由此你可以看出核电荷数和质子数有什么关系？
（2）不同的原子、质子和中子数目相同吗？电子数目相同吗？
（3）质子、中子、电子的质量是怎样的？由此你得到什么结论？
归纳总结：由原子不显电性，并且一个电子带一个单位的负电荷，可以得出
= ；又因为原子核由带电荷的和带电荷的构成，并且一个质子带一个单位的正电荷，可以得出 = ；即
= = 。
又因为质子、中子的质量比电子，所以原子的质量。
【当堂检测3】：
1、钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是，钠原子却不显电性，这是因为。
【练习案】
1、下列叙述错误的是：
A. 分子和原子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子、原子核、质子和电子都带正电荷
2、1803年，英国科学家道尔顿提出的原子学说，对化学科学的发展起到巨大的推动作用，他认为：物质都是由原子构成的；原子是实心的球体；原子是不可分割的······对此，你有什么看法？请与同学们交流。
3。