河南省2013-2014学年高二上学期期末考试化学试卷

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2013-2014学年第一学期期末考试成绩册(登分版) (2)paiming (1)

品德 83 80 90 84 90 84 77 82 78 81 81 84 88 87 78 80 76 84 77 75 72 82 72 73 80 76 87 82 84 87 76 78 84 89 70 76 69 72 70 72 75 79 79 81 72 81 62 83 65 80 68 62
名次
3 2 6 12 10 8 5 3 6 3 2 5 10 9 5 9 7 4 3 2 11 10 9 9 6 2 3 7 5 5 10 7 3 4 8 2 7 1 5 3 5 4 4 4 3 12 11 4 9 1 8 5 1 4 1
110305 110217 110615 111240 111042 110805 110562 110321 110605 110316 110241 110543 111057 110958 110565 110918 110754 110422 110320 110257 111147 111046 110963 110930 110617 110210 110350 110767 110546 110518 111019 110717 110356 110405 110802 110260 110713 110104 110550 110335 110508 110437 110444 110446 110327 111233 111115 110434 110957 110123 110814 110564 110143 110417 110146
88 88 90 88 92 98 90 90 82 91 91 76 85 82 90 96 89 88 87 93 87 77 67 90 89 94 92 86 87 75 94 94 89 84 89 94 89 91 79 94 88 90 83 88 92 84 89 82 82 88 91 77 91 83 84

2013~2014学年上学期第二次调研考试试卷高二化学

2013~2014学年偃师高中第二次调研考试试卷高二化学时间：90分钟满分：100分（前两章及第三章前两节）一、选择题(共20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个答案）1. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2. 0.3 mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是( )A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+ 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)； H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子3.下列说法中，正确的是 ( )A．溶于水的强电解质在水中完全电离B、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物 D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质4.可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1 mol/L的乙酸溶液pH>15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6.反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大7.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a—b＋c) kJ/molB．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a—b—c) kJ/molC．21N2(g)＋23H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c—a) kJ/molD．21N2(g)＋23H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol8.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述不正确的是( )A.加入水时，平衡向正反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol/LHNO3溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动9. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－270 kJ/mol，下列说法错误的是( )A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量10.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质C.浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强11. 在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol/L c(B)=0.200 mol/L c(C)=0 mol/L。

河南省郑州市2013-2014高二上期期末化学试题(含答案)(高清扫描版)

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高二化学第 7 页（共 7 页）
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（4）Ba +OH + H + SO4 = BaSO4↓+ H2O（2 分） -1 （5）B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l) △H = - 2165 kJ·mol （2 分） 18．（共 6 分）（1）Cu（1 分）；乙（1 分）（2）c(NO3 ) > c(Ag ) > c(H ) > c(OH ) （2 分）（3）正（1 分）；Ag + e = Ag （1 分） 19．（共 7 分）（1）金属易传热，会增加热量损失（1 分）（2）测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净（1 分）（3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失（A 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A
Ⅱ卷（共 52 分） 17．（10 分）（1）2H2O+O2+4e = 4OH—（2 分）（2）Cu - 2e = Cu （2 分）
2+
（3）2NaCl+2H2O
2+ +
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2 分）
+ + + -
（5）
0.418 t （2 分） 0.05
-1
20．（共 9 分）(1) 0.10 mol·L
（2 分）
-1
（2）弱（1 分）该酸的浓度为 0.1 mol·L ，pH 为 3，说明该酸部分电离。（或酸碱恰好反应生成盐的 pH 为 8.7，说明 A 可以发生水解）（2 分） + + （3）c(A )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH ) （2 分） (4) AD （2 分） 21．（共 10 分）（1）H2+O2 催化剂 H2O2 （2 分）（2）1.47 mol L

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷(含答案)

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。

有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。

已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。

则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na－23一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

请将正确答案填答题卡中，否则不给分）1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”．下列行为中不．符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色制油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油2、下列各式中，属于水解方程式的是（）A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．H 2O+ H2O === H3O + + OH-D．NH3·H2O NH4+ + OH-3、根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是( )A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl==NaCl＋H2O4、在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂6、将2 mol SO2和1 mol O2放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g)，则达到平衡状态的标志是()A．容器中混合气体的密度保持不变B．SO2和SO3浓度相等C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．混合气体的平均相对分子质量保持不变7、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极8、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极9、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

2013—2014学年高二(上)期末联考化学试卷

2013—2014学年高二（上）期末联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是( )A ．氯水能导电，所以氯气是电解质B ．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D ．胆矾虽不能导电，但它属于电解质2、中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不．正确的是( ) A. 利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D. 利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生3、下图中，表示正反应是吸热反应的是( )4、已知：Fe 2O 3(s) +23C(s)== 23CO 2(g) +2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ·mol -1,C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol -1 ,则2Fe(s) +23O 2(g) ==Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．-824.4 kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1 C ．-744.7 kJ·mol -1 D ．-169.4 kJ·mol -15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2= 8CO 32―+ 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — =2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—=4CO 2 + 5H 2O6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

2013-2014学年上学期第一次月考高二化学试卷

2013-2014学年高二上学期第一次月考化学(理科)试卷可能用到的元素相对原子质量 H ：1 N ：14 O ：16 Zn ：65 一、选择题（共54分，每小题3分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中正确的是（）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D 4. 下列热化学方程式书写正确的是（）A ．2SO 2 ＋ O 2 2SO 3；△H = －196.6kJ·mol －1B ．H 2（g ）+ 1/2 O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ·mol －1C ．2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （l ）；△H = ＋571.6kJ·mol －1D ．C （s ）＋O 2（g ）CO 2（g ）；△H = －393.5kJ5. 已知：H 2（g ）+ Cl 2（g ）= 2HCl （g ）；△H = －184.6kJ·mol －1，则反应： HCl （g ）＝ 1/2 H 2（g ）+ 1/2 Cl 2（g ）的△H 为（） A ．＋184.6kJ·mol －1 B ．－92.3kJ·mol －1 C ．－369.2kJ·mol －1 D ．＋92.3kJ·mol －16. 已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。

2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题

学校姓名联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工业炼钢2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g) CO2 (g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加碳的量加快化学反应速率3．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A．碳酸钙分解B．酸碱中和C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应5．下列叙述不正确的是A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A ．非金属性比氯强B ．最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．最高正价为＋5，负价为－3D ．处于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 7．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源 8．一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A ．A 的质量不再发生变化B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．C 的分子数目不再发生变化D ．D 的物质的量浓度不再发生变化 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS －S 2－+ H +10．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是A ．锌片、铜片，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，乙醇C ．铜片、石墨棒，稀硫酸D ．锌片、锌片，稀硫酸11．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。

2013-2014学年高二化学上学期期末考试(含答案)

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

2013～2014学年度上学期高二期末测试化学试卷

2013～2014学年度上学期高二期末测试化学试卷（100分）可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32，Na 23，Cu 64，Fe 56，Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。

说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。

1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。

A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定4.下列说法正确的是A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。

D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子6．主族元素A原子的结构示意图为。

则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( ) A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～67．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)

2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式：（3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl．（5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共51分。

每个小题只有一个选项符合题意） 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y)D ．3v(W)＝2v(X) 2．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A ．③④B ．②③C ．①③D ．①④3．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。

该温度下在甲、乙、下列判断不正确的是( )A ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4．在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是( )A ．T1＞T2，ΔH ＞0B ．T1＞T2，ΔH ＜0C ．T1＜T2，ΔH ＞0D ．T1＜T2，ΔH ＜05．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ ·mol –1，则氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol –1B ．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C ．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ ·mol –1，则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H26．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )7．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶104∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D 1∶10∶1010∶1098. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

河南省漯河市高二上期期末考试化学试题

2013—2014学年度上学期期末考试高二化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，请考生务必将答题卷左侧密封线内的项目填写清楚。

请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题卷上，在试题卷上作答无效。

考试结束后，只收答题卷。

3．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Fe=56 S=32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，满足能量守恒定律。

B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应可以由原电池装置实现，也可以由电解池装置实现。

D．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量及反应条件无关2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋3．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，使平衡右移，提高N2、H2的转化率B．工业上电镀时，通常将镀件与电源的正极相连，有利于析出金属。

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的H2进入阴极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等4．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）5．对下列实验的描述正确的是（）A. 图1所示的实验：由检流计（G ）中指针偏转方向可知Zn 作正极，Cu 作负极B ．图2所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了吸氧腐蚀C ．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH 反应测定中和热D ．图4所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了化学腐蚀6．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题(含答案)

2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5Cu：64一、选择题（本题包括20小题，1—14每小题2分，15—20每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列化学用语使用正确的是（）A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：3、周期表方格中的信息，哪个没有标出：（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布4、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D．ICl与水反应是氧化还原反应5、下列说法不正确的是：（）A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6、在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO－3、Fe3＋B．只有NO－3C．I－、Fe3＋D．只有I－7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物化学式为C9H11O。

2013-2014学年高二化学期末试卷

2013－2014学年高二化学期末试卷说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。

2、命制时间：2008-6-203、可能用到的相对原子质量：H ～ 1，C ～ 12，N ～ 14，O ～ 16， Na ～ 23，S ～ 32，Cl ～ 35.5，K ～ 39，Fe ～ 56，Cu ～ 64，Zn ～ 65 。

第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、根据热化学方程式(在101kPa 时)∶S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（） A ．S 的燃烧热为297.23kJ/molB ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g) 放出的热量大于297.23kJC ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g) 放出的热量小于297.23kJD ．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O 2 (g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L 的密闭容器中发生如下反应：3A + B = 2C (A 、B 、C 均为气体)。

若最初加入的A 、B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是（） A 、3.6molB 、3.2molC 、2.8molD 、1.6mol3、一定条件下反应A 2(g) ＋ B 2达到平衡状态的标志是（）A ．υ（正、A 2）＝ υ（逆、AB ） B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g)+ 2D(g),平衡状态时,C 的含量为 m %,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器中放入起始物质,达到平衡状态时C 的含量仍然为m % 的是（） A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A + 0.5mol B + 0.5 mol C + 1mol D5、已知25℃时，下列酸的电离常数Ka ：醋酸：175105.⨯- 氢氰酸：4931010.⨯- 氢氟酸：72104.⨯- 甲酸：177104.⨯-则物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的上述溶液,酸性最强的是（）A 、醋酸B 、氢氰酸C 、氢氟酸D 、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（） A 、2H ＋+ 2e －= H 2↑ B 、Fe 2＋+ 2e －= FeC 、2H 2O + O 2 + 4e －= 4OH －D 、Fe 3＋+ e －= Fe 2＋7、下列物质，属于强电解质的是（）A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH8、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（）9、下列各变化中属于原电池反应的是（） A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B 、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C 、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D 、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、A 、B 、C 是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验： ①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。

2013-2014学年上学期期末高二化学试题

2013-2014学年上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是( ) A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是( ) A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )4．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①② D．①②④③⑤5．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

2013-2014学年二学期物理化学期末考试试卷(B卷)

Q = nCV,mT = 1×20.92×( 1450－290 ) J = 24267.2 J
[6.0 分]2.答案解：U = Qp－nRT = = 1915.8 kJ
[10.0 分]3.答案解：（1）H2O(l) H2O(g) p = 101.3 kPa vapH = fH (H2O, g) －fH (H2O, l) = 44.01 kJ·mol-1。（2）W = －p(外)(Vg－Vl) ≈－p(外)Vg = －pVg = －nRT =1 mol × 8.314 J·K-1·mol-1× 298 K = －2 478 J；
则反应： ③ CO (g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g) 的 K3 （1）K3 （2）K3 = K1 = K1 / K2
-
；；
K2
（3）K3 ) =
/ K2 。
三、是非(4 小题,共 5.0 分) [1.0 分]1. 25℃时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25℃时 H2O(g)的标准摩尔生成焓，是不是？（） [2.0 分]2. 克希霍夫公式的不定积分式rH (T) = H0 + aT + ））中
3
1
[4.0 分]7.答案解： 1 [3.0 分]8.答案解： 5
1 2 0 3 1 4
二、选择(7 小题,共 9.0 分) [2.0 分]1.答案解：（1） [2.0 分]2.答案解：（2） [1.0 分]3.答案解：（3） [1.0 分]4.答案解：（1） [1.0 分]5.答案解：（2） [1.0 分]6.答案解：(3) [1.0 分]7.答案解： (3) 三、是非(4 小题,共 5.0 分) [1.0 分]1.答案解：不是 [2.0 分]2.答案解：不是 [1.0 分]3.答案解：不是 [1.0 分]4.答案解：是四、问答(1 小题,共 8.0 分) [8.0 分]1.答案解：系统的物种数 S=3，有一个化学反应平衡式 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) R = 1，R’ = 0，C = SRR’ = 3 1 = 2

2013-2014学年第一学期高中期末调测高三化学试卷

2013-2014学年第一学期高中期末调测高三化学试卷考生须知:1.本卷满分100分，考试时间90分钟。

2.请将姓名、考号分别填写在答题卷相应位置上。

第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卡上相应的位置涂黑，第Ⅱ卷答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 C1-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。

)1. 下列有关双氧水说法错误的是A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。

随着温度的升高，分解速率持续加快D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 58.5 g氯化钠晶体中约含有6.02×1023个氯化钠分子B.1molNa20和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC.将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NAD.200mL0.5mol·L－1的N2C03溶液中阴离子数目等于0.lNA4.下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钠溶液的水解反应：HC03－+H20﹦H2CO3+OH－B. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+20H－+6H20﹦2A1(0H)4－+3H2↑C. 氯化铵溶液中加入金属钠：2Na+2NH4＋﹦2NH3↑+H2↑+2Na＋D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+S02+H20﹦HClO+HS03－5 .HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

下列有关HPE的说法不正确的是A.含1molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反应B.HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀C.该化合物在氢核磁共振谱上显示有5组特征峰D.该物质为芳香族化合物，分子式为C11H14046.已知：弱酸HCN(aq)与Na0H(aq)反应的中和热△H＝-12.1kJ／mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 反应的中和热△H＝-55.6kJ／mol。

河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题

河南省洛阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分子中，立体构型是平面三角形的是（）A．CH4B．NH3C．BF3D．CO2 2．A元素原子的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+63．下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（）A．B．C．D．5．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子C．H2O、CO2都是直线形分子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HC1O46．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）△H＜07．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④8．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A ．B ．C ．D ．9．在一定条件下，X 气体与Y 气体反应生成Z 气体。

反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A ．该反应的化学方程式为3X+Y=2ZB ．t 1-(t 1+10)s 时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0C ．0-t 1s 时反应物X 的转化率为60%D ．0〜ls 内X 的反应速率为v(X)=10.2t mol ·L -1·s -1 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls 22s 22p 63s 23p 2 ②ls 22s 22p 63s 23p 3 ③ls 22s 22p 3 ④ls 22s 22p 4。

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2013-2014学年度高二第一学期期末考试化学（必修）试卷注意事项：1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

2. 答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56 Ba—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求的)1. 保护环境是我国的一项基本国策。

下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2. 下列变化过程中，不．涉及化学变化的是A．氯化钠的熔化B．碳的燃烧C．氨气溶于水D．水的通电分解U是一种重要的核3. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

23592燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数4．下列有关物质用途的说法错误．．的是A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B.氧化铁可用作红色油漆和涂料C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D.氨气常用作制冷剂5. 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3B．胆矾—CuSO4C．生石灰—Ca(OH)2D．酒精—C2H5OH6. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液7. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2+B. Ag+C. OH-－D.H+8. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖9．下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-D．B．H2O的电子式：10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为N AB．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．1 mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2N AD．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为N A12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O13. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确．．．的是A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了还原反应14. 下列实验方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+15. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 氧气与臭氧B.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）C. 35Cl和37ClD. 火碱与烧碱16. 下列物质中，不含有共价键的是A．MgCl2B．MgCO3C．HCl D．NaOH17.18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是 A ．生石灰和水的反应 B ．石灰石在高温下的分解反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．木炭在氧气中燃烧19. 右图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B ．铜片为正极，且铜片上有气泡C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将化学能转变为电能20. 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应21. 用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到的仪器是A ．托盘天平B ．容量瓶C ．玻璃棒D ．试管22．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A ．R 的原子半径比Z 的大B ．R 的氢化物的热稳定性比W 的强C ．X 与Y 形成的化合物只有一种D ．Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl －、SO 42－、CO 32－、NH 4+、Na +、K +。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL 上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g 沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A ．一定存在SO 42－、CO 32－、NH 4+，可能存在Cl －、Na +、K +B ．一定存在SO 42－、CO 32－、NH 4+、Cl －，一定不存在Na +、K +C ．c (CO 32－)＝0.01 mol·L －1，c (NH 4+)＞c (SO 42－)D ．如果上述6种离子都存在，则c (Cl －)＞c (SO 42－)24. (15分)《化学与生活》（1）良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年12月初，江苏省多个城市市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是________(填字母)；a ．SO 2b ．NO 2c ．PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。

下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。

a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。

劣质胶合板释放出的主要污染物是________(填字母)。

a．NO b．CO c．甲醛（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①维生素C又称__________酸。

新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C 的损失小，原因是_________________________。

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是__________；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：________________________________________________。

（3）材料的不断发展可以促进社会进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。

钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀，其负极反应是______________。

请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：____________________、___________________。

②精美的瓷器彰显中华古代文明。

青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。

请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：__________________________________________。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：⑴F的化学式为________________。

⑵E的电子式为________________。

⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________________________。

⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。

26.（10分）（1）绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）。

①证明其完全没有被氧化的试剂是现象是；②证明其已完全被氧化的试剂是现象是。

（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是。

（3）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。

SPFS可表示成Fe x(OH)y(SO4)z•n H2O。

工业上常用的一种制备流程为：取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800 g。

该固体聚合硫酸铁样品的化学式为。

（写计算过程）高二年级化学答题卷二、非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)《化学与生活》（1）①________________，②_____________________，③_______________________；（2）①________________，__________________________________________________， ②________________，__________________________________________________；（3）①________________________，__________________________________________， _______________________________、____________________________________； ②________________，③________________________________________________。